2012年浙江省高考化學(xué)（含解析版）

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2012年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試選擇題部分（共120分）一、選擇題（本小題17小題。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）7．下列說法不正確的是A．利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的綠色化學(xué)方法B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)C．通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇和乙酸乙酯D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴8．下列說法正確的是A．在“鍍鋅鐵皮的鍍層厚度的測(cè)定”實(shí)驗(yàn)中，將鍍鋅鐵皮放入稀硫酸，待產(chǎn)生氫氣的速率突然減小，可以判斷鋅鍍層已反應(yīng)完全B．在“火柴頭中氯元素的檢驗(yàn)”實(shí)驗(yàn)中，摘下幾根未燃過的火柴頭，將其浸于水中，稍后取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸后，即可判斷氯元素的存在C．在“硫酸亞鐵銨的制備”實(shí)驗(yàn)中，為了得到硫酸亞鐵銨晶體，應(yīng)小火加熱蒸發(fā)皿，直到有大量晶體析出時(shí)停止加熱D．受強(qiáng)酸或強(qiáng)堿腐蝕致傷時(shí)，應(yīng)先用大量水沖洗，再用2％醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗，并視情況作進(jìn)一步處理9．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2＋的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A．原子半徑：Z＞Y＞XB．Z與X形成化合物的沸點(diǎn)高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點(diǎn)C．CaY2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，CaY2只作氧化劑D．CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為1︰210．以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：下列說法不正確的是A．在陰極式，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑B．在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬?，是因?yàn)殛枠O區(qū)H＋濃度增大，使平衡2＋2H＋＋H2O向右移動(dòng)C．該制備過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑D．測(cè)定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質(zhì)的量之比為d，則此時(shí)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為1－11．下列說法正確的是A．的名稱為2,6－二甲基－5－乙基庚烷B．丙氨酸和苯丙氨酸脫水，最多可生成3種二肽C．化合物是苯的同系物D．三硝酸甘油酯的分子式為C3H5N3O912．下列說法正確的是A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4B．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸C．用0.2000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol/L）,至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①＞④＝②＞③13．水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、、、、、中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是A．氣體甲一定是純凈物 B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物C．K＋和一定存在于溶液X中 D．和一定不存在于溶液X中非選擇題部分（共180分）非選擇題部分共12題，共180分。26．[14分]已知：I2＋2＝＋2I－。相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10－202.6×10－391.7×10－71.3×10－12（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體，加入________，調(diào)至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3＋)＝_____________。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2?2H2O晶體。（2）在空氣中直接加熱CuCl2?2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是___________________（用化學(xué)方程式表示）。由CuCl2?2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是___________。（3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2?2H2O晶體的試樣（不含能與I―發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。①可選用___________作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________。②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為______________________________。③該試樣中CuCl2?2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為___________________________。27．[15分]甲烷自熱重整是先進(jìn)的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應(yīng)系統(tǒng)同時(shí)通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：反應(yīng)過程化學(xué)方程式焓變△H(kJ/mol)活化能Ea(kJ/mol)甲烷氧化CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)－802.6125.6CH4(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)－322.0172.5蒸汽重整CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)206.2240.1CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g)165.0243.9回答下列問題：（1）反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的△H=kJ/mol。（2）在初始階段,甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率甲烷氧化的反應(yīng)速率（填大于、小于或等于）。（3）對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(PB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)（記作KP），則反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)的KP＝；隨著溫度的升高，該平衡常數(shù)（填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）從能量角度分析，甲烷自熱重整方法的先進(jìn)之處在于。（5）在某一給定進(jìn)料比的情況下，溫度、壓強(qiáng)對(duì)H2和CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如下圖：溫度/℃溫度/℃400500600700800900100011001200706050403020H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)/%CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)/%2520151050400500600700800900100011001200溫度/℃－■－0.1Mpa－●－0.9Mpa－▲－1.5Mpa－■－0.1Mpa－●－0.9Mpa－▲－1.5Mpa①若要達(dá)到H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)>65%、CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)<10%，以下條件中最合適的是。A．600℃，0.9Mpa B．700℃，0.9MPa C．800℃，1.5Mpa D．1000℃，1.5MPa②畫出600℃，0.1Mpa條件下，系統(tǒng)中H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時(shí)間（從常溫進(jìn)料開始計(jì)時(shí)）的變化趨勢(shì)示意圖：時(shí)間H時(shí)間H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)/%1009080706050403020100（6）如果進(jìn)料中氧氣量過大，最終導(dǎo)致H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低，原因是。28．[14分]實(shí)驗(yàn)室制備苯乙酮的化學(xué)方程式為：制備過程中還有等副反應(yīng)。主要實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：攪拌器a攪拌器ab滴液漏斗（I）合成：在三頸瓶中加入20g無水AlCl3和30mL無水苯。為避免反應(yīng)液升溫過快，邊攪拌邊慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL無水苯的混合液，控制滴加速率，使反應(yīng)液緩緩回流。滴加完畢后加熱回流1小時(shí)。（Ⅱ）分離與提純：①邊攪拌邊慢慢滴加一定量濃鹽酸與冰水混合液，分離得到有機(jī)層②水層用苯萃取，分液③將①②所得有機(jī)層合并，洗滌、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗產(chǎn)品④蒸餾粗產(chǎn)品得到苯乙酮。回答下列問題：（1）儀器a的名稱：____________；裝置b的作用：________________________________。（2）合成過程中要求無水操作，理由是____________________________________________。（3）若將乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三頸瓶，可能導(dǎo)致_________________。A．反應(yīng)太劇烈 B．液體太多攪不動(dòng) C．反應(yīng)變緩慢 D．副產(chǎn)物增多（4）分離和提純操作②的目的是_____________________________________________________。該操作中是否可改用乙醇萃??？_____（填“是”或“否”），原因是_________________。（5）分液漏斗使用前須___________________并洗凈備用。萃取時(shí)，先后加入待萃取液和萃取劑，經(jīng)振搖并______________________后，將分液漏斗置于鐵架臺(tái)的鐵圈上靜置片刻，分層。分離上下層液體時(shí)，應(yīng)先__________，然后打開活塞放出下層液體，上層液體從上口倒出。（6）粗產(chǎn)品蒸餾提純時(shí)，下來裝置中溫度計(jì)位置正確的是________________，可能會(huì)導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點(diǎn)雜質(zhì)的裝置是________________。ABCDABCD29．[15分]化合物X是一種環(huán)境激素，存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：XCXC23H26O4Br2AC15H16O2BC4H8O3DC4H6O2副產(chǎn)物GC8H12O4(環(huán)狀化合物)濃H2SO4①NaOH水溶液②H＋足量的溴水CC15H12O2Br4EC6H10O3F(C6H10O3)n濃H2SO4HOOH一定條件化合物A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有兩個(gè)化學(xué)環(huán)境完全相同的甲基，其苯環(huán)上的一硝基取代物只有兩種。1H-NMR譜顯示化合物G的所有氫原子化學(xué)環(huán)境相同。F是一種可用于制備隱形眼鏡的高聚物。根據(jù)以上信息回答下列問題。（1）下列敘述正確的是_________。A．化合物A分子中含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)單元B．化合物A可以和NaHCO3溶液反應(yīng)，放出CO2氣體C．X與NaOH溶液反應(yīng)，理論上1molX最多消耗6molNaOHD．化合物D能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)（2）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式是_________________，A→C的反應(yīng)類型是__________________。（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮立體異構(gòu)）________。a．屬于酯類 b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（4）寫出B→G反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________。（5）寫出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________。2012年浙江省高考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題1．（3分）（2012?浙江）下列說法不正確的是（）A．利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的綠色化學(xué)方法B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)C．通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇與乙酸乙酯D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴【考點(diǎn)】清潔能源；石油的裂化和裂解；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)；蔗糖、麥芽糖簡介；淀粉的性質(zhì)和用途．【專題】化學(xué)應(yīng)用．【分析】本題根據(jù)常見的綠色化學(xué)方法是安全無污染的化學(xué)方法，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，不導(dǎo)電為非電解質(zhì)，紅外光譜可以判斷官能團(tuán)，石油裂化是將重油轉(zhuǎn)化為輕質(zhì)油，裂解是得到小分子的烯烴等知識(shí)點(diǎn)來解題．【解答】解：A．太陽能分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的綠色化學(xué)方法，A正確；B．油脂的水解產(chǎn)物高級(jí)脂肪酸是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．乙酸乙酯含有羰基，乙醇中沒有，通過紅外光譜可以區(qū)分，C正確；D．石油催化裂化的目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量，裂解的目的是得到小分子的烯烴，D正確；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查綠色化學(xué)方法特點(diǎn)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)區(qū)分依據(jù)，紅外光譜的作用，石油的裂化與裂解等，題目難度不大．2．（3分）（2012?浙江）下列說法正確的是（）A．在“鍍鋅鐵皮的鍍層厚度的測(cè)定”實(shí)驗(yàn)中，將鍍鋅鐵皮放入稀硫酸，待產(chǎn)生氫氣的速率突然減小，可以判斷鋅鍍層已反應(yīng)完全B．在“火柴頭中氯元素的檢驗(yàn)”實(shí)驗(yàn)中，摘下幾根未燃過的火柴頭，將其浸于水中，稍后取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸后，即可判斷氯元素的存在C．在“硫酸亞鐵銨的制備”實(shí)驗(yàn)中，為了得到硫酸亞鐵銨晶體，應(yīng)小火加熱蒸發(fā)皿，直到有大量晶體析出時(shí)停止加熱D．受強(qiáng)酸或強(qiáng)堿腐蝕致傷時(shí)，應(yīng)先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗，并視情況作進(jìn)一步處理【考點(diǎn)】電解原理的應(yīng)用實(shí)驗(yàn)；化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理．【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．【分析】A．鋅、鐵和稀硫酸能構(gòu)成原電池而加快鋅的腐蝕；B．硝酸銀和氯離子能反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀；C．亞鐵離子不穩(wěn)定，易被氧化；D．受酸腐蝕應(yīng)該涂弱堿性物質(zhì)．【解答】解：A．產(chǎn)生的氫氣速率突然減小，說明已經(jīng)無法構(gòu)成原電池，鋅鍍層完全反應(yīng)，故A正確；B．未燃過的火柴頭，將其浸于水中，氯元素的存在形式為氯酸根離子，故B錯(cuò)誤；C．亞鐵離子加熱過程中易被氧化，所以得不到硫酸亞鐵銨晶體，故C錯(cuò)誤；D．受酸腐蝕應(yīng)涂碳酸氫鈉，而不是酸，故D錯(cuò)誤；故選A．【點(diǎn)評(píng)】根據(jù)原電池原理、氯離子的檢驗(yàn)、安全事故的處理來分析解答，知道火柴中含有氯酸鉀而不是氯化鉀，亞鐵離子易被空氣氧化而變質(zhì)．3．（3分）（2012?浙江）X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2+的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是（）A．原子半徑：Z＞Y＞XB．Z與X形成化合物的沸點(diǎn)高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點(diǎn)C．CaY2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，CaY2只作氧化劑D．CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為1：2【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；氧化還原反應(yīng)．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2+的核外電子數(shù)相等，3種元素的核外電子數(shù)之和為18，Z得到1個(gè)電子變成8電子結(jié)構(gòu)，則Z為F元素，則X、Y一定至少有一種位于第2周期，X得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)，故X為H元素，Y元素原子核外電子數(shù)為18﹣1﹣9=8，故Y為O元素，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答．【解答】解：X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2+的核外電子數(shù)相等，3種元素的核外電子數(shù)之和為18，Z得到1個(gè)電子變成8電子結(jié)構(gòu)，則Z為F元素，則X、Y一定至少有一種位于第2周期，X得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)，故X為H元素，Y元素原子核外電子數(shù)為18﹣1﹣9=8，故Y為O元素，A、X、Y、Z分別是H、O、F，同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑O＞F＞H，故A錯(cuò)誤；B、HF分子之間含有氫鍵，沸點(diǎn)高于其它同族氫化物的沸點(diǎn)，故B正確；C、過氧化鈣與水反應(yīng)，過氧化鈣既是氧化劑又是還原劑，故C錯(cuò)誤；D、CaO2其陰離子為O22﹣，陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1：1，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、氧化還原反應(yīng)等，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，C選項(xiàng)中根據(jù)過氧化鈉的性質(zhì)進(jìn)行解答．4．（3分）（2012?浙江）以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖：下列說法不正確的是（）A．在陰極式，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑B．在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬?，是因?yàn)殛枠O區(qū)H+濃度增大，使平衡2CrO42﹣+2H+?Cr2O72﹣+H2O向右移動(dòng)C．該制備過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑D．測(cè)定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質(zhì)的量之比為d，則此時(shí)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為1﹣【考點(diǎn)】電解原理．【專題】電化學(xué)專題．【分析】A、陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子放電；B、陽極上水失電子生成氧氣和氫離子，氫離子濃度增大導(dǎo)致平衡移動(dòng)，根據(jù)氫離子濃度的變化判斷溶液顏色的變化；C、將陽極室、陰極室發(fā)生的反應(yīng)加合可得總的反應(yīng)式，注意陰極室還發(fā)生反應(yīng)衡2CrO42﹣+2H+═Cr2O72﹣+H2O；D、根據(jù)原子守恒計(jì)算其轉(zhuǎn)化率．【解答】解：A、電極均為惰性電極，在陰極室發(fā)生還原反應(yīng)，水得電子變成氫氣，電極反應(yīng)為：2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑，故A正確；B、陽極室發(fā)生氧化反應(yīng)，水失去電子放電，電極反應(yīng)為：2H2O﹣4e﹣=4H++O2↑，陽極區(qū)氫離子濃度增大，平衡右移，故B正確；C、陰極電極反應(yīng)為：4H2O+4e﹣=4OH﹣+2H2↑，陽極反應(yīng)為：2H2O﹣4e﹣=4H++O2↑，4CrO42﹣+4H+═2Cr2O72﹣+2H2O，故總制備方程式為4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑，故C正確；D、設(shè)加入反應(yīng)容器內(nèi)的K2CrO4為1mol，反應(yīng)過程中有xmolK2CrO4轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7，則陽極區(qū)剩余K2CrO4為（1﹣x）mol，對(duì)應(yīng)的n（K）=2（1﹣x）mol，n（Cr）=（1﹣x）mol，生成的K2Cr2O7為mol，對(duì)應(yīng)的n（K）=xmol，n（Cr）=xmol，根據(jù)：K與Cr的物質(zhì)的量之比為d，，解得x=2﹣d，轉(zhuǎn)化率為×100%=2﹣d，故D錯(cuò)誤；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了電解原理，難點(diǎn)是計(jì)算轉(zhuǎn)化率，根據(jù)原子守恒即可計(jì)算其轉(zhuǎn)化率，根據(jù)陰陽極上發(fā)生的反應(yīng)類型寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式．5．（3分）（2012?浙江）下列說法正確的是（）A．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2，6﹣二甲基﹣5﹣乙基庚烷B．丙氨酸和苯丙氨酸脫水，最多可生成3種二肽C．化合物是苯的同系物D．三硝酸甘油酯的分子式為C3H5N3O9【考點(diǎn)】烷烴及其命名；芳香烴、烴基和同系物；氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)．【專題】有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律．【分析】判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名，其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：A、烷烴命名原則：①長﹣﹣﹣﹣﹣選最長碳鏈為主鏈；②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等長碳鏈時(shí)，支鏈最多為主鏈；③近﹣﹣﹣﹣﹣離支鏈最近一端編號(hào)；④小﹣﹣﹣﹣﹣支鏈編號(hào)之和最?。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡式，從右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣離支鏈最近一端編號(hào)”的原則；⑤簡﹣﹣﹣﹣﹣兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡單取代基開始編號(hào)．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面．B、氨基酸形成肽鍵原理為羧基提供﹣OH，氨基提供﹣H，兩個(gè)氨基酸分子脫去一個(gè)水分子脫水結(jié)合形成二肽，既要考慮不同氨基酸分子間生成二肽，又要考慮同種氨基酸分子間形成二肽；C、苯的同系物是分子中含有一個(gè)苯環(huán)，取代基是烷烴基；D、依據(jù)甘油和硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)的原理是酸脫氫，醇脫羥基，寫出分子式；【解答】解：A、依據(jù)系統(tǒng)命名方法，名稱中起點(diǎn)選錯(cuò)，物質(zhì)的名稱為：名稱為2，6﹣二甲基﹣3﹣乙基庚烷，故A錯(cuò)誤；B、氨基酸生成二肽，就是兩個(gè)氨基酸分子脫去一個(gè)水分子．當(dāng)同種氨基酸脫水，生成2種二肽；當(dāng)是不同氨基酸脫水：可以是苯丙氨酸脫去羥基，丙氨酸脫氫；也可以丙氨酸脫羥基，苯丙氨酸脫去氫，生成2種二肽．共4種，故B錯(cuò)誤；所以共有4種．C、苯的同系物是含一個(gè)苯環(huán)，組成相差CH2的物質(zhì)，選項(xiàng)中分子含有三個(gè)苯環(huán)，故C錯(cuò)誤；D、三硝酸甘油酯是甘油和3分子硝酸通過酸脫氫，醇脫羥基得到的物質(zhì)分子式為C3H5N3O9，故D正確：故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了烷烴命名方法，肽鍵形成的實(shí)質(zhì)，苯的同系物的概念應(yīng)用，無機(jī)酸和醇發(fā)生的酯化反應(yīng)，題目難度中等．6．（3分）（2012?浙江）下列說法正確的是（）A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4B．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸C．用0.2000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol/L），至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag+濃度：①＞④=②＞③【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．【專題】壓軸題；電離平衡與溶液的pH專題．【分析】A、稀釋醋酸時(shí)能促進(jìn)弱電解質(zhì)醋酸的電離，導(dǎo)致稀釋后溶液中氫離子濃度大于原來的．B、判斷強(qiáng)酸、弱酸的依據(jù)是該酸是否完全電離，NaHA溶液的pH＞7說明H2A的二級(jí)電離，不完全電離，即HA﹣為弱酸，可以說明H2A是弱酸，NaHA溶液的pH＜7，H2A是強(qiáng)酸或弱酸都有可能．C、NaOH滴定HCl與CH3COOH，醋酸是弱電解質(zhì)，若堿與酸恰好反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為氯化鈉、醋酸鈉，醋酸根水解溶液呈堿性，反應(yīng)呈中性，溶液中的酸有剩余．D、氯化銀難溶于水，在水中的溶解度很小，一定溫度下，溶液中Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl﹣）為定值，溶液中c（Cl﹣）越大，c（Ag+）越?。窘獯稹拷猓篈、稀釋醋酸時(shí)能促進(jìn)弱電解質(zhì)醋酸的電離，導(dǎo)致稀釋后溶液中氫離子濃度大于原來的，稀釋后溶液的3＜pH＜4，故A錯(cuò)誤；B、NaHA溶液的pH＞7說明H2A的二級(jí)電離，不完全電離，即HA﹣為弱酸，可以說明H2A是弱酸，NaHA溶液的pH＜7，H2A是強(qiáng)酸或弱酸都有可能，如硫酸、亞硫酸，故B錯(cuò)誤；C、NaOH滴定HCl與CH3COOH，醋酸是弱電解質(zhì)，若堿與酸恰好反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為氯化鈉、醋酸鈉，醋酸根水解溶液呈堿性，反應(yīng)呈中性，溶液中的酸有剩余，故C正確；D、氯化銀難溶于水，在水中的溶解度很小，一定溫度下，溶液中Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl﹣）為定值，①蒸餾水中沒有氯離子、②0.1mol/L鹽酸中c（Cl﹣）=0.1mol/L，③0.1mol/L氯化鎂溶液c（Cl﹣）=0.2mol/L、④0.1mol/L硝酸銀溶液中c（Ag+）=0.1mol/L，溶液中c（Ag+）為④＞①＞②＞③，故D錯(cuò)誤．故選：C．【點(diǎn)評(píng)】考查強(qiáng)弱電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、溶度積及相關(guān)計(jì)算等，難度中等，注意把握強(qiáng)弱電解質(zhì)關(guān)鍵是電解質(zhì)是否完全電離．7．（3分）（2012?浙江）水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2﹣、SiO32﹣、SO32﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干種離子．某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是（）A．氣體甲一定是純凈物B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物C．K+、AlO2﹣和SiO32﹣一定存在于溶液X中D．CO32﹣和SO42﹣一定不存在于溶液X中【考點(diǎn)】常見離子的檢驗(yàn)方法；離子共存問題．【專題】壓軸題；離子反應(yīng)專題．【分析】能和鹽酸反應(yīng)獲得氣體的是碳酸根或是亞硫酸根離子，會(huì)生成沉淀的是硅酸根離子，亞硫酸根離子、碳酸根離子和鎂離子以及鋁離子不能共存于溶液中，能和過量的氨水反應(yīng)生成的白色沉淀只能是氫氧化鋁，偏鋁酸根離子和過量的鹽酸反應(yīng)會(huì)生成鋁離子，根據(jù)離子之間的反應(yīng)以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定存在的離子，即可解答．【解答】解：加HCl有氣體說明有CO32﹣或SO32﹣，或兩者都有，生成的氣體是二氧化碳或二氧化硫，或兩者都有，一定不存在和碳酸根或亞硫酸根離子不共存的離子，所以不存在鎂離子、鋁離子，加鹽酸有沉淀，說明一定有硅酸根離子，硅酸是沉淀，加入過量氨水（提供OH﹣）有沉淀生成，只能是氫氧化鋁沉淀，說明此時(shí)溶液中存在鋁離子，但是原來溶液中的鋁離子一定不能存在，所以該鋁離子是偏鋁酸根離子和鹽酸反應(yīng)生成的，所以，一定存在偏鋁酸根離子，要保證溶液電中性，只有K+這一個(gè)陽離子，所以一定存在鉀離子．A．加HCl有氣體說明有CO32﹣或SO32﹣，生成的氣體是二氧化碳或二氧化硫或兩者的混合氣體，故A錯(cuò)誤；B．溶液中一定含有CO32﹣或SO32﹣，或兩者都有，則一定不含有鎂離子，它們和鎂離子都不共存，所以沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸鎂，故B錯(cuò)誤；C．原來溶液中K+、和一定存在，故C正確；D．硫酸根離子是否存在不能確定，CO32﹣可能存在，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子的檢驗(yàn)和離子共存等方面的知識(shí)，注意離子的特征離子反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，本題難度中等．二、簡答題8．（2012?浙江）已知：I2+2=+2I﹣．相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuIKsp2.2×10﹣202.6×10﹣391.7×10﹣71.3×10﹣12（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體，加入Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3，調(diào)至pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe3+）=2.6×10﹣9mol/L．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2?2H2O晶體．（2）在空氣中直接加熱CuCl2?2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是2CuCl2?2H2OCu2（OH）2?CuCl2+2HCl+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．由CuCl2?2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是在干燥的HCl氣流中加熱脫水．（3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2?2H2O晶體的試樣（不含能與I﹣發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀．用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．①可選用淀粉溶液作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是藍(lán)色褪去，放置一定時(shí)間后不恢復(fù)原色．②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2．③該試樣中CuCl2?2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為95%．【考點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；中和滴定．【專題】電離平衡與溶液的pH專題．【分析】（1）加入的物質(zhì)用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，主要將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，且不能引入新雜質(zhì)，先根據(jù)溶液的pH計(jì)算氫離子濃度，再結(jié)合水的離子積常數(shù)計(jì)算氫氧根離子濃度，最后根據(jù)c（Fe3+）=計(jì)算鐵離子濃度；（2）加熱時(shí)促進(jìn)氯化銅的水解且生成的氯化氫易揮發(fā)造成水解完全，要想得到較純的無水氯化銅應(yīng)在氯化氫氣流中抑制其水解；（3）依據(jù)碘化鉀和氯化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成碘化亞銅沉淀，和碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，依據(jù)碘單質(zhì)被Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)離子方程式計(jì)算分析．【解答】解：（1）為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體要除去氯化鐵，加入的物質(zhì)和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵且不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，所以加入物質(zhì)后應(yīng)能轉(zhuǎn)化為氯化銅，所以應(yīng)該加入含銅元素和氫氧根離子的物質(zhì)，可以是氧化銅或氫氧化銅或堿式碳酸銅，溶液的pH=4，所以溶液中氫離子濃度為10﹣4mol/L，則氫氧根離子濃度為10﹣10mol/L，c（Fe3+）===2.6×10﹣9mol/L，故答案為：CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3；2.6×10﹣9mol/L；（2）由于CuCl2在加熱過程中水解被促進(jìn)，且生成的HCl又易揮發(fā)而脫離體系，造成水解完全，堿式氯化銅或氫氧化銅，以至于得到CuO固體，而不是CuCl2，2CuCl2?2H2OCu（OH）2?CuCl2+2HCl+2H2O；想得到無水CuCl2的合理方法是，讓CuCl2?2H2O晶體在干燥的HCl氣流中加熱脫水，故答案為：2CuCl2?2H2OCu（OH）2?CuCl2+2HCl+2H2O；在干燥的HCl氣流中加熱脫水；（3）測(cè)定含有CuCl2?2H2O晶體的試樣（不含能與I﹣發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀．用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，①硫代硫酸鈉滴定碘單質(zhì)，利用碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)選擇指示劑為淀粉；終點(diǎn)為藍(lán)色褪去一段時(shí)間不恢復(fù)顏色，故答案為：淀粉溶液；藍(lán)色褪去，放置一定時(shí)間后不恢復(fù)原色；②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為為：2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2，故答案為：2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2；③依據(jù)2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2；得到2Na2S2O3～2Cu2+220.1000mol/L×0.0200L0.1000mol/L×0.0200L=0.002mol試樣中CuCl2?2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)=×100%=95%，故答案為：95%．【點(diǎn)評(píng)】本題考查Ksp計(jì)算和物質(zhì)制備，沉淀溶解平衡的分析應(yīng)用，滴定實(shí)驗(yàn)的原理應(yīng)用，滴定過程的反應(yīng)原理和計(jì)算方法是解本題的關(guān)鍵，難度較大．9．（2012?浙江）甲烷自熱重整是先進(jìn)的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整．向反應(yīng)系統(tǒng)同時(shí)通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：反應(yīng)過程化學(xué)方程式焓變△H（kJ/mol）活化能Ea（kJ/mol）甲烷氧化CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）﹣802.6125.6CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）﹣322.0172.5蒸汽重整CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）206.2240.1CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）165.0243.9回答下列問題：（1）反應(yīng)CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的△H=﹣41.2kJ/mol．（2）在初始階段，甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率小于甲烷氧化的反應(yīng)速率（填大于、小于或等于）．（3）對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（PB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可表示平衡常數(shù)（記作KP），則反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）的KP=；隨著溫度的升高，該平衡常數(shù)增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．（4）從能量角度分析，甲烷自熱重整方法的先進(jìn)之處在于放熱的甲烷氧化反應(yīng)為吸熱的蒸氣重整提供能量．（5）在某一給定進(jìn)料比的情況下，溫度、壓強(qiáng)對(duì)H2和CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如圖1、圖2：①若要達(dá)到H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＞65%、CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＜10%，以下條件中最合適的是B．A．600℃，0.9MpaB．700℃，0.9MPaC．800℃，1.5MpaD．1000℃，1.5MPa②畫出600℃，0.1Mpa條件下，系統(tǒng)中H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時(shí)間（從常溫進(jìn)料開始計(jì)時(shí)）的變化趨勢(shì)示意圖（如圖3）：（6）如果進(jìn)料中氧氣量過大，最終導(dǎo)致H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低，原因是導(dǎo)致生成的氫氣和氧氣反應(yīng)．【考點(diǎn)】用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算；化學(xué)平衡的調(diào)控作用．【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；化學(xué)平衡專題．【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律，由蒸汽重整的兩個(gè)反應(yīng)CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）減CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g），可得反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），據(jù)此計(jì)算反應(yīng)熱；（2）由表中數(shù)據(jù)可知，甲烷氧化的活化能低于蒸氣重整的活化能，活化能越低，反應(yīng)速率越快；（3）根據(jù)平衡常數(shù)k的表達(dá)式，利用信息直接書寫Kp；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡常數(shù)增大；（4）從能量的角度分析，放熱的甲烷氧化反應(yīng)為吸熱的蒸氣重整提供能量；（5）①根據(jù)圖象中，溫度、壓強(qiáng)對(duì)H2和CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響數(shù)據(jù)，選擇判斷；②結(jié)合圖象可知在600℃、0.1MPa的條件下，平衡時(shí)系統(tǒng)中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)達(dá)到70%，起始進(jìn)料時(shí)H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0，據(jù)此可畫出H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的示意圖；（6）如果反應(yīng)過程中進(jìn)氧氣的量過大，會(huì)導(dǎo)致生成的氫氣和氧氣反應(yīng)，導(dǎo)致質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低．【解答】解：（1）根據(jù)蓋斯定律，由蒸汽重整的兩個(gè)反應(yīng)CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）減CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g），可得反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），故△H=165.0kJ/mol﹣206.2kJ/mol=﹣41.2kJ/mol，故答案為：﹣41.2；（2）由表中數(shù)據(jù)可知，甲烷氧化的活化能低于蒸氣重整的活化能，活化能越低，反應(yīng)速率越快，故初始階段，甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率小于甲烷氧化的反應(yīng)速率，故答案為：小于；（3）根據(jù)平衡常數(shù)k的表達(dá)式，可知反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）的KP=，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，故答案為：，增大；（4）從能量的角度分析，甲烷自熱重整方法的先進(jìn)之處在于：放熱的甲烷氧化反應(yīng)為吸熱的蒸氣重整提供能量，提高能源的利用率，故答案為：放熱的甲烷氧化反應(yīng)為吸熱的蒸氣重整提供能量；（5）①由圖中數(shù)據(jù)可知，0.9MPa時(shí)，H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＞65%，CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＜10%，則700℃符合，1.5MPa時(shí)，H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＞65%，CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＜10%，則溫度要高于750℃，低于約725℃，矛盾，故B正確，ACD錯(cuò)誤，故答案為：B；②起始進(jìn)料時(shí)H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0，結(jié)合圖象可知600℃，0.1MPa的條件下，平衡時(shí)系統(tǒng)中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)達(dá)到70%，據(jù)此畫出H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的示意圖為，故答案為：；（6）如果反應(yīng)過程中進(jìn)氧氣的量過大，會(huì)導(dǎo)致生成的氫氣和氧氣反應(yīng)，導(dǎo)致質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，故答案為：導(dǎo)致生成的氫氣和氧氣反應(yīng)．【點(diǎn)評(píng)】本題考查熱化學(xué)以及化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡等，意在考查考生分析、處理數(shù)據(jù)和解答圖象試題的能力，解答本題需利用蓋斯定律，聯(lián)系化學(xué)平衡、化學(xué)平衡常數(shù)以及平衡移動(dòng)原理等，弄清圖象的含義．10．（2012?浙江）實(shí)驗(yàn)室制備苯乙酮的化學(xué)方程式如圖1：制備過程中還有CH3COOH+AlCl3→CH3COOAlCl2+HCl↑等副反應(yīng)．主要實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如圖2所示：（I）合成：在三頸瓶中加入20g無水AlCl3和30mL無水苯．為避免反應(yīng)液升溫過快，邊攪拌邊慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL無水苯的混合液，控制滴加速率，使反應(yīng)液緩緩回流．滴加完畢后加熱回流1小時(shí)．（Ⅱ）分離與提純：①邊攪拌邊慢慢滴加一定量濃鹽酸與冰水混合液，分離得到有機(jī)層②水層用苯萃取，分液③將①②所得有機(jī)層合并，洗滌、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗產(chǎn)品④蒸餾粗產(chǎn)品得到苯乙酮．回答下列問題：（1）儀器a的名稱：干燥管；裝置b的作用：吸收HCl氣體．（2）合成過程中要求無水操作，理由是防止三氯化鋁和乙酸酐水解．（3）若將乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三頸瓶，可能導(dǎo)致AD．A．反應(yīng)太劇烈B．液體太多攪不動(dòng)C．反應(yīng)變緩慢D．副產(chǎn)物增多（4）分離和提純操作②的目的是把溶解在水中的苯乙酮提取出來以減少損失．該操作中是否可改用乙醇萃??？否（填“是”或“否”），原因是乙醇與水混溶．（5）分液漏斗使用前須檢漏并洗凈備用．萃取時(shí)，先后加入待萃取液和萃取劑，經(jīng)振搖并放氣后，將分液漏斗置于鐵架臺(tái)的鐵圈上靜置片刻，分層．分離上下層液體時(shí)，應(yīng)先打開上口玻璃塞，然后打開活塞放出下層液體，上層液體從上口倒出．（6）粗產(chǎn)品蒸餾提純時(shí)，如圖3裝置中溫度計(jì)位置正確的是C，可能會(huì)導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點(diǎn)雜質(zhì)的裝置是AB．【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【專題】壓軸題；實(shí)驗(yàn)題．【分析】（1）依據(jù)裝置圖中的儀器和所呈試劑判斷儀器的名稱和作用；（2）依據(jù)氯化鋁和乙酸酐易水解分析；（3）乙酸酐和苯反應(yīng)劇烈，溫度過高會(huì)生成更多的副產(chǎn)物；（4）依據(jù)萃取的原理是利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑中的溶解度不同，對(duì)混合溶液進(jìn)行分離；（5）分液操作的本質(zhì)和注意問題分析判斷；（6）依據(jù)蒸餾裝置的目的是控制物質(zhì)的沸點(diǎn)，在一定溫度下鎦出物質(zhì)；溫度計(jì)水銀球是測(cè)定蒸餾燒瓶支管口處的蒸氣溫度；【解答】解：（1）儀器a為干燥管，裝置b的作用是吸收反應(yīng)過程中所產(chǎn)生的HCl氣體；故答案為：干燥管；吸收HCl氣體；（2）由于三氯化鋁與乙酸酐極易水解，所以要求合成過程中應(yīng)該無水操作；目的是防止AlCl3和乙酸酐水解；故答案為：防止三氯化鋁和乙酸酐水解；（3）若將乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三瓶頸，可能會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)太劇烈，反應(yīng)液升溫過快導(dǎo)致更多的副產(chǎn)物；故答案為：AD．（4）水層用苯萃取并分液的目的是把溶解在水中的苯乙酮提取出來以減少損失，由于乙醇能與水混溶不分層，所以不能用酒精代替苯進(jìn)行萃取操作；故答案為：把溶解在水中的苯乙酮提取出來以減少損失；否，乙醇與水混溶；（5）分液漏斗使用前需進(jìn)行檢漏，振搖后分液漏斗中氣壓增大，要不斷打開活塞進(jìn)行放氣操作，分離液態(tài)時(shí)，放下層液體時(shí)，應(yīng)該先打開上口玻璃塞（或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔），然后打開下面的活塞；故答案為：檢漏；放氣；打開上口玻璃塞；（6）粗產(chǎn)品蒸餾提純時(shí)，溫度計(jì)的水銀球要放在蒸餾燒瓶支管口處，漏斗裝置中的溫度計(jì)位置正確的是C項(xiàng)，若溫度計(jì)水銀球放在支管口以下位置，會(huì)導(dǎo)致收集的產(chǎn)品中混有低沸點(diǎn)雜質(zhì)；若溫度計(jì)水銀球放在支管口以上位置，會(huì)導(dǎo)致收集的產(chǎn)品中混有高沸點(diǎn)雜質(zhì)；所以A、B項(xiàng)的裝置容易導(dǎo)致低沸點(diǎn)雜質(zhì)混入收集到的產(chǎn)品中；故答案為C；AB．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)制備、分離、提純、萃取劑選擇、儀器使用等試驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用，化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本知識(shí)和基本技能的掌握是解題關(guān)鍵，題目難度中等．11．（2012?浙江）化合物X是一種環(huán)境激素，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：化合物A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有兩個(gè)化學(xué)環(huán)境完全相同的甲基，其苯環(huán)上的一硝基取代物只有兩種．1H﹣NMR譜顯示化合物G的所有氫原子化學(xué)環(huán)境相同．F是一種可用于制備隱形眼鏡的高聚物．根據(jù)以上信息回答下列問題．（1）下列敘述正確的是cd．a(chǎn)．化合物A分子中含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)單元b．化合物A可以和NaHCO3溶液反應(yīng)，放出CO2氣體c．X與NaOH溶液反應(yīng)，理論上1molX最多消耗6molNaOHd．化合物D能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)（2）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式是，A→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮立體異構(gòu)）．a(chǎn)．屬于酯類b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（4）寫出B→G反應(yīng)的化學(xué)方程式．（5）寫出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式．【考點(diǎn)】有機(jī)物的合成；有機(jī)物的推斷．【專題】壓軸題；有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．【分析】利用A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)可知A中含有酚羥基，再結(jié)合其他信息和A→C轉(zhuǎn)化條件和A、C分子式可知A中含有兩個(gè)苯環(huán)，故A結(jié)構(gòu)簡式為：，C為；由此推出B中必含羧基，X為酚酯．再利用B→D與B→G反應(yīng)可知B中還含有羥基，其中B→D發(fā)生的是消去反應(yīng)、B→G發(fā)生的是酯化反應(yīng)（生成環(huán)酯），結(jié)合題干中G的信息，可知B的結(jié)構(gòu)簡式為：，再利用反應(yīng)①（酯的水解反應(yīng)）和X的分子式，可推出X的結(jié)構(gòu)簡式為，進(jìn)而可利用框圖轉(zhuǎn)化，結(jié)合有機(jī)物的性質(zhì)可知D為CH2=C（CH3）COOH，E為CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH，F(xiàn)為，G為，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及題目要求可解答該題．【解答】解：利用A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)可知A中含有酚羥基，再結(jié)合其他信息和A→C轉(zhuǎn)化條件和A、C分子式可知A中含有兩個(gè)苯環(huán)，故A結(jié)構(gòu)簡式為：，C為；由此推出B中必含羧基，X為酚酯．再利用B→D與B→G反應(yīng)可知B中還含有羥基，其中B→D發(fā)生的是消去反應(yīng)、B→G發(fā)生的是酯化反應(yīng)（生成環(huán)酯），結(jié)合題干中G的信息，可知B的結(jié)構(gòu)簡式為：，再利用反應(yīng)①（酯的水解反應(yīng)）和X的分子式，可推出X的結(jié)構(gòu)簡式為，進(jìn)而可利用框圖轉(zhuǎn)化，結(jié)合有機(jī)物的性質(zhì)可知D為CH2=C（CH3）COOH，E為CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH，F(xiàn)為，G為，（1）a．利用上述分析可知化合物A中不含聯(lián)苯結(jié)構(gòu)單元，故a錯(cuò)誤；b．化合物A含有的酚羥基不能與NaHCO3溶液作用，不能放出CO2氣體，故b錯(cuò)誤；c．理論上1molX由X的結(jié)構(gòu)可知X水解生成2mol﹣COOH，2mol酚羥基和2molHBrX與NaOH溶液反應(yīng)，則理論上1molX最多消耗6molNaOH，故c正確；d．化合物D為CH2=C（CH3）COOH，含有C=C，能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，故d正確．故答案為：cd；（2）由以上分析可知C為，→C為取代反應(yīng)，A中酚羥基鄰位氫原子被溴原子取代，故答案為：；取代反應(yīng)；（3）滿足條件的同分異構(gòu)體必為甲酸酯，結(jié)合D的分子式可寫出符合條件的同分異構(gòu)體為，故答案為：；（4）B→G為生成環(huán)酯的酯化反應(yīng)，利用B的結(jié)構(gòu)簡式容易寫出反應(yīng)的方程式為，故答案為：；（5）E→F反應(yīng)為加聚反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為，故答案為：．【點(diǎn)評(píng)】本題通過有機(jī)框圖轉(zhuǎn)化考查有機(jī)化學(xué)知識(shí)，意在考查考生對(duì)知識(shí)的應(yīng)用和綜合思維能力，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是利用題中信息和有機(jī)物間轉(zhuǎn)化關(guān)系圖確定出各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式，然后再回答有關(guān)問題．三、附加題12．（2012?浙江）可正確表示原子軌道的是（）A．2s B．2d C．3pz D．3f【考點(diǎn)】原子核外電子的能級(jí)分布．【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題．【分析】根據(jù)各能級(jí)含有的軌道分析，s能級(jí)只有1個(gè)軌道，p能級(jí)有3個(gè)軌道，d能級(jí)有5個(gè)軌道，f能級(jí)有7個(gè)軌道，注意不存在2d、3f能級(jí)，結(jié)合選項(xiàng)符號(hào)能否指明確定的軌道進(jìn)行判斷．【解答】解：A、2s能級(jí)只有1個(gè)軌道，故2s可以表示原子軌道，故A正確；B、不存在2d能級(jí)，故B錯(cuò)誤；C、3p能級(jí)含有3個(gè)軌道，3個(gè)軌道相互垂直，3pz表示為z軸上的軌道，故C正確；D、不存在3f能級(jí)，故d錯(cuò)誤；故選AC．【點(diǎn)評(píng)】考查核外電子分層排布、能級(jí)與軌道等，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．13．（2012?浙江）寫出基態(tài)鎵（Ga）原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p1．【考點(diǎn)】原子核外電子排布．【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題．【分析】處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，基態(tài)電子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理和洪特規(guī)則，以此解答該題．【解答】解：鎵是31號(hào)元素，核外有31個(gè)電子，基態(tài)鎵（Ga）原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p1．【點(diǎn)評(píng)】本題考查核外電子排布，題目難度不大，注意基態(tài)電子排布規(guī)律與能量躍遷的關(guān)系．14．（2012?浙江）下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關(guān)的是（）A．干冰熔化 B．乙酸汽化C．乙醇與丙酮混溶 D．溶于水E．碘溶于四氯化碳 F．石英熔融【考點(diǎn)】分子間作用力對(duì)物質(zhì)的狀態(tài)等方面的影響．【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．【分析】分子晶體中分子之間存在范德華力，范德華力與分子晶體的熔沸點(diǎn)、硬度有關(guān)，注意范德華力與氫鍵、化學(xué)鍵的區(qū)別．【解答】解：A．干冰屬于分子晶體，熔化時(shí)克服范德華力，故A正確；B．乙酸氣化時(shí)克服氫鍵和范德華力，故B錯(cuò)誤；C．乙醇分子間含有氫鍵，與丙酮混溶克服氫鍵和范德華力，故C錯(cuò)誤；D．分子間含有氫鍵，故D錯(cuò)誤；E．碘屬于分子晶體，溶于四氯化碳只克服范德華力，故E正確；F．石英的主要成分為二氧化硅，屬于原子晶體，熔融時(shí)克服共價(jià)鍵，故F錯(cuò)誤．故選AE．【點(diǎn)評(píng)】本題考查晶體作用了類型的判斷，題目難度不大，注意晶體類型的判斷，把握范德華力、氫鍵與化學(xué)鍵的區(qū)別．15．（2012?浙江）下列物質(zhì)中，只含有極性鍵的分子是BC，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物是G，只存在σ鍵的分子是CE，同時(shí)存在σ鍵和π鍵的分子是ABDA．N2B．CO2C．CH2Cl2D．C2H4E．C2H6F．CaCl2G．NH4Cl．【考點(diǎn)】共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型．【專題】壓軸題；化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．【分析】非金屬元素的原子之間通常形成共價(jià)鍵，不同種非金屬元素原子之間通常形成極性鍵，同種非金屬元素原子之間形成非極性鍵，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵；只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，離子鍵為陰陽離子之間形成的化學(xué)鍵，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵；只存在共價(jià)單鍵的分子中只含σ鍵，含有雙鍵、三鍵的分子中存在σ鍵和π鍵．【解答】解：A、N2分子含有非極性共價(jià)鍵，屬于單質(zhì)，氮?dú)夥肿咏Y(jié)構(gòu)簡式為N≡N，所以氮?dú)夥肿又泻笑益I和π鍵；B、CO2分子中碳原子和氧原子之間存在極性鍵，屬于共價(jià)化合物，二氧化碳分子結(jié)構(gòu)簡式為O=C=O，所以二氧化碳分子中含有σ鍵和π鍵；C．CH2Cl2分子中碳原子和氫原子或氯原子之間存在極性鍵，屬于共價(jià)化合物，CH2Cl2分子結(jié)構(gòu)式為：，CH2Cl2分子中只含σ鍵；D．C2H4分子中碳原子和氫原子之間存在極性鍵，碳原子和碳原子之間存在非極性共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，乙烯的結(jié)構(gòu)式為，乙烯分子中含有σ鍵和π鍵；E．C2H6分子中碳原子和氫原子之間存在極性鍵，碳原子和碳原子之間存在非極性共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，乙烷的結(jié)構(gòu)式為，乙烷分子中只含σ鍵；F．CaCl2中只含離子鍵，屬于離子化合物；G．NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，氮原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵，屬于離子化合物，銨根離子中氮原子和氫原子之間存在σ鍵；故答案為：BC，G，CE，ABD．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)鍵類型的判斷，題目難度不大，注意離子鍵與共價(jià)鍵的區(qū)別，注意極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的區(qū)別．16．（2012?浙江）用“＞”“＜”“=”填空：第一電離能的大小：Mg＞Al；熔點(diǎn)的高低：KCl＜MgO．【考點(diǎn)】元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；晶體的類型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系．【專題】壓軸題；原子組成與結(jié)構(gòu)專題；化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．【分析】同周期從左到右第一電離能依次增大，但是在第IIA、ⅤA族出現(xiàn)特殊性；離子所帶電荷數(shù)越多，離子間距離越小，晶格能越大，離子鍵越強(qiáng)，離子晶體熔點(diǎn)越高．【解答】解：同周期從左到右第一電離能依次增大，但鎂，鋁特殊，理由是鎂的價(jià)電子排布是3s2，3p軌道全空較穩(wěn)定，而鋁是3s23p1則不是全滿，全空，半空中任意一種情況，不穩(wěn)定，故鋁的第一電離能比鎂??；離子晶體的熔點(diǎn)與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，而離子鍵的強(qiáng)弱可用晶格能來衡量．即離子所帶電荷數(shù)越多，離子間距離越小，晶格能越大，離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，故熔點(diǎn)為KCl＜MgO，故答案為：＞；＜．【點(diǎn)評(píng)】本題考查電離能的大小比較、離子晶體的熔點(diǎn)高低，注意離子所帶電荷數(shù)越多，離子間距離越小，晶格能越大，離子鍵越強(qiáng)，離子晶體熔點(diǎn)越高，題目難度不大．精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2013年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試浙江理科綜合能力測(cè)試一、選擇題（本題17小題。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）7．下列說法不正確的是A．多孔碳可用氫氧燃料電池的電極材料B．pH計(jì)不能用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷ks5uC．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新細(xì)菌的DNA鏈中有砷(As)元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素D．CH3CH—CH2和CO2反應(yīng)生成可降解聚合物[O—CHCH2—O—C]n，該反應(yīng)符合綠OCH3O化學(xué)的原則8．下列說法正確的是ks5uA．實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣灼燒溶解過濾萃取B．用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時(shí)，可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度C．氯離子存在時(shí)，鋁表面的氧化膜易被破壞，因此含鹽腌制品不宜直接放在鋁制容器中D．將(NH4)2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液，都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質(zhì)變性9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法正確的是XYZWQA．鈉與W可能形成Na2W2化合物B．由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電C．W得電子能力比Q強(qiáng)D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體10．下列說法正確的是按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷B．等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等C．苯與甲苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色OHOHOHOHOH…………D．結(jié)構(gòu)片段為的高聚物，其單體是甲醛和苯酚11．電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。已知:3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O下列說法不正確的是A．右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e—==H2↑+2OH—B．電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有IO3—C．電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2O======KIO3+3H2↑D．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變12．25℃時(shí)，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HXB．根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10—5Ka(HY)·c(HY)c(Y—)C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：c(X—)＞c(Y—Ka(HY)·c(HY)c(Y—)D．HY與HZ混合，達(dá)到平衡時(shí)：c(H+)=+c(Z—)+c(OH—)銀氨溶液水浴加熱試液NaOH(aq)Na2CO3銀氨溶液水浴加熱試液NaOH(aq)Na2CO3(aq)濾液沉淀物焰色反應(yīng)觀察到黃色火焰(現(xiàn)象1)無銀鏡產(chǎn)生(現(xiàn)象2)氣體溶液H+無沉淀(現(xiàn)象3)白色沉淀(現(xiàn)象4)血紅色(現(xiàn)象5)KSCN(aq)H2O2NH3·H2O(aq)Na2CO3(aq)濾液沉淀物調(diào)節(jié)pH=4已知：控制溶液pH=4時(shí)，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是A．根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+B．根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C．根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+，但沒有Mg2+D．根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2+

非選擇題部分（共180分）非選擇題部分共12題，共180分。26、氫能源是一種重要的清潔能源。現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72LH2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2，同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液?；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25g/L。請(qǐng)回答下列問題：（1）甲的化學(xué)式是_________；乙的電子式是__________。（2）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________-。（3）氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是_______（用化學(xué)式表示）。（4）乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之_________________________。（已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O）（5）甲與乙之間_______（填“可能”或“不可能）發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，判斷理由是________。27、捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq)△H1反應(yīng)Ⅱ：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq)△H2反應(yīng)Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)△H3請(qǐng)回答下列問題：（1）△H1與△H2、△H3之間的關(guān)系是：△H3=___________。（2）為研究溫度對(duì)(NH4)2CO3捕獲CO2氣體效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體(用氮?dú)庾鳛橄♂寗?，在t時(shí)刻，測(cè)得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過相同時(shí)間測(cè)得CO2氣體濃度，得到趨勢(shì)圖(見圖1)。則：①△H3______0(填“＞”、“=”或“＜”)。②在T1-T2及T4-T5二個(gè)溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢(shì)，其原因是_______________。③反應(yīng)Ⅲ在溫度為T1時(shí)，溶液pH隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線如圖2所示。當(dāng)時(shí)間到達(dá)t1時(shí)，將該反應(yīng)體系溫度迅速上升到T2，并維持該溫度。請(qǐng)?jiān)谠搱D中畫出t1時(shí)刻后溶液的pH變化趨勢(shì)曲線。（3）利用反應(yīng)Ⅲ捕獲CO2，在(NH4)2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有_____（寫出2個(gè)）。（4）下列物質(zhì)中也可能作為CO2捕獲劑的是A．NH4ClB．Na2CO3C．HOCH2CH2OHD．HOCH2CH2NH228、利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下：FeFe3O4膠體粒子廢舊鍍鋅鐵皮NaOH(aq)△溶液A稀H2SO4溶液B(Fe2+、Fe2+)調(diào)節(jié)pH……ZnO不溶物Zn(OH)2沉淀調(diào)節(jié)pH=1～2適量H2O2NaOH(aq)△已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。請(qǐng)回答下列問題：（1）用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有___。A．去除油污B．溶解鍍鋅層C．去除鐵銹D．鈍化（2）調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是___________。（3）由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通N2，其原因是_______________。（4）Fe3O4膠體粒子能否用減壓過濾法實(shí)現(xiàn)固液分離？_____(填“能”或“不能”)，理由是___________________________。（5）用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測(cè)得產(chǎn)物Fe3O4中二價(jià)鐵含量。若需配制濃度為0.01000mol/L的K2Cr2O7的標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取______gK2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字，已知MK2Cr2O7==294.0g/mol)。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器不必要用到的有_____(用編號(hào)表示)。①電子天平②燒杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥膠頭滴管⑦移液管（6）滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將_______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。29、某課題組以苯為主要原料，采取以下路線合成利膽藥——柳胺酚。BOHBOHOHC—NH—OACEDCl2FeCl3試劑NaOH/H2OHClFeHClFC7H6O3NONO2NH2FeHCl柳胺酚已知：（1）對(duì)于柳胺酚，下列說法正確的是ks5uA.1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反應(yīng)B.不發(fā)生硝化反應(yīng)C.可發(fā)生水解反應(yīng)D.可與溴發(fā)生取代反應(yīng)（2）寫出AB反應(yīng)所需的試劑______________。（3）寫出BC的化學(xué)方程式__________________________________。（4）寫出化合物F的結(jié)構(gòu)簡式_____________________________。（5）寫出同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________（寫出3種）。①屬酚類化合物，且苯環(huán)上有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（6）以苯和乙烯為原料可合成聚苯乙烯，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線（無機(jī)試劑及溶劑任選）。CH3CHCH3CH2OH濃H2SO4O2催化劑CH3CHOCH3CHOCH3COOCH2CH3CH3COOHOHCOHC—OHO

2013年浙江高考化學(xué)試卷參考答案7、B【解析】A選項(xiàng)：氫氧燃料電池要求電極必須多孔具有很強(qiáng)的吸附能力，并具一定的催化作用，同時(shí)增大氣固的接觸面積，提高反應(yīng)速率。C選項(xiàng)：As和P同主族。甲基環(huán)氧乙烷與二氧化碳在一定條件下反應(yīng)生成聚碳酸酯，原子利用率達(dá)到100%，生成的聚碳酸酯易降解生成無毒無害物質(zhì)，所以此反應(yīng)符合綠色化學(xué)原則。B選項(xiàng)：pH計(jì)可用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷。8、C【解析】A選項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘缺少了氧化過程，萃取后還要分液。B選項(xiàng)：用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時(shí)必須使溫度迅速提高至約170℃，不可能是水浴加熱(水浴加熱溫度最高只能達(dá)到100℃)。D選項(xiàng)：蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液發(fā)生鹽析(鹽析是可逆過程，不破壞蛋白質(zhì)的生理活性，加水后又溶解)，蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4等重金屬鹽溶液變性析出（變性是不可逆過程，蛋白質(zhì)失去了生理活性，加水不再溶解）。C選項(xiàng)：通常認(rèn)為是Cl—替換氧化鋁中的O2—而形成可溶性的氯化物，所以鋁表面的氧化膜易被Cl—破壞。9、A【解析】由“X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半”可推出X為C，因此Y為O，Z為Si，W為S，Q為Cl。A選項(xiàng)：Na和S可形成類似于Na2O2的Na2S2。Z與Y組成的物質(zhì)是SiO2，SiO2是原子晶體，熔融時(shí)不能導(dǎo)電。C選項(xiàng)：S得電子能力比Cl弱。D選項(xiàng)：C、O元素都能形成多種同素異形體。10、D【解析】A選項(xiàng)：題給化合物正確的名稱為2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷。B選項(xiàng)：苯甲酸的分子式為C7H6O2，可將分子式變形為C6H6·CO2，因此等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量相等。C選項(xiàng)：苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。11、D【解析】電解的電極反應(yīng)為：陽極2I——2e—==I2左側(cè)溶液變藍(lán)色3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O一段時(shí)間后，藍(lán)色變淺陰離子交換膜向右側(cè)移動(dòng)陰極2H2O+2e—==H2↑+2OH—右側(cè)放出氫氣如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜：電極反應(yīng)為：陽極2I——2e—==I2多余K+通過陽離子交換膜遷移至陰極陰極2H2O+2e—==H2↑+2OH—保證兩邊溶液呈電中性12、B【解析】濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ，根據(jù)滴定曲線0點(diǎn)三種酸的pH可得到HZ是強(qiáng)酸，HY和HX是弱酸，但酸性：HY＞HX。因此，同溫同濃度時(shí)，三種酸的導(dǎo)電性：HZ＞HY＞HX。B選項(xiàng)：當(dāng)NaOH溶液滴加到10mL時(shí)，溶液中c(HY)≈c(Y—)，即Ka(HY)≈c(H+)=10—pH=10—5。C選項(xiàng)：用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)，HY早被完全中和，所得溶液是NaY和NaX混合溶液，但因酸性：HY＞HX，即X—的水解程度大于Y—，溶液中c(Y—)＞c(X—)。D選項(xiàng)：HY與HZ混合，溶液的電荷守恒式為：c(H+)=c(Y—)+c(Z—)+c(OH—)，又根據(jù)H