高二下學(xué)期化學(xué)期末測試卷

高二下學(xué)期期末測試一．選擇題（共14小題）1．（2015嘉峪關(guān)校級三模）已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（）A．2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣4bkJ/molB．C2H2（g）+O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）；△H=2bkJ/molC．2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣2bkJ/molD．2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）；△H=bkJ/mol2．（2015南充模擬）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJmol﹣1②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJmol﹣1下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)B．反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同C．由反應(yīng)①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣akJmol﹣1，a＜574D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，放出的熱量是173.4kJ3．（2015吉林校級二模）下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（）A．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJmol﹣1，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量B．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJmol﹣﹣1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJmol﹣1C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b，則a＞bD．已知P（白磷，s）=P（紅磷，s）△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定4．（2015內(nèi)蒙古校級模擬）已知反應(yīng)：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H1N2（g）+O2（g）=NO2（g）△H2N2（g）+H2（g）=NH3（g）△H3則反應(yīng)2NH3（g）+O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g）的△H為（）A．2△H1+2△H2﹣2△H3B．△H1+△H2﹣△H3C．3△H1+2△H2+2△H3D．3△H1+2△H2﹣2△H35．（2015姜堰市）在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）2Z（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A．容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間變化B．v（X）：v（Y）=1：2C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度不隨時(shí)間變化D．單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ6．（2014秋蓮湖區(qū)校級期末）在四個(gè)不同的容器中，在不同條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3．根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測定的結(jié)果，判斷生成氨的速率最快的是（）A．v（H2）=0.1mol（Lmin）﹣1B．v（N2）=0.1mol（Lmin）﹣1C．v（N2）=0.2mol（Lmin）﹣1D．v（NH3）=0.3mol（Lmin）﹣17．（2015春龍巖校級期中）反應(yīng)4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g）在5L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，30min后，C的物質(zhì)的量增加了0.30mol．下列敘述正確的是（）A．30min中A的平均反應(yīng)速率是0.010molL﹣1min﹣1B．容器中D的物質(zhì)的量一定增加了0.45molC．容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比一定是4：5：4：6D．容器中A的物質(zhì)的量一定增加0.30mol8．（2015中山二模）用0.10molL﹣1的鹽酸滴定0.10molL﹣1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（）A．c（NH4+）＞c（Cl﹣），c（OH﹣）＞c（H+）B．c（NH4+）=c（Cl﹣），c（OH﹣）=c（H+）C．c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（OH﹣）＞c（H+）D．c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH﹣）9．（2015黑龍江模擬）一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5molL﹣1B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c（Na+）：①＞②＞③10．（2015蒙山縣模擬）下列說法正確的是（）A．pH=5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水電離出的c（H+）均為10﹣9mol/LB．pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，pH＞7C．在c（H+）：c（OH﹣）=1：1012的溶液中，Na+、I﹣、NO3﹣、SO42﹣能大量共存D．0.1mol/LNa2CO3溶液和0.1mol/LNaHSO4溶液等體積混合，溶液中C（Na+）+c（H+）=c（CO32﹣）+c（SO42﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）11．（2015懷化模擬）圖為銅﹣鋅﹣稀硫酸原電池示意圖，下列說法正確的是（）A．電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片B．鋅得電子，被還原C．鋅為負(fù)極，銅為正極D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能12．（2015余姚市三模）高效能電池的研發(fā)制約電動(dòng)汽車的推廣．有一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應(yīng)式為：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，有關(guān)此電池的推斷正確的是（）A．負(fù)極反應(yīng)為：14H2O+7O2+28e﹣=28OH﹣B．放電過程中KOH的物質(zhì)的量濃度不變C．每消耗1molC2H6，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14molD．放電一段時(shí)間后，負(fù)極周圍的pH升高13．（2015龍海市校級模擬）工業(yè)上常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性質(zhì)的不銹鋼，在如圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，而圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體，則下列敘述正確的是（）A．圖1為原電池裝置，Cu電極上產(chǎn)生的是O2B．圖2裝置中Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Cu﹣2e﹣═Cu2+C．由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：金屬活動(dòng)性Cu＞CrD．兩個(gè)裝置中，電子均由Cr電極流向Cu電極14．（2015普蘭店市）下列關(guān)于反應(yīng)速率的說法中，錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢B．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)C．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都為零D．增大反應(yīng)物濃度，提高反應(yīng)物溫度都能增大反應(yīng)速率二．解答題（共16小題）15．（2014春柯城區(qū)校級期中）已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式；H2（g）+O2（g）═H2O（1）；△H=﹣285.0kJ/molC3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（1）；△H=﹣2220.0kJ/mol（1）實(shí)驗(yàn)測得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱3360kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比是．（2）已知：H2O（1）=H2O（g）；△H=+44.0kJ/mol寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式．16．（2015黑龍江模擬）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g），隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問題：（1）反應(yīng)的△H0（填“大于”或“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示．在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v（N2O4）為molL﹣1s﹣1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為．（2）100℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N2O4）以0.0020molL﹣1s﹣1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡．①T100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是．②列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2．（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷理由是．17．（2013秋榆陽區(qū)校級期末）pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11．（體積變化忽略不計(jì)）（1）如果加入蒸餾水，應(yīng)加mL；（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加mL；（3）如果加0.01mol/LHCl，應(yīng)加mL．18．（2014秋秦州區(qū)校級期末）某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）在水中的電離方程式是H2B═H++HB﹣；HB﹣H++B2﹣，回答下列問題：（1）Na2B溶液顯（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．理由是（用離子方程式表示）．（2）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是A．c（B2﹣）+c（HB﹣）+c（H2B）=0.1mol/LB．c（Na+）+c（OH﹣）=c（H+）+c（HB﹣）C．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HB﹣）+2c（B2﹣）D．c（Na+）=2c（B2﹣）+2c（HB﹣）（3）已知0.1mol/LNaHB溶液的pH=2，則0.1mol/LH2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是0.11mol/L（填“＜”、“＞”、“=”）理由是：．（4）0.1mol/LNaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是．19．（2013秋海曙區(qū)校級期末）常溫下，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：（1）混合溶液的pH=8的原因（用離子方程式表示）：．（2）混合溶液中由水電離出的c（H+）0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c（H+）（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（Na+）﹣c（A﹣）=mol/L，c（OH﹣）﹣c（HA）=mol/L．（4）已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”）．（5）將同溫度下等濃度的四種鹽溶液：A．NH4HCO3B．NH4AC．（NH4）2SO4D．NH4Cl，按pH由大到小的順序排列是：（填序號）．20．（2014春余姚市校級期中）某學(xué)生用0.1mol/L的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作分解為如下幾步：A．移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2﹣3cmE．調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度．就此實(shí)驗(yàn)完成填空：（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）；（2）上述B步驟操作的目的是；（3）上述A步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是；（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是；（5）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是．21．（2013廣西二模）已知25℃時(shí)0.1molL﹣1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋；甲同學(xué)認(rèn)為主要是醋酸鈉水解呈堿性，增大了c（OH﹣），因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為主要因?yàn)榇姿徕c溶于水，電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+）減小，因此溶液的pH增大．你認(rèn)為上述兩種解釋中（選填“甲”或“乙”）正確．（1）為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1molL﹣1的醋酸溶液中加入少量的（填寫編號），然后測定溶液的pH（已知CH3COONH4水溶液接近中性）．A．固體CH3COOKB．固體CH3COONH4C．氨氣D．固體NaHCO3若甲的解釋正確，驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)中，溶液的pH應(yīng)（選填“增大”、“減小”或“不變”）．（2）常溫下將0.010molCH3COONa和0.0040molHCl溶于水，配制成0.50L混合溶液．請據(jù)此判斷：①溶液中共有種離子．②溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是和．③溶液中n（CH3COO﹣）+n（OH﹣）﹣n（H+）=．22．（2013秋秦安縣期末）如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)甲醚（CH3OCH3）燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．根據(jù)要求回答相關(guān)問題：（1）通入氧氣的電極為（填“正極”或“負(fù)極”），寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式．（2）鐵電極為（填“陽極”或“陰極”），石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為．（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，乙裝置中生成氫氧化鈉主要在（填“鐵極”或“石墨極”）區(qū)，簡述理由是．（4）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中陽極上電極反應(yīng)式為，反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將（填“增大”“減小”或“不變”）．（5）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數(shù)為；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為．23．（2013陜西學(xué)業(yè)考試）鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO2﹣42PbSO4+2H2O請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：（1）放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是；電解液中H2SO4的濃度將變；當(dāng)外電路通過1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加g．（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，若按題右圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成、B電極上生成，此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將．24．（2015松江區(qū)二模）五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列問題：（1）五種元素中，原子半徑最大的是，非金屬性最強(qiáng)的是（填元素符號）；（2）由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是（用化學(xué)式表示）；（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為，其中存在的化學(xué)鍵類型為；（4）D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為；（5）單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為；（6）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為．25．（2015分宜縣校級三模）圖是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物．已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）（1）若E為氧化物，則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為．①當(dāng)X是堿性鹽溶液，C分子中有22個(gè)電子時(shí)，表示X呈堿性的離子方程式為．②當(dāng)X為金屬單質(zhì)時(shí)，則X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為．（2）若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，A的化學(xué)式可能是，B含有的化學(xué)鍵類型為，C與X反應(yīng)的離子方程式為．（3）若B為單質(zhì)氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)，生成C和一種可燃性氣體單質(zhì)，則該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為．26．（2015江蘇模擬）V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞減的五種常見元素．X元素是地殼中含量最多的元素，Y、Z組成的氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性，W的單質(zhì)在X2中燃燒產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，V是一種歷史悠久、應(yīng)用最廣泛的金屬元素．請回答：（1）Y元素在周期表中的位置是；寫出X、Z兩種元素組成的化合物Z2X2的一種用途：．（2）由以上五種元素兩兩組合所形成的化合物中，有一種物質(zhì)能與水反應(yīng)生成氣體且反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．（3）X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸U，M在適當(dāng)條件下被U吸收生成一種鹽．該鹽的水溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”）．原因是（用離子方程式表示）（4）若將V金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液N．N的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：．（5）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以Y2、Z2為電極反應(yīng)物，以HCl﹣NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極電極反應(yīng)式．放電時(shí)溶液中H+向（填“正”或“負(fù)”）極．27．（2015春盧龍縣校級期中）如圖為周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置關(guān)系如圖所示．其中B元素的最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對值的3倍，它的最高氧化物中含氧60%，回答下列問題：（1）寫出B、D、E最高氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式：、、．其中酸性最強(qiáng)的是（2）寫出A、B、C所形成氣態(tài)氫化物的化學(xué)式：、、．其中最穩(wěn)定的是．（3）D和E組成的一種化合物，化合物中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，這種化合物的電子式是．（4）寫E的單質(zhì)與B的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式．28．（2014河北區(qū)一模）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．（1）X元素是（2）X與W組成的化合物中存在鍵（填“離子”“共價(jià)”）．（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為．（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A①已知1molA能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式．②又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式．（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1molB中含有6mol結(jié)晶水．對化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體．過一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；b另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解①B的化學(xué)式為．②已知1molL﹣1100mLB的溶液能與1molL﹣120mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應(yīng)．寫出反應(yīng)的離子方程式．29．（2015玉山縣校級模擬）如圖框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）．已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體，M為紅褐色沉淀．請回答下列問題：（1）B中所含元素位于周期表中第周期族．（2）A在B中燃燒的現(xiàn)象是．（3）D+E→B的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的量之比是．（4）G+J→M的離子方程式是．（5）Y受熱分解的化學(xué)方程式是．30．（2015和順縣模擬）物質(zhì)A～G有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物沒有列出）．其中A是常見的金屬單質(zhì)，E、F是氣體．請回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A、D、G；（2）B和C反應(yīng)生成D的離子方程式為；（3）A在堿性溶液中和NO3﹣反應(yīng)時(shí)生成B和NH3，總反應(yīng)的離子方程式為；（4）相同條件下，向500mLE、F的混合氣體中通入187.5mLO2，所有氣體可恰好完全被水吸收生成G，則E和F的體積比為．（5）等體積的E、F通入NaOH溶液中可生成鹽和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．室溫下，0.1mol/L的上述鹽溶液pH=8.3，原因是（用離子方程式表示），該溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序?yàn)椋畢⒖即鸢敢唬x擇題（共14小題）1．A 2．C 3．A 4．D 5．C 6．C 7．B 8．C 9．D 10．C 11．C 12．C 13．B 14．C 二．解答題（共16小題）15．4：1C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2044kJ/mol 16．大于mol/L大于正反應(yīng)方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向移動(dòng)，故溫度升高1.28mol/L逆反應(yīng)對氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 17． 18．堿性B2-+H2OHB-+OH-CD＜H2B第一步電離產(chǎn)生的H+對HB-的電離起了抑制作用c（Na+）＞c（HB-）＞c（H+）＞c（B2-）＞c（OH-） 19．A-+H2OHA+OH-＞9.9×10-71×1