2012年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)）（原卷版）

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2012年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)）一、選擇題（每小題6分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1．（6分）下列敘述中正確的是（）A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封 B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2 C．某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I﹣ D．某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+ 2．（6分）下列說法正確的是（）A．醫(yī)用酒精的濃度通常是95% B．單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料 C．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物 D．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料 3．（6分）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（）A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA B．28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA C．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA D．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量的鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA4．（6分）分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)物有（不考慮立體異構(gòu)）（）A．5種 B．6種 C．7種 D．8種 5．（6分）已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為amol?L﹣1的一元酸HA與bmol?L﹣1一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（）A．a(chǎn)=b B．混合溶液的pH=7 C．混合溶液中，c（H+）=mol?L﹣1 D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣） 6．（6分）分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第26項(xiàng)應(yīng)為（）12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H6O2C3H6C3H8C3H8OC3H8O2C4H8C4H10A．C7H16 B．C7H14O2 C．C8H18 D．C8H18O 7．（6分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同．X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子．根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是（）A．上述四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z B．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20 C．W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物 D．由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn) 二、必考題（本題包括26～28三大題，共43分．每個(gè)試題考生都必須作答）8．（14分）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法．實(shí)驗(yàn)中稱取0.54gFeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH﹣的陰離子交換柱，使Cl﹣和OH﹣發(fā)生交換．交換完成后，流出溶液的OH﹣用0.40mol?L﹣1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0mL．計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中的x值：（列出計(jì)算過程）（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物的樣品，采用上述方法測得n（Fe）﹕n（Cl）=1﹕2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為．在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和反應(yīng)制備；（3）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為．（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可生成K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為．與MnO2﹣Zn電池類似，K2FeO4﹣Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為．該電池總反應(yīng)的離子方程式為．9．（15分）光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用CO與Cl2在活性炭催化下合成。（1）實(shí)驗(yàn)室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為；（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱（△H）分別為﹣890.3kJ?mol﹣1、﹣285.8kJ?mol﹣1、﹣283.0kJ?mol﹣1，則生成1m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO所需熱量為；（3）實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）COCl2的分解反應(yīng)為COCl2（g）=Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ?mol﹣1．反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示（第10min到14minCOCl2的濃度變化曲線未示出）：①計(jì)算反應(yīng)在第8min時(shí)的平衡常數(shù)K=；②比較第2min反應(yīng)溫度T（2）與第8min反應(yīng)溫度T（8）的高低：T（2）T（8）（填“＞”、“＜”或“=”）③若12min時(shí)反應(yīng)于T（8）下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c（COCl2）=mol?L﹣1④比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min、12～13min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v（2～3）、v（5～6）、v（12～13）表示]的大??；⑤比較反應(yīng)物COCl2在5～6min、15～16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大?。簐（5～6）v（15～16）（填“＞”、“＜”或“=”），原因是。10．（14分）溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴體的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：苯溴溴苯密度/g?cm﹣30.883.101.50沸點(diǎn)/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步驟回答問題：（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑．在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴．向a中滴入幾滴溴，有白霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪藲怏w．繼續(xù)滴加至液溴滴完．裝置d的作用是；（2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．NaOH溶液洗滌的作用是；③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾．加入氯化鈣的目的是；（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是；（填入正確選項(xiàng)前的字母）A．重結(jié)晶B．過濾C．蒸餾D．萃?。?）在該實(shí)驗(yàn)中，a的容積最適合的是．（填入正確選項(xiàng)前的字母）A.25mLB.50mLC.250mLD.500mL．二、選考題（本題包括36～38三大題，每大題均為15分．考生任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計(jì)分）11．（15分）由黃銅礦（主要成分是CuFeS2）煉制精銅的工藝流程示意圖如圖1所示：圖1圖2（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價(jià)硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)镕e的低價(jià)氧化物．該過程中兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是、，反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是；（2）冰銅（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量為20%～50%．轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）在1200℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉．冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng)，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是、；（3）粗銅的電解精煉如圖2所示．在粗銅的電解過程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極（填圖中的字母）；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為，若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為．12．（15分）ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請回答下列問題：（1）S單質(zhì)的常見形式是S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，S原子采用的軌道雜化方式是；（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?；?）Se的原子序數(shù)為，其核外M層電子的排布式為；（4）H2Se的酸性比H2S（填“強(qiáng)”或“弱”）．氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為，離子的立體構(gòu)型為；（5）H2SeO3的K1和K2分別是2.7×10﹣3和2.5×10﹣8，H2SeO4的第一步幾乎完全電離，K2是1.2×10﹣2，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：①H2SeO3和H2SeO4的第一步電離程度大于第二步電離的原因：；②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：．（6）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為g?cm﹣3（列式并計(jì)算），a位置S2﹣離子與b位置Zn2+離子之間的距離為pm（列式表示）13．（15分）對羥基苯甲酸丁酯（俗稱尼泊金丁酯）可用作防腐劑，對酵母和霉菌有很強(qiáng)的抑制作用，工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得。以下是某課題組開發(fā)的從廉價(jià)、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線：已知以下信息：①通常在同一個(gè)碳原子上連接兩個(gè)2羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡；③F的核磁共振氫譜表明有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1：1。回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為；（2）由B生成C的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的類型為；（3）F的分子式為；（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為；（5）E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2：2：1的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）。精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2013年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（大綱版）一、選擇題1．下面有關(guān)發(fā)泡塑料飯盒的敘述，不正確的是（）A．主要材質(zhì)是高分子材料 B．價(jià)廉、質(zhì)輕、保溫性能好 C．適用于微波爐加熱食品 D．不適于盛放含油較多的食品 2．反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）；△H＜0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（）A．減小容器體積，平衡向右移動(dòng) B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大 C．增大c（X），X的轉(zhuǎn)化率增大 D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大3．下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是（）A．體積相等時(shí)密度相等 B．原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等 C．體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等 D．質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等 4．電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72﹣）時(shí)，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應(yīng)Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列說法不正確的是（）A．陽極反應(yīng)為Fe﹣2e﹣═Fe2+ B．電解過程中溶液pH不會(huì)變化 C．過程中有Fe（OH）3沉淀生成 D．電路中每轉(zhuǎn)移12mol電子，最多有1molCr2O72﹣被還原 5．下列操作不能達(dá)到目的是（）選項(xiàng)目的操作A．配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液將25gCuSO4?5H20溶于100mL蒸餾水中B．除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾C．在溶液中將MnO4﹣完全轉(zhuǎn)化為Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D．確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁A．A B．B C．C D．D 6．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3?H20+SO2═2NH4++SO32﹣+H2OB．氯化鈉固體與濃硫酸混合加熱：H2SO4+2Cl﹣SO2↑+Cl2↑+H2O C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2O D．明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀：2Ba2++3OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓ 7．如圖表示溶液中c（H+）和c（OH﹣）的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．兩條曲線間任意點(diǎn)均有c（H+）×c（OH﹣）=Kw B．M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c（H+）＜c（OH﹣） C．圖中T1＜T2 D．XZ線上任意點(diǎn)均有pH=7 8．某單官能團(tuán)有機(jī)化合物，只含碳、氫、氧三種元素，相對分子質(zhì)量為58，完全燃燒時(shí)產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和H2O．它可能的結(jié)構(gòu)共有（不考慮立體異構(gòu)）（）A．4種 B．5種 C．6種 D．7種 二、解答題（共4小題，滿分60分）9．（15分）五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列問題：（1）五種元素中，原子半徑最大的是，非金屬性最強(qiáng)的是（填元素符號(hào)）；（2）由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是（用化學(xué)式表示）；（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為，其中存在的化學(xué)鍵類型為；（4）D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為；（5）單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為；（6）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為．10．（15分）制備氮化鎂的裝置示意圖如圖所示：回答下列問題：（1）檢查裝置氣密性的方法是，a的名稱是，b的名稱是；（2）寫出NaNO2和（NH4）2SO4反應(yīng)制備氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式；（3）C的作用是，D的作用是，是否可以把C和D的位置對調(diào)并說明理由；（4）寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；（5）請用化學(xué)方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗(yàn)是否含有未反應(yīng)的鎂，寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象．11．（15分）鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得．①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等．從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如圖1所示：圖1圖2②以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石的流程如圖2所示：回答下列問題：（1）寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式；（2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是，反應(yīng)2的離子方程式為；（3）E可作為建筑材料，化合物C是，寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式；（4）電解制鋁的化學(xué)方程式是，以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是．12．（15分）芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到．OPA是一種重要的有機(jī)化工中間體．A、B、C、D、E、F和OPA的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示：回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱是；（2）由A生成B的反應(yīng)類型是．在該反應(yīng)的副產(chǎn)物中，與B互為同分異構(gòu)體的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為；（3）寫出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式；（4）D（鄰苯二甲酸二乙酯）是一種增塑劑．請用A、不超過兩個(gè)碳的有機(jī)物及合適的無機(jī)試劑為原料，經(jīng)兩步反應(yīng)合成D．用化學(xué)方程式表示合成路線；（5）OPA的化學(xué)名稱是，OPA經(jīng)中間體E可合成一種聚酯類高分子化合物F，由E合成F的反應(yīng)類型為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（提示）（6）芳香化合物G是E的同分異構(gòu)體，G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團(tuán)，寫出G所有可能的結(jié)構(gòu)簡式．

2013年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（大綱版）參考答案與試題解析一、選擇題1．下面有關(guān)發(fā)泡塑料飯盒的敘述，不正確的是（）A．主要材質(zhì)是高分子材料 B．價(jià)廉、質(zhì)輕、保溫性能好 C．適用于微波爐加熱食品 D．不適于盛放含油較多的食品 【考點(diǎn)】L3：常用合成高分子材料的化學(xué)成分及其性能．【專題】538：有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用．【分析】發(fā)泡塑料飯盒是以聚苯乙烯樹脂為原料，經(jīng)過高溫加熱熔融后加發(fā)泡劑丁烷加工而成，是高分子材料，價(jià)廉、質(zhì)輕、保溫性能好，不適于用于微波爐加熱食品、不適于盛放含油較多的食品，據(jù)此即可解答．【解答】解：A．發(fā)泡塑料飯盒是以聚苯乙烯樹脂為原料，加工而成是高分子材料，故A正確；B．發(fā)泡塑料有細(xì)微的獨(dú)立氣泡結(jié)構(gòu)，有效降低空氣對流導(dǎo)致的能量交換，是熱的不良導(dǎo)體，傳導(dǎo)熱的能力很差，能起到保溫的作用，一般發(fā)泡塑料快餐盒5克左右，所以質(zhì)量輕，價(jià)格也便宜，每個(gè)餐盒1角錢左右，故B正確；C．當(dāng)使用一次性發(fā)泡塑料餐具盛裝熱食物或熱開水時(shí)，通常溫度超過攝氏65度以上，一次性發(fā)泡餐具中的所含的毒素就會(huì)析出，浸入食物，所以不能用微波爐加熱食品，故C錯(cuò)誤；D．一次性發(fā)泡餐具中的聚苯乙烯高分子是有機(jī)物，根據(jù)結(jié)構(gòu)相似相溶，盛放含油較多的食品是有機(jī)物，食品中會(huì)溶解苯乙烯單體，苯乙烯對人的神經(jīng)中樞有害，所以不適于盛放含油較多的食品，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評】本題主要考查了發(fā)泡塑料的使用，掌握發(fā)泡塑料的成分是解答本題的關(guān)鍵，平時(shí)注意相關(guān)知識(shí)的積累，題目較簡單．2．反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）；△H＜0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（）A．減小容器體積，平衡向右移動(dòng) B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大 C．增大c（X），X的轉(zhuǎn)化率增大 D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大 【考點(diǎn)】CB：化學(xué)平衡的影響因素．【專題】51E：化學(xué)平衡專題．【分析】A、反應(yīng)前后氣體體積不變，減小容器體積壓強(qiáng)增大，平衡不變；B、催化劑改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡；C、兩種反應(yīng)物，增加一種物質(zhì)的量增大另一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化率，本身轉(zhuǎn)化率減??；D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降溫平衡正向進(jìn)行；【解答】解：A、反應(yīng)前后氣體體積不變，減小容器體積壓強(qiáng)增大，平衡不變，故A錯(cuò)誤；B、催化劑改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，Z的產(chǎn)率不變，故B錯(cuò)誤；C、兩種反應(yīng)物，增加一種物質(zhì)的量增大另一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化率，本身轉(zhuǎn)化率減小，增大c（X），X的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降溫平衡正向進(jìn)行，Y的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查了化學(xué)平衡的影響因素分析判斷和化學(xué)平衡移動(dòng)的理解應(yīng)用，題目難度中等．3．下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是（）A．體積相等時(shí)密度相等 B．原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等 C．體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等 D．質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等 【考點(diǎn)】54：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【專題】518：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】同溫同壓下，氣體的Vm相等，等體積時(shí)，根據(jù)n=可知?dú)怏w的物質(zhì)的量相等，結(jié)合原子的構(gòu)成以及相關(guān)物理量的計(jì)算公式解答該題．【解答】解：A．由于12C18O和14N2的相對分子質(zhì)量不等，故體積相等的兩種氣體的質(zhì)量不等，因此密度不等，故A錯(cuò)誤；B.1個(gè)12C18O分子中有16個(gè)中子，1個(gè)14N2分子中含有14個(gè)中子，二者均為雙原子分子，原子數(shù)相等，即分子數(shù)相等，但中子數(shù)不等，故B錯(cuò)誤；C．12C18O和14N2均為14電子分子，同溫同壓下，體積相等則分子數(shù)相等，所具有的電子數(shù)相等，故C正確；D．12C18O和14N2分子內(nèi)均有14個(gè)質(zhì)子，由于二者的相對分子質(zhì)量不等，故等質(zhì)量的兩種分子所具有的質(zhì)子數(shù)不等，故D錯(cuò)誤。故選：C。【點(diǎn)評】本題考查基本概念和基本理論知識(shí)，意在考查考生對一些重要概念與理論的理解能力，題目難度中等．4．電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72﹣）時(shí)，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應(yīng)Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列說法不正確的是（）A．陽極反應(yīng)為Fe﹣2e﹣═Fe2+ B．電解過程中溶液pH不會(huì)變化 C．過程中有Fe（OH）3沉淀生成 D．電路中每轉(zhuǎn)移12mol電子，最多有1molCr2O72﹣被還原 【考點(diǎn)】DI：電解原理．【專題】51I：電化學(xué)專題．【分析】A．Fe板作陽極，為活性電極，F(xiàn)e失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子；B．由反應(yīng)式Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知，處理過程中消耗氫離子；C．陰極發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的氫離子得到電子減少，同時(shí)生成氫氧根；D．Fe﹣2e﹣=Fe2+，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)12mol需要6molFe，再根據(jù)能夠處理的關(guān)系式，得6Fe～12e﹣～6Fe2+～Cr2O72﹣，據(jù)此計(jì)算．【解答】解：A．Fe板作陽極，為活性電極，F(xiàn)e失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，陽極反應(yīng)為Fe﹣2e﹣═Fe2+，故A正確；B．由反應(yīng)式Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知，處理過程中消耗氫離子，溶液的酸性減弱，溶液pH增大，故B錯(cuò)誤；C．陰極發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的氫離子得到電子減少，同時(shí)生成氫氧根，有Fe（OH）3沉淀生成，故C正確；D．Fe﹣2e﹣=Fe2+，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)12mol需要6molFe，再根據(jù)能夠處理的關(guān)系式，得6Fe～12e﹣～6Fe2+～Cr2O72﹣，故被還原的Cr2O72﹣的物質(zhì)的量為1mol，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查電解原理、氧化還原反應(yīng)等，清楚發(fā)生的電極反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，是對學(xué)生綜合能力的考查，難度中等．5．下列操作不能達(dá)到目的是（）選項(xiàng)目的操作A．配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液將25gCuSO4?5H20溶于100mL蒸餾水中B．除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾C．在溶液中將MnO4﹣完全轉(zhuǎn)化為Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D．確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁A．A B．B C．C D．D 【考點(diǎn)】U5：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)．【專題】25：實(shí)驗(yàn)評價(jià)題．【分析】A.25gCuSO4?5H2O的物質(zhì)的量為0.1mol，溶于水配成0.1L的溶液，所得溶液的濃度為1mol/L；B．硝酸鉀溶解度受溫度影響很大，氯化鈉溶解度受溫度影響不大；C．KMnO4具有強(qiáng)氧化性，可以氧化H2O2溶液，自身被還原為Mn2+，紫色褪去，說明KMnO4完全反應(yīng)；D．氯化鈉中若含有碳酸鈉，溶液中滴加氯化鈣會(huì)生成碳酸鈣白色沉淀．【解答】解：A.25gCuSO4?5H2O的物質(zhì)的量為0.1mol，溶于水配成0.1L的溶液，所得溶液的濃度為1mol/L，溶液的體積為100mL，不是溶劑的體積為100mL，故A錯(cuò)誤；B．硝酸鉀溶解度受溫度影響很大，氯化鈉溶解度受溫度影響不大，將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，硝酸鉀析出，過濾，可以除去KNO3中少量NaCl，故B正確；C．KMnO4具有強(qiáng)氧化性，可以氧化H2O2溶液，自身被還原為Mn2+，紫色褪去，說明KMnO4完全反應(yīng)，故C正確；D．氯化鈉中若含有碳酸鈉，溶液中滴加氯化鈣會(huì)生成碳酸鈣白色沉淀，若沒有碳酸鈉，則沒有白色沉淀產(chǎn)生，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的分離提純、溶液配制、離子檢驗(yàn)等，難度中等，是對學(xué)生綜合能力的考查，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．6．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3?H20+SO2═2NH4++SO32﹣+H2OB．氯化鈉固體與濃硫酸混合加熱：H2SO4+2Cl﹣SO2↑+Cl2↑+H2O C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2O D．明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀：2Ba2++3OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓ 【考點(diǎn)】49：離子方程式的書寫．【專題】516：離子反應(yīng)專題．【分析】A、過量氨水和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨；B、氯化鈉固體和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和氯化氫；C、四氧化三鐵和硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，一氧化氮和水，四氧化三鐵不溶于水；D、明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀，硫酸鋁鉀和氫氧化鋇按照物質(zhì)的量1：2反應(yīng)．【解答】解：A、用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2，過量氨水和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨，2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32﹣+H2O，故A正確；B、氯化鈉固體和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和氯化氫，H2SO4+2NaClNa2SO4+2HCl↑，故B錯(cuò)誤；C、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO3﹣═9Fe3++NO↑+14H2O，故C錯(cuò)誤；D、明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀，硫酸鋁鉀和氫氧化鋇按照物質(zhì)的量1：2反應(yīng)；：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+Al（OH）4﹣，故D錯(cuò)誤；故選：A。【點(diǎn)評】本題考查離子方程式的書寫方法和注意問題，量不同產(chǎn)物不同，題目難度中等．7．如圖表示溶液中c（H+）和c（OH﹣）的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．兩條曲線間任意點(diǎn)均有c（H+）×c（OH﹣）=Kw B．M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c（H+）＜c（OH﹣） C．圖中T1＜T2 D．XZ線上任意點(diǎn)均有pH=7 【考點(diǎn)】D7：離子積常數(shù)．【專題】51G：電離平衡與溶液的pH專題．【分析】A．任何溶液中都存在c（H+）×c（OH﹣）=Kw；B．在X、Z連線的上方，c（H+）＜c（OH﹣），在X、Z連線的下方，c（H+）＞c（OH﹣）；C．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，則Kw逐漸增大；D．在XZ線上任意點(diǎn)均有c（H+）=c（OH﹣）．【解答】解：A．只要是水溶液中，都會(huì)有c（H+）×c（OH﹣）=Kw，故A正確；B．XZ連線的斜率是1，存在c（H+）=c（OH﹣），在X、Z連線的上方，c（H+）＜c（OH﹣），在X、Z連線的下方，c（H+）＞c（OH﹣），故B正確；C．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，則Kw逐漸增大，Z點(diǎn)Kw大于X點(diǎn)，所以T1＜T2，故C正確；D．XZ連線是一條Kw漸漸變大的線，pH也變小，故D錯(cuò)誤；故選：D。【點(diǎn)評】本題考查離子積常數(shù)，明確圖中縱橫坐標(biāo)、曲線的含義是解本題關(guān)鍵，難度中等．8．某單官能團(tuán)有機(jī)化合物，只含碳、氫、氧三種元素，相對分子質(zhì)量為58，完全燃燒時(shí)產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和H2O．它可能的結(jié)構(gòu)共有（不考慮立體異構(gòu)）（）A．4種 B．5種 C．6種 D．7種 【考點(diǎn)】HB：有機(jī)物的推斷；I4：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．【專題】532：同分異構(gòu)體的類型及其判定；535：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律．【分析】根據(jù)題意，可先解得分子式．設(shè)為CnH2nOx，若只有1個(gè)氧原子，58﹣16=42，剩下的為碳和氫，14n=42，則碳只能為3個(gè)，即為C3H6O，1個(gè)不飽和度．若有2個(gè)O，那么58﹣32=26，14n=26，n不可能為分?jǐn)?shù)，則不可能為2個(gè)氧原子，再根據(jù)官能團(tuán)異構(gòu)、碳鏈異構(gòu)確定同分異構(gòu)體的種類．【解答】解：由完全燃燒時(shí)產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和H2O，不妨設(shè)有機(jī)化合物為CnH2nOx，若只有1個(gè)氧原子，58﹣16=42，剩下的為碳和氫，14n=42，則碳只能為3個(gè)，即為C3H6O，1個(gè)不飽和度。若有2個(gè)O，那么58﹣32=26，14n=26，n不可能為分?jǐn)?shù)，則不可能為2個(gè)氧原子，所以分子式為C3H6O，再根據(jù)官能團(tuán)異構(gòu)、碳鏈異構(gòu)確定同分異構(gòu)體的種類：醛一種，酮一種，烯醇一種，三元含氧雜環(huán)，三元碳環(huán)一種，四元雜環(huán)一種，共6種，而由題意可知有機(jī)物為單官能團(tuán)，烯醇應(yīng)舍去，故選B；【點(diǎn)評】本題主要考查了同分異構(gòu)體的確定，難度不大，分子式的確定是解題的關(guān)鍵．二、解答題（共4小題，滿分60分）9．（15分）五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列問題：（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強(qiáng)的是Cl（填元素符號(hào)）；（2）由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是PH3（用化學(xué)式表示）；（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為NH4Cl，其中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵；（4）D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為H3PO4；（5）單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2P+5Cl22PCl5；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為PCl3；（6）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO．【考點(diǎn)】8J：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【專題】51C：元素周期律與元素周期表專題．【分析】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A和B形成的共價(jià)化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3，則A為氫元素、B為氮元素；A和C同族，C的原子序數(shù)大于氮元素，故C為Na元素；B和D同族，則D為磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，則E為Cl元素，驗(yàn)證符合，據(jù)此解答．【解答】解：五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A和B形成的共價(jià)化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3，則A為氫元素、B為氮元素；A和C同族，C的原子序數(shù)大于氮元素，故C為Na元素；B和D同族，則D為磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，則E為Cl元素，（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故Na元素的原子半徑最大；最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，中心元素的非金屬性越強(qiáng)，高氯酸是最強(qiáng)的含氧酸，故Cl非金屬性最強(qiáng)；故答案為：Na；Cl；（2）由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物分別為NH3、PH3、HCl，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，故熱穩(wěn)定性最差的是PH3，故答案為：PH3；（3）A和E形成的化合物HCl，A和B形成的化合物NH3，二者反應(yīng)生成NH4Cl，NH4Cl晶體中含有：離子鍵、共價(jià)鍵，故答案為：NH4Cl；離子鍵、共價(jià)鍵；（4）P元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為H3PO4，故答案為：H3PO4；（5）P在充足的氯氣中燃燒生成五氯化磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2P+5Cl22PCl5；P在不充足的氯氣中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為PCl3，故答案為：2P+5Cl22PCl5；PCl3；（6）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸，反應(yīng)離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故答案為：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO．【點(diǎn)評】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系、常用化學(xué)用語、元素周期律、化學(xué)鍵等，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．10．（15分）制備氮化鎂的裝置示意圖如圖所示：回答下列問題：（1）檢查裝置氣密性的方法是微熱b，這時(shí)G中有氣泡冒出，停止加熱冷卻后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，則氣密性良好，a的名稱是分液漏斗，b的名稱是圓底燒瓶；（2）寫出NaNO2和（NH4）2SO4反應(yīng)制備氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式2NaNO2+（NH4）2SO42N2↑+Na2SO4+4H2O；（3）C的作用是除去氧氣（及氮氧化物），D的作用是除去水蒸氣，是否可以把C和D的位置對調(diào)并說明理由不能，對調(diào)后無法除去水蒸氣；（4）寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式N2+3MgMg3N2；（5）請用化學(xué)方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗(yàn)是否含有未反應(yīng)的鎂，寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象取少量產(chǎn)物于試管中，加入少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味（把濕潤的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍(lán)），證明產(chǎn)物中含有氮化鎂；棄去上清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鎂．．【考點(diǎn)】U3：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【專題】17：綜合實(shí)驗(yàn)題．【分析】（1）利用裝置內(nèi)氣體熱脹冷縮檢驗(yàn)裝置的氣密性；由圖中儀器結(jié)構(gòu)可知，a為分液漏斗、b為圓底燒瓶；（2）NaNO2和（NH4）2SO4反應(yīng)生成氮?dú)?、硫酸鈉與水，配平書寫方程式；（3）裝置內(nèi)含有氧氣、反應(yīng)生成的氣體中可能含有氮的氧化物，裝置C除去氧氣（及氮氧化物）、D干燥氮?dú)?，防止對E裝置反應(yīng)的影響；C、D對調(diào)后無法除去水蒸氣；（4）裝置E中氮?dú)馀c鎂反應(yīng)生成二氮化三鎂；（5）氮化鎂水解生成氫氧化鎂沉淀與氨氣，氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，據(jù)此設(shè)計(jì)證明有氮化鎂生成；若Mg有剩余，將上述反應(yīng)后的上清液去掉，加入鹽酸，有氣泡生成，說明有Mg剩余．【解答】解：（1）利用裝置內(nèi)氣體熱脹冷縮檢驗(yàn)裝置的氣密性，檢查裝置氣密性的方法是：微熱b，這時(shí)G中有氣泡冒出，停止加熱冷卻后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，則氣密性良好；由圖中儀器結(jié)構(gòu)可知，a為分液漏斗、b為圓底燒瓶，故答案為：微熱b，這時(shí)G中有氣泡冒出，停止加熱冷卻后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，則氣密性良好；分液漏斗；圓底燒瓶；（2）NaNO2和（NH4）2SO4反應(yīng)生成氮?dú)?、硫酸鈉與水，配平后方程式為：2NaNO2+（NH4）2SO42N2↑+Na2SO4+4H2O，故答案為：2NaNO2+（NH4）2SO42N2↑+Na2SO4+4H2O；（3）裝置內(nèi)含有氧氣、反應(yīng)生成的氣體中可能含有氮的氧化物，裝置C除去氧氣（及氮氧化物）、D干燥氮?dú)?，除去水蒸氣，防止對E裝置反應(yīng)的影響；C、D對調(diào)后無法除去水蒸氣，故C、D不能對調(diào)，故答案為：除去氧氣（及氮氧化物）；除去水蒸氣；不能，對調(diào)后無法除去水蒸氣；（4）裝置E中氮?dú)馀c鎂反應(yīng)生成二氮化三鎂，反應(yīng)方程式為：N2+3MgMg3N2，故答案為：N2+3MgMg3N2；（5）取少量產(chǎn)物于試管中，加入少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味（把濕潤的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍(lán)），證明產(chǎn)物中含有氮化鎂；棄去上清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鎂，故答案為：取少量產(chǎn)物于試管中，加入少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味（把濕潤的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍(lán)），證明產(chǎn)物中含有氮化鎂；棄去上清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鎂．【點(diǎn)評】本題以氮化鎂的制備為載體，考查學(xué)生對實(shí)驗(yàn)裝置的理解、元素化合物的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)等，是對學(xué)生綜合能力的考查，需要學(xué)生基本扎實(shí)的基礎(chǔ)與分析問題、解決問題的能力．11．（15分）鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得．①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等．從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如圖1所示：②以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石的流程如圖2所示：回答下列問題：（1）寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O、2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O；（2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是CaSiO3，反應(yīng)2的離子方程式為2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣；（3）E可作為建筑材料，化合物C是濃H2SO4，寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式12HF+3Na2CO3+2Al（OH）3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O；（4）電解制鋁的化學(xué)方程式是2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑，以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是O2、CO2（或CO）．【考點(diǎn)】P8：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【專題】527：幾種重要的金屬及其化合物．【分析】（1）二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉與水；氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；（2）濾液Ⅰ中含有硅酸鈉、偏鋁酸鈉，加入CaO，生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸鈣沉淀；由工藝流程可知，B為氫氧化鋁，故氣體A為二氧化碳，濾液Ⅱ主要是偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，生成氫氧化鋁與碳酸鈉；（3）由工藝流程可知，氣體D含有F元素，應(yīng)是HF，故C為濃硫酸；根據(jù)元素守恒，可知HF與碳酸鈉、氫氧化鋁反應(yīng)生成冰晶石，同時(shí)生成二氧化碳、水；（4）電解熔融的氧化鋁生成鋁與氧氣；陽極生成氧氣，部分氧氣可以石墨反應(yīng)生成二氧化碳、CO．【解答】解：（1）二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉與水，反應(yīng)方程式為：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)方程式為：2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O，故答案為：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O、2NaOH+Al2O3=2NaAl