二氧化硫課件

好雨知時節(jié)，

當春乃發(fā)生。

隨風潛入夜，

潤物細無聲。

魚類對酸雨無聲的抗議樂山大佛遭受酸雨腐蝕酸雨對森林的危害左側圖片攝于1908年右側圖片攝于1968年酸雨對人和自然的危害：

1．酸雨因pH小于5．0以下，造成土壤、巖石中的有毒金屬元素溶解，流入河川或湖泊，嚴重時使得魚類大量死亡。2．水生植物和以河川酸化水質灌溉的農作物，因累積有毒金屬，將經由食物鏈進入人體，影響人類的健康。3．酸雨會影響農林作物的葉子，同時土壤中的金屬元素因被酸雨溶解，造成礦物質大量流失，植物無法獲得充足的養(yǎng)分，將枯萎、死亡。

4．湖泊酸化后，可能使生態(tài)系統(tǒng)改變，甚至湖中生物死亡，生態(tài)系統(tǒng)活動因無法進行，最后變成死湖。5．腐蝕建筑物、公共設施、古跡和金屬物質，造成人類經濟、財物及文化遺產的損失。6．刺激人類眼睛和皮膚，對人體造成傷害。

(SO2)二氧化硫一、二氧化硫的性質物理性質:化學性質:一、物理性質無色有刺激性氣體有毒－10℃,易液化比空氣大易溶于水常溫常壓下

1:40

顏色：氣味：狀態(tài)：毒性：沸點：密度：

溶解度：

聞氣味的方法

請根據(jù)所學知識，猜測SO2有哪些重要的化學性質？

預測：1、從物質所屬類別：SO2是一種非金屬氧化物，可能是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。2、從氧化還原知識：SO2中硫元素顯+4價，既有氧化性又有還原性。

二、化學性質？討論：

如何設計實驗，證明SO2是一種酸性氧化物？（要求：所設計的實驗要盡量做到操作簡單，試劑常用、現(xiàn)象鮮明）

提示：回憶酸性氧化物的性質有哪些方案一：向SO2的水溶液中滴加石蕊試液。方案二：把NaOH溶液中滴加到裝有SO2塑料瓶中。方案三：把SO2通入澄清石灰水中。學生分組實驗：學生組1:向SO2的水溶液中滴加石蕊試液學生組2:把NaOH溶液中滴加到裝有SO2塑料瓶中。學生組3:把SO2緩慢通入澄清石灰水中。實驗裝置SO2實驗探究：

⑴SO2與H2O的反應:實驗現(xiàn)象:試管中的水面上升，滴入紫色石蕊試液后，溶液變紅。實驗結論:SO2溶于水后形成的溶液顯酸性。

在液面上形成飽和亞硫酸溶液，阻止SO2的吸收。為什么開始水面沒有順利上升？振蕩后水面很快上升？

（2）二氧化硫與氫氧化鈉反應的現(xiàn)象：塑料瓶變癟

結論：說明二氧化硫與氫氧化鈉發(fā)生反應

（3）二氧化硫與石灰水反應現(xiàn)象是：石灰水變渾濁

結論：二氧化硫與石灰水反應二、化學性質1、具有酸性氧化物通性（類比CO2）（1）與水反應

H2O+SO2H2SO3(可逆反應)（2）與堿反應SO2+NaOH（過量）SO2（過量）+NaOHSO2+Ca(OH)2（過量）==CaSO3↓

+H2O注意：用澄清石灰水檢驗CO2需排除SO2的干擾==Na2SO3+H2O==NaHSO32

（3）與堿性氧化物反應

CaO+SO2==CaSO3

二、化學性質（4）與某些鹽反應

SO2+2NaHCO3==Na2SO3+2CO2+H2O？

2、SO2+H2O+BaCl2

（用飽和NaHCO3溶液）1、怎樣除去CO2中的SO2(不反應)

說明：

SO2與H2O反應生成H2SO3的同時，

H2SO3也在分解生成SO2與H2O?？赡娣磻涸谕粭l件下既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應。SO2中的化合價是+4價：S+4S+6→←-2e+2e被氧化劑氧化2、SO2的還原性

SO2+O2SO3催化劑

△a.與O2的反應:繼續(xù)SO3：無色固體，

熔點（16.8℃）和沸點(44.8℃)都比較低。SO3+H2O=H2SO4+QSO3也是酸酐,是酸性氧化物。b.與鹵素單質的反應:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（兩種氣體生成兩種強酸）c.與更強的氧化劑反應:例如：KMnO4，K2Cr2O4，H2O2……返回SO2中的化合價是+4價：S-2S0S+4→←-2e+2e→←-4e+4e被還原劑還原3、SO2的氧化性——與H2S

的反應:SO2+2H2S=3S↓+2H2O

SO2中的化合價是+4價：S-2S0S+4S+6→←-2e+2e→←-4e+4e→←-2e+2e“高價氧化，低價還原，中間價態(tài)兩邊轉”∴SO2既有氧化性，又有還原性。返回

SO2具有漂白作用，

再加熱，又恢復原來的顏色。4、SO2的漂白性:實驗現(xiàn)象：

SO2與某些有色物質化合生成無色物質，但是這些無色物質不穩(wěn)定，容易分解而恢復原來的顏色。——化合漂白漂白機理：除了SO2，還有哪些物質具有漂白性？

Cl2，

Na2O2，

O3，活性炭，……它們的漂白機理有何不同？Cl2，Na2O2，

O3

———氧化漂白活性炭

———吸附漂白SO2——化合漂白二、二氧化硫的用途SO2+O2SO3催化劑

△SO3+H2O=H2SO4⑵可以漂白白紙漿、毛、絲、草編制品等。

⑶殺滅霉菌和細菌。⑷作食物和干果的防腐劑。⑴制造硫酸：

1.下列敘述中,正確的是()

A.SO2在空氣中易被氧化為SO3；

B.在標準狀況下,SO3的氣體摩爾體積是22.4升；

C.SO2與SO3都能與水劇烈反應；

D.SO2可用于漂白紙漿,SO3不能。練習：D2.氯氣和二氧化硫皆可做漂白劑，若用兩者(1:1)一起漂白一種物質時，漂白效果會（）A.增強B.不變C.減弱D.難確定SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClC作業(yè)：書上課后習題一、二、三。

1.什么是酸雨？