2015年浙江省高考化學【6月】（含解析版）

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2015年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試浙江卷·理科綜合·化學部分7．下列說法不正確的是A．液晶態(tài)介于晶體狀態(tài)和液態(tài)之間，液晶具有一定程度的晶體的有序性和液體的流動性B．常壓下，0℃時冰的密度比水的密度小，水在4℃時密度最大，這些都與分子間的氫鍵有關C．石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性和納米銀粒子的聚集都是化學變化D．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施8．下列說法正確的是A．為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可B．做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應立即停止加熱，冷卻后補加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中存在SOeq\o\al(2ˉ,4)或SOeq\o\al(2ˉ,3)D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥的方法第9題表XYZWT9．右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，第9題表XYZWTA．X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增C．YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力D．根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性10．下列說法不正確的是A．己烷有4種同分異構體，它們的熔點、沸點各不相同B．在一定條件下，苯與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應都屬于取代反應C．油脂皂化反應得到高級脂肪酸鹽與甘油D．聚合物(eq\o(,[)CH2CH2\o\al(CH,\s\do11(｜),\s\do22(CH3))CH2\o(,]n))可由單體CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得11．在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法不正確的是A．X是電源的負極B．陰極的反應式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ

CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉC．總反應可表示為：H2O＋CO2=H2＋CO＋O2D．陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1︰112．40℃時，在氨-水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢如下圖所示。下列說法不正確的是A．在pH＝9.0時，c(NHEQ\o(+,4))＞c(HCOeq\o(ˉ,3))＞c(NH2COOˉ)＞c(COeq\o\al(2ˉ,3))B．不同pH的溶液中存在關系：

c(NHEQ\o(+,4))＋c(H+)＝2c(COeq\o\al(2ˉ,3))＋c(HCOeq\o(ˉ,3))＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)C．隨著CO2的通入，EQ\f(c(OHˉ),c(NH3·H2O))不斷增大D．在溶液中pH不斷降低的過程中，有含NH2COOˉ的中間產(chǎn)物生成13．某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設計了如下流程：NaOH溶液NaOH溶液控制pH試劑X足量酸燒渣固體1溶液2固體2FeSO4·7H2O溶液1下列說法不正確的是A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B．固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進入固體2C．從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解D．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結晶分離也可得到FeSO4·7H2O

26．(10分)化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：已知：RXROH；RCHO＋CH3COOR-RCH＝CHCOOR’請回答：(1)E中官能團的名稱是。(2)B＋D→F的化學方程式。(3)X的結構簡式。(4)對于化合物X，下列說法正確的是。A．能發(fā)生水解反應B．不與濃硝酸發(fā)生取代反應C．能使Br2/CCl4溶液褪色D．能發(fā)生銀鏡反應(5)下列化合物中屬于F的同分異構體的是。A．B．C．D．27．Ⅰ．(6分)請回答：(1)H2O2的電子式___________。(2)鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學方程式表示其理由________________。(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫出反應的離子方程式_____________。(4)完成以下氧化還原反應的離子方程式：

()MnOeq\o\al(ˉ,4)＋()C2Oeq\o\al(2ˉ,4)+______＝()Mn2+＋()CO2↑＋________Ⅱ．(12分)化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應生成甲。甲與水反應可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應可得到NaAlH4。將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L(已折算成標準狀況)的H2。請推測并回答：(1)甲的化學式__________。(2)甲與AlCl3反應得到NaAlH4的化學方程式__________。(3)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應的化學方程式__________。(4)甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)脫銹過程發(fā)生的化學方程式___________。(5)某同學認為：用惰性氣體趕盡反應體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應，得到固體物質(zhì)即為純凈的甲；取該固體物質(zhì)與水反應，若能產(chǎn)生H2，即可證明得到的甲一定是純凈的。判斷該同學設想的制備和驗純方法的合理性并說明理由___________。28．(15分)乙苯催化脫氫制苯乙烯反應：（1）已知：化學鍵C－HC－CC＝CH－H鍵能/kJ·molˉ1412348612436計算上述反應的△H＝________kJ·mol-1。（2）維持體系總壓強p恒定，在溫度T時，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應的平衡常數(shù)K＝____________（用α等符號表示）。（3）工業(yè)上，通常在乙苯蒸汽中摻混水蒸氣（原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1︰9），控制反應溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應。在不同反應溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分數(shù)）示意圖如下：①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實___________。②控制反應溫度為600℃的理由是____________。（3）某研究機構用CO2代替水蒸氣開發(fā)了綠色化學合成工藝----乙苯-二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯。保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸汽工藝相比，在相同的生產(chǎn)效率下，可降低操作溫度；該工藝中還能夠發(fā)生反應：CO2＋H2＝CO＋H2O，CO2＋C＝2CO。新工藝的特點有_________（填編號）。①CO2與H2反應，使乙苯脫氫反應的化學平衡右移②不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗③有利于減少積炭④有利用CO2資源利用29．(15分)某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。實驗(一)碘含量的測定取0.0100mol·Lˉ1的AgNO3標準溶液裝入滴定管，取100.00mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢滴定法測定碘含量。測的的電動勢(E)反映溶液中c(Iˉ)的變化，部分數(shù)據(jù)如下表：V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV-225-200-150-10050.0175275300325實驗(二)碘的制取另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O請回答：(1)實驗(一)中的儀器名稱：儀器A，儀器B。(2)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線：②該次滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為mL，計算得海帶中碘的百分含量為%。(3)①分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為。②步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是。③下列有關步驟Y的說法，正確的是。

A．應控制NaOH溶液的濃度和體積

B．將碘轉(zhuǎn)化呈離子進入水層

C．主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質(zhì)

D．NaOH溶液可以由乙醇代替④實驗(二)中操作Z的名稱是。(4)方案甲中采用蒸餾不合理，理由是?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27S32Fe56Ag108I1277．下列說法不正確的是A．液晶態(tài)介于晶體狀態(tài)和液態(tài)之間，液晶具有一定程度的晶體的有序性和液體的流動性B．常壓下，0℃時冰的密度比水的密度小，水在4℃時密度最大，這些都與分子間的氫鍵有關C．石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性和納米銀粒子的聚集都是化學變化D．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施【答案】C【解析】試題分析：C．納米銀粒子的聚集屬于物理變化?？键c：考查液晶的性質(zhì)、氫鍵、化學變化、減少酸雨的措施8．下列說法正確的是A．為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可B．做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應立即停止加熱，冷卻后補加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中存在SO42－或SO32－D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥的方法【答案】B考點：化學實驗基本操作物質(zhì)檢驗9．右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是第9題表第9題表XYZWTA．X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增C．YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力D．根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性【答案】D考點：物質(zhì)結構元素周期律10．下列說法不正確的是A．己烷有4種同分異構體，它們的熔點、沸點各不相同B．在一定條件下，苯與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應都屬于取代反應C．油脂皂化反應得到高級脂肪酸鹽與甘油D．聚合物(eq\o(,[)CH2CH2\o\al(CH,\s\do11(｜),\s\do22(CH3))CH2\o(,]n))可由單體CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得【答案】A【解析】試題分析：A．己烷有5種同分異構體，分別是己烷(CH3CH2CH2CH2CH2CH3)、2—甲基戊烷[(CH3)2CH2CH2CH2CH3]、3—甲基戊烷[CH3CH2CH(CH3)CH2CH3]、2,3—甲基丁烷[(CH3)2CHCH(CH3)2]、2,2—甲基丁烷[(CH3)3CCH2CH3]，A不正確?？键c：有機物結構與性質(zhì)基本營養(yǎng)物質(zhì)11．在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法不正確的是A．X是電源的負極B．陰極的反應式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋C．總反應可表示為：H2O＋CO2eq\o(=,\s\up8(通電))H2＋CO＋O2D．陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1︰1【答案】D考點：電化學基礎知識12．40℃時，在氨－水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢如下圖所示。下列說法不正確的是A．在pH＝9.0時，c(NH4+)＞c(HCOeq\o(ˉ,3))＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32－)B．不同pH的溶液中存在關系：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)C．隨著CO2的通入，EQ\f(c(OHˉ),c(NH3·H2O))不斷增大D．在溶液中pH不斷降低的過程中，有含NH2COOˉ的中間產(chǎn)物生成【答案】C考點：電解質(zhì)溶液13．某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設計了如下流程：NaOH溶液控制pH試劑XNaOH溶液控制pH試劑X足量酸燒渣固體1溶液2固體2FeSO4·7H2O溶液1下列說法不正確的是A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B．固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進入固體2C．從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解D．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結晶分離也可得到FeSO4·7H2O【答案】D考點：離子反應，物質(zhì)分離、元素及化合物26．(10分)化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：已知：RXeq\o(,\s\up5(NaOH/H2O))ROH；RCHO＋CH3COOR’eq\o(,\s\up5(CH3CH2ONa))RCH＝CHCOOR’請回答：（1）E中官能團的名稱是。（2）B＋D→F的化學方程式。（3）X的結構簡式。（4）對于化合物X，下列說法正確的是。A．能發(fā)生水解反應B．不與濃硝酸發(fā)生取代反應C．能使Br2/CCl4溶液褪色D．能發(fā)生銀鏡反應（5）下列化合物中屬于F的同分異構體的是?！敬鸢浮浚?）醛基（2）（3）（4）AC（5）BC考點：有機合成與有機推斷27．Ⅰ．(6分)請回答：（1）H2O2的電子式___________。（2）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學方程式表示其理由________________。（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫出反應的離子方程式_____________。（4）完成以下氧化還原反應的離子方程式：

()MnO4－＋()C2O42－+______＝()Mn2+＋()CO2↑＋________【答案】(6分)（1）（2）（3）AgCl+Br－==AgBr+Cl－（4）2MnO4－+5C2O42－+16H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O考點：化學基本概念、離子反應、氧化還原反應Ⅱ．(12分)化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應生成甲。甲與水反應可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應可得到NaAlH4。將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L(已折算成標準狀況)的H2。請推測并回答：（1）甲的化學式__________。（2）甲與AlCl3反應得到NaAlH4的化學方程式__________。（3）NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應的化學方程式__________。（4）甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，脫銹過程發(fā)生反應的。（5）某同學認為：用惰性氣體趕盡反應體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應，得到固體物質(zhì)即為純凈的甲；取該固體物質(zhì)與水反應，若能產(chǎn)生H2，即可證明得到的甲一定是純凈的。判斷該同學設想的制備和驗純方法的合理性并說明理由___________?！敬鸢浮?12分)（1）NaH（2）4NaH+AlCl3==NaAlH4+3NaCl（3）NaAlH4+2H2O==NaAlO2+4H2↑（4）3NaH+Fe2O3==2Fe+3NaOH（5）制備過程不合理，因為鹽酸易揮發(fā)，H2中混有HCl，導致產(chǎn)物中有NaCl驗純方法不合理，如果有Na殘留，Na與水反應也產(chǎn)生H2；沒有考慮混入的NaCl【解析】考點：元素及化合物28．(15分)乙苯催化脫氫制苯乙烯反應：（1）已知：化學鍵C－HC－CC＝CH－H鍵能/kJ·molˉ1412348612436計算上述反應的△H＝________kJ·mol－1。（2）維持體系總壓強p恒定，在溫度T時，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應的平衡常數(shù)K＝____________(用α等符號表示)。（3）工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1︰9)，控制反應溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應。在不同反應溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分數(shù))示意圖如下：①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實___________。②控制反應溫度為600℃的理由是____________。（4）某研究機構用CO2代替水蒸氣開發(fā)了綠色化學合成工藝——乙苯－二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯。保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸汽工藝相比，在相同的生產(chǎn)效率下，可降低操作溫度；該工藝中還能夠發(fā)生反應：CO2＋H2＝CO＋H2O，CO2＋C＝2CO。新工藝的特點有_________(填編號)。①CO2與H2反應，使乙苯脫氫反應的化學平衡右移②不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗③有利于減少積炭④有利于CO2資源利用【答案】(15分)（1）124（2）或（3）①正反應方向氣體分子數(shù)增加，加入水蒸氣起稀釋，相當于起減壓的效果②600℃時，乙苯的轉(zhuǎn)化率和苯乙烯的選擇性均較高。溫度過低，反應速率慢，轉(zhuǎn)化率低；溫度過高，選擇性下降。高溫還可能使催化劑失活，且能耗大（4）①②③④性下降。高溫還可能使催化劑失活，且能耗大。（4）①乙苯催化脫氫制苯乙烯反應為可逆反應，CO2與H2反應，可使生成物濃度減小，化學平衡右移；②不用高溫水蒸氣，必然降低能耗；③由于發(fā)生反應CO2＋C＝2CO，可減少積炭；④CO2得到有效利用，可減少CO2排放并作為資源得到利用。故選擇①②③④?？键c：化學反應與能量化學反應速率化學平衡29．(15分)某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。實驗(一)碘含量的測定取0.0100mol·Lˉ1的AgNO3標準溶液裝入滴定管，取100.00mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動勢(E)反映溶液中c(Iˉ)的變化，部分數(shù)據(jù)如下表：V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV－225－200－150－10050.0175275300325實驗(二)碘的制取另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。請回答：（1）實驗(一)中的儀器名稱：儀器A，儀器B。（2）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線：②該次滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為mL，計算得海帶中碘的百分含量為%。（3）①分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為。②步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是。③下列有關步驟Y的說法，正確的是。A．應控制NaOH溶液的濃度和體積B．將碘轉(zhuǎn)化成離子進入水層C．主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質(zhì)D．NaOH溶液可以由乙醇代替④實驗(二)中操作Z的名稱是。（4）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是?！敬鸢浮浚?）坩堝500mL容量瓶（2）①②20.00mL0.635%（3）①向分液漏斗中加入少量水，檢查旋塞處是否漏水；將漏斗倒轉(zhuǎn)過來，檢查玻璃塞是否漏水②液體分上下兩層，下層呈紫紅色③AB④過濾（4）主要由于碘易升華，會導致碘的損失考點：定量實驗實驗設計與評價精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2016年10月浙江省普通高校招生選考考試化學試題一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1．下列屬于酸的是()A．H2SO4 B．CO2C．NaCl D．NaOH2．下列儀器名稱為“分液漏斗”的是()3．下列屬于電解質(zhì)的是()A．酒精 B．蔗糖C．硝酸鉀 D．銅絲4．下列反應中，水作氧化劑的是()A．C＋H2Oeq\o(=,\s\up7(△))CO＋H2B．H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2OC．Cl2＋H2OHCl＋HClOD．SO3＋H2O=H2SO45．下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是()A．NaOH B．(NH4)2SO4C．Na2CO3 D．NaCl6．下列說法不正確的是()A．氯化鈉可用于配制生理鹽水B．二氧化硅可用于制造玻璃C．海水中的鈉元素以單質(zhì)存在D．氧化鎂(熔點2800℃)是優(yōu)良的耐高溫材料7．下列表示正確的是()A．氯化鈉的電子式：B．二氧化碳的結構式：O—C—OC．S2－的結構示意圖：D．葡萄糖的分子式：C6H12O68．下列能使品紅溶液褪色的是()A．SO2 B．BaSO4C．KCl D．CO29．下列屬于可再生能源的是()A．氫能 B．石油C．煤 D．天然氣10．下列說法正確的是()A．用過濾的方法可以除去食鹽水中的泥沙B．酒精燈加熱燒瓶時不用墊石棉網(wǎng)C．氯化氫氣體能使干燥的藍色石蕊試紙變紅D．盛放氫氧化鈉溶液的玻璃瓶，可以使用橡膠塞或玻璃塞11．下列說法不正確的是()A.eq\o\al(14,)6C表示質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8的核素B．甲醇(CH3OH)和甘油()互為同系物C．C5H12的同分異構體有3種，其沸點各不相同D．CH3CH2CH2CH(CH3)2的名稱是2-甲基戊烷12．在一定條件下，可逆反應X(g)＋2Y(g)2Z(g)ΔH＝－akJ·mol－1，達到化學平衡時，下列說法一定正確的是()A．反應放出akJ熱量B．X和Y的物質(zhì)的量之比為1∶2C．反應物和生成物的濃度都不再發(fā)生變化D．X的正反應速率等于Z的逆反應速率13．下列離子方程式正確的是()A．金屬鈉和水反應：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2OC．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓D．碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)14．W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是()A．W、Y、X三種元素的原子半徑依次減小B．Z元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的高C．W元素與氫元素可能會形成W2H6D．Y元素的單質(zhì)能從NaZ溶液中置換出Z元素的單質(zhì)15．下列說法正確的是()A．甲烷分子的比例模型為，其二氯取代物有2種結構B．苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同C．相同質(zhì)量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量相同D．在一定條件下，苯與氯氣生成氯苯的反應類型是加成反應16．下列說法正確的是()A．油脂、糖類和蛋白質(zhì)均為高分子化合物B．植物秸稈的主要成分是纖維素，纖維素在催化劑作用下經(jīng)水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能轉(zhuǎn)化為酒精C．往含硫酸的淀粉水解液中加入銀氨溶液，水浴加熱后無銀鏡產(chǎn)生，說明淀粉未水解D．向雞蛋清的溶液中加入甲醛溶液，可觀察到蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚，再加入蒸餾水，振蕩后蛋白質(zhì)又發(fā)生溶解17．在一塊表面無銹的鐵片上滴食鹽水，放置一段時間后看到鐵片上有鐵銹出現(xiàn)。鐵片腐蝕過程中發(fā)生的總化學方程式：2Fe＋2H2O＋O2=2Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2進一步被氧氣氧化為Fe(OH)3，再在一定條件下脫水生成鐵銹，其原理如圖。下列說法正確的是()A．鐵片發(fā)生還原反應而被腐蝕B．鐵片腐蝕最嚴重區(qū)域應該是生銹最多的區(qū)域C．鐵片腐蝕中負極發(fā)生的電極反應：2H2O＋O2＋4e－=4OH－D．鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無數(shù)微小原電池，發(fā)生了電化學腐蝕18．為證明醋酸是弱電解質(zhì)，下列方法不正確的是()A．測定0.1mol·L－1醋酸溶液的pHB．測定0.1mol·L－1CH3COONa溶液的酸堿性C．比較濃度均為0.1mol·L－1鹽酸和醋酸溶液的導電能力D．比較相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反應完全時消耗兩溶液的體積19．根據(jù)能量變化示意圖，下列熱化學方程式正確的是()A．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－(b－a)kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－(a－b)kJ·mol－1C．2NH3(l)=N2(g)＋3H2(g)ΔH＝2(a＋b－c)kJ·mol－1D．2NH3(l)=N2(g)＋3H2(g)ΔH＝2(b＋c－a)kJ·mol－120．下列說法不正確的是()A．Cl2、Br2、I2的分子間作用力依次減小B．石英是由硅原子和氧原子構成的原子晶體，加熱熔化時需破壞共價鍵C．氫氧化鈉在熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱，形成自由移動的離子，具有導電性D．水電解生成氫氣和氧氣，有化學鍵的斷裂和形成21．為研究某溶液中溶質(zhì)R的分解速率的影響因素，分別用三份不同初始濃度的R溶液在不同溫度下進行實驗，c(R)隨時間變化如圖。下列說法不正確的是()A．25℃時，在10～30min內(nèi)，R的分解平均速度為0.030mol·L－1·min－1B．對比30℃和10℃曲線，在50min時，R的分解百分率相等C．對比30℃和25℃曲線，在0～50min內(nèi)，能說明R的分解平均速度隨溫度升高而增大D．對比30℃和10℃曲線，在同一時刻，能說明R的分解速率隨溫度升高而增大22．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．2.8g鐵粉與50mL4mol·L－1鹽酸反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.15NAB．常溫下1LpH＝13的氫氧化鈉溶液中由水電離出的H＋的數(shù)目為0.1NAC．標準狀況下，8.96L氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為0.2NAD．1.2g金剛石與石墨的混合物中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.4NA23．常溫下，用濃度為0.100mol·L－1的NaOH溶液分別逐滴加入到20.00mL0.1000mol·L－1的HX、HY溶液中，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。下列說法正確的是()A．V(NaOH)＝10.00mL時，兩份溶液中c(X－)＞c(Y－)B．V(NaOH)＝10.00mL時，c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)C．V(NaOH)＝20.00mL時，c(OH－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(X－)D．pH＝7時，兩份溶液中c(X－)＝c(Na＋)＝c(Y－)24．已知還原性：SOeq\o\al(2－,3)＞I－。向含amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反應(不考慮Cl2與I2之間的反應)。下列說法不正確的是()A．當a≥b時，發(fā)生的離子反應為SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋＋2Cl－B．當5a＝4b時，發(fā)生的離子反應為4SOeq\o\al(2－,3)＋2I－＋5Cl2＋4H2O=4SOeq\o\al(2－,4)＋I2＋8H＋＋10Cl－C．當a≤b≤eq\f(3,2)a時，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e－)為amol≤n(e－)≤3amolD．當a＜b＜eq\f(3,2)時，溶液中SOeq\o\al(2－,4)、I－與Cl－的物質(zhì)的量之比為a∶(3a－2b)∶2b25．已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na＋、Ca2＋、Fe2＋、Cl－、Br－、COeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的幾種離子。為了確定其組成，某同學進行了如下實驗：下列說法正確的是()A．溶液X中一定含有Na＋、Cl－和SiOeq\o\al(2－,3)B．溶液X中一定不含Ca2＋、Br－C．為確定溶液X中是否含有SOeq\o\al(2－,4)，可取溶液2，加入BaCl2溶液D．在溶液X中依次滴入鹽酸、雙氧水和硫氰化鉀溶液后，溶液將變成血紅色二、非選擇題(本大題共7小題，共50分)26．(6分)烴A是一種重要的化工原料。已知A在標準狀況下的密度為1.25g·L－1，B可發(fā)生銀鏡反應。它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖：請回答：(1)有機物B中含有的官能團名稱是________。(2)第⑤步發(fā)生加成反應，該反應的化學方程式是____________________________________。(3)將金屬鈉與有機物D反應所得的少量產(chǎn)物溶于水，滴加2滴酚酞溶液，水溶液顯紅色，其原因是____________________________(用化學方程式表示)。(4)下列說法正確的是______。A．有機物A與D在一定條件下可反應生成乙醚[(CH3CH2)2O]B．用新制堿性氫氧化銅懸濁液無法區(qū)分有機物B、C和DC．通過直接蒸餾乙酸乙酯和有機物C的混合物，可分離得到純的乙酸乙酯D．相同條件下乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解較在稀硫酸中更完全27．(6分)為探究不溶性鹽X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設計并完成如下實驗：請回答：(1)X的組成元素為H、O和______(用元素符號表示)，化學式為________。(2)寫出經(jīng)一步反應能得到X的化學方程式(要求非氧化還原反應)_______________________。28．(4分)用無水Na2CO3固體配制250mL0.1000mol·L－1的溶液。請回答：(1)在配制過程中不必要的玻璃儀器是________。A．燒杯B．量筒C．玻璃棒D．膠頭滴管E．容量瓶(2)定容時的操作：當液面接近容量瓶刻度線時，______________________________________，再將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻。(3)下列操作會使配得的Na2CO3溶液濃度偏低的是________。A．稱取相同質(zhì)量的NaCO3·10H2O固體進行配制B．定容時俯視容量瓶的刻度線C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線D．轉(zhuǎn)移洗滌液時灑到容量瓶外，繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制29．(4分)為確定Na2CO3和NaHCO3混合物樣品的組成，稱取四份該樣品溶于水后分別逐滴加入相同濃度鹽酸30.0mL，充分反應，產(chǎn)生CO2的體積(已折算成標準狀況下的體積，不考慮CO2在水中的溶解)如下表：實驗序號ⅠⅡⅢⅣ鹽酸體積(mL)30.030.030.030.0樣品質(zhì)量(g)2.963.705.186.66CO2體積(mL)672840896672(1)樣品中的物質(zhì)的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝________。(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)＝________。30．(加試題)(10分)氯及其化合物在生活和生產(chǎn)中應用廣泛。(1)已知：900K時，4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)，反應自發(fā)。①該反應是放熱還是吸熱，判斷并說明理由__________________________________________。②900K時，體積比為4∶1的HCl和O2在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率α(HCl)隨壓強(p)變化曲線如圖，保持其他條件不變，升溫到TK(假定反應歷程不變)，請畫出壓強在1.5×105～4.5×105Pa范圍內(nèi)，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率α(HCl)隨壓強(p)變化曲線示意圖。(2)已知：Cl2(g)＋2NaOH(aq)=NaClO(aq)＋NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH1＝－102kJ·mol－13Cl2(g)＋6NaOH(aq)=5NaCl(aq)＋NaClO3(aq)＋3H2O(l)ΔH2＝－422kJ·mol－1①寫出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的熱化學方程式：_____________________________。②用過量的冷NaOH溶液吸收氯氣，制得NaClO溶液(不含NaClO3)，此時ClO－的濃度為c0mol·L－1；加熱時NaClO轉(zhuǎn)化為NaClO3，測得t時刻溶液中ClO－濃度為c1mol·L－1，寫出該時刻溶液中Cl－濃度的表達式：c(Cl－)＝________(用c0、c1表示)mol·L－1。③有研究表明，生成NaClO3的反應分兩步進行：Ⅰ.2ClO－=ClOeq\o\al(－,2)＋Cl－Ⅱ.ClOeq\o\al(－,2)＋ClO－=ClOeq\o\al(－,3)＋Cl－常溫下，反應Ⅱ能快速進行，但氯氣與NaOH溶液反應很難得到NaClO3，試用碰撞理論解釋其原因：______________________________________________________。(3)電解NaClO3水溶液可制備NaClO4。在電解過程中由于陰極上吸附氫氣，會使電解電壓升高，電解效率下降。為抑制氫氣的產(chǎn)生，可選擇合適的物質(zhì)(不引入雜質(zhì))，寫出該電解的總化學方程式__________________________________________________________________。31．(加試題)(10分)某研究小組在實驗室以含鐵的銅屑為原料制備Cu(NO3)2·3H2O晶體，并進一步探究用SOCl2制備少量無水Cu(NO3)2。設計的合成路線如下：已知：Cu(NO3)2·3H2Oeq\o(→,\s\up7(170℃))Cu(NO3)2·Cu(OH)2eq\o(→,\s\up7(200℃))CuOSOCl2熔點－105℃、沸點76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。請回答：(1)第②步調(diào)pH適合的物質(zhì)是____________(填化學式)。(2)第③步包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、抽濾等步驟，其中蒸發(fā)濃縮的具體操作是_________________________________________________。為得到較大顆粒的Cu(NO3)2·3H2O晶體，可采用的方法是____________________(填一種)。(3)第④步中發(fā)生的反應化學方程式是_____________________________________________。(4)第④步，某同學設計的實驗裝置示意圖(夾持及控溫裝置省略，如圖1)有一處不合理，請?zhí)岢龈倪M方案并說明理由________________________________________。圖1裝置改進后，向儀器A中緩慢滴加SOCl2時，需打開活塞________(填“a”、“b”或“a和b”)。(5)為測定無水Cu(NO3)2產(chǎn)品的純度，可用分光光度法。已知：4NH3·H2O＋Cu2＋=Cu(NH3)eq\o\al(2＋,4)＋4H2O；Cu(NH3)eq\o\al(2＋,4)對特定波長光的吸收程度(用吸光度A表示)與Cu2＋在一定濃度范圍內(nèi)成正比?，F(xiàn)測得Cu(NH3)eq\o\al(2＋,4)的吸光度A與Cu2＋標準溶液濃度關系如圖2所示：圖2準確稱取0.3150g無水Cu(NO3)2，用蒸餾水溶解并定容至100mL，準確移取該溶液10.00mL，加過量NH3·H2O，再用蒸餾水定容至100mL，測得溶液吸光度A＝0.620，則無水Cu(NO3)2產(chǎn)品的純度是________(以質(zhì)量分數(shù)表示)。32．(加試題)(10分)某研究小組從甲苯出發(fā)，按下列路線合成染料中間體X和醫(yī)藥中間體Y。已知：化合物A、E、F互為同分異構體，請回答：(1)下列說法不正確的是______A．化合物C能發(fā)生氧化反應，不發(fā)生還原反應B．化合物D能發(fā)生水解反應C．化合物E能發(fā)生取代反應D．化合物F能形成內(nèi)鹽(2)B＋C→D的化學方程式是_____________________________________________________。(3)化合物G的結構簡式是____________。(4)寫出同時符合下列條件的A的所有同分異構體的結構簡式__________。①紅外光譜檢測表明分子中含有醛基；②1H－NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子。(5)為探索新的合成路線，采用苯和乙烯為原料制備化合物F，請設計該合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)。

化學參考答案1．A解析酸是電離時生成的陽離子全部是H＋的化合物，CO2為酸性氧化物，NaCl屬于鹽，NaOH屬于堿。2．B解析A為燒杯，C為容量瓶，D為燒瓶。3．C解析酒精、蔗糖屬于非電解質(zhì)，銅絲屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。4．A解析B項，H2還原CuO，H2作還原劑，H2O是氧化產(chǎn)物；C項，Cl2和H2O反應，Cl2既是氧化劑又是還原劑；D項，SO3和H2O反應不是氧化還原反應。5．B解析A項，NaOH水溶液顯堿性是因為NaOH的電離；C項，Na2CO3的水溶液因為COeq\o\al(2－,3)的水解呈堿性；D項，NaCl的水溶液呈中性。6．C解析配制生理鹽水用的是食鹽；工業(yè)上利用SiO2、Na2CO3、CaCO3在高溫下制造普通玻璃；MgO的熔點很高，所以可用作耐高溫材料；在海水中鈉元素是以Na＋形式存在。7．D解析A項，NaCl的電子式應為Na＋[eq\o\al(·,·)Ceq\o(l,\s\up6(),\s\do4())eq\o\al(·,·)]－；B項，二氧化碳的結構式應為OCO；C項，S2－的結構示意圖：。8．A解析SO2和品紅發(fā)生化合反應而使品紅溶液褪色，但褪色不穩(wěn)定，加熱會恢復紅色。9．A解析石油、煤、天然氣屬于傳統(tǒng)能源，均不能再生。10．A 解析B項，燒瓶不能用酒精燈直接加熱，應墊石棉網(wǎng)；C項，氯化氫在水中才能發(fā)生電離，所以氯化氫氣體不能使干燥的藍色石蕊試紙變紅；D項，由于玻璃中的SiO2能和NaOH反應，所以盛放NaOH的試劑瓶不能用玻璃塞，應用橡膠塞。11．B解析A項，eq\o\al(14,)6C中質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8；B項，CH3OH是一元醇，而甘油是三元醇，所以它們不是同系物；C項，C5H12的同分異構體有正戊烷、異戊烷和新戊烷，它們的沸點各不相同；D項，，其名稱為2-甲基戊烷。12．C解析A項，由于該反應為可逆反應，且沒給出反應物物質(zhì)的量，所以反應放出熱量不確定；B項，達到平衡時，X、Y的物質(zhì)的量之比不一定為1∶2，它和起始量、轉(zhuǎn)化率均有關系；D項，達到平衡時，X的正反應速率與Z的逆反應速率應符合其化學計量數(shù)之比。13．B解析A項，不符合電子守恒，應為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；C項，應為2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2NH3·H2O；D項，應為HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O。14．D解析根據(jù)元素在周期表中的位置，可以推斷，X為O，Y為S，Z為Cl，W為Si。A項，同周期原子半徑逐漸減小，同族元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大；B項，穩(wěn)定性HCl＞H2S；C項，由于C可形成C2H6，Si和C是同主族元素，所以Si也可能形成Si2H6；D項，Cl2＋Na2S=S↓＋2NaCl，反過來不能進行。15．C解析A項，由于甲烷是正四面體結構，所以它的二氯代物只有一種；B項，苯使溴水褪色因為萃取，而乙烯使溴水褪色是因為發(fā)生加成反應；C項，由于乙炔和苯的最簡式相同，所以當質(zhì)量相同時，其耗氧量也相同；D項，苯與氯氣反應生成氯苯，發(fā)生取代反應。16．B解析A項，油脂、糖類中的單糖、二糖均不是高分子化合物；C項，在加銀氨溶液之前，應加入NaOH溶液中和硫酸；D項，甲醛能使蛋白質(zhì)變性。17．D解析A項,在鐵的吸氧腐蝕過程中,鐵片發(fā)生氧化反應而被腐蝕；B項，鐵片負極腐蝕最嚴重，由于離子的移動，在正極區(qū)域生成鐵銹最多；C項，鐵片負極反應式應為Fe－2e－=Fe2＋。18．D解析A項，若0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＞1，則證明醋酸是弱電解質(zhì)；B項，若0.1mol·L－1CH3COONa溶液呈堿性，則證明CH3COO－發(fā)生水解，從而證明CH3COOH是弱電解質(zhì)；C項，比較濃度均為0.1mol·L－1的鹽酸和醋酸溶液的導電能力，若前者強，則證明醋酸是弱電解質(zhì)；D項，當NaOH溶液和醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度相同時，恰好完全反應時，消耗兩溶液的體積也相同，無法證明醋酸是弱電解質(zhì)。19．D解析根據(jù)圖示，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－2(b－a)kJ·mol－1，所以，A、B兩項錯誤，根據(jù)圖示：2NH3(l)=N2(g)＋3H2(g)ΔH＝2(b＋c－a)kJ·mol－1，所以C項錯誤，D項正確。20．A解析A項，對于組成結構相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，錯誤；B項，由于石英(SiO2)是原子晶體，所以加熱熔化時需破壞共價鍵；C項，NaOH加熱熔化時，電離成自由移動的OH－和Na＋，所以具有導電性，正確；D項，水分解破壞氫氧鍵，生成H2和O2，形成共價鍵，正確。21．D解析A項，v(R)＝eq\f(1.4－0.8mol·L－1,20min)＝0.030mol·L－1·min－1，正確；B項，在50min時，兩個溫度下R全部分解，分解率均為100%，正確；C項，在50min時，30℃時，R分解了1.6mol·L－1，而在25℃時，R分解了1.3mol·L－1，所以在0～50min內(nèi)，R的平均分解速率隨溫度升高而增大，正確；D項，對比30℃和10℃的曲線，不能在同一時刻，應指明在同一段時間內(nèi)R的分解速率隨溫度升高而增大，錯誤。22．C解析A項，鐵與鹽酸反應生成Fe2＋，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)應為0.1NA，錯誤；B項，在pH＝13的NaOH溶液中，c(H＋)水＝10－13mol·L－1，所以1LpH＝13NaOH溶液中，n(H＋)水＝10－13mol，錯誤；C項，根據(jù)2H2＋O2=2H2O、2CO＋O2=2CO2，標準狀況，8.96L(即0.4mol)該混合氣體完全燃燒，消耗氧分子數(shù)目為0.2NA，正確；D項，1.2g金剛石中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.2NA，而1.2g的石墨中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.15NA，所以1.2g的該混合物中，含有碳碳單鍵的數(shù)目應在0.15NA～0.2NA之間，錯誤。23．B解析根據(jù)加入的NaOH溶液體積和混合溶液pH變化曲線可知，HY為強酸，HX為弱酸。A項，由于HY為強酸，所以c(X－)＜c(Y－)，錯誤；B項，當V(NaOH)＝10.00mL時，HX、HY均反應一半，根據(jù)pH，此時溶液呈酸性，說明HX的電離大于X－的水解，所以c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)，正確；C項，當V(NaOH)＝20.00mL時，正好完全反應生成NaX，溶液呈堿性，此時c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)，錯誤；D項，當pH＝7時，c(Na＋)＝c(Y－)＞c(X－)，錯誤。24．C解析由于還原性SOeq\o\al(2－,3)＞I－，所以通入Cl2發(fā)生的反應依次為SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋＋2Cl－①2I－＋Cl2=I2＋2Cl－②A項，當a≥b時，Cl2不足，只發(fā)生反應①，正確；B項，當5a＝4b時，即eq\f(b,a)＝eq\f(5,4)時，既發(fā)生反應①，又發(fā)生反應②，正確；C項，當b＝a時，只發(fā)生反應①，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2a，當b＝eq\f(3,2)a時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2a＋a＝3amol，所以當a≤b≤eq\f(3,2)a時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2a≤n(e－)≤3a，錯誤；D項，當a＜b＜eq\f(3,2)a時，此時，n(SOeq\o\al(2－,4))＝amol，I－為[a－2(b－a)]＝(3a－2b)mol，Cl－為2bmol，正確。25．B解析根據(jù)向溶液X中加入過量稀鹽酸有氣體放出，可以推斷X中含有COeq\o\al(2－,3)，根據(jù)離子共存原則，沒有Ca2＋、Fe2＋，根據(jù)電荷守恒，一定有Na＋；根據(jù)沉淀，X中一定有SiOeq\o\al(2－,3)，根據(jù)向溶液1中加入過量AgNO3溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象，一定沒有Br－，因為沒有產(chǎn)生黃色沉淀，可能有SOeq\o\al(2－,4)、Cl－，綜上所述，A錯誤，B正確；C項，應加入Ba(NO3)2，不能加入BaCl2，因為Ag＋干擾SOeq\o\al(2－,4)的檢驗，錯誤；D項，溶液中不含F(xiàn)e2＋，所以不會發(fā)生該現(xiàn)象，錯誤。26．(1)醛基(2)CH2CH2＋CH3COOHeq\o(→,\s\up7(催化劑))CH3COOCH2CH3(3)CH3CH2ONa＋H2O→CH3CH2OH＋NaOH(4)AD解析A的摩爾質(zhì)量為1.25g·L－1×22.4L·mol－1＝28g·mol－1，應為C2H4，根據(jù)轉(zhuǎn)化關系，B為CH3CHO，C為CH3COOH，D為C2H5OH。(3)Na與C2H5OH反應生成C2H5ONa，C2H5ONa強烈水解生成C2H5OH和NaOH，所以滴入酚酞溶液呈紅色。(4)A項，CH2CH2＋HOC2H5eq\o(→,\s\up7(一定條件))C2H5OC2H5，正確；B項，CH3CHO與Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀，CH3COOH能使Cu(OH)2溶解，而C2H5OH和Cu(OH)2不反應，所以用新制Cu(OH)2懸濁液能區(qū)分B、C、D，錯誤；C項，分離乙酸乙酯和乙酸的混合液，應加入飽和Na2CO3溶液，再分液，錯誤；D項，CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH，當加入NaOH時，由于CH3COOH和NaOH反應，平衡右移，所以乙酸乙酯在NaOH溶液中水解較在稀硫酸中更完全。27．(1)S、CuCu3(OH)4SO4或者2Cu(OH)2·CuSO4(2)4NaOH＋3CuSO4=Cu3(OH)4SO4↓＋2Na2SO4解析(1)根據(jù)反應流程，白色沉淀為BaSO4，其物質(zhì)的量為0.01mol，黑色固體為CuO，其物質(zhì)的量為0.01mol，所以X中除H、O外，還有S、Cu。固體中有CuSO4，其物質(zhì)的量為0.01mol，其質(zhì)量為1.60g,1.60g的黑色固體應為CuO，其物質(zhì)的量為0.02mol，所以Cu2＋共有0.03