物質(zhì)的量濃度總結(jié)及有關(guān)計(jì)算

2023/2/21第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第3課時(shí)新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列化學(xué)必修1內(nèi)容物質(zhì)的量濃度質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度定義表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量的物理量用溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來表示溶液組成的物理量在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100_g溶劑(通常是水)里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量單位mol·L－1g公式題組一根據(jù)計(jì)算用1L水吸收560L氨氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），所得氨水的密度是0.90g/ml，求；（1）氨氣的物質(zhì)的量（2）所得氨水溶液的物質(zhì)的量濃度注意：1．氣體溶于水，溶質(zhì)是該氣體與水反應(yīng)生成的物質(zhì)，NH3溶于水后主要溶質(zhì)是NH3·H2O，但以NH3計(jì)算。2．氣體溶于水，溶液的體積不是溶劑的體積更不是氣體體積與溶劑體積之和，應(yīng)根據(jù)進(jìn)行計(jì)算。題組二關(guān)于物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度的換算1．由定義出發(fā)，運(yùn)用守恒(溶質(zhì)守恒、溶劑守恒等)及公式、進(jìn)行推理，注意密度的橋梁作用，不要死記公式。2．在進(jìn)行物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度三者之間的轉(zhuǎn)換時(shí)，除利用上述方法外，我們還可以運(yùn)用假設(shè)法，使問題簡單化。題組三電荷守恒法在物質(zhì)的量濃度計(jì)算中的應(yīng)用例題：把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為(

)

A．0.1(b－2a)mol·L－1B．10(2a－b)mol·L－1C．10(b－a)mol·L－1D．10(b－2a)mol·L－1解析根據(jù)題意，500mL溶液分成5等份，每份為100mL。每份中n(Ba2＋)＝amol，n(Cl－)＝bmol，根據(jù)電荷守恒關(guān)系得n(K＋)＝(b－2a)mol，則c(K＋)＝10(b－2a)mol·L－1。題組四溶液稀釋與混合的計(jì)算1．溶液稀釋定律(守恒觀點(diǎn))(1)溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1＝m2w2。(2)溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。(3)溶液質(zhì)量守恒，m(稀)＝m(濃)＋m(水)(體積一般不守恒)。2．同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計(jì)算(1)混合后溶液體積保持不變時(shí)，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。(2)混合后溶液體積發(fā)生改變時(shí)，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中例：用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%的稀硫酸配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的硫酸，需要濃硫酸和稀硫酸的質(zhì)量分別為(

)A．62.5g

437.5g B．71.4g

428.6gC．437.5g

62.5g D．428.6g

71.4g解析設(shè)需要濃硫酸和稀硫酸的質(zhì)量分別為x、y。由題意得解得：題組五溶液稀釋與混合的判斷技巧例題：(1)將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p、q的關(guān)系正確的是________(填序號(hào)，下同)。①q＝2p ②q>2p③q<2p ④無法確定(2)若上題中的溶質(zhì)是乙醇而非硫酸，則p、q的關(guān)系是________。①q＝2p ②q>2p③q<2p ④無法確定解析當(dāng)?shù)润w積混合時(shí)，設(shè)濃溶液的密度為ρ1，稀溶液的密度為ρ2，體積各為1L，則混合后則當(dāng)ρ1>ρ2時(shí)，如H2SO4溶液、HNO3溶液，w>2p%；當(dāng)ρ1<ρ2時(shí)，如氨水、酒精溶液，w<2p%。溶質(zhì)相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩溶液混合定律同一溶質(zhì)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%、b%的兩溶液混合。1．等體積混合(1)當(dāng)溶液密度大于1g·cm－3時(shí)，必然是溶液濃度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多數(shù)溶液)，等體積混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)w>0.5(a%＋b%)。(2)當(dāng)溶液密度小于1g·cm－3時(shí)，必然是溶液濃度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等體積混合后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w<0.5(a%＋b%)。2．等質(zhì)量混合兩溶液等質(zhì)量混合時(shí)(無論ρ>1g·cm－3還是ρ<1g·cm－3)，混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝0.5(a%＋b%)。以上規(guī)律概括為“計(jì)算推理有技巧，有大必有小，均值均在中間找，誰多向誰靠”。例題2將25%的乙醇溶液和75%的乙醇溶液等體積混合，所得混合液中乙醇質(zhì)量分?jǐn)?shù)w為（）

A.w>0.50B.W=0.50

C.W<0.50D.無法確定C2023/2/2155.9gNaCl【實(shí)驗(yàn)1－5】配制100mL

1.00mol/L的NaCl溶液一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制2023/2/216②配制物質(zhì)的量濃度溶液的主要儀器

燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒（液體溶質(zhì)使用）

線三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用2023/2/2174.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析公式分析三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用2023/2/2181）稱量時(shí)左盤高,右盤低2）稱量時(shí)稱量物放在右盤,而砝碼放在左盤稱量產(chǎn)生誤差3）量筒量取液體藥品時(shí)仰視讀數(shù)4）量筒量取液體藥品時(shí)俯視讀數(shù)三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用2023/2/219溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌產(chǎn)生誤差6）未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯7）洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中而倒入廢液缸中5）溶解過程中有少量液體濺出燒杯三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用2023/2/2209）定容時(shí)俯視刻度10)定容時(shí)液面低于刻度線11）未等溶液冷卻就定容8）定容時(shí)仰視刻度12）定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線后,用滴管吸出少量溶液定容誤差13)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用2023/2/221俯視仰視俯視或仰視刻度線對(duì)溶液濃度的影響三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用2023/2/222誤差分析14）原容量瓶洗凈后未干燥15）容量瓶中含有少量的水16）往容量瓶中加水時(shí)有少量加到瓶外均無影響三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的