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文檔簡介

化學能與電能屏山中學陳冬梅環(huán)節(jié)一：趣味化學：環(huán)節(jié)二：探究原電池的工作原理實驗順序金屬實驗現(xiàn)象解釋（有關(guān)化學方程式）Zn

CuZnCuH2SO4H2SO4實驗順序金屬實驗現(xiàn)象解釋（有關(guān)化學方程式）ZnCu原電池——將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置形成原電池的前提——放熱的

氧化還原反應環(huán)節(jié)三：探究原電池的形成條件序號實驗8實驗1實驗3操作步驟將鋅片與銅片用導線連接并連入電流表，分別將插入盛有硫酸溶液的兩個燒杯中將鋅片與銅片用導線連接并連入電流表，插入乙醇溶液中將鋅片與鋅片用導線連接并連入電流表，插入硫酸溶液中裝置圖指針是否偏轉(zhuǎn)結(jié)論溫馨提示：1號、2號裝液槽裝稀硫酸，3號裝酒精節(jié)約藥品，注意環(huán)保用過的Zn片、Cu片在插入酒精前用紙擦干，減少污染第7、8、9組同學自制橙子電池，感受視頻的真實性歸納總結(jié)原電池形成條件：前提：放熱的氧化還原反應1.活動性不同的兩個電極

（金屬與金屬或金屬與能導電的非金屬）2.電解質(zhì)溶液3.閉合回路（導線連接兩極或兩電極接觸）四、原電池的正負極的確定

電子，發(fā)生

反應的一極為負極

電子，發(fā)生

反應的一極為正極導線中：負極正極

e-電流

電解液中：陽離子（正）極陰離子（負）極移向移向五、電極反應的書寫負極：Zn—2e-=Zn2+正極：2H++2e

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