第九單元-課題3溶液的濃度

課題3溶液的濃度第九單元復習回顧1、什么叫飽和溶液?2、KNO3不飽和溶液怎樣變成飽和溶液?3、Ca(OH)2飽和溶液怎樣變成不飽和溶液?【飽和溶液】在一定溫度下，在一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。增加溶質(zhì)或降低溫度增加溶劑或降低溫度（因為氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而下降）生產(chǎn)生活中的常見溶液(標簽)9%(v/v)8%(v/v)52%(v/v)酒類的酒精度白醋的濃度10%(m/v)葡萄糖注射液的濃度0.9%(m/v)生理鹽水中NaCl的含量飲料中各種營養(yǎng)成分的含量（每100ml溶液中含某成分的質(zhì)量）化學試劑中溶質(zhì)的含量（每100g溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量）3、每100g溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量，如農(nóng)業(yè)上用于選種的食鹽水濃度16%。

溶液的標簽大致有三種：2、每100ml溶液中含某成分的質(zhì)量，如可樂中含碳水化合物9%（多見于各種飲料）；1、每100ml溶液中含溶質(zhì)體積，如某白酒的酒精度為38%（多見于飲用酒）；教學目標1、掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式及有關(guān)計算2、通過計算練習，掌握一般溶液問題的計算方法3、通過計算，總結(jié)出解答計算題的規(guī)律濃溶液和稀溶液判斷依據(jù)：一定量溶液里，所含溶質(zhì)的多少思考：溶液的濃稀和溶液的飽和與否的關(guān)系?區(qū)分依據(jù)不同☆同一溫度時，同一溶質(zhì)的飽和溶液肯定比不飽和溶液濃溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2、計算公式：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量100%在三個小燒杯中各加入20mL水，然后分別加入約0.1g、0.5g、2g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。燒杯編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)123淺較深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g0.5%2.4%9.1%溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑(水)質(zhì)量/g溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)1090

2080

實驗【9-8】討論：按下表所定的量配制氯化鈉溶液10%20%已知20℃時，氯化鈉的溶解度是36g。有人說：“20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36%?！边@種說法對嗎？為什么？討論：這種說法不對。20℃時，氯化鈉的溶解度是36g，說明此溫度下100g水中溶解了36gNaCl，則此溫度下溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝

溶解度100g＋溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)36%

是指：100g溶液中含有36g溶質(zhì)。溶質(zhì)200C時溶解度36g是指：在200C時，100g水最多溶解該溶質(zhì)36g。溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的比較

例1、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？解：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)150kg16%24kg溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量150kg24kg126kg答：配制150kg16%的氯化鈉溶液，需24kg氯化鈉和126kg水。練習配制500mL質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3），需要氫氧化鈉和水各多少克？解：1cm3=1mL溶液的質(zhì)量=溶液的體積×溶液的密度=500mL×1.1g/mL=550g溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

=550g×10%=55g溶劑的質(zhì)量=溶液質(zhì)量－溶質(zhì)質(zhì)量

=550g-55g=495g

答：配制500mL質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需55g氫氧化鈉和495g水。討論：在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大或減?。咳?、稀釋問題：公式：m濃×c濃%=m稀×c稀%溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變

例題2化學實驗室現(xiàn)在有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析：解決這道題的關(guān)鍵是什么？解：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變設稀釋后溶液的質(zhì)量為x。50g×98%=X×20%

X=245g需要水的質(zhì)量=245g-50g=195g答：需要水的質(zhì)量為195g。練習某工廠化驗室配制5000g20%的鹽酸，需要38%的鹽酸（密度為1.19g/mL）的鹽酸多少毫升？解：設未稀釋的鹽酸的質(zhì)量為x5000g×20%=x×38%x=2631.6g需要密度為1.19g/mL的鹽酸的體積V=2631.6g÷1.19g/mL=2211.4mL答：需要38%的鹽酸（密度為1.19g/mL）的鹽酸2211.4mL。1、200C時，NaCl的溶解度是36克?，F(xiàn)有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

分析：溶解度即為“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，則溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)即為飽和溶液的濃度36/（100+36）。解：x=18g＜20g則：溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分數(shù)為：×100%≈26.5%100g36g＝50gx18g50g＋18g或36g100g＋36g【達標測評】2、6.5g鋅和100g一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸恰好完全反應，求:（1）生成氫氣的質(zhì)量？（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？（3）生成的硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？解：設生成氫氣的質(zhì)量為x。硫酸的質(zhì)量為y。生成硫酸鋅的質(zhì)量為z。

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑659816126.5gyzxX=0.2gy=9.8gz=16.1g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)=100%=9.8%生成的硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：=15.15%答：生成氫氣0.2g，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%，生成的硫酸鋅溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15.15%。1、50g鹽酸與鋅完全反應，得0.2g氫氣，求鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

2、某鹽酸溶液100g，與13g含雜質(zhì)5％的鋅完全反應，這種鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)在化學方程式中應用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2、計算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量100%t℃時，某物質(zhì)的溶解度為Sg，則t℃，該物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)SgSg+100g100%3、配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液實驗步驟：實驗儀器：⑴計算⑵稱量⑶溶解⑷裝瓶藥匙天平燒杯量筒滴管玻璃棒溶液的配置配置步驟：1、計算

2、稱量

3、溶解例1：（溶質(zhì)為固體）配制150g16%的食鹽水

計算：需食鹽：150g×16%=24g需水：15