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文檔簡介
第2課時碳的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)指導(dǎo)
1.碳的化學(xué)性質(zhì)2.
氧化還原反應(yīng)結(jié)束【學(xué)習(xí)指導(dǎo)一】碳的化學(xué)性質(zhì)自主預(yù)習(xí)
1小組討論
2教師點撥
3跟蹤練習(xí)
4自主預(yù)習(xí)1閱讀書本110-111頁的有關(guān)內(nèi)容,完成下列問題:1.常溫下,碳的穩(wěn)定性:原子最外層電子數(shù)決定了元素的
。碳原子的最外層電子是
,即不容易得到,也不容易
電子,所以碳的化學(xué)性質(zhì)比較
。古代字畫能長久保存,就是利用了碳的
。2.木制的電線桿在埋入地下前,將其表面燒焦的目的是什么?3.可燃性:⑴回憶木炭在氧氣中充分燃燒的實驗,反應(yīng)的化學(xué)方程式
。說出實驗現(xiàn)象:
。如何檢驗產(chǎn)物:。
⑵在密閉室內(nèi)用煤爐燒煤取暖,但如果使用不慎,就會發(fā)生“煤氣”中毒事件,你們能猜測一下“煤氣”是
。“煤氣”又是怎樣產(chǎn)生的?⑶碳燃燒的化學(xué)方程式
、
。自主預(yù)習(xí)24.還原性:⑴木炭還原氧化銅的實驗中,CuO是
色,C是
色。此實驗的反應(yīng)物是
體,反應(yīng)條件需要
,該反應(yīng)的發(fā)生裝置是
型。酒精燈加網(wǎng)罩的目的
。做該實驗時因為有氣體生成,所以必須先檢查裝置的
。反應(yīng)結(jié)束后,先撤
,再把試管里的粉未倒在紙上。⑵分小組實驗,在實驗中看到黑色的氧化銅變成了
色,澄清的石灰水變
。紅色的固體是
,澄清的石灰水變渾濁說明有
生成。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
。1.碳和氧氣的質(zhì)量比是多少時會生成CO2或CO?2.碳和氧氣的質(zhì)量比是多少時會生成CO2和CO?3.如果生成CO,為防止CO污染空氣,尾氣如何處理?小組討論
教師點撥
碳和氧氣的質(zhì)量比是3:8
時或碳和氧氣的質(zhì)量比小于3:8
時,生成物是CO2;碳和氧氣的質(zhì)量比是
3:
4時碳和氧氣的質(zhì)量比大于3:4時,生成物是CO;當(dāng)碳和氧氣的質(zhì)量比大于3:8而小于3:4時,得到的是CO2和CO的混合物。跟蹤練習(xí)1.古代的字畫經(jīng)久不變色,其原因是()
A.顏料質(zhì)量好B.字畫保存得好C.碳的化學(xué)性質(zhì)在常溫下穩(wěn)定D.因為是黑色的2.常溫下,碳的化學(xué)性質(zhì)
,隨著溫度的升高,碳的活動性
。3.碳燃燒可以生成兩種氧化物,
和
;其中碳元素的化合價分別為
和
。4.下列符號,既能表示一種元素,又能表示該元素的一個原子,還能表示一種單質(zhì)的是(
)A、O2B、NC、2HD、C5.下列性質(zhì)中,不屬于碳的化學(xué)性質(zhì)的是(
)A、穩(wěn)定性B、吸附性C、可燃燒D、還原性6.碳的某種氧化物中,碳元素和氧元素的質(zhì)量比為3:8,該氧化物中碳原子和氧原子的個數(shù)比為
,該氧化物的化學(xué)式為
。【學(xué)習(xí)指導(dǎo)二】氧化還原反應(yīng)自主預(yù)習(xí)
1小組討論
2教師點撥
3跟蹤練習(xí)
4自主預(yù)習(xí)閱讀書本111頁的有關(guān)內(nèi)容,完成下列填空:高溫2CuO+C====2Cu+CO2↑,
與氧結(jié)合生成CO2,這是
反應(yīng)。CuO失去
變?yōu)镃u,像這種含氧化合物里的氧被奪的反應(yīng)叫做
反應(yīng)。
奪取了CuO中的氧,像這種能奪取氧的物質(zhì)叫做
。具有
性。
提供氧,被稱為
,具有
性。1.指出下列反應(yīng)中的還原劑與氧化劑,誰被氧化?誰被還原?誰提供氧?誰得到氧?C發(fā)生了什么反應(yīng)?三氧化二鐵發(fā)生了什么反應(yīng)?高溫Fe2O3+3C=====Fe+3CO2↑2.該反應(yīng)使用什么方法配平?(觀察法)小組討論
:教師點撥反應(yīng)中如果存在得氧必定存在失氧,即氧化反應(yīng),還原反應(yīng)必定同
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