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文檔簡(jiǎn)介
第一節(jié)
原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)課時(shí)1元素周期律——原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)01學(xué)習(xí)目標(biāo)
CONTENT元素周期律02構(gòu)造原理03構(gòu)造原理與元素周期律元素按其原子核電荷數(shù)遞增排列的序列稱(chēng)為元素周期系。這個(gè)序列中的元素性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性的重復(fù)。元素周期系與元素周期表的關(guān)系:元素周期系只有一個(gè),元素周期表多種多樣。第一張?jiān)刂芷诒硎怯砷T(mén)捷列夫制作的。元素周期律含義:原子序數(shù)=
=質(zhì)子數(shù)=
。按原子核電荷數(shù)遞增排列的序列稱(chēng)為
。元素周期系周期性發(fā)展就像螺殼上的螺旋。核電荷數(shù)原子的核外電子數(shù)元素周期系元素周期律門(mén)捷列夫的短式周期表元素周期律維爾納的特長(zhǎng)式周期表………H…HeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKrRbSrYZrNbMo…RuRhPdAgCdInSnSbTeIXeCsBaLaCeNdPr……SmEuGdTbHoErTmYb……TaW…OsIrPtAuHgTlPbBi…………RaLaαTh……………U…………Ac………………………………PbαBiαTeα……1905年,配位化學(xué)鼻祖維爾納制做了一張周期表稱(chēng)為特長(zhǎng)式周期表有重要?dú)v史意義的周期表1922年,玻爾也繪制了一張?jiān)刂芷诒?,玻爾已?jīng)開(kāi)始用原子結(jié)構(gòu)來(lái)解釋元素周期系波爾元素周期表有重要?dú)v史意義的周期表形形色色的元素周期表1.根據(jù)構(gòu)造原理,除第一周期外,其余周期總是從
能
級(jí)開(kāi)始,以
能級(jí)結(jié)束,遞增的核電荷數(shù)(或電子數(shù))
等于該周期的
。nsnp元素種數(shù)構(gòu)造原理周期外圍電子排布各周期增加的能級(jí)元素種類(lèi)第ⅠA族0族最外層最多容納電子數(shù)一1s11s221s2二2s12s22p682s、2p8三3s13s23p683s、3p8四4s14s24p684s、3d、4p18五5s15s25p685s、4d、5p18六6s16s26p686s、4f、5d、6p32七7s17s27p687s、5f、6d、7p32遞增的核電荷數(shù)=元素種數(shù)構(gòu)造原理0第一周期1s11s2共2種元素IIIAIVAVAVIAVIIAIIAIAIIIBIVBVBVIBVIIBVIIIBIBIIBIIIB第二周期2s12s2共8種元素2s22p6第三周期3s13s2共8種元素3s23p6第六周期共32種元素6s4f5d6p214106第五周期5s15s24d15s24d105s25s25p6共18種元素第四周期4s14s23d104s24p6共18種元素第七周期7s5f6d7p214106共32種元素構(gòu)造原理2.將能量相近的能級(jí)分為一組,按能量由低到高可分為
個(gè)能級(jí)組,同一能級(jí)組內(nèi),各能級(jí)能量相差較小,各能級(jí)組之間能量相差較大。3.每一個(gè)能級(jí)組對(duì)應(yīng)一個(gè)周期,其最高的能級(jí)對(duì)應(yīng)的能層數(shù)
元素的周期序數(shù)。
7
等于
構(gòu)造原理與元素周期表ⅠA0ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBs區(qū)p區(qū)d區(qū)ds區(qū)f區(qū)ns1~2電子填充的最后一個(gè)能級(jí)是s能級(jí)電子填充的最后一個(gè)能級(jí)是p能級(jí)電子填充的最后一個(gè)能級(jí)是d能級(jí)構(gòu)造原理與元素周期表
最后1個(gè)電子填充在
軌道上,價(jià)電子的構(gòu)型是
或
,位于周期表的
側(cè),包括
族
和
族,它們都是
,容易失去電子形成
或
價(jià)離子。s區(qū)元素nsns1ns2左ⅠAⅡA活潑金屬+1+2構(gòu)造原理與元素周期表
最后1個(gè)電子填充在
軌道上,價(jià)電子構(gòu)型是
,位于周期表
側(cè),包括
族元素。大部分為
元素。p區(qū)元素npns2np1~6右ⅢA~ⅦA、零非金屬構(gòu)造原理與元素周期表
s區(qū)和p區(qū)的共同特點(diǎn)是:最后1個(gè)電子都排布在
,除零族外,最外層電子的總數(shù)等于該元素的
。除零族外,s區(qū)和p區(qū)的元素都是主族元素。最外層族序數(shù)構(gòu)造原理與元素周期表
它們的價(jià)層電子構(gòu)型是
,最后1個(gè)電子基本都是填充在
軌道上,位于長(zhǎng)周期的中部。這些元素都是
,常有可變化合價(jià),為過(guò)渡元素。它包括
族元素。d區(qū)元素(n-1)d1~9ns1-2(n-1)d金屬ⅢB~Ⅷ構(gòu)造原理與元素周期表
價(jià)層電子構(gòu)型是
,即次外層d軌道是
的,最外層軌道上有1~2個(gè)電子。它們既不同于s區(qū),也不同于d區(qū),稱(chēng)為ds區(qū),它包括
族,處于周期表d區(qū)和p區(qū)之間。它們都是
,也屬過(guò)渡元素。
ds區(qū)元素(n-1)d10ns1~2充滿(mǎn)ⅠB和ⅡB金屬構(gòu)造原理與元素周期表族序數(shù)價(jià)電子排布元素分類(lèi)s區(qū)p區(qū)d區(qū)ds區(qū)f區(qū)ⅠA、ⅡA族ⅢA~0族ⅢB~Ⅷ族ⅠB、ⅡB族鑭系和錒系ns1、ns2ns2np1~6(n-1)d1~8ns2(n-1)d10ns1~2(n-2)f0~14(n-1)d0~2ns2各區(qū)元素特點(diǎn)活潑金屬(除H)大多為非金屬過(guò)渡金屬過(guò)渡金屬過(guò)渡金屬小結(jié)(1)除短周期外,其他周期均有18種元素(
)(2)堿金屬元素是指第ⅠA族的所有元素(
)(3)在元素周期表中,所有非金屬都位于p區(qū)(
)(4)價(jià)電子數(shù)與最高化合價(jià)相等的元素一定是主族元素(
)(5)次外層全充滿(mǎn)而最外層有不成對(duì)電子的元素一定是主族元素 (
)(6)元素周期表5個(gè)區(qū)中都有金屬元素 (
)
√
1.判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)×
×
×
×
×
【課堂練習(xí)】【課堂練習(xí)】2.下列是某些元素基態(tài)原子的電子排布式,其中表示
第三周期元素的是(
)A.1s22s1 B.1s22s22p5C.1s22s22p63s2 D.1s22s22p63s23p64s1C3.根據(jù)核外電子排布特點(diǎn),銅元素在元素周期表中屬于(
)A.s區(qū) B.p區(qū) C.d區(qū)
D.ds區(qū)D【課堂練習(xí)】4.某元素原子價(jià)層電子排布式為3d54s2,其在元
素周期表中的位置為(
)A.第四周期ⅡA族
B.第四周期ⅡB族C.第四周期ⅦA族
D.第四周期ⅦB族D【課堂練習(xí)】5.按核外電子層結(jié)構(gòu),可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū),以下
元素屬于s區(qū)的是(
)A.Fe B.Mg
C.As D.CuB6.已知某元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布為(n-1)dansb(a、b均為
大于0的正整數(shù)),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(
)A.該元素一定位于元素周期表中的d區(qū)B.該元素一定位于元素周期表中的ds區(qū)C.該元素的族序數(shù)為a+bD.該元素一定為金屬元素D【課堂練習(xí)】7.指出下列元素是主族元素還是副族元素,及其在元素周期表中的位置。(1)1s22s22p63s2是
族元素,位于周期表中第
周期第
族,
屬于
區(qū)元素。
(2)[Kr]4d105s25p2是
族元素,位于周期表中第
周
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