人教版 高一化學 必修二 第二章 第三節(jié) 化學反應速率 第二課時

第二章第三節(jié)

化學反應限度

(第2課時)2S16O2+18O2

2SO3看我的化學動畫新魔術三、化學反應的限度2S16O2+18O2

2SO3三、化學反應的限度2SO2+18O2

2SO3S18O2S16O18O你能用一個化學專用名詞破解這個動畫魔術嗎？三、化學反應的限度1、可逆反應(1)定義：在同一條件下,既向正反應方向進行,同時又向逆反應方向進行的反應。典型的可逆反應有:N2+3H22NH3催化劑高溫高壓2SO2+O22SO3催化劑高溫

SO2

+H2O

H2SO3NH3+H2ONH3·H2OH2+I22HI

正反應逆反應三、化學反應的限度思考與交流(1)水的生成（H2+O2）與電解，(2)二次電池的放電與充電，(3)CO2和H2O在植物中通過光合作用合成糖與糖在體內氧化生成CO2和H2O，它們是否屬于“可逆反應”？可逆反應有什么特點？三、化學反應的限度(2)特點：雙向性

同時性共存性2SO2+18O2

2SO3?可逆反應中反應物能否完全轉化為生成物？其他化學反應在實際進行時，反應物都能完全轉變?yōu)樯晌?？不能！三、化學反應的限度煉鐵高爐尾氣之謎C+O2=CO2C+CO2==2COFe2O3+3CO==2Fe+3CO2高溫

煉制1t生鐵所需要的焦炭的實際用量，遠高于按照化學方程式計算所需用量，且從高爐爐頂出來的氣體中含有沒有利用的CO氣體?？赡娣磻獑⑹?化學反應是有限度的，有些能進行地較徹底，有些反應是不徹底的，甚至是可逆的。三、化學反應的限度高溫

某溫度和壓強下的密閉容器中,2SO2+O2

2SO3△催化劑此條件下進行到什么時候達到了這個反應的限度?達到反應限度時該反應是否停止了？三、化學反應的限度500℃1.01×105Pa在某密閉容器中發(fā)生反應：2SO2+O22SO3催化劑△2SO2+O22SO3（1）開始時c(SO2)、c(O2)大，c(SO3)=0開始階段有什么特征？只有正反應，v(逆)=0反應速率v(正)v(逆)t1時間（t）0三、化學反應的限度（2）瞬間后c(SO2)、c(O2

)變小,c(SO3)≠0瞬間過后有什么特征？正逆反應都進行，v(逆)≠0，v(正)>v(逆)2SO2+O22SO3反應速率v(正)v(逆)t1時間（t）0三、化學反應的限度（3）c(SO2)、c(O2)逐漸變小，c(SO3)逐漸增大，三種物質的濃度達到一個特定值。一定時間段內有什么特征？v(正)=v(逆)

≠02SO2+O22SO3反應速率v(正)v(逆)t1時間（t）0三、化學反應的限度

由于v(正)=v(逆)

≠0，雖然正、逆反應都在進行，但各種物質的百分含量、濃度都不會發(fā)生變化.從外表上看，反應好象“停止”。

可逆反應的這種特殊狀態(tài)就是我們今天要研究的化學平衡狀態(tài)?？赡娣磻磻俾实奶攸c三、化學反應的限度反應速率v(正)v(逆)t1時間（t）0(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1：v(正)=v(逆)平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài)2SO2+O22SO3△催化劑三、化學反應的限度（1）定義：在一定條件下的可逆反應中，當正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。前提（適用范圍）：可逆反應內在本質：v(正)=v(逆)≠0外在標志：反應混合物中各組分的濃度保持不變2、化學平衡狀態(tài)三、化學反應的限度（2）化學平衡狀態(tài)的特征③動：動態(tài)平衡（v(正)=v(逆)≠0）②等：v(正)=v(逆)

④定：各組分的濃度和含量保持不變。⑤變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。①逆:可逆反應三、化學反應的限度想一想還學過哪些平衡？3、影響可逆反應速率的因素C↑P↑T↑

催化劑V正↑

V逆↑4、化學反應達到化學平衡的標志：⑴直接標志：②含量關系：反應體系中各組分的質量、物質的量、濃度、質量分數(shù)、體積分數(shù)、分子數(shù)之比等保持不變同一物質，V正=V逆(消耗速率等于生成速率)不同物質，方向相反，速率之比=系數(shù)之比①V正＝V逆可逆反應O2＋2SO22SO3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是

A

正SO2＝2正O2B

正O2＝逆SO3C

正O2＝2逆SO3

D

正SO2＝逆SO3

D一定的溫度，向密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體,發(fā)生反應X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反應達到平衡狀態(tài)的標志是（）A、單位時間消耗0.1molX，同時生成0.1molXB、容器內X、Y、Z的濃度之比為1：2：2C、容器內各物質的濃度相等D、單位時間消耗0.1molX同時消耗0.2molYA化學平衡的標志

對于反應

2SO2+O2

2SO3，下列說法，能表示反應處于化學平衡狀態(tài)的是（）①V(O2)生成=V(O2)消耗②SO2、O2、SO3的濃度之比為2∶1∶2③單位時間內消耗1molO2，同時生成2molSO3④SO2、O2、SO3的濃度不再發(fā)生變化。A、①④B、②③C、②③④D、①③④A化學平衡的標志下列說法可以證明反應N2+3H22NH3

已達平衡狀態(tài)的是（）A.1molN≡N鍵斷裂的同時,有3molH－H鍵形成B.1molN≡N鍵斷裂的同時,有3molH－H鍵斷裂C.1molN≡N鍵斷裂的同時,有6molN－H鍵斷裂D.1molN≡N鍵斷裂的同時,有6molN－H鍵形成AC

14CO2+CCO，達到化學平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有

。14CO2、14C、14CO⑵間接標志：aA(g)+bB(g)cC(g)1、對有氣體參加或生成的反應①、若a+b≠c體系壓強不隨時間改變氣體體積不隨時間改變其他條件恒定時：氣體分子總數(shù)不隨時間改變混合氣體平均分子量不隨時間改變｝化學反應處于平衡狀態(tài)……②、若a+b＝c以上判斷依據都不能說明反應達到平衡例如N2＋3H22NH3例如I2（g）＋H2

（g）2HI（g）⑶、特殊標志：①對于有色物質參加反應，如果體系顏色不變，反應達到平衡②對于吸熱或放熱反應，如果體系溫度不變，反應達到平衡例：2NO2N2O4△H＜0（紅棕色）（無色）（1）混合氣體的顏色不再改變（）（2）混合氣體的平均相對分子質量不變（）（3）混合氣體的密度不變（）（4）混合氣體的壓強不變（）（5）單位時間內消耗2nmolNO2的同時生成2nmolO2（）

(6)O2氣體的物質的量濃度不變（）

在固定體積的的密閉容器中發(fā)生反應：2NO22NO+O2該反應達到平衡的標志是：

在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)達到平衡的標志的是

①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時間內生成amolA,同時生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④A、B、C的分壓強不再變化⑤混合氣體的總壓強不再變化⑥混合氣體的物質的量不再變化⑦A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2A.②⑦B.②⑤⑦C.①③④⑦D.②⑤⑥⑦(

A

)

在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時,表明A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的壓強不變B.混合氣體的密度不變C.B的物質的量濃度不變D.氣體的總物質的量不變BC5、化學平衡的相關計算⑴基本模式——“三段式”轉化：mxnxpxqx平衡：a-mxb-nxp+pxq+qx⑵基本關系生成物：平衡濃度＝起始濃度＋轉化濃度①反應物：平衡濃度＝起始濃度－轉化濃度例：mA+nBpC+qD起始：abp

q②轉化率α化學平衡的相關計算③氣體的平均分子量量：可指物質的量、濃度、質量、氣體體積等X、Y、Z三種氣體。取X和Y按1：1的物質的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：X+2Y2Z，達平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物總物質的量之比為3:2，則Y的轉化率是多少？約等于67%在一定溫度下,容積為20L的容器中充2molSO2和1molO2發(fā)生反應：2SO2+O22SO3，達到平衡時，容器內氣體壓強為開始時的70%。試求：①SO2的轉化率②平衡時的O2濃度③SO3的體積分數(shù)④混合氣體的平均相對分子量⑤平衡時混合氣體的密度90%0.005mol/L85.7%76.28g/L在一定條件下發(fā)生反應：3A（g）+2B（g）xC（g）+2D（g），在2L的密閉容器中，把4molA和2molB混合，2min后達到平衡時生成1.6molC,又測得反應速率v(D)=0.2mol·(L·min)-1，下列說法正確的是()A.B的轉化率是20%B.x=4C.A的平衡濃度是1.4mol·L-1

D.平衡時氣體壓強是原來的0.94倍BC三、化學反應條件的控制

在生產和生活中，人們希望促進有利的化學反應抑制有害的化學反應，這就涉及到反應條件的控制思考與交流從定向爆破圖片中，你可以得到什么啟示？回憶你在實驗室進行的或觀察過的化學