初中化學(xué)人教版九年級(jí)上冊(cè)第四單元自然界的水水的組成 省賽獲獎(jiǎng)

第五單元達(dá)標(biāo)檢測(cè)卷(100分，90分鐘)題號(hào)一二三四五總分得分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Mg：24P：31S：32Cu：641．煤油中含有噻吩，噻吩(用X表示)有令人不愉快的氣味，其燃燒的化學(xué)方程式可表示為：X＋6O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))4CO2＋SO2＋2H2O，則噻吩X的化學(xué)式為()A．C4H3S2 B．C2H6S C．C4H4S D．C6H6S2．下列化學(xué)方程式書寫正確的是()A．P＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))P2O5 B．H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))H2↑＋O2↑C．2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑ D．Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))MgO23．某化學(xué)反應(yīng)可表示為：二氧化碳＋水→M＋氧氣，根據(jù)信息，下列關(guān)于M組成的說法中正確的是()A．一定含有C、H元素，可能含有O元素 B．只含有C、H元素C．含有C、H、O三種元素 D．無法確定4．從2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O中獲取的信息錯(cuò)誤的是()A．在反應(yīng)前后，元素的種類沒有變化B．在常溫下氫氣與氧氣混合就可以發(fā)生反應(yīng)C．4g氫氣與32g氧氣完全反應(yīng)，可以生成36g水D．在反應(yīng)前后，氫原子和氧原子的數(shù)目都沒有改變5．下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是()A．蠟燭燃燒后質(zhì)量變小B．鎂條燃燒，生成物的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量大C．酒精敞口放置一段時(shí)間后質(zhì)量變小D．紙燃燒化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小6．完全電解ag水，在正極上得到10mL氣體，則在負(fù)極上得到氣體的質(zhì)量和體積分別是()A．a(chǎn)g，10mL\f(8,9)ag，20mL\f(1,9)ag，20mL\f(1,9)ag，5mL7．已知：某密閉容器中，12gA加熱完全分解產(chǎn)生B和C，其中B的質(zhì)量為2g，同時(shí)C又能部分分解產(chǎn)生gD和gE，則最終該密閉容器中B和C的質(zhì)量比為()A．1∶1 B．1∶2 C．1∶4 D．1∶58．銅片與濃硝酸可以發(fā)生如下反應(yīng)：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2X↑＋2H2O，對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的是()A．生成物X的化學(xué)式為H2B．反應(yīng)中N元素化合價(jià)改變的原子與N元素化合價(jià)不變的原子的個(gè)數(shù)比為1∶1C．濃硝酸屬于純凈物D．反應(yīng)物Cu與生成物H2O的質(zhì)量比為32∶99．某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如下(反應(yīng)條件已略去)，根據(jù)該圖得出的結(jié)論正確的是()A．四種物質(zhì)中只有丁屬于氧化物B．化學(xué)反應(yīng)前后分子種類沒有發(fā)生變化C．反應(yīng)前后只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化D．丙物質(zhì)中氮、氧元素的質(zhì)量比為7∶810．在化學(xué)反應(yīng)A2＋BC=B＋A2C中，反應(yīng)物BC與生成物B的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。若2gA2和80gBC恰好完全反應(yīng)，則生成A2C的質(zhì)量為()A．64gB．18gC．80gD．9g11．在不同時(shí)刻，某反應(yīng)中的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的質(zhì)量如下表。已知甲的相對(duì)分子質(zhì)量為丁的2倍，則下列說法不正確的是()甲的質(zhì)量/g乙的質(zhì)量/g丙的質(zhì)量/g丁的質(zhì)量/g反應(yīng)前6410116t時(shí)刻32a反應(yīng)后054b0A.乙和丙為生成物B．a(chǎn)等于32C．b等于37 D．該反應(yīng)方程式中甲與丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶212．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2X＋Y=2Z的敘述，錯(cuò)誤的是()A．Z一定是化合物B．在反應(yīng)中X、Y、Z三種物質(zhì)的粒子數(shù)目比為2∶1∶2C．若D．若agX完全反應(yīng)生成bgZ，則同時(shí)消耗(b－a)gY13．某物質(zhì)g與氧氣反應(yīng)，生成gCO2和gH2O。下列說法正確的是()A．參加反應(yīng)的O2的質(zhì)量為gB．該物質(zhì)中碳、氫元素質(zhì)量比為1∶3C．生成CO2和H2O的分子個(gè)數(shù)比為2∶3D．該物質(zhì)一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素14．金屬單質(zhì)M與非金屬單質(zhì)硫發(fā)生如下反應(yīng)：2M＋Seq\o(=,\s\up7(△))M2S。甲、乙兩組學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室分別進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，加入的M和硫的質(zhì)量各不相同，充分反應(yīng)后，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表，則M的相對(duì)原子質(zhì)量是()M的質(zhì)量/gS的質(zhì)量/gM2S的質(zhì)量/g甲乙 B．56 C．39 D．2315．質(zhì)量守恒定律是幫助我們學(xué)習(xí)的重要理論，在化學(xué)反應(yīng)aA＋bB=cC＋dD中，下列說法正確的是()A．化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和B．A、B中所含的元素種類與C、D中所含的元素種類不一定相同C．反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比D．若取xgA和xgB反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg二、填空題(本題包括3小題，共32分)16．(10分)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)有刺激性氣味氣體生成的化合反應(yīng)______________________；(2)細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒__________________________；(3)實(shí)驗(yàn)室在常溫下制取氧氣________________________；(4)實(shí)驗(yàn)室加熱純凈物制取氧氣__________________________；(5)水在通電的條件下分解__________________________。17．(10分)“宏觀和微觀相結(jié)合”“定性研究和定量研究相結(jié)合”是研究化學(xué)反應(yīng)的重要方法。以下是運(yùn)用上述方法認(rèn)識(shí)紅磷燃燒反應(yīng)的過程，請(qǐng)完成下列問題。(1)寫出紅磷燃燒的化學(xué)方程式____________________；(2)定性認(rèn)識(shí)，從宏觀角度講，該反應(yīng)產(chǎn)生了新的物質(zhì)五氧化二磷；從微觀角度講，該反應(yīng)產(chǎn)生了新的分子，即________________；(3)定量認(rèn)識(shí)，從宏觀角度講，______________________的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的P2O5的質(zhì)量；從微觀角度講，磷、氧________的總個(gè)數(shù)在反應(yīng)前后保持不變；(4)現(xiàn)有62g紅磷，要使其完全燃燒，至少需要________g氧氣。18．(12分)學(xué)校運(yùn)動(dòng)會(huì)上短跑項(xiàng)目“發(fā)令槍”里的火藥成分為KClO3、MnO2和紅磷，當(dāng)扣動(dòng)扳機(jī)時(shí)，①撞針撞擊火藥，產(chǎn)生熱量使KClO3分解產(chǎn)生O2；②并引燃紅磷產(chǎn)生白煙。(1)試寫出①步反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________；②的基本反應(yīng)類型是__________。(2)“84”消毒液可用于災(zāi)區(qū)防疫，其主要成分是次氯酸鈉(NaClO)，制取它的化學(xué)方程式為2NaOH＋X=NaClO＋NaCl＋H2O，則X的化學(xué)式為______。求出NaClO中氯元素的化合價(jià)并在該化學(xué)式中表示出來________。(3)固體MgH2是氫能源汽車的供能劑，MgH2可以和水反應(yīng)生成氫氧化鎂，同時(shí)釋放出氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。三、簡(jiǎn)答題(本題包括2小題，共16分)19．(8分)應(yīng)用所學(xué)知識(shí)，分析有關(guān)信息，回答下列問題：(1)請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________；在反應(yīng)前后化合價(jià)沒有發(fā)生變化的元素是________；(2)已知金屬鎂可以在某種氣體中燃燒，用化學(xué)方程式表示為：2Mg＋Xeq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO＋C，則X的化學(xué)式為________；若金屬鎂的質(zhì)量為m1，完全反應(yīng)后生成碳的質(zhì)量為m2，則m1________(填“＞”“＝”或“＜”)m2。20．(8分)質(zhì)量守恒定律是幫助我們學(xué)習(xí)和認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論。(1)化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是________(填字母序號(hào))；①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)種類⑤原子種類⑥物質(zhì)總質(zhì)量A．①④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑥D(zhuǎn)．②③⑤(2)下列表述正確的是________；A．蠟燭燃燒后質(zhì)量減小，說明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律B．每32gS和32gO2完全反應(yīng)后，生成64gSO2C．在化學(xué)反應(yīng)aA＋bB=cC＋dD中，一定有：a＋b=c＋d(3)有機(jī)化合物R與足量氧氣置于密閉容器中充分反應(yīng)生成CO2和H2O，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如下表：RO2CO2H2O反應(yīng)前質(zhì)量/g4612800反應(yīng)后質(zhì)量/g032x54則x＝______，已知參加反應(yīng)的物質(zhì)R與氧氣的分子個(gè)數(shù)比為1∶3，則R的相對(duì)分子質(zhì)量是______。四、探究實(shí)驗(yàn)題(本題包括1小題，共10分)21．(10分)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后，總質(zhì)量是否發(fā)生改變？是增加、減小還是不變？小劉、小李按下面的步驟進(jìn)行探究：(1)【提出假設(shè)】物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后總質(zhì)量不變。(2)【設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】小劉設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和選用的藥品如A所示，小李設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和選用的藥品如B所示，他們?cè)诜磻?yīng)前后都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：小劉的實(shí)驗(yàn)：_____________________________________________________；小李的實(shí)驗(yàn)：_____________________________________________________。(3)【結(jié)論與解釋】小劉認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量與參加反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量相等；小李認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量與參加反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量不相等。你認(rèn)為________的結(jié)論正確，導(dǎo)致另一個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤的原因是：________________________________________________________________________；請(qǐng)從原子的角度分析你認(rèn)為正確的結(jié)論的原因：_______________________________________________________________________________________。(4)【反思與評(píng)價(jià)】在探究化學(xué)變化中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系時(shí)，若是__________________________________________________________。五、計(jì)算題(本題包括1小題，共7分)22．(7分)乙醇俗稱酒精，可用于醫(yī)用消毒，也常作燃料。其完全燃燒的化學(xué)方程式可表示為：C2H6O＋3O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO2＋3H2O。(1)23g乙醇完全燃燒需消耗多少克氧氣？(2)乙醇不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生一氧化碳，某實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)乙醇氧氣二氧化碳水一氧化碳反應(yīng)前質(zhì)量(g)000反應(yīng)后質(zhì)量(g)00a①表中a的值為____________。②該實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4C2H6O＋11O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))________CO2＋________H2O＋________CO。

答案一、8．B點(diǎn)撥：根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變，結(jié)合化學(xué)方程式Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2X↑＋2H2O可推知，X的化學(xué)式為NO2，故A錯(cuò)誤；分析反應(yīng)前后氮元素的化合價(jià)可知，若4個(gè)HNO3分子反應(yīng)，化合價(jià)發(fā)生改變的氮原子有2個(gè)，化合價(jià)不變的氮原子個(gè)數(shù)也是2個(gè)，原子個(gè)數(shù)比為1∶1，故B正確；濃硝酸是一種溶液，屬于混合物，故C不正確；反應(yīng)物銅與生成物水的質(zhì)量比是64∶36＝16∶9，故D錯(cuò)誤。9．D點(diǎn)撥：由化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)是氨氣和氧氣反應(yīng)生成了一氧化氮和水，反應(yīng)的方程式是：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(一定條件))4NO＋6H2O。由方程式可知，該反應(yīng)中有NO、H2O兩種氧化物，故A錯(cuò)誤；由方程式可知，化學(xué)反應(yīng)前后分子種類發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；由方程式可知，O2中氧元素顯0價(jià)，生成物中氧元素顯－2價(jià)，反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)也發(fā)生了變化，故C錯(cuò)誤；丙物質(zhì)中氮、氧元素的質(zhì)量比為14∶16＝7∶8；故D正確。10．B方法規(guī)律：本題采用圖像分析法解答。分析圖像可知，參加反應(yīng)的BC與生成的B質(zhì)量比為5∶4，則80gBC完全反應(yīng)生成B的質(zhì)量為64g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的A2C的質(zhì)量為2g＋80g－64g＝18g。11．D方法規(guī)律：本題采用守恒法解答。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，64＋10＋1＋16＝0＋54＋b＋0，則b＝37，反應(yīng)后甲、丁的質(zhì)量減少，為反應(yīng)物，乙、丙的質(zhì)量增加，為生成物，故A、C正確；反應(yīng)中甲、乙的質(zhì)量比為64g∶(54－10)g＝16∶11，所以(64－32)g∶(a－10)g＝16∶11，則a＝32，故B正確；甲、丁反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為64g∶16g＝4∶1，設(shè)該反應(yīng)的化學(xué)方程式中甲與丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為x∶y，又知甲的相對(duì)分子質(zhì)量為丁的2倍，則2x∶y＝4∶1，解得x∶y＝2∶1，故D錯(cuò)誤。12．C點(diǎn)撥：如果X、Y的相對(duì)分子質(zhì)量分別為M、N，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，Z的相對(duì)分子質(zhì)量為eq\f(2M＋N,2)。13．C方法規(guī)律：本題運(yùn)用守恒法解答。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的O2質(zhì)量為：g＋g－g＝g，故A錯(cuò)；根據(jù)化學(xué)變化前后元素的種類和質(zhì)量不變，g該物質(zhì)中含碳元素質(zhì)量等于生成的CO2中所含碳元素質(zhì)量，為g×eq\f(12,44)×100%＝g，g該物質(zhì)中含氫元素的質(zhì)量等于生成的H2O中所含氫元素質(zhì)量，為g×eq\f(2,18)×100%＝g，故C、H元素的質(zhì)量比為g∶g＝4∶1，B錯(cuò)；生成的CO2與H2O的分子個(gè)數(shù)比為：eq\fg,44)∶eq\fg,18)＝2∶3，故C正確；g該物質(zhì)中含g碳元素、g氫元素，則一定含有氧元素，其質(zhì)量為g－g－g＝g，故D錯(cuò)。14．A方法規(guī)律：本題運(yùn)用數(shù)據(jù)分析法解答。對(duì)比甲、乙兩組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，雖然兩組同學(xué)所用的M和S的質(zhì)量各不相同，但生成的M2S質(zhì)量都是g，甲實(shí)驗(yàn)所用M的質(zhì)量為g，乙實(shí)驗(yàn)所用M為g，說明乙實(shí)驗(yàn)中M沒有反應(yīng)完；S已完全反應(yīng)，則參加反應(yīng)的M質(zhì)量為g－g＝g。找到M、S、M2S的質(zhì)量關(guān)系，再結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，即可求出M的相對(duì)原子質(zhì)量。設(shè)M的相對(duì)原子質(zhì)量為x。eq\a\vs4\ac\hs10\co7(2M,＋,S,\o(=,\s\up7(△))M2S,2x32,6g)eq\f(2x,6g)＝eq\f(32,g)x＝64故答案選A。15．D點(diǎn)撥：在化學(xué)變化前后雖然原子的個(gè)數(shù)不變，但分子個(gè)數(shù)可能發(fā)生改變，故化學(xué)計(jì)量數(shù)a、b之和不一定等于c、d之和，故A錯(cuò)誤；化學(xué)變化前后元素的種類不變，故A、B中所含的元素種類一定等于C、D中所含的元素種類，故B錯(cuò)誤；參加反應(yīng)的A、B的質(zhì)量之和一定等于生成的C、D的質(zhì)量之和，但反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比不一定等于生成物C、D的質(zhì)量之比，故C錯(cuò)誤；物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)是按一定的質(zhì)量比進(jìn)行的，故若取xgA和xgB反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg，故D正確。二、16.(1)S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO2(2)3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Fe3O4(3)2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑(4)2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑(5)2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑17．(1)4P＋5O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2P2O5(2)五氧化二磷分子(3)參加反應(yīng)的紅磷和氧氣；原子(4)8018．(1)2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑化合反應(yīng)(2)Cl2；Naeq\o(Cl,\s\up6(＋1))O(3)MgH2＋2H2O=Mg(OH)2＋2H2↑三、19.(1)2CO＋2NOeq\o(=,\s\up7(催化劑))N2＋2CO2；氧元素(或O)(2)CO2；＞點(diǎn)撥：(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物為一氧化碳和一氧化氮，生成物為二氧化碳和氮?dú)?，反?yīng)條件為催化劑，據(jù)此可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；該反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)