初中化學知識點下冊

初中化學下冊知識總結（化學規(guī)律）1、金屬活動性順序：金屬活動性順序由強至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金①金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應速率越快②排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應；③排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。④混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反應的順序是“先遠”“后近”注意：*單質鐵在置換反應中總是變?yōu)?2價的亞鐵2、金屬+酸f鹽+H2t中：①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序： Al>Mg>Fe>Zn②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。3、干冰不是冰是固態(tài)二氧化碳；水銀不是銀是汞；鉛筆不是鉛是石墨純堿不是堿是鹽（碳酸鈉）；塑鋼不是鋼是塑料。4、物質的檢驗⑴酸（H+）檢驗。方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明H+的存在。方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH,如果pH小于7,則證明H+的存在。⑵堿（OH-）的檢驗。方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍，則證明OH-的存在。方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，則證明OH-的存在。方法3將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH,如果pH大于7,則證明OH-的存在。（3）CO32-或HCO3-的檢驗。將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測物的試管中，如果有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測物中CO32-或hco3-的存在。（4）銨鹽（NH4+）：用濃NaOH溶液（微熱）產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。5、金屬+鹽溶液f新金屬+新鹽：①金屬的相對原子質量〉新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。②金屬的相對原子質量〈新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變輕，金屬變重。③在金屬+酸f鹽+HJ反應后，溶液質量變重，金屬變輕。6、物質燃燒時的影響因素：①氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。②氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。③氧氣的濃度不同，反應程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。④物質的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。7、影響物質溶解的因素：①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質溶解的速度。②升溫。溫度升高可以加快物質溶解的速度。③溶劑。選用的溶劑不同物質的溶解性也不同。8、初中化學實驗中的“先”與“后”①使用托盤天平使用托盤天平時，首先要調節(jié)平衡。調節(jié)平衡時，先把游碼移到零刻度，然后轉動平衡螺母到達平衡。②加熱使用試管或燒瓶給藥品加熱時，先預熱，然后集中加熱。③制取氣體制取氣體時，必須先檢查裝置的氣密性，然后裝藥品。④固體和液體的混合固體液體相互混合或反應時，要先加入固體，然后加入液體。⑤試驗可燃性氣體在試驗氫氣等的可燃性時，要先檢驗氫氣等氣體的純度，然后試驗其可燃性等性質。⑥氧化還原反應用還原性的氣體(如h2、co)還原氧化銅等固體物質時，一般需要加熱。實驗時，要先通一會兒氣體，然后再加熱。實驗完畢，繼續(xù)通氫氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然后再移去導氣管。⑦稀釋濃硫酸稀釋濃硫酸時，先往燒杯里加入蒸餾水，然后沿燒杯壁慢慢注入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后裝瓶。⑧分離混合物用重結晶的方法分離食鹽和硝酸鉀的混合物，當食鹽占相當多量時，可以先加熱蒸發(fā)飽和溶液，析出食鹽晶體，過濾，然后再冷卻母液析出硝酸鉀晶體；當硝酸鉀占相當多量時，可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過濾，然后再蒸發(fā)母液，析出食鹽晶體。⑨中和滴定在做中和滴定的實驗時，待測溶液一般選用堿溶液，應先向待測溶液中加入酚酞試劑，使之顯紅色，然后逐滴加入酸溶液，攪拌，直至紅色恰好退去。⑩除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時，應把混合氣體先通過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，然后接著通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。(11)檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣在檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣時，應把混合氣體先通過盛有無水硫酸銅的干燥管，然后再通過盛有石灰水的洗氣瓶。?金屬和鹽溶液的置換反應混合溶液與一種金屬發(fā)生置換反應的順序是“先遠”“后近”；金屬混合物與一種鹽溶液發(fā)生置換反應的順序也是“先遠”“后近”。9、反應中的一些規(guī)律：①跟鹽酸反應產(chǎn)生能澄清石灰水變渾濁的氣體的一定是co32-(也可能為hco3-離子，但一般不予以考慮)?凡碳酸鹽與酸都能反應產(chǎn)生CO2氣體②跟堿反應能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體(nh3)的，一定為NH4+(即為銨鹽)。?溶于水顯堿性的氣體只有nh3(nh3+h2o=nh3?h2o)③可溶性的碳酸鹽加熱不能分解，只有不溶性碳酸鹽受熱才能分解。CaCO3=CaO+CO2t酸式碳酸鹽也不穩(wěn)定，受熱易分解：2NaHCO3=Na2cO3+H2O+CO2t10、溶液(1)定義：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。(2)溶液的組成：溶質、溶劑。在溶液中，溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量(3)特征：溶液是均一性、穩(wěn)定性。(4)飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉化升高溫度或加入溶劑 -一般規(guī)律：飽和溶液降低溫度或蒸發(fā)溶劑或加入溶質不飽和溶液(5)溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應用溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。影響固體溶解度大小的因素：①溶質、溶劑本身的性質。同一溫度下溶質、溶劑不同，溶解度不同。②溫度。大多數(shù)固態(tài)物質的溶解度隨溫度的升高而增大;少數(shù)物質(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很??；也有極少數(shù)物質(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而減小。影響氣體溶解度的因素：①溫度：溫度越高，氣體溶解度越??；②壓強：壓強越大，氣體溶解度越大。11、鐵的化學性質發(fā)生的現(xiàn)象結論鐵與非金屬單質(氧氣)的反應(1)常溫下，干燥的空氣中，4器表面尢變化。牛(1)常溫下十燥的空氣中鐵較穩(wěn)定。(2)常溫下，潮濕空氣中，鐵5面出現(xiàn)紅棕色物質。曼(2)常溫下鐵在潮濕空氣中與氧氣反而生銹。(3)細鐵絲在氧氣中燃燒，火1四射，生成黑色固體放出大量的熱。1(3)3Fe+2O2電燃Feg鐵與化合物的反應酸稀HCl鐵釘上出現(xiàn)氣泡試管中液體的顏色由無色逐漸變?yōu)闇\綠色。i Fe+2HCl=FeCl+Ht 2 2 稀HSO 2 4Fe+H2sO4(稀)HFeSQ+H2t鹽鹽CuSO4溶液鐵上出現(xiàn)紅色物質，溶液顏色變淡。Fe+CuSQ=FeSQ+Cu應12、酸、堿、鹽的性質

名稱濃鹽酸濃硫酸濃硝酸化學式HClH2SO4HNO3色態(tài)味無色透明、有刺激性氣味液體（工業(yè)鹽酸略帶黃色）無色透明、粘稠、油狀液體，無刺激氣味無色透明，有刺激性氣味液體溶解性易溶易溶于水，強烈放熱易溶沸點、揮發(fā)性沸點低，易揮發(fā)（白霧）敞口放置質量、濃度均減小高沸點，不易揮發(fā)沸點低，易揮發(fā)（白霧）敞口放置質量、濃度均減小吸水性無用作干燥劑，敞口放置質量增加、濃度減小無脫水性無能使紙張、木材碳化無穩(wěn)定性穩(wěn)定性酸，受熱或見光難分解穩(wěn)定性酸，受熱或見光難分解見光或受熱易分解強氧化性與氫前金屬反應，放出氫氣能與許多金屬發(fā)生反應，但不生成氫氣稀鹽酸、硫酸、硝酸化學性質比較名稱稀鹽酸HCl稀硫酸HSO2 4稀硝酸HNO3相對分子質量36.59863電離方程式HCl=H++Cl-H2sO4=2H++SOj-HNO3=H++NO3-與指示劑作用紫色石蕊試液f變紅，無色酚酞試液一不變色與金屬反應Zn+2HCl=ZnCl2+H2tZn+H2sO,(稀)=ZnSOjH2t能發(fā)生反應，但不生成H2，生成H2O與金屬氧化物反應Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2so4=Fe2(SO4)3+3H2OZnO+2HNO=3Zn(NO3)2+H2O與堿反應Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2sOjCuSO+HO4 2Mg(OH)2+2HNOjMg(NO3)2+H2O與鹽反應HCl+AgNO=3AgCl1(白色)+HNO3BaCl2+H2sOjBaSOj(白色)+2HClNaCO+2HNO=2 3 32NaNO3+H2O+CO2t常用鑒AgNO3溶液和稀BaCl2或Ba(NO3)2或能與碳酸鹽反應生成

別方法HNO3,生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；能與碳酸鹽反應生成CO2Ba（OH）2溶液和稀HNO3,生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；能與碳酸鹽反應生成CO2CO2用途化工產(chǎn)品，除銹，制藥化工產(chǎn)品，化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、除銹、精煉石油化工產(chǎn)品，化肥、染料、火藥、酸的通性：①使紫色石蕊變紅，無色酚酞不變色。活潑金屬十酸f鹽+HJ。（屬于置換反應）金屬氧化物+酸f鹽+水。（屬于復分解反應）金屬氫氧化物（堿）+酸f鹽+水。（屬于復分解反應）⑤鹽十酸f新鹽+新酸。（屬于復分解反應）兩種常見的堿的性質。名稱氫氧化鈉氫氧化鈣俗稱火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰（溶液為石灰水）化學式NaOHCa(OH)2相對分子質量4074電離方程式NaOH===Na++OH-Ca(OH)2===Ca2++2OH-物理性等質色態(tài)白色固體白色粉末狀固體吸濕性有強吸濕性，在空氣中吸收水分，潮解無吸濕性（CaO有吸濕性）溶解性極易溶于水，強烈放熱微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小腐蝕性有強腐蝕性有強腐蝕性化學性質使指示劑變色①使紫色石蕊試液變藍②使無色酚酞試液變紅③使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍①使紫色石蕊試液變藍②使無色酚酞試液變紅③使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍跟酸性氧化物反應2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2sOyCa(OH)2+CO2=CaCOj+H2OCa(OH)2+SO2=CaSOj+H2O

跟酸發(fā)生中和反應NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2sO4=Na2sO4+2H2O3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O3Ca(OH)2+2H3Po4=Ca3(PO4)2；+6H2O跟某些鹽反應2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2；(藍色)3NaOH+FeCl=3NaCl+3Fe(OH)3；(紅褐色)Ca(OH)2+Na2co3=CaCOj+2NaOHCa(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2；(白色)用途化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)建筑業(yè)，制三合土，抹墻，農(nóng)業(yè)上改良酸性土壤，配制波爾多液、石硫合劑，工業(yè)上制取NaOH、漂白粉制取Ca(OH)2+Na2co3=CaCOj+2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2堿的通性（1）與指示劑作用，堿溶液使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅（僅限于可溶性堿）。（2）堿+酸性氧化物一鹽十水（該反應不屬于復分解反應）（3）堿+酸一鹽+水（中和反應，屬于復分解反應）（4）堿+鹽一新堿+新鹽（要求兩種反應物均可溶，生產(chǎn)物中有沉淀或氣體才能發(fā)生，屬于復分解反應）三種常見的鹽氯化鈉（NaCl）碳酸鈉（NaCO）硫酸銅（CuSO）結晶水合物 2——3 Na2cOj10H2O 4 CuSO4?5H2O俗稱食鹽純堿結晶水合物俗稱膽磯、藍磯分布海水、鹽湖、鹽井、鹽礦鹽湖或堿性土壤里，天然堿（俗稱口堿）物理性質白色固體，易溶于水，粗鹽中因含MgCl2、CaCl2而易潮解白色固體，易溶于水（水溶液顯堿性），其結晶水合物易失去水而風化CuSO4為白色固體，易溶，水溶液為藍色，CuSO4?5H2O為藍色晶體，易溶，加熱失去結晶水，由藍變白。用途化工原料，可制取鈉、氯氣、NaOH和純堿，調味、腌漬食品等化工產(chǎn)品，用于洗滌劑、造紙、紡織及制玻璃等工業(yè)精煉銅、電鍍、配制農(nóng)藥波爾多液2.金屬和非金屬單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉化

鹽和金屬二鹽(無氧酸鹽)(2)+由O-H2O(3)⑺(8)鹽(含氧酸鹽)(鹽和金屬二鹽(無氧酸鹽)(2)+由O-H2O(3)⑺(8)鹽(含氧酸鹽)(15)-鹽和氫氣_S-(12) ⑸+&。-H2O(6)鹽和水「酸和鹽 +堿.常見物質的溶解性常見酸中除硅酸(H2siO3)外均可溶；常見堿中除NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3-H2O可溶，Ca(OH)2微溶外其余均為難溶堿。其中Cu(OH)2為藍色沉淀，F(xiàn)e(OH)3為紅褐色沉淀，其余均為白色沉淀；常見的鹽的溶解性規(guī)律是：鉀、鈉、銨、硝溶；鹽酸銀不溶；硫酸鋇不溶硫酸鈣、硫酸銀微溶；碳酸鉀、鈉、銨能溶；碳酸鎂微溶。.金屬活動順序表的應用金屬活動順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性由強到弱金屬活動順序表的應用主要是在置換反應中的應用。(1)金屬+酸一鹽+氫氣(2)金屬+鹽一另一種鹽+另一種金屬.復分解反應發(fā)生的條件：生成物起碼具備下列三個條件之一：①有沉淀析出；②有氣體放出；③有水生成。13、常見物質的名稱、化學式、俗稱及主要物理性質

名稱化學式俗稱主要物理性質硫S硫磺黃色固體，不溶于水；易溶于有機溶劑。二氧化碳CO2固體俗稱干冰無色氣體、能溶于水、密度比空氣大，固體干冰易升華。一氧化碳CO煤氣無色、無味氣體、難溶于水，密度比空氣略小，有毒性。甲烷CH4沼氣、坑氣無色、無味氣體，極難溶于水，密度小于空氣。乙醇C2H50H酒精無色透明，具有特殊氣味的易揮發(fā)的液體，可與水任意互溶。乙酸CHCOOH3醋酸、冰醋酸無色有刺激性酸味的液體，易溶于水，固體稱冰醋酸。氧化鈣CaO生石灰白色固體，易吸水，有腐蝕性。氧化鐵FeO鐵銹、赤鐵礦紅色固體，不溶于水。四氧化三鐵 2-3 FeO磁鐵礦黑色固體，不溶于水。氫氧化鈉 3-^ NaOH火堿、燒堿、苛性鈉白色固體，極易溶于水，易潮解，有強腐蝕性。氫氧化鈣Ca(OH)2熟石灰、消石灰、石灰水白色粉末狀固體，微溶于水，有腐蝕性。碳酸鈉NaCO23純堿、口堿、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水且吸濕結塊。碳酸鈉晶體NaCO-10HO無色晶體，易失水風化。碳酸氫鈉 2——3 2 NaHCO3小蘇打白色晶體，易溶于水，但溶解度比Na2coJ、。氯化鈉NaCl食鹽碳酸鈣CaCO3石灰石、大理石白色固體，不溶于水。硫酸銅CuSO4白色粉末狀固體，溶于水，其水溶液為藍色。硫酸銅晶體CuSO45H2O藍磯、膽磯藍色晶體。高鎰酸鉀KMnO4灰鎰氧紫色有光澤晶體，溶于水，其水溶液為紫色。

堿式碳酸銅Cu2(OH*CO3銅綠綠色粉末狀固體，不溶于水。氯化銀AgCl新制得為白色凝乳狀沉淀，不溶于稀硝酸。硫酸鋇BaSO4天然產(chǎn)稱重晶石白色固體，不溶于水，不溶于稀硝酸。氫氧化鐵Fe(OH)3新制得為紅褐色沉淀。氫氧化銅Cu(OH)2新制得為藍色沉淀。2.幾種常見藥品的存放藥品性質保存方法白磷著火點低，易自燃，不跟水反應放入冷水中濃硫酸易吸收空氣中的水分（吸水性）放入玻璃瓶內，瓶塞要嚴濃鹽酸易揮發(fā)放入玻璃瓶內，瓶塞要嚴濃硝酸易揮發(fā)放入玻璃瓶內，瓶塞要嚴氧化鈣易吸水，易與空氣中二氧化碳反應而變質密封于干燥試劑瓶中固體氫氧化鈉易潮解，易與空氣中二氧化碳反應而變質密封于干燥試劑瓶中堿溶液的玻璃瓶應用橡膠塞密封。3.物質的檢驗（1）常見氣體的檢驗物質檢驗的方法、步驟現(xiàn)象化學反應原理備注氧氣(O2)帶火星的木條伸入瓶中木條復燃點燃C+O^^CO2 2氫氣(H2)⑴點燃⑵火焰上方罩一冷而干燥的燒杯。⑴產(chǎn)生淡藍色火焰。⑵燒杯壁上有水霧或水珠生成。點燃2H2+O2^燃2H2O不純時有爆鳴聲二氧化碳（CO2）⑴燃著的木條伸入集氣瓶⑵加入澄清石灰水⑴木條熄滅；⑵石灰水變渾濁。Ca(OH)2+CO2==CaCO31+H2O

一氧化碳(。。)⑴點燃；⑵火焰上方罩一干燥燒杯；⑶燒杯中注入澄清石灰水。⑴產(chǎn)生藍色火焰；⑵燒杯壁無水珠；⑶石灰水變渾濁。點燃2CO+O2^^CO2Ca(OH)2+CO2==CaCO31+H20不純時有爆鳴聲甲烷(CH4)⑴點燃；⑵火焰上方罩一干燥燒杯；⑶燒杯中注入澄清石灰水。⑴產(chǎn)生明亮的藍色火焰；⑵燒杯壁有水珠；⑶石灰水變渾濁。CH+20-點燃C0+2H04 2 2 2Ca(0H)2+C02==CaC031+H20不純時有爆鳴聲氯化氫(HCl)⑴有刺激性氣味⑵用潤濕的藍色石蕊試紙⑶在空氣中有白霧⑷通入AgNO3溶液中⑵使藍色石蕊試紙變紅。⑷AgNO2液產(chǎn)生白色沉淀。HC1=H++C1-AgN03+HC1=AgC1；+HN03氨氣(NH3)⑴有特殊刺激性氣味；⑵利用濕潤的紅色石蕊試紙。⑴有氨臭味；⑵濕潤石蕊試紙由紅色變藍色。NHHO基3 2NH3T+H2ONHjH2O二NH++OH-4氮氣(N2)⑴燃著木條伸入集氣瓶；⑵加入澄清石灰水⑴木條熄滅；⑵石灰水依然澄清。(2)幾種重要物質的檢驗物質所用試劑檢驗的方法、步驟現(xiàn)象化學反應實例

酸(H+)⑴紫色石蕊試液取少量酸于試管并加入幾滴石蕊試液。石蕊試