河南省鄭州市外國語學(xué)校2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試題含答案

第第8頁共8頁2023屆鄭州外國語學(xué)校2022-2023學(xué)年高三上期調(diào)研2考試試卷化 學(xué)（90分鐘 100分）一、選擇每題僅有一個正確選項，每3分，共48)1．化學(xué)和生活、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列說法正確的是( )我國“硅-石墨烯-鍺(Ge)晶體管”技術(shù)獲得重大突破，所涉元素都是短周期元素嫦娥五號”中子數(shù)

3He，3He是一種核素，3g的3He和2g的2H具有相同的2H、3H互為同素異形體1 1D．1938年德國物理學(xué)家進(jìn)行過中子撞擊鈾核的裂變實驗，其中生成的鋇元素是第五周期第ⅡA族元素，猜測其單質(zhì)可與水發(fā)生置換反應(yīng)下列化學(xué)用語的表述正確的是( )A．MgCl的電子式：2C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖D．CaO的電子式為2應(yīng)用元素周期律可預(yù)測我們不知道的一些元素及其化合物的性質(zhì)。下列預(yù)測正確的是( )①Be的氧化物的水化物可能具有兩性②Tl能與鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)均產(chǎn)生氫氣③At單質(zhì)為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸④LiLiO，其溶液是一種強(qiáng)堿2 2⑤

可能是難溶于水的白色固體4⑥HSe無色，有毒，比HS穩(wěn)定2 2A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤下列性質(zhì)的比較，強(qiáng)弱關(guān)系正確且能用元素周期律解釋的是(

D．②④⑤)HClH2

S>HSe2NaOHBe)2還原性：PH＜NH3 3NHHFHO3 2短周期主族元素WXYZ的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)是其質(zhì)子數(shù)的三分之二，X原子的核電荷數(shù)等于Z原子的最外層電子數(shù)，元素Y的最高正化合價為+3，下列說法正確的是( )單質(zhì)的沸點：W＜X簡單離子的半徑：X＞YX、ZYZ溶液可得Y3如圖所示，鉛蓄電池是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為:。下列說法正確的是( )A．放電時，外電路中電子流動方向由A到BB．放電時，鉛蓄電池中硫酸濃度不斷增大C.充電時，BPb2++2ePbD.充電時，A、B兩極電極材料均減重ClOClOHO的混合2 2 3 2 2氣體甲被水吸收后可制得具有更強(qiáng)的廣譜殺菌滅毒能力的二氧化氯復(fù)合消毒劑。下列說法正確的是( )A．m端為電源正極，隔膜為陰離子交換膜ClO的電極反應(yīng)式為Cl-+5e-+2HO=ClO↑+4H+2 2 2dpHeNaOH標(biāo)準(zhǔn)狀況下，b2.24L0.4NA事物的變化都有兩面性。下列關(guān)于金屬的腐蝕和防護(hù)說法錯誤的是( )A．銀首飾表面變黑屬于電化學(xué)腐蝕B．食品袋里含炭粉、鐵粉和食鹽的除氧劑既能除氧又能除水C．為保護(hù)輪船的外殼，常在外殼上鑲?cè)脘\塊D9．已知：CHCHlHHHHl?H ?H)3 2 2

1 3 2 3 2 32CHCH

① ②rH3HHHr?H?H)3 2 2

③ 3 2 3 ④ 32(以上微粒均為氣體狀態(tài))下列說法正確的是( )A．△H△H+H3H4Bl和r的鍵能差可以表示為△H△H3C．若已知△H2、△H4為放熱過程，則△H2＞△H4D．升高溫度，活化能降低，化學(xué)反應(yīng)速率增大工業(yè)上在催化劑的作用下CO可以合成甲醇，用計算機(jī)模擬單個CO分子合成甲醇的反應(yīng)歷程如圖下列說法正確的是( )A．反應(yīng)過程中有極性鍵的斷裂和生成B．反應(yīng)的決速步驟為III→IVC．使用催化劑降低了反應(yīng)的H D．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H(g)=CHOH(g)ΔH= 1.0eVmol 2 3下列實驗?zāi)苓_(dá)到目的的是( )目的目的實驗方法或方案A探究壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響B(tài)比較C和Si元素的非金屬性強(qiáng)弱將碳單質(zhì)和二氧化硅固體混合置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)高溫加熱，并檢驗反應(yīng)后產(chǎn)物C探究濃度對化學(xué)平衡5mL0.1mol/LKCrO3移動的影響2 2 7D探究濃度對反應(yīng)速率22mL0.01mol/LHCO4mL0.01mol/L的影響2 2 40.02mol/LKMnO溶液，觀察現(xiàn)象4T℃時，降冰片烯在催化劑作用下聚合，反應(yīng)物濃度與催化劑種類及反應(yīng)時間的關(guān)系如表所示。下列說法的是( )III23125min編號2實驗中，以反應(yīng)物濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.024mol?L-1?min-1D．其他條件相同時，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大反應(yīng)mll和平衡圖像如下，下列判斷正確的是( )2 21T<T，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)1 22m＋n<p3

>v 3正 逆4m＋n＝palgOglg，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molCOCl經(jīng)2 2 2過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)見表：t/st/s02468nl/200.300.390.400.40下列說法正確的是( )保持其他條件不變，升高溫度，平衡時cllL1則反應(yīng)的H02若在2.0L恒容絕熱與外界無熱量交換密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變1.2molCOCl0.6molCl和0.6molCO2 2v(正)<v(逆)保持其他條件不變，起始向容器中充入1.0molCl2

和1.0molCOCl2

的轉(zhuǎn)化率小于60%2 4 2 ，K=0.36。15100℃時，NOg2NOgH0 和NO2 4 2 ，K=0.36。2 2 4vNOkcNO vOkc2O k k2 4 1 2 4， 2 2 2 ，其中1、2是與反應(yīng)及溫度有關(guān)的常數(shù)，其消耗速率與濃度的圖象如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(AX表示NO消耗速率與濃度的關(guān)系2 4

)Bk與k都有單位，且單位相同B11 21C．圖中A點處于平衡狀態(tài)

D．若在T溫度下，k=k1 1

，則T＞100℃16．利用H可消除O污染，反應(yīng)原理為Hg2NOgNgOg2HOg10L4 2 4 2 2 2 20.5molCH和1.2molNO，測得不同溫度下n隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下4 2 4表：下列說法錯誤的是( )該反應(yīng)為放熱反應(yīng)2組別①中0~10minNO的平均反應(yīng)速率為0.003molmin12若組別②改為恒壓裝置，則M0.15當(dāng)有1molC-H1molO-H二、填空題(本題共4小題，共52分)150118“青年化學(xué)家元素周期表”。中國學(xué)者雷曉光、姜雪峰、劉莊分別成為“N、S、Hg”元素的代言人?；卮鹣铝袉栴}：據(jù)汞的原子結(jié)構(gòu)示意圖，汞在第 周期。硒(Se)與硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推斷不正確的是 a.硒元素的最低負(fù)化合價為-2c.硒的氧化物對應(yīng)的水化物屬于強(qiáng)酸

b.二氧化硒(SeO)具有還原性2氮是自然界各種生物體生命活動不可缺少的重要元素,磷(P)、砷(As)也是氮族元素。①砷有多種同位素原子，其中穩(wěn)定的核素是75As，它的中子數(shù)為 。②已知NH4Cl與PH4I的性質(zhì)相似，則對PH4I性質(zhì)的推測不正確的是 (填序號)。含有離子鍵和共價鍵NaOHNH4Cl③下列關(guān)于第ⅤA族元素及其化合物的說法不正確的是 (填字母)。a．熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3b．酸性：HNO3＞H3AsO4c．Asd．形成的簡單離子半徑隨著原子序數(shù)遞增而增大④砷酸(H3AsO4)可用于制造殺蟲劑、藥物。 As2O3溶于稀硝酸中可得砷酸，此反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。18．(14分)為驗證反應(yīng)Fe3＋＋Ag Fe2＋＋Ag＋，利用如圖電池裝置進(jìn)行實驗。Fe(SO)固體配制500mL0.1mol·L－1Fe(SO2 43 2 43藥匙、托盤天平、 (填寫名稱)；在燒杯中溶解固體時，先加入一定體積的 稀溶液，攪拌后再加入一定體積的水。電流表顯示電流由銀電極流向石墨電極。可知，鹽橋中的陽離子進(jìn)入 電極溶液中(3)根據(jù)(2)實驗結(jié)果，可知石墨電極的電極反應(yīng)式為 ，銀電極的電極反應(yīng)式為 。因此，F(xiàn)e3＋氧化性小于 。(4)電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液。如果鹽橋中電解質(zhì)為KNO，反應(yīng)一段時間后，可以觀察到3電流表指針反轉(zhuǎn)，原因是 。19．(11分)?.NaSO用于照相業(yè)定影劑、鞣革時重鉻酸鹽的還原劑等?；卮鹣铝袉栴}：22 3NaSOSO溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)22 3 22 3方程式為 ；NaSO溶液2NaSO溶液22 3稀HSO2 4HO2實驗序號反應(yīng)溫度/℃V/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③20V40.104.00.50V5回答下列問題：該實驗①、②可探究究 對反應(yīng)速率的影響，因此V5

對反應(yīng)速率的影響，因此V3= ；實驗①、③可探。Ⅱ.某化學(xué)興趣小組在一次實驗探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時(2KMnO+5HCO+3HSO=10CO↑+2MnSOKSO+8HO)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖所示，小組成員探究4 2 2 4 2 4 2 4 2 4 21 t~t時間內(nèi)速率變快的主要原因，為此“異?！? 猜想I：此反應(yīng)過程放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快：猜想II：……猜想II可能是： 。II2mL2mL0.1mol/LHCO加入試劑2 2 42mL0.1mol/LHCO1mL0.05mol/LKMnO2 2 441mL0.05mol/LKMnO4 固體實驗現(xiàn)象褪色時間10min褪色時間 10min(““”或結(jié)論II20.(16分)含氮化合物對工業(yè)生產(chǎn)有多種影響，化學(xué)工作者設(shè)計了如下再利用的方案：

為原料合成化肥-尿素[CONH22

]，兩步反應(yīng)的能量變化如圖：①該反應(yīng)在 (填“高溫”“低溫或“任何溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。②已知第二步反應(yīng)決定了生產(chǎn)尿素的快慢，可推測E1

E (填“>”“<”或“=”)。3③該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，下列措施能提高NH3轉(zhuǎn)化率的是 。C．降低反應(yīng)體系的溫度

B．升高反應(yīng)體系的溫度D．縮小容器的體積氨的催化氧化過程可發(fā)生以下兩種反應(yīng)，該過程易受催化劑選擇性影響。I：4NH(g)+5O(g)?4NO(g)+6HO(g)?H<0；3 2 2II：4NH(g)+3O(g)?2N(g)+6HO(g)?H<0；3 2 2 2在容積固定的密閉容器中充入1.5molNH3

和1.55molO2

，一定時間段內(nèi)，在催化劑作用下發(fā)生上述反應(yīng)。生2NO和N的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線如圖。2①當(dāng)溫度處于400℃~840℃時，N2的物質(zhì)的量減少，NO的物質(zhì)的量增加，其原因是 。②840℃時反應(yīng)以反應(yīng)I為主則NH3的轉(zhuǎn)化率為 (保留小數(shù)點后2位下同若520℃

II0

= p

p為以分壓表示的平衡常數(shù))肼(N2H420%~30KOH氣燃料電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式： 。假設(shè)使用肼空氣燃料電池電解精煉銅(已知銅的摩爾質(zhì)量為64g/mol)，陰極質(zhì)量變化為128g，則-空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)況下的空氣 L(假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%)。鄭州外國語學(xué)校2022-2023學(xué)年高三上期調(diào)研2考試答案一、選擇題(每題3分，共48分)1-5BDCBB 6-10DCAAA11-15CDCCD16C二、填空題(除特殊說明外，每空2分，共52分)17.(11分)六(1分) (2)c (3)①42 ②c ④3As2OO稀)+7HHOO④3As23 3 2 3 418.(14分) 500mL容量瓶

硫酸 銀

Fe2＋