第五節(jié)尋找金屬變化的規(guī)律

第五節(jié)尋找金屬變化的規(guī)律廚房中的意外小明發(fā)現(xiàn)自己家的鋁鍋壞的總比別人的快，于是很納悶，尋找答案未果，后來才發(fā)現(xiàn)：他媽媽經(jīng)常做他喜歡吃的酸辣大白菜。你能幫他找找原因嗎？大量的氣泡產(chǎn)生2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

將鋁片放入盛有稀鹽酸的試管中，觀察并記錄現(xiàn)象：是否所有的金屬都能被酸腐蝕？活動(dòng)：1、取少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀鹽酸的3支試管中，觀察到：2、產(chǎn)生氣體的試管口點(diǎn)燃，會(huì)發(fā)生爆鳴聲，說明產(chǎn)生的是氫氣。鎂條、鋅粒表面有氣泡產(chǎn)生，而銅片卻沒氣泡產(chǎn)生。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑3、少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀硫酸的3支試管中，觀察現(xiàn)象：反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：

鎂條、鋅粒表面產(chǎn)生氣泡。銅片沒有氣體產(chǎn)生

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

Zn+H2SO4==ZnSO4+

H2↑Mg+

2HCl=MgCl2+H2↑Zn+

2HCl=ZnCl2+H2↑

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

Zn+

H2SO4=ZnSO4+

H2↑觀察下列化學(xué)方程式單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。置換反應(yīng)1、在盛有硫酸銅溶液的試管里浸入一段潔凈的鐵絲，過一會(huì)兒取出，觀察現(xiàn)象:化學(xué)反應(yīng)方程式為：活動(dòng)：鐵絲表面有一層紅色物質(zhì)生成。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

置換反應(yīng)2、在盛有硫酸亞鐵溶液的試管中，進(jìn)入一段潔凈的銅絲，過一會(huì)兒取出，觀察到_________________。銅絲表面沒變化上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)說明了什么？鐵比銅活潑3.在盛有硝酸銀溶液和硫酸鋅的試管中，分別浸入一段潔凈的銅絲，過一會(huì)兒取出，觀察到：浸入硝酸銀溶液中的銅絲表面有一層銀白色物質(zhì)生成，而浸入硫酸鋅溶液中的銅絲卻沒有發(fā)生變化。Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag置換反應(yīng)思考：根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，比較銅、銀、鋅的活動(dòng)性大小的順序?yàn)開______________。Zn>Cu>Ag

Fe+

H2SO4=FeSO4+

H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag觀察化學(xué)方程式，推測(cè)活動(dòng)性？Fe>

HFe>CuCu>AgFe>Cu>AgFe>H>Cu>Ag人們總結(jié)出一些常見金屬的金屬活動(dòng)性順序如下：KCaNaMgAlZnFeSnPb[H]Cu

Hg

Ag

Pt

Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱極活潑的金屬活潑的金屬不活潑的金屬記憶方法：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金MgZnFeCuAg置換反應(yīng)示意圖應(yīng)用規(guī)律：1、在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。2、在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。（K、Ca、Na三種金屬除外）簡(jiǎn)潔語言歸納越在前面越活潑，氫前金屬置換氫；金屬之間互置換，溶液里面可探尋。拓展探究（真假黃金的鑒別）黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會(huì)上有些不法分子時(shí)常以黃銅冒充黃金進(jìn)行詐騙活動(dòng)。因?yàn)辄S銅（銅、鋅合金）單純從顏色、外形上看，與黃金極為相似，所以很難區(qū)分。你能當(dāng)一回鑒定師，鑒別真假黃金嗎？波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液？

三、化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移知識(shí)回顧：電子、原子、離子的符號(hào)及概念。實(shí)驗(yàn)：把金屬鋅放入硫酸銅溶液中，可觀察到_______________________________________________________

銀白色的金屬鋅表面鍍上了一層紫紅色的銅。思考：為什么銅離子會(huì)從溶液中析出變成金屬銅，而金屬鋅則變成鋅離子進(jìn)入溶液？

Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

說明：金屬鋅失電子的能力比銅強(qiáng)，鋅金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)。或者說銅離子得電子得能力比鋅離子強(qiáng)，反應(yīng)就發(fā)生了。結(jié)論：在反應(yīng)物之間電子發(fā)生轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，又稱為氧化還原反應(yīng)。置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu濕法煉銅2e1、下列各組金屬中，按金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序排列的是

（

）

A、Na、Fe、Mg

B、K、Cu、Fe

C、Al、Zn、Hg

D、Ca、Ag、Zn

2、下列物質(zhì)中能夠由金屬和酸反應(yīng)直接制得的是（

）

A、CuCl2

B、AgCl

C、FeCl2

D、FeCl3

練一練CC練習(xí)：足量的A