初中化學(xué)化學(xué)方程式單元測試題含答案

初中化學(xué)《化學(xué)方程式》單元測試題（時間:60分鐘分值：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1O-16C—12N—14一、選擇題（每小題2分，共30分）.下列說法錯誤的是（D）A.一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律B.鎂在空氣中燃燒，雖然生成氧化鎂的質(zhì)量比鎂大，但這個反應(yīng)也遵循質(zhì)量守恒定律C.氯酸鉀和二氧化錳加熱后試管中殘留物比反應(yīng)物質(zhì)量小，但這個反應(yīng)也是遵循質(zhì)量守恒定律的D.水蒸發(fā)為水蒸氣，質(zhì)量沒有改變，由此可說明化學(xué)變化是遵循質(zhì)量守恒定律的解析：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化，故A、B、C均正確，D錯誤。故選D。.下列化學(xué)方程式書寫正確的是（C）MnO2 點燃A.402====書2O+O2tB.C+O2=====CO2t點燃 點燃C.4P+5O2=====2P2O5D.4Fe+3O2=====2Fe2O3解析：H2O2分解的化學(xué)方程式?jīng)]有配平，A錯誤；C燃燒的反應(yīng)中反應(yīng)物里有O2,生成的CO2后不加氣體符號，B錯誤；Fe在O2中燃燒的生成物是Fe30r不是Fe2O3,D錯誤；只有C正確。故選C。.下列圖像能正確反映其對應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是（A）A.在密閉容器中燃燒一定量的紅磷B.加熱一定量高錳酸鉀固體C.在少量二氧化錳中加入雙氧水D.加熱一定量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物解析：磷元素在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變。故選A。點燃.關(guān)于化學(xué)方程式4P+5O2====2P2O5,四位同學(xué)表達了如圖所示的四種說法，其中錯誤的是（A）AB C D解析：根據(jù)化學(xué)方程式，各物質(zhì)的質(zhì)量比為4X31：［5X（16X2）］：［2X（31X2+16X5）］=31：40：71,故A錯誤。故選A。.科學(xué)研究表明，氨氣在常壓下就可液化為液氨，液氨可用作汽車的清潔燃一定條件料，其燃燒時的主要反應(yīng)為4NH3+3O2=====2X+6H0則X的化學(xué)式為（B）A.NOB.N2C.NO2D.N2O解析：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方一定條件程式：4NH3+3O2=====2X+6H2O,反應(yīng)前氮、氫、氧原子個數(shù)分別為4、12、6,反應(yīng)后的已知生成物中氮、氫、氧原子個數(shù)分別為0、12、6,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，可知2X中含有4個氮原子，則每個X分子由2個氮原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為N2。故選B。.已知反應(yīng)3A+2B===2C+D,A、B兩物質(zhì)恰好反應(yīng)時，質(zhì)量比為3：4,若生成C和D共140g,則反應(yīng)消耗B的質(zhì)量為（B）A.60gB.80gC.90gD.120g解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，由于生成C和D共140g,則反應(yīng)的A和B的質(zhì)量總和也為140g,4又由A、B兩物質(zhì)恰好反應(yīng)時，質(zhì)量比為3：4,故反應(yīng)消耗B的質(zhì)量為140gX7=80g。故選B。點燃.在反應(yīng)2CO+O2====gCO2中，各物質(zhì)間的質(zhì)量比為（B）A.2：1：2B.56：32：88C.28：32：44D.1：1：2解析：化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)間的質(zhì)量比為各物質(zhì)相對分子質(zhì)量與相應(yīng)化學(xué)計量數(shù)乘積的比。在題給反應(yīng)中，各物質(zhì)間的質(zhì)量比為［2X(12+16)］：(16義2)：［2義(12+16義2)］=56：32：88。故選B。.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2X+Y===2Z的敘述，錯誤的是(C)A.Z一定是化合物.在反應(yīng)中X、Y、Z三種物質(zhì)的粒子數(shù)目比為2：1：2C.若X和Y的相對分子質(zhì)量分別為M和N,則Z的相對分子質(zhì)量為(M+N)D.若agX完全反應(yīng)生成bgZ,則同時消耗(b—a)gY解析：X和Y化合生成Z,則Z中含有X和Y中的元素，所以Z一定是化合物，A項正確；在反應(yīng)中X、Y、Z三種物質(zhì)的粒子數(shù)目比就是它們的化學(xué)計量數(shù)之比，B項正確；參加反應(yīng)的X和Y的質(zhì)量之和等于生成Z的質(zhì)量，但X和Y的相對分子質(zhì)量之和不等于Z的相對分子質(zhì)量，C項錯誤、D項正確。故選C。.某純凈物M微熱就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此還不能得出的結(jié)論是(C)A.M不穩(wěn)定 B.M是化合物C.M中含有水 D.M由四種元素組成解析：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，M微熱就能分解，可知M不穩(wěn)定，并且是由四種元素組成的化合物，但M中不含水。故選C。點燃10.R在氧氣中燃燒的反應(yīng)可表示為R+O2——>CO2+H2O,則有關(guān)R的組成描述正確的是(B)A.只含有碳、氫元素一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素一定含有碳、氫、氧元素一定含有碳、氧元素，可能含有氫元素解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后有碳、氫、氧三種元素，反應(yīng)前R中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素。故選B。.某同學(xué)稱取一定量的銅綠，用敞口耐高溫容器盛裝，在空氣中充分加熱，△銅綠受熱分解的化學(xué)方程式為Cu2（OH）2CO3====之CuO+H2O+COj,冷卻后再稱量該容器中固體物質(zhì)的質(zhì)量，結(jié)果是（A）A.質(zhì)量減小 B.質(zhì)量增大C.質(zhì)量不變 D.以上三種情況均有可能解析：由于有氣體生成并逸出，反應(yīng)后固體質(zhì)量減小。故選A。.圖中“?”和“?！狈謩e表示兩種元素的原子，能用該圖表示的化學(xué)反應(yīng)是（A）點燃 高溫A.2CO+Oj====2CO2 B.C+CO2=====2CO點燃 點燃C.H+C1=====2HCl D.2H+O=====2HO解析:從圖中可知：2個“"口”分子和1個“”分子生成2個“分子，且符合“化合物+單質(zhì)一化合物”。故選A。.下列有關(guān)碳在氧氣中燃燒的說法符合質(zhì)量守恒定律的是（B）8g碳和3g氧氣完全化合，可生成11g二氧化碳6g碳和16g氧氣完全化合，可生成22g二氧化碳6g碳和20g氧氣完全化合，可生成26g二氧化碳32g碳和12g氧氣完全化合，可生成44g二氧化碳點燃解析：根據(jù)化學(xué)方程式C+O2=====：O2可得，C和O2剛好完全反應(yīng)的質(zhì)量比為3：8,B中剛好完全反應(yīng)；A、D中碳過量，氧氣不足；C中氧氣過量，碳不足，A、C、D錯。故選B。.下列是小明同學(xué)對化學(xué)反應(yīng)A+3B===2C的理解，其中錯誤的是（D）22C的化學(xué)式為AB3B.若agA2完全反應(yīng)生成bgC,則同時消耗（b—a）gB2C.若mg4和ngB2恰好完全反應(yīng)，則生成（m+n）gCD.若％和B2相對分子質(zhì)量分別為x和y,則C的相對分子質(zhì)量為（x+y）解析：設(shè)C的相對分子質(zhì)量為M,則根據(jù)質(zhì)量守恒定律有：x+3y=2M,故Mx+3x+3y

2。故選D。15.在一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法不正確的是（D）物質(zhì)XYZW反應(yīng)前質(zhì)量/g103900反應(yīng)后質(zhì)量/g3.23待測3.2A.W可能是單質(zhì)Y可能是催化劑C.該反應(yīng)是分解反應(yīng)D.反應(yīng)后Z物質(zhì)的質(zhì)量為86.4g解析：根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量變化可知，X是反應(yīng)物，W是生成物，Y質(zhì)量不變可能是催化劑。X反應(yīng)了6.8g,W生成了3.2g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知Z是生成物，生成了3.6g,所以反應(yīng)后Z的質(zhì)量為93.6g,所以D不正確；該反應(yīng)為分解反應(yīng)；生成的W可能是單質(zhì)。故選D。二、填空題（共36分）（6分）如圖是密閉體系中某反應(yīng)的微觀示意圖，“?”和“。”分別表示不同原子。（1）反應(yīng)后方框內(nèi)應(yīng)再填入1個C（選填序號）微粒。ABCABC點燃點燃2H2+O2=====⑵該反應(yīng)屬于化合（選填“分解”或“化合”）反應(yīng)。⑶寫出符合該微觀示意圖的一個具體反應(yīng)的化學(xué)方程式:2H0(合理的化學(xué)方程式均可)。2解析：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目保持不變，故反應(yīng)后方框內(nèi)應(yīng)再填入1個選項C中的微粒。(2)根據(jù)反應(yīng)前有兩種微粒，反應(yīng)后只有一種微粒，可以確定該反應(yīng)為化合反應(yīng)。(3)聯(lián)系所學(xué)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)寫出符合題意的化學(xué)方程式，答案不唯一，合理均可。(6分)根據(jù)下列文字敘述，書寫化學(xué)方程式。(1)海洛因、鴉片、大麻都是嚴重危害人體健康的毒品，其中大麻的主要成分的化學(xué)式為C21H3002，在空氣中焚燒大麻主要生成C02和另一種氧化物，寫出大麻點燃燃燒的化學(xué)方程式：zjHjz+ssoiy^+soHzO。(2)汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體，在催化劑的作用下，可使CO與NO反應(yīng)，生成綠色植物光合作用所需的一種氣體和空氣中體積分數(shù)最大的一種氣體:催化劑2CO+2NO=====2CO2+N2。(3)為延長白熾燈泡的使用時間，燈泡內(nèi)放有極少量的紅磷以減緩燈絲氧化:高溫4P+5O2=====2PzO5。(8分)(2016?興義市校級月考)(1)漂白液與潔廁靈不能混合使用，二者混合容易產(chǎn)生一種有毒氣體，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaClO+2HCl===NaCl+Xt+HO,則X的化學(xué)式為Cl。2 2(2)金屬鉆(Co)與鐵具有相似的化學(xué)性質(zhì)，鉆可形成化合價為+2和+3的兩種氧化物，其化學(xué)式分別是CoO、CoO。 「3(3)工業(yè)上可用Cl2與NaOH制取漂白液：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。與此類似，可用Cl2與石灰乳［主要成分為Ca(OH)J制漂白粉，試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。解析：(1)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaClO+2HCl===NaCl+X+H2O,反應(yīng)前含有1個鈉原子，3個氯原子，2個氫原子，1個氧原子，反應(yīng)后已知物質(zhì)中含有1個鈉原子，1個氯原子，2個氫原子，1個氧原子，故X中需要含有2個氯原子，故X是Cl2。(2)依據(jù)氧的化合價是一2價和鉆的化合價分別為+2,+3可知，鉆的兩種氧化物化學(xué)式為：CoO,Co?。(3)Cl2與石灰乳［主要成分為Ca(OH)J反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2cl2+2Ca(OH)j==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。(10分)在點燃條件下，A和B反應(yīng)生成C和D。反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖如圖所示。請回答以下問題：(1)1個B分子中含有2個原子。(2)A中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為14：3。(3)四種物質(zhì)中，屬于化合物的是A和D(填圖中字母)。點燃(4)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+3O2===/N2+6H2O。(5)在該反應(yīng)中，生成C和D的質(zhì)量比為14：27(計算結(jié)果用最簡整數(shù)比表示)。(6分)對知識的歸納和整理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法?，F(xiàn)有三個化學(xué)反應(yīng)如下：點燃 點燃 點燃①S+O2=====SO2②2CO+O2=====2CO2③2Mg+O2=====2MgO通過比較可以發(fā)現(xiàn)它們有許多相似之處：其一是都是化合反應(yīng)；其二是產(chǎn)物都是氧化物；上述三個化學(xué)反應(yīng)之間也存在相異之處，其中一個反應(yīng)與眾不同，點燃這個反應(yīng)與其他反應(yīng)的不同之處是2CO+O2==2CO2為化合物與單質(zhì)反應(yīng)，其余兩個反應(yīng)都是單質(zhì)之間反應(yīng)(合理即可)。三、實驗探究題(共20分)(14分)物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時要遵循質(zhì)量守恒定律。甲、乙、丙、丁四組同學(xué)從不同的角度研究了質(zhì)量守恒定律。點燃(1)甲組研究了反應(yīng)：2H2+O2=====2H2O,他們從該反應(yīng)中獲取的信息有：①該反應(yīng)的反應(yīng)物是氫氣和氧氣;②該化學(xué)反應(yīng)的條件是點燃；③該化學(xué)反應(yīng)前后元素種類和原子個數(shù)不變;④反應(yīng)的生成物是水；⑤2個氫氣分子和1氧氣分子化合生成2個水分子。（2）乙、丙兩組同學(xué)分別設(shè)計了如圖所示實驗，圖中試劑混合前后物質(zhì)的總質(zhì)量分別表示為m（前）、m（后）。請根據(jù)圖示回答：①乙組實驗中，m（前）＞m（后），原因是生成的二氧化碳氣體逸出，若所用試劑不變，改進的方法是將燒杯改成密閉容器;②丙組實驗中，m（前）=m（后），乙組同學(xué)認為該實驗不能驗證質(zhì)量守恒定律,原因是質(zhì)量守恒定律研究的是化學(xué)反應(yīng)，而丙組中的物質(zhì)不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。（3）丁組同學(xué)研究了物質(zhì)W的組成。一定條件下，W在密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示，其中，x=52,W的化學(xué)式是CHO。2-6-（6分）在“質(zhì)量守恒定律”的課堂教學(xué)中，老師引導(dǎo)同學(xué)們進行“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”的實驗探究。小明按照右圖所示實驗裝置進行實驗。他在反應(yīng)前后都進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察。①白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡。他得到的結(jié)論是：質(zhì)量不守恒。②待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡。他又得到的結(jié)論是：質(zhì)量守恒。你認為結(jié)論正確的是②（選填“①”或"②”），而導(dǎo)致另一種結(jié)論錯誤的原因是白磷燃燒放出熱量，裝置內(nèi)氣體體積受熱膨脹，氣球鼓脹，所受浮力增大，左盤所受壓力減小，使得天平不平衡。四、計算題（共14分）過氧化氫不穩(wěn)定，會自然分解，久置的過氧化氫溶液，其過氧化氫的質(zhì)量會變小。某興趣小組為測定實驗室中一