第二節(jié)化學計量在實驗中的應用（第一課時）

第二節(jié)

化學計量在實驗中的應用第一章從實驗學化學宜城一中馬學敏第一課時

宏觀（質量）

微觀(粒子數(shù))要想找到微觀粒子的個數(shù)與宏觀質量之間的關系，應該用什么指導思想包含原子、分子、離子或電子等

科學上采用“物質的量”這個物理量把一定數(shù)目的微觀粒子與可稱量的物質聯(lián)系起來。

物質的量?1.是一個物理量，是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。符號是n，其單位是摩爾，簡稱（mol）。一、物質的量國際單位制（SI）的7個基本單位

物理量

單位名稱

單位符號長度米m質量千克Kg時間秒S電流安[培]A熱力學溫度開[爾文]K發(fā)光強度坎[德拉]cd物質的量摩[爾]mol0.012kg12C微觀構成？已知:一個碳原子的質量為1.993×10－23g求:0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)？【思考】解：

≈6.02×1023

12g1.993×10－23g碳原子數(shù)=（閱讀）課本P11頁回答下列問題：1.用什么微粒集體作為標準來衡量微觀粒子的質量？

2.這個微粒集體的個數(shù)是多少？ 3.1mol任何粒子含有多少個微粒數(shù)？４.什么叫阿伏加德羅常數(shù)？

0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)約6.02×1023個約6.02×1023個1mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)2、如果把

6.02×1023

粒米給全球60億人吃，每人每天吃一斤，要吃14萬年，所以物質的量只用來表示原子、分子、離子等微觀粒子。

1、如果把6.02×1023個直徑為2.5cm的硬幣排成一行，可以來回于地球與太陽之間240.8億次感受阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10231mol粒子的粒子數(shù)12克12C所含的原子數(shù)阿伏加德羅常數(shù)NA小結

一、物質的量1.是一個物理量，是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。符號是n，其單位是摩爾，簡稱摩（mol）。2.1mol粒子的數(shù)目是0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.02×1023

個3.1mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA,單位mol-1

意大利物理學家【課堂練習】

1.判斷正誤，并說明理由。A.1mol氫B.1molCO2C.1mol大米錯誤。沒有指出是分子、原子或離子正確。錯誤。大米不是微觀粒子一、物質的量1.是一個物理量，是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。符號是n，其單位是摩爾，簡稱摩（mol）。2.1mol粒子的數(shù)目是0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.02×1023

個3.1mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA,單位mol-14.使用摩爾時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等微觀粒子。【課堂練習】2.填空：（1）1molO中含有

個O；（2）1molH2O中約含有

個H2O；（3）1molH+中約含有

個H+。3.根據(jù)摩爾的有關知識，進行下列計算：（1）1.204×1024個H，含多少molＨ?（2）5mol的O2中有多少個氧分子？（3）N個水分子的物質的量是多少？（已知阿伏加德羅常數(shù)為NA）2

mol3.01

×1024N/NA6.02×10236.02×10236.02×1023一、物質的量1.是一個物理量，是表示含有一定數(shù)目粒子的集合。符號是n，其單位是摩爾，簡稱摩（mol）。2.1mol粒子的數(shù)目是0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.02×1023

個3.1mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA,單位mol-14.使用摩爾時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等微觀粒子。5.n=NNA粒子數(shù)阿佛加德羅常數(shù)物質的量兩個變式(1)N=n?NA

(2)NNA=n一、物質的量1.是一個物理量，是表示含有一定數(shù)目粒子的集合。符號是n，其單位是摩爾，簡稱摩（mol）。2.1mol粒子的數(shù)目是0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.02×1023

個3.1mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA,單位mol-14.使用摩爾時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等微觀粒子。5.N＝n×NA［小結］物質的量是一個基本物理量，單位為摩爾，表示含有一定數(shù)目的微觀粒子集體，1mol物質含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子。[推論]若微粒數(shù)相同,物質的量就相同,因此微粒數(shù)之比等于物質的量之比.【課堂練習】4.下列數(shù)量的各物質中,含原子個數(shù)最多的是()A.1molHClB.3.01*1023

個碘分子 C.12g12CD.0.5molCH45.與0.3molH2O含有相同氫原子數(shù)的是()A.0.3molHNO3B.3.612＊1022個HNO3分子C.0.2molH3PO4D.0.1molNH31mol物質的質量到底有多大？粒子符號物質的式量每個粒子的質量（g/個）1摩物質含有的粒子數(shù)（個）1摩物質質量（g）12C121.993X10-23

Fe

569.032X10-23H2SO4

981.628X10-22H2O182.990X10-23Na+233.821X10-23OH-172.824X10-23NANANANANANA125698182317分析以上計算結果可得出什么規(guī)律？（1）1mol任何原子的質量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種原子的相對原子質量。（2）

1mol任何分子的質量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種分子的相對分子質量。（3）

1mol任何離子的質量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種離子的式量。結論:1mol任何物質(微粒)的質量以克為單位時，在數(shù)值上等于該物質(微粒)的式量。6、填空：（1）1molCu質量是

克

(２)1molCO2質量是

克

(３)1molNa+質量是

克

(４)1molNaCl質量

克64442358.5【課堂練習】1mol任何粒子構成的物質的質量以克為單位時，在數(shù)值上與該粒子的相對原子質量或相對分子質量相等。二、摩爾質量①定義：單位物質的量的物質所具有的質量。②符號：M。單位為g/mol或g·mol-1③表達式:M=m/n即m=n·M或n=m/M（1）O2的摩爾質量是多少？（2）O2的相對分子質量是多少？（3）1mol

O2的質量是多少？三、物質的量的意義：是聯(lián)系宏觀和微觀的紐帶或橋梁。表達式：nmNMNANAM