高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試復(fù)習(xí)

AAAmmmBBB第一部分基礎(chǔ)知識(shí)AAAmmmBBB．物質(zhì)的量（1）物質(zhì)的量的單位是摩爾mol

學(xué)習(xí)筆記（2）1任微粒所含的微粒數(shù)＝kg一碳原子（12

C）所含的碳原子數(shù)＝6.02×（3）阿伏加德羅常數(shù)：6.02×1023

mol

稱為阿伏加德羅常數(shù)N（4）物質(zhì)的量n伏德羅常數(shù)（N）微粒數(shù)N）之間的關(guān)系：=．摩爾質(zhì)量

NN

。（1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量M位g?mol1（2）物質(zhì)的摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于該物的相對(duì)分原子質(zhì)量。

。（3）物質(zhì)的量n質(zhì)質(zhì)量（m）和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系

M

。．氣體摩爾體積（1）定義：一定的溫度和壓強(qiáng)下，單物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積V單位為L(zhǎng)?mol

1

。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V≈22.4

1V（3）物質(zhì)的量n體體積（V）氣體摩爾體積（V）間的關(guān)系n=。mV．物質(zhì)的量濃度（1）定義：以單位體積的溶液中所含質(zhì)的質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的質(zhì)的量濃度位mol?L。（2）在一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，質(zhì)的質(zhì)的量n液體積（V）溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度）間的關(guān)系n=c。（3）容量瓶：常用于配制一定體積、度準(zhǔn)確的溶液。．定義：分散質(zhì)的微粒直徑介于1－之的分散系稱為膠體。．溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小不同。．達(dá)爾現(xiàn)象：當(dāng)可見光束通過(guò)膠時(shí)，在入射光側(cè)面可觀察到光亮的通路，這種現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾現(xiàn)象。．丁達(dá)爾現(xiàn)象可用于檢驗(yàn)溶液和膠體。．聚沉：膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象稱為聚沉。．引起膠體聚沉的條件：加入可溶性鹽、加熱、攪拌等。．電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)。．酸、堿、鹽是電解質(zhì)；其它化合物為非電解質(zhì)。．離子反應(yīng)：有離子參與的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。．將化學(xué)方程式改寫為離子方程式時(shí)，可溶性的酸堿鹽要改寫成離子形式，其它物不改寫。．定義：在反應(yīng)過(guò)程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移。

22227224434242222722443424432．反應(yīng)物生成物E）111

．合價(jià)升高——失去電子——被化/生氧化反應(yīng)/生氧化產(chǎn)物——本身作還原劑/有還原性；化合價(jià)降低——得到電子——被還原/發(fā)還原反應(yīng)生還原產(chǎn)物——本身作氧化劑/具有氧化性。．對(duì)一個(gè)原子來(lái)說(shuō)：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)．質(zhì)量數(shù)（A）＝質(zhì)子數(shù)Z）+子數(shù)N）．一般用符號(hào)AX表一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為的子。Z．具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。．元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個(gè)規(guī)律叫做元周期律。．元素周期律是由門捷列夫發(fā)現(xiàn)的。．子、離子等粒子的半徑大小比：電子層數(shù)越多，半徑越大；若電子層數(shù)相等，核電荷數(shù)越大，半徑越小。．最高化合價(jià)＝元素原子的最外層電子數(shù)；最高化合+∣最低化合價(jià)∣＝。元素最高價(jià)最低價(jià)

Na+1

Mg+2

C+4

N+5

+4

+5

+6

Cl+7最高價(jià)氧化物

NaO

MgO

CO

2

N

SiO

2

3

Cl及其水化物

NaOH

Mg(OH)

H

HNO

3

HSiO

HPO

HSO

HClO氣態(tài)氫化物

4

NH

SiH

4

PH

3

H

HCl．在元素周期表中，行稱為周期，列稱為族。．最外層電子數(shù)＝周期序數(shù)；電子層數(shù)＝主族序數(shù)。．同周期從左向右，元素原子的失電子能力逐漸減弱、得電子能力逐漸增強(qiáng)；同主族從上到下，元素原子的失電子能力逐漸增強(qiáng)、得電子能力逐漸減弱。．元素原子的失電子能力越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；元素原子的得電子能力越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。．定義：相鄰原子間的強(qiáng)相互作用稱為化學(xué)鍵。．共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子形成的化學(xué)鍵，叫做共價(jià)鍵。．離子鍵：陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵，叫做離子鍵。．金屬元素原子與非金屬元素原子間形成離子鍵，非金屬元素原子間形成共價(jià)鍵。．含有離子鍵的化合物稱為離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物稱為共價(jià)化合物。E反吸收能量；反釋放能量。量E2．常見的放熱反應(yīng)有燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、金屬和酸的反應(yīng)；吸熱反應(yīng)有氫氧化鋇晶體與氯化銨固體反應(yīng)。．定義：化學(xué)反應(yīng)速率指的是單位時(shí)間里反應(yīng)物濃度或生成物濃度的變化v

ΔcΔ

。．決定化學(xué)反應(yīng)速率大小的因素：物質(zhì)本身的性質(zhì)。．高化學(xué)反應(yīng)速率的條件：增加應(yīng)物濃度、升高溫度、增大反應(yīng)物間的接觸面積、使用催化劑等。

2222232332222442222222323322224422．義：在一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。．化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡。．學(xué)平衡的移動(dòng)：當(dāng)條件改變時(shí)原來(lái)的化學(xué)平衡將被破壞，并在新的條件下建立起新的化學(xué)平衡。．定義：原電池是利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。．形成原電池的條件：活動(dòng)性不同的電極；電解質(zhì)溶液；氧化還原反應(yīng)；閉合回路．負(fù)極——較活潑金屬——失去電子（被氧化正極——較不活潑導(dǎo)體——得到電子（被還原．銅、鋅、稀硫酸組成的原電池反應(yīng)方程式：

學(xué)習(xí)筆記負(fù)極：-

＝

；正極：2H+2e-

＝H↑總反應(yīng)：2H+=

+H↑。．無(wú)機(jī)物鈉過(guò)氧化鈉氯氣氫氧化亞鐵氫氧化鐵

NaNaCl（OH（OH

銀白色金屬，硬度小，熔點(diǎn)低，密度小淡黃色固體黃綠色氣體，有刺激性氣味，有毒白色紅褐色亞鐵離子溶液Fe2+

淺綠色鐵離子溶液一氧化氮二氧化氮氨氣硝酸硫二氧化硫溴、碘溴化銀晶體硅

NONONHHNOBr、AgBr

黃色無(wú)色氣體紅棕色、有刺激性的有毒氣體，易溶于水；形成光化學(xué)煙霧的原因無(wú)色氣體，有刺激性氣味，極易溶于水無(wú)色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體黃色固體，不溶于水，易溶于二硫化碳）無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，有漂白性，能使品紅退色，是形成酸雨的主要物質(zhì)可以用四氯化碳將溴或碘單質(zhì)從它們的水溶液中提取出來(lái)，這種操作屬于萃取。常被用作感光材料灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體，常用作半導(dǎo)體二氧化硅

SiO

2

沙子、石英的主要成分，熔點(diǎn)高，硬度大；常被用來(lái)制造光導(dǎo)纖維氧化亞銅硫酸銅晶體硫酸銅固體．化學(xué)反應(yīng)

CuOCuSO?5HCuSO

紅色藍(lán)色白色+2HO2NaOH+H↑

鈉投入水中現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”的響聲，加入酚酞后溶液變紅

222222222232222222．．2222232223223223232322222322233232343343224222222222232222222．．2222232223223223232322222322233232343343224322434324223232223322233223222222224422242222

+O

鈉放置在空氣中表面變暗+

△

Na

鈉燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體O+2H=+↑O+2CO=2NaCO

過(guò)氧化鈉可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來(lái)源+3ClCu+ClHCl

點(diǎn)點(diǎn)點(diǎn)

2FeClCuCl2HCl

產(chǎn)生棕色的煙產(chǎn)生棕黃色的煙產(chǎn)生蒼白色火焰Cl+HOHClHClOCl+=NaCl+HO+O+2H=4Fe(OH)

HClO有白作用，Cl可作白劑（不能使干燥的紅紙條退色）白色沉淀迅速變成灰綠色后成紅褐色

+

→顯紅

可用溶液檢驗(yàn)Fe++=Fe2+

+H

Fe具還原性2Fe3+

+Fe=3Fe2+

具有氧化性+Zn=Fe+Zn2Fe2++Cl=+

既有氧化性又有還原性Na+=2NaClH+CO↑

NaHCO+HCl=+H+CO↑NaHCO+NaOH=NaCO+H

△

Na+H+CO↑N

使空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物叫N3H

化溫壓

2NH

做氮的固定（固氮）+=NH+H=NH·HNH·HNH++OHNH+HCl=NHCl

HO=2HNO+NH·H呈堿性能使酚酞溶液變紅產(chǎn)生白煙4NH5O

+ONHHCO

△

NH↑+HO↑NHCl

△

NH↑HCl↑

NH+OH

△

NH↑H2NHCl+Ca(OH)

△

+2HO

實(shí)驗(yàn)室制氨氣用濕潤(rùn)的紅色石試紙檢驗(yàn)氨氣是否收集滿4HNO

↑+↑+O

為了防止硝酸見光分解一般將它保存在棕色試劑瓶里Cu+4HNO(濃)Cu(NO)2NO↑+2H8HNO(稀=)2NO+4H△C+4HNO(濃)↑2NO↑2HO

常溫下，濃硝酸可使鐵、鋁鈍化濃、稀硝酸有強(qiáng)氧化性△點(diǎn)燃Fe+FeSSSO

2+O

3

S++Cu+(濃C+2HSO(濃)點(diǎn)2Mg+CO

△△

CuSO+↑+2HCO↑↑+2H2MgO+

在常溫下，濃硫酸使鐵、鋁鈍化濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性

2222222222高222高232242高233高223222高23233224233234323432322222222222高222高232242高233高223222高2323322423323432343232232423222222222444242466432Cl+=2NaCl+IBr+2KI2KBr+I△+SiO+Si+2COSiO+2NaOH=NaSiOHOSiO+CaOSiO+4HF=SiF2HOSiO+↑SiO+NaNa+CO

氧化性：>>I工業(yè)制硅SiO屬酸性氧化物此反應(yīng)常被用來(lái)刻蝕玻璃生產(chǎn)玻璃發(fā)生的主要的化學(xué)反應(yīng)

學(xué)習(xí)筆記3O

點(diǎn)

鋁在氧氣里燃燒，發(fā)出耀眼的白光FeO2AlAlO=2AlCl3H↑2NaOH+=2[Al（OH]+3H↑AlCl+3NH·H=↓+3NH+3H+=+3HO+OH=[AlOH]AlO6H=+3HAlO2OH+3H=2[AlOH）]+H+（）

鋁熱熱反應(yīng)，常用于焊接鋼軌屬于兩性氫氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)AlO屬兩性氫氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)

△

△2Cu+SCuS

高

O+O↑

黑色固體變紅△CuSO?5HO．有機(jī)物

CuSO+5HO↑

藍(lán)色固體變白有機(jī)物

僅由碳和氫兩種元素組成的有機(jī)化合物總稱為烴?；衔锞哂邢嗤姆肿邮?，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的兩種化合物互為同分異構(gòu)體（如正丁烷和異丁烷甲烷

分子式（四面體）

甲烷是天然氣、沼氣、瓦斯的主要成分石油乙烯煤

石油主要是由含有不同數(shù)目碳原子的烴組成的復(fù)雜混合物可以通過(guò)分餾、裂化、裂解來(lái)煉制石油分子式H結(jié)構(gòu)：＝（面型）乙烯是無(wú)色、稍有氣味的氣體，難溶于水，可用來(lái)催熟果實(shí)乙烯能使酸性KMnO溶液退色（乙烯被氧化）煤是由有機(jī)化合物和無(wú)機(jī)化合物組成的復(fù)雜的混合物將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過(guò)程叫做煤的干餾分子式H

結(jié)構(gòu)：

或（面型）苯

苯是無(wú)色、有特殊氣味、有毒的液體，密度比水小，難溶于水苯不能與酸性KMnO溶液反應(yīng)苯不能與溴水反應(yīng)，向溴水中加入苯，振蕩，靜置：上層橙色，下層無(wú)色（萃?。┮掖?/p>

結(jié)構(gòu)：OH（—OH稱羥基）

乙醇俗稱酒精，是優(yōu)良的有機(jī)溶劑

422242332222233422222226222222234222423322222334222222262222222323223223233322323332323332222

O乙酸油脂

結(jié)構(gòu)：CH——（COOH稱羧基）的石蕊溶液變紅油脂可用來(lái)制取高級(jí)脂肪酸和甘油由、H三元素組成

乙酸俗稱醋酸，有酸性，能使紫色糖類蛋白質(zhì)高分子材料．化學(xué)反應(yīng)

糖類分為單糖（不水解，如葡萄糖、果糖（蔗糖、麥芽糖（淀粉、纖維素）淀粉水解最終生成葡萄糖屬于有機(jī)高分子化合物，水解生成氨基酸濃的鹽溶液會(huì)使蛋白質(zhì)從溶液中析出，不影響蛋白質(zhì)的生理活性；紫外線照射、加熱或加入有機(jī)化合物、酸、堿、重金屬鹽（如銅鹽、鉛鹽、汞鹽等）會(huì)使蛋白質(zhì)聚沉，蛋白質(zhì)失去生理活性。蛋白質(zhì)、橡膠、塑料、纖維等都屬于高分子材料+2O+Cl+ClCl+ClCHCl+CH3O

CO+OCl+HClCl+HClCHCl+HClCCl++2HOBrBr

火焰呈淡藍(lán)色屬于取代反應(yīng)火焰明亮并伴有黑煙屬于加成反應(yīng)＝CH+Br2CH+15O+HONO

2

—+O催化劑—NO△

+HO

乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色產(chǎn)生明亮而帶有濃煙的火焰CHOH+3O

+3H2CHCHOH2CHCHOH

2CHCHONa+H↑2CHCHO+2HCOOH+CHOH

濃硫酸△

CH+HO

屬于酯化反應(yīng)。用飽和溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇酸或堿CH+HO

△

+CHOH

酯的水解CH+CH+OHCHCH

CH

屬于加聚反應(yīng)

22323A22A2AA23A3AAAAAAAA24232第二部分練習(xí)題22323A22A2AA23A3AAAAAAAA24232．山東蒙山風(fēng)景區(qū)是國(guó)家4A級(jí)游景點(diǎn)，被稱為“天然氧吧因是空氣中的自由電子

學(xué)習(xí)筆記附著在分子或原子上形成空氣負(fù)離子O

2

就一種空氣負(fù)離子，其摩爾量為（）A32gB．

1

D．33

1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的mol的體積約為（）ALB．LCLD．44.8L．下列說(shuō)法正確的是（）AN的爾質(zhì)量是gBgNH的物質(zhì)的量是molC．LN的質(zhì)的量為D．標(biāo)準(zhǔn)狀下NH的積為L(zhǎng)2010）設(shè)N為伏加德常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A1molHO所有的原子數(shù)為N

ABg含有的氮原子數(shù)為2NC．溫常壓下LCl所的分子數(shù)為ND．L1溶中所含的+數(shù)N

A2009）下列說(shuō)法正確的是N表阿伏加德羅常數(shù)的值）A1molS與完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N

ABg和32所含原子數(shù)目均為2NC．常溫常壓下LNH所質(zhì)子數(shù)為D．標(biāo)狀況下L水含分子數(shù)為N．若N代阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A1mol氯中有的原子數(shù)為NB．L氫的物質(zhì)的量為1C．g氮中含有7N個(gè)子D．個(gè)一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為∶4．為伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)所含分子數(shù)最少的是（）A0.8mol氧氣C．3.6g水（的摩爾質(zhì)量為1

B標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氮）D．N個(gè)分子的氫氣．實(shí)驗(yàn)室中配制250mLNaOH溶液時(shí)，必須使用到的玻璃儀器是（）A錐形瓶B．試管C．分液漏斗D．量瓶．molHSO分子中含硫子，氧子。）在同溫同壓下，同體積的氫氣和二氧化碳?xì)怏w子數(shù)之比為，質(zhì)的量之比為，原子總數(shù)之比，電子總數(shù)之比為，量之比為，度之比為。等物質(zhì)的量O和氧（所含的分子數(shù)之比為，含的氧原子數(shù)之比為，質(zhì)量之比為。．溫同壓下，等質(zhì)量的CO和CO：（1）二者的物質(zhì)的量之比，（2二者的體積之比，（3）二者的氧原子之比，（4二者的密度之比。實(shí)室欲配制0.5mol/L的NaOH溶mL有以下儀器①燒杯②mL量③mL量瓶mL量瓶⑤璃棒⑥托盤天平（帶砝碼）（1）配制時(shí)，必須使用的儀器有（代號(hào)缺的是。（2）實(shí)驗(yàn)開始前，需要檢驗(yàn)容量瓶是。（）配制時(shí)一般可分為以下個(gè)步驟：①稱量②計(jì)算③溶解④勻⑤移⑥滌⑦定容⑧冷卻。其正確的操作順序?yàn)椴街荒苁褂靡淮危?/p>

2236332333332343242423223322學(xué)2236332333332343242423223322

2010）近年來(lái)，我國(guó)許多城市實(shí)行了生活垃圾分類投放，其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于（）A無(wú)機(jī)物B．鹽類C．機(jī)物D．金屬單質(zhì)．分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法，人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)可以采取多種類方法。下列關(guān)于“NaCO”分類不正確的是（）A化合物B．氧化物．酸鹽D．鈉鹽．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列對(duì)于NaO的類合理的是（）A屬于鹽B．屬于堿．于酸D．屬于化物．三聚氰胺（CHN）是一種重要的化工原料，屬于（）A單質(zhì)B．混合物C．機(jī)物D．機(jī)物．下列關(guān)于類的描述中不合理的是（）A含氧酸B．有機(jī)酸．解質(zhì)D．氧化）下列物質(zhì)①燒堿、Fe（OH）膠、NaCl、、鐵片、石墨、⑦甲烷、⑧HNO、CaCO，其中屬于混合物的是（請(qǐng)?zhí)顚懶颍峦?；屬于酸的是于性氧化物的于的是于質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是。2009下列物質(zhì)NaHCO②氧鈉溶液③乙醇（OH膠體⑥⑦其中屬于混合物的是；于酸的是；屬于酸性氧化物的是；屬于鹽的是；于單質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是（序號(hào)2010下列關(guān)于膠體的說(shuō)法不正確的是（）A膠體分散質(zhì)顆粒的直徑在nm之B向膠體中加入蔗糖溶液，產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象C．束可見光透過(guò)膠體時(shí)，發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象D采用滲析的方法可以凈化膠體．下列分散系中，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A硫酸銅溶液B．氧化鐵體．水．硫酸．溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（）A是否是大量分子或離子的集合體B．是否通過(guò)濾紙C．散質(zhì)粒子直徑的大小

D．否一、透明、穩(wěn)定11．當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A鹽酸B．Fe(OH)膠體．NaCl溶液DCuSO溶2009下列說(shuō)法正確的是（）A強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是其水溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱B電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液或熔融狀態(tài)下能否電離C．、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其它化合物都是非電解質(zhì)D．見強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，其它化合物都是弱電解質(zhì)．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）ACHCHOHBAlC．D．SO2010下列離子方程式書寫正確的是（）A氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)H++=OB大理石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳CO

++=H+↑C．粉投入FeCl溶中Fe=2+D．小打治療胃酸過(guò)多2

+2H=↑+HO

222233322242332223322232233344233B．Ba2+ClSO443322233△2223222224222高2222233322242332223322232233344233B．Ba2+ClSO443322233△2223222224222高23232422242

學(xué)習(xí)筆記A鋅片插入硝酸銀溶液中Zn+Ag+=

+AgB鹽酸加到氫氧化銅中2H+=Cu

+2HOC．量金屬鈉放到冷水中Na2H=+++H↑D．酸鈣溶液加到醋酸中Ca(HCO)+2CHCOOH=Ca2+．下列離子方程式不正確的是（）

+2CHCOO↑AH與NaOH反：H+OH=HB．HCl與反應(yīng)=AgClC．CHCOOHKOH反應(yīng)：H+OH=HD．NaCO與BaCl反應(yīng)：2

+Ba2+↓．下列離子方程式正確的是（）AFe粉入稀鹽酸中2Fe

+

↑B金屬鈉投到水中Na+HO=Na+OH+H↑C．灰石投入到稀鹽酸中

+=CO+HOD．氧鈉溶液加入到稀硫酸中+H=HO2009）下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是（）A+HCONOClOBNa+2

NHBaC．BaSCl2

D．AlOCO2ClNa．下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（）AH+Na+2

4

C．NH+SOD．Al

NO

H+．有一包白色粉末，其中可能含有)、、K，做以下實(shí)驗(yàn)。（1）將部分粉末加入水中，振蕩，有色沉淀生成；（2）向（）的懸濁液中加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；（3）取少量（）的溶液滴入溶，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷白色粉末中一定含有（化學(xué)式能有（填化學(xué)式寫出（）中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。．下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）AOO+O↑B．2Al(OH)AlO+3Heq\o\ac(△,2)C．Cu+2(濃)CuSO42+2OD．+4+Cu2010）下列變化需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）AFe3+→應(yīng)濃

B．CuO→．→DHSO→△Cl↑+MnCl+2H中氧化劑是產(chǎn)物是，離子方程式為：。．鋁熱反應(yīng)在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用FeO2AlAlO。該反應(yīng)中，Al（填“氧化劑”或“還原劑消耗mol，生成

mol。．已知銅與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2HSO()試回答下列問(wèn)題：

△

CuSO↑+2H，（1）銅元素的化合價(jià)（“高”降（“氧化”還原作劑（2）濃H作劑填“氧化”或“還原同有性（3）在該反應(yīng)中，若消耗了1molCu，則生成mol。

A34334學(xué)習(xí)筆記A34334

．質(zhì)量數(shù)為37的原子（Ar的中子數(shù)為（）ABC19D37．C是定N標(biāo)準(zhǔn)的原子，原核中子數(shù)是（）AB6C18D）最新報(bào)道，科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了某元素的一原子，它的原子核內(nèi)有個(gè)子，質(zhì)量數(shù)為。該元素的原子序數(shù)為（）ABC．D．433．下列關(guān)于C和13C說(shuō)正確的（）A兩者互為同位素B．兩者互為同素形體C．者屬于同一種核素D．兩者屬于不同元素．下列元素中，屬于第3周的是（）A氫B．氧鋰D．2010元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料它們是（）A左下方區(qū)域的金屬元素

B右上方區(qū)域的非金屬元素C．屬元素和非金屬元素分界線附近的元素．有氣體元素．根據(jù)主族元素的原子序數(shù)，不能確定的是（）A質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)．外層電子數(shù)D．最高正化合．下列同族元素的單質(zhì)，在相同條件下最易與水反應(yīng)的是（）ALiB．．KDRb．原子序數(shù)為17的氯元素位于周期表中第周，第族。．A元素原子M電層上有個(gè)子B元素與A元的原子核外電子層數(shù)相同B素的原子最外電子層只有個(gè)子。（1）元在周期中的位置為，元的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）A、B兩素形成的化合物的化學(xué)式是。11．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。如圖是元素周期表的一部分。C

NBi

O

FClBrIAt（1陰影部分元素N在素周期表中的位置為。根據(jù)元素周期律，請(qǐng)你預(yù)測(cè)HAsOH的酸性強(qiáng)弱HHPO“或“＝”表示）（2素S最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別為、元的最高價(jià)含氧酸屬于（填“強(qiáng)”或“弱解。（3其中、、、Cl元的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是，、、OF的態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最差的是寫化學(xué)式）．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)TXYZ

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)M上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性元素最高正價(jià)是+7價(jià)

32424222222完成下列問(wèn)題：32424222222（1）元素X的種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是。（2）元素Y與元素形成一種分子YH，寫出該粒子的電子式。（3）元素Z與素T相，非金屬性較強(qiáng)的是（元素符號(hào)表示列表述中能證明的是。a常溫下的質(zhì)和T的質(zhì)態(tài)不同．的化物比T的化物穩(wěn)定c．一定條件下Z和T的質(zhì)都能與溶反應(yīng)（4T、X、三元素的最高價(jià)氧物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是（化學(xué)式表示2009）下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（）A兩個(gè)原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵B共價(jià)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間C．子鍵是陰陽(yáng)離子之間的相互吸引力D．學(xué)通常指的是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子間的強(qiáng)烈的相互作用．下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是（）AHClBNaOHC．DNaCl．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是（）AB．NHCl．HD．下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是（）A苛性鈉B．碘化氫．酸D．醋酸2010）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是（）

學(xué)習(xí)筆記A中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．學(xué)鍵斷裂放出能量

B燃燒屬于放熱反應(yīng)D．應(yīng)總能量與生成物總能量一定相等2009）有關(guān)能源的下列說(shuō)法不正確的是（）A煤、石油、天然氣都是化石能源B．核能是污染的可再生能源C．能是可再生能源

D．石源是非再生能源2010、2009）下列過(guò)程需要吸收量的是（）AH→2HB．+O2HC．CaOHOCa(OH)D2Cl→Cl．下列說(shuō)法不正確的是（）A分解反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)B物質(zhì)燃燒和中和反應(yīng)均放出熱量C．學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化D．學(xué)應(yīng)是吸熱還是放熱取決于生成物和反應(yīng)物具有的總能量大?。铝嘘P(guān)于能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)不正確的是（）A綠色植物的光合作用是將光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B煤燃燒時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽蹸．電池工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹．熾工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽埽杏嘘P(guān)原電池的說(shuō)法不正確的是（）A手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池B銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C．醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．錳電池中，鋅電極是負(fù)極

2432244222224學(xué)習(xí)筆記2432244222224

112009）下列組合中不能構(gòu)成原電池的是（）AB

C

D兩極材料插入溶液

片石墨HSO溶

Cu片片AgNO溶液

片、Cu蔗糖溶液

Fe片Cu片稀鹽酸．一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是2+

，該電池的合理組成是（）ABCD

正極CuCu

負(fù)極CuFe

電解質(zhì)溶液CuClHCuSOCuCl2010）列裝置屬于原電的是；

稀硫酸Zn稀酸CuZn酒精CuCu稀酸稀硫酸Cu①②③④⑤（2在選出的原電池中，是極，發(fā)生反，是極，該極的現(xiàn)象

。（3此原電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為。1）學(xué)反應(yīng)中均伴隨著能量的變化，化學(xué)鍵的斷裂和形成是發(fā)生能量變化的主要原因。生成物中化學(xué)鍵形成時(shí)會(huì)能（填“放出”或“吸收化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)鍵斷裂時(shí)的能量變化大于化學(xué)鍵形成時(shí)的能量變化，則該反應(yīng)屬于反；如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量有如圖所示的關(guān)系，則該反應(yīng)屬于反。

反應(yīng)物的總能量高化學(xué)反應(yīng)生成物的總能量低金屬導(dǎo)線（2不同形式的能量可以相互轉(zhuǎn)換，如：化學(xué)能和電能、熱能之間的相互轉(zhuǎn)換。如圖是一個(gè)原電池工作原理的示意圖。試回答：①?gòu)哪芰拷嵌瓤?，它屬于能轉(zhuǎn)化為能。②裝置中Zn為極。

鋅銅稀硫酸．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有很多，下列措施能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A降低溫度B升高溫度．小壓強(qiáng)D．降低反應(yīng)物濃度．下列措施中，能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A食物儲(chǔ)存在冰箱里B將塊狀固體藥品研細(xì)后再反應(yīng)C．作HO分解反應(yīng)的催化劑D．SO溶液代替5%H溶液與鋅粒反應(yīng)2009下列關(guān)于反應(yīng)速率的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢B可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都為0C．定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)D．大應(yīng)物濃度，提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率

22222222322322322222222010）下列2222222232232232222222A化學(xué)反應(yīng)速率是用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量B決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)C．逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都為零D．大應(yīng)物濃度或升高反應(yīng)物溫度都能加快化學(xué)反應(yīng)速率．化學(xué)興趣小組欲探究反應(yīng)物濃對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，在保持其它條件都相同的情況下，使四份質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的HO溶發(fā)生分解反應(yīng)：=↑2HO其中氧氣生成速率最大的是（）A5%H溶B．H溶．HO溶30%O溶．反應(yīng)4NH（）+5Og）4NO+（）在密閉容器中進(jìn)行s后NO的質(zhì)量濃度增加了，則用表的平均反應(yīng)速率為（）

學(xué)習(xí)筆記Amol/（）C．mol/（）于逆反應(yīng)N（）A正逆反應(yīng)速率相等

B（）D．0.0075mol/（L?s）2NH（g征能表明體系達(dá)到平衡的）B的濃度保持不變C．、H、NH的度相等DNH、NH的分含量不變．在一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)Ag+（g）（）的下列敘述中，能明反應(yīng)已達(dá)平衡的是（）AC的生成速率與C的解速率相等B單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA同時(shí)生成3aC．器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化D．混合氣體物質(zhì)的量不再變化．對(duì)于某可逆反應(yīng)的下列敘述中，不能說(shuō)明反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是（）A正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等B．反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變C．給定條件下反應(yīng)達(dá)到最大限度D．反應(yīng)物的度與生成物的濃度相等2009）下列做法符合《食品衛(wèi)生法》的是（）A用熏銀耳C．蘇丹紅做食品添加劑

B在奶粉中添加三聚氰胺D．小打做焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉社的進(jìn)步生水平的提高與化學(xué)知識(shí)是密不可分的列關(guān)化學(xué)常識(shí)的敘述不正確的是（）A人類歷史上使用最早的合金是青銅B人類使用的材料，經(jīng)過(guò)石器、青銅器、鐵器等時(shí)代C．金屬礦石中提煉金屬的一般步驟依次是：礦石的富集、精煉、冶煉D．源信息、材料通常被稱為新科技革命的三大支柱．中國(guó)2010年上海世博會(huì)山東館展示了國(guó)內(nèi)外有重大影響的科技創(chuàng)新成，其中包括太陽(yáng)能技術(shù)，下列有關(guān)太陽(yáng)能的說(shuō)法不正確的是（）A太陽(yáng)能是可再生能源

B太陽(yáng)能可轉(zhuǎn)換為熱能C．用SiO可將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能D．用太陽(yáng)能不會(huì)污染環(huán)境碳生活，節(jié)減排”越來(lái)越被人們認(rèn)可。下列氣體不會(huì)造成空氣污染的是（）ANO

BSO

C．CODN

2五岳之首泰山是名的游覽圣地保證旅游圣地的環(huán)境泰市推出“藍(lán)天碧工程下列做法不符合要求的是（）A加高工廠的煙囪，使煙塵和廢氣遠(yuǎn)離地表B植造林實(shí)施綠化工程，防治揚(yáng)塵污染C．進(jìn)汽車動(dòng)力，減少汽車尾氣排放D．廣使用無(wú)磷洗滌．世環(huán)境日的主題是“多樣的物種、唯一的地球、共同的未來(lái)題”的直接來(lái)源主要是（）

2323222222232322222232322424

A溫室效應(yīng)

B厄爾尼諾現(xiàn)象C．類對(duì)環(huán)境的污染與破壞D．火山發(fā)和地震．為中國(guó)近代化學(xué)發(fā)展做出突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家是（）A李四光B．華羅庚．德榜D．錢學(xué)2010下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理正確的是（）A金屬Na火，立即用水撲滅B實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用嘴吹滅酒精燈C．膚上不慎沾上溶液，立即用鹽酸沖洗D．釋硫酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)事故或藥品的處理方法中，不正確的是（）A大量氯氣泄漏時(shí)，迅速離開現(xiàn)場(chǎng)，并盡量往高處去B不慎灑出的酒精在桌上著火時(shí)，立即用濕抹布蓋滅C．量濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量水沖洗D．屬著火時(shí)，立即用水撲滅．有一關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的謎語(yǔ)入水中較安全，水入我中真危險(xiǎn)，我水合多放熱，實(shí)驗(yàn)牢記保安全一實(shí)驗(yàn)操作是指（）A將金屬鈉保存在水中B．將盛有一粒白磷一燒杯水加熱至℃C．壓強(qiáng)劑測(cè)某一深度處的水壓D．稀釋濃酸11．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A用試管取出試劑瓶中的CO溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為不浪費(fèi)，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中B．Ba(NO)溶水，可將含有Ba(NO)的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C．蒸發(fā)方法使NaCl從液中析出時(shí)，應(yīng)蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D．濃酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中2009下列物質(zhì)的用途錯(cuò)誤的是（）A高純硅可用于制造光導(dǎo)纖維B溴化銀常被用做感光材料C．蘇打和氫氧化鋁均可治療胃酸過(guò)多D．硝酸可用于造炸藥．硅在無(wú)機(jī)非金屬材料中，一直扮演著主角。形成光導(dǎo)纖維的材料是）A單質(zhì)硅B．硅酸鹽．氧化硅D．不含硅元素．地震或泥石流等自然災(zāi)害過(guò)后，受災(zāi)地區(qū)的水源常被嚴(yán)重污染，下物質(zhì)中能對(duì)污染的飲用水起消毒殺菌作用的是（）A生石灰B．明礬C．礬D漂白粉山淄博生產(chǎn)的藝術(shù)陶瓷造型淳厚古樸色澤絢麗多彩聞遐邇其主要成分（）A氧化鋁B．硅酸鹽．氧化硅D．有機(jī)物．關(guān)于O敘述不正確的是（）ANa是黃色固體C．用于潛水艇的生氧劑

B．能與水反應(yīng)生成D．于型的堿性氧化物

2．下列關(guān)于二氧化氮的性質(zhì)描述正確的是（）A無(wú)毒B．色C．無(wú)味D．紅棕色．下列氣體中，可用固體NaOH干的是（）A

B．

C．HCl．．下列化合物中，不能由單質(zhì)直接化合而得到的是（）AB．

C．FeCl

D．Na2010下列物質(zhì)與反后的生成物，能與KSCN溶作用使溶液變紅色的是（）ACl

B鹽酸CCuSO溶D．稀HSO

2222232322232232332323．2222232322232232332323AKSCN溶液鐵片．水D．蕊試液．列反應(yīng)中，觀察不到顏色變化的是（）

學(xué)習(xí)筆記A往氨水中滴加酚酞試液

B往稀硫酸中通入氨氣C．品紅溶液中通入足量二氧化硫氣體D．氯氣入淀粉碘化鉀溶液中）下列有關(guān)元素化合的敘述正確的是（）A鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的氧化鈉固體B盛有氯氣的集氣瓶中加入有色布條后Cl可使有色布條褪色C．驗(yàn)溶中的少量

，可以用溶D．鋁金應(yīng)用廣泛，屬于純凈物．掉氯化鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，應(yīng)選用適量的試劑是（）A稀硫酸B．硝酸銀．清石灰水D．稀鹽酸．了除去混入中的，最好將混合氣體通入下列哪種溶液中（）A飽和燒堿溶液B飽和小打溶液．和純堿溶液．硫酸．屬銅不能與濃鹽酸反應(yīng)，卻能與濃硝酸反應(yīng)，是因?yàn)闈庀跛峋哂校〢脫水性B．吸水性．酸性D強(qiáng)氧化性）將gCu投到一定濃度的溶液中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生NO和NO的混合氣體共mol。則原溶液中HNO的質(zhì)的量為（）AmolB．molC．molD．0.18mol取量CO和SO混物加入過(guò)量BaCl溶液生成白色沉淀6.63將白色沉淀加入足量稀硝酸中變?yōu)槲锱cNa的質(zhì)的量之比）A1∶B．∶2C．∶D∶1．與1的酸反應(yīng)，若NO的濃度下降了，則溶中c(H)時(shí)下降（）A0.21B

1

C．0.6mol?L1D．．定量的Fe和O的混合物投入100mL2L

1

的稀HCl完全溶解后，再向反應(yīng)后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶，要使鐵元素全部沉淀出來(lái)，所加入的NaOH溶的體積最小的是（）AmLBmL．mLD．于Fe、O的質(zhì)量未知無(wú)法判斷．全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、、三種溶液中的Cl，耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO溶的體積相等，則上述三溶液的體積比為（）A1∶1∶1B3∶2∶1．∶3∶D．9∶∶1．Cl氣中含有少量HCl質(zhì)，除去該雜質(zhì)所用的試劑最好是。．用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A分液B．升華．熱分解D．餾．析填下表（填字母）混合物（1除去Fe(OH)膠中的Cl（2除去乙醇溶液中的（3分離飽和CO溶和乙酸乙酯（4分離碘和NaCl體（5除去中

分離或提純方法．、鐵兩種金屬單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用?；卮穑海?種金屬中能與冷水發(fā)生劇烈反的是此說(shuō)明金性比鐵（“強(qiáng)”或“弱（2）某些補(bǔ)鐵劑的成分中含有硫酸亞，長(zhǎng)期放置會(huì)因氧化而變質(zhì)。檢驗(yàn)硫酸亞鐵是否變質(zhì)

條AB22學(xué)習(xí)筆記條AB22

的試劑是（序號(hào)①稀鹽酸②蕊溶液③KSCN溶（）向硫酸亞鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，此變化過(guò)程的化學(xué)方程式為。學(xué)所學(xué)的金屬單質(zhì)中冷濃硫酸或濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象的有（化學(xué)式（2許多金屬在一定條件下均能與水發(fā)生反應(yīng)。其中鈉與水反應(yīng)時(shí)可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有（填序號(hào)①鈉浮在水面上②鈉熔成小球③鈉四處游動(dòng)④溶液變?yōu)榧t色寫出鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。鋁分別與足量的溶和稀硫酸反應(yīng)，若兩個(gè)反應(yīng)在相同狀況下放出等量的氣體，則兩個(gè)反應(yīng)中消耗的鋁的物質(zhì)的量之比為。．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑥號(hào)元素，填寫下列白：主族周期

IA

IIA

IIIAIVA

VAVIA

VIIA0

①

②③

④

⑤

⑥（1）出下列微粒的表示符號(hào)：④的元素符號(hào)、⑥陽(yáng)離子符號(hào)；正一價(jià)陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖是。（2）最高價(jià)氧化物是兩氧化物的元素是（名稱的高價(jià)氧