初中化學人教版九年級下冊期末-參賽作品

2016-2017學年江蘇省鹽城市鹽都實驗學校九年級（下）第一次調研化學試卷一、選擇題（本大題共15小題．每小題只有一個正確選項，每小題2分，共30分）1．2016年世界環(huán)境日中國紀念活動的主題是“改善環(huán)境質量，推動綠色發(fā)展．”下列說法不符合這一主題的是（）A．購物時用布袋代替塑料袋B．農(nóng)田過量施用農(nóng)藥、化肥C．工廠的廢水經(jīng)處理后再排放D．城市推廣使用氫燃料電池客車2．下列變化中，屬于化學變化的是（）A．干冰升華 B．銅絲折彎 C．紙張燃燒 D．酒精揮發(fā)3．“加碘鹽”、“加鐵鹽”是添加了適量碘、鐵的食鹽，具有調味及保健作用．這些鹽中的碘、鐵指的是（）A．單質 B．元素 C．分子 D．原子4．下列屬于純凈物的是（）A．冰水混合物 B．大理石 C．加碘食鹽 D．食醋5．下列實驗操作中正確的是（）A．點燃酒精燈 B．過濾渾濁的河水C．向試管中滴加液體 D．取用液體藥品6．下列生活用品所含的主要材料，屬于有機合成材料的是（）A．塑料水杯 B．純棉毛巾 C．羊毛圍巾 D．蠶絲被芯7．圖中是鈉元素在元素周期表中的信息和鈉原子結構示意圖．下列說法錯誤的是（）A．鈉的原子序數(shù)為11B．鈉原子核外有3個電子層C．鈉的相對原子質量為D．化學反應中，鈉原子易得電子8．水是生命之源，下列有關水的說法錯誤的是（）A．可用肥皂水區(qū)分硬水和軟水B．河水經(jīng)沉淀、過濾后得到的水仍是混合物C．水由氫原子和氧原子構成D．水在通電條件下分解成氫氣和氧氣9．正常人的體液pH都在一個相對穩(wěn)定的范圍內(nèi)，否則人會生?。铝腥梭w體液中，酸性最強的是（）A．唾液（pH：﹣） B．血液（pH：﹣）C．膽汁（pH：﹣） D．胃酸（pH：﹣）10．有X、Y、Z三種金屬，將X、Y、Z分別加入到相同的稀鹽酸溶液中，只有Y表面產(chǎn)生氣泡；另將X加入到Z的硝酸鹽溶液中，無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生．由此判斷金屬活動性順序正確的是（）A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Y＞Cu＞Z＞X D．Y＞X＞Z11．除去如表物質中的少量雜質，所選用的試劑和方法均正確的是（）選項物質（括號內(nèi)為雜質）試劑操作方法ACO2（CO）足量O2點燃BCaO（CaCO3）適量稀鹽酸蒸發(fā)、結晶C硝酸鈉溶液（硫酸鈉）適量硝酸鋇溶液過濾DCuO粉（C粉）適量稀鹽酸過濾A．A B．B C．C D．D12．下列四個圖象中，能正確表示對應變化關系的是（）A．向一定量稀鹽酸中加水稀釋B．一定溫度下，向不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀C．加熱一定量的高錳酸鉀固體D．向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中滴加氫氧化鉀溶液13．如圖是KNO3和NaCl的溶解度曲線．下列說法中正確的是（）A．NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度B．在溫度高于t2℃時，100gKNO3飽和溶液中溶質的質量大于100gNaCl飽和溶液中溶質的質量C．t1℃時，KNO3飽和溶液中溶質的質量分數(shù)是20%D．t2℃時的NaCl溶液與KNO3溶液中，溶質的質量分數(shù)相等14．在水中能大量共存的一組離子是（）A．Na+、K+、C1﹣、NO3﹣ B．NH4+、Na+、OH﹣、SO42﹣C．Ca2+、CO32﹣、K+、NO3﹣ D．Ag+、Ba2+、OH﹣、C1﹣15．只含有CaCO3和CaO的混合物，測得其中鈣元素的質量分數(shù)為50%．取該混合物16g充分煅燒后CaCO3CaO+CO2↑，將剩余固體投入水中，固體全部溶解，則生成Ca（OH）2的質量為（）A． B． C． D．二、非選擇題（本題共5個小題，共40分）16．現(xiàn)有下列六種物質：①NaHCO3；②Na2CO3；③Ca（OH）2；④CO；⑤甲醛；⑥SO2．請用上述物質的序號填空．（1）俗名叫純堿的是；（2）發(fā)酵粉的主要成分是；（3）在空氣中會導致酸雨形成的是；（4）能與血液中的血紅蛋白結合導致生物體中毒的是；（5）其水溶液可用于浸泡動物標本的是；（6）可用于改良酸性土壤的堿是．17．根據(jù)如圖所示實驗裝置圖，回答有關問題（1）圖中標有①的儀器名稱是．（2）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為，檢驗二氧化碳的方法是（用化學方程式表示），集滿二氧化碳的集氣瓶應（填“正”或“倒”）放在桌面上．（3）實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，其中二氧化錳起作用，應選擇的發(fā)生裝置是（填字母），若用盛滿水的F裝置收集氧氣，應從導管（填“b”或“c”）處通入．實驗結束后，欲從氯化鉀和二氧化錳的混合物中回收二氧化錳，需要進行溶解、洗滌、干燥等操作．18．為了研究煉鐵原理，我市某校九年級綜合實踐活動小組按如圖所示，用一氧化碳與氧化鐵反應進行實驗，現(xiàn)請你一起參與．（1）該實驗要先通一會兒一氧化碳再加熱，其目的是．（2）硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為．裝置內(nèi)的固體由色變?yōu)樯?）C處酒精燈的作用是．19．通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質．以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如圖所示：（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用攪拌，作用是．（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的（填化學式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中的．（3）第②步與第④步不能顛倒順序，理由是．（4）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是．（5）實驗所得精鹽質量粗鹽中氯化鈉質量（選填“大于”、“小于”或“等于”）．20．化學興趣小組的同學做中和反應實驗時，將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，看到有氣泡產(chǎn)生，是不是拿錯了藥品？經(jīng)檢驗確認沒有拿錯藥品，而是氫氧化鈉溶液變質了．【分析】氫氧化鈉變質的原因是（用化學方程式表示）．【提出問題1】該氫氧化鈉溶液是全部變質還是部分變質？【查閱資料】①已知反應：BaCl2+Na2CO3═2NaCl+BaCO3↓（白色）②氯化鋇溶液呈中性．【設計實驗】依據(jù)查閱的資料設計實驗步驟，并進行實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷相應實驗結論．實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論（1）取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量氯化鋇溶液，并不斷振蕩．有白色沉淀產(chǎn)生．說明原溶液中一定含有．（2）?。?）試管中的上層清液滴加酚酞試液．溶液變紅色．則溶液中一定含有．【實驗結論】同學得出的結論是：氫氧化鈉溶液變質（填“部分”或“全部”）．【進一步實驗】該小組同學用變質的溶液制取不含雜質的氫氧化鈉溶液，繼續(xù)完成中和反應實驗．請你幫助他們解決下列問題：（1）除去氫氧化鈉溶液中存在的上述雜質可加入適量的．（2）借助于可判斷鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應．[提出問題2]該溶液的變質程度如何呢？實驗步驟：取該溶液50克，逐滴加入質量分數(shù)為%的稀鹽酸至無氣泡冒出為止，所加鹽酸質量與產(chǎn)生氣體質量關系如圖：試計算：生成氣體m的值（請寫出解題過程）．

2016-2017學年江蘇省鹽城市鹽都實驗學校九年級（下）第一次調研化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本大題共15小題．每小題只有一個正確選項，每小題2分，共30分）1．2016年世界環(huán)境日中國紀念活動的主題是“改善環(huán)境質量，推動綠色發(fā)展．”下列說法不符合這一主題的是（）A．購物時用布袋代替塑料袋B．農(nóng)田過量施用農(nóng)藥、化肥C．工廠的廢水經(jīng)處理后再排放D．城市推廣使用氫燃料電池客車【考點】白色污染與防治；防治空氣污染的措施；水資源的污染與防治；合理使用化肥、農(nóng)藥對保護環(huán)境的重要意義．【分析】根據(jù)化學與環(huán)境的關系以及造成環(huán)境污染的因素進行分析解答即可．【解答】解：A、購物時用布袋代替塑料袋可以減少塑料制品的使用，有利于環(huán)境保護；B、農(nóng)田過量施用農(nóng)藥、化肥會造成水體污染，不利于環(huán)境保護；C、工廠的廢水經(jīng)處理后再排放，有利于環(huán)境保護；D、城市推廣使用氫燃料電池客車，有利于環(huán)境保護；故選B．2．下列變化中，屬于化學變化的是（）A．干冰升華 B．銅絲折彎 C．紙張燃燒 D．酒精揮發(fā)【考點】化學變化和物理變化的判別．【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成；據(jù)此分析判斷．【解答】解：A、干冰升華是由固態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)，只是狀態(tài)的改變，屬于物理變化，故A錯；B、銅絲折彎只是形狀的改變，屬于物理變化，故B錯；C、紙張燃燒生成二氧化碳和水，屬于化學變化，故C正確；D、酒精揮發(fā)是由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，只是狀態(tài)發(fā)生了變化，屬于物理變化，故D錯．故選C．3．“加碘鹽”、“加鐵鹽”是添加了適量碘、鐵的食鹽，具有調味及保健作用．這些鹽中的碘、鐵指的是（）A．單質 B．元素 C．分子 D．原子【考點】元素的概念．【分析】食品、藥品、營養(yǎng)品、礦泉水等物質中的“碘、鐵”不是以單質、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占質量（質量分數(shù)）來描述．【解答】解：“加碘鹽”、“加鐵鹽”中的“碘、鐵”不是以單質、分子、原子等形式存在，這里所指的“碘、鐵”是強調存在的元素，與具體形態(tài)無關．故選B．4．下列屬于純凈物的是（）A．冰水混合物 B．大理石 C．加碘食鹽 D．食醋【考點】純凈物和混合物的判別．【分析】物質分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質組成；純凈物是由一種物質組成．純凈物又分為單質和化合物．由同種元素組成的純凈物叫單質；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物．【解答】解：A、冰水混合物中只有水分子，屬于純凈物，故選項正確；B、大理石是碳酸鈣和雜質的混合物，故選項錯誤；C、加碘食鹽是碘酸鉀和氯化鈉的混合物，故選項錯誤；D、食醋是醋酸和水的混合物，故選項錯誤；故選A5．下列實驗操作中正確的是（）A．點燃酒精燈 B．過濾渾濁的河水C．向試管中滴加液體 D．取用液體藥品【考點】加熱器皿﹣酒精燈；液體藥品的取用；過濾的原理、方法及其應用．【分析】A、根據(jù)酒精燈的使用方法進行分析判斷．B、根據(jù)過濾操作注意事項進行分析判斷．C、根據(jù)使用膠頭滴管滴加少量液體的方法進行分析判斷．D、根據(jù)給試管中傾倒液體的方法進行分析判斷．【解答】解：A、由于酒精具有揮發(fā)性，為防止失火，絕對禁止用酒精燈引燃另一酒精燈；故錯誤；B、過濾實驗要用玻璃棒引流，圖中無玻璃棒引流，故錯誤；C、用膠頭滴管向試管中滴加液體時，不應接觸試管內(nèi)壁，應垂懸滴加，故錯誤；D、取用液體藥品時應注意：①瓶塞倒放，②標簽對準手心，③瓶口緊挨試管口，故正確．故選D．6．下列生活用品所含的主要材料，屬于有機合成材料的是（）A．塑料水杯 B．純棉毛巾 C．羊毛圍巾 D．蠶絲被芯【考點】合成材料的使用及其對人和環(huán)境的影響．【分析】有機合成材料簡稱合成材料，要判斷是否屬于合成材料，可抓住三個特征：有機物、合成、高分子化合物，據(jù)此常見材料的分類進行分析判斷．【解答】解：A、塑料水杯是用塑料制成的，塑料屬于三大合成材料之一，故選項正確．B、純棉毛巾是用純棉制成的，屬于天然材料，故選項錯誤．C、羊毛圍巾是用羊毛制成的，屬于天然材料，故選項錯誤．D、蠶絲被芯是用蠶絲制成的，屬于天然材料，故選項錯誤．故選：A．7．圖中是鈉元素在元素周期表中的信息和鈉原子結構示意圖．下列說法錯誤的是（）A．鈉的原子序數(shù)為11B．鈉原子核外有3個電子層C．鈉的相對原子質量為D．化學反應中，鈉原子易得電子【考點】元素周期表的特點及其應用；原子結構示意圖與離子結構示意圖．【分析】原子結構示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠的弧線表示最外層．若最外層電子數(shù)≥4，則一般為非金屬元素，在化學反應中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，則一般為金屬元素，在化學反應中易失去電子．根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質量，進行分析解答．【解答】解：A、由元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)即11，故正確；B、原子結構示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質子數(shù)，弧線表示電子層，所以鈉原子有3個電子層，故正確；C、由在周期表中的信息，該元素的相對原子質量為，故正確；D、最外層電子數(shù)是1反應中易失去1個電子而形成陽離子，故錯誤；故選D．8．水是生命之源，下列有關水的說法錯誤的是（）A．可用肥皂水區(qū)分硬水和軟水B．河水經(jīng)沉淀、過濾后得到的水仍是混合物C．水由氫原子和氧原子構成D．水在通電條件下分解成氫氣和氧氣【考點】硬水與軟水；電解水實驗；水的凈化．【分析】A、根據(jù)硬水與軟水的檢驗方法進行分析判斷．B、根據(jù)河水中有可溶性雜質進行分析判斷．C、根據(jù)分子的基本性質進行分析判斷．D、根據(jù)電解水的實驗結論進行分析判斷．【解答】解：A、硬水和軟水的區(qū)別在于所含的鈣鎂離子的多少，生活中可用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水，產(chǎn)生泡沫較多的是軟水，較少的硬水，故選項說法正確．B、河水經(jīng)沉淀、過濾后只能把不溶性雜質去掉，不能去掉可溶性雜質，仍是混合物水，故選項說法正確．C、水是由水分子構成的，水分子是由氫原子和氧原子構成的，故選項說法錯誤．D、電解水時在正極氧氣，負極上產(chǎn)生氫氣，故選項說法正確．故選C．9．正常人的體液pH都在一個相對穩(wěn)定的范圍內(nèi)，否則人會生?。铝腥梭w體液中，酸性最強的是（）A．唾液（pH：﹣） B．血液（pH：﹣）C．膽汁（pH：﹣） D．胃酸（pH：﹣）【考點】溶液的酸堿性與pH值的關系．【分析】當溶液的pH等于7時，呈中性．當溶液的pH大于7時，呈堿性．當溶液的pH小于7時，呈酸性．當溶液的pH＜7時，隨著pH的減小酸性增強．【解答】解：唾液、膽汁等物質的pH在7左右，顯弱酸性或弱堿性或中性，血液的pH略大于7，顯弱堿性；胃酸的pH小于7，酸性較強．故選D．10．有X、Y、Z三種金屬，將X、Y、Z分別加入到相同的稀鹽酸溶液中，只有Y表面產(chǎn)生氣泡；另將X加入到Z的硝酸鹽溶液中，無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生．由此判斷金屬活動性順序正確的是（）A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Y＞Cu＞Z＞X D．Y＞X＞Z【考點】金屬活動性順序及其應用．【分析】Y表面有氣泡產(chǎn)生說明，Y的位置在金屬活動性順序中排在氫前，而X、Z排在氫后，將X加入到Z的硝酸鹽溶液中，無明顯現(xiàn)象，說明X在Z后．據(jù)此可以判斷三種金屬的活動性．【解答】解：將X、Y、Z分別加入到相同的稀鹽酸溶液中，只有Y表面產(chǎn)生氣泡，說明Y＞X、Z，而X不能將Z從它的硝酸鹽溶液中置換出來，所以可以知道X的活動性不如Z強，故這三種金屬的活動性順序為：Y＞Z＞X，與選項B一致故選B11．除去如表物質中的少量雜質，所選用的試劑和方法均正確的是（）選項物質（括號內(nèi)為雜質）試劑操作方法ACO2（CO）足量O2點燃BCaO（CaCO3）適量稀鹽酸蒸發(fā)、結晶C硝酸鈉溶液（硫酸鈉）適量硝酸鋇溶液過濾DCuO粉（C粉）適量稀鹽酸過濾A．A B．B C．C D．D【考點】物質除雜或凈化的探究；常見氣體的檢驗與除雜方法；鹽的化學性質；碳的化學性質．【分析】根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點燃，這是因為除去氣體中的氣體雜質不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質O2，故選項所采取的方法錯誤．B、CaO和CaCO3均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．C、硫酸鈉能與硝酸鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，再過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．D、CuO粉能與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，碳粉不能與稀鹽酸反應，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．故選：C．12．下列四個圖象中，能正確表示對應變化關系的是（）A．向一定量稀鹽酸中加水稀釋B．一定溫度下，向不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀C．加熱一定量的高錳酸鉀固體D．向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中滴加氫氧化鉀溶液【考點】酸堿溶液的稀釋；實驗室制取氧氣的反應原理；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法；堿的化學性質．【分析】A、根據(jù)向一定量的稀鹽酸中加水稀釋時溶液不可能顯中性或堿性進行解答；B、根據(jù)不飽和硝酸鉀溶液中溶質質量分數(shù)不為0進行解答；C、根據(jù)質量守恒定律進行判斷；D、鹽酸能與堿反應，氯化鎂能與氫氧化鉀反應生成氫氧化鎂沉淀，據(jù)此解答．【解答】解：A、向一定量的稀鹽酸中加水稀釋時溶液不可能顯中性或堿性，溶液的pH值不可能等于或大于7，故A錯誤；B、不飽和硝酸鉀溶液中溶質質量分數(shù)不為0，所以圖象起點不應在坐標軸的原點，而是在y軸上，故B錯誤；C、錳元素的質量不變，隨著反應的發(fā)生，氧氣的質量不斷增大，固體質量不斷減小，錳元素的質量分數(shù)應該不斷增大，故C錯誤；D、在鹽酸和氯化鎂的混合溶液中加入氫氧化鉀溶液，鹽酸先與氫氧化鉀反應，等鹽酸消耗盡，氯化鎂與氫氧化鉀反應生成氫氧化鎂沉淀，故開始沒有沉淀，過一段時間再出現(xiàn)沉淀，故D正確．故選：D．13．如圖是KNO3和NaCl的溶解度曲線．下列說法中正確的是（）A．NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度B．在溫度高于t2℃時，100gKNO3飽和溶液中溶質的質量大于100gNaCl飽和溶液中溶質的質量C．t1℃時，KNO3飽和溶液中溶質的質量分數(shù)是20%D．t2℃時的NaCl溶液與KNO3溶液中，溶質的質量分數(shù)相等【考點】固體溶解度曲線及其作用；溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系．【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的．【解答】解：A、在比較物質的溶解度時，需要指明溫度，故A錯誤；B、在溫度高于t2℃時，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度，所以100gKNO3飽和溶液中溶質的質量大于100gNaCl飽和溶液中溶質的質量，故B正確；C、t1℃時，硝酸鉀的溶解度是20g，所以KNO3飽和溶液中溶質的質量分數(shù)是×100%=%，故C錯誤；D、t2℃時，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等，所以NaCl飽和溶液與KNO3飽和溶液中，溶質的質量分數(shù)相等，故D錯誤．故選：B．14．在水中能大量共存的一組離子是（）A．Na+、K+、C1﹣、NO3﹣ B．NH4+、Na+、OH﹣、SO42﹣C．Ca2+、CO32﹣、K+、NO3﹣ D．Ag+、Ba2+、OH﹣、C1﹣【考點】離子或物質的共存問題．【分析】根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，在溶液中陰陽離子相互結合時若沒有水、沉淀或氣體生成，則離子可以共存，否則不能共存．【解答】解：A、由于各陰陽離子結合時沒有水、沉淀或氣體生成，故選項正確；B、由于銨根離子和氫氧根離子結合能生成氨氣和水，不能共存，故選項錯誤；C、由于鈣離子和碳酸根離子結合生成碳酸鈣沉淀，不能共存，故選項錯誤；D、由于銀離子和氯離子結合能生成氯化銀沉淀，不能共存，故選項錯誤；故選A．15．只含有CaCO3和CaO的混合物，測得其中鈣元素的質量分數(shù)為50%．取該混合物16g充分煅燒后CaCO3CaO+CO2↑，將剩余固體投入水中，固體全部溶解，則生成Ca（OH）2的質量為（）A． B． C． D．【考點】質量守恒定律及其應用；化合物中某元素的質量計算；混合物中某元素的質量計算．【分析】根據(jù)碳酸鈣和氧化鈣的質量和其中鈣元素的質量分數(shù)可求其中鈣元素的質量．反應過程中鈣元素沒有流失，全部轉化．高溫煅燒，碳酸鈣變成氧化鈣和二氧化碳，所有的氧化鈣與水反應得到氫氧化鈣．故混合物中鈣元素的質量等于生成的氫氧化鈣中鈣元素的質量．【解答】解：混合物中鈣元素質量為：16g×50%=8g；Ca（OH）2中鈣元素質量分數(shù)為：×100%；由于最終鈣元素都轉化為氫氧化鈣的形式，所以生成的Ca（OH）2質量為：8g÷（×100%）=．故選C．二、非選擇題（本題共5個小題，共40分）16．現(xiàn)有下列六種物質：①NaHCO3；②Na2CO3；③Ca（OH）2；④CO；⑤甲醛；⑥SO2．請用上述物質的序號填空．（1）俗名叫純堿的是②；（2）發(fā)酵粉的主要成分是①；（3）在空氣中會導致酸雨形成的是⑥；（4）能與血液中的血紅蛋白結合導致生物體中毒的是④；（5）其水溶液可用于浸泡動物標本的是⑤；（6）可用于改良酸性土壤的堿是③．【考點】常用鹽的用途；一氧化碳的毒性；常見堿的特性和用途；酸雨的產(chǎn)生、危害及防治；亞硝酸鈉、甲醛等化學品的性質與人體健康．【分析】物質的性質決定物質的用途，根據(jù)已有的物質的性質進行分析解答即可．【解答】解：（1）碳酸鈉俗稱純堿，故填：②；（2）發(fā)酵粉的主要成分是碳酸氫鈉；故填：①；（3）二氧化氮和二氧化硫是形成酸雨的主要氣體；故填：⑥；（4）一氧化碳有毒，能與血紅蛋白結合產(chǎn)生中毒現(xiàn)象；故填：④；（5）甲醛的水溶液用于浸泡生物標本，故填：⑤；（6）氫氧化鈣溶液呈堿性，能和酸發(fā)生中和反應，所以可用于改良酸性土壤；故填：③．17．根據(jù)如圖所示實驗裝置圖，回答有關問題（1）圖中標有①的儀器名稱是試管．（2）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，檢驗二氧化碳的方法是Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（用化學方程式表示），集滿二氧化碳的集氣瓶應正（填“正”或“倒”）放在桌面上．（3）實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，其中二氧化錳起催化作用，應選擇的發(fā)生裝置是A（填字母），若用盛滿水的F裝置收集氧氣，應從導管c（填“b”或“c”）處通入．實驗結束后，欲從氯化鉀和二氧化錳的混合物中回收二氧化錳，需要進行溶解、過濾洗滌、干燥等操作．【考點】二氧化碳的實驗室制法；混合物的分離方法；氧氣的制取裝置；催化劑的特點與催化作用；二氧化碳的檢驗和驗滿；書寫化學方程式、．【分析】（1）根據(jù)實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析；（2）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，二氧化碳的密度比空氣大進行分析；（3）根據(jù)氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳是該反應的催化劑，氧氣密度比水小，不易溶于水，二氧化錳難溶于水進行分析．【解答】解：（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，①的儀器名稱是試管；（2）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，二氧化碳的密度比空氣大，所以集滿二氧化碳的集氣瓶應正放在桌面上；（3）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳是該反應的催化劑，起催化作用，應選擇的發(fā)生裝置是A，氧氣密度比水小，不易溶于水，所以用盛滿水的F裝置收集氧氣，應從導管c處通入，二氧化錳難溶于水，所以實驗結束后，欲從氯化鉀和二氧化錳的混合物中回收二氧化錳，需要進行溶解、過濾、洗滌、干燥等操作．故答案為：（1）試管；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，正；（3）催化，A，c，過濾．18．為了研究煉鐵原理，我市某校九年級綜合實踐活動小組按如圖所示，用一氧化碳與氧化鐵反應進行實驗，現(xiàn)請你一起參與．（1）該實驗要先通一會兒一氧化碳再加熱，其目的是排盡玻璃管中的空氣，防止發(fā)生爆炸．（2）硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．裝置內(nèi)的固體由紅棕色變?yōu)楹谏?）C處酒精燈的作用是點燃尾氣，防止污染空氣．【考點】一氧化碳還原氧化鐵；書寫化學方程式、．【分析】（1）根據(jù)可燃性氣體與空氣混合加熱時可能會發(fā)生爆炸，進行分析解答．（2）根據(jù)一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，進行分析解答．（3）根據(jù)一氧化碳有毒，能污染環(huán)境，進行分析解答．【解答】解：（1）實驗開始先通入一氧化碳，排出裝置內(nèi)的空氣后，再點燃酒精噴燈加熱玻璃管中的氧化鐵，先通入一氧化碳后加熱的原因是排盡玻璃管中的空氣，防止發(fā)生爆炸．（2）一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，實驗進行一段時間后，玻璃管A中出現(xiàn)的現(xiàn)象是紅棕色粉末逐漸變黑，反應的化學方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．（3）一氧化碳有毒，直接排放會污染空氣，C處酒精燈的作用是點燃尾氣，防止污染空氣．故答案為：（1）排盡玻璃管中的空氣，防止發(fā)生爆炸；（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，紅棕，黑；（3）點燃尾氣，防止污染空氣．19．通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質．以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如圖所示：（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是加快溶解速率．（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的Na2SO4（填化學式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中的NaOH、Na2CO3．（3）第②步與第④步不能顛倒順序，理由是過量的BaCl2無法除去．（4）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是引入新的雜質KCl．（5）實驗所得精鹽質量大于粗鹽中氯化鈉質量（選填“大于”、“小于”或“等于”）．【考點】氯化鈉與粗鹽提純；物質的溶解；鹽的化學性質．【分析】（1）根據(jù)一定溫度下，氯化鈉的溶解度是固定不變的，不會因攪拌就改變其溶解度，只會加快氯化鈉的溶解速度進行分析；（2）根據(jù)氯化鋇和硫酸鈉反應會生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉和鹽酸反應會生成氯化鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應會生成氯化鈉、水和二氧化碳進行分析；（3）根據(jù)碳酸鈉和氯化鋇反應會生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉進行分析；（4）根據(jù)氫氧化鉀和氯化鎂反應生成的氯化鉀對于氯化鈉也是雜質進行分析；（5）根據(jù)除雜過程都會生成氯化鈉進行分析．【解答】解：（1）粗鹽提純的第一步是溶解，攪拌時要用到玻璃棒，以加快粗鹽溶解；（2）氯化鋇和硫酸鈉反應會生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，所以第②步操作的目的是除去粗鹽中的Na2SO4，氫氧化鈉和鹽酸反應會生成氯化鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應會生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以第⑥步操作的目的是除去濾液中的NaOH、Na2CO3；（3）碳酸鈉和氯化鋇反應會生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以第②步與第④步不能顛倒順序，理由是：過量的BaCl2無法除去；（4）氫氧化鉀和氯化鎂反應生成的氯化鉀對于氯化鈉也是雜質；（5）除雜過程都會生成氯化鈉，所以實驗所得精鹽質量等于粗鹽中氯化鈉質量．故答案為：（1）玻璃棒，加快溶解速率；（2）Na2SO4，NaOH、Na2CO3；（3）過量的BaCl2無法除去；（4）引入新的雜質KCl；（5）大于．20．化學興趣小組的同學做中和反應實驗時，將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，看到有氣泡產(chǎn)生，是不是拿錯了藥品