初中化學(xué)魯教版九年級(jí)下冊(cè)第八單元海水中的化學(xué)單元復(fù)習(xí) 省賽獲獎(jiǎng)

2015-2016學(xué)年黑龍江省大慶市鐵人中學(xué)高二（下）期末化學(xué)試卷一、選擇題（本題共22小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意，1-11題每小題2分，12-22題每小題2分，共55分）1．“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④不能透過(guò)濾紙⑤能透過(guò)濾紙⑥靜置后會(huì)析出黑色沉淀（）A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥2．下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是（）A．鹽酸、水煤氣、醋酸、干冰B．天然氣、空氣、苛性鉀、石灰石C．液氨、氯水、硫酸鈉、乙醇D．膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣3．下列應(yīng)用或事實(shí)中，與膠體的制備或性質(zhì)沒(méi)有關(guān)系的是（）A．皂化反應(yīng)后，加入氯化鈉細(xì)粒，發(fā)生鹽析B．黃河入海口沙洲的形成與用鹵水點(diǎn)豆腐C．將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物D．氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解4．下列說(shuō)法正確的是（）A．金屬氧化物不可能是酸性氧化物B．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物C．某物質(zhì)溶于水所得溶液能導(dǎo)電，該物質(zhì)一定是電解質(zhì)D．醋酸溶液中存在兩種共價(jià)化合物分子5．硅橡膠是由經(jīng)兩種反應(yīng)而制得的，這兩種反應(yīng)依次是（）A．消去、加聚 B．水解、縮聚 C．氧化、縮聚 D．取代、加聚6．下列各組離子，在水溶液中能大量共存的是（）（1）I﹣、ClO﹣、NO3﹣、H+（2）k+、Ag（NH3）2+、NO3﹣、H+（3）NH4+、SO42﹣、Cl﹣、HCO3﹣（4）Fe3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣（5）H+、k+、AlO2﹣、C6H15O﹣（6）Pb2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣．A．（1）和（6） B．（3）和（4） C．（2）和（4） D．（2）和（5）7．下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（）A．克過(guò)氧化鋇（BaO2）固體中陰陽(yáng)離子總數(shù)為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3中所含有的原子總數(shù)為C．一定條件下，g乙炔、苯的氣態(tài)混合物中所含碳原子數(shù)為D．1mol甲基與1mol羥基所含電子數(shù)均為10NA個(gè)8．如圖所示，表述不正確的是（）A．該物質(zhì)能發(fā)生縮聚反應(yīng)B．該物質(zhì)的核磁共振氫譜上共有7個(gè)峰C．該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色，1mol該物質(zhì)最多能與含1molBr2的溴水發(fā)生取代反應(yīng)D．1mol該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2：2：19．正確的實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)成功的重要因素，如圖實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體 B．放出碘的苯溶液C．鉀的焰色反應(yīng) D．定容10．下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（）A．通入過(guò)量SO2氣體后仍能大量共存H+、Fe2+、I￣、SO42￣B．使石蕊變紅的溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、NO3￣、C17H35COO￣C．強(qiáng)堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．加入Al可以放出H2的溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、NO3﹣11．下列說(shuō)法正確的是（）A．向25mL沸水中滴加5﹣6滴飽和FeCl3溶液（含），得所膠體粒子小于NAB．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體區(qū)別于溶液的本質(zhì)特征C．硅酸膠體可由飽和硅酸鈉溶液中加入過(guò)量稀鹽酸制得D．氫氧化鐵膠體電泳時(shí)陰極顏色加深，證明氫氧化鐵膠體帶正電12．如表實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將鹵代烴加入到熱NaOH溶液中一段時(shí)間后，取上層液體，加入AgNO3液產(chǎn)生沉淀證明鹵代烴中含有鹵元素B電石與水反應(yīng)制得的氣體直接通往酸性KMnO4溶液證明制得的氣體是否為乙炔C淀粉在硫酸催化作用下水解，將新制氫氧化銅懸濁液加入到水解后的溶液中檢驗(yàn)淀粉水解的產(chǎn)物葡萄糖D向純堿中滴加醋酸，將產(chǎn)生的氣體先通入飽和碳酸氫鈉溶液再通入苯酚鈉濃溶液證明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚A．A B．B C．C D．D13．在有機(jī)物分子中，若某個(gè)碳原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，則這種碳原子稱為“手性碳原子”，凡有一個(gè)手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性．已知某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如下：具有光學(xué)活性，當(dāng)它發(fā)生下列反應(yīng)后生成的有機(jī)物仍然一定具有光學(xué)活性的是（）A．與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng) B．與NaOH溶液共熱C．與氧氣發(fā)生催化氧化 D．在催化劑存在下與H2作用14．下列敘述中，正確的是（）A．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%硫酸，用10mL水稀釋后，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%B．向兩等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的氧化鈉和過(guò)氧化鈉，使溶液均恰好飽和，則加入的氧化鈉和過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比等于1：1（溫度不變）C．克HCl溶解在1L水中，所得溶液的密度為ρg/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量溶液為cmol/L，則ω=ρD．上述HCl氣體占有的體積約為15．下列解釋事實(shí)或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．鐵溶于稀硝酸，溶液變?yōu)闇\綠色：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2OB．澄清石灰水與過(guò)量的蘇打溶液混合，溶液變混濁：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2OC．1mo?L﹣1的NaAlO2溶液和?L﹣1的Ba（OH）2溶液等體積混合：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D．過(guò)氧化鈉固體與水反應(yīng)制氧氣：2O22﹣+2H2O═4OH﹣+O2↑16．某苯的同系物分子式為C11H16，經(jīng)分析分子中除苯環(huán)結(jié)構(gòu)外，不再含有其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，還有兩個(gè)﹣CH3，兩個(gè)﹣CH2﹣和一個(gè)，它可能的結(jié)構(gòu)數(shù)目是（）A．2 B．3 C．4 D．517．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NAB．256gS8分子中含S﹣S鍵為7NA個(gè)，12克金剛石含C﹣C鍵為4NA個(gè)C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO﹣數(shù)目為NA個(gè)D．同溫同壓下，C18O與N2的密度不相同18．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．過(guò)氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAB．足量銅與含硝酸4mol的濃硝酸反應(yīng)，生成氮的氧化物中氮的化合價(jià)為+4價(jià)C．1mol銅與足量濃硝酸反應(yīng)，生成標(biāo)況下氣體體積為L(zhǎng)D．一定溫度下，1Lmol?L﹣1NH4NO3溶液中含氮原子個(gè)數(shù)為NA19．某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到不溶于鹽酸的沉淀．由此可知原溶液中（）A．至少存在5種離子B．SO42﹣、NH4+、Fe3+、一定存在，Cl﹣、K+、Al3+可能存在C．K+一定存在，Al3+可能存在D．Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥L20．由CO、H2和O2組成的混和氣體60mL，在一定條件下恰好完全反應(yīng)，測(cè)得生成物在101kPa120℃下對(duì)氫氣的相對(duì)密度為，則原混和氣體中H2所占的體積分?jǐn)?shù)為（）A． B． C． D．21．300mLAl2（SO4）3溶液中，含Al3+為，在該溶液中加入LBa（OH）2溶液300mL，反應(yīng)后溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為（）A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L22．分子式為C8H14O4的有機(jī)物在酸性條件下水解生成一種酸和一種醇，且酸和醇的物質(zhì)的量之比為1：2，則符合該條件的有機(jī)物有（不考慮立體異構(gòu)）（）A．16種 B．13種 C．10 D．8二、填空題23．某同學(xué)通過(guò)以下裝置測(cè)定M樣品（只含F(xiàn)e、Al、Cu）中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取兩份質(zhì)量均為mg的M樣品，按實(shí)驗(yàn)1（如圖1）和實(shí)驗(yàn)2（如圖2）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，該同學(xué)順利完成了實(shí)驗(yàn)并測(cè)得氣體體積分別為V1mL和V2mL（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．（1）實(shí)驗(yàn)1裝置中小試管的作用是（2）對(duì)于實(shí)驗(yàn)2，平視讀數(shù)前應(yīng)依次進(jìn)行的兩種操作是：（3）實(shí)驗(yàn)1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前，B瓶中水沒(méi)有裝滿，使測(cè)得氣體體積（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”，下同）；若拆去實(shí)驗(yàn)2中導(dǎo)管a，使測(cè)得氣體體積（4）該實(shí)驗(yàn)需要?L﹣1的NaOH溶液470mL，請(qǐng)回答下列問(wèn)題①配制時(shí)應(yīng)稱量gNaOH，配制過(guò)程所需儀器（填儀器名稱）．②配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度．（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．（5）該實(shí)驗(yàn)中所用稀硫酸是用98%的濃硫酸（ρ=cm3）配制的，若將該濃硫酸與等質(zhì)量的水混合，則所得溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度L（填＞、＜、=）24．乙酸環(huán)己酯具有香蕉及蘋(píng)果氣味，主要用于配制各種飲料、冰淇淋等，實(shí)驗(yàn)室制備乙酸環(huán)己酯的反應(yīng)裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖1：相對(duì)分子質(zhì)量密度/g?cm﹣3沸點(diǎn)/℃水中溶解性乙酸60溶環(huán)己醇100微溶乙酸環(huán)己酯142難溶實(shí)驗(yàn)步驟：將（）乙酸、（）環(huán)已醇和15mL環(huán)已烷加入裝有溫度計(jì)、恒壓滴液漏斗和球形冷凝管的四頸燒瓶中，在攪拌下，慢慢滴加15mL98%濃硫酸，恒壓滴液漏斗換成分水器裝置，加熱回流90min，將反應(yīng)液依次加水、10%的NaHCO3溶液、水洗滌，然后加無(wú)水MgSO4，放置過(guò)夜，加熱蒸餾，收集168～174℃的餾分，得到無(wú)色透明有香味的液體，得產(chǎn)品（1）上述反應(yīng)裝置圖2中存在的一處錯(cuò)誤是．（2）實(shí)驗(yàn)中控制乙酸的物質(zhì)的量是環(huán)已醇的2倍，其目的是．（3）使用分水器（圖3）的目的是．（4）用10%的NaHCO3溶液目的是；第二次水洗的目的是；加入無(wú)水MgSO4的目的是．（5）本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為．（6）若在進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，采用圖3裝置，會(huì)使實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率（填“偏高”“偏低”“無(wú)影響”），其原因是．25．辣椒素是辣椒的活性成分，可以預(yù)防心臟病，也能緩解肌肉關(guān)節(jié)疼痛．辣椒素中酯類化合物的結(jié)構(gòu)可以表示為：（R為烴基）．其中一種辣椒素酯類化合物J的合成路線如下：已知：①A、B和E為同系物，其中B的相對(duì)分子質(zhì)量為44，A和B核磁共振氫譜顯示都有兩組峰；②化合物J的分子式為C15H22O4；③回答下列問(wèn)題：（1）G所含官能團(tuán)的名稱為．（2）由A和B生成C的化學(xué)方程式為．（3）由C生成D的反應(yīng)類型為，D的化學(xué)名稱為．（4）由H生成I的化學(xué)方程式為．（5）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．（6）G的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上的一氯代物只有一種的共有種（不含立體異構(gòu)），核磁共振氫譜顯示2組峰的是（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．26．有機(jī)化工原料1，4﹣二苯基﹣1，3﹣丁二烯及某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如圖（部分反應(yīng)略去試劑和條件）：已知：（1）抗結(jié)腸炎藥物有效成分分子中的含氧官能團(tuán)名稱是．（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（3）寫(xiě)出F與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式．（4）下列說(shuō)法正確的是（填選項(xiàng)字母）．A．④的反應(yīng)條件X和⑤的反應(yīng)條件Y完全相同B．①②④⑤反應(yīng)類型相同C．G不可以發(fā)生縮聚反應(yīng)D．設(shè)計(jì)D→E和F→G兩步反應(yīng)的目的是防止酚羥基被氧化（5）③的化學(xué)方程式是．（6）E有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體有種①結(jié)構(gòu)中有苯環(huán)②與E有相同的官能團(tuán)③不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（7）1，4﹣二苯基﹣1，3﹣丁二烯有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，a．結(jié)構(gòu)中有兩個(gè)苯環(huán)，無(wú)其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)b．苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種c．其核磁共振氫譜有3種峰，峰面積之比為3：2：2．

2015-2016學(xué)年黑龍江省大慶市鐵人中學(xué)高二（下）期末化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題共22小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意，1-11題每小題2分，12-22題每小題2分，共55分）1．“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④不能透過(guò)濾紙⑤能透過(guò)濾紙⑥靜置后會(huì)析出黑色沉淀（）A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)．【分析】膠體粒子的微粒直徑在l～100nm之間，納米碳其粒子直徑為l～100nm之間，將納米碳分子分散到水中，所形成的分散系為膠體分散系，利用膠體中分散質(zhì)粒子的直徑和膠體的性質(zhì)來(lái)解答．【解答】解：①因納米碳其粒子直徑為l～100nm之間，納米碳分子分散到水中，所形成的分散系為膠體分散系，不屬于溶液，故①錯(cuò)誤；②因納米碳其粒子直徑為l～100nm之間，納米碳分子分散到水中，所形成的分散系為膠體分散系，故②正確；③因形成的是膠體分散系，則具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故③正確；④溶液和膠體分散系中粒子的直徑都比濾紙中小孔直徑小，則能全部透過(guò)濾紙，故④錯(cuò)誤；⑤溶液和膠體分散系中粒子的直徑都比濾紙中小孔直徑小，則能全部透過(guò)濾紙，故⑤正確；⑥因形成的是膠體分散系，處于介穩(wěn)定狀態(tài)，則不會(huì)形成黑色沉淀，故⑥錯(cuò)誤；故選C．2．下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是（）A．鹽酸、水煤氣、醋酸、干冰B．天然氣、空氣、苛性鉀、石灰石C．液氨、氯水、硫酸鈉、乙醇D．膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣【考點(diǎn)】混合物和純凈物；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】純凈物是指由同種物質(zhì)組成的，混合物是指由不同種物質(zhì)組成的，電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮请娊赓|(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?，?jù)此可以分析各個(gè)選項(xiàng)中各種的所屬類別．【解答】解：A．鹽酸、水煤氣均為混合物，醋酸、干冰分別屬于化合物，則醋酸屬于電解質(zhì)，干冰屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．天然氣、空氣分別屬于混合物，故B錯(cuò)誤；C．液氨、氯水、硫酸鈉、乙醇分別屬于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)，故C正確；D．膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣分別屬于純凈物、混合物、電解質(zhì)、單質(zhì)，故D錯(cuò)誤．故選：C．3．下列應(yīng)用或事實(shí)中，與膠體的制備或性質(zhì)沒(méi)有關(guān)系的是（）A．皂化反應(yīng)后，加入氯化鈉細(xì)粒，發(fā)生鹽析B．黃河入海口沙洲的形成與用鹵水點(diǎn)豆腐C．將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物D．氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)．【分析】A、油脂發(fā)生皂化反應(yīng)后，得到甘油和和硬質(zhì)酸鈉的混合溶液，為膠體；B、河水和豆?jié){均為膠體；C、植物油倒入水中后形成的是乳濁液；D、氫氧化鐵膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉．【解答】解：A、油脂發(fā)生皂化反應(yīng)后，得到甘油和和硬質(zhì)酸鈉的混合溶液，為膠體，加入氯化鈉后，發(fā)生膠體的聚沉，故有硬質(zhì)酸鈉析出，即為鹽析，故A錯(cuò)誤；B、河水為膠體，海水為電解質(zhì)溶液，故河水在入?？诎l(fā)生聚沉形成三角洲；豆?jié){也為膠體，加入鹽鹵后發(fā)生膠體的聚沉，從而能制得豆腐，故B錯(cuò)誤；C、植物油倒入水中后形成的是乳濁液，與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)，故C正確；D、氫氧化鐵膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，生成氫氧化鐵沉淀，當(dāng)繼續(xù)滴入稀硫酸時(shí)，氫氧化鐵沉淀和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水而溶解，故D錯(cuò)誤．故選C．4．下列說(shuō)法正確的是（）A．金屬氧化物不可能是酸性氧化物B．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物C．某物質(zhì)溶于水所得溶液能導(dǎo)電，該物質(zhì)一定是電解質(zhì)D．醋酸溶液中存在兩種共價(jià)化合物分子【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】A．能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，金屬氧化物可能是酸性氧化物；B．完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，電解質(zhì)強(qiáng)弱與化合物類型無(wú)關(guān)，共價(jià)化合物可能是強(qiáng)電解質(zhì)；C．電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，導(dǎo)電是自身電離出自由移動(dòng)的離子；D．醋酸中存在弱電解質(zhì)的電離平衡，存在醋酸分子和水分子．【解答】解：A．金屬氧化物Mn2O7是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，電解質(zhì)強(qiáng)弱與化合物類型無(wú)關(guān)，共價(jià)化合物可能是強(qiáng)電解質(zhì)，如硫酸、硝酸等都是強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．二氧化碳溶于水所得溶液能夠?qū)щ?，但屬于非電解質(zhì)，二氧化碳本身不能電離出離子，溶液導(dǎo)電是二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸電離，CO2為非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．醋酸中存在弱電解質(zhì)的電離平衡，醋酸和水都是弱電解質(zhì)，所以醋酸溶液中存在醋酸分子和水分子，均為共價(jià)化合物，故D正確；故選D．5．硅橡膠是由經(jīng)兩種反應(yīng)而制得的，這兩種反應(yīng)依次是（）A．消去、加聚 B．水解、縮聚 C．氧化、縮聚 D．取代、加聚【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】由二甲基二氯硅烷制得硅橡膠的反應(yīng)流程為，有機(jī)物中鹵素原子被羥基代替的反應(yīng)，屬于鹵代烴的水解反應(yīng)，含有兩個(gè)羥基的有機(jī)物分子內(nèi)脫去水會(huì)得到高分子化合物，以此解答該題．【解答】解：硅橡膠是由二甲基二氯硅烷經(jīng)過(guò)兩種類型的反應(yīng)而形成的高分子化合物：，在中，前一步實(shí)現(xiàn)了有機(jī)物中鹵素原子被羥基代替的反應(yīng)，屬于鹵代烴的水解反應(yīng)，然后是兩分子的羥基脫去水分子形成了高聚物，屬于縮聚反應(yīng)，故選B．6．下列各組離子，在水溶液中能大量共存的是（）（1）I﹣、ClO﹣、NO3﹣、H+（2）k+、Ag（NH3）2+、NO3﹣、H+（3）NH4+、SO42﹣、Cl﹣、HCO3﹣（4）Fe3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣（5）H+、k+、AlO2﹣、C6H15O﹣（6）Pb2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣．A．（1）和（6） B．（3）和（4） C．（2）和（4） D．（2）和（5）【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題．【分析】（1）離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（2）酸性條件下Ag（NH3）2+不能大量共存；（3）離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；（4）離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；（5）酸性條件下弱酸的酸根離子不能大量共存；（6）反應(yīng)生成沉淀．【解答】解：（1）酸性條件下ClO﹣、NO3﹣具有強(qiáng)氧化性，與I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；（2）酸性條件下Ag（NH3）2+不能大量共存，故錯(cuò)誤；（3）離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故正確；（4）離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故正確；（5）酸性條件下弱酸的AlO2﹣、C6H15O﹣不能大量共存，故錯(cuò)誤；（6）Pb2+、SO42﹣反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故錯(cuò)誤．故選B．7．下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（）A．克過(guò)氧化鋇（BaO2）固體中陰陽(yáng)離子總數(shù)為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3中所含有的原子總數(shù)為C．一定條件下，g乙炔、苯的氣態(tài)混合物中所含碳原子數(shù)為D．1mol甲基與1mol羥基所含電子數(shù)均為10NA個(gè)【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、求出過(guò)氧化鋇的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol過(guò)氧化鋇中含1mol鋇離子和1mol過(guò)氧根來(lái)分析；B、標(biāo)況下三氯甲烷為液態(tài)；C、乙炔和苯的最簡(jiǎn)式均為CH；D、甲基和﹣OH均含9個(gè)電子．【解答】解：A、過(guò)氧化鋇的物質(zhì)的量為，而1mol過(guò)氧化鋇中含1mol鋇離子和1mol過(guò)氧根，故過(guò)氧化鋇中含陰陽(yáng)離子共個(gè)，故A錯(cuò)誤；B、標(biāo)況下三氯甲烷為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和含有的原子個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；C、乙炔和苯的最簡(jiǎn)式均為CH，故混合物中含有的CH的物質(zhì)的量為，則含個(gè)碳原子，故C正確；D、甲基和﹣OH均含9個(gè)電子，故1mol甲基和1mol﹣OH中均含9NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤．故選C．8．如圖所示，表述不正確的是（）A．該物質(zhì)能發(fā)生縮聚反應(yīng)B．該物質(zhì)的核磁共振氫譜上共有7個(gè)峰C．該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色，1mol該物質(zhì)最多能與含1molBr2的溴水發(fā)生取代反應(yīng)D．1mol該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2：2：1【考點(diǎn)】有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)．【分析】A、含有醇羥基和羧基的有機(jī)物可以發(fā)生縮聚反應(yīng)；B、物質(zhì)中有幾種類型的等效氫原子，則核磁共振氫譜上有幾個(gè)峰；C、含有酚羥基的物質(zhì)可以使FeCl3溶液顯色，酚羥基的鄰對(duì)位氫原子可以和溴發(fā)生取代反應(yīng)；D、酚羥基和羧基可以和金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，羧基可以和氫氧化鈉、碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)．【解答】解：A、該物質(zhì)中含有醇羥基和羧基，可以發(fā)生縮聚反應(yīng)，故A正確；B、物質(zhì)中有8種類型的等效氫原子，則核磁共振氫譜上有8個(gè)峰，故B錯(cuò)誤；C、該物質(zhì)中含有酚羥基，可以使FeCl3溶液顯紫色，1mol該物質(zhì)的酚羥基的鄰對(duì)位氫原子共1mol可以和1mol溴發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；D、1mol該物質(zhì)含有酚羥基和羧基汞2mol可以和2mol金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，含有1mol羧基、1mol酚羥基可以和2mol氫氧化鈉、1mol碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2：2：1，故D正確．故選B．9．正確的實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)成功的重要因素，如圖實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體 B．放出碘的苯溶液C．鉀的焰色反應(yīng) D．定容【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)要防止液體外濺；B．苯的密度比水小，應(yīng)從上口倒出；C．應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察；D．定容時(shí)膠頭滴管不能插入液面以下．【解答】解：A．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流，以防止液體外濺，故A正確；B．苯的密度比水小，應(yīng)從上口倒出，故B錯(cuò)誤；C．觀察鉀的焰色反應(yīng)，應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，以濾去黃光，故C錯(cuò)誤；D．定容時(shí)膠頭滴管不能插入液面以下，以防止污染，故D錯(cuò)誤．故選A．10．下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（）A．通入過(guò)量SO2氣體后仍能大量共存H+、Fe2+、I￣、SO42￣B．使石蕊變紅的溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、NO3￣、C17H35COO￣C．強(qiáng)堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．加入Al可以放出H2的溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、NO3﹣【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題．【分析】A．四種離子之間不反應(yīng)，通入二氧化硫氣體后也不反應(yīng)；B．使石蕊變紅的溶液中存在大量氫離子，C17H35COO￣與氫離子反應(yīng)；C．碳酸氫根離子與強(qiáng)堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)；D．該溶液呈強(qiáng)堿性或酸性，鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)，硝酸根離子在酸性條件下與鋁反應(yīng)不會(huì)生成氫氣．【解答】解：A．H+、Fe2+、I￣、SO42￣之間不反應(yīng)，通入二氧化硫后也不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B．該溶液為酸性溶液，C17H35COO￣與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．HCO3﹣與強(qiáng)堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．加入鋁放出氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，F(xiàn)e3+與氫氧根離子反應(yīng)，NO3﹣在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，與鋁反應(yīng)不會(huì)生成氫氣，故D錯(cuò)誤；故選A．11．下列說(shuō)法正確的是（）A．向25mL沸水中滴加5﹣6滴飽和FeCl3溶液（含），得所膠體粒子小于NAB．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體區(qū)別于溶液的本質(zhì)特征C．硅酸膠體可由飽和硅酸鈉溶液中加入過(guò)量稀鹽酸制得D．氫氧化鐵膠體電泳時(shí)陰極顏色加深，證明氫氧化鐵膠體帶正電【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)．【分析】A、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體；B、溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大??；C、向硅酸鈉溶液中加入過(guò)量鹽酸時(shí)，會(huì)使生成的膠體發(fā)生聚沉；D、膠體不帶電．【解答】解：A、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故所形成的氫氧化鐵膠粒個(gè)數(shù)小于個(gè)，故A正確；B、溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，而不是丁達(dá)爾效應(yīng)，丁達(dá)爾效應(yīng)只是膠體所特有的性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、向硅酸鈉溶液中加入少量鹽酸時(shí)，會(huì)生成硅酸膠體，當(dāng)鹽酸過(guò)量時(shí)，會(huì)使生成的膠體發(fā)生聚沉，得到硅酸沉淀，故C錯(cuò)誤；D、膠體不帶電，故氫氧化鐵膠體電泳時(shí)陰極顏色加深，只能說(shuō)明氫氧化鐵膠粒帶電，故D錯(cuò)誤．故選A．12．如表實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將鹵代烴加入到熱NaOH溶液中一段時(shí)間后，取上層液體，加入AgNO3液產(chǎn)生沉淀證明鹵代烴中含有鹵元素B電石與水反應(yīng)制得的氣體直接通往酸性KMnO4溶液證明制得的氣體是否為乙炔C淀粉在硫酸催化作用下水解，將新制氫氧化銅懸濁液加入到水解后的溶液中檢驗(yàn)淀粉水解的產(chǎn)物葡萄糖D向純堿中滴加醋酸，將產(chǎn)生的氣體先通入飽和碳酸氫鈉溶液再通入苯酚鈉濃溶液證明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚A．A B．B C．C D．D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．檢驗(yàn)鹵代烴水解產(chǎn)物，應(yīng)先中和堿，再加硝酸銀檢驗(yàn)鹵離子；B．電石與水反應(yīng)，生成乙炔，可能混有還原性氣體硫化氫，干擾了檢驗(yàn)；C．應(yīng)該在加入氫氧化銅濁液前用氫氧化鈉中和稀硫酸，否則實(shí)驗(yàn)會(huì)失敗；D．醋酸易揮發(fā)，先用飽和碳酸氫鈉溶液除去醋酸，然后再將氣體通入苯酚溶液．【解答】解：A．鹵代烴中加入NaOH溶液，水解后，檢驗(yàn)鹵素離子應(yīng)在酸性溶液中，則應(yīng)先加硝酸至酸性，再加入AgNO3溶液檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；B．電石與水反應(yīng)，生成乙炔，可能混有還原性氣體硫化氫，乙炔、硫化氫均能被酸性KMnO4溶液氧化，則不能檢驗(yàn)制得的氣體是否為乙炔，故B錯(cuò)誤；C．淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，葡萄糖與氫氧化銅濁液的反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D．向純堿中滴加醋酸，反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，由于醋酸易揮發(fā)，故將產(chǎn)生的氣體先通入飽和碳酸氫鈉溶液除去醋酸，然后再通入苯酚鈉濃溶液，苯酚變渾濁，可證明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚，該實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜻_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D正確；故選D．13．在有機(jī)物分子中，若某個(gè)碳原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，則這種碳原子稱為“手性碳原子”，凡有一個(gè)手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性．已知某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如下：具有光學(xué)活性，當(dāng)它發(fā)生下列反應(yīng)后生成的有機(jī)物仍然一定具有光學(xué)活性的是（）A．與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng) B．與NaOH溶液共熱C．與氧氣發(fā)生催化氧化 D．在催化劑存在下與H2作用【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】根據(jù)題意知，手性碳原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，如果反應(yīng)后的生成物的碳原子上連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，則其生成物就含有手性碳原子，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)，C原子仍連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，具有光學(xué)活性，故A正確；B．與NaOH溶液共熱發(fā)生水解，反應(yīng)后生成的物質(zhì)中C原子上連接兩個(gè)相同的﹣CH2OH原子團(tuán)，不具有光學(xué)活性，故B錯(cuò)誤；C．銅作催化劑的條件下被氧氣氧化，﹣CH2OH生成﹣CHO，有2個(gè)相同的原子團(tuán)，不具有光學(xué)活性，故C錯(cuò)誤；D．在催化劑存在下與H2作用，﹣CHO生成﹣CH2OH，反應(yīng)后生成的物質(zhì)中C原子上連接兩個(gè)相同的﹣CH2OH原子團(tuán)，不具有光學(xué)活性，故D錯(cuò)誤．故選A．14．下列敘述中，正確的是（）A．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%硫酸，用10mL水稀釋后，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%B．向兩等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的氧化鈉和過(guò)氧化鈉，使溶液均恰好飽和，則加入的氧化鈉和過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比等于1：1（溫度不變）C．克HCl溶解在1L水中，所得溶液的密度為ρg/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量溶液為cmol/L，則ω=ρD．上述HCl氣體占有的體積約為【考點(diǎn)】溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算．【分析】A．10mL水的質(zhì)量小于10mL硫酸溶液的質(zhì)量，則混合液的質(zhì)量小于原先硫酸溶液的質(zhì)量的2倍；B．等物質(zhì)的量的過(guò)氧化鈉、氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等；C．利用物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系式c=計(jì)算；D．沒(méi)有指出在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用mol計(jì)算．【解答】解：A．硫酸的密度大于水，10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4的質(zhì)量大于10mL水，混合液質(zhì)量小于原硫酸溶液質(zhì)量的2倍，則混合液中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%，故A錯(cuò)誤；B．向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，由于等物質(zhì)的量的過(guò)氧化鈉、氧化鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉的量相等，所以使溶液均恰好飽和時(shí)加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1：1（溫度不變），故B正確；C．根據(jù)c=可得：所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=，故C錯(cuò)誤；D．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故D錯(cuò)誤；故選B．15．下列解釋事實(shí)或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．鐵溶于稀硝酸，溶液變?yōu)闇\綠色：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2OB．澄清石灰水與過(guò)量的蘇打溶液混合，溶液變混濁：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2OC．1mo?L﹣1的NaAlO2溶液和?L﹣1的Ba（OH）2溶液等體積混合：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D．過(guò)氧化鈉固體與水反應(yīng)制氧氣：2O22﹣+2H2O═4OH﹣+O2↑【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)．【分析】A．溶液變?yōu)闇\綠色，說(shuō)明反應(yīng)生成的是亞鐵離子；B．蘇打?yàn)樘妓徕c，不存在碳酸氫根離子；C．設(shè)溶液體積為1L，根據(jù)n=cV計(jì)算出偏鋁酸鈉、氫氧化鋇的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過(guò)量情況判斷反應(yīng)產(chǎn)物；D．過(guò)氧化鈉不能拆開(kāi)，應(yīng)該保留化學(xué)式．【解答】解：A．鐵溶于稀硝酸，溶液變?yōu)闇\綠色，則特過(guò)量，反應(yīng)生成亞鐵離子，正確的離子方程式為：3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O，故A錯(cuò)誤；B．澄清石灰水與過(guò)量的蘇打溶液混合，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，溶液變混濁，正確的離子方程式為：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓，故B錯(cuò)誤；C．設(shè)溶液都為1L，則偏鋁酸鈉為1mol，氫氧化鋇為，二者恰好反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，故C正確；D．過(guò)氧化鈉固體與水反應(yīng)制氧氣，過(guò)氧化鈉需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O═4OH﹣+4Na++O2↑，故D錯(cuò)誤；故選C．16．某苯的同系物分子式為C11H16，經(jīng)分析分子中除苯環(huán)結(jié)構(gòu)外，不再含有其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，還有兩個(gè)﹣CH3，兩個(gè)﹣CH2﹣和一個(gè)，它可能的結(jié)構(gòu)數(shù)目是（）A．2 B．3 C．4 D．5【考點(diǎn)】同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．【分析】根據(jù)分子式可知C11H16不飽和度為4．分子中除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)，苯環(huán)的不飽和度為4，所以，含有1個(gè)苯環(huán)，側(cè)鏈為烷基．分子中存在一個(gè)次甲基，C11H16中含兩個(gè)甲基，所以滿足條件的結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)側(cè)鏈．據(jù)此寫(xiě)出可能的結(jié)構(gòu)．【解答】解：C11H16不飽和度為=4，C11H16分子中除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)，苯環(huán)的不飽和度為4，所以，含有1個(gè)苯環(huán)，側(cè)鏈為烷基．C11H16分子中存在一個(gè)次甲基，由于C11H16中含兩個(gè)甲基，所以滿足條件的結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)側(cè)鏈．化學(xué)式為C11H16的烴結(jié)構(gòu)，分子中含兩個(gè)甲基，兩個(gè)亞甲基和一個(gè)次甲基，1個(gè)苯環(huán)的同分異構(gòu)體有：、、、．故選：C．17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NAB．256gS8分子中含S﹣S鍵為7NA個(gè)，12克金剛石含C﹣C鍵為4NA個(gè)C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO﹣數(shù)目為NA個(gè)D．同溫同壓下，C18O與N2的密度不相同【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；B、一個(gè)S8分子中含8個(gè)S﹣S鍵，據(jù)此計(jì)算出256g晶體中含有的S﹣S的數(shù)目；1mol金剛石中含2molC﹣C鍵；C、由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，n（OH﹣）+n（CH3COO﹣）=n（Na+）+n（H+）；D、在同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比．【解答】解：A、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故反應(yīng)后溶液中的分子個(gè)數(shù)多于2NA個(gè)，故A正確；B、256gS8晶體含有S8的物質(zhì)的量為1mol，1molS8中含有8molS﹣S鍵，含有的S﹣S鍵為8NA個(gè)；12g金剛石的物質(zhì)的量為1mol，而1mol金剛石中含2NA條C﹣C鍵，故B錯(cuò)誤；C、由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，n（OH﹣）+n（CH3COO﹣）=n（Na+）+n（H+），而由于溶液顯中性，故n（OH﹣）=n（H+），則有n（CH3COO﹣）=n（Na+），故醋酸根的個(gè)數(shù)為NA個(gè)，故C正確；D、在同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，而C18O的摩爾質(zhì)量為30g/mol，N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，摩爾質(zhì)量不同，故密度不同，故摩爾質(zhì)量不同，故D正確．故選B．18．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．過(guò)氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAB．足量銅與含硝酸4mol的濃硝酸反應(yīng)，生成氮的氧化物中氮的化合價(jià)為+4價(jià)C．1mol銅與足量濃硝酸反應(yīng)，生成標(biāo)況下氣體體積為L(zhǎng)D．一定溫度下，1Lmol?L﹣1NH4NO3溶液中含氮原子個(gè)數(shù)為NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、雙氧水分解制取氧氣時(shí)，氧元素的價(jià)態(tài)由﹣1價(jià)變?yōu)?價(jià)；B、銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，和稀硝酸反應(yīng)生成NO；C、銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，設(shè)生成的NO2的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)得失電子數(shù)守恒分析；然后根據(jù)NO2中存在平衡：2NO2?N2O4來(lái)分析；D、求出硝酸銨的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol硝酸銨中含2molN原子來(lái)分析．【解答】解：A、雙氧水分解制取氧氣時(shí)，氧元素的價(jià)態(tài)由﹣1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故若制得標(biāo)況下氧氣即氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子即個(gè)，故A錯(cuò)誤；B、銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，隨著硝酸變稀，銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO，故生成的產(chǎn)物中氮元素的價(jià)態(tài)并不全是+4價(jià)，故B錯(cuò)誤；C、銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，設(shè)生成的NO2的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)得失電子數(shù)守恒可知：1mol×2=xmol×1，解得x=2mol；而NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，導(dǎo)致氣體的物質(zhì)的量小于2mol，則在標(biāo)況下的體積小于，故C錯(cuò)誤；D、溶液中硝酸銨的物質(zhì)的量n=CV=L×1L=，而1mol硝酸銨中含2molN原子，故硝酸銨中含NA個(gè)氮原子，故D正確．故選D．19．某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到不溶于鹽酸的沉淀．由此可知原溶液中（）A．至少存在5種離子B．SO42﹣、NH4+、Fe3+、一定存在，Cl﹣、K+、Al3+可能存在C．K+一定存在，Al3+可能存在D．Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥L【考點(diǎn)】常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法．【分析】加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到氣體，可知一定存在銨根離子，紅褐色沉淀是氫氧化鐵，固體為三氧化二鐵，可知一定有Fe3+，不溶于鹽酸的沉淀，為硫酸鋇沉淀，物質(zhì)的量==，根據(jù)以上數(shù)據(jù)推算存在離子，根據(jù)電荷守恒推算氯離子的存在及數(shù)據(jù)．【解答】解：加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到氣體，可知一定存在銨根離子，紅褐色沉淀是氫氧化鐵，固體為三氧化二鐵，可知一定有Fe3+，不溶于鹽酸的沉淀，為硫酸鋇沉淀，物質(zhì)的量==，A．由上述分析可知，一定含SO42﹣、NH4+、Fe3+，溶液中NH4+、Fe3+所帶正電荷為+3×=，SO42﹣所帶負(fù)電荷為2×=，據(jù)電荷守恒，知溶液中必然大量存在另一種陰離子Cl﹣，至少存在4種離子，故A錯(cuò)誤；B．由上述分析可知，SO42﹣、NH4+、Fe3+一定存在，由電荷守恒可知，Cl﹣一定存在，故B錯(cuò)誤；C．由上述分析可知，SO42﹣、NH4+、Fe3+、Cl﹣一定存在，可能含Al3+、K+，故C錯(cuò)誤；D．綜上所述，原溶液中一定含F(xiàn)e3+、NH4+、SO42﹣和Cl﹣，由電荷守恒可知，Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥=L，可能含Al3+、K+，故D正確；故選D．20．由CO、H2和O2組成的混和氣體60mL，在一定條件下恰好完全反應(yīng)，測(cè)得生成物在101kPa120℃下對(duì)氫氣的相對(duì)密度為，則原混和氣體中H2所占的體積分?jǐn)?shù)為（）A． B． C． D．【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【分析】CO、H2和O2組成的混合氣體在一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成CO2和H2O，在101kPa，120℃下對(duì)氫氣的相對(duì)密度為，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為×2=，根據(jù)平均相對(duì)分子質(zhì)量可計(jì)算CO2與H2O的物質(zhì)的量的比值，根據(jù)原子守恒確定CO、H2的體積之比，根據(jù)2CO+O2=2CO2、2H2+O2=2H2O計(jì)算CO、H2的總體積，進(jìn)而計(jì)算原混合氣體中H2所占的體積分?jǐn)?shù)．【解答】解：CO、H2和O2組成的混合氣體在一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成CO2和H2O，在101kPa，120℃下對(duì)氫氣的相對(duì)密度為，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為×2=，設(shè)CO2的物質(zhì)的量為xmol，H2O的物質(zhì)的量為ymol，則=，整理得x：y=3：1，根據(jù)原子守恒n（CO）：n（H2）=n（CO2）：n（H2O）=3：1，根據(jù)2CO+O2=2CO2、2H2+O2=2H2O，可知CO、H2的總體積=60mL×=40mL，故氫氣的體積=40mL×=10mL，則原混合氣體中H2所占的體積分?jǐn)?shù)為：=，故選A．21．300mLAl2（SO4）3溶液中，含Al3+為，在該溶液中加入LBa（OH）2溶液300mL，反應(yīng)后溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為（）A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．【分析】硫酸鋁溶液中c（Al3+）==L，根據(jù)化學(xué)式知c（SO42﹣）=c（Al3+）=×L=L，n（SO42﹣）=L×=；向該溶液中加入氫氧化鋇，二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水，n[Ba（OH）2]=L×=，鋇離子完全反應(yīng)需要硫酸根離子，則混合溶液中剩余n（SO42﹣）=﹣=，根據(jù)C=計(jì)算混合溶液中硫酸根離子物質(zhì)的量濃度．【解答】解：硫酸鋁溶液中c（Al3+）==L，根據(jù)化學(xué)式知c（SO42﹣）=c（Al3+）=×L=L，n（SO42﹣）=L×=；向該溶液中加入氫氧化鋇，二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水，n[Ba（OH）2]=L×=，鋇離子完全反應(yīng)需要硫酸根離子，則混合溶液中剩余n（SO42﹣）=﹣=，混合溶液中硫酸根離子物質(zhì)的量濃度C===mol/L，故選D．22．分子式為C8H14O4的有機(jī)物在酸性條件下水解生成一種酸和一種醇，且酸和醇的物質(zhì)的量之比為1：2，則符合該條件的有機(jī)物有（不考慮立體異構(gòu)）（）A．16種 B．13種 C．10 D．8【考點(diǎn)】有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象．【分析】此有機(jī)物能發(fā)生水解反應(yīng)，應(yīng)為酯類，且水解生成的酸和醇的物質(zhì)的量之比為1：2，那么構(gòu)成此酯的酸應(yīng)為二元酸，醇為一元醇，據(jù)此解答即可．【解答】解：此有機(jī)物能發(fā)生水解反應(yīng)，應(yīng)為酯類，且水解生成的酸和醇的物質(zhì)的量之比為1：2，那么構(gòu)成此酯的酸應(yīng)為二元酸，醇為一元醇，由于是二元酯，故剩余為飽和烴基：若酸為乙二酸，那么剩余為丙基，丙基有2種，故此酯有2種；若酸為丁二酸，剩余為乙基，丁二酸有2種，故此酯類有2種；若酸為己二酸，剩余為甲基，己二酸有9種，故此酯有9種，故總共為2+2+9=13種，故選B．二、填空題23．某同學(xué)通過(guò)以下裝置測(cè)定M樣品（只含F(xiàn)e、Al、Cu）中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取兩份質(zhì)量均為mg的M樣品，按實(shí)驗(yàn)1（如圖1）和實(shí)驗(yàn)2（如圖2）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，該同學(xué)順利完成了實(shí)驗(yàn)并測(cè)得氣體體積分別為V1mL和V2mL（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．（1）實(shí)驗(yàn)1裝置中小試管的作用是液封，避免氫氣從長(zhǎng)頸漏斗中逸出，控制加氫氧化鈉溶液的體積來(lái)控制反應(yīng)的快慢，節(jié)省藥品（2）對(duì)于實(shí)驗(yàn)2，平視讀數(shù)前應(yīng)依次進(jìn)行的兩種操作是：冷卻到室溫；調(diào)整BC液面相平（3）實(shí)驗(yàn)1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前，B瓶中水沒(méi)有裝滿，使測(cè)得氣體體積無(wú)影響（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”，下同）；若拆去實(shí)驗(yàn)2中導(dǎo)管a，使測(cè)得氣體體積偏大（4）該實(shí)驗(yàn)需要?L﹣1的NaOH溶液470mL，請(qǐng)回答下列問(wèn)題①配制時(shí)應(yīng)稱量gNaOH，配制過(guò)程所需儀器小燒杯（或稱量瓶）、藥匙（填儀器名稱）．②配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大．（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．（5）該實(shí)驗(yàn)中所用稀硫酸是用98%的濃硫酸（ρ=cm3）配制的，若將該濃硫酸與等質(zhì)量的水混合，則所得溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度＜L（填＞、＜、=）【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．【分析】據(jù)題意，M只含鐵、鋁、銅三種金屬中的兩種或三種，其中鋁既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；鐵只能溶于強(qiáng)酸，不溶于強(qiáng)堿；銅既不溶于氫氧化鈉，也不溶于稀硫酸．（1）實(shí)驗(yàn)1的裝置中，小試管的作用是對(duì)長(zhǎng)頸漏斗起到液封作用，防止氫氣逸出，控制加液體量，調(diào)節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率，節(jié)省藥品；（2）對(duì)于實(shí)驗(yàn)2，平視讀數(shù)前應(yīng)等到冷卻到室溫，并上下移動(dòng)C量氣管，使B、C液面相平，其目的是使B管收集的氣體壓強(qiáng)等于外界大氣壓，這樣讀得的讀數(shù)才準(zhǔn)確；（3）如果實(shí)驗(yàn)前B瓶液體沒(méi)有裝滿水，不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，因?yàn)槔碚撋螧管收集的氣體體積等于排入C管里液體的體積；若拆去導(dǎo)管a，加入液體時(shí)，排出錐形瓶中部分空氣，導(dǎo)致測(cè)定的氣體體積偏大；（4）要配制?L﹣1的NaOH溶液470mL，所用容量瓶應(yīng)為500mL，所以計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量時(shí)要按500mL溶液計(jì)算，稱量時(shí)氫氧化鈉要放在小燒杯（或稱量瓶）中進(jìn)行，用藥匙取藥品，NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，使得溶液中氫氧化鈉偏多，據(jù)此答題；（5）根據(jù)計(jì)算該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度．該硫酸與水的密度不同，混合所得溶液的總體積不等于硫酸體積的二倍【解答】解：據(jù)題意，M只含鐵、鋁、銅三種金屬中的兩種或三種，其中鋁既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；鐵只能溶于強(qiáng)酸，不溶于強(qiáng)堿；銅既不溶于氫氧化鈉，也不溶于稀硫酸．（1）驗(yàn)1的裝置中，小試管的作用是對(duì)長(zhǎng)頸漏斗起到液封作用，防止氫氣逸出，控制加液體量，調(diào)節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率，節(jié)省藥品；故答案為：液封，避免氫氣從長(zhǎng)頸漏斗中逸出，控制加氫氧化鈉溶液的體積來(lái)控制反應(yīng)的快慢，節(jié)省藥品；（2）對(duì)于實(shí)驗(yàn)2，平視讀數(shù)前應(yīng)等到冷卻到室溫，并上下移動(dòng)C量氣管，使B、C液面相平，其目的是使B管收集的氣體壓強(qiáng)等于外界大氣壓，這樣讀得的讀數(shù)才準(zhǔn)確，故答案為：冷卻到室溫；調(diào)整BC液面相平；（3）如果實(shí)驗(yàn)前B瓶液體沒(méi)有裝滿水，不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，因?yàn)槔碚撋螧管收集的氣體體積等于排入C管里液體的體積；若拆去導(dǎo)管a，加入液體時(shí)，排出錐形瓶中部分空氣，導(dǎo)致測(cè)定的氣體體積偏大；故答案為：無(wú)影響；偏大；（4）①要配制?L﹣1的NaOH溶液470mL，所用容量瓶應(yīng)為500mL，所以配制時(shí)應(yīng)稱量?L﹣1××40g/mol=NaOH，稱量時(shí)氫氧化鈉要放在小燒杯（或稱量瓶）中進(jìn)行，用藥匙取藥品，故答案為：；小燒杯（或稱量瓶）、藥匙；②NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，使得溶液中氫氧化鈉偏多，所以會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，故答案為：偏大；（5）根據(jù)c=可得濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為=L，硫酸與水的密度不同，設(shè)硫酸和水的體積都為1L，混合后的密度為ρ，則有混合后的硫酸的物質(zhì)的量濃度為c==ρ，因ρ＞g/ml，所以c＜L＜L，故答案為：＜．24．乙酸環(huán)己酯具有香蕉及蘋(píng)果氣味，主要用于配制各種飲料、冰淇淋等，實(shí)驗(yàn)室制備乙酸環(huán)己酯的反應(yīng)裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖1：相對(duì)分子質(zhì)量密度/g?cm﹣3沸點(diǎn)/℃水中溶解性乙酸60溶環(huán)己醇100微溶乙酸環(huán)己酯142難溶實(shí)驗(yàn)步驟：將（）乙酸、（）環(huán)已醇和15mL環(huán)已烷加入裝有溫度計(jì)、恒壓滴液漏斗和球形冷凝管的四頸燒瓶中，在攪拌下，慢慢滴加15mL98%濃硫酸，恒壓滴液漏斗換成分水器裝置，加熱回流90min，將反應(yīng)液依次加水、10%的NaHCO3溶液、水洗滌，然后加無(wú)水MgSO4，放置過(guò)夜，加熱蒸餾，收集168～174℃的餾分，得到無(wú)色透明有香味的液體，得產(chǎn)品（1）上述反應(yīng)裝置圖2中存在的一處錯(cuò)誤是冷凝水應(yīng)從下口進(jìn)上口出．（2）實(shí)驗(yàn)中控制乙酸的物質(zhì)的量是環(huán)已醇的2倍，其目的是提高環(huán)已醇的轉(zhuǎn)化率．（3）使用分水器（圖3）的目的是將生成的水及時(shí)從體系中分離出來(lái)，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率．（4）用10%的NaHCO3溶液目的是洗去硫酸和醋酸；第二次水洗的目的是洗去碳酸氫鈉；加入無(wú)水MgSO4的目的是干燥．（5）本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為%．（6）若在進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，采用圖3裝置，會(huì)使實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率偏高（填“偏高”“偏低”“無(wú)影響”），其原因是產(chǎn)品中會(huì)收集到未反應(yīng)的環(huán)己醇．【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】（1）根據(jù)裝置中儀器的使用方法判斷；（2）酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，增加一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；（3）減少生成的物質(zhì)的量可以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；（4）反應(yīng)液中有硫酸、醋酸等酸性物質(zhì)，可以與碳酸氫鈉反應(yīng)，再用水除去碳酸氫鈉；無(wú)水MgSO4的具有吸水性；（5）根據(jù)產(chǎn)率=×100%進(jìn)行計(jì)算；（6）環(huán)己醇的沸點(diǎn)比乙酸環(huán)己酯低，若采用如圖3裝置，產(chǎn)品中有未反應(yīng)的環(huán)己醇．【解答】解：（1）冷凝管使用時(shí)，冷凝水應(yīng)從下口進(jìn)上口出，故答案為：冷凝水應(yīng)從下口進(jìn)上口出；（2）酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，增加一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，所以增加乙酸的量可以提高環(huán)已醇的轉(zhuǎn)化率，故答案為：提高環(huán)已醇的轉(zhuǎn)化率；（3）在制乙酸環(huán)己酯的反應(yīng)中，水是生成物，將生成的水及時(shí)從體系中分離出來(lái)，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故答案為：將生成的水及時(shí)從體系中分離出來(lái)，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；（4）反應(yīng)混合液中有硫酸、醋酸等酸性物質(zhì)，可以與碳酸氫鈉反應(yīng)，所以可以用再用碳酸氫鈉洗去硫酸和醋酸，再用水可以洗去碳酸氫鈉，無(wú)水MgSO4的具有吸水性，所以用，無(wú)水MgSO4干燥產(chǎn)品，故答案為：洗去硫酸和醋酸；洗去碳酸氫鈉；干燥；（5）乙酸和環(huán)己醇反應(yīng)，理論上可以生成乙酸環(huán)己酯，即，而實(shí)際產(chǎn)量是，所以本次實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率=×100%=×100%=%，故答案為：%；（6）環(huán)己醇的沸點(diǎn)比乙酸環(huán)己酯低，若采用如圖3裝置，產(chǎn)品中有未反應(yīng)的環(huán)己醇，所以會(huì)使實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率偏高，故答案為：偏高；產(chǎn)品中會(huì)收集到未反應(yīng)的環(huán)己醇．25．辣椒素是辣椒的活性成分，可以預(yù)防心臟病，也能緩解肌肉關(guān)節(jié)疼痛．辣椒素中酯類化合物的結(jié)構(gòu)可以表示為：（R為烴基）．其中一種辣椒素酯類化合物J的合成路線如下：已知：①A、B和E為同系物，其中B的相對(duì)分子質(zhì)量為44，A和B核磁共振氫譜顯示都有兩組峰；②化合物J的分子式為C15H22O4；③回答下列問(wèn)題：（1）G所含官能團(tuán)的名稱為羥基、醚鍵．（2）由A和B生成C的化學(xué)方程式為（CH3）3CCHO+CH3CHO（CH3）3CCH=CHCHO+H2O．（3）由C生成D的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，D的化學(xué)名稱為4，4﹣二甲基﹣1﹣戊醇．（4）由H生成I的化學(xué)方程式為．（5）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．（6）G的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上的一氯代物只有一種的共有8種（不含立體異構(gòu)），核磁共振氫譜顯示2組峰的是（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．【考點(diǎn)】有機(jī)物的推斷．【分析】D氧化得到E、E氧化得到F，則D中存在﹣CH2OH結(jié)構(gòu)，E含有﹣CHO，F(xiàn)含有﹣COOH，F(xiàn)與I反應(yīng)得到J，J的分子式為C15H22O4，結(jié)合J的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，可知F為C6H13COOH．A、B和E為同系物，其中B的相對(duì)分子質(zhì)量為44，則B為CH3CHO，A分子中碳原子數(shù)目為5，A的核磁共振氫譜顯示有兩組峰，則A為（CH3）3CCHO，根據(jù)信息③可知，A與B反應(yīng)得到C，C與氫氣反應(yīng)得到D，則C為（CH3）3CCH=CHCHO，D