第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用（第一課時）

第二節(jié)

化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用第一章從實驗學(xué)化學(xué)宜城一中馬學(xué)敏第一課時

宏觀（質(zhì)量）

微觀(粒子數(shù))要想找到微觀粒子的個數(shù)與宏觀質(zhì)量之間的關(guān)系，應(yīng)該用什么指導(dǎo)思想包含原子、分子、離子或電子等

科學(xué)上采用“物質(zhì)的量”這個物理量把一定數(shù)目的微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來。

物質(zhì)的量?1.是一個物理量，是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。符號是n，其單位是摩爾，簡稱（mol）。一、物質(zhì)的量國際單位制（SI）的7個基本單位

物理量

單位名稱

單位符號長度米m質(zhì)量千克Kg時間秒S電流安[培]A熱力學(xué)溫度開[爾文]K發(fā)光強度坎[德拉]cd物質(zhì)的量摩[爾]mol0.012kg12C微觀構(gòu)成？已知:一個碳原子的質(zhì)量為1.993×10－23g求:0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)？【思考】解：

≈6.02×1023

12g1.993×10－23g碳原子數(shù)=（閱讀）課本P11頁回答下列問題：1.用什么微粒集體作為標(biāo)準來衡量微觀粒子的質(zhì)量？

2.這個微粒集體的個數(shù)是多少？ 3.1mol任何粒子含有多少個微粒數(shù)？４.什么叫阿伏加德羅常數(shù)？

0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)約6.02×1023個約6.02×1023個1mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)2、如果把

6.02×1023

粒米給全球60億人吃，每人每天吃一斤，要吃14萬年，所以物質(zhì)的量只用來表示原子、分子、離子等微觀粒子。

1、如果把6.02×1023個直徑為2.5cm的硬幣排成一行，可以來回于地球與太陽之間240.8億次感受阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10231mol粒子的粒子數(shù)12克12C所含的原子數(shù)阿伏加德羅常數(shù)NA小結(jié)

一、物質(zhì)的量1.是一個物理量，是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。符號是n，其單位是摩爾，簡稱摩（mol）。2.1mol粒子的數(shù)目是0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.02×1023

個3.1mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA,單位mol-1

意大利物理學(xué)家【課堂練習(xí)】

1.判斷正誤，并說明理由。A.1mol氫B.1molCO2C.1mol大米錯誤。沒有指出是分子、原子或離子正確。錯誤。大米不是微觀粒子一、物質(zhì)的量1.是一個物理量，是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。符號是n，其單位是摩爾，簡稱摩（mol）。2.1mol粒子的數(shù)目是0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.02×1023

個3.1mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA,單位mol-14.使用摩爾時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等微觀粒子?！菊n堂練習(xí)】2.填空：（1）1molO中含有

個O；（2）1molH2O中約含有

個H2O；（3）1molH+中約含有

個H+。3.根據(jù)摩爾的有關(guān)知識，進行下列計算：（1）1.204×1024個H，含多少molＨ?（2）5mol的O2中有多少個氧分子？（3）N個水分子的物質(zhì)的量是多少？（已知阿伏加德羅常數(shù)為NA）2

mol3.01

×1024N/NA6.02×10236.02×10236.02×1023一、物質(zhì)的量1.是一個物理量，是表示含有一定數(shù)目粒子的集合。符號是n，其單位是摩爾，簡稱摩（mol）。2.1mol粒子的數(shù)目是0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.02×1023

個3.1mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA,單位mol-14.使用摩爾時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等微觀粒子。5.n=NNA粒子數(shù)阿佛加德羅常數(shù)物質(zhì)的量兩個變式(1)N=n?NA

(2)NNA=n一、物質(zhì)的量1.是一個物理量，是表示含有一定數(shù)目粒子的集合。符號是n，其單位是摩爾，簡稱摩（mol）。2.1mol粒子的數(shù)目是0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.02×1023

個3.1mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA,單位mol-14.使用摩爾時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等微觀粒子。5.N＝n×NA［小結(jié)］物質(zhì)的量是一個基本物理量，單位為摩爾，表示含有一定數(shù)目的微觀粒子集體，1mol物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子。[推論]若微粒數(shù)相同,物質(zhì)的量就相同,因此微粒數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比.【課堂練習(xí)】4.下列數(shù)量的各物質(zhì)中,含原子個數(shù)最多的是()A.1molHClB.3.01*1023

個碘分子 C.12g12CD.0.5molCH45.與0.3molH2O含有相同氫原子數(shù)的是()A.0.3molHNO3B.3.612＊1022個HNO3分子C.0.2molH3PO4D.0.1molNH31mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大？粒子符號物質(zhì)的式量每個粒子的質(zhì)量（g/個）1摩物質(zhì)含有的粒子數(shù)（個）1摩物質(zhì)質(zhì)量（g）12C121.993X10-23

Fe

569.032X10-23H2SO4

981.628X10-22H2O182.990X10-23Na+233.821X10-23OH-172.824X10-23NANANANANANA125698182317分析以上計算結(jié)果可得出什么規(guī)律？（1）1mol任何原子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種原子的相對原子質(zhì)量。（2）

1mol任何分子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種分子的相對分子質(zhì)量。（3）

1mol任何離子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種離子的式量。結(jié)論:1mol任何物質(zhì)(微粒)的質(zhì)量以克為單位時，在數(shù)值上等于該物質(zhì)(微粒)的式量。6、填空：（1）1molCu質(zhì)量是

克

(２)1molCO2質(zhì)量是

克

(３)1molNa+質(zhì)量是

克

(４)1molNaCl質(zhì)量

克64442358.5【課堂練習(xí)】1mol任何粒子構(gòu)成的物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，在數(shù)值上與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。二、摩爾質(zhì)量①定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。②符號：M。單位為g/mol或g·mol-1③表達式:M=m/n即m=n·M或n=m/M（1）O2的摩爾質(zhì)量是多少？（2）O2的相對分子質(zhì)量是多少？（3）1mol

O2的質(zhì)量是多少？三、物質(zhì)的量的意義：是聯(lián)系宏觀和微觀的紐帶或橋梁。表達式：nmNMNANAM