物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律復(fù)習(xí)課件高一化學(xué)

第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律知識(shí)要點(diǎn)一、1.元素的定義:_____________________________。2.表示的意義:___________________________________.3.原子序數(shù)與組成原子的各種微粒間的關(guān)系________________________________。4.近似相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算公式:______________。back具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的同一類原子叫做元素。M=ΣMiBi%

X元素符號(hào)，A質(zhì)量數(shù)，Z是原子的核電荷數(shù)。核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)；A=N+Z(質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù))例:已知35Cl:37Cl為3:1.求氯元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量.解:M氯=35×75%+37×25%=35.5答:氯元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為35.5。back5.解釋：⑴同位素：__________________________________（2）核素：_________________________________（3）價(jià)電子__________________________________

（4）同素異形體________________________

具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的不同原子互稱為同位素。具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫做核素。主族元素的原子最外層上的電子電子，叫做價(jià)電子。同種元素形成的不同單質(zhì)兩性氧化物、兩性氫氧化物⑸兩性氧化物兩性氫氧化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫做兩性氧化物。既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物，叫做兩性氫氧化物。二、核外電子排布規(guī)律⑴核外各個(gè)電子層最多能容納的電子數(shù)為________;⑵最外電子層上的電子數(shù)__________;⑶次外層上的電子數(shù)不____________;⑷能量低原理:___________________2n2不超過(guò)8不超過(guò)18核外電子總是盡先排在能量能量最低的電子層,然后再由里向外,依次排在能量逐漸升高的電子里。三、原子、簡(jiǎn)單離子的半徑大小的判斷：1.當(dāng)微粒的電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)___________大,__________小，若核電荷數(shù)___________的，則微粒_______大;2.當(dāng)微粒的電子層結(jié)構(gòu)不同時(shí):_____________多的,微粒的半徑大。______________少的，微粒的半徑就小。若原子序數(shù)則原子半徑就較小半徑就電子層數(shù)越電子層數(shù)越四、周期表：1.周期___________________________________2.同周期元素(自左至右)性質(zhì)變化規(guī)律:⑴原子半徑_______________________;⑵金屬性:________________________;⑶非金屬性______________________。在元素周期表中的每一橫排元素就稱為一個(gè)周期原子半徑逐漸減小金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)⑷最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性_________________,酸性__________;⑸氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性____________；⑹化合價(jià)變化①最高正價(jià)_____________(___和____除外)。②最低負(fù)化合價(jià)______________。逐漸減弱逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)逐漸升高，+1→+7氧氟逐漸升高：-4→-13.族:__________________________________,其中_________________________________叫主族;____________________叫副族。同主族元素(至上而下)性質(zhì)變化規(guī)律⑴原子半徑___________,⑵最高正化合價(jià)數(shù)=________=________=_________________;⑶氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性__________,對(duì)應(yīng)水溶液的酸性___________；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性________________________;⑷對(duì)應(yīng)陰離子的還原性__________________,陽(yáng)離子的氧化性_____________________。既包含長(zhǎng)周期又包含短周期元素的族元素周期表中的每一個(gè)縱行就是一個(gè)族只包含長(zhǎng)周期元素的族逐漸增大族序數(shù)最外層的電子價(jià)電子數(shù)逐漸減弱逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)，酸性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)逐漸減弱五、化學(xué)鍵：_______________________________________1、離子鍵：_____________________________。2、共價(jià)鍵：_____________________________。3、電子式：_____________________________。⑴原子的電子式：_______________________________________；⑵陰離子的電子式：______________；⑶陽(yáng)離子的電子式：__________________。分子中相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵.陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵原子之間通過(guò)共用電子對(duì)作用所形成的叫化學(xué)鍵,叫共價(jià)鍵.在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)·或×來(lái)表示原子結(jié)構(gòu)的式子,叫電子式R·、R∶…∶X∶¨．[∶X∶]n-..∶是離子符號(hào)本身4、用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程：

NH3————————————————MgCl2———————————————H2O______________________________

·O·∶∶+2H·

∶H∶O∶H:??3H·+:N:→H:N:H?HMg:+2∶Cl·→∶∶[∶Cl∶]--Mg2+∶∶[∶Cl∶]--∶∶→

∶4、用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程：N2________________________________Na2O2_____________________________HClNaCl

·N+∶∶

·N→

∶∶N∶…N∶…2Na·+

2·O·∶∶→[∶O∶∶∶Na+Na+O∶]2-∶∶→H∶Cl∶∶∶

·Cl∶∶∶

+H·Na·+

·Cl∶∶∶Na+[∶Cl∶]-∶∶→O∶H∶∶5、寫出下列物質(zhì)的電子式：NaOH____________，Cl2___________Mg(OH)2

，______________________H2O2_____________,H2O___________CaCl2________________N2___________[∶O∶H]—∶∶Na+N∶Mg2+∶O∶H∶∶∶Cl∶∶∶∶Cl∶∶∶O∶H∶∶[∶O∶H]—-∶∶H[∶Cl∶]-Ca2+∶∶[∶Cl∶]-∶∶∶Ｎ……[H∶O∶]—∶∶六、已知A元素原子的K、L層上的電子數(shù)之和比它的L、M層上的電子數(shù)之和多1個(gè)電子，B元素的原子M層上的電子數(shù)比A原子M層上的電子數(shù)多6個(gè)電子。⑴寫出這兩種元素的元素符號(hào)和名稱：_________________________________⑵寫出這兩種元素的原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖:____________________________________⑶用電子式表示A、B形成化合物的過(guò)程：________________________________________Na——鈉Cl——氯·Cl∶∶∶[∶Cl∶]-∶∶Na·+→Na+八、把碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物146g加熱到質(zhì)量不再減少為止。剩余的殘?jiān)|(zhì)量115g。求混合物中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量和產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)(Na-23H-1C-12O-16)。解：2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H