化學(xué)高二人教版第三章第三節(jié)鹽類雙水解及應(yīng)用課件馮雪瑩

鹽類的水解（二）——雙水解及應(yīng)用華清中學(xué)馮雪瑩

纖手搓來玉數(shù)尋，碧油煎出嫩黃深，

夜來春睡無輕重，壓扁佳人纏臂金。

唐劉禹錫寒具兩個瘦子細(xì)又長，扭在一起跳池塘，有人拿叉來救起，瘦子變得胖又黃。

打一個謎語（食物名）請看下面的一條火災(zāi)新聞視頻鹽溶液Al2(SO4)3NaHCO3實驗1Al2(SO4)3與NaHCO3混合酸堿性現(xiàn)象鹽溶液FeCl3NaHCO3實驗2FeCl3與NaHCO混合酸堿性現(xiàn)象鹽溶液AlCl3NaAlO2實驗3AlCl3與NaAlO2混合酸堿性現(xiàn)象一.實驗探究分組做下面的實驗，看現(xiàn)象、填表鹽溶液AlCl3Na2CO3實驗4AlCl3與Na2CO3混合酸堿性現(xiàn)象堿性酸性酸性堿性堿性酸性酸性堿性產(chǎn)生白色沉淀和氣體紅褐色沉淀和氣體白色沉淀白色沉淀和氣體知識回顧：1.鹽類水解的規(guī)律有哪些？2.鹽類水解的本質(zhì)是什么？二、探究原因

思考討論1：Al2(SO4)3與NaHCO3溶液混合后為什么會產(chǎn)生沉淀和氣體？（1）混合前這兩種溶液各顯什么性質(zhì)？為什么？（2）混合時哪些離子可能會結(jié)合成弱電解質(zhì)？（3）這種結(jié)合對各自的水解平衡有何影響？（4)最終生成的沉淀和氣體是什么？（5）相關(guān)的離子方程式？用同樣的的方法討論分析：（2）FeCl3與NaHCO3溶液的反應(yīng)（3）AlCl3與NaAlO2溶液的反應(yīng)（4）AlCl3與Na2CO3溶液的反應(yīng)歸納總結(jié)：1、什么是完全雙水解？

兩種鹽都能水解，分別顯較強酸性和較強堿性，當(dāng)這兩種鹽溶液混合時，它們相互促進(jìn)，能使水解進(jìn)行到底的反應(yīng)。思考：Al2S3溶液能發(fā)生完全雙水解嗎？為什么？2、發(fā)生完全雙水解的條件是什么?①兩種鹽都水解且一個顯酸性，一個顯堿性，能相互促進(jìn)3、它有什么特點？5、寫離子方程式方法？4、完全雙水解的類型有哪些？一般地，水解產(chǎn)物一種能成為沉淀，另一種能成為氣體反應(yīng)能進(jìn)行到底遵守兩個守恒：1.電荷守恒2.質(zhì)量守恒塑料內(nèi)筒裝有Al2(SO4)3溶液外筒裝有NaHCO3溶液Al

3+

+3HCO3–

===Al(OH)3

↓

+

3CO2

↑Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3–

+H2OH2CO3+

OH–速度快耗鹽少混合前混合后泡沫滅火器的原理——雙水解化學(xué)方程式：Al2(SO4)3+6NaHCO3═3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑2.判斷溶液中離子能否大量共存Al3+與AlO2–、HCO3–、CO32–、S2–、HS–、Fe3+與HCO3–、CO32–AlO2–都不能大量共存1.泡沫滅火器的原理農(nóng)村俗語：“灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分.”你知道肥分損失的原因嗎？

草木灰的成分：K2CO3，水解呈堿性.CO32-＋H2OHCO3-+OH-HCO3-＋H2OH2CO3+OH-銨態(tài)氮肥——銨鹽，水解呈酸性.NH4+＋H2ONH3·H2O+H+3.肥料的混用4.解釋生活中的現(xiàn)象炸油條時為什么要放明礬和純堿?2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

纖手搓來玉數(shù)尋，碧油煎出嫩黃深，

夜來春睡無輕重，壓扁佳人纏臂金。

唐劉禹錫寒具混施化肥泡沫滅火器制備膠體明礬凈水判斷溶液酸堿性離子濃度比較判斷離子共存鹽溶液的蒸發(fā)溶液配制試劑貯存鹽類水解的應(yīng)用1.下列說法與鹽的水解有關(guān)的是(

)①明礬可以做凈水劑;②實驗室配制FeCl3溶液時,溶液時往往在FeCl3溶液中加入少量的鹽酸；③用NaHCO3和Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑;④在NH4Cl溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣;⑤草木灰與氨態(tài)氮肥不能混合施用;⑥比較NH4Cl和Na2S等某些鹽溶液的酸堿性A.①③⑥B.②③⑤C.③④⑤D.全有關(guān)D課堂練習(xí)：2.在氯化鐵溶液中，加入難溶于水的碳酸鈣粉末，觀察到碳酸鈣逐漸溶解，產(chǎn)生無色氣體和紅褐色沉淀，則(1)氣體為______

紅褐色沉淀是________

(2)上述現(xiàn)象產(chǎn)生的理由是________________________。

CO2

Fe(OH)3FeCl3在溶液中水解顯酸性：Fe3++3H2O==Fe(OH)3+3H+加入CaCO3后逐漸與H+反應(yīng)CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑消耗H+，使Fe3+水解平衡向右移動，而出現(xiàn)紅褐色沉淀3.下列各組離子在溶液中能否大量共存?說明原因。（1）H+CH3COO－K+

Cl－（2）S2－Al3+Cl－Na+（3）CO32－NO3－H+K+（4）Cl－Ca2+NO3－CO32－

（5）Fe2+H+Cl－NO3－

都不能AC4、下列溶液加入金屬鎂可以產(chǎn)生H2的是()

CH3COOHB.NaHCO3

C.NH4Cl

D.NaClO1.濃度相同的下列溶液，由水電離的Ｃ（Ｈ＋）由大到小的順序是（）①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4A