2014年安徽高考化學(xué)試卷及答案

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2014年高考試卷和答案(安徽卷)化學(xué)word板可能用到的相對(duì)原子量：li7O16F19P31S32Fe56 第Ⅰ卷（選擇題共120分）每小題6分.在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。7．CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰酸的反應(yīng)：下列有關(guān)三聚氰酸的說(shuō)法正確的是A．分子式為C3H6N3O3 B．分子中既含極性鍵，又含非極性鍵C．屬于共價(jià)化合物 D．生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)8．下列有關(guān)Fe2(SO4)3，溶液的敘述正確的是A．該溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存B．和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2C．和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓D．1L0.1mol/L該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2gFe9．為實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，依?jù)下表提供的主要儀器，所用試劑合理的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹饕獌x器試劑A分離Br2和CCl4混合物分液漏斗、燒杯Br2和CCl4混合物、蒸餾水B鑒別葡萄糖和蔗糖試管、燒杯、酒精燈葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀氨溶液C實(shí)驗(yàn)室制取H2試管、帶導(dǎo)管的橡皮塞鋅粒、稀HNO3D測(cè)定NaOH溶液濃度滴定管、錐形瓶、燒杯NaOH溶液、0.1000mol/L鹽酸10.臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是11.室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)12.中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論A較強(qiáng)酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無(wú)法制取鹽酸B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高NH3沸點(diǎn)低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀13.室溫下，在0.2mol/LAl2(SO4)2，溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3++3OH-Al(OH)3B．a(chǎn)-b段，溶液pH增大，A13+濃度不變C．b-c段，加入的OH-主要用于生成AI(OH)3沉淀D．d點(diǎn)時(shí)，Al(OH)3沉淀開始溶解第Ⅱ卷（非選擇題共180分）25.（14分）Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。(l)Na位于元素周期表第___周期第____族；S的基態(tài)原子核外有____個(gè)未成對(duì)電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為___________(2)用“>”或“<”填空：第一電離能離子半徑熔點(diǎn)酸性Si_____SO2-_____Na+NaCl_____SiH2SO4____HClO4(3)CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1molCuCl(s)，放熱44.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________。(4)ClO2常用子水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________________。26.（16分）Hagemann酯(H)是一種合成多環(huán)化合物的中間體，可由下列路線合成（部分反應(yīng)條件略去）：(1)A→B為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________；B→C的反應(yīng)類型是_____。(2)H中含有的官能團(tuán)名稱是________；F的名稱（系統(tǒng)命名）是_______。(3)E→F的化學(xué)方程式是___________________。(4)TMOB是H的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外僅有1個(gè)吸收峰；②存在甲氧基(CH3O—)。TMOB的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________。(5)下列說(shuō)法正確的是。a．A能和HCl反應(yīng)得到聚氯乙烯的單體 b．D和F中均含有2個(gè)π鍵c．1molG完全燃燒生成7molH2O d．H能發(fā)生加成、取代反應(yīng)27.（14分）LiPF6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應(yīng)制備LiPF6，其流程如下：已知：HCl的沸點(diǎn)是﹣85.0℃屯，HF的沸點(diǎn)是19.5℃。(1)第①步反應(yīng)中無(wú)水HF的作用是_______、_______。反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是______________________（用化學(xué)方程式表示）。無(wú)水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊(cè)提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的___________溶液沖洗。(2)該流程需在無(wú)水條件下進(jìn)行，第③步反應(yīng)中PF5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PF5水解的化學(xué)方程式：_______________________________。(3)第④步分離采用的方法是_________；第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是______。(4)LiPF6產(chǎn)品中通?；煊猩倭縇iF。取樣品wg，測(cè)得Li的物質(zhì)的量為nmol，則該樣品中LiPF6的物質(zhì)的量為______mol（用含w、n的代數(shù)式表示）。28.（14分）某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖1）。從膠頭滴管中滴人幾滴醋酸溶液，同時(shí)測(cè)量容器中的壓強(qiáng)變化。(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）：編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶挤郏痝鐵粉／g醋酸／%①為以下實(shí)驗(yàn)作參照0.52.090.0②醋酸濃度的影響0.536.0③0.22.090.0(2)編號(hào)①實(shí)驗(yàn)測(cè)得容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖2。t2時(shí)，容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng)，其原因是鐵發(fā)生了_______腐蝕，請(qǐng)?jiān)趫D3中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時(shí)電子流動(dòng)方向；此時(shí)，碳粉表面發(fā)生了________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是_____________。(3)該小組對(duì)圖2中0~t1時(shí)壓強(qiáng)變大的原因提出了如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二：假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；假設(shè)二：______________；(4)為驗(yàn)證假設(shè)一，某同學(xué)設(shè)計(jì)了檢驗(yàn)收集的氣體中是否含有H2的方案。請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)一，寫出實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論。實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論（不要求寫具體操作過(guò)程）：實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論（不要求寫具體操作過(guò)程）：2014年高考（安徽卷）理綜化學(xué)部分參考答案7.C 8.D 9.D 10.A 11.B 12.D 13.C25（14分）（1）3 ⅠA 2 1s22s22p63s23p2（2）第一電離能離子半徑熔點(diǎn)酸性Si<SO2->Na+NaCl<SiH2SO4<HClO4（3）4CuCl(s)+O2(g)=CuCl2(s)+CuO(s)△H=﹣176.6kJ/mol2e（42e2ClO2-+Cl2==ClO2+2Cl-26（16分）（1）CH2=CH—C≡CH 加成反應(yīng)濃硫酸△（2）羰基碳碳雙鍵 2-濃硫酸△（3）CH3C≡CCOOH+CH3CH2OHCH3C≡CCOOCH2CH3+H2O（4）（5）ad27（14分）（1）溶劑 反應(yīng)物 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O NaHCO3（2）PF5+3H2O=H3PO4+5HF（3）過(guò)濾 蒸餾（4）eq\f(w-26n,126)mol28（14分）（1）②2.0③碳粉質(zhì)量的影響（2）吸氧腐蝕 還原反應(yīng) O2+2H2O+4e-=4OH （3）反應(yīng)放熱使錐形瓶?jī)?nèi)溫度升高將錐形瓶中反應(yīng)后的溶液過(guò)濾濾液中滴加幾滴KSCN溶液，再滴入幾滴新制氯水將錐形瓶中反應(yīng)后的溶液過(guò)濾濾液中滴加幾滴KSCN溶液，再滴入幾滴新制氯水若加KSCN溶液不變紅，滴入氯水后溶液變紅，則證明假設(shè)一正確；若加KSCN溶液不變紅，滴入氯水后溶液也不變紅，則證明假設(shè)一錯(cuò)誤；2014年安徽高考理綜化學(xué)試題解析第Ⅰ卷7.CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑，以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰酸的反應(yīng)：NH3+CO2+H2O下列有關(guān)三聚氰酸的說(shuō)法正確的是A．分子式為C3H6N3O3B．分子中既含極性鍵，又含非極性鍵C．屬于共價(jià)化合物D．生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)【答案】C【解析】三聚氰酸分子式為C3H3N3O3，分子中只含極性鍵(碳氮極性鍵、碳氧極性鍵和氧氫極性鍵)。氰酸的結(jié)構(gòu)為HO—C≡N，3個(gè)氰酸分子發(fā)生加成生成三聚氰酸。本題是用NH3捕獲CO2在一定條件下生成三聚氰酸，其過(guò)程是：NH3先與CO2發(fā)生加成反應(yīng)生成中間產(chǎn)物氨基甲酸H2N—COOH，3個(gè)H2N—COOH失去3個(gè)水分子生成三聚氰酸。8.下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是A．該溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br—可以大量共存B．和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3++2I—==Fe2++I2C．和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3++SO42—+Ba2++3OH—==Fe(OH)3↓+BaSO4↓D．1L0.1mol/L該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2gFe【答案】D【解析】A選項(xiàng)：Fe3+與C6H5OH反應(yīng)：Fe3++6C6H5OH==[Fe(OC6H5)6]3—+6H+B選項(xiàng)：正確的離子方程式為2Fe3++2I—==2Fe2++I2C選項(xiàng)：正確的離子方程式為2Fe3++3SO42—+3Ba2++6OH—==2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓9.為實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，依?jù)下表提供的主要儀器，所用試劑合理的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹饕獌x器試劑A分離Br2和CCl4混合物分液漏斗、燒杯Br2和CCl4混合物、蒸餾水B鑒別葡萄糖和蔗糖試管、燒杯、酒精燈葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀氨溶液C實(shí)驗(yàn)室制取H2試管、帶導(dǎo)管的橡皮塞鋅粒、稀HNO3D測(cè)定NaOH溶液濃度滴定管、錐形瓶、燒杯NaOH溶液、0.1000mol/L鹽酸【答案】B【解析】A選項(xiàng)：Br2和CCl4是兩種互溶的液體，Br2和CCl4混合物是溶液，不能通過(guò)分液的方法分離。B選項(xiàng)：葡萄糖是還原性糖(分子中含—CHO)，蔗糖是非還原性糖(分子中不含—CHO)。C選項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)室制取H2的試劑通常是用鋅粒和稀鹽酸或稀硫酸，不是稀硝酸。鋅與稀硝酸反應(yīng)反應(yīng)通常不能得到H2，而是低價(jià)氮的化合物或氮單質(zhì)。D選項(xiàng)：缺少酸堿指示劑。10.臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷準(zhǔn)確的是ABCD升高溫度，平衡常數(shù)減小0～3s內(nèi)，反應(yīng)速率為：v(NO2)=0.2mol/Lt1時(shí)僅加入催化劑，平衡正向移動(dòng)達(dá)平衡時(shí)，僅改變x則x為c(O2)【答案】A【解析】A選項(xiàng)：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小。B選項(xiàng)：0～3s內(nèi)，反應(yīng)速率為：v(NO2)=0.2mol/(L·s)C選項(xiàng)：加入催化劑，反應(yīng)速率同等程度加快，平衡不移動(dòng)。D選項(xiàng)：NO2轉(zhuǎn)化率增大的措施(其它條件不變)有：增大c(O3)、加壓(縮小容器容積)、降溫、分離出O2或N2O5。11.室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A．Na2S溶液：c(Na+)＞c(HS—)＞c(OH—)＞c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH—)==c(H+)+c(HC2O4—)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)==2c(CO32—)+c(OH—)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)==c(CH3COO—)+c(CH3COOH)+2c(Cl—)【答案】B【解析】A選項(xiàng)：Na2S兩級(jí)水解，則c(Na+)＞c(OH—)＞c(HS—)＞c(H2S)。B選項(xiàng)：c(OH—)==c(H+)+c(HC2O4—)+2c(H2C2O4)是Na2C2O4溶液的質(zhì)子守恒式。C選項(xiàng)：Na2CO3溶液的電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)==2c(CO32—)+c(OH—)+c(HCO3—)D選項(xiàng)：CH3COONa和CaCl2混合溶液電荷守恒式為c(Na+)+2c(Ca2+)+c(H+)==c(CH3COO—)+c(OH—)+c(Cl—)；CH3COONa和CaCl2混合溶液中有c(Na+)==c(CH3COO—)+c(CH3COOH)和2c(Ca2+)==c(Cl—)，兩式相加得：c(Na+)+2c(Ca2+)==c(CH3COO—)+c(CH3COOH)+c(Cl—)。12.中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論A較強(qiáng)酸制取較弱酸次氯酸溶液無(wú)法制取鹽酸B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高NH3沸點(diǎn)低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀【答案】D【解析】A選項(xiàng)：HClO見光分解生成鹽酸或發(fā)生如下反應(yīng)也生成鹽酸：2HClO+HCHO=CO2↑+2H++2Cl—+H2OB選項(xiàng)：常溫下，Al在濃硝酸中鈍化。C選項(xiàng)：NH3分子間存在氫鍵，分子間作用力較大，沸點(diǎn)比PH3高。D選項(xiàng)：因?yàn)镵sp(ZnS)＞Ksp(CuS)，能發(fā)生如下反應(yīng)：ZnS(s)+Cu2+(aq)==CuS(s)+Zn2+(aq)。13.室溫下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3++3OH—==Al(OH)3↓B．a(chǎn)～b段，溶液pH增大，Al3+濃度不變C．b～c段，加入的OH—主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d點(diǎn)時(shí)，Al(OH)3沉淀開始溶解【答案】C【解析】A選項(xiàng)：a點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，其離子方程式為：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。B選項(xiàng)：溶液pH增大，Al3+濃度減小。D選項(xiàng)：d點(diǎn)之前的“平緩線”的拐點(diǎn)處Al(OH)3就開始溶解了，d點(diǎn)之后Al(OH)3基本溶解完，此后溶液pH的增大是加入NaOH溶液所引起的。第Ⅱ卷25.（14分）Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。（1）Na位于元素周期表第_____周期第_____族；S的基態(tài)原子核外有____個(gè)未成對(duì)電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為____________________。（2）用“＞”或“＜”填空：第一電離能離子半徑熔點(diǎn)酸性Si_______SO2—_______Na+NaCl______SiH2SO4______HClO4（3）CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1molCuCl(s)，放熱44.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________________。（4）ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________________________?！敬鸢浮浚?）三IA21s22s22p63s23p2（2）＜＞＜＜（3）4CuCl(s)+O2(g)==2CuCl2(s)+2CuO(s)△H=—177.6kJ/mol（4）2e—2ClO2—+Cl2==ClO2+2Cl—26.（16分）Hagemann酯(H)是一種合成多環(huán)化合物的中間體，可由下列路線合成(部分反應(yīng)條件略去)：GGOCH3CH3COOCH2CH3OCH3COOCH2CH32CH≡CHCH3C≡CHOCH3CH2=CH—C=CH2CH3C≡CCOOCH2CH3催化劑ABCDECH3OH催化劑CO2一定條件CH3CH2OH濃H2SO4FH（1）A→B為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________；BC的反應(yīng)類型是_____。（2）H中含有的官能團(tuán)名稱是____________；F的名稱(系統(tǒng)命名)__________________。（3）E→F的化學(xué)方程式是__________________________________________________。（4）TMOB是H的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外僅有1個(gè)吸收峰；②存在甲氧基(CH3O—)。TMOB的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________。（5）下列說(shuō)法正確的是________________。a.A能和HCl反應(yīng)得到聚氯乙烯的單體b.D和F中均含有2個(gè)π鍵c.1molG完全燃燒生成7molH2Od.H能發(fā)生加成、取代反應(yīng)【答案】（16分）（1）CH2=CH—C≡CH加成（2）碳碳雙鍵羰基酯基2-丁炔酸乙酯濃H濃H2SO4△（3）CH3C≡CCOOH+CH3CH2OHCH3C≡CCOOCH2CH3+H2O（4）OCH3—C—OCH3OCH3（5）ad【解析】合成路線中涉及了多個(gè)加成反應(yīng)：催化劑AB：催化劑2CH≡CHCH2=CH—C≡CHOCH3COCH3CH2=CH—C=CH2催化劑催化劑CH2=CH—C≡CH+CH3OH一定條件DE：一定條件CH3C≡CH+O=C=OCH3C≡C—COOHOCH3OCH3CH3COOCH2CH3CH3CH2COOCH2CC—OCH3CCHCH3CH2GH是在HI作用下先生成烯醇，烯醇重排生成H：OOCH3COOCH2CH3OCH3CH3COOCH2CH3OHOHCH3COOCH2CH3HI無(wú)水乙醚分子重排分子重排第（4）題H分子中有10個(gè)碳原子3個(gè)氧原子不飽和度Ω=4，而TMOB分子中含有苯環(huán)(Ω=4)且核磁共振氫譜只有1個(gè)吸收峰就是CH3O—中氫的吸收峰，除去苯環(huán)的6個(gè)碳原子，還有4個(gè)碳原子和3個(gè)氧原子，所以HMOB分子中還含有3個(gè)—OCH3。HMOB的結(jié)構(gòu)：OCH3—C—OCH3OCH3第（5）題b選項(xiàng)：F分子中含1個(gè)—C≡C—和1個(gè)酯基，分子中含3個(gè)π鍵。c選項(xiàng)：G的分子式為C11H16O3即完全燃燒生成8molH2O。27.（14分）LiPF6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應(yīng)制備LiPF6，其流程如下：LiF(s)LiF(s)LiHF2飽和溶液濾液LiPF6產(chǎn)品PCl5(s)PF5(g)、HCl(g)LiPF6(s)、HF(l)尾氣(HF，HCl)①無(wú)水HF(l)②無(wú)水HF(l)③反應(yīng)④HF循環(huán)使用⑤HCl用水吸收已知：HCl的沸點(diǎn)是—85.0℃，HF的沸點(diǎn)是19.5℃。（1）第①步反應(yīng)中無(wú)水HF的作用是____________、_____________。反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是________________（用化學(xué)方程式表示）。無(wú)水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊(cè)提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的_______溶液沖洗。（2）該流程需在無(wú)水條件下進(jìn)行，第③步反應(yīng)中PF5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PF5水解的化學(xué)方程式：________________________________________。（3）第④步分離采用的方法是_______；第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是____________。（4）LiPF6產(chǎn)品中通?；煊猩倭縇iF。取樣品wg，測(cè)得Li的物質(zhì)的量為nmol，則該樣品中LiPF6的物質(zhì)的量為_______mol(用含w、n的代數(shù)式表示)。【答案】(14分)（1）反應(yīng)物溶劑SiO2+4HF==SiF4↑+2H2ONaHCO3（2）PF5+4H2O==H3PO4+5HF（3）過(guò)濾冷凝（4）(w—26n)/126【解析】題給的生產(chǎn)流程除了用水吸收HCl外，其它流程均是在非水狀態(tài)下進(jìn)行的。因此LiHF2的飽和溶液是LiF(s)溶于無(wú)水HF(l)中所得到的溶液，這里無(wú)水HF(l)不僅是反應(yīng)物而且是溶劑。分離LiPF6(s)和HF(l)的混合物最佳方法應(yīng)是蒸餾，但第④步題給分離后的“濾液”暗示分離的方法是過(guò)濾，第⑤步分離尾氣中HF、HCl應(yīng)是根據(jù)其沸點(diǎn)通過(guò)冷卻液化分離出HF，然后用水吸收HCl。（4）根據(jù)質(zhì)量守恒，有：152g·mol—1n(LiPF6)＋26g·mol—1n(LiF)==wg根據(jù)Li守恒，有：n(LiPF6)＋n(LiF)==nmol解得：n(LiPF6)=(w—26n)/12628.（14分）某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時(shí)測(cè)量容器中壓強(qiáng)變化。（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)：編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶挤?g鐵粉/g醋酸/%①為以下實(shí)驗(yàn)作參考0.52.090②醋酸濃度的影響0.536③0.22.090（2）編號(hào)①實(shí)驗(yàn)測(cè)得容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖2。t2時(shí)，容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng)，其原因是鐵發(fā)生了_______腐蝕，請(qǐng)?jiān)趫D3中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時(shí)電子流動(dòng)方向；此時(shí)，碳粉表面發(fā)生了_________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是_____________________________。（3）該小組對(duì)圖2中0～t1時(shí)壓強(qiáng)變大的原因提出了如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二：假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；假設(shè)二：______________________；……（4）為驗(yàn)證假設(shè)一，某同學(xué)設(shè)計(jì)了檢驗(yàn)收集的氣體中是否含有H2的方案。請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)一，寫出實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論。實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論(不要求寫具體操作過(guò)程)實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論(不要求寫具體操作過(guò)程)【答案】（1）編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶挤?g鐵粉/g醋酸/%②2.0③碳粉含量的影響（2）吸氧還原2H2O+O2+4e—==4OH—（3）反應(yīng)放熱，溫度升高實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論(不要求寫具體操作過(guò)程)實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論(不要求寫具體操作過(guò)程)1.藥品用量和操作同編號(hào)①實(shí)驗(yàn)(多孔橡皮塞增加帶止水夾的進(jìn)、出導(dǎo)管)；2.通入氬氣排凈瓶?jī)?nèi)空氣；3.滴入醋酸溶液，同時(shí)測(cè)量瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化(也可測(cè)溫度變化、檢驗(yàn)Fe2+等)。若瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，假設(shè)一成立。否則假設(shè)一不成立。2014年理綜化學(xué)試題第Ⅱ卷答案25.（14分）（1）三IA21s22s22p63s23p2（2）＜＞＜＜（3）4CuCl(s)+O2(g)==2CuCl2(s)+2CuO(s)△H=—177.6kJ/mol（4）2e—2ClO2—+Cl2==ClO2+2Cl—26.（16分）（1）CH2=CH—C≡CH加成（2）碳碳雙鍵羰基酯基2-丁炔酸乙酯濃H濃H2SO4△（3）CH3C≡CCOOH+CH3CH2OHCH3C≡CCOOCH2CH3+H2O（4）OCH3—C—OCH3OCH3（5）ad27.(14分)（1）反應(yīng)物溶劑SiO2+4HF==SiF4↑+2H2ONaHCO3（2）PF5+4H2O==H3PO4+5HF（3）過(guò)濾冷凝（4）(w—26n)/12628.(14分)（1）編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶挤?g鐵粉/g醋酸/%②2.0③碳粉含量的影響（2）吸氧還原2H2O+O2+4e—==4OH—（3）反應(yīng)放熱，溫度升高實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論(不要求寫具體操作過(guò)程)1.藥品用量和操作同編號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論(不要求寫具體操作過(guò)程)1.藥品用量和操作同編號(hào)①實(shí)驗(yàn)(多孔橡皮塞增加帶止水夾的進(jìn)、出導(dǎo)管)；2.通入氬氣排凈瓶?jī)?nèi)空氣；3.滴入醋酸溶液，同時(shí)測(cè)量瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化(也可測(cè)溫度變化、檢驗(yàn)Fe2+等)。若瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，假設(shè)一成立。否則假設(shè)一不成立。精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2015年安徽省高考理綜化學(xué)試題7碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如下圖，下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是A分子式為分子式:C3H2O3B分子中含有6個(gè)σ鍵C分子中只有極性鍵D8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72LCO28下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是A配制0.1mol/L的NaOH溶液B除去CO中的CO2C苯萃取碘水中I2，分出水層后的操作記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mL9下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解BFe(OH)3膠體無(wú)色、透明，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象CH2、SO2、CO2三種氣體都能可用濃硫酸干燥DSiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物10下列有關(guān)NaClO和NaOH溶液的敘述正確的是A該溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B該溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C向該溶液中滴加少量FeSO4溶液,反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+2H2OD向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02X1023個(gè)11汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是：A．溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=B．溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小C．曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D．若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的△H＜012某同學(xué)將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生。為探究該反應(yīng)原理，該同學(xué)做了以下試驗(yàn)并觀察到相關(guān)現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論不合理的是：選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論A將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)反應(yīng)中有NH3產(chǎn)生B收集產(chǎn)生的氣體并點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色反應(yīng)中有H2產(chǎn)生C收集氣體的同時(shí)測(cè)得溶液的pH為8.0弱堿性溶液中Mg也可被氧化D將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生弱堿性溶液中OH-氧化了Mg1325℃時(shí)，在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是：A．未加鹽酸時(shí)：c(OH－)＞c(Na＋)=c(NH3·H2O)B．加入10mL鹽酸時(shí)：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)C．加入鹽酸至溶液pH=7時(shí)：c(Cl－)=c(Na＋)D．加入20mL鹽酸時(shí)：c(Cl－)＝c(NH4＋)＋c(Na＋)25．（14分）C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素。（1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。（2）N的基態(tài)原子核外電子排布式為_____；Cu的基態(tài)原子最外層有___個(gè)電子。（3）用“>”或“<”填空：原子半徑電負(fù)性熔點(diǎn)沸點(diǎn)Al_____SiN____O金剛石_____晶體硅CH4____SiH4（4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。0-t1時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，此時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是_____,溶液中的H+向___極移動(dòng)，t1時(shí)，原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變，其原因是______。26(15分)四苯基乙烯（TFE）及其衍生物具有聚集誘導(dǎo)發(fā)光特性，在光電材料等領(lǐng)域應(yīng)用前景廣闊。以下是TFE的兩條合成路線(部分試劑及反應(yīng)條件省略)：（1）A的名稱是______；試劑Y為_____。（2）B→C的反應(yīng)類型為_______；B中官能團(tuán)的名稱是______，D中官能團(tuán)的名稱是______.。（3）E→F的化學(xué)方程式是_______________________。（4）W是D的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①屬于萘（）的一元取代物；②存在羥甲基（-CH2OH）。寫出W所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____。（5）下列敘述正確的是______。a．B的酸性比苯酚強(qiáng)b．D不能發(fā)生還原反應(yīng)c．E含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫d．TPE既屬于芳香烴也屬于烯烴27（14分）硼氫化鈉（NaBH4）在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價(jià)值，某研究小組采用偏硼酸鈉NaBO2為主要原料制備NaBH4，其流程如下：已知：NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，可溶于異丙胺（沸點(diǎn)：33℃）。（1）在第①步反應(yīng)加料之前，需要將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣，該操作的目的是_____，原料中的金屬鈉通常保存在____中，實(shí)驗(yàn)室取用少量金屬鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)用品有_____，_____，玻璃片和小刀等。（2）請(qǐng)配平第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式：□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2=□NaBH4+□Na2SiO3（3）第②步分離采用的方法是______；第③步分出（NaBH4）并回收溶劑，采用的方法是______。（4）NaBH4（s）與H2O（l）反應(yīng)生成NaBO2（s）和氫氣（g），在25℃，101KPa下，已知每消耗3.8gNaBH4（s）放熱21.6KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______。28.（14分）某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1mol·L-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2，該小組突出了如下假設(shè):假設(shè)一：溶液中的NO3-假設(shè)二：溶液中溶解的O2（1）驗(yàn)證假設(shè)一該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了假設(shè)一，請(qǐng)?jiān)谙卤砜瞻滋幪顚懴嚓P(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體假設(shè)一成立實(shí)驗(yàn)2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體（2）為深入研究該反應(yīng)，該小組還測(cè)得上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線入下圖：實(shí)驗(yàn)1中溶液pH變小的原因是____;V1時(shí)，實(shí)驗(yàn)2中溶液pH小于實(shí)驗(yàn)1的原因是（用離子方程式表示）_________。（3）驗(yàn)證假設(shè)二請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)二，寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（不要求寫具體操作過(guò)程）（4）若假設(shè)二成立，請(qǐng)預(yù)測(cè)：在相同條件下，分別通入足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液（溶液體積變化忽略不計(jì)），充分反應(yīng)后兩溶液的pH前者_(dá)______(填大于或小于)后者，理由是_________?；瘜W(xué)部分參考答案7A8B9C10D11A12D13B25（14分）（1）三ⅣA，（2）1s22s22p31（3）><><（4）2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O正Al在濃HNO3中發(fā)生了鈍化，氧化膜阻止了Al的進(jìn)一步反應(yīng)26（16分）（1）甲苯、酸性高錳酸鉀溶液（2）取代反應(yīng)、羧基、羰基（3）（4）（5）ad27（14分）（1）除去反應(yīng)容器中的水蒸氣和空氣煤油鑷子濾紙（2）NaBO2+2SiO2+4Na+2H2=NaBH4+2Na2SiO3（3）過(guò)濾蒸餾（4）NaBH4（s）+2H2O(l)=NaBO2（s）+4H2(g)△H=-216KJ/mol28（14分）（1）無(wú)明顯現(xiàn)象、有白色沉淀（2）SO2溶于水生成H2SO33SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+4H++2NO（或3H2SO3+2NO3-=SO42-+4H++2NO+2H2O）（3）實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（不要求寫具體操作過(guò)程）實(shí)驗(yàn)1作為參照實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3：將純凈的SO2氣體緩慢未經(jīng)脫氧處理的的25mL0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中若有白色沉淀，表明假設(shè)二成立，否則不成立。小于，反應(yīng)的離子方程式表明，足量的O2和NO3-分別氧化相同的H2SO3，生成H+的物質(zhì)的量前者多于后者。（本題部分小題屬于開放性試題，合理答案均給分）2015年高考安徽理綜化學(xué)試題解析7．碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如下圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是：A．分子式為C3H2O3B．分子中含6個(gè)σ鍵C．分子中只有極性鍵D．8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72LCO2A解析：考察有機(jī)分子結(jié)構(gòu)和燃燒比例。分子式為C3H2O3，有8個(gè)σ鍵，含有C-C非極性鍵，D項(xiàng)未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況。8．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是：A．配制0.10mol·L-1NaOH溶液B．除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中I2，分出水層后的操作D．記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mLB解析：考察實(shí)驗(yàn)基本操作。Ａ、容量瓶不能用來(lái)做溶解容器，故A錯(cuò)誤；B、正確；C、下層從下口流出。上層液體從上口，倒出，故C錯(cuò)誤；D、酸式滴定管的0刻度在上方，故讀數(shù)為：11.80mL，故D錯(cuò)誤。選擇B。9．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是：A．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解B．Fe(OH)3膠體無(wú)色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥D．SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物C解析：考察元素及其化合物知識(shí)。A、Na2CO3固體受熱不易分解，故A錯(cuò)誤；B、Fe(OH)3膠體是紅褐色，故B錯(cuò)誤；C、正確；D、SiO2和氫氟酸反應(yīng)，沒有生成鹽和水，故D錯(cuò)誤。選擇C10．下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是：A．該溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B．該溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2OD．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè)D解析：考察離子反應(yīng)。A、ClO-具有強(qiáng)氧化性，在酸性條件下，與Br-不能共存，故A錯(cuò)誤；B、Ag+與Cl-不能共存，故B錯(cuò)誤；C、該溶液中，應(yīng)該是堿性條件下，故C錯(cuò)誤；D、方程式為：NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑，生成1molCl2，根據(jù)Cl2～e－，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè)，D正確。選擇D。abc0at/sbc1a0c(N2)/(mol·L-1)11．汽車尾氣中，產(chǎn)生NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和abc0at/sbc1a0c(N2)/(mol·L-1)A．溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=B．溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小C．曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D．若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的△H＜0A解析：考察化學(xué)平衡知識(shí)。根據(jù)平衡常數(shù)列式，A正確；溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度不變；曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變不可能是加入了催化劑，因?yàn)楦淖兞似胶鉅顟B(tài)；隨著溫度升高，C(N2)減小，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)吸熱。12．某同學(xué)將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生。為探究該反應(yīng)原理，該同學(xué)做了以下試驗(yàn)并觀察到相關(guān)現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論不合理的是：選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論A將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)反應(yīng)中有NH3產(chǎn)生B收集產(chǎn)生的氣體并點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色反應(yīng)中有H2產(chǎn)生C收集氣體的同事測(cè)得溶液的pH為8.0弱堿性溶液中Mg也可被氧化D將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生弱堿性溶液中OH-氧化了MgC解析：考察實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。反應(yīng)為Mg＋2NH4ClMgCl2＋2NH3↑＋H2↑；A、檢驗(yàn)氨氣的方法正確，故A正確；B、火焰成淡藍(lán)色，該氣體為H2，Ｂ正確；C、氯化銨溶液呈酸性，使金屬鎂氧化，故C錯(cuò)誤；D、NaHCO3溶液呈弱堿性，故D正確；選則C。13．25℃時(shí)，在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是：A．未加鹽酸時(shí)：c(OH－)＞c(Na＋)=c(NH3·H2O)B．加入10mL鹽酸時(shí)：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)C．加入鹽酸至溶液pH=7時(shí)：c(Cl－)=c(Na＋)D．加入20mL鹽酸時(shí)：c(Cl－)＝c(NH4＋)＋c(Na＋)B解析：考察離子平衡。A、考慮水的電離與NH3·H2O的電離，未加鹽酸時(shí)：c(OH－)＞c(Na＋)>c(NH3·H2O)；B，加入10mL鹽酸時(shí)，NH3·H2O沒有反應(yīng)，NaOH完全反應(yīng)，質(zhì)子守恒，c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)，正確；加入鹽酸至溶液pH=7時(shí)，根據(jù)電荷守恒，c(Cl－)=c(Na＋)+c(NH4＋)；加入20mL鹽酸時(shí)，完全反應(yīng)，溶液呈酸性，電荷守恒方程為：c(Cl－)+c(OH－)=c(Na＋)+c(NH4＋)+c(H＋)。25．（14分）C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素。（1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。（2）N的基態(tài)原子核外電子排布式為_____；Cu的基態(tài)原子最外層有___個(gè)電子。（3）用“>”或“<”填空：原子半徑電負(fù)性熔點(diǎn)沸點(diǎn)Al_____SiN____O金剛石_____晶體硅CH4____SiH4（4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。I/A 圖2t/sbt1I/A圖2t/sbt100-t1時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，此時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是_____,溶液中的H+向___極移動(dòng)，t1時(shí)，原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變，其原因是______。參考答案：（1）三；ⅣA；（2）1s22s22p3；1個(gè)（3）>，<，>，<（4）2H++NO3--e-=NO2+H2O，銅極，Al遇濃硝酸鈍化。解析：考察物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)和原電池原理。Si位于元素周期表第三周期ⅢA族；N的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p3；Cu的基態(tài)原子核外電子排布為：2、8、18、1故最外層有1個(gè)電子；同周期，半徑Al>Si，電負(fù)性N<O；同為原子晶體，共價(jià)鍵C-C>Si-Si，熔點(diǎn)：金剛石>Si；同主族，相對(duì)分子質(zhì)量CH4<SiH4，范德華力：CH4<SiH4，沸點(diǎn)：CH4<SiH4。開始，Al作負(fù)極，正極反應(yīng)為2H++NO3--e-=NO2+H2O，氫離子向正極Cu移動(dòng)；鈍化后，Cu作為負(fù)極，所以電子流動(dòng)方向發(fā)生改變。26．(15分)四苯基乙烯（TFE）及其衍生物具有誘導(dǎo)發(fā)光特性，在光電材料等領(lǐng)域應(yīng)用前景廣泛。以下是TFE的兩條合成路線(部分試劑及反應(yīng)條件省略)：（1）A的名稱是______；試劑Y為_____。（2）B→C的反應(yīng)類型為_______；B中官能團(tuán)的名稱是______，D中官能團(tuán)的名稱是______.。（3）E→F的化學(xué)方程式是_______________________。（4）W是D的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①屬于萘（）的一元取代物；②存在羥甲基（-CH2OH）。寫出W所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____。（5）下列敘述正確的是______。a．B的酸性比苯酚強(qiáng)b．D不能發(fā)生還原反應(yīng)c．E含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫d．TPE既屬于芳香烴也屬于烯烴參考答案：（1）甲苯、高錳酸鉀BrOHBrOH＋NaOH加熱＋HBr（3）C≡CCH2C≡CCH2OHC≡CCH2OH（4）（5）ad解析：考察有機(jī)合成。A的分子式為C7H8，根據(jù)轉(zhuǎn)化是甲苯，試劑Y是酸性高錳酸鉀，B是苯甲酸，C是溴取代羥基，F(xiàn)是E中的溴被羥基取代產(chǎn)物。D的同分異構(gòu)體，用等效替換法處理，應(yīng)該在萘環(huán)里連接了一個(gè)碳碳三鍵，有兩種。B中是羧基，酸性比苯酚強(qiáng)，D含有苯環(huán)和羰基，可以發(fā)生還原反應(yīng)，E有4種H，TPE既有苯環(huán)，又有碳碳雙鍵，既屬于芳香烴也屬于烯烴。27．（14分）硼氫化鈉（NaBH4）在化工等領(lǐng)域具有