人教版九年級化學(xué)《原子結(jié)構(gòu)》

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的構(gòu)成2023/2/21知識回顧1.分子：2.原子：3.分子與原子的區(qū)別：4.用分子和原子知識解釋化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：

保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子化學(xué)變化中最小的粒子在化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分在化學(xué)變化中，分子分裂成原子，然后原子重新組合成新的分子。2023/2/22閱讀課本思考1、原子可以再分嗎？2、構(gòu)成原子的微粒有那些？3、構(gòu)成原子的微粒有什么特點(diǎn)？4、為什么整個原子不顯電性？5、決定原子種類的是什么微粒？6、核外電子排布的規(guī)律如何？7、離子是怎樣形成的？8、原子的質(zhì)量很小，怎么衡量？2023/2/23化學(xué)史1.公元前5世紀(jì)，希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認(rèn)為：萬物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的，即原子。2023/2/2419世紀(jì)初，英國科學(xué)家道爾頓提出

近代原子學(xué)說，他認(rèn)為原子是微小

的不可分割的實(shí)心球體。2023/2/251897年，英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子。2023/2/26４、盧瑟福原子模型：發(fā)現(xiàn)了原子核2023/2/27a.

原子內(nèi)部十分空曠且電子質(zhì)量很小，所以極大多數(shù)的α粒子通過金箔并按原方向行進(jìn)。

b.這些α粒子碰到了障礙物給的阻力，而且障礙物占據(jù)的體積很小，所以少數(shù)一部分α粒子改變了方向c.發(fā)生偏轉(zhuǎn)和被反射回來的α粒子可能碰到質(zhì)量大的多的粒子（原子核），所以極個別的α粒子竟被反射回來2023/2/28原子結(jié)構(gòu)動畫模擬核電荷數(shù)核外電子數(shù)=原子核帶正電原子核所帶正電荷數(shù)簡稱核電荷數(shù)核外電子帶負(fù)電一個電子帶一個單位負(fù)電荷2023/2/29現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)2023/2/210一、原子的構(gòu)成

原子的構(gòu)成

原子核（+）電子（﹣）：1個電子帶1個單位負(fù)電荷質(zhì)子(+)：1個質(zhì)子帶1個單位正電荷中子：不帶電

2023/2/211粒子種類電性質(zhì)子1個單位正電荷中子不帶電電子1個單位負(fù)電荷

構(gòu)成原子的粒子的電性2023/2/212問題：構(gòu)成原子的微粒有幾種？決定原子種類的是什么微粒？為什么整個原子不顯電性？2023/2/2131、構(gòu)成原子的微粒有三種：質(zhì)子、中子、電子.

決定原子種類的是：質(zhì)子數(shù)

（所有原子都是三種粒子構(gòu)成原子嗎？有沒有例外？）2、原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)3、原子不顯電性的原因：原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電；原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）和核外電子所帶的負(fù)電相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。

H原子例外，它沒有中子。看表3-12023/2/214原子原子核核外電子每個帶１個單位負(fù)電荷質(zhì)子每個帶１個單位正電荷中子不帶電原子的構(gòu)成（帶正電）（帶負(fù)電）不顯電性核電荷數(shù)

=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子核的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量。2023/2/215思考：通過下表，可以總結(jié)出什么規(guī)律？原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫H101碳C666氧O888鈉Na111211氯Cl1718171、原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)2、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相等3、原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，原子種類不同4、質(zhì)子數(shù)≥1,中子數(shù)≥0表3—12023/2/216原子構(gòu)成中的規(guī)律：1、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)

2、質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；不是所有的原子都有中子，如氫的中子數(shù)為0。

3、不同原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，核外電子數(shù)不同。質(zhì)子數(shù)決定原子的種類。2023/2/217例1:下列關(guān)于原子的說法中，不正確的是()。A.原子是化學(xué)變化中的最小粒子，但原子可以再分B.核外電子在原子核外的空間里作高速運(yùn)動C.原子核是由質(zhì)子和電子構(gòu)成的，呈電中性D.原子可以構(gòu)成分子，也可以構(gòu)成物質(zhì)C例2：已知原子的核電荷數(shù)，可以確定它的（）。

A原子量B質(zhì)子數(shù)

C中子數(shù)D電子數(shù)BD2023/2/218例3．原子（普通的氫原子除外）的原子核是由（）（A）由電子和質(zhì)子構(gòu)成（B）由質(zhì)子和中子構(gòu)成（C）由電子和中子構(gòu)成（D）不能再分B2023/2/219例4：判斷題原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。一切原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。原子的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)可能不相等。原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)。原子中不存在電荷，因而原子不顯電性。2023/2/220例5：填空在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等微粒中，找出符合下列條件的微粒，填空。能直接構(gòu)成物質(zhì)的是（）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是（）化學(xué)變化中的最小粒子是（）帶正電荷的是（）帶負(fù)電荷的是（）不顯電性的是（）氫原子不含（）分子、原子分子、原子原子原子核、質(zhì)子電子分子、原子、中子中子2023/2/221每個二氧化碳分子是由一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成，一個碳原子核內(nèi)有６個質(zhì)子，一個氧原子核內(nèi)有８個質(zhì)子，請回答一個二氧化碳分子中有多少個原子核？共有多少個質(zhì)子？多少個電子？３個原子核，22個質(zhì)子，22個電子課堂反饋2023/2/222相對原子質(zhì)量

原子的質(zhì)量一個碳原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一個氧原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一個氫原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000000167千克即1．67×10-27千克原子的質(zhì)量很小，書寫、使用都很不方便，怎么辦？2023/2/223相對原子質(zhì)量以質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子（碳12）質(zhì)量的1/12為基準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它的比值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。1、定義：基準(zhǔn)＝

×碳12原子的質(zhì)量

112≈

1.66×10-27Kg2023/2/224

以一種碳原子質(zhì)量1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它的比值,就是這種原子的相對原子質(zhì)量。根據(jù)定義能不能寫出相對原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)計算式？相對原子質(zhì)量=某種原子的質(zhì)量一種碳原子質(zhì)量×1／12相對原子質(zhì)量的概念：2023/2/2252、計算公式2023/2/226

相對原子質(zhì)量（1）已知：氫原子的質(zhì)量＝1.67×10-27Kg氫的相對原子質(zhì)量＝氫原子質(zhì)量

1.67×10-27Kg

1.66×10-27Kg≈

1基準(zhǔn)3、練習(xí)：求下列原子的相對原子質(zhì)量2023/2/227鐵的相對原子質(zhì)量＝

9.288×10-26Kg

1.66×10-27Kg鐵原子質(zhì)量基準(zhǔn)（2）已知：氧原子的質(zhì)量＝2.657×10-26Kg（3）已知：鐵原子的質(zhì)量＝9.288×10-26Kg氧的相對原子質(zhì)量＝

2.657×10-26Kg

1.66×10-27Kg氧原子質(zhì)量基準(zhǔn)≈

16≈

562023/2/2281、相對原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量，是一個比值，它的國際單位為一，符號是1（一般不寫）。2、兩個原子的質(zhì)量之比等于其相對原子質(zhì)量之比注意:

2023/2/229已知：一個質(zhì)子的質(zhì)量＝1.6726×10-27Kg質(zhì)子的相對質(zhì)量＝一個質(zhì)子質(zhì)量

1.6726×10-27Kg

1.66×10-27Kg≈

1基準(zhǔn)已知：一個中子的質(zhì)量＝1.6749×10-27Kg質(zhì)子的相對質(zhì)量＝一個中子質(zhì)量

1.6749×10-27Kg

1.66×10-27Kg≈

1基準(zhǔn)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)2023/2/230

相對原子質(zhì)量計算下列原子的相對原子質(zhì)量的近似值原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫101碳666氧888鈉111211氯171817鐵2630262023/2/231

張青蓮教授是我國科學(xué)院院士,于1983年當(dāng)選為國際原子量委員會委員,主持測定了銦、銥、鋅等元素的相對原子質(zhì)量，為相對原子質(zhì)量的測定作出了卓越貢獻(xiàn)。這是國際上第一次采用中國測定的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)。這不僅說明中國人的科學(xué)水平有國際競爭能力，更重要的是為中國人民長了志氣。1908年7月-2006年12月

2023/2/232本節(jié)收獲？1、相對原子質(zhì)量：2、相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)以一種碳12原子質(zhì)量的1/12為基準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它的比值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。相對原子質(zhì)量＝原子的實(shí)際質(zhì)量碳12原子質(zhì)量的1/12原子的實(shí)際質(zhì)量

1.66×10-27Kg＝2023/2/233

學(xué)生練習(xí)1、填表：原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對原子質(zhì)量H1

0

Mg12

24Fe

26

561

1

1

12

12

12

26

26

30

2、據(jù)報道，上海某醫(yī)院正研究用放射性碘治療腫瘤，這種碘原子的核電荷數(shù)是53，相對原子質(zhì)量是125，下列關(guān)于這種原子的說法錯誤的是（）

A．質(zhì)子數(shù)是53B．核外電子數(shù)是53C．中子數(shù)是53D．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和是125C2023/2/2343、鈉原子由11個質(zhì)子和12個中子構(gòu)成，下列說法錯誤的是（）A鈉原子所帶電荷數(shù)為0B鈉的相對原子質(zhì)量為23gC鈉原子核外電子數(shù)為11D鈉的相對原子質(zhì)量為23D2023/2/2354.已知某原子的實(shí)際質(zhì)量為M

Kg，碳-12原子的實(shí)際質(zhì)量為N

Kg。求該原子的相對原子質(zhì)量。相對原子質(zhì)量＝

MKg

NKg×1/12=2023/2/2365.已知A原子的相對質(zhì)量為X

，碳-12原子的實(shí)際質(zhì)量為Y

Kg。求該A原子的實(shí)際質(zhì)量。X＝

A原子的實(shí)際質(zhì)量

YKg×1/12解：A原子的實(shí)際質(zhì)量＝XY/12Kg2023/2/2376、現(xiàn)將下列金屬鋁、鐵、銅各取1g，哪種金屬中含的原子最多？哪一種含的原子最少？為什么？鋁最多，銅最少。總質(zhì)量相等，相對原子質(zhì)量越小，則含的原子個數(shù)越多。2023/2/238有A、B兩種原子，它們的質(zhì)量之比為a：bB原子與碳原子的質(zhì)量之比為c：d。求：A的相對原子質(zhì)量是多少？2023/2/2392、幾種原子的構(gòu)成：原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)相對原子質(zhì)量氫10

碳

66

氧88

鈉

12

11

氯

1817

11166128816111123171735核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)2023/2/240

例如：碳12原子的質(zhì)量為1.993×10-26Ｋｇ，某原子的相對原子質(zhì)量是80，則該原子的質(zhì)量是多少Ｋｇ。解答本題的關(guān)鍵是要搞清楚原子的質(zhì)量和相對原子質(zhì)量之間的換算關(guān)系。由原子的質(zhì)量=原子的相對原子質(zhì)量×標(biāo)準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量×1/12可知，該原子的質(zhì)量=80×1.993×10-26Ｋｇ×1/12=1.329×10-25Ｋｇ2023/2/241例如：已知1個碳12原子的質(zhì)量為ｎＫｇ，Ａ的原子質(zhì)量為ｍＫｇ，則Ａ原子的相對原子質(zhì)量可以表示為？相對原子質(zhì)量是以一種碳原子的１/１２為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比.這里“一種碳原子”即是標(biāo)準(zhǔn)原子——含６個質(zhì)子和６個中子的碳原子——碳１２原子。在此題中相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)確定為ｎＫｇ×１/１２，所以Ａ的相對原子質(zhì)量應(yīng)為

ｍＫｇ１２ｍｎＫｇ×１/１２ｎ2023/2/242

[小結(jié)]1．質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，中子不帶電。

2．質(zhì)子和中子質(zhì)量近似相等，電子質(zhì)量較質(zhì)子和中子小得多。

3．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。

4．原子中有：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，故原子不顯電性。而中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)。

5．不同原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)不同。

6．氫原子核內(nèi)不含中子。2023/2/243二、原子核外電子的排布2023/2/244氫原子的核外電子運(yùn)動情況2023/2/245

電子不像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，科學(xué)家把這樣的區(qū)域稱為電子層。2023/2/2462023/2/247在多電子的原子中，核外電子是分層排布的。2023/2/248

二、核外電子的排布

1、核外電子的分層運(yùn)動又稱為核外電子的分層排布電子層數(shù)：

一二三四五六七……

符號KLMNOPQ

電子能量：逐漸升高離核距離：逐漸增大

2023/2/2492023/2/2502、核外電子的排布規(guī)律：

⑴先排內(nèi)層，后排外層。⑵第一層上最多排2個電子。⑶第二層上最多排8個電子。⑷最外層上最多排8個電子。原子的結(jié)構(gòu)可用原子結(jié)構(gòu)示意圖簡明地表示。2023/2/251

居巢黃麓謝玉榮第四單元課題3離子2、原子結(jié)構(gòu)示意圖：（以氧原子為例）核外電子是分層排布的氧原子結(jié)構(gòu)示意圖核電荷數(shù)原子核電子層？該電子層上的電子數(shù)？？？畫出某原子結(jié)構(gòu)示意圖的思路：1、原子序數(shù)→核電荷數(shù)→畫出原子核2、核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)核外電子排布規(guī)律畫出核外電子排布最外層電子數(shù)2023/2/252

寫出下列元素的符號，畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖。

硫鎂鈹氯氟氬

練一練2023/2/253硫

S

鈹Be氟

F氬Ar+16286+12282鎂Mg

+422

+927氯Cl+17287

+182882023/2/254接著練

用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示：1、比鎂原子少1個質(zhì)子的原子；2、原子核只有1個質(zhì)子的原子；3、核電荷數(shù)為18的原子；2023/2/255題號判斷確定原子結(jié)構(gòu)示意圖1、比鎂原子少1個質(zhì)子的原子

鈉原子2812、原子核只有1個質(zhì)子的原子

氫原子3、核電荷數(shù)為18的原子是氬原子

氬原子+11

+11+182882023/2/256

居巢黃麓謝玉榮元素與最外層電子數(shù)的關(guān)系2023/2/257規(guī)律；1、在同一周期中，原子的電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)不同，最外層電子數(shù)從左向右依次增加。2、在同一族中，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)不同，從上向下電子層數(shù)依次增加。2023/2/2582023/2/2592023/2/260

找一找：

根據(jù)所畫出的原子結(jié)構(gòu)示意圖，你發(fā)現(xiàn)原子結(jié)構(gòu)與元素原子的分類和化學(xué)性質(zhì)有什么樣的關(guān)系？2023/2/261

居巢黃麓謝玉榮元素與最外層電子數(shù)的關(guān)系元素種類最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)稀有氣體8個（He為2個）比較穩(wěn)定2023/2/262

居巢黃麓謝玉榮元素與最外層電子數(shù)的關(guān)系元素的種類最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)金屬一般少于4個易失電子2023/2/263

居巢黃麓謝玉榮元素與最外層電子數(shù)的關(guān)系元素種類最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)非金屬一般大于或等于4個易得電子2023/2/264

居巢黃麓謝玉榮小結(jié)3、元素分類、原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系元素分類最外層電數(shù)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)性化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易失去最外層電子易得到電子一般不參加化學(xué)反應(yīng)金屬元素非金屬元素稀有氣體一般少于4個一般多于或等于4個（He為2個）8個電子元素元素的種類由原子的

決定。元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的

。核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）最外層電子數(shù)2023/2/265

質(zhì)子數(shù)決定元素的種類最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)（1）稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個（He為2個），化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，這種結(jié)構(gòu)稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

（2）金屬元素：最外層電子數(shù)少于4個，易失去電子，化學(xué)性質(zhì)活潑；（3）非金屬元素：最外層電子數(shù)大于或等于4個，易得到電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。結(jié)論：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。小結(jié)2023/2/2665、離子的形成

在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素的原子易失去最外層電子，非金屬元素的原子易得到電子，目的是達(dá)到最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2023/2/267化學(xué)反應(yīng)中的離子：鈉+氯氣氯化鈉

點(diǎn)燃NaClNaCl2NaCl氯化鈉的形成過程2023/2/268+11281Na+17287Cl+17288Cl-+1128Na+Na+Cl-易失去一個電子易得到一個電子2023/2/269（1）定義：帶電的原子（或原子團(tuán)）叫做離子.

離子符號的表示方法是：在元素符號或原子團(tuán)的右上角用數(shù)值和符號+、-表示電荷數(shù)和電性，“1”省約。

Na﹢、Mg2+、Fe2+、Fe3+

Cl﹣、OH-、CO32-、SO42-2023/2/270（2）離子的分類：陽離子：帶正電的離子叫陽離子。如Na﹢

、Mg2+、Fe2+

陰離子：帶負(fù)電的離子叫陰離子。如Cl﹣、OH-、CO32-、SO42-

陰、陽離子由于靜電作用而形成不帶電的化合物。如：Na+與Cl-由于靜電作用而結(jié)合成化合物氯化鈉NaCl（請看以下圖示）2023/2/271+11281Na+17287Cl+17288Cl-+1128Na+Na+Cl-陽離子陰離子氯化納(NaCl)的形成過程離子化合物易失去一個電子2023/2/272陰、陽離子由于靜電作用而形成不帶電的化合物叫離子化合物。如：Na﹢與Cl﹣由于靜電作用而結(jié)合成化合物氯化鈉NaCl一般來說，含金屬元素的化合物是離子化合物（都是由離子構(gòu)成的）NaClMgCl2KMnO4

Na2CO3NaOH結(jié)論：離子也是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。2023/2/273由離子構(gòu)成的物質(zhì)NaCl由Na+和Cl-構(gòu)成CuSO4由Cu2+和SO42-構(gòu)成MgCl2

由Mg2+和Cl-構(gòu)成KMnO4

由K+和MnO4-構(gòu)成Na2CO3

由Na+和CO32-構(gòu)成

NaOH

由Na+和OH-構(gòu)成2023/2/274

居巢黃麓謝玉榮第四單元課題3離子離子的表示方法：離子結(jié)構(gòu)示意圖82+11Na+離子符號8

+1782Cl-在元素符號的右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)，數(shù)值前符號在后，1可以省略不寫。如：Na＋

Mg2＋

Cl-O2-

2023/2/275

離子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：最外層均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不相等。2023/2/276原子、離子的比較微粒種類原子離子陽離子陰離子微粒結(jié)構(gòu)質(zhì)=電質(zhì)>電質(zhì)<電電性不顯正負(fù)符號用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示聯(lián)系陽離子原子陰離子Cl和Cl﹣

、Na和Na﹢2023/2/277

思考：陽離子中，質(zhì)子數(shù)大還是電子數(shù)大？陰離子呢？它們所帶的電荷數(shù)與得失電子數(shù)有什么關(guān)系？陽離子：質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)。它是原子失去電子的結(jié)果。

Na﹢

陰離子：質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)。它是原子得到電子的結(jié)果。

Cl﹣數(shù)值相等2023/2/278畫出下列離子結(jié)構(gòu)示意圖H、S、Cl、Mg、Al、F、Na-+2-2+3+-+2023/2/279（3）離子符號的意義(數(shù)字2的意義)2Mg2+表示1個鎂離子帶兩個單位的正電荷表示兩個鎂離子2023/2/280熟記下列離子氫氧根離子OH-硝酸根離子NO3-碳酸根離子CO32-硫酸根離子SO42-銨根離子NH4+亞鐵離子Fe2+鐵離子Fe3+2023/2/281用化學(xué)符號表示下列微粒（1）5個硫酸根離子（2）氫氧根離子（3）1個鎂離子（4）高錳酸根離子（5）錳酸根離子（6）硫離子（7）2個氧離子（8）3個鐵離子（9）2個亞鐵離子（10）硝酸根離子2023/2/282構(gòu)成物質(zhì)的幾種微粒分子：O2CO2H2N2O3H2OHClH2SO4酒精蔗糖等原子:NaMgFeC(金剛石，石墨，木炭）Si

P

He

Ne等離子:CuSO4NaClMgCl2KMnO4

Na2CO3NaOH

等2023/2/283元素物質(zhì)

分子

宏觀組成：

只講種類不講個數(shù)微觀構(gòu)成既講種類又講個數(shù)

原子

離子

元素符號化學(xué)式元素周期表構(gòu)成組成2023/2/284【小結(jié)】二、核外電子的排布排布特點(diǎn)1：電子在核外是分層排布的。排布特點(diǎn)2：原子的第一層最多排2個電子，第二層最多排8個電子，最外層電子數(shù)最多不超過8個（只有1層的不超過2個電子）。三、離子的形成原子結(jié)構(gòu)示意圖1.離子的概念：2.陰離子、陽離子：3.離子符號的書寫：2023/2/285例1、鈉原子和鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖如下(填“相同”和“不同”)⑴最外層電子數(shù)________⑵核外電子層數(shù)__________⑶核內(nèi)質(zhì)子數(shù)__________⑷核外電子總數(shù)________⑸粒子的電性__________⑹粒子的化學(xué)性質(zhì)______⑺核內(nèi)中子數(shù)__________不相同不相同相同不相同不相同不相同相同2023/2/286[例2]銅是由

組成的；由

構(gòu)成的，水是由

組成的，由

構(gòu)成的，氯化鈉是由

組成的，由

構(gòu)成的。鈉離子和氯離子銅元素銅原子氫元素和氧元素水分子氯元素和鈉元素2023/2/2871.在化學(xué)反應(yīng)里,元素的原子結(jié)構(gòu)發(fā)生變化的是()A、質(zhì)子數(shù)B、最外層電子數(shù)

C、中子數(shù)D、核電荷數(shù)2.某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖下列有關(guān)說法中不正確的是()A、該元素原子的核外有2個電子層B、該元素是一種金屬元素C、該微粒是陽離子D、該微粒最外層具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)+1382BA2023/2/2883、對結(jié)構(gòu)示意圖為兩種微粒,有下列說法①屬于同一元素②都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)③核外電子排布相同④都不帶電荷其中說法正確的是()