原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)（第1課時 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表）【知識建構(gòu)+拓展延伸】 高二化學(xué)精講精練（人教版2019選擇性必修2）

第一節(jié)

原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)課時1元素周期律——原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)01學(xué)習(xí)目標(biāo)

CONTENT元素周期律02構(gòu)造原理03構(gòu)造原理與元素周期律元素按其原子核電荷數(shù)遞增排列的序列稱為元素周期系。這個序列中的元素性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性的重復(fù)。元素周期系與元素周期表的關(guān)系：元素周期系只有一個,元素周期表多種多樣。第一張元素周期表是由門捷列夫制作的。元素周期律含義：原子序數(shù)=

=質(zhì)子數(shù)=

。按原子核電荷數(shù)遞增排列的序列稱為

。元素周期系周期性發(fā)展就像螺殼上的螺旋。核電荷數(shù)原子的核外電子數(shù)元素周期系元素周期律門捷列夫的短式周期表元素周期律維爾納的特長式周期表………H…HeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKrRbSrYZrNbMo…RuRhPdAgCdInSnSbTeIXeCsBaLaCeNdPr……SmEuGdTbHoErTmYb……TaW…OsIrPtAuHgTlPbBi…………RaLaαTh……………U…………Ac………………………………PbαBiαTeα……1905年，配位化學(xué)鼻祖維爾納制做了一張周期表稱為特長式周期表有重要歷史意義的周期表1922年，玻爾也繪制了一張元素周期表，玻爾已經(jīng)開始用原子結(jié)構(gòu)來解釋元素周期系波爾元素周期表有重要歷史意義的周期表形形色色的元素周期表1.根據(jù)構(gòu)造原理，除第一周期外，其余周期總是從

能

級開始，以

能級結(jié)束，遞增的核電荷數(shù)(或電子數(shù))

等于該周期的

。nsnp元素種數(shù)構(gòu)造原理周期外圍電子排布各周期增加的能級元素種類第ⅠA族0族最外層最多容納電子數(shù)一1s11s221s2二2s12s22p682s、2p8三3s13s23p683s、3p8四4s14s24p684s、3d、4p18五5s15s25p685s、4d、5p18六6s16s26p686s、4f、5d、6p32七7s17s27p687s、5f、6d、7p32遞增的核電荷數(shù)=元素種數(shù)構(gòu)造原理0第一周期1s11s2共2種元素IIIAIVAVAVIAVIIAIIAIAIIIBIVBVBVIBVIIBVIIIBIBIIBIIIB第二周期2s12s2共8種元素2s22p6第三周期3s13s2共8種元素3s23p6第六周期共32種元素6s4f5d6p214106第五周期5s15s24d15s24d105s25s25p6共18種元素第四周期4s14s23d104s24p6共18種元素第七周期7s5f6d7p214106共32種元素構(gòu)造原理2.將能量相近的能級分為一組，按能量由低到高可分為

個能級組，同一能級組內(nèi)，各能級能量相差較小，各能級組之間能量相差較大。3.每一個能級組對應(yīng)一個周期，其最高的能級對應(yīng)的能層數(shù)

元素的周期序數(shù)。

7

等于

構(gòu)造原理與元素周期表ⅠA0ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBs區(qū)p區(qū)d區(qū)ds區(qū)f區(qū)ns1～2電子填充的最后一個能級是s能級電子填充的最后一個能級是p能級電子填充的最后一個能級是d能級構(gòu)造原理與元素周期表

最后1個電子填充在

軌道上，價電子的構(gòu)型是

或

，位于周期表的

側(cè)，包括

族

和

族，它們都是

，容易失去電子形成

或

價離子。s區(qū)元素nsns1ns2左ⅠAⅡA活潑金屬+1+2構(gòu)造原理與元素周期表

最后1個電子填充在

軌道上，價電子構(gòu)型是

，位于周期表

側(cè)，包括

族元素。大部分為

元素。p區(qū)元素npns2np1～6右ⅢA～ⅦA、零非金屬構(gòu)造原理與元素周期表

s區(qū)和p區(qū)的共同特點是：最后1個電子都排布在

，除零族外，最外層電子的總數(shù)等于該元素的

。除零族外，s區(qū)和p區(qū)的元素都是主族元素。最外層族序數(shù)構(gòu)造原理與元素周期表

它們的價層電子構(gòu)型是

，最后1個電子基本都是填充在

軌道上，位于長周期的中部。這些元素都是

，常有可變化合價，為過渡元素。它包括

族元素。d區(qū)元素(n－1)d1～9ns1-2(n－1)d金屬ⅢB～Ⅷ構(gòu)造原理與元素周期表

價層電子構(gòu)型是

，即次外層d軌道是

的，最外層軌道上有1～2個電子。它們既不同于s區(qū)，也不同于d區(qū)，稱為ds區(qū)，它包括

族，處于周期表d區(qū)和p區(qū)之間。它們都是

，也屬過渡元素。

ds區(qū)元素(n－1)d10ns1~2充滿ⅠB和ⅡB金屬構(gòu)造原理與元素周期表族序數(shù)價電子排布元素分類s區(qū)p區(qū)d區(qū)ds區(qū)f區(qū)ⅠA、ⅡA族ⅢA~0族ⅢB~Ⅷ族ⅠB、ⅡB族鑭系和錒系ns1、ns2ns2np1~6(n-1)d1~8ns2(n-1)d10ns1~2（n-2）f0~14(n-1)d0~2ns2各區(qū)元素特點活潑金屬(除H)大多為非金屬過渡金屬過渡金屬過渡金屬小結(jié)(1)除短周期外,其他周期均有18種元素(

)(2)堿金屬元素是指第ⅠA族的所有元素(

)(3)在元素周期表中,所有非金屬都位于p區(qū)(

)(4)價電子數(shù)與最高化合價相等的元素一定是主族元素(

)(5)次外層全充滿而最外層有不成對電子的元素一定是主族元素 (

)(6)元素周期表5個區(qū)中都有金屬元素 (

)

√

1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)×

×

×

×

×

【課堂練習(xí)】【課堂練習(xí)】2．下列是某些元素基態(tài)原子的電子排布式，其中表示

第三周期元素的是(

)A．1s22s1 B．1s22s22p5C．1s22s22p63s2 D．1s22s22p63s23p64s1C3.根據(jù)核外電子排布特點,銅元素在元素周期表中屬于(

)A.s區(qū) B.p區(qū) C.d區(qū)

D.ds區(qū)D【課堂練習(xí)】4．某元素原子價層電子排布式為3d54s2，其在元

素周期表中的位置為(

)A．第四周期ⅡA族

B．第四周期ⅡB族C．第四周期ⅦA族

D．第四周期ⅦB族D【課堂練習(xí)】5.按核外電子層結(jié)構(gòu),可把周期表里的元素劃分成5個區(qū),以下

元素屬于s區(qū)的是(

)A.Fe B.Mg

C.As D.CuB6.已知某元素基態(tài)原子的價電子排布為(n-1)dansb(a、b均為

大于0的正整數(shù)),下列有關(guān)說法正確的是(

)A.該元素一定位于元素周期表中的d區(qū)B.該元素一定位于元素周期表中的ds區(qū)C.該元素的族序數(shù)為a+bD.該元素一定為金屬元素D【課堂練習(xí)】7.指出下列元素是主族元素還是副族元素,及其在元素周期表中的位置。(1)1s22s22p63s2是

族元素,位于周期表中第

周期第

族,

屬于

區(qū)元素。

(2)[Kr]4d105s25p2是

族元素,位于周期表中第

周