2010年安徽高考化學(xué)試卷及答案

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2010年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（安徽卷）理科綜合能力測(cè)試第Ⅰ卷（選擇題共120分）7.亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為：Li2NH+H2Li2NH+LiH，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.Li2NH中N的化合價(jià)是B.該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑C.和的離子半徑相等D.此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同8.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置符合實(shí)驗(yàn)要求的是A．量取15.00mLNaOH溶液B.定容C.電解制Cl2和H2D.高溫煅燒石灰石9.在pH1的溶液中，能大量共存的一組離子或分子是A.Mg2+、Na+、ClO-、NO3-B.Al3+、、、C1-C.K+、Cr2O72-、CH3CHO、D.Na+、K+、、C1-10.低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大11.某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)見(jiàn)下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．電子通過(guò)外電路從b極流向a極B．b極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e--=4OH--C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2D．H+由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極12.右圖是三種稀酸對(duì)合金隨Cr含量變化的腐蝕性實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.稀硝酸對(duì)合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱B.稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+6HNO3(稀)Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2OC.Cr含量大于13%時(shí)，因?yàn)槿N酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對(duì)合金的腐蝕性最強(qiáng)D.隨著Cr含量增加，稀硝酸對(duì)合金的腐蝕性減弱將0.01mol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是（溶液體積變化忽略不計(jì)）①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaClA.①>②>③>④B.①>②>④>③C.①=②>③>④D.①=②>③=④25.（14分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表；元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期，Z的電負(fù)性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34(1)Y位于元素周期表第_周期第)族，Y和Z的最高價(jià)氧合物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是_(化學(xué)式）(2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在_個(gè)鍵。在H-Y，H-Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是。(3)W的基態(tài)原子核外電子排布式是。W2Y在空氣中煅燒生成的W2O化學(xué)方程式是。(4)處理含XO、YO2驗(yàn)到氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。已知：XO(g)+O2(g)=XO2(g)△H=-283.0kJ.mol-1Y(s)+O2(g)=YO2(g)△H=-296.0kJmol-1此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是26．（17分）F是新型降壓藥替米沙坦的中間體，可由下列路線合成：（1）A→B的反應(yīng)類型是，D→E的反應(yīng)類型是，E→F的反應(yīng)類型是。（2）寫(xiě)出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說(shuō)法正確的是。a．使用過(guò)量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。（5）已知在一定條件下可水解為和，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是。27.（14分）鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰資源成為重要課題。某研究性小組對(duì)廢舊鋰離子電池正極材料（、碳粉等涂覆在鋁箔上）進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）第②步反應(yīng)得到的沉淀X的化學(xué)式為。（2）第③步反應(yīng)的離子方程式是。（3）第④步反應(yīng)后，過(guò)濾所需的玻璃儀器有。若過(guò)濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度給出兩種可能的原因：、。（4）若廢舊鋰離子電池正極材料含的質(zhì)量為18.1g，第③步反應(yīng)中加入20.0ml3.0mol.的溶液，假定正極材料中的鋰經(jīng)反應(yīng)③和④完全轉(zhuǎn)化為，則至少有g(shù)參加了反應(yīng)。28.（13分）某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對(duì)蝕刻銀的原因進(jìn)行了如下探究：【實(shí)驗(yàn)】制作銀鏡，并與溶液反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。（1）下列有關(guān)制備銀鏡過(guò)程的說(shuō)法正確的是。a.邊振蕩盛有2%的溶液的試管，邊滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解為止b．將幾滴銀氨溶液滴入2ml乙醛中c．制備銀鏡時(shí)，用酒精燈的外焰給試管底部加熱d．銀氨溶液具有較弱的氧化性e．在銀氨溶液配置過(guò)程中，溶液的pH增大【提出假設(shè)】假設(shè)1：具有氧化性，能氧化Ag。假設(shè)2：溶液顯酸性，在此酸性條件下能氧化Ag?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)】(2)甲同學(xué)從上述實(shí)驗(yàn)的生成物中檢驗(yàn)出，驗(yàn)證了假設(shè)1的成立。請(qǐng)寫(xiě)出氧化Ag的離子方程式：。（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)2，請(qǐng)幫他完成下表中內(nèi)容（提示：在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時(shí)難以觀察到氣體產(chǎn)生）?！舅伎寂c交流】（4）甲同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)1成立，若乙同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)2也成立，則丙同學(xué)由此得出結(jié)論：溶液中的和都氧化了Ag。你是否同意丙同學(xué)的結(jié)論，并簡(jiǎn)述理由：?；瘜W(xué)解析7答案：B解析：A選項(xiàng)中Li2NH中氮的化合價(jià)為-3;C選項(xiàng)中Li+半徑小于H—；D選項(xiàng)鋼瓶?jī)?chǔ)氫是物理過(guò)程，而該方法為化學(xué)方法。8答案：A解析：B滴管口不能伸入到容量瓶?jī)?nèi)；C銅電極應(yīng)該為陰極才能制備出氯氣和氫氣；D選項(xiàng)坩堝不能密閉加熱。9答案：B解析：酸性環(huán)境下A中生成次氯酸，C中Cr2O72-氧化CH3CHO，D中生成硅酸沉淀。10答案：C解析：A選項(xiàng)，放熱反應(yīng)升溫平衡常數(shù)減小，錯(cuò)誤；增大一個(gè)反應(yīng)物濃度另一反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，B錯(cuò)；使用催化劑平衡不移動(dòng)，D錯(cuò)。11答案：D解析：首先明確a為負(fù)極，這樣電子應(yīng)該是通過(guò)外電路由a極流向b，A錯(cuò)；B選項(xiàng)反應(yīng)應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O;C沒(méi)有告知標(biāo)準(zhǔn)狀況。12答案：D解析：A選項(xiàng)應(yīng)該說(shuō)鉻的含量大于13%，稀硝酸對(duì)合金的腐蝕速率比鹽酸硫酸弱。B應(yīng)生成NO；C不能解釋鹽酸硝酸氫離子濃度相等，但硝酸腐蝕速度慢。13答案：A解析：①②溶于水，溶質(zhì)都是0.02moL,但前者有氧氣生成，因此氫氧根濃度大，有①>②;③中碳酸根水解使得陰離子濃度稍大于④。因此有A正確。25。答案(1)3VIAHClO4(2)2H-ZH-Y(3)[Ar]3d104s12Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2(4)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-270kJ/mol[來(lái)源:學(xué),科,網(wǎng)Z,X,X,K]解析：由表中可知，X為CY為SZ為ClW為Cu 26.答案：（1）氧化還原取代（2）（3）硝基羧基acd（4）(5)略。27答案：（1）Al(OH)3(2)4LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O(3)漏斗玻璃棒燒杯；濾紙破損、濾液超過(guò)濾紙邊緣等（4）5.3解析：第一步就是鋁溶解在氫氧化鈉溶液中第二步就是偏鋁酸鈉與二氧化碳生成氫氧化鋁，第三步是氧化還原反應(yīng)，注意根據(jù)第一步反應(yīng)LiMn2O4不溶于水。第（4）小題計(jì)算時(shí)要通過(guò)計(jì)算判斷出硫酸過(guò)量。28。答案（1）ade(2)Fe3++Ag=Fe2++Ag+[來(lái)源:學(xué)?？?。網(wǎng)]（3）①將銀鏡在硝酸銅溶液中（4）同意4Fe3++6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe（OH）3+9Ag++3NO

解析：本題第（1）小題是考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)，最后2小題具有較大的開(kāi)放度。精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2011年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（安徽卷）(化學(xué)) 本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分第Ⅰ卷第1頁(yè)至第5頁(yè)，第Ⅱ卷第6頁(yè)至第12頁(yè)。全卷滿分300分第Ⅰ卷（選擇題共120分）本試卷共20小題，每小題6分，共120分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。 以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考： 相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）：C12N14O16Mn557．科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑N（NO2）3（如下圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N（NO2）3的說(shuō)法正確的是 A．分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵 B．分子中四個(gè)氮原子共平面 C．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性 D．15.2g該物質(zhì)含有6.02×1022個(gè)原子8．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A．飽和氯水中 Cl、NO、Na+、SO、 B．c(H+)=1.0×10-13mol·L溶液中 C6H5O－、K+、SO42-、Br- C．Na2S溶液中 SO42-、K+、Cl、Cu2+ D．pH=12的溶液中 NO、I-、Na+、Al3+9．電鍍廢液中Cr2O72-可通過(guò)下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃（PbCrO4）： Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0 該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是10．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過(guò)量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比AgI更難溶CAl箔插入稀HNO3中無(wú)現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性11．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是 A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì)，推出Al的第一電離能比Mg大 B．根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7 C．根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性 D．根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HclO12．研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)現(xiàn)，在海水中電池反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl 下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是 A．正極反應(yīng)式： B．每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子 C．Na+不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng) D．AgCl是還原產(chǎn)物13．室溫下，將1.000mol·L-1鹽酸滴入20.00mol，1000mol·L-1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A．a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c(H+)=1.0×10-14mol·L-1 B．b點(diǎn)：c(NH)+c(NH3·H2O)=c（CL－） C．c點(diǎn)：c(CL－)=c(NH) D．d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱25．（14分）W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，X和Ne的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大。（1）X位于元素周期表中第______周期第______族；（2）X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點(diǎn)較高的是_______（寫(xiě)化學(xué)式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是________(寫(xiě)化學(xué)式)（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。（4）在25°C、101kPa下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________。26．（17分） 室安卡因（G）是一種抗心律失常藥物，可由下列路線合成：（1）已知A是的單體，則A中含有的官能團(tuán)是（寫(xiě)名稱）。B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（2）C的名稱是（系統(tǒng)命名）是，C與足量NaOH醇溶液供熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）X是E的同分異構(gòu)體，X分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上一氯代物只有兩種，則X所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有HCNHCH、、。（4）FG的反應(yīng)類型是。（5）下列關(guān)于室安卡因（G）說(shuō)法正確的是。 a．能發(fā)生加成反應(yīng)b．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色c．能與鹽酸反應(yīng)生成鹽d．屬于氨基酸27．（14分） MnO是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料，粗MnO的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究學(xué)校小組設(shè)計(jì)了將粗MnO（含有較多的MnO和MnO）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO的實(shí)驗(yàn)，其流程如下：（1）第①步加稀HSO時(shí)，粗MnO樣品中的（寫(xiě)出化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。（2）第②步反應(yīng)的離子方程式是□+□ClO+□MnO↓+□Cl↑+□.（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、、、，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO和NaOH，則一定還含有（寫(xiě)化學(xué)式）（4）若粗MnO樣品的質(zhì)量12.69g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾得到8.7gMnO，并收集到0.244LCO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在第②步反應(yīng)中，至少需要molNaClO.28．（13分）地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問(wèn)題。文獻(xiàn)報(bào)道某課題組模擬地下水脫氮過(guò)程，利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)，探究脫氮原理及相關(guān)因素對(duì)脫氮速率的影響。（1）實(shí)驗(yàn)前：①先用0.1mol·L-1H2SO4洗滌Fe粉，其目的是_________，然后用蒸餾水洗滌至中性；②將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5；③為防止空氣中的O2對(duì)脫氮的影響，應(yīng)向KNO3溶液中通入_________（寫(xiě)化學(xué)式）。（2）右圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過(guò)程中，測(cè)出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系（部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去）。請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫(xiě)出t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式_________。t1時(shí)刻后，該反應(yīng)仍在進(jìn)行，溶液中NH4+的濃度在增大，F(xiàn)e2+的濃度卻沒(méi)有增大，可能的原因是_________。（3）該課題組對(duì)影響脫氮速率的因素提出了如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：溶液的pH；假設(shè)二：_____________；假設(shè)三：_____________；…… （4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論。 （已知：溶液中的NO3-濃度可用離子色譜儀測(cè)定） 實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)