2005年上海市高中畢業(yè)統(tǒng)一學(xué)業(yè)考試化學(xué)試卷（答案版）

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2005年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試上?；瘜W(xué)試卷考生注意：1．本試卷滿分l50分，考試時問120分鐘·2．本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂(選擇題)或?qū)?非選擇題)在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3．答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準考證號，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。4．答題紙與試卷在試題編號上是一一對應(yīng)的，答題時應(yīng)特別注意，不能錯位。相對原子質(zhì)量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Ca—40 Fe—56選擇題（本題共10分），每小題2分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題紙上。1、下列化學(xué)名詞正確的是（）A、三溴笨酚 B、燒堿 C、乙酸乙脂 D、石碳酸2、有關(guān)化學(xué)用語正確的是（）A、乙烯的最簡式C2H4 B、乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6OC、四氯化碳的電子式eqCl:\O\AC(C,\S\UP8(..),\S\UP12(Cl),\S\DO2(..),\S\DO10(Cl)):Cl D、臭氧的分子式O33、據(jù)報道，科學(xué)家已成功合成了少量N4，有關(guān)N4的說法正確的是（）A、N4是N2的同素異形體 B、N4是N2的同分異構(gòu)體C、相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個數(shù)比為1:2 D、N4的摩爾質(zhì)量是56g4、下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯誤的是（）A、2NaCl(熔融)eq\o\ac(→,\s\up6(通電))2Na+Cl2↑ B、MgO+H2eq\o\ac(→,\s\up6(△))Mg+H2OC、Fe3O4+4COeq\o\ac(→,\s\up6(高溫))3Fe+4CO2 D、2HgOeq\o\ac(→,\s\up5(△))2Hg+O2↑5、以下命題，違背化學(xué)變化規(guī)律的是（）A、石墨制成金剛石 B、煤加氫變成人造石油C、水變成汽油 D、干冰轉(zhuǎn)化成原子晶體二、選擇題（本題共36分），每小題3分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題紙上。6、設(shè)阿伏加德常數(shù)為NA。則下列說法正確的是（）常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA標準狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.3NA常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA常溫下，1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為0.2NA7、已知三角錐形分子E和直線形分子G反應(yīng)，生成兩種直線形分子L和M(組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10)如下圖，則下列判斷錯誤的是（）E+E++GLMA、G是最活潑的非金屬單質(zhì)B、L是極性分子C、E能使紫色石蕊試液變藍色 D、M化學(xué)性質(zhì)活潑8、濃硫酸和2mol/L的稀硫酸，在實驗室中敞口放置。它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系如右圖，分析a、b曲線變化的原因是（）A、a升華、b冷凝 B、a揮發(fā)、b吸水C、a蒸發(fā)、b潮解 D、a冷凝、b吸水9、下列實驗基本操作錯誤的是（）滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗，即可注入標準液進行滴定玻璃導(dǎo)管蘸水后，邊旋轉(zhuǎn)邊向橡皮管中插入加熱坩堝中的硫酸銅晶體，失水后須在干燥器中冷卻，再稱量玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH試紙上10、關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（）A、銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B、銅片質(zhì)量逐漸減少C、電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D、氫離子在銅片表面被還原—N=N—N=N—OH|CH3|—CH3A、分子中含一個苯環(huán)和一個萘環(huán) B、屬于芳香烴C、能被酸性高錳酸鉀溶液氧化 D、能溶于苯12、下列說法錯誤的是（）A、原子晶體中只存在非極性共價鍵B、分子晶體的狀態(tài)變化，只需克服分子間作用力C、金屬晶體通常具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和良好的延展性D、離子晶體在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電13、下列離子方程式正確的是（）A、碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸 CO32-+2H+→CO2↑+H2OB、硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng) S2-+2H+→H2S↑C、苯酚鈉溶于醋酸溶液 C6H5O-+CH3COOH→C6H5OH+CH3COO-D、氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣 Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-14、疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯誤的是（）A、HN3水溶液中微粒濃度大小順序為：c(HN3)>c(H+)>c(N3ˉ)>c(OHˉ)B、HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價化合物C、NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)>c(N3ˉ)>c(OHˉ)>c(H+)D、N3ˉ與CO2含相等電子數(shù)15、對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（）A、加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32ˉB、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42ˉC、加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+16、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32ˉ)、c(HCO3ˉ)都減少，其方法是（）A、通入二氧化碳氣體 B、加入氫氧化鈉固體C、通入氯化氫氣體 D、加入飽和石灰水溶液17、某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol鐵粉，待Fe3+完全還原后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）（）A、0.4mol/L B、0.6mol/L C、0.8mol/L D、1.0mol/L三、選擇題（本題共20分），每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分，答案涂寫在答題紙上。18、下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是（）A、D3O+ B、Li+ C、ODˉ D、OHˉ19、以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶性氣體，而且能防止倒吸的是（）20、水蒸氣中常含有部分(H2O)2，要確定(H2O)2的存在，可采用的方法是（）A、1L水蒸氣冷凝后與足量金屬鈉反應(yīng)，測產(chǎn)生氫氣的體積B、1L水蒸氣通過濃硫酸后，測濃硫酸增重的質(zhì)量C、該水蒸氣冷凝后，測水的pHD、該水蒸氣冷凝后，測氫氧原子比21、碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說法正確的是（）A、洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B、Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳C、洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇D、Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)22、含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后，將得到的溶液小心蒸干，稱得無水物7.9g，則該無水物中一定含有的物質(zhì)是（）A、Na2S B、NaHSC、Na2S和NaHS D、NaOH和NaHS四、（本題共24分）考生注意：23題為分叉題，分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。23、（A）（1）在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。（2）根據(jù)NaH的存在，有人提議可將氫元素放在VIIA族，那么根據(jù)其最高正價與最低負價的絕對值相等，又可將氫元素放在周期表中的族。（3）現(xiàn)有甲、乙兩種元素，甲元素原子核外3p亞層上有5個電子，乙元素的焰色反應(yīng)顯黃色。①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)位置。②甲元素與硫元素相比較，非金屬性較強的是（填名稱），寫出可以驗證該結(jié)論的一個化學(xué)反應(yīng)方程式ABABCD（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為 (a)A (b)B(c)C (d)D（2）有人認為形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請你根據(jù)學(xué)過的化學(xué)知識判斷這一元素是 。（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置。②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是（填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是 。(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)(c)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性24、某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)2、H2O、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2（1）該反應(yīng)中的還原劑是。（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是 → 。（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為。25、在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0) 反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為 。（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達到平衡時，平均速率v(HI)為 。（3）反應(yīng)達到平衡后，第8分鐘時：①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K (填寫增大、減小或不變)，HI濃度的變化正確的是 （用圖2中a-c的編號回答） ②若加入I2，H2濃度的變化正確的是 ，（用圖2中d-f的編號回答）（4）反應(yīng)達到平衡后，第8分鐘時，若反應(yīng)容器的容積擴大一倍，請在圖3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況五、（本題共24分）考生注意：26題為分叉題，分為A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。CO2CO2Na2CO3X食鹽水循環(huán)=2\*ROMANII循環(huán)I母液(提取副產(chǎn)品)煅燒爐合成氨廠沉淀池NH3NH3(1)上述生產(chǎn)純堿的方法稱 ，副產(chǎn)品的一種用途為 。(2)沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。(3)寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式 。 (4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了 （填上述流程中的編號）的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是 。(5)為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加 。(6)向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有 。(a)增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出 (b)使NaHCO3更多地析出(c)使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度26、（B）某化學(xué)課外小組用右圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉）中。寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式 (2)觀察到A中的現(xiàn)象是 。(3)實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是 ，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式 。(4)C中盛放CCl4的作用是 。(5)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入 ，現(xiàn)象是 。27、硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸猴，為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。實驗步驟如下：=1\*ROMANI=1\*ROMANI酸溶=2\*ROMANII取樣分析=4\*ROMANIV氧化、水解、聚合=3\*ROMANIII還原FeOFe2O3Fe3O4紅褐色溶液28%H2SO4Fe產(chǎn)品NaClO3H2SO4 (a)容量瓶 (b)燒杯 (c)燒瓶（2）步驟II取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是 。 (a)控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比 (b)確定下一步還原所需鐵的量(c)確定氧化Fe2+所需NaClO3的量 (d)確保鐵的氧化物酸溶完全（3）用NaClO3氧化時反應(yīng)方程式如下：6FeSO4+NaClO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O若改用HNO3氧化，則反應(yīng)方程式如下6FeSO4+2HNO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+NO↑+4H2O已知1molHNO3價格0.16元、1molNaClO3價格0.45元，評價用HNO3代替NaClO3作氧化劑的得弊，利是 ，弊是 。聚合硫酸鐵溶液中SO42ˉ與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3:2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42ˉ與Fe3+物質(zhì)的量之比。（4）測定時所需的試劑 。 (a)NaOH (b)FeSO4 (c)BaCl2 (d)NaClO3（5）需要測定 和 的質(zhì)量（填寫化合物的化學(xué)式）。（6）選出測定過程中所需的基本操作 （按操作先后順序列出）。(a)萃取、分液 (b)過濾、洗滌 (c)蒸發(fā)、結(jié)晶 (d)冷卻、稱量 (e)烘干或灼燒六、（本題共20分）28、某些廢舊塑料可采用下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強熱，使其變成有用的物質(zhì)，實驗裝置如右圖。加熱聚丙烯廢塑料得到的產(chǎn)物如右表：產(chǎn)物產(chǎn)物氫氣甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳質(zhì)量分數(shù)(%)1224121620106試管A中殘余物有多種用途，如下列轉(zhuǎn)化就可制取高聚物聚乙炔。 A中殘留物eq\o\ac(→,\s\up6(①))eq\x(電石)eq\o\ac(→,\s\up6(②))eq\x(乙炔)eq\o\ac(→,\s\up6(③))聚乙炔寫出反應(yīng)②~③的化學(xué)方程式 、 。（2）試管B收集到的產(chǎn)品中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)，其一氯代物有 種。（3）錐形瓶C中觀察到的現(xiàn)象 。經(jīng)溴水充分吸收，剩余氣體經(jīng)干燥后的平均相對分子質(zhì)量為 。（4）寫出C中逸出的氣體在工業(yè)上的兩種用途 、 。29、酚是重要的化工原料，通過下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。－OH－OHCH3—C—O—OH＋CH3—OC—O—C—CH3O＋CH3COOH＋eq\o\ac(eq\o\ac(,\s\up20(|),\s\up30(OH))香料CDEF水楊酸A縮聚物G阿司匹林Beq\o\ac(,\s\up20(|),\s\up30(OH))—COONaC6H10Br2NaOH、CO2一定條件-H2O⑤NaOH/醇⑦Br2⑥H+足量H2/Ni ④濃硫酸△③+D①EQ\O\AC(\S\UP10(CH3C),\S\DO10(CH3C))\O\AC(\S\UP18(),\S\DO18(),\S\DO5(),\S\UP5())\O\AC(O,\S\UP25(O),\S\DO25(O))H+②⑧（1）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式 。（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式 。（3）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式 。（4）寫出反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式 。（5）寫出反應(yīng)類型：④ ⑦ 。（6）下列可檢驗阿司匹林樣品中混有水楊酸的試劑是 。 (a)三氯化鐵溶液 (b)碳酸氫鈉溶液 (c)石蕊試液七、（本題共16分）30、過氧化鈣是一種安全無毒的物質(zhì)，帶有數(shù)量不等的結(jié)晶水，通常還含有部分CaO。（1）稱取0.542g過氧化鈣樣品，灼熱時發(fā)生如下反應(yīng)： 2CaO2·XH2Oeq\o\ac(→,\s\up5(△))2CaO+O2↑+2XH2O，得到的O2在標準狀況下體積為67.2mL，該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為 。（2）另取同一樣品0.542g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2+全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO30.70g。①試計算樣品中CaO的質(zhì)量。②試計算樣品中CaO2·XH2O的X值。硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為： 2NO2+Na2CO3→NaNO3+NaNO3+CO2↑① NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑②（1）根據(jù)反應(yīng)①，每產(chǎn)生22.4L(標準狀況下)CO2，吸收液質(zhì)量將增加 g。（2）配制1000g質(zhì)量分數(shù)為21.2%的純堿吸收液，需Na2CO3·10H2O多少克？（3）現(xiàn)有1000g質(zhì)量分數(shù)為21.2%的純堿吸收液，吸收硝酸工業(yè)尾氣，每產(chǎn)生22.4L(標準狀況)CO2時，吸收液質(zhì)量就增加44g。 ①計算吸收液中NaNO2和NaNO3物質(zhì)的量之比。②1000g質(zhì)量分數(shù)為21.2%的純堿在20℃經(jīng)充分吸收硝酸工業(yè)尾氣后，蒸發(fā)掉688g水，冷卻到0℃，最多可析出NaNO2多少克？（0℃時，NaNO2的溶解度為71.2g/100g水）

2005年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試上?；瘜W(xué)試卷參考答案一、選擇題（本題共10分，每小題2分） 1、B 2、D 3、A 4、B 5、C二、選擇題（本題共36分，每小題3分）NaClNaNaClNa 12、A13、C14、B15、C16、D17、C三、選擇題（本題共20分，每小題4分） 18、D19、BD20、AB21、CD22、A23、（A）（本題共8分）（1）右表中（2）IVA（3）①右表中②氯H2S+Cl2→2HCl+S↓MgAlMgAlABCD（3）①右表中②鎂 b、c24、（本題共8分）（1）H2O2（2）H2CrO4 Cr(OH)3（3）EQ2H2\O\AL(CrO4+3H2O2,\S\UP10(↓),\S\UP18(),\S\UP9(|),\S\UP18(6e))→2Cr(OH)3+2O2↑+2H2O（4）3.36L25、（1）K=EQ\F(c2(HI),c(H2)·c(I2))（2）0.167mol/L·min（3）①減小 c②f（4）見右圖26（A）(1)聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法化肥或電解液或焊藥等（其他合理答案均給分）(2)NH3+CO2+H2O+NaCl→NH4Cl+NaHCO3↓或NH3+CO2+H2O→NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl(3)CO2(4)I 過濾(5)稀硝酸和硝酸銀溶液（6）a、c26（B）(1)C6H6+Br2eq\o\ac(→,\s\up5(Fe))C6H5Br+HBr↑(2)反應(yīng)液微沸 有紅棕色氣體充滿A容器(3)除去溶于溴苯中的溴Br2+2NaOH→NaBr+NaBrO+H2O或 2Br2+6NaOH→5NaBr+NaBrO3+3H2O(4)除去溴化氫氣體中的溴蒸氣(5)石蕊試液，溶液變紅色（其他合理答案都給分）27、（1）b（2）b、c（3）利：原料成本較低 弊：產(chǎn)生氣體對大氣有污染（4）a、c（5）Fe2O3、BaSO4（6）b、e、d28、（1）CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ nHC≡CH→EQ\O\AC(—,[)HC=CH\O\AC(—,)n]（2）4（3）棕黃色溶液變無色或褪色 4.8（4）合成氨原料，作燃料或有機化工原料（其他合理答案均給分）29、（本題共12分）（1）（2）（3）（4）（5）加成反應(yīng)、消去反應(yīng)（6）a30、（1）0.006mol（2）①n(CaO2)=0.006mol n(Ca2+)=0.007mol m(CaO)=0.056g ②n(H2O)=0.003mol X=1/231、（1）48（2）m(Na2CO3·10H2O)=572g（3） ① 2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2↑ △m=48gNO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑ △m=32g 設(shè)由NO2與純堿反應(yīng)產(chǎn)生的CO2為amol 由NO和NO2與純堿反應(yīng)產(chǎn)生的CO2為bmol EQ\B\LC\{(\A\AL(a+b=1,48a+32b=44)) eq\b\lc\{(\a\al(a=0.75mol,b=0.25mol)) n(NaNO2):n(NaNO3)=5:3 ②設(shè)生成的n(NaNO2)為5xmol，n(NaNO3)為3xmol 據(jù)Na+守恒：5x+3x=4 x=0.5 m(NaNO2)=172.5g，m(H2O)余=1000×78.8%-688=100g 析出：m(NaNO2)(最大)=172.5–71.2=101.3g精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2005年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試上?；瘜W(xué)試卷考生注意：1．本試卷滿分l50分，考試時問120分鐘·2．本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂(選擇題)或?qū)?非選擇題)在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3．答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準考證號，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。4．答題紙與試卷在試題編號上是一一對應(yīng)的，答題時應(yīng)特別注意，不能錯位。相對原子質(zhì)量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Ca—40 Fe—56選擇題（本題共10分），每小題2分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題紙上。1、下列化學(xué)名詞正確的是（）A、三溴笨酚 B、燒堿 C、乙酸乙脂 D、石碳酸2、有關(guān)化學(xué)用語正確的是（）A、乙烯的最簡式C2H4 B、乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6OC、四氯化碳的電子式eqCl:\O\AC(C,\S\UP8(..),\S\UP12(Cl),\S\DO2(..),\S\DO10(Cl)):Cl D、臭氧的分子式O33、據(jù)報道，科學(xué)家已成功合成了少量N4，有關(guān)N4的說法正確的是（）A、N4是N2的同素異形體 B、N4是N2的同分異構(gòu)體C、相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個數(shù)比為1:2 D、N4的摩爾質(zhì)量是56g4、下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯誤的是（）A、2NaCl(熔融)eq\o\ac(→,\s\up6(通電))2Na+Cl2↑ B、MgO+H2eq\o\ac(→,\s\up6(△))Mg+H2OC、Fe3O4+4COeq\o\ac(→,\s\up6(高溫))3Fe+4CO2 D、2HgOeq\o\ac(→,\s\up5(△))2Hg+O2↑5、以下命題，違背化學(xué)變化規(guī)律的是（）A、石墨制成金剛石 B、煤加氫變成人造石油C、水變成汽油 D、干冰轉(zhuǎn)化成原子晶體二、選擇題（本題共36分），每小題3分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題紙上。6、設(shè)阿伏加德常數(shù)為NA。則下列說法正確的是（）常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA標準狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.3NA常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA常溫下，1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為0.2NA7、已知三角錐形分子E和直線形分子G反應(yīng)，生成兩種直線形分子L和M(組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10)如下圖，則下列判斷錯誤的是（）E+E++GLMA、G是最活潑的非金屬單質(zhì)B、L是極性分子C、E能使紫色石蕊試液變藍色 D、M化學(xué)性質(zhì)活潑8、濃硫酸和2mol/L的稀硫酸，在實驗室中敞口放置。它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系如右圖，分析a、b曲線變化的原因是（）A、a升華、b冷凝 B、a揮發(fā)、b吸水C、a蒸發(fā)、b潮解 D、a冷凝、b吸水9、下列實驗基本操作錯誤的是（）滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗，即可注入標準液進行滴定玻璃導(dǎo)管蘸水后，邊旋轉(zhuǎn)邊向橡皮管中插入加熱坩堝中的硫酸銅晶體，失水后須在干燥器中冷卻，再稱量玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH試紙上10、關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（）A、銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B、銅片質(zhì)量逐漸減少C、電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D、氫離子在銅片表面被還原—N=N—N=N—OH|CH3|—CH3A、分子中含一個苯環(huán)和一個萘環(huán) B、屬于芳香烴C、能被酸性高錳酸鉀溶液氧化 D、能溶于苯12、下列說法錯誤的是（）A、原子晶體中只存在非極性共價鍵B、分子晶體的狀態(tài)變化，只需克服分子間作用力C、金屬晶體通常具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和良好的延展性D、離子晶體在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電13、下列離子方程式正確的是（）A、碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸 CO32-+2H+→CO2↑+H2OB、硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng) S2-+2H+→H2S↑C、苯酚鈉溶于醋酸溶液 C6H5O-+CH3COOH→C6H5OH+CH3COO-D、氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣 Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-14、疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯誤的是（）A、HN3水溶液中微粒濃度大小順序為：c(HN3)>c(H+)>c(N3ˉ)>c(OHˉ)B、HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價化合物C、NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)>c(N3ˉ)>c(OHˉ)>c(H+)D、N3ˉ與CO2含相等電子數(shù)15、對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（）A、加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32ˉB、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42ˉC、加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+16、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32ˉ)、c(HCO3ˉ)都減少，其方法是（）A、通入二氧化碳氣體 B、加入氫氧化鈉固體C、通入氯化氫氣體 D、加入飽和石灰水溶液17、某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol鐵粉，待Fe3+完全還原后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）（）A、0.4mol/L B、0.6mol/L C、0.8mol/L D、1.0mol/L三、選擇題（本題共20分），每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分，答案涂寫在答題紙上。18、下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是（）A、D3O+ B、Li+ C、ODˉ D、OHˉ19、以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶性氣體，而且能防止倒吸的是（）20、水蒸氣中常含有部分(H2O)2，要確定(H2O)2的存在，可采用的方法是（）A、1L水蒸氣冷凝后與足量金屬鈉反應(yīng)，測產(chǎn)生氫氣的體積B、1L水蒸氣通過濃硫酸后，測濃硫酸增重的質(zhì)量C、該水蒸氣冷凝后，測水的pHD、該水蒸氣冷凝后，測氫氧原子比21、碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說法正確的是（）A、洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B、Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳C、洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇D、Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)22、含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后，將得到的溶液小心蒸干，稱得無水物7.9g，則該無水物中一定含有的物質(zhì)是（）A、Na2S B、NaHSC、Na2S和NaHS D、NaOH和NaHS四、（本題共24分）考生注意：23題為分叉題，分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。23、（A）（1）在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。（2）根據(jù)NaH的存在，有人提議可將氫元素放在VIIA族，那么根據(jù)其最高正價與最低負價的絕對值相等，又可將氫元素放在周期表中的族。（3）現(xiàn)有甲、乙兩種元素，甲元素原子核外3p亞層上有5個電子，乙元素的焰色反應(yīng)顯黃色。①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)位置。②甲元素與硫元素相比較，非金屬性較強的是（填名稱），寫出可以驗證該結(jié)論的一個化學(xué)反應(yīng)方程式ABABCD（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為 (a)A (b)B(c)C (d)D（2）有人認為形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請你根據(jù)學(xué)過的化學(xué)知識判斷這一元素是 。（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置。②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是（填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是 。(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)(c)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性24、某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)2、H2O、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2（1）該反應(yīng)中的還原劑是。（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是 → 。（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為。25、在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0) 反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為 。（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達到平衡時，平均速率v(HI)為 。（3）反應(yīng)達到平衡后，第8分鐘時：①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K (填寫增大、減小或不變)，HI濃度的變化正確的是 （用圖2中a-c的編號回答） ②若加入I2，H2濃度的變化正確的是 ，（用圖2中d-f的編號回答）（4）反應(yīng)達到平衡后，第8分鐘時，若反應(yīng)容器的容積擴大一倍，請在圖3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況五、（本題共24分）考生注意：26題為分叉題，分為A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。CO2CO2Na2CO3X食鹽水循環(huán)=2\*ROMANII循環(huán)I母液(提取副產(chǎn)品)煅燒爐合成氨廠沉淀池NH3NH3(1)上述生產(chǎn)純堿的方法稱 ，副產(chǎn)品的一種用途為 。(2)沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。(3)寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式 。 (4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了 （填上述流程中的編號）的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是 。(5)為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加 。(6)向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有 。(a)增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出 (b)使NaHCO3更多地析出(c)使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度26、（B）某化學(xué)課外小組用右圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉）中。寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式 (2)觀察到A中的現(xiàn)象是 。(3)實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是 ，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式 。(4)C中盛放CCl4的作用是 。(5)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入 ，現(xiàn)象是 。27、硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸猴，為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。實驗步驟如下：=1\*ROMANI=1\*ROMANI酸溶=2\*ROMANII取樣分析=4\*ROMANIV氧化、水解、聚合=3\*ROMANIII還原FeOFe2O3Fe3O4紅褐色溶液28%H2SO4Fe產(chǎn)品NaClO3H2SO4 (a)容量瓶 (b)燒杯 (c)燒瓶（2）步驟II取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是 。 (a)控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比 (b)確定下一步還原所需鐵的量(c)確定氧化Fe2+所需NaClO3的量 (d)確保鐵的氧化物酸溶完全（3）用NaClO3氧化時反應(yīng)方程式如下：6FeSO4+NaClO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O若改用HNO3氧化，則反應(yīng)方程式如下6FeSO4+2HNO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+NO↑+4H2O已知1molHNO3價格0.16元、1molNaClO3價格0.45元，評價用HNO3代替NaClO3作氧化劑的得弊，利是 ，弊是 。聚合硫酸鐵溶液中SO42ˉ與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3:2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42ˉ與Fe3+物質(zhì)的量之比。（4）測定時所需的試劑 。 (a)NaOH (b)FeSO4 (c)BaCl2