質(zhì)量守恒定律提高鞏固練習(xí)

在化學(xué)反應(yīng)C+O2CO2中，生成m個(gè)二氧化碳分子，則參加反應(yīng)的氧原子個(gè)數(shù)為 時(shí)打開層，即發(fā)生反應(yīng)：Mg+2H2O=Mg(OH)2+X↑。根據(jù)上述信息可以推斷物質(zhì)X屬于（ 單 6.) ）8（2016?上縣模）O、O2和N2的混合體20g，其中元素的量分為20．使該合氣體與足量灼熱氧鐵完全應(yīng)，再氣體通過的澄清石水中，分反應(yīng)得到白沉淀的質(zhì)量為（ ） 9（2015· B2∶1 abcd A．a(chǎn)b，dC．ca、b A.M不穩(wěn) C.M中含有水 D.M由四種元素組成 ①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④⑤原子種類⑥ ，若固體質(zhì)量變化用圖1表示，則m2與m1之差表 實(shí)驗(yàn)過程中，鎂條點(diǎn)燃后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖2所示，鎂條完全燃燒后，稱量得知石棉網(wǎng)上留下固體質(zhì) ABCD反應(yīng)前質(zhì)量反應(yīng)后質(zhì)量0則反應(yīng)后A的質(zhì)量為 該反應(yīng)中B和D兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為 【答案】【答案】【答案】X2H【答案】【解析】A速率；BDMgOMgO【答案】【答案】【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推導(dǎo)出X的化學(xué)式為N2，故選A。本題以修建“高速”公路中用到的藥為背景材料，考查學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用的掌握?！敬鸢浮?g，氧元10g，6g:10g=3:5?！窘馕觥緾O、CO2N2120g20%，故碳元素的質(zhì)量為120g×20%=24g，24g的碳元素轉(zhuǎn)化為二氧化碳后又與氫氧化鈣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸鈣中的碳元素，所以依xx×(12÷100)×100%=24gx=200g，故選D。9

CH3OH+H2O。丙為甲醇，12+(1×4)+16=32A1∶1B錯(cuò)誤；反應(yīng)前有4個(gè)分子，反應(yīng)后分子的個(gè)數(shù)為2，故C錯(cuò)誤；根據(jù)化學(xué)方程式的意義可知，發(fā)44∶(2×3)=22∶3D正確。據(jù)：b減少了0.64g，是反應(yīng)物；c增加了3.2g是生成物；d質(zhì)量不變可能是催化劑；再根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知a是反應(yīng)物且參加反應(yīng)的質(zhì)量是3.2g—0.64g=2.56g，則a反應(yīng)后的質(zhì)量為6.4g-2.56g=3.84g,B【解析】由題意可知M微熱就能分解，說明M定；由于M是純凈物且含有多種元素，所以M為生變化，故MMMX【答案 （2）2Mg+O2 鎂燃燒的化學(xué)方程式為：2Mg+O2 7.9g；BD是生成物，生成BD質(zhì)量分4.4g1.8g；由于4.4g+1.8g=6.2g<7.9g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推斷A是生成物，生成A的質(zhì)量=7.9g-6.