元素（第3課時） 【 教材精講精研】 九年級化學(xué)上冊優(yōu)選公開課 精創(chuàng)課件（人教版）

一、情景引入，導(dǎo)入新知1、構(gòu)成原子的基本粒子有哪些？2、質(zhì)子、中子和電子是如何構(gòu)成原子的？3、核外電子除在核外作高速運(yùn)動外，它們的運(yùn)動還有什么特點(diǎn)呢？回顧：課題3元素第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（第3課時）0102疑問一疑問二核外電子是如何分層運(yùn)動的？二、自主學(xué)習(xí)，發(fā)現(xiàn)疑問最外層電子數(shù)與元素分類、性質(zhì)有什么關(guān)系？三、合作探究，質(zhì)疑解難01探究一三、合作探究，質(zhì)疑解難01探究一電子層：1234567⑴核外電子是分層運(yùn)動的：

能量低的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動，能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動離核遠(yuǎn)近：能量高低：近遠(yuǎn)低高1、核外電子排布：三、合作探究，質(zhì)疑解難⑵原子結(jié)構(gòu)示意圖：+11Na電子層電子數(shù)原子核核電荷數(shù)28101探究一三、合作探究，質(zhì)疑解難⑶核外電子排布規(guī)律：①第一層最多排2個；②第二層最多排8個；③最外層最多排8個(第一層為最外層，最多排2個)；④電子總是優(yōu)先排滿能量低的電子層。01探究一三、合作探究，質(zhì)疑解難02探究二三、合作探究，質(zhì)疑解難02探究二1、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：

最外層電子數(shù)為8個(第一層為最外層，電子數(shù)為2個)的結(jié)構(gòu)，叫做原子的一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。注意：原子都有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。三、合作探究，質(zhì)疑解難02探究二三、合作探究，質(zhì)疑解難02探究二2、最外層電子數(shù)與元素分類及性質(zhì)的關(guān)系：元素最外層電子數(shù)得失電子元素化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素金屬元素非金屬元素＜4≥4易失電子易得電子金屬性非金屬性注意：原子的最外層電子數(shù)決定元素的性質(zhì),最外層電子數(shù)相同，元素化學(xué)性質(zhì)相似。穩(wěn)定不得失電子＝8（或2）核外電子分層運(yùn)動核外電子分層運(yùn)動1、引導(dǎo)歸納最外層電子數(shù)與元素分類性質(zhì)的關(guān)系核外電子排布四、展示歸納，點(diǎn)撥提升最外層電子數(shù)與元素分類、性質(zhì)的關(guān)系2、原子結(jié)構(gòu)示意圖1、核外電子是分層運(yùn)動的(核外電子排布)：3、核外電子排布的規(guī)律。2、最外層電子數(shù)與元素分類、性質(zhì)的關(guān)系：1、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：四、展示歸納，點(diǎn)撥提升2、討論點(diǎn)撥

⑴最外層電子數(shù)小于4的原子一定屬于非金屬元素嗎？

不一定，H、He、B除外，它們的最外層電子數(shù)小于4，但是是非金屬元素。

⑵原子最外層電子數(shù)相同，元素化學(xué)性質(zhì)一定相似嗎？

不一定，He、Mg最外層電子數(shù)不同，但化學(xué)性質(zhì)相似，He、Ne或Ar最外層電子數(shù)不相同，但化學(xué)性質(zhì)相似。五、目標(biāo)檢測，檢查效果01練習(xí)一請畫出下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖：氫H

，氦He

，碳C

，氟F

，氧O

，氖Ne

，鎂Mg

，硅Si

。五、目標(biāo)檢測，檢查效果02練習(xí)二下列元素符號下列有關(guān)鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖

的說法中錯誤的是()A.表示鈉的原子核，核內(nèi)有11個質(zhì)子B.弧線表示電子層,其共有三個電子層C.數(shù)字“1”表示第一電子層上有1個電子D.數(shù)字“2”表示第一電子層上有2個電子C五、目標(biāo)檢測，檢查效果03練習(xí)三下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中失去電子的是()A五、目標(biāo)檢測，檢查效果04練習(xí)四某原子結(jié)構(gòu)示意圖,可知該原子的核電荷數(shù)為

，核外有

個電子層，最外