混合物的分離提純

第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法二、混合物的分離和提純[思考與交流]沙里淘金的方法其原理是什么？鐵屑和沙的混合物分離的最佳方法是什么？最佳方法是用磁鐵將鐵屑從沙里吸出而分離。利用的是黃金和沙的密度不同。思考：如果有鐵屑和銅的混合物,你能用哪些方法將鐵屑分離除去?淘金者的方法用磁鐵吸引鐵加鹽酸？什么是混合物的分離與提純？有區(qū)別嗎二、混合物的分離和提純利用混合物中組分的性質(zhì)（物理性質(zhì)，如：溶解性不同等；化學(xué)性質(zhì)，與物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象不同等）不同，將混合物中的各組分分離開(kāi)，除去雜質(zhì)達(dá)到提純所需物質(zhì)的目的。分離和提純：討論：在分離和提純物質(zhì)時(shí)，要除掉雜質(zhì)?；瘜W(xué)上指的雜質(zhì)都是有害或無(wú)價(jià)值的嗎?請(qǐng)舉例說(shuō)明。物質(zhì)的分離：物質(zhì)的提純：——將混合物中各組成物質(zhì)分開(kāi)，得到比較純凈的物質(zhì)，并且要求恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)（或指定的狀態(tài)）稱(chēng)為物質(zhì)的分離?！獙⒒旌衔镏械闹饕煞郑ɑ蚰撤N指定物質(zhì)）凈化，而把其他雜質(zhì)除去，稱(chēng)為物質(zhì)的提純。二、混合物的分離和提純①過(guò)濾：②蒸發(fā)：1、過(guò)濾和蒸發(fā)利用物質(zhì)的可溶性不同分離難溶物與可溶物。

利用溶液中溶質(zhì)與溶劑沸點(diǎn)不同加熱使溶劑揮發(fā)，分離溶質(zhì)與溶劑。

1、過(guò)濾過(guò)濾：適用于分離難溶固體與液體組成的混合物（例：提純粗鹽）①一貼：②二低：③三靠：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤(rùn)濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。向漏斗中傾倒液體時(shí)，燒杯的嘴部靠在玻璃棒的中下部；漏斗頸下端緊靠承接濾液的燒杯的內(nèi)壁；引流的玻璃棒下端輕靠濾紙三層一側(cè)。蒸發(fā)操作①蒸發(fā)的目的是什么？②蒸發(fā)操作需要哪些儀器？③蒸發(fā)操作時(shí)的注意事項(xiàng)？

*加入的液體不超過(guò)蒸發(fā)皿容積的2/3。*蒸發(fā)過(guò)程中要用玻棒不斷攪拌（以防溶液因局部過(guò)熱而造成液滴飛濺）。*加熱至剩余少量液體時(shí)，停止加熱，利用余熱使濾液蒸干。*熱的蒸發(fā)皿不可直接放在實(shí)驗(yàn)桌上，要墊石棉網(wǎng)。分離溶質(zhì)和溶劑，得到溶質(zhì)1.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法正確的是（）A．燃著的酒精燈打翻失火，應(yīng)立即用水澆滅B．為了使過(guò)濾速率加快，可用玻棒在過(guò)濾器中輕輕攪拌，加速液體流動(dòng)C．蒸發(fā)食鹽溶液時(shí)，發(fā)生液滴飛濺現(xiàn)象，應(yīng)立即加水冷卻D．皮膚上沾有少量濃硫酸，可立即用大量水沖洗D2.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾和蒸發(fā)操作時(shí),都要用到的儀器是()A燒杯B玻璃棒C蒸發(fā)皿D酒精燈B5．欲將食鹽固體與碘的混合物分開(kāi)，最好的方法是()A．溶解、過(guò)濾B．溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)C．溶解、加AgNO3、過(guò)濾D．升華（碘加熱后由固態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)）D實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)：粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)?zāi)康模撼ゴ蛀}中混有的雜質(zhì)實(shí)驗(yàn)藥品與裝置：實(shí)驗(yàn)步驟：粗鹽的提純?nèi)芙膺^(guò)濾蒸發(fā)（泥沙、CaCl2、MgCl2、硫酸鹽）一.粗鹽的提純:如何除去食鹽中混有的泥沙？思考?

溶解過(guò)濾蒸發(fā)步驟目的現(xiàn)象注意事項(xiàng)使可溶性物質(zhì)溶解除去粗鹽水中的不溶性雜質(zhì)從溶液中得到食鹽晶體粗鹽逐漸溶解,得到渾濁的食鹽水不溶物留在濾紙上,液體滲過(guò)濾紙,沿漏斗頸流入另一個(gè)燒杯中水分蒸發(fā)，逐漸析出晶體玻璃棒不斷攪拌，以加速食鹽溶解問(wèn)題討論：[實(shí)驗(yàn)1-1]得到的鹽是純凈的NaCl嗎？可能還有什么雜質(zhì)沒(méi)有除去？用什么方法可以檢驗(yàn)它們呢？純凈的ＮaＣl粗鹽溶解懸濁液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）不溶性雜質(zhì)NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的溶液蒸發(fā)過(guò)濾

利用上述方法制得的食鹽是不是就是純凈的NaCl？如果不是，可能含有什么雜質(zhì)離子？用什么方法可以檢驗(yàn)出它們呢？思考：

還可能含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)〖實(shí)驗(yàn)1-2〗SO42-的檢驗(yàn)方法：

操作：先加入稀鹽酸酸化，再加入可溶性鋇鹽（BaCl2）溶液。現(xiàn)象：出現(xiàn)不溶于稀酸的白色沉淀

（BaSO4）。結(jié)論：存在SO42-

。

注意排除CO32-等離子的干擾！提示：設(shè)法將其中可溶性雜質(zhì)通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為沉淀，再一次過(guò)濾即可。或轉(zhuǎn)化為氣體離開(kāi)體系也可?！妓伎寂c交流〗課本第7頁(yè)思考與交流化學(xué)除雜除雜原則：*不增（盡量不引入新雜質(zhì)）*不減（盡量不損耗樣品）*易分（容易分離——生成完全不溶物或氣體）*復(fù)原（除去各種雜質(zhì)，還原到目標(biāo)產(chǎn)物）注意：除雜試劑要適當(dāng)過(guò)量；設(shè)計(jì)所加試劑的先后順序！對(duì)于粗鹽水(NaCl)要除去可溶雜質(zhì)離子是:Ca2+

Mg2+SO42-選擇要加入的除雜試劑:Na2CO3NaOHBaCl2引入了新的離子:CO32-OH-Ba2+BaCO3↓HCl1.BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl2.BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl

加入除雜試劑的順序可以是：1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理2、最后加入的鹽酸必須適量過(guò)濾過(guò)濾過(guò)濾練習(xí)：1.在進(jìn)行沉淀實(shí)驗(yàn)時(shí),如何認(rèn)定沉淀已經(jīng)完全?在上層清液中（或取少量上層清液置于小試管中），滴加沉淀劑，如果不再產(chǎn)生沉淀,說(shuō)明沉淀完全。①⑤②④①③或①②⑤④①③2、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的操作順序是（）。①過(guò)濾②加過(guò)量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過(guò)量Na2CO3溶液⑤加過(guò)量BaCl2溶液A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③CD交流小結(jié)：在設(shè)計(jì)除雜方案時(shí)，應(yīng)考慮哪些方