初中化學人教版九年級上冊第四單元自然界的水單元復習 優(yōu)秀

新人教版九年級下冊《第9單元溶液》2016年單元測試卷（河北省石家莊市藁城市尚西中學）一.選擇題1．將下列四種家庭常用的調(diào)味品分別放入足量水中，不能形成溶液的是（）A．芝麻油 B．味精 C．食鹽 D．蔗糖2．t℃時，向一支盛有0.1g熟石灰的試管內(nèi)加入10mL水，充分振蕩后，靜置，試管底部仍有未溶解的白色固體．對于試管內(nèi)上層澄清液體的敘述正確的是（）A．溶液t℃時的飽和溶液B．升高溫度溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篊．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量等于0.1gD．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等于1%3．下列溶液中的溶質(zhì)，常溫下為氣體的是（）A．稀鹽酸 B．碘酒 C．白酒 D．KNO3溶液4．生活中的下列現(xiàn)象不能說明氣體溶解度隨溫度升高而減小的是（）A．燒開水時，沸騰前有氣泡逸出B．喝下汽水感到有氣體沖出鼻腔C．揭開啤酒瓶蓋，有大量的泡沫溢出D．夏季黃昏，池塘里的魚常浮出水面5．如圖所示，將摘管甲中的液體擠出，氣球明顯鼓起，一段時間后恢復原狀，再將滴管乙中的液體擠出，氣球又明顯鼓起且不恢復原狀．則滴管甲、乙和燒杯①②中的物質(zhì)可能是（）A．甲：水①：食鹽；乙：水，②：蔗糖B．甲：水①硝酸銨；乙：稀鹽膠，②：鐵C．甲：水①氫氧化鈉；乙：稀硫酸②：鋅D．甲：水①生石灰；乙：稀鹽酸②：氫氧化鈉6．下列說法錯誤的是（）A．將不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定增大B．硝酸銨固體溶解時放熱C．洗潔精具有乳化功能，常用于洗去餐具上的油污D．高爐煉鐵中焦炭的作用是產(chǎn)生高溫和生成CO7．電解水時，常在水中加入少量的硫酸以增強水的導電性．若用8%的硫酸溶液200g，通以直流電進行電解水實驗，過一段時間后，溶液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為10%，則已電解的水的質(zhì)量為（）A．10g B．20g C．32g D．40g8．現(xiàn)用98%的濃硫酸配制1000mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸（密度為1.14g/mL）．下列說法正確的是（）A．配制時應將水小心地加入濃硫酸中B．該稀硫酸中，溶劑質(zhì)量：溶質(zhì)質(zhì)量=5：1C．實驗中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管等D．配制該稀硫酸需要加水800mL9．如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線．在t2℃時向盛有100g水的燒杯中先后加入wg甲和wg乙（兩種物質(zhì)溶解時互不影響），充分攪拌．將混合物的溫度降低到tlA．甲物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小B．溫度降低到tl℃時，得到甲、乙的飽和溶液C．溫度降低到tl℃時，甲、乙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，得到甲、乙的不飽和溶液D．t2℃10．已知KNO3在不同溫度下的溶解度如表：溫度/℃0102030405060溶解度/g110下列說法不正確的是（）A．在20℃時，KNO3的溶解度為31.6gB．在10℃時，將25gKNO3加入75g水中，充分攪拌，可得25%的KNO3溶液C．KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大D．60℃時，KNO3飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量之比為11：1011．小琪往如圖所示的燒杯中加入一種物質(zhì)，攪拌后，發(fā)現(xiàn)塑料片的水結(jié)了冰．她加入的物質(zhì)是（）A．食鹽 B．硝酸銨 C．生石灰 D．氫氧化鈉固體12．甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖．將①②兩試管中的甲、乙飽和溶液（均有少量未溶解的固體）放進盛有熱水的燒杯里．升高溫度后，下列有關說法正確的是（）A．①②兩溶液的質(zhì)量一定相等B．①②兩溶液均變?yōu)椴伙柡腿芤篊．①溶液質(zhì)量增加，②溶液質(zhì)量減少D．①溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定大于②溶液13．下列說法正確的是（）A．降低溫度能使任何不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液B．升高溫度或增大壓強均可以加大氣體在水中的溶解度C．將200g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液稀釋到5%，需要加水200gD．硝酸銨溶解于水，溶液溫度降低，說明該物質(zhì)溶解時只有擴散吸熱過程14．下列說法中錯誤的是（）A．某物質(zhì)的不飽和溶液經(jīng)升溫不可能變成飽和溶液B．一定溫度下，固體物質(zhì)A的不飽和溶液中，加足量A一定能變成飽和溶液C．某物質(zhì)的不飽和溶液經(jīng)降溫可能變成飽和溶液D．KNO3中混有少量NaCl，可采用降溫結(jié)晶法提純KNO315．如果配制6%的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因是（）A．稱取的氯化鈉固體質(zhì)量偏大B．轉(zhuǎn)移稱量好的氯化鈉固體時，有少量灑落在桌面上C．量取水的體積偏小D．轉(zhuǎn)移配制好的溶液時，有少量液體濺出16．根據(jù)下列幾種物質(zhì)溶解度曲線圖，得到的結(jié)論正確的是（）A．硝酸鉀中混有少量氯化鈉，采用蒸發(fā)結(jié)晶進行提純B．氫氧化鈣飽和溶液降低溫度后有晶體析出C．80℃時，氯化鉀與硫酸鎂的溶解度相等D．所有物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而增大或隨溫度的降低而減小17．配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液，下列操作中有錯誤的是（）A．取出NaCl B．稱量NaCl C．量取水 D．溶解NaCl18．如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．下列敘述錯誤的是（）A．t1℃時，三種物質(zhì)的溶解度大小順序為：丙＞乙＞B．t2℃C．若甲物質(zhì)中混有少量的乙物質(zhì)，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲D．若要將組成在N點的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點的甲溶液，可以采用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法二、填空題19．A和B兩物質(zhì)的溶解度曲線如右圖．（1）t1℃時分別配制A和B的飽和溶液各100克，則加入水的質(zhì)量AB（填“＞”、“=”或“＜（2）t℃時A和B的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)AB（填“＞”、“=”或“＜”）．（3）有t2℃時含有A和B的混合溶液，要得到A的晶體，應采用的方法是20．過氧乙酸是一種常用的消毒劑．現(xiàn)有一種過氧乙酸溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%．請?zhí)羁眨海?）100g該溶液中含溶質(zhì)g．（2）向100g該溶液中加入200g水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為．（3）將100g該溶液與100g5%的過氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為．21．下表為硝酸鉀在不同溫度下的溶解度：溫度（℃）010203040506070溶解度（g）110138（1）硝酸鉀的溶解隨溫度的升高而（填“增大”或“減小”）（2）在20℃時，向100g水中加入120g硝酸鉀固體，充分混合后所得溶液為（填“飽和”或“不飽和”）溶液；將其溫度升高至60℃（不考慮溶劑的變化），則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（精確到%）．22．如圖是配制一定量的質(zhì)量分數(shù)為%的NaCl溶液的過程示意圖．（1）請指出圖中兩個明顯的錯誤，說明改正方法．錯誤①：；錯誤②：．（2）若按照如圖所示操作（假定再無其他錯誤），則所配制溶液的質(zhì)量分數(shù)（選填“大于”“小于”或“等于”）%．（3）若將（1）中的錯誤更正后重新配制溶液，測得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于%．請你分析可能的原因（寫兩條）：；．三、計算題23．如圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標簽的部分內(nèi)容，請仔細閱讀后計算：（1）實驗室有一瓶未開封的濃鹽酸，部分標簽如圖所示．這瓶濃鹽酸中溶液的質(zhì)量為g．若用這瓶濃鹽酸來配制400g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的稀鹽酸，需量取濃鹽酸的體積是mL，水的體積是mL．（2）13g鋅與上述100g稀鹽酸恰好完全反應，求所得氯化鋅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？（計算結(jié)果精確到．

新人教版九年級下冊《第9單元溶液》2016年單元測試卷（河北省石家莊市藁城市尚西中學）參考答案與試題解析一.選擇題1．將下列四種家庭常用的調(diào)味品分別放入足量水中，不能形成溶液的是（）A．芝麻油 B．味精 C．食鹽 D．蔗糖【考點】溶液的概念、組成及其特點．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和穩(wěn)定性；只有被分散的物質(zhì)在水中是可溶的，二者混合后才會形成溶液．【解答】解：A、芝麻油不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項正確．B、味精易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項錯誤．C、食鹽易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項錯誤．D、蔗糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項錯誤．故選：A．【點評】本題難度不大，掌握溶液的本質(zhì)特征（均一性、穩(wěn)定性、混合物）、各種物質(zhì)的水溶性方面的知識是解答本題的關鍵．2．t℃時，向一支盛有0.1g熟石灰的試管內(nèi)加入10mL水，充分振蕩后，靜置，試管底部仍有未溶解的白色固體．對于試管內(nèi)上層澄清液體的敘述正確的是（）A．溶液t℃時的飽和溶液B．升高溫度溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篊．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量等于0.1gD．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等于1%【考點】飽和溶液和不飽和溶液；有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．【專題】結(jié)合課本知識的信息；壓軸實驗題；溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算．【分析】解決此題時用到的知識點有：①氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減低②溶液與溶質(zhì)共存說明溶液是飽和狀態(tài)③溶質(zhì)的質(zhì)量是溶解在溶劑中的物質(zhì)的質(zhì)量④計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時溶質(zhì)的量應該是溶解在水中的物質(zhì)的質(zhì)量．【解答】解：A、t℃時氫氧化鈣與上清液共存故上清液為飽和溶液，故此選項正確．B、氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減低，升溫會使溶解在水中的氫氧化鈣析出，所剩溶液仍飽和，故此選項錯誤．C、0.1g熟石灰的試管內(nèi)加入10mL水，試管底部仍有未溶解的白色固體，說明氫氧化鈣未全溶，溶質(zhì)的量應該小于0.1g，故此選項錯誤．D、溶質(zhì)的量小于0.1g，故溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于1%，故此選項錯誤．故選A【點評】此題借助氫氧化鈣溶液對溶質(zhì)的概念、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、溶解度知識進行了深入的探討，只要抓準概念及相關現(xiàn)象就能解決此類題目．3．下列溶液中的溶質(zhì)，常溫下為氣體的是（）A．稀鹽酸 B．碘酒 C．白酒 D．KNO3溶液【考點】溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關系與判斷．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】根據(jù)對溶液中溶質(zhì)和溶劑的判斷，再考慮溶質(zhì)的狀態(tài)回答本題．【解答】解：A、鹽酸是氯化氫溶于水形成的溶液，溶質(zhì)是氯化氫屬于氣體，故A正確；B、碘酒是將碘溶于酒精中，溶質(zhì)是碘屬于固體，故B錯；C、白酒里面的溶質(zhì)是酒精，酒精屬于液體，故C錯；D、硝酸鉀溶液是硝酸鉀溶于水形成的，溶質(zhì)是硝酸鉀屬于固體，故D錯．故選：A．【點評】解答本題關鍵是要知道溶質(zhì)和溶劑的判斷方法，固體、氣體溶于液體時，固體和氣體是溶質(zhì)，液體是溶劑．4．生活中的下列現(xiàn)象不能說明氣體溶解度隨溫度升高而減小的是（）A．燒開水時，沸騰前有氣泡逸出B．喝下汽水感到有氣體沖出鼻腔C．揭開啤酒瓶蓋，有大量的泡沫溢出D．夏季黃昏，池塘里的魚常浮出水面【考點】氣體溶解度的影響因素．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】利用氣體的溶解度隨溫度的升高而降低，隨著壓強的增大而增大，結(jié)合事實進行分析解答．【解答】解：A、燒開水時，沸騰前水中有氣泡產(chǎn)生，是因為隨著溫度的升高，原本水中溶有的氣體的溶解度減小，因此有氣泡產(chǎn)生；B、喝下汽水時，感到有氣體沖出鼻腔，是由于胃內(nèi)的溫度高二氧化碳的溶解度變小而導致的，符合題意；C、打開啤酒瓶蓋，有大量氣泡冒出，是因為打開汽水瓶蓋，壓強變小，二氧化碳的溶解度減小，故大量的氣體沖出，說明了氣體的溶解度隨壓強的減小而減小，故選項符合不題意．D、夏天溫度較高，池塘里的魚常浮出水面是因為溫度高溶解在水中的氧氣的量少；故選：B．【點評】本題難度不大，主要考查氣體的溶解度的影響因素，掌握氣體溶解度的兩個影響因素是正確解答本題的關鍵．5．如圖所示，將摘管甲中的液體擠出，氣球明顯鼓起，一段時間后恢復原狀，再將滴管乙中的液體擠出，氣球又明顯鼓起且不恢復原狀．則滴管甲、乙和燒杯①②中的物質(zhì)可能是（）A．甲：水①：食鹽；乙：水，②：蔗糖B．甲：水①硝酸銨；乙：稀鹽膠，②：鐵C．甲：水①氫氧化鈉；乙：稀硫酸②：鋅D．甲：水①生石灰；乙：稀鹽酸②：氫氧化鈉【考點】反應現(xiàn)象和本質(zhì)的聯(lián)系；溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；酸的化學性質(zhì)．【專題】溶液、濁液與溶解度；常見的酸酸的通性．【分析】根據(jù)已有的知識進行分析，氣球要鼓起，則液體與固體混合能產(chǎn)生氣體或者放熱使瓶內(nèi)氣壓增大．【解答】解：A、食鹽溶于水、蔗糖溶于水，水溫變化不大，氣壓不變，氣球不能鼓起來，故A錯誤；B、硝酸銨遇水吸熱，瓶內(nèi)壓強減小，氣球鼓不會鼓起來，故B錯誤；C、氫氧化鈉遇水放熱，瓶內(nèi)壓強增大氣球鼓起來，恢復室溫后氣球恢復原狀；稀硫酸與鋅混合產(chǎn)生氫氣，瓶內(nèi)壓強增大，氣球重新鼓起來，且由于氫氣不溶于水，因此氣球不會恢復原狀，故C正確；D、氧化鈣遇水放熱，瓶內(nèi)壓強增大氣球鼓起來，恢復室溫后氣球恢復原狀；氫氧化鈉與稀鹽酸反應放熱，使瓶內(nèi)壓強增大，氣球重新鼓起來，恢復室溫后氣球恢復原狀，故D錯誤．故選C【點評】本題考查了常見物質(zhì)間的反應以及與壓強知識的結(jié)合，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行．6．下列說法錯誤的是（）A．將不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定增大B．硝酸銨固體溶解時放熱C．洗潔精具有乳化功能，常用于洗去餐具上的油污D．高爐煉鐵中焦炭的作用是產(chǎn)生高溫和生成CO【考點】飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；乳化現(xiàn)象與乳化作用；鐵的冶煉．【專題】溶液、濁液與溶解度；金屬與金屬材料．【分析】A、根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化后溶液發(fā)生的變化分析；B、根據(jù)硝酸銨固體溶解時吸熱分析；C、根據(jù)洗潔精的乳化功能分析；D、根據(jù)煉鐵的原理分析【解答】解：A、若采用改變溫度使不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤海瑒t溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不發(fā)生變化，故A錯誤；B、硝酸銨固體溶解時吸熱，溫度降低，故B錯誤；C、餐具上的油污可利用洗潔精的乳化功能去除，故C正確；D、高爐煉鐵中焦炭的作用是產(chǎn)生高溫和生成CO，故D正確．故選AB【點評】本題難度不大，掌握課本上的基礎知識可解決此題，不過B選項需要注意一下．7．電解水時，常在水中加入少量的硫酸以增強水的導電性．若用8%的硫酸溶液200g，通以直流電進行電解水實驗，過一段時間后，溶液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為10%，則已電解的水的質(zhì)量為（）A．10g B．20g C．32g D．40g【考點】有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．【專題】溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算．【分析】根據(jù)通電前后，水的質(zhì)量減少，反應前后硫酸的質(zhì)量不變，結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，進行分析解答即可．【解答】解：通電前后，水的質(zhì)量減少，反應前后硫酸的質(zhì)量不變，設已電解的水的質(zhì)量為x，則200g×8%=（200g﹣x）×10%x=40g．故選：D．【點評】本題難度不大，掌握水電解前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變、溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是正確解答本題的關鍵．8．現(xiàn)用98%的濃硫酸配制1000mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸（密度為1.14g/mL）．下列說法正確的是（）A．配制時應將水小心地加入濃硫酸中B．該稀硫酸中，溶劑質(zhì)量：溶質(zhì)質(zhì)量=5：1C．實驗中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管等D．配制該稀硫酸需要加水800mL【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制；有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．【專題】溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算；溶液、濁液與溶解度；常見儀器及化學實驗基本操作．【分析】根據(jù)溶液配制的知識進行分析，濃硫酸密度比水大且溶于水放熱，要將濃硫酸倒入水中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%，則溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比為4：1，稀釋溶液時用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和量筒以及膠頭滴管，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式即可求得所需水的體積．【解答】解：A、濃硫酸密度比水大且溶于水放熱，要將濃硫酸倒入水中，故A錯誤；B、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%，則溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比為4：1，故B錯誤；C、稀釋溶液時用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和量筒以及膠頭滴管，故C正確；D、濃硫酸加水稀釋前后溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變，設需要濃硫酸的質(zhì)量為x，則有x×98%=1000mL×1.14g/mL×20%，解得x≈232.7g，所以水的質(zhì)量為1000mL×1.14g/mL﹣232.7g=907.3g，所以水的體積為，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查了溶液的配制以及關于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關計算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．9．如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線．在t2℃時向盛有100g水的燒杯中先后加入wg甲和wg乙（兩種物質(zhì)溶解時互不影響），充分攪拌．將混合物的溫度降低到tlA．甲物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小B．溫度降低到tl℃時，得到甲、乙的飽和溶液C．溫度降低到tl℃時，甲、乙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，得到甲、乙的不飽和溶液D．t2℃【考點】固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可判斷出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而確定升溫或降溫時飽和溶液和不飽和溶液間的相互轉(zhuǎn)化．A、根據(jù)在同一溫度下才能比較物質(zhì)的溶解度的大小進行分析；B、根據(jù)t1℃C、根據(jù)t1℃D、根據(jù)t2℃【解答】解：A、根據(jù)兩物質(zhì)的溶解度曲線可以看出，甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，故A錯誤；B、在t1℃時，甲的溶解度大于w克，當把溶液降低到t1C、在t1℃D、在t2℃時，乙的溶解度是w克，而甲的溶解度大于w克，因此在t2℃時往盛有故選：C．【點評】本題難度較大，主要考查了根據(jù)固體的溶解度曲線解決相關的問題，從而培養(yǎng)學生的解決問題的能力．10．已知KNO3在不同溫度下的溶解度如表：溫度/℃0102030405060溶解度/g110下列說法不正確的是（）A．在20℃時，KNO3的溶解度為31.6gB．在10℃時，將25gKNO3加入75g水中，充分攪拌，可得25%的KNO3溶液C．KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大D．60℃時，KNO3飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量之比為11：10【考點】固體溶解度的概念；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】利用溶解度的概念及意義，對表中的數(shù)據(jù)進行分析，硝酸鉀在不同溫度下的溶解度，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，利用這些信息結(jié)合所學的有關溶質(zhì)析出原理的知識解決此題．【解答】解：A、由表中數(shù)值可知，在20℃時，KNO3的溶解度為31.6g，故A正確；B、10℃時，硝酸鉀的溶解度是20.9g，說明在100g水中最多能溶解20.9g硝酸鉀，25gKNO3加入75g水中有一部分硝酸鉀不溶解，質(zhì)量分數(shù)小于25%，故B錯誤；C、從表中數(shù)據(jù)可知硝酸鉀從低溫到高溫溶解度數(shù)值不斷變大，故C正確；D、60℃時，硝酸鉀的溶解度是110g，說明在100g水中最多能溶解110g硝酸鉀，故溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量之比為11：10，故D正確．故選B【點評】此題是對溶解度及影響因素的考查，解題的關鍵是對溶解度含義的理解及對影響溶解度大小因素的掌握．11．小琪往如圖所示的燒杯中加入一種物質(zhì)，攪拌后，發(fā)現(xiàn)塑料片的水結(jié)了冰．她加入的物質(zhì)是（）A．食鹽 B．硝酸銨 C．生石灰 D．氫氧化鈉固體【考點】溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】有的物質(zhì)溶于水時會放出熱量，使溶液溫度升高，如濃硫酸等；有的物質(zhì)與水反應會放出熱量，使液體溫度升高；如生石灰；也有些物質(zhì)溶于水時會吸收熱量，使溶液溫度降低，如硝酸銨等．吸收熱量會使塑料片的水結(jié)冰．【解答】解：A、食鹽溶于水時，溶液溫度變化不大．B、燒杯中加入硝酸銨晶體，溶于水時吸收熱量，使溶液的溫度降到0℃以下，會使塑料片的水結(jié)冰．C、氧化鈣放入水中與水反應放出熱量；D、氫氧化鈉溶于水時放出熱量．故選B【點評】物質(zhì)溶解于水時有三種表現(xiàn)：溶解時放出熱量使溶液溫度升高，以氫氧化鈉、濃硫酸為代表；溶解時吸收熱量使溶液溫度降低，以硝酸銨為代表；其它大部分物質(zhì)溶解時無明顯的熱量變化，溶液溫度基本保持不變．12．甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖．將①②兩試管中的甲、乙飽和溶液（均有少量未溶解的固體）放進盛有熱水的燒杯里．升高溫度后，下列有關說法正確的是（）A．①②兩溶液的質(zhì)量一定相等B．①②兩溶液均變?yōu)椴伙柡腿芤篊．①溶液質(zhì)量增加，②溶液質(zhì)量減少D．①溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定大于②溶液【考點】固體溶解度曲線及其作用．【專題】實驗操作型；課本知識同類信息．【分析】根據(jù)溶解度曲線，甲物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，乙物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減?。桓鶕?jù)圖示，兩支試管內(nèi)均有未溶解的物質(zhì)溶質(zhì)，說明此時兩溶液均為飽和溶液；當溫度升高時，①試管內(nèi)的甲物質(zhì)繼續(xù)溶解，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增加；②試管內(nèi)析出晶體，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減小；根據(jù)以上分析，對比①②試管內(nèi)溶液的變化，找出正確的選項．【解答】解：A、升高溫度后，①試管內(nèi)固體溶質(zhì)繼續(xù)溶解，溶液質(zhì)量增加，②試管內(nèi)析出晶體，溶液質(zhì)量減小；故①②兩溶液的質(zhì)量一定相等的判斷不正確；故A不正確；B、升高溫度后，②試管內(nèi)析出晶體，溶液變成高溫下的飽和溶液；①試管內(nèi)固體溶質(zhì)繼續(xù)溶解，是否達到飽和無法判斷；故①②兩溶液均變?yōu)椴伙柡腿芤旱呐袛嗖徽_；故B不正確；C、升高溫度后，①試管內(nèi)固體溶質(zhì)繼續(xù)溶解，溶液質(zhì)量增加，②試管內(nèi)析出晶體，溶液質(zhì)量減??；故①溶液質(zhì)量增加，②溶液質(zhì)量減少的判斷符合實際變化情況；故C正確；D、升高溫度后，①試管內(nèi)固體溶質(zhì)繼續(xù)溶解，溶液質(zhì)量增加，②試管內(nèi)析出晶體，溶液質(zhì)量減?。坏捎诓荒艽_切判斷溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的大小關系，故①溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定大于②溶液的判斷不正確；故D不正確；故選C．【點評】溫度升高時，溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)的飽和溶液變成不飽和溶液能繼續(xù)溶解固體溶質(zhì)；溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)的飽和溶液析出固體溶質(zhì)．13．下列說法正確的是（）A．降低溫度能使任何不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液B．升高溫度或增大壓強均可以加大氣體在水中的溶解度C．將200g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液稀釋到5%，需要加水200gD．硝酸銨溶解于水，溶液溫度降低，說明該物質(zhì)溶解時只有擴散吸熱過程【考點】飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；固體溶解度的影響因素；有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．【專題】壓軸實驗題；實驗方案評價題．【分析】A、對于溶解度隨溫度降低而減小的物質(zhì)的不飽和溶液降溫可使溶液變成飽和溶液；B、氣體的溶解度隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大；C、要使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小一半，可加入與溶液等量的水進行稀釋；D、物質(zhì)溶解既有擴散的吸熱過程同時又有水合的放熱過程，溫度升高或是降低取決于兩個過程中熱量的大小．【解答】解：A、溶解度隨溫度降低而增大的物質(zhì)的不飽和溶液在降低溫度時，仍為不飽和溶液；故A不正確；B、升高溫度只能使氣體在水中的溶解度減小；故B不正確；C、將200g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液稀釋到5%，需要加水的質(zhì)量=﹣200g=200g；故C正確；D、硝酸銨溶解時，擴散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量，因此溶液溫度降低；故D不正確；故選C．【點評】對于受多種因素影響的變化，全面分析各種因素對變化的影響才能正確把握變化與影響因素的關系．14．下列說法中錯誤的是（）A．某物質(zhì)的不飽和溶液經(jīng)升溫不可能變成飽和溶液B．一定溫度下，固體物質(zhì)A的不飽和溶液中，加足量A一定能變成飽和溶液C．某物質(zhì)的不飽和溶液經(jīng)降溫可能變成飽和溶液D．KNO3中混有少量NaCl，可采用降溫結(jié)晶法提純KNO3【考點】飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；結(jié)晶的原理、方法及其應用；固體溶解度的影響因素．【專題】結(jié)合課本知識的信息；分析比較法．【分析】溫度一定、溶劑的量一定，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液是飽和溶液．還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液是不飽和溶液．由固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，可以確定從飽和溶液中使溶質(zhì)析出的方法．【解答】解：A、有些物質(zhì)如熟石灰的溶解度隨著溫度的升高而降低，故將其溶液不飽和溶液經(jīng)升溫后溶解度變小，能變成飽和溶液．B、由飽和溶液的概念，一定溫度下，固體物質(zhì)A的不飽和溶液中，加足量A一定能變成飽和溶液．C、有些物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，故降溫后溶解度變小，不飽和溶液經(jīng)降溫可能變成飽和溶液．D、由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，而氯化鈉的溶解度受溫度影響很小，因此提純混有少量氯化鈉的硝酸鉀應采用降溫結(jié)晶的方法．故選A．【點評】掌握好飽和溶液和不飽和溶液之間的相互轉(zhuǎn)化是解題的關鍵．15．如果配制6%的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因是（）A．稱取的氯化鈉固體質(zhì)量偏大B．轉(zhuǎn)移稱量好的氯化鈉固體時，有少量灑落在桌面上C．量取水的體積偏小D．轉(zhuǎn)移配制好的溶液時，有少量液體濺出【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%，導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的原因有溶質(zhì)的質(zhì)量小了，或是溶劑的質(zhì)量多了；配制好的溶液溶劑不蒸發(fā)質(zhì)量分數(shù)不變．【解答】解：A．稱取的氯化鈉固體質(zhì)量偏大，造成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，不符合題意；B．轉(zhuǎn)移稱量好的氯化鈉固體時，有少量灑落在桌面上，溶質(zhì)的質(zhì)量小了導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，符合題意；C．量取水的體積偏小，造成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，不符合題意；D．轉(zhuǎn)移配制好的溶液時，有少量液體濺出，質(zhì)量分數(shù)不變，不符合題意．答案：B．【點評】熟練掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%是解題的關鍵也是中考的熱點．16．根據(jù)下列幾種物質(zhì)溶解度曲線圖，得到的結(jié)論正確的是（）A．硝酸鉀中混有少量氯化鈉，采用蒸發(fā)結(jié)晶進行提純B．氫氧化鈣飽和溶液降低溫度后有晶體析出C．80℃時，氯化鉀與硫酸鎂的溶解度相等D．所有物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而增大或隨溫度的降低而減小【考點】固體溶解度曲線及其作用；混合物的分離方法；固體溶解度的影響因素．【專題】結(jié)合課本知識的信息；壓軸實驗題．【分析】根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以：①比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，②判斷通過降溫還是升溫的方法使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，④判斷采用降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)溶劑的方法達到提純物質(zhì)的目的等．【解答】解：A、由于硝酸鉀和氯化鈉的溶解度都隨溫度的升高而增大，而硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小，因此應采取降溫結(jié)晶的方法提純混有少量氯化鈉的硝酸鉀，故A錯誤；B、由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，因此降低溫度時氫氧化鈣的飽和溶液就會變成不飽和溶液，故B錯誤；C、80℃時，氯化鉀和硫酸鎂的溶解度曲線交于一點，說明在80℃時，兩物質(zhì)的溶解度相等，故C正確；D、由各物質(zhì)的溶解度曲線不難看出，硫酸鎂的溶解度先隨溫度的升高而增大，后隨溫度的升高而降低，故D錯誤；故選C．【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義及根據(jù)溶解度曲線解決有關的問題，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力．17．配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液，下列操作中有錯誤的是（）A．取出NaCl B．稱量NaCl C．量取水 D．溶解NaCl【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制；實驗操作注意事項的探究．【專題】實驗操作型；壓軸實驗題．【分析】A、根據(jù)固體藥品的正確取用方法分析即可，取固體粉末時用藥匙，取固體顆粒時可以用鑷子，B、用托盤天平稱量物質(zhì)時，物體放在左盤，砝碼放在右盤，C、讀取液體體積時，視線與凹液面最低處相平，D、溶解溶質(zhì)時用玻璃棒不斷攪拌可以加速其溶解．【解答】解：A：取氯化鈉時應該用藥匙，故正確，B、用托盤天平稱量物質(zhì)時，砝碼和稱量物不能直接放在盤上，故錯誤，C：仰視讀數(shù)會使量取的液體體積大于所需要的液體體積，故錯誤，D、溶解溶質(zhì)時為了加速其溶解，可以用玻璃棒攪拌，故正確，故選BC．【點評】讀取液體體積時視線應該與凹液面最低處相平，若仰視讀數(shù)，會使結(jié)果偏大，若俯視讀數(shù)，會使結(jié)果偏?。?8．如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．下列敘述錯誤的是（）A．t1℃時，三種物質(zhì)的溶解度大小順序為：丙＞乙＞B．t2℃C．若甲物質(zhì)中混有少量的乙物質(zhì)，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲D．若要將組成在N點的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點的甲溶液，可以采用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法【考點】固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】A、根據(jù)溶解度曲線圖解答；B、t2℃C、甲的溶解度隨溫度的降低而減小，乙的溶解度隨溫度的降低而變化較小解答；D、曲線上的點所對應的溶液為此溫度下恰好飽和的飽和溶液，而曲線下方的點則為此時的不飽和溶液．根據(jù)溶解度受溫度的變化情況，可以判斷要將組成在N點的A溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點的溶液采取的方法．【解答】解：A、根據(jù)溶解度曲線圖可知，t1℃時，三種物質(zhì)的溶解度大小順序為：丙＞乙＞B、在t2℃C、甲的溶解度隨溫度的降低而減小，乙的溶解度隨溫度的降低而變化較小，當甲中含少量乙時，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲，故對；D、若要將組成在N點的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點的溶液，可以采取恒溫蒸發(fā)溶劑等方法，故對．答案：B．【點評】本題難度不大，主要考查了固體物質(zhì)的溶解度曲線的意義及根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線解決相關的問題，培養(yǎng)學生對知識的應用能力．二、填空題19．A和B兩物質(zhì)的溶解度曲線如右圖．（1）t1℃時分別配制A和B的飽和溶液各100克，則加入水的質(zhì)量A＞B（填“＞”、“=”或“＜（2）t℃時A和B的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)A═B（填“＞”、“=”或“＜”）．（3）有t2℃時含有A和B的混合溶液，要得到A的晶體，應采用的方法是降溫結(jié)晶【考點】固體溶解度曲線及其作用；混合物的分離方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系．【專題】圖示題；壓軸實驗題．【分析】首先弄清固體溶解度和溫度間的關系，真正的理解固體溶解度的概念．【解答】解：（1）由于在t1℃時，B的溶解度大于A的溶解度，即B的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)比A大，則等質(zhì)量的飽和溶液中B的質(zhì)量比A大，因此等質(zhì)量的飽和溶液中B的溶液中的溶劑少．故大案為：（2）由于在t℃時，A和B的溶解度相等，即在100克水中最多溶解的溶質(zhì)的量相等，即它們的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等．故大案為：═（3）由于A的溶解度受溫度的影響大，而B的溶解度受溫度小，因此從A和B的溶液中得到A的晶體，主要采用降溫結(jié)晶．故大案為：降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）【點評】該題主要考查了固體溶解度和溫度之間的關系及對溶解度概念的理解．20．過氧乙酸是一種常用的消毒劑．現(xiàn)有一種過氧乙酸溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%．請?zhí)羁眨海?）100g該溶液中含溶質(zhì)15g．（2）向100g該溶液中加入200g水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%．（3）將100g該溶液與100g5%的過氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%．【考點】有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；用水稀釋改變濃度的方法．【專題】壓軸實驗題；溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算．【分析】（1）利用一定量溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，由溶液質(zhì)量100g和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)15%，計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；（2）加入水后溶液質(zhì)量增大而溶質(zhì)質(zhì)量不變，利用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式，計算加水后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；（3）與100g5%的過氧乙酸溶液混合后，所得溶液的質(zhì)量為兩溶液的質(zhì)量和、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量之和，利用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式，計算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．【解答】解：（1）100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%過氧乙酸溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量=100g×15%=15g；故答案為：15；（2）向100g該溶液中加入200g水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%=5%；故答案為：5%；（3）將100g該溶液與100g5%的過氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%=10%；故答案為：10%．【點評】根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%，若已知等式中任意兩個量可計算第三個量．21．下表為硝酸鉀在不同溫度下的溶解度：溫度（℃）010203040506070溶解度（g）110138（1）硝酸鉀的溶解隨溫度的升高而增大（填“增大”或“減小”）（2）在20℃時，向100g水中加入120g硝酸鉀固體，充分混合后所得溶液為飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液；將其溫度升高至60℃（不考慮溶劑的變化），則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為%（精確到%）．【考點】固體溶解度的影響因素；飽和溶液和不飽和溶液；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系．【專題】壓軸實驗題；溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算；溶液、濁液與溶解度．【分析】（1）由表格中的不同溫度下的溶解度數(shù)值可解決此題．（2）利用20℃硝酸鉀的溶解度解決此題．【解答】解：（1）由不同溫度下的溶解度數(shù)值可以發(fā)現(xiàn)規(guī)律：隨著溫度的升高，溶解度逐漸增大；（2）20℃是硝酸鉀的溶解度是31.6g，故100g溶劑最多能溶解31.6g溶質(zhì)，故放入120g溶質(zhì)會有部分硝酸鉀不溶解，所以溶液為飽和溶液，當溫度升高到60℃時，硝酸鉀的溶解度是110g，所明100g溶劑最多能溶解110g溶質(zhì)，故該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)==%．故答案為：（1）增大；（2）飽和、%；【點評】此題是溶解度知識的考查題，是利用溶解度數(shù)值進行相關判斷的題目，只要利用溶解度數(shù)值進行分析即可解決此題．22．如圖是配制一定量的