第五節(jié)尋找金屬變化的規(guī)律

第五節(jié)尋找金屬變化的規(guī)律廚房中的意外小明發(fā)現(xiàn)自己家的鋁鍋壞的總比別人的快，于是很納悶，尋找答案未果，后來才發(fā)現(xiàn)：他媽媽經(jīng)常做他喜歡吃的酸辣大白菜。你能幫他找找原因嗎？大量的氣泡產(chǎn)生2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

將鋁片放入盛有稀鹽酸的試管中，觀察并記錄現(xiàn)象：是否所有的金屬都能被酸腐蝕？活動：1、取少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀鹽酸的3支試管中，觀察到：2、產(chǎn)生氣體的試管口點燃，會發(fā)生爆鳴聲，說明產(chǎn)生的是氫氣。鎂條、鋅粒表面有氣泡產(chǎn)生，而銅片卻沒氣泡產(chǎn)生。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑3、少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀硫酸的3支試管中，觀察現(xiàn)象：反應的化學方程式分別為：

鎂條、鋅粒表面產(chǎn)生氣泡。銅片沒有氣體產(chǎn)生

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

Zn+H2SO4==ZnSO4+

H2↑Mg+

2HCl=MgCl2+H2↑Zn+

2HCl=ZnCl2+H2↑

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

Zn+

H2SO4=ZnSO4+

H2↑觀察下列化學方程式單質化合物化合物單質一種單質跟一種化合物起反應生成另一種單質和另一種化合物的反應。置換反應1、在盛有硫酸銅溶液的試管里浸入一段潔凈的鐵絲，過一會兒取出，觀察現(xiàn)象:化學反應方程式為：活動：鐵絲表面有一層紅色物質生成。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

置換反應2、在盛有硫酸亞鐵溶液的試管中，進入一段潔凈的銅絲，過一會兒取出，觀察到_________________。銅絲表面沒變化上述兩個實驗說明了什么？鐵比銅活潑3.在盛有硝酸銀溶液和硫酸鋅的試管中，分別浸入一段潔凈的銅絲，過一會兒取出，觀察到：浸入硝酸銀溶液中的銅絲表面有一層銀白色物質生成，而浸入硫酸鋅溶液中的銅絲卻沒有發(fā)生變化。Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag置換反應思考：根據(jù)以上實驗事實，比較銅、銀、鋅的活動性大小的順序為_______________。Zn>Cu>Ag

Fe+

H2SO4=FeSO4+

H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag觀察化學方程式，推測活動性？Fe>

HFe>CuCu>AgFe>Cu>AgFe>H>Cu>Ag人們總結出一些常見金屬的金屬活動性順序如下：KCaNaMgAlZnFeSnPb[H]Cu

Hg

Ag

Pt

Au金屬活動性由強逐漸減弱極活潑的金屬活潑的金屬不活潑的金屬記憶方法：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金MgZnFeCuAg置換反應示意圖應用規(guī)律：1、在金屬活動性順序里，位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。2、在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。（K、Ca、Na三種金屬除外）簡潔語言歸納越在前面越活潑，氫前金屬置換氫；金屬之間互置換，溶液里面可探尋。拓展探究（真假黃金的鑒別）黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子時常以黃銅冒充黃金進行詐騙活動。因為黃銅（銅、鋅合金）單純從顏色、外形上看，與黃金極為相似，所以很難區(qū)分。你能當一回鑒定師，鑒別真假黃金嗎？波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液？

三、化學反應中的電子轉移知識回顧：電子、原子、離子的符號及概念。實驗：把金屬鋅放入硫酸銅溶液中，可觀察到_______________________________________________________

銀白色的金屬鋅表面鍍上了一層紫紅色的銅。思考：為什么銅離子會從溶液中析出變成金屬銅，而金屬鋅則變成鋅離子進入溶液？

Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

說明：金屬鋅失電子的能力比銅強，鋅金屬活動性比銅強?；蛘哒f銅離子得電子得能力比鋅離子強，反應就發(fā)生了。結論：在反應物之間電子發(fā)生轉移的反應，又稱為氧化還原反應。置換反應都是氧化還原反應。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu濕法煉銅2e1、下列各組金屬中，按金屬活動性由強到弱順序排列的是

（

）

A、Na、Fe、Mg

B、K、Cu、Fe

C、Al、Zn、Hg

D、Ca、Ag、Zn

2、下列物質中能夠由金屬和酸反應直接制得的是（

）

A、CuCl2

B、AgCl

C、FeCl2

D、FeCl3

練一練CC練習：足量的A