初中化學人教版九年級下冊第九單元溶液單元復習 優(yōu)質(zhì)課獎

新人教版九年級下冊《第9單元溶液》2017年單元測試卷一、選擇題1．天熱的時候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放進冰箱的冷藏室，過一段時間后發(fā)現(xiàn)杯底出現(xiàn)了部分蔗糖晶體．對于這一現(xiàn)象的認識不正確的是（）A．未放入冰箱前的糖水一定是飽和溶液B．降低溫度可從糖水中獲得蔗糖晶體C．放入冰箱前糖水中蔗糖的質(zhì)量分數(shù)比放入冰箱后大D．溫度降低后蔗糖的溶解度隨之變小2．小明在做家庭小實驗時，把下列物質(zhì)分別放入適量水中并充分攪拌，其中不能得到溶液的是（）A．面粉 B．純堿 C．食鹽 D．白酒3．如圖是X、Y兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中錯誤的是（）A．X、Y兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大B．X物質(zhì)的溶解度大于Y物質(zhì)的溶解度C．降低溫度可使接近飽和的X溶液變?yōu)轱柡腿芤篋．t℃時，X物質(zhì)的溶解度等于Y物質(zhì)的溶解度4．將下列物質(zhì)分別放入水中，能形成溶液的是（）A．花生油 B．泥土 C．汽油 D．蔗糖5．將家庭生活中的四種調(diào)味品分別取少量放入水中，不能形成溶液的是（）A．蔗糖 B．白醋 C．味精 D．花生油6．分類是化學學習、研究的重要方法．下列物質(zhì)中屬于混合物的是（）A．氯酸鉀 B．石灰水 C．二氧化碳 D．氫氧化鈉7．溶液是自然界中常見的物質(zhì)．下列有關溶液的說法正確的是（）A．溶液一定是均一、穩(wěn)定、無色、透明的液體B．溶液蒸干后，均能得到固體溶質(zhì)C．某物質(zhì)的飽和溶液就是不能再溶解任何物質(zhì)的溶液D．物質(zhì)在溶解時，常常會使溶液的溫度發(fā)生改變8．判斷某瓶KNO3溶液是否飽和的正確做法是（）A．取樣，加入少量KCl固體，觀察能否繼續(xù)溶解B．取樣，加入少量KNO3固體，觀察能否繼續(xù)溶解C．取樣，使其溫度升高，觀察是否有晶體析出D．取樣，使其溫度降低，觀察是否有晶體析出9．下列說法正確的是（）A．溶液都是均一、穩(wěn)定的無色的液體B．飽和溶液一定比不飽和溶液C．配制溶液時玻璃棒攪拌能增大固體物質(zhì)的溶解度D．一定溫度下，判定某溶液是否飽和的方法是加入該溶質(zhì)看溶質(zhì)是否繼續(xù)溶10．在CuO和Fe的混合物中，加入一定量的稀H2SO4并微熱．當反應停止后，濾出不溶物，再向濾液中放入一粗鐵絲，片刻后取出鐵絲，發(fā)現(xiàn)粗鐵絲無任何變化．據(jù)此，你認為下列結(jié)論正確的是（提CuO+H2SO4═CuSO4+H2O）（）A．不溶物一定是銅B．不溶物中一定含有銅，也可能含有鐵C．濾液中一定含有H2SO4，也可能含有CuSO4D．濾液中一定含有FeSO4，也可能含有CuSO4和H2SO411．質(zhì)量相同的下列金屬，分別加入到足量的稀鹽酸中充分反應，放出氫氣最多的是（）A．Mg B．Al C．Cu D．Zn12．將X、Y、Z三種金屬，如果把X、Y和Z分別投入到稀鹽酸中，只有Y溶解并產(chǎn)生氣泡，X、Z不反應；如果把X和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在X表面有銀析出，而Z沒有變化．則X、Y、Z的金屬活動性順序為（）A．Y＞X＞Z B．X＞Y＞Z C．Z＞Y＞X D．X＞Z＞Y13．下列分析判斷正確的是（）A．酸能夠使紫色石蕊溶液變紅，二氧化碳能使紫色石蕊溶液變紅色，所以二氧化碳是酸B．鐵、銅都是金屬單質(zhì)，都能夠置換出鹽酸、稀硫酸中的氫C．氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物D．點燃的木條伸入某無色氣體中會熄滅，證明該無色氣體一定是二氧化碳14．小明設計實驗探究鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序．他設計了四個實驗方案，分別選擇的試劑是：①銅、銀、硫酸亞鐵溶液；②鐵、銀、硫酸銅溶液；③銀、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液；④銅、硫酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液．上述四個方案所選試劑正確的是（）A．②④ B．①②③ C．①②③④ D．②③15．若金屬錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應不能發(fā)生的是（）【提示：MnSO4溶于水】A．Mn+2HCl=MnCl2+H2↑ B．Fe+MnSO4=FeSO4+MnC．2Al+3MnSO4=Al2（SO4）3+3Mn D．Mg+MnSO4=MgSO4+Mn16．生鐵和足量的稀鹽酸充分反應后，總會有一些殘渣剩余，殘渣的成分主要是（）A．鐵 B．氯化鐵 C．氯化亞鐵 D．碳二、解答題17．用化學符號或者化學式填寫：（1）食鹽水中的溶質(zhì)（2）胃酸的主要成分（3）醫(yī)療上常用它來配制生理鹽水，日常生活中又可用來調(diào)味，它是．18．化學發(fā)展對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)起著重要作用．（1）鉀肥能提高農(nóng)作物抗倒伏、抗病蟲害的能力．下列化肥中屬于鉀肥的是（填序號）．①碳酸氫銨（NH4HCO3）②硫酸鉀（K2SO4）③磷礦粉【Ca3（PO4）2】④硝酸銨（NH4NO3）（2）在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常用質(zhì)量分數(shù)為15%～20%的氯化鈉溶液來選種．要配制200Kg質(zhì)量分數(shù)16%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量是Kg，水的質(zhì)量Kg．19．如圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．（1）從圖中你能獲得的信息是（答出兩條即可）；．（2）40℃時，a物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是．20．如圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請回答：（1）t1℃時，甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度大小關系為甲乙（填“＞”“＜（2）t1℃時，把50g甲物質(zhì)放入100g水中，充分攪拌，所得溶液是溶液（填“飽和”或“不飽和”），將溫度升高到t2℃時，該溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是（3）t2℃時，有一接近飽和的甲溶液，可采用21．A、B、C三個燒杯中盛有相同質(zhì)量的水（其中A、C燒杯中水溫為10℃，B燒杯中水溫為30℃，不考慮溶解過程中溫度的變化），分別加入甲、乙兩物質(zhì)各10g，充分溶解后所得現(xiàn)象如圖1所示，試回答：（1）你認為燒杯中的溶液可能是不飽和溶液．（2）如圖2是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖，按圖分析，10℃時A、C燒杯中未溶解的溶質(zhì)質(zhì)量關系是（填“相等”或“不相等”）．其它條件不變，將C燒杯中的溫度升到30℃時，C燒杯中的溶液是（填“飽和”或“不飽和”）溶液．（3）若將A燒杯中的溶質(zhì)全部溶解，可采用的方法有：①；②．22．已知氯化鈉、碳酸鈉在不同溫度時的溶解度如表：溫度/℃010203040溶解度/g氯化鈉353637碳酸鈉6101850（1）依據(jù)上如表，繪制了氯化鈉和碳酸鈉的溶解度曲線（如圖），圖中能表示碳酸鈉溶解度曲線的是（填“A”或“B”）；（2）圖中兩溶解度曲線相交于M點，此點表示的意義是；（3）40℃時，把50gA物質(zhì)放入100g水中，充分攪拌，所得溶液是溶液（填“飽和”或“不飽和”）；（4）生活在鹽湖（湖水中有溶解較多的氯化鈉和碳酸鈉）附近的人們習慣“夏天曬鹽（NaCl），冬天撈堿（Na2CO3）”．請你答出“冬天撈堿”的道理．（5）寫出下列溶液中溶質(zhì)的化學式：①澄清石灰水②%的食鹽水溶液（俗稱生理鹽水）③白酒④稀鹽酸⑤硫酸銅溶液⑥醫(yī)療消毒用高錳酸鉀溶液．23．如圖為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線（1）在t1℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是（2）在t2℃時，把40g的乙物質(zhì)加入到100g的水中，充分攪拌后所得乙溶液為（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”），其溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為（結(jié)果化簡到最簡整數(shù)比）；此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（3）將t1℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液均升溫到t2℃，此時溶液仍為飽和溶液的是24．如圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請回答：（1）t2℃時，A、B溶解度的大小關系為A（2）t3℃時，把固體A、B各45g分別放入100g水中，充分溶解后可得到飽和溶液的是，A溶液質(zhì)量為B液質(zhì)量為將它們分別降溫到t2℃，此時兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系為A（3）A溶液中混有少量B溶液時，可用法提純A．25．如圖為甲、乙、丙三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)溶解度曲線，據(jù)圖回答：①圖中物質(zhì)的溶解度曲線與氣體物質(zhì)溶解度曲線受溫度影響變化相似．②t1℃時，125g甲物質(zhì)的飽和溶液中，含甲物質(zhì)③t3℃時，取等質(zhì)量甲、乙、丙三種物質(zhì)分別配制成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量最小的是④現(xiàn)有甲、乙、丙三種物質(zhì)的濃溶液，可用海水曬鹽原理進行結(jié)晶提純的是物質(zhì)．26．如圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答下列問題：（1）t1℃時，向兩只盛有100g水的燒杯中，分別加入A、B兩種物質(zhì)至不能溶解為止，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較大的是（2）將t2℃的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液各200g，降溫至t1℃，析出晶體的質(zhì)量關系是A（3）將t2℃的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t3℃，欲使它們?nèi)詾轱柡腿芤?，可采取的方法?7．實驗室配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉質(zhì)量為，水的質(zhì)量．28．化學實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸，但在實驗中常需要較稀的硫酸．要把100g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？29．相等質(zhì)量的金屬Zn、Fe分別與足量的稀鹽酸反應生成氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成比，因為Zn﹣65，F(xiàn)e﹣56所以它們生成氫氣質(zhì)量由多到少的順序是如圖所示甲表示乙表示（填鋅或鐵）30．配制波爾多液（硫酸銅溶液）為什么不能用鐵桶盛放原因是（寫化學方程式）．31．市場上出售的補血麥片中常含有微量鐵粉，它與胃液中的鹽酸反應后，起到補血的作用，反應化學方程式．32．向含有AgNO3、Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，待充分反應后過濾，向得到的濾渣中加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣體產(chǎn)生，請回答：（1）濾渣中的物質(zhì)有，濾液中的溶質(zhì)；（2）請寫出鐵粉與硝酸銀溶液反應的化學方程式．33．在實驗室里探究鐵，銅的金屬活動性順序，除鐵、銅外，還需要一種試劑，你選擇的試劑是，寫出有關反應的化學方程式．34．生鐵和鋼在組成上的主要區(qū)別是不同；在研究“鐵生銹的條件”實驗中得出，鐵生銹實際上是鐵與空氣中、水蒸氣等發(fā)生化學反應的結(jié)果；鐵制品生銹后可使用稀鹽酸將其表面的鐵銹除去，該反應的化學方程式是．35．相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量的稀鹽酸在室溫下發(fā)生反應（M、N在生成物中的化合價為均為+2價），生成H2的質(zhì)量m和反應時間t的關系如圖所示．金屬活動順序是M比N（填“強”或“弱”）；相對原的相對原子質(zhì)量是M比N的（填“大”或“小”）．36．已知，A、B、C、D四種物質(zhì)之間存在以下轉(zhuǎn)化關系．其中C是單質(zhì)，D是相對分子質(zhì)量最小的氧化物．試回答（1）寫出A、C、D三種物質(zhì)的化學式：A、C、D．淺綠色溶液B中溶質(zhì)的化學式．（2）寫出C→D的化學方程式．37．小明為探究Cu、Al、Ag的金屬活動性順序，做了如下兩個實驗．請分析實驗，完成填空．（1）試管①中觀察到的現(xiàn)象是：鋁絲表面附著一層固體，溶液顏色變淺．（2）試管②中發(fā)生了化學反應，現(xiàn)象明顯，該反應的化學方程式是．（3）通過實驗探究，Cu、Al、Ag三種金屬活動性由強到弱的順序是．38．汽車配件廠新購進了一批黃銅（銅鋅合金）．為了測定這批黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)，化驗人員將取來的樣品先加工成粉末，然后利用該粉末與稀硫酸在燒杯內(nèi)發(fā)生反應．在所進行的三次實驗中，只有一次所取用的稀硫酸與黃銅樣品是恰好完全反應的．有關實驗數(shù)據(jù)記錄如下：實驗次數(shù)123所取黃銅樣品的質(zhì)量（g）加入稀硫酸的質(zhì)量（g）反應后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量（g）請分析實驗數(shù)據(jù)，完成下列問題：（1）黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應時兩種物質(zhì)的質(zhì)量之比為，該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為．（2）計算黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應后所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果精確到%）39．黃銅是銅和鋅的合金（Cu﹣Zn）為了測定黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)將80g稀硫酸平均分成4份，分別與一定質(zhì)量分數(shù)的黃銅樣品進行實驗，每次充分反應后，測定生成氫氣的質(zhì)量數(shù)據(jù)如表實驗次數(shù)一二三四黃銅樣品質(zhì)量1234生成氫氣質(zhì)量M（1）從第幾次實驗開始黃銅樣品有剩余？（2）M值（3）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)？Zn﹣65H﹣1．40．某課外活動小組為測定銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取Cu、Fe合金樣品20g，將80g稀鹽酸平均分成4份，分4次逐漸加入到樣品中，充分反應后測得剩余固體質(zhì)量如表：次數(shù)1234加入稀硫酸質(zhì)量/g20202020剩余固體質(zhì)量/gM計算：（1）哪幾次稀硫酸有剩余？（2）M的值（3）銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為（4）稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？Cu﹣64Fe﹣56H﹣1S﹣32O﹣16．

新人教版九年級下冊《第9單元溶液》2017年單元測試卷參考答案與試題解析一、選擇題1．天熱的時候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放進冰箱的冷藏室，過一段時間后發(fā)現(xiàn)杯底出現(xiàn)了部分蔗糖晶體．對于這一現(xiàn)象的認識不正確的是（）A．未放入冰箱前的糖水一定是飽和溶液B．降低溫度可從糖水中獲得蔗糖晶體C．放入冰箱前糖水中蔗糖的質(zhì)量分數(shù)比放入冰箱后大D．溫度降低后蔗糖的溶解度隨之變小【考點】飽和溶液和不飽和溶液；固體溶解度的影響因素；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系．【專題】閱讀理解類簡答題．【分析】半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放進冰箱的冷藏室，實際上是溫度降低的過程，因蔗糖的溶解度隨溫度降低而減低，故當溫度降到溶液達到飽和時，再降溫會有蔗糖析出，利用這些知識分析即可解答．【解答】解：A、半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放進冰箱的冷藏室，實際上是溫度降低的過程，因蔗糖的溶解度隨溫度降低而減低，故當溫度降到溶液飽和時再降溫就會有蔗糖析出，這與原溶液是否飽和無關，故A說法錯誤B、由A知溶液溫度降到飽和后再降溫就會析出晶體，故B說法正確C、在認為水分幾乎無變化的基礎上時溶質(zhì)減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會隨之變小，故C說法正確D、溶液降溫會析出晶體，這說明溶解度隨溫度變小而變小，故D說法正確故選A【點評】此題涉及到飽和溶液遇不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的知識，能讓學生對溶液知識的理解更進一步．2．小明在做家庭小實驗時，把下列物質(zhì)分別放入適量水中并充分攪拌，其中不能得到溶液的是（）A．面粉 B．純堿 C．食鹽 D．白酒【考點】懸濁液、乳濁液的概念及其與溶液的區(qū)別．【專題】分析比較法．【分析】A、根據(jù)面粉在水中的溶解性，以及溶液的定義和特征判斷．B、根據(jù)碳酸鈉在水中的溶解性，以及溶液的定義和特征判斷．C、根據(jù)氯化鈉在水中的溶解性，以及溶液的定義和特征判斷．D、根據(jù)酒精在水中的溶解性，以及溶液的定義和特征判斷．【解答】解：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和穩(wěn)定性；只有被分散的物質(zhì)在另一種物質(zhì)中是可溶的，二者混合后才會形成溶液．A、面粉不能溶于水，把面粉放入水中充分攪拌只能形成懸濁液，所以錯誤．B、碳酸鈉能溶解到水中，形成均一、穩(wěn)定的混合物，即溶液，所以正確．C、氯化鈉能溶解到水中，形成均一、穩(wěn)定的混合物，即溶液，所以正確．D、酒精能溶解到水中，形成均一、穩(wěn)定的混合物，即溶液，所以正確．故選A．【點評】該題主要考查溶液的形成，在判斷物質(zhì)混合后是否能形成溶液時，可以結(jié)合生活經(jīng)驗，根據(jù)物質(zhì)的溶解性、溶液的定義和特征進行判斷，其中了解物質(zhì)的溶解性是解題的關鍵．3．如圖是X、Y兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中錯誤的是（）A．X、Y兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大B．X物質(zhì)的溶解度大于Y物質(zhì)的溶解度C．降低溫度可使接近飽和的X溶液變?yōu)轱柡腿芤篋．t℃時，X物質(zhì)的溶解度等于Y物質(zhì)的溶解度【考點】固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；固體溶解度的影響因素．【專題】圖表分析，尋找有效數(shù)據(jù)．【分析】根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以：比較X、Y物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷溫度的改變?nèi)芤菏欠衲軌蜻_到飽和．【解答】解：A、由圖可知，X、Y兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大，故A正確；B、由于固體物質(zhì)的溶解度會隨溫度的變化而變化，從圖中可以看出，只有在高于t℃時，X的溶解度大于Y的溶解度，故B錯誤；C、X的溶解度隨著溫度的降低而減小，故降低溫度可使接近飽和的X溶液變?yōu)轱柡腿芤海瓺、t℃時，X物質(zhì)的溶解度等于Y物質(zhì)的溶解度故選B．【點評】主要考查了對固體溶解度的概念的理解和固體溶解度曲線的意義，以此培養(yǎng)學生的理解能力、培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力．4．將下列物質(zhì)分別放入水中，能形成溶液的是（）A．花生油 B．泥土 C．汽油 D．蔗糖【考點】溶液的概念、組成及其特點；懸濁液、乳濁液的概念及其與溶液的區(qū)別．【專題】結(jié)合課本知識的信息．【分析】溶液是均一、穩(wěn)定的混合物；溶液的本質(zhì)特征是均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物．【解答】解：A、花生油不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能和水形成溶液，花生油和水形成的混合物屬于乳濁液．故選項錯誤；B、泥土不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，泥土和水形成的混合物屬于懸濁液．故選項錯誤；C、汽油不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能和水形成溶液，汽油和水形成的混合物屬于乳濁液．故選項錯誤；D、蔗糖易溶于水，能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即能和水形成溶液．故選項正確．故選D．【點評】解答本題要分析物質(zhì)的水溶性，如果物質(zhì)易溶于水，就能夠和水形成溶液，如果物質(zhì)不溶于水，就不能夠和水形成溶液．5．將家庭生活中的四種調(diào)味品分別取少量放入水中，不能形成溶液的是（）A．蔗糖 B．白醋 C．味精 D．花生油【考點】溶液的概念、組成及其特點．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】本題考查溶液的概念，在一定條件下溶質(zhì)分散到溶劑中形成的是均一穩(wěn)定的混合物【解答】解：A、蔗糖易溶于水，形成均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故A錯；B、白醋易溶于水，形成均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故B錯；C、味精易溶于水，形成均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故C錯；D、花生油不易溶于水，與水混合形成乳濁液，故D正確．故選D．【點評】應熟悉溶液是一種均一穩(wěn)定的混合物，在不改變條件時，溶液的組成和濃度都不會發(fā)生變化，要與懸濁液和乳濁液區(qū)分．6．分類是化學學習、研究的重要方法．下列物質(zhì)中屬于混合物的是（）A．氯酸鉀 B．石灰水 C．二氧化碳 D．氫氧化鈉【考點】純凈物和混合物的判別．【專題】物質(zhì)的分類．【分析】純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；據(jù)此結(jié)合常見物質(zhì)的組成成分逐項分析即可．【解答】解：A、氯酸鉀中只含有氯酸鉀一種物質(zhì)，屬于純凈物．B、石灰水中含有氫氧化鈣、水，屬于混合物．C、二氧化碳中只含有二氧化碳一種物質(zhì)，屬于純凈物．D、氫氧化鈉只含有氫氧化鈉一種物質(zhì)，屬于純凈物．故選：B．【點評】解答本題要充分理解純凈物和混合物的區(qū)別，要分析物質(zhì)是由幾種物質(zhì)組成的，如果只有一種物質(zhì)組成就屬于純凈物，如果有多種物質(zhì)就屬于混合物．7．溶液是自然界中常見的物質(zhì)．下列有關溶液的說法正確的是（）A．溶液一定是均一、穩(wěn)定、無色、透明的液體B．溶液蒸干后，均能得到固體溶質(zhì)C．某物質(zhì)的飽和溶液就是不能再溶解任何物質(zhì)的溶液D．物質(zhì)在溶解時，常常會使溶液的溫度發(fā)生改變【考點】溶液的概念、組成及其特點；溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；飽和溶液和不飽和溶液．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】A、溶液不一定是無色的；B、根據(jù)溶液中的溶質(zhì)可以是固體、液體、氣體考慮；C、根據(jù)飽和溶液是說的對于某一溶質(zhì)來說的；D、根據(jù)物質(zhì)溶解時的能量變化考慮．【解答】解：A、溶液不一定是無色的，例如硫酸銅溶液是藍色的，故A錯；B、溶液中的溶質(zhì)可以是固體、液體、氣體，如果溶液中溶質(zhì)是液體和氣體時，蒸干后就得不到固體，故B錯；C、飽和溶液是說的對于某一溶質(zhì)來說的，可以溶解其它物質(zhì)，故C錯；D、有的物質(zhì)溶解時放出熱量，有的物質(zhì)溶解時吸收熱量，所以物質(zhì)在溶解時，常常會使溶液的溫度發(fā)生改變，故D正確．故選D．【點評】解答本題關鍵是要熟悉溶液的特點：均一、穩(wěn)定的混合物，溶質(zhì)可以是固體、液體、氣體．8．判斷某瓶KNO3溶液是否飽和的正確做法是（）A．取樣，加入少量KCl固體，觀察能否繼續(xù)溶解B．取樣，加入少量KNO3固體，觀察能否繼續(xù)溶解C．取樣，使其溫度升高，觀察是否有晶體析出D．取樣，使其溫度降低，觀察是否有晶體析出【考點】飽和溶液和不飽和溶液．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液是該種物質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，為該物質(zhì)的不飽和溶液；據(jù)此進行分析判斷．【解答】解：飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液．A、硝酸鉀的飽和溶液與不飽和溶液，加入少量KCl固體均會溶解，不能說明是某溫度下的飽和溶液，故選項錯誤．B、取樣，加入少量KNO3固體，觀察能否繼續(xù)溶解，若不溶解，說明某瓶KNO3溶液是飽和溶液，故選項正確．C、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，使其溫度升高，硝酸鉀的溶解度增大，沒有晶體析出，不能說明某瓶KNO3溶液是否飽和，故選項錯誤．D、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，接近飽和的溶液降低溫度也可能有晶體析出，不能說明某瓶KNO3溶液是否飽和，故選項錯誤．故選：B．【點評】本題是對飽和溶液概念的理解，理解飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液是解題的關鍵．9．下列說法正確的是（）A．溶液都是均一、穩(wěn)定的無色的液體B．飽和溶液一定比不飽和溶液C．配制溶液時玻璃棒攪拌能增大固體物質(zhì)的溶解度D．一定溫度下，判定某溶液是否飽和的方法是加入該溶質(zhì)看溶質(zhì)是否繼續(xù)溶【考點】飽和溶液和不飽和溶液；溶液的概念、組成及其特點；固體溶解度的影響因素．【專題】實驗性簡答題；溶液、濁液與溶解度．【分析】根據(jù)溶液性質(zhì)：①均一性：溶液各處的密度、組成和性質(zhì)完全一樣；②穩(wěn)定性：溫度不變，溶劑量不變時，溶質(zhì)和溶劑長期不會分離（透明）；③混合物：溶液一定是混合物；可以對題中的選項判斷正誤．【解答】解：A、有些溶液是有顏色的，如硫酸銅溶液是藍色的，故錯誤；B、由于溶液的濃稀是指一定質(zhì)量的溶液中含溶質(zhì)的多少，多的則濃，少的則??；而溶液的飽和和不飽和是指一定溫度下，一定量溶劑里能否再溶解某種溶質(zhì)，能溶的為其不飽和溶液，不能溶的為其飽和溶液．對溶解度隨溫度的升高而增大的固體物質(zhì)來說，其高溫時的不飽和溶液有可能比其低溫時的飽和溶液的濃度要高；而對特殊溶質(zhì)氫氧化鈣等溶解度隨溫度的升高而減小的固體物質(zhì)來說，其低溫的不飽和溶液有可能比其高溫時的飽和溶液的濃度要高．因此，飽和溶液不一定比不飽和溶液濃．所以，該說法錯誤的．C、固體溶解度的影響因素是溫度，改變溫度能改變物質(zhì)的溶解度，攪拌不能改變物質(zhì)的溶解度，故說法錯誤；D、一定溫度下，判定某溶液是否飽和的方法是加入該溶質(zhì)看溶質(zhì)是否繼續(xù)溶；故說法正確．故選D．【點評】本題實屬對溶液的性質(zhì)的考查，內(nèi)容簡單，單純的概念的考查．10．在CuO和Fe的混合物中，加入一定量的稀H2SO4并微熱．當反應停止后，濾出不溶物，再向濾液中放入一粗鐵絲，片刻后取出鐵絲，發(fā)現(xiàn)粗鐵絲無任何變化．據(jù)此，你認為下列結(jié)論正確的是（提CuO+H2SO4═CuSO4+H2O）（）A．不溶物一定是銅B．不溶物中一定含有銅，也可能含有鐵C．濾液中一定含有H2SO4，也可能含有CuSO4D．濾液中一定含有FeSO4，也可能含有CuSO4和H2SO4【考點】金屬活動性順序及其應用；酸的化學性質(zhì)．【專題】實驗推斷題；壓軸實驗題．【分析】根據(jù)金屬活動性強弱關系鐵＞氫＞銅，向濾液中放入的粗鐵絲無任何變化，說明濾液中不含能與鐵絲發(fā)生反應的硫酸和硫酸銅，由此可判斷加入的一定量的稀硫酸完全反應、氧化銅與硫酸反應生成的硫酸銅也全部被混合物中的鐵置換．【解答】解：A、根據(jù)放入濾液中的粗鐵絲無任何變化，可得出氧化銅與硫酸反應形成的硫酸銅全部被置換，濾出固體中含銅，但卻不能判斷混合物的鐵是否完全反應，所以，不溶物含銅但一定是銅卻理由不足；故A不正確；B、根據(jù)選項A的分析，可判斷不溶物中一定含銅，可能含鐵；故B正確；C、因為放入濾液中的鐵絲無任何變化，證明濾液中不含硫酸也不含硫酸銅；故C不正確；D、因為加入的硫酸已完全反應且濾液中不含硫酸銅，可判斷濾液中一定含有硫酸亞鐵；因為放入濾液的鐵無任何變化，可判斷濾液中一定不含硫酸及硫酸銅；故D不正確；故選B．【點評】解答此類問題時，對后來加入金屬的驗證作用進行分析，是解決問題的突破口．11．質(zhì)量相同的下列金屬，分別加入到足量的稀鹽酸中充分反應，放出氫氣最多的是（）A．Mg B．Al C．Cu D．Zn【考點】金屬的化學性質(zhì)．【專題】金屬與金屬材料．【分析】根據(jù)選項中元素的相對原子質(zhì)量和它們與稀鹽酸反應的化學方程式，計算出1g這些金屬分別與足量稀鹽酸反應生成氫氣的質(zhì)量，再進行比較即可．【解答】解：可以按照1g金屬與稀鹽酸反應制得的氫氣量比較解決；A、Mg的相對原子質(zhì)量為24，24g鎂可反應生成2g氫氣，即1g鎂生成克氫氣．B、Al的相對原子質(zhì)量為27，27g鋁可反應生成3g氫氣，即1g鋁生成克氫氣．C、銅的活動性排在氫的后面不會與鹽酸反應生成氫氣，產(chǎn)生的氣體為零D、Zn的相對原子質(zhì)量為65，65g鋅可反應生成2g氫氣，即1g鋅生成克氫氣．因為＞＞＞0，所以鋁放出的氫氣最多．故選B．【點評】本題考查了金屬與酸反應生成氫氣的質(zhì)量關系，解答此類題可以記住一個結(jié)論即可輕松解決，即相同質(zhì)量的鋅、鐵、鎂、鋁（諧音“心貼美女”）與足量的酸反應生成氫氣的質(zhì)量依次增加．12．將X、Y、Z三種金屬，如果把X、Y和Z分別投入到稀鹽酸中，只有Y溶解并產(chǎn)生氣泡，X、Z不反應；如果把X和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在X表面有銀析出，而Z沒有變化．則X、Y、Z的金屬活動性順序為（）A．Y＞X＞Z B．X＞Y＞Z C．Z＞Y＞X D．X＞Z＞Y【考點】金屬活動性順序及其應用．【專題】實驗推斷題；壓軸實驗題．【分析】能置換出酸中氫的金屬活動性比不能置換出酸中氫的金屬活動性強，能置換出鹽中金屬的比不能置換出的金屬活動性強．【解答】解：Y能置換出酸中的氫而X、Z不能，說明金屬Y的活動性比X、Z強；金屬X能置換出硝酸銀中的銀而Z卻不能，說明金屬X的活動性比Z強；綜上所述，三種金屬的活動性由強到弱的順序為Y＞X＞Z；故選A【點評】根據(jù)金屬與酸、金屬與鹽能否發(fā)生反應判斷金屬的活動性，能反應說明該金屬活動性比H或鹽中金屬強．13．下列分析判斷正確的是（）A．酸能夠使紫色石蕊溶液變紅，二氧化碳能使紫色石蕊溶液變紅色，所以二氧化碳是酸B．鐵、銅都是金屬單質(zhì)，都能夠置換出鹽酸、稀硫酸中的氫C．氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物D．點燃的木條伸入某無色氣體中會熄滅，證明該無色氣體一定是二氧化碳【考點】氧化物、酸、堿和鹽的概念；二氧化碳的化學性質(zhì)；金屬活動性順序及其應用；酸堿指示劑及其性質(zhì)．【專題】結(jié)合課本知識的信息．【分析】A、二氧化碳能和水反應生成碳酸；B、根據(jù)金屬活動性順序的要求判定金屬與酸的反應．C、根據(jù)氧化物的定義判斷；D、能使燃著的木條熄滅的氣體很多，不止二氧化碳．【解答】解；A、二氧化碳能和水反應生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液變紅色，而不是二氧化碳．故A不正確；B、根據(jù)金屬活動性順序只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸中氫；故B不正確；C、由氧化物的定義知含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如KClO3．故C正確；D、能使燃著的木條熄滅的氣體很多，不止二氧化碳如：氮氣等也能使點燃的木條熄滅．故D不正確；故選C【點評】此題主要考查酸、氧氣的性質(zhì)，金屬活動性順序，氧化物的概念理解等方面的知識，考查面廣，知識性好．14．小明設計實驗探究鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序．他設計了四個實驗方案，分別選擇的試劑是：①銅、銀、硫酸亞鐵溶液；②鐵、銀、硫酸銅溶液；③銀、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液；④銅、硫酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液．上述四個方案所選試劑正確的是（）A．②④ B．①②③ C．①②③④ D．②③【考點】金屬活動性順序及其應用．【專題】壓軸實驗題；金屬與金屬材料．【分析】根據(jù)金屬活動性順序可知鐵、銅、銀三種金屬的活動性，結(jié)合金屬活動性順序的應用可以推測實驗方案的設計是否合理，然后作出選擇即可．【解答】解：①中銅和銀都不能跟硫酸亞鐵溶液反應，所以不能判斷銅和銀的活動性順序；②鐵可以和硫酸銅溶液反應，而銀不能和硫酸銅溶液反應，所以可以判斷這三種金屬的活動性順序；③銀和硫酸亞鐵溶液及硫酸銅溶液都不能反應，可以判斷銀的活動性最弱，但是鐵和銅的活動性不能比較；④銅可以和硝酸銀溶液反應，但是不能和硫酸亞鐵溶液反應，所以可以判斷出這三種金屬的活動性順序；根據(jù)上述分析可以知道能夠判斷出鐵、銅、銀這三種金屬的活動性順序的為②④，即A正確．故選：A．【點評】這類題為明知故問型的題目，在驗證三種金屬活動性強弱關系時，通常采取“三取中”的方法：取中間金屬的單質(zhì)或兩端金屬的鹽溶液反應或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應．15．若金屬錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應不能發(fā)生的是（）【提示：MnSO4溶于水】A．Mn+2HCl=MnCl2+H2↑ B．Fe+MnSO4=FeSO4+MnC．2Al+3MnSO4=Al2（SO4）3+3Mn D．Mg+MnSO4=MgSO4+Mn【考點】金屬活動性順序及其應用．【專題】金屬與金屬材料．【分析】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫；在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來；據(jù)此進行分析判斷．【解答】解：A、金屬錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，鋁、鋅是氫之前的金屬，則錳排在氫的前面，能和鹽酸發(fā)生置換反應，故A不符合題意；B、金屬錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則錳的活動性比鐵強，所以不能和MnSO4溶液發(fā)生置換反應，故B符合題意；C、金屬錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，鋁的活動性比錳強，所以鋁能和MnSO4溶液發(fā)生置換反應，故C不符合題意；D、金屬錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則鎂排在錳的前面，能與MnSO4溶液發(fā)生置換反應，故D不符合題意．故選B．【點評】本題難度不是很大，考查了金屬活動性順序的應用，掌握金屬活動性順序并能靈活運用是正確解答此類題的關鍵所在．16．生鐵和足量的稀鹽酸充分反應后，總會有一些殘渣剩余，殘渣的成分主要是（）A．鐵 B．氯化鐵 C．氯化亞鐵 D．碳【考點】生鐵和鋼；金屬的化學性質(zhì)．【專題】金屬與金屬材料．【分析】根據(jù)生鐵的主要成分是鐵，還含有碳等物質(zhì)進行分析．【解答】解：生鐵和足量的稀鹽酸混合時，生鐵中的鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，而碳不能和稀鹽酸反應，因此殘渣的主要成分是碳．故選：D．【點評】鋼和生鐵都是鐵的合金，鋼中的含碳量比生鐵中的含碳量低一些，但是都含有碳，要注意理解．二、解答題17．用化學符號或者化學式填寫：（1）食鹽水中的溶質(zhì)NaCl（2）胃酸的主要成分HCl（3）醫(yī)療上常用它來配制生理鹽水，日常生活中又可用來調(diào)味，它是NaCl．【考點】化學式的書寫及意義．【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子，才能在化學符號前或其它位置加上適當?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學式，才能熟練準確的解答此類題目．【解答】解：（1）食鹽水是氯化鈉的水溶液，其中的溶質(zhì)是氯化鈉，鈉元素顯+1價，氯元素顯﹣1價，故填：NaCl；（2）胃酸的主要成分是鹽酸，其中氫元素顯+1價，氯元素顯﹣1價，故填：HCl；（3）醫(yī)療上常用氯化鈉來配制生理鹽水，日常生活中又可用來調(diào)味，鈉元素顯+1價，氯元素顯﹣1價，故填：NaCl．【點評】本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度不大．18．化學發(fā)展對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)起著重要作用．（1）鉀肥能提高農(nóng)作物抗倒伏、抗病蟲害的能力．下列化肥中屬于鉀肥的是②（填序號）．①碳酸氫銨（NH4HCO3）②硫酸鉀（K2SO4）③磷礦粉【Ca3（PO4）2】④硝酸銨（NH4NO3）（2）在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常用質(zhì)量分數(shù)為15%～20%的氯化鈉溶液來選種．要配制200Kg質(zhì)量分數(shù)16%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量是32Kg，水的質(zhì)量168【考點】常見化肥的種類和作用；有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．【專題】溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算；常見的鹽化學肥料．【分析】（1）根據(jù)物質(zhì)的化學式可以判斷物質(zhì)中是否含有鉀元素，如果含有鉀元素就屬于鉀肥．鉀肥能使農(nóng)作物抗倒伏、抗病蟲害：；（2）利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，可根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算配制溶液所需要的溶質(zhì)的質(zhì)量；再根據(jù)溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量即可求得水的質(zhì)量．【解答】解：（1）為增強農(nóng)作物的抗倒伏能力、減少農(nóng)業(yè)損失，應該適量增加施用的肥料是鉀肥．硫酸鉀中含有鉀元素，屬于鉀肥，而碳酸氫銨和硝酸銨含有氮元素，屬于氮肥，磷礦粉含有磷元素，屬于磷肥；故選：②；（2）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，配制200kg這種16%的NaCl溶液，需氯化鈉的質(zhì)量=200kg×16%=32kg；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量=200kg﹣32kg=168kg．故答案為：32；168．【點評】解答本題要掌握各種化肥對農(nóng)作物的作用，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．19．如圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．（1）從圖中你能獲得的信息是（答出兩條即可）a、b兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大；30℃時ab兩種物質(zhì)的溶解度相等．（2）40℃時，a物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是3：5．【考點】固體溶解度曲線及其作用．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】固體溶解度曲線所能表示的意義：①根據(jù)已知的溫度可以查出有關物質(zhì)的溶解度；②根據(jù)物質(zhì)的溶解度也可以查出它所對應的溫度；③可以判斷或比較相同溫度下，不同物質(zhì)溶解度的大?。ɑ蝻柡腿芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小）；④兩條溶解度曲線的交點表示該點所示的溫度下，兩物質(zhì)的溶解度是相同的；并且，此時兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相同的．可以據(jù)此以上幾點來完成解答．【解答】解：（1）根據(jù)溶解度的曲線的意義結(jié)合圖中的信息可以知道：a、b兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大；30℃時ab兩種物質(zhì)的溶解度相等；30℃以上時，a物質(zhì)的溶解度比b物質(zhì)的溶解度大；30℃以下時，a物質(zhì)的溶解度比b物質(zhì)的溶解度??；30℃時，ab兩種物質(zhì)的溶解度是40g等信息．（2）40℃時，a物質(zhì)的溶解度為60g，根據(jù)溶解度的定義可以知道60ga溶解在100g水中達到飽和，所以a物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為：60g：100g=3：5．故答案為：（1）a、b兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大；30℃時ab兩種物質(zhì)的溶解度相等；（2）3：5．【點評】解答這類題目時，首先，要熟記和理解固體溶解度曲線及其使用，固體溶解度的概念和意義，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及其有關計算，等相關知識；然后，結(jié)合所學的相關知識和技能，細致地閱讀、分析題意等，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．20．如圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請回答：（1）t1℃時，甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度大小關系為甲＞乙（填“＞”“＜（2）t1℃時，把50g甲物質(zhì)放入100g水中，充分攪拌，所得溶液是飽和溶液（填“飽和”或“不飽和”），將溫度升高到t2℃時，該溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是（3）t2℃時，有一接近飽和的甲溶液，可采用降溫（或加入甲物質(zhì)或蒸發(fā)溶劑）【考點】固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】（1）據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大??；（2）據(jù)不同溫度下甲的溶解度分析解答；（3）不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱囊话惴椒ㄊ墙禍?、加入溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑．【解答】解：（1）由圖可知：t1℃（2）t1℃時甲的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g的甲，所以把50g甲物質(zhì)放入100g水中，充分攪拌，有10g剩余，所得溶液是飽和溶液，將溫度升高到t2℃時，其溶解度變?yōu)?0g，則10g物質(zhì)繼續(xù)溶解，該溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是50g：（3）甲的溶解度隨溫度升高而變化較大，所以t2℃故答案為：（1）＞；（2）飽和；1：2；（3）降溫（或加入甲物質(zhì)或蒸發(fā)溶劑）．【點評】本題考查的是溶解度曲線的應用，完成此題，可以依據(jù)已有的溶解度曲線的意義進行分析解答．21．A、B、C三個燒杯中盛有相同質(zhì)量的水（其中A、C燒杯中水溫為10℃，B燒杯中水溫為30℃，不考慮溶解過程中溫度的變化），分別加入甲、乙兩物質(zhì)各10g，充分溶解后所得現(xiàn)象如圖1所示，試回答：（1）你認為B燒杯中的溶液可能是不飽和溶液．（2）如圖2是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖，按圖分析，10℃時A、C燒杯中未溶解的溶質(zhì)質(zhì)量關系是相等（填“相等”或“不相等”）．其它條件不變，將C燒杯中的溫度升到30℃時，C燒杯中的溶液是飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液．（3）若將A燒杯中的溶質(zhì)全部溶解，可采用的方法有：①升溫；②加水．【考點】飽和溶液和不飽和溶液；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；固體溶解度曲線及其作用．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】（1）據(jù)圖1的可得到答案；（2）據(jù)溶解度曲線知10℃時甲、乙的溶解度相同解答；（3）據(jù)甲的溶解度曲線知，甲的溶解度隨溫度的升高而增大．【解答】解：（1）據(jù)圖1的可知，A、C兩個燒杯充分溶解后，溶質(zhì)部分未溶解，B中全部溶解，故B燒杯中的溶液可能是不飽和溶液；（2）有已知條件A、B、C三個燒杯中盛有相同質(zhì)量的水，10℃時甲、乙的溶解度相同，故分別加入甲、乙兩物質(zhì)各10g，充分溶解后A、C燒杯中未溶解的溶質(zhì)質(zhì)量關系是相等；由于乙的溶解度隨溫度的升高而減小，故其它條件不變，將C燒杯中的溫度升到50℃時，C中會有新的晶體析出，故C燒杯中的溶液是飽和溶液；（3）據(jù)甲的溶解度曲線知，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，故若將A燒杯中的溶質(zhì)全部溶解，可采用的方法有升高溫度和增加溶劑水．故答案為：（1）B；（2）相等；飽和；（3）①升溫；②加水．【點評】本題難度較大，主要考查了根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)學生的理解能力、分析能力和解決問題的能力．22．已知氯化鈉、碳酸鈉在不同溫度時的溶解度如表：溫度/℃010203040溶解度/g氯化鈉353637碳酸鈉6101850（1）依據(jù)上如表，繪制了氯化鈉和碳酸鈉的溶解度曲線（如圖），圖中能表示碳酸鈉溶解度曲線的是A（填“A”或“B”）；（2）圖中兩溶解度曲線相交于M點，此點表示的意義是在30℃時氯化鈉和碳酸鈉的溶解度相等；（3）40℃時，把50gA物質(zhì)放入100g水中，充分攪拌，所得溶液是飽和溶液（填“飽和”或“不飽和”）；（4）生活在鹽湖（湖水中有溶解較多的氯化鈉和碳酸鈉）附近的人們習慣“夏天曬鹽（NaCl），冬天撈堿（Na2CO3）”．請你答出“冬天撈堿”的道理碳酸鈉的溶解度受溫度影響變化明顯，冬天的時候溫度低，碳酸鈉會結(jié)晶析出．（5）寫出下列溶液中溶質(zhì)的化學式：①澄清石灰水Ca（OH）2②%的食鹽水溶液（俗稱生理鹽水）NaCl③白酒C2H5OH④稀鹽酸HCl⑤硫酸銅溶液CuSO4⑥醫(yī)療消毒用高錳酸鉀溶液KMnO4．【考點】固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應用；溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關系與判斷．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】由溶解度曲線可知某溫度下物質(zhì)的溶解度，溶解度曲線的交點表示二者的溶解度相等，還可知道物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況，比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度等，根據(jù)溶解度隨溫度的變化特點確定析出晶體的方法．根據(jù)化學式的書寫方法書寫反應的化學方程式即可．【解答】解：（1）根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以看出，聽說你的溶解度受溫度影響變化大，故圖中能表示碳酸鈉溶解度曲線的是A，故填：A；（2）兩溶解度曲線相交于M點，此點表示在30℃時氯化鈉和碳酸鈉的溶解度相等，故填：在30℃時氯化鈉和碳酸鈉的溶解度相等；（3）40℃時，A物質(zhì)的溶解度是50g，故把50gA物質(zhì)放入100g水中，充分攪拌，所得溶液是飽和溶液，故填：飽和；（4）碳酸鈉的溶解度受溫度影響變化明顯，冬天的時候溫度低，碳酸鈉會結(jié)晶析出，故冬天撈堿，故填：碳酸鈉的溶解度受溫度影響變化明顯，冬天的時候溫度低，碳酸鈉會結(jié)晶析出．（5）①澄清石灰水中的溶質(zhì)是氫氧化鈣，故填：Ca（OH）2；②%的食鹽水溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉，故填：NaCl；③白酒中的溶質(zhì)是乙醇，故填：C2H5OH；④稀鹽酸中的溶質(zhì)是氯化氫，故填：HCl；⑤硫酸銅溶液中的溶質(zhì)是硫酸銅，故填：CuSO4；⑥醫(yī)療消毒用高錳酸鉀溶液中的溶質(zhì)是高錳酸鉀，故填：KMnO4．【點評】本題主要考查了通過溶解度曲線查找物質(zhì)的溶解度、比較物質(zhì)的溶解度大小等，難度不大，掌握溶解度曲線的意義并會應用即可正確解答．23．如圖為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線（1）在t1℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是甲＜丙＜乙（2）在t2℃時，把40g的乙物質(zhì)加入到100g的水中，充分攪拌后所得乙溶液為飽和溶液（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”），其溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為3：10（結(jié)果化簡到最簡整數(shù)比）；此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（3）將t1℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液均升溫到t2℃，此時溶液仍為飽和溶液的是【考點】固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】由溶解度曲線可知某溫度下物質(zhì)的溶解度，溶解度曲線的交點表示二者的溶解度相等，還可知道物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況，比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度等，根據(jù)溶解度隨溫度的變化特點確定析出晶體的方法．【解答】解：（1）據(jù)圖可以看出，在t1℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是甲＜丙＜乙，故填：甲＜丙＜（2）在t2℃時，乙的溶解度是30g，故把40g的乙物質(zhì)加入到100g的水中，充分攪拌后所得乙溶液為飽和溶液，其溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為30g：100g=3：10，此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為，故填：飽和溶液；3：10；%；（3）據(jù)圖可以看出，丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，故將t1℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液均升溫到t2【點評】本題主要考查了通過溶解度曲線查找物質(zhì)的溶解度、比較物質(zhì)的溶解度大小等，難度不大，掌握溶解度曲線的意義并會應用即可正確解答．24．如圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請回答：（1）t2℃時，A、B溶解度的大小關系為A等于（2）t3℃時，把固體A、B各45g分別放入100g水中，充分溶解后可得到飽和溶液的是B，A溶液質(zhì)量為145gB液質(zhì)量為140g將它們分別降溫到t2℃，此時兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系為A（3）A溶液中混有少量B溶液時，可用降溫結(jié)晶法提純A．【考點】固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應用；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】由溶解度曲線可知某溫度下物質(zhì)的溶解度，溶解度曲線的交點表示二者的溶解度相等，還可知道物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況，比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度等，根據(jù)溶解度隨溫度的變化特點確定析出晶體的方法．【解答】解：（1）具體可以看出，在t2℃（2）t3℃時，A的溶解度是50g，B的溶解度是40g，故把固體A、B各45g分別放入100g水中，充分溶解后可得到飽和溶液的是B，A溶液質(zhì)量為100g+45g=145g；B液質(zhì)量為100g+40g=140g，將它們分別降溫到t2℃，二者的溶解度相等且都是（3）據(jù)圖可以看出，A物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大明顯，故A溶液中混有少量B溶液時，可用降溫結(jié)晶法提純A，故填：降溫結(jié)晶．【點評】本題主要考查了通過溶解度曲線查找物質(zhì)的溶解度、比較物質(zhì)的溶解度大小等，難度不大，掌握溶解度曲線的意義并會應用即可正確解答．25．如圖為甲、乙、丙三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)溶解度曲線，據(jù)圖回答：①圖中丙物質(zhì)的溶解度曲線與氣體物質(zhì)溶解度曲線受溫度影響變化相似．②t1℃時，125g甲物質(zhì)的飽和溶液中，含甲物質(zhì)25③t3℃時，取等質(zhì)量甲、乙、丙三種物質(zhì)分別配制成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量最小的是甲④現(xiàn)有甲、乙、丙三種物質(zhì)的濃溶液，可用海水曬鹽原理進行結(jié)晶提純的是乙物質(zhì)．【考點】固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應用．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】根據(jù)已有的物質(zhì)的溶解度曲線的意義進行分析解答，根據(jù)溶解度隨溫度的變化特點確定析出晶體的方法，據(jù)此解答．【解答】解：①氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，故可以看出圖中丙物質(zhì)的溶解度曲線與氣體物質(zhì)溶解度曲線受溫度影響變化相似，故填：丙．②t1℃時，甲的溶解度為25g，故125g甲物質(zhì)的飽和溶液中，含甲物質(zhì)25g③t3℃④海水曬鹽的原理是蒸發(fā)結(jié)晶，溶解度受溫度影響變化不明顯的物質(zhì)適宜使用此方法，故填：乙．【點評】本題主要考查了固體溶解度曲線的意義及固體溶解度的含義，并能利用所學知識來解決實際問題．26．如圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答下列問題：（1）t1℃時，向兩只盛有100g水的燒杯中，分別加入A、B兩種物質(zhì)至不能溶解為止，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較大的是B（2）將t2℃的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液各200g，降溫至t1℃，析出晶體的質(zhì)量關系是A＞（3）將t2℃的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t3℃，欲使它們?nèi)詾轱柡腿芤?，可采取的方法有【考點】固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】（1）根據(jù)t1℃時A、B的溶解度及飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算式×100%分析解答；（2）根據(jù)溶解度曲線可知物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，相同溫度范圍內(nèi)，等質(zhì)量物質(zhì)的飽和溶液降低溫度，溶解度曲線變化差異越大，析出晶體越多；（3）據(jù)AB的溶解度曲線隨溫度變化情況及飽和溶液、不飽和溶液的轉(zhuǎn)化分析解答．【解答】解：（1）t1℃時，B的溶解度大于A的溶解度，向兩只盛有100g（2）將t2℃的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液各200g，降溫至t1（3）AB的溶解度均隨溫度的升高而減小，故升高溫度二者均變?yōu)椴伙柡腿芤?，欲使它們?nèi)詾轱柡腿芤海刹扇≡黾尤苜|(zhì)或蒸發(fā)溶劑的方法；故答案為：（1）B；（2）＞；（3）增加溶質(zhì)（或蒸發(fā)溶劑，合理都可）．【點評】本題能很好的考查學生對溶解度曲線的理解，以及與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶液狀態(tài)轉(zhuǎn)化相互結(jié)合分析解決問題的能力．27．實驗室配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉質(zhì)量為3g，水的質(zhì)量47g．【考點】有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．【專題】溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算；有關溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算．【分析】利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，可根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算配制溶液所需要的溶質(zhì)的質(zhì)量；再根據(jù)溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量即可求得水的質(zhì)量．【解答】解：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量=50g×6%=3g；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量=50g﹣3g=47g．故答案為：3g；47g．【點評】本題難度不大，掌握溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量是正確解答本題的關鍵．28．化學實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸，但在實驗中常需要較稀的硫酸．要把100g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？【考點】用水稀釋改變濃度的方法．【專題】溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算．【分析】根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合題意進行分析解答．【解答】解：設要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則100g×98%=（100g+x）×20%x=390g．答：需加水390g．【點評】本題難度不大，考查溶液的稀釋問題，掌握溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變是正確解答此類題的關鍵所在．29．相等質(zhì)量的金屬Zn、Fe分別與足量的稀鹽酸反應生成氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，因為Zn﹣65，F(xiàn)e﹣56所以它們生成氫氣質(zhì)量由多到少的順序是鐵、鋅如圖所示甲表示鐵乙表示鋅（填鋅或鐵）【考點】金屬的化學性質(zhì)．【專題】金屬與金屬材料．【分析】根據(jù)金屬和酸溶液反應的圖象可以得出：①得到的氫氣的多少，②金屬的活動性強弱：反應過程需要的時間越短說明該金屬的活動性越強，③如果這兩種金屬元素在化合物中的化合價相同，根據(jù)氫氣的多少可以判斷金屬的相對原子質(zhì)量的大?。合鄬υ淤|(zhì)量越大的得到的氫氣越少，相對原子質(zhì)量越小的得到的氫氣越多．【解答】解：若金屬元素在化合物中的化合價相同，則相對原子質(zhì)量越大的得到的氫氣越少，相對原子質(zhì)量越小的得到的氫氣越多，因此反應生成氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比；由于鐵的相對原子質(zhì)量小，則鐵產(chǎn)生的氫氣比鋅多；通過圖象中可以看出，金屬乙的反應需要的時間短，說明金屬乙的反應速率快，即金屬乙的金屬活動性強，金屬乙比甲活潑，因此乙是鋅，甲是鐵；故答案為：反；鐵、鋅；鐵；鋅．【點評】本題主要考查考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．30．配制波爾多液（硫酸銅溶液）為什么不能用鐵桶盛放原因是（寫化學方程式）Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．【考點】金屬的化學性質(zhì)；書寫化學方程式．【專題】金屬與金屬材料．【分析】根據(jù)鐵能夠和硫酸銅溶液反應和化學方程式的書寫方法來完成該題的解答．【解答】解：鐵的活動性比銅強，所以可以和硫酸銅溶液發(fā)生置換反應，該反應生成了銅和硫酸亞鐵．反應的方程式為：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；故答案為：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．【點評】本題難度不大，考查學生根據(jù)反應原理書寫化學方程式的能力，掌握化學方程式的書寫方法即可正確解答本題．31．市場上出售的補血麥片中常含有微量鐵粉，它與胃液中的鹽酸反應后，起到補血的作用，反應化學方程式Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．【考點】金屬的化學性質(zhì)；書寫化學方程式．【專題】金屬與金屬材料．【分析】根據(jù)反應物、生成物和反應條件及質(zhì)量守恒定律的兩個原則結(jié)合相關信息寫出正確的化學方程式即可．【解答】解：該過程是鐵粉與鹽酸反應的過程，鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，方程式為Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．故答案為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．【點評】本題主要考查化學方程式的書寫，鐵與稀鹽酸或稀硫酸反應產(chǎn)物是二價鐵，此點同學們需特別注意．32．向含有AgNO3、Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，待充分反應后過濾，向得到的濾渣中加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣體產(chǎn)生，請回答：（1）濾渣中的物質(zhì)有Ag、Cu、Fe，濾液中的溶質(zhì)Mg（NO3）2、Fe（NO3）2；（2）請寫出鐵粉與硝酸銀溶液反應的化學方程式Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag．【考點】金屬的化學性質(zhì)；書寫化學方程式．【專題】金屬與金屬材料．【分析】據(jù)金屬活動性順序可知，鎂＞鐵＞銅＞銀，向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵粉會首先置換硝酸銀中的銀，待硝酸銀完全反應后繼續(xù)與硝酸銅發(fā)生反應，鐵與Mg（NO3）2不反應；過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣金屬中含有鐵，即加入的鐵粉過量．【解答】解：因為向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中有鐵粉，即所加的鐵粉過量，那說明原混合溶液中的銀和銅全部被置換出來，即濾液中肯定沒有AgNO3、Cu（NO3）2，則濾出的固體中一定含有Ag、Cu、Fe；因為鐵和AgNO3、Cu（NO3）2反應時生成的是Fe（NO3）2，鐵與Mg（NO3）2不反應；所以濾液中肯定有Mg（NO3）2、Fe（NO3）2；所涉及的化學方程式分別為：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag；Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu．故答案為：Ag、Cu、Fe；Mg（NO3）2、Fe（NO3）2；Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag．【點評】本題考查的是金屬活動順序表的應用，要能應用必須先把金屬活動順序表熟練的掌握?。祟}考查的知識比較簡單，屬于基礎題型．33．在實驗室里探究鐵，銅的金屬活動性順序，除鐵、銅外，還需要一種試劑，你選擇的試劑是稀鹽酸，寫出有關反應的化學方程式Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．【考點】金屬活動性順序及其應用；書寫化學方程式．【專題】金屬與金屬材料．【分析】在金屬活動性順序中，位置在氫前面的金屬能將酸中的氫置換出來，據(jù)此解答．【解答】解：在金屬活動性順序中，位置在氫前面的金屬能將酸中的氫置換出來，探究鐵、銅的金屬活動性順序，除鐵、銅外，還可以選擇稀鹽酸，鐵能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，銅不反應，證明鐵的活動性強于銅，反應的化學方程式是：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．故填：稀鹽酸；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．【點評】本題較為簡單，了解金屬活動順序表及其應用是解答本題的基礎知識．34．生鐵和鋼在組成上的主要區(qū)別是含碳量不同；在研究“鐵生銹的條件”實驗中得出，鐵生銹實際上是鐵與空氣中氧氣、水蒸氣等發(fā)生化學反應的結(jié)果；鐵制品生銹后可使用稀鹽酸將其表面的鐵銹除去，該反應的化學方程式是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．【考點】生鐵和鋼；金屬銹蝕的條件及其防護；酸的化學性質(zhì)；書寫化學方程式．【專題】金屬與金屬材料．【分析】根據(jù)生鐵和鋼的區(qū)別以以及鐵生銹的因素、鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水進行分析解答即可．【解答】解：生鐵和鋼的含碳量不同，鐵生銹是鐵與水和氧氣反應而生銹，鹽酸能與鐵銹的成分氧化鐵反應生成氯化鐵和水，故填：含碳量；氧氣；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．【點評】本題考查的是常見的金屬的性質(zhì)以及化學方程式的書寫的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．35．相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量的稀鹽酸在室溫下發(fā)生反應（M、N在生成物中的化合價為均為+2價），生成H2的質(zhì)量m和反應時間t的關系如圖所示．金屬活動順序是M比N強（填“強”或“弱”）；相對原的相對原子質(zhì)量是M比N的小（填“大”或“小”）．【考點】金屬的化學性質(zhì)．【專題】金屬與金屬材料．【分析】在金屬活動性順序中，越靠前的金屬化學性質(zhì)越活潑，和稀酸溶液發(fā)生反應時現(xiàn)象也就越劇烈，在等同條件下，反應完所需要的時間也就越短；根據(jù)氫氣的質(zhì)量=金屬的質(zhì)量．【解答】解：根據(jù)圖象可以看出，金屬M需要的時間短，因此M的金屬活動性強；而M得到的氫氣多，再根據(jù)氫氣的質(zhì)量=金屬的質(zhì)量，說明M的相對原子質(zhì)量?。蚀鸢笧椋簭?，小【點評】本題難度不是很大，主要考查了金屬活動性順序的應用、質(zhì)量守恒定律的應用等，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力．36．已知，A、B、C、D四種物質(zhì)之間存在以下轉(zhuǎn)化關系．其中C是單質(zhì)，D是相對分子質(zhì)量最小的氧化物．試回答（1）寫出A、C、D三種物質(zhì)的化學式：AFe、CH2、DH2O．淺綠色溶液B中溶質(zhì)的化學式FeSO4．（2）寫出C→D的化學方程式2H2+O22H2O．【考點】物質(zhì)的鑒別、推斷；化學式的書寫及意義；書寫化學方程式．【專題】框圖型推斷題；壓軸實驗題．【分析】此題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此類題目，關鍵是找準解題突破口，根據(jù)敘述的關鍵，以及物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)之間的反應，做出判斷，A與稀硫酸反應得到淺綠色溶液B，則B為硫酸亞鐵，A為鐵，C為氫氣，燃燒生成的D為水，代入框圖，推斷合理．【解答】解：（1）A與稀硫酸反應得到淺綠色溶液B，則B為硫酸亞鐵，A為鐵，C為氫氣，燃燒生成的D為水，所以本題答案為：Fe，H2，H2O，F(xiàn)eSO4；（2）C為氫氣，與氧氣點燃，則C→D的化學方程式：2H2+O22H2O，所以本題答案為：2H2+O22H2O．【點評】本題為框圖型物質(zhì)推斷題，完成此類題目，可以依據(jù)題干提供的信息，結(jié)合框圖，找準解題的突破口，直接得出物質(zhì)的化學式，然后順推或逆推或由兩邊向中間推得出其他物質(zhì)的化學式．37．小明為探究Cu、Al、Ag的金屬活動性順序，做了如下兩個實驗．請分析實驗，完成填空．（1）試管①中觀察到的現(xiàn)象是：鋁絲表面附著一層固體，溶液顏色變淺．（2）試管②中發(fā)生了化學反應，現(xiàn)象明顯，該反應的化學方程式是Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．（3）通過實驗探究，Cu、Al、Ag三種金屬活動性由強到弱的順序是Al＞Cu＞Ag．【考點】金屬活動性的探究；書寫化學方程式．【專題】金屬與金屬材料．【分析】本題考查設計實驗來探究Cu、Al、Ag三種金屬活動性．（2）利用金屬與鹽溶液的反應來分析，利用置換反應的特點，正確書寫化學方程式．（3）根據(jù)實驗的現(xiàn)象和結(jié)論，推測Cu、Al、Ag三種金屬活動性．【解答】解：（1）鋁絲浸入硫酸銅溶液中，鋁絲表面附著一層固體，溶液顏色變淺，置換出銅；（2）銅絲浸入硝酸銀溶液中，由現(xiàn)象銅絲表面有銀白色物質(zhì)，可知銅在溶液中置換出銀，利用置換反應的特點，故化學方程式為：Cu+2AgNO3=Cu