初中化學(xué)魯教版九年級(jí)下冊(cè)第八單元海水中的化學(xué)單元復(fù)習(xí) 市賽獲獎(jiǎng)

蘄春縣2016年秋高中期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)高二化學(xué)試題蘄春縣教研室命制2016年11月7日上午8:說(shuō)明：1．請(qǐng)將所有試題的答案統(tǒng)一填寫(xiě)在答題卡中，否則作零分處理。2．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量為：H：1C：12N：14O：16S：32Na：23一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分）1．下列屬于對(duì)環(huán)境不產(chǎn)生污染的二次能源的是A．煤炭 B．核能 C．風(fēng)能 D．氫能2．下列敘述正確的是A．生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量B．吸熱反應(yīng)和熵減的反應(yīng)都具有自發(fā)進(jìn)行的傾向C．正、逆反應(yīng)速率都改變，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之間有以下關(guān)系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）。則此反應(yīng)可表示為A．2A+3B=2C

B．A+3B=C C．3A+B=2C

D．A+B=C4．一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)A（s）+2B（g）3C（g）的下列敘述中，不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是A．C生成的速率與C分解的速率相等B．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolCC．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化D．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化5．已知反應(yīng)：①2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH１②2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH2 在相同條件下：2H2O(g)2H2O(l)的焓變?yōu)锳．ΔH１－ΔH2 B．ΔH2－ΔH１ C．ΔH１＋ΔH2 D．2ΔH１－2ΔH6．在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．SiO2SiCl4SiB．FeS2SO2H2SO4C．N2NH3NH4Cl(aq)D．MgCO3MgCl2(aq)Mg7．如圖是可逆反應(yīng)2Y2Z2在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是A．t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)B．t2-t3，反應(yīng)不再發(fā)生C．t2-t3，各物質(zhì)的濃度均沒(méi)有發(fā)生變化D．t2時(shí)，反應(yīng)到達(dá)限度，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等且等于零8．由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．由X→Y反應(yīng)的ΔH=E5?E2B．由X→Z反應(yīng)的ΔH>0C．升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率D．降低壓強(qiáng)有利于提高Y的產(chǎn)率9．下列熱化學(xué)方程式正確的是（注：ΔH的數(shù)值均正確）A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)；ΔH=－kJ/mol（燃燒熱）B．NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；ΔH=－mol（中和熱）C．S(s)+O2(g)=SO2(g)；ΔH=－mol（反應(yīng)熱）D．2NO2=O2+2NO；ΔH=+mol（反應(yīng)熱）10．將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：4A（g）十B（g）=2C（g）反應(yīng)進(jìn)行到4s末，測(cè)得C為mol。則該反應(yīng)速率v（C）為A．mol/（L·s）

B．5mol/（L·s）C．mol/（L·s）D．mol/（L·s）11．將BaO2放入密閉真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是A．氧氣壓強(qiáng)不變B．BaO量不變C．平衡常數(shù)減小D．BaO2量減小12．在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強(qiáng)為p（Pa），在一定溫度下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）2HI（g）ΔH＜0，平衡后改變條件,下列敘述正確的是A．保持容器容積不變，向其中加入1molN2（N2不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率加快B．提高起始的反應(yīng)溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，平衡正向移動(dòng)C．保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molNe，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)D．保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molH2（g）和1molI2(g)，反應(yīng)速率加快13．可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，下列對(duì)示意圖的解釋與圖象相符的是A．①壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(p2>p1) B．②溫度對(duì)反應(yīng)的影響C．③平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響 D．④催化劑對(duì)反應(yīng)的影響14．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）zC（g）平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的三倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為mol/L。下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是A．x+y<z

B．B的轉(zhuǎn)化率降低C．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．C的體積分?jǐn)?shù)增大15．molPCl3和molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）達(dá)平衡時(shí)，PCl5為mol，如果此時(shí)移走molPCl3和molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是A.小于mol

molC.

大于mol，小于mol

mol

T2T1P1PT2T1P1P2A．T1<T2，P1>P2，m+n>p，ΔH>0B．T1>T2，P1<P2，m+n>p，ΔH>0C．T1>T2，P1<P2，m+n<p，ΔH<0D．T1>T2，P1>P2，m+n>p，ΔH<0二、非選擇題（共52分）17．（10分）按要求填空：⑴將稀鹽酸逐滴滴入到含有酚酞的NaOH溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是____________，反應(yīng)的離子方程式為：

⑵若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23gNO2需要吸收熱量。其熱化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________⑶已知C的燃燒熱ΔH=mol，則24gC在O2中完全燃燒生成CO2（g）放出的熱量為_(kāi)________kJ。⑷工業(yè)上常用天然氣作為制備CH3OH的原料．已知：

①CH4（g）+O2（g）=CO（g）+H2（g）+H2O（g）ΔH=mol

②CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）ΔH=+mol

③CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）ΔH=mol

CH4（g）與O2（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________18．（8分）⑴已知Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，甲同學(xué)通過(guò)測(cè)定該反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間，研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下(所取溶液體積均為10mL)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/℃c(Na2S2O3)/(mol·L－1)c(H2SO4)/(mol·L－1)①25②25③25④50⑤50其他條件不變時(shí)：探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)______(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))；若同時(shí)選擇實(shí)驗(yàn)①、實(shí)驗(yàn)②、實(shí)驗(yàn)③，測(cè)定混合液變渾濁的時(shí)間，可探究_______對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。⑵已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在開(kāi)始一段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)速率較小，溶液褪色不明顯；但不久反應(yīng)速率明顯增大，溶液很快褪色。硫酸鉀B．硫酸錳C．氯化錳 D．水19．（12分）25℃，101kPa時(shí)，已知下列可逆反應(yīng)的焓變和化學(xué)平衡常數(shù)分別為：=1\*GB3①A(g)＋2B(g)2C(g)＋2D(l)ΔH1＝－·mol－1K1==2\*GB3②E(s)＋B(g)C(g)ΔH2＝－310kJ·mol－1K2=2=3\*GB3③F(g)＋eq\f(1,2)B(g)D(l)ΔH3＝－200kJ·mol－1K3=⑴寫(xiě)出反應(yīng)=1\*GB3①的平衡常數(shù)表達(dá)式K1＝，升高反應(yīng)①的溫度，反應(yīng)①的平衡常數(shù)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)①的平衡常數(shù)（填“增大”或“減小”或“不變”）⑵反應(yīng)2F(g)＋B(g)2D(l)ΔH＝，反應(yīng)=2\*GB3②的逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K4=⑶反應(yīng)2E(s)＋2F(g)＋B(g)A(g)的ΔH=,K=20．（8分）實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、MgSO4和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO3?3H2O。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：⑴酸溶需加熱的目的是；過(guò)濾時(shí)用到的玻璃儀器有⑵加入H2O2氧化時(shí)發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為。⑶用右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行萃取和分液，以除去溶液中的Fe3+。①實(shí)驗(yàn)裝置圖中儀器A的名稱(chēng)為。②為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機(jī)相，采取的操作：向裝有溶液的儀器A中加入一定量的有機(jī)萃取劑，、靜置、分液，并重復(fù)多次。21．（14分）T℃時(shí)，在2L恒容密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示：T/minn(X)/moln(Y)/moln(Z)/mol0015910⑴寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________⑵反應(yīng)進(jìn)行到10min，X的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______，0~5min內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______⑶計(jì)算T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=⑷T℃下向該密閉容器中通入一定量的X、Y、Z，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為、、，則此時(shí)正逆反應(yīng)速率大?。簐正v逆(填“大于”、“等于”、“小于”）n/molt/mint/minZXVAB910t2t3n/molt/mint/minZXVAB910t2t3t4t5V正V正=V逆V正=V逆V正=V逆V正=V逆V逆V正V逆910t2t3t4t5①10min時(shí)改變的反應(yīng)條件是②t3時(shí)刻改變的反應(yīng)條件是t5時(shí)刻改變的反應(yīng)條件是，理由是________________________蘄春縣2016年秋期中考試高二化學(xué)試題參考答案題號(hào)12345678910111213141516答案DDABBCCDCAADCBAB17．(共10分）（1）紅色溶液逐漸褪為無(wú)色（2分）H++OH—=H2O（2分）（2）N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)

ΔH＝＋kJ/mol（2分）（3）787（2分）（4）2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）ΔH=mol（2分）（注：化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確且狀態(tài)標(biāo)對(duì)得1分，化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤0分）18．(共8分）（1）①⑤或②④（2分）不同反應(yīng)物濃度或反應(yīng)物濃度（2分）（2）Mn2＋的催化作用（2分）B（2分）19．(共12分）（1）（2分）減?。?分）不變（1分）（2）－400kJ·mol－1（2分）或1/2（2分）（3）—770KJ/mol（2分）（2分）20．(共8分）（1）加快酸溶速率（2分）漏斗玻璃棒燒杯（2分）（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）