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2023/2/21第一章從實驗學(xué)化學(xué)第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用第3課時新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列化學(xué)必修1內(nèi)容物質(zhì)的量濃度質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度定義表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量的物理量用溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來表示溶液組成的物理量在一定溫度下,某固體物質(zhì)在100_g溶劑(通常是水)里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量單位mol·L-1g公式題組一根據(jù)計算用1L水吸收560L氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),所得氨水的密度是0.90g/ml,求;(1)氨氣的物質(zhì)的量(2)所得氨水溶液的物質(zhì)的量濃度注意:1.氣體溶于水,溶質(zhì)是該氣體與水反應(yīng)生成的物質(zhì),NH3溶于水后主要溶質(zhì)是NH3·H2O,但以NH3計算。2.氣體溶于水,溶液的體積不是溶劑的體積更不是氣體體積與溶劑體積之和,應(yīng)根據(jù)進(jìn)行計算。題組二關(guān)于物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度的換算1.由定義出發(fā),運用守恒(溶質(zhì)守恒、溶劑守恒等)及公式、進(jìn)行推理,注意密度的橋梁作用,不要死記公式。2.在進(jìn)行物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度三者之間的轉(zhuǎn)換時,除利用上述方法外,我們還可以運用假設(shè)法,使問題簡單化。題組三電荷守恒法在物質(zhì)的量濃度計算中的應(yīng)用例題:把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含amol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為(
)
A.0.1(b-2a)mol·L-1B.10(2a-b)mol·L-1C.10(b-a)mol·L-1D.10(b-2a)mol·L-1解析根據(jù)題意,500mL溶液分成5等份,每份為100mL。每份中n(Ba2+)=amol,n(Cl-)=bmol,根據(jù)電荷守恒關(guān)系得n(K+)=(b-2a)mol,則c(K+)=10(b-2a)mol·L-1。題組四溶液稀釋與混合的計算1.溶液稀釋定律(守恒觀點)(1)溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變,即m1w1=m2w2。(2)溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變,即c1V1=c2V2。(3)溶液質(zhì)量守恒,m(稀)=m(濃)+m(水)(體積一般不守恒)。2.同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計算(1)混合后溶液體積保持不變時,c1V1+c2V2=c混×(V1+V2)。(2)混合后溶液體積發(fā)生改變時,c1V1+c2V2=c混V混,其中例:用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%的稀硫酸配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的硫酸,需要濃硫酸和稀硫酸的質(zhì)量分別為(
)A.62.5g
437.5g B.71.4g
428.6gC.437.5g
62.5g D.428.6g
71.4g解析設(shè)需要濃硫酸和稀硫酸的質(zhì)量分別為x、y。由題意得解得:題組五溶液稀釋與混合的判斷技巧例題:(1)將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸,則p、q的關(guān)系正確的是________(填序號,下同)。①q=2p ②q>2p③q<2p ④無法確定(2)若上題中的溶質(zhì)是乙醇而非硫酸,則p、q的關(guān)系是________。①q=2p ②q>2p③q<2p ④無法確定解析當(dāng)?shù)润w積混合時,設(shè)濃溶液的密度為ρ1,稀溶液的密度為ρ2,體積各為1L,則混合后則當(dāng)ρ1>ρ2時,如H2SO4溶液、HNO3溶液,w>2p%;當(dāng)ρ1<ρ2時,如氨水、酒精溶液,w<2p%。溶質(zhì)相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩溶液混合定律同一溶質(zhì)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%、b%的兩溶液混合。1.等體積混合(1)當(dāng)溶液密度大于1g·cm-3時,必然是溶液濃度越大,密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多數(shù)溶液),等體積混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)w>0.5(a%+b%)。(2)當(dāng)溶液密度小于1g·cm-3時,必然是溶液濃度越大,密度越小(如酒精、氨水溶液),等體積混合后,質(zhì)量分?jǐn)?shù)w<0.5(a%+b%)。2.等質(zhì)量混合兩溶液等質(zhì)量混合時(無論ρ>1g·cm-3還是ρ<1g·cm-3),混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=0.5(a%+b%)。以上規(guī)律概括為“計算推理有技巧,有大必有小,均值均在中間找,誰多向誰靠”。例題2將25%的乙醇溶液和75%的乙醇溶液等體積混合,所得混合液中乙醇質(zhì)量分?jǐn)?shù)w為()
A.w>0.50B.W=0.50
C.W<0.50D.無法確定C2023/2/2155.9gNaCl【實驗1-5】配制100mL
1.00mol/L的NaCl溶液一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制2023/2/216②配制物質(zhì)的量濃度溶液的主要儀器
燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙(固體溶質(zhì)使用)、量筒(液體溶質(zhì)使用)
線三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用2023/2/2174.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析公式分析三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用2023/2/2181)稱量時左盤高,右盤低2)稱量時稱量物放在右盤,而砝碼放在左盤稱量產(chǎn)生誤差3)量筒量取液體藥品時仰視讀數(shù)4)量筒量取液體藥品時俯視讀數(shù)三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用2023/2/219溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌產(chǎn)生誤差6)未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯7)洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中而倒入廢液缸中5)溶解過程中有少量液體濺出燒杯三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用2023/2/2209)定容時俯視刻度10)定容時液面低于刻度線11)未等溶液冷卻就定容8)定容時仰視刻度12)定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線后,用滴管吸出少量溶液定容誤差13)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用2023/2/221俯視仰視俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用2023/2/222誤差分析14)原容量瓶洗凈后未干燥15)容量瓶中含有少量的水16)往容量瓶中加水時有少量加到瓶外均無影響三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的
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