《電解池》公開課

知識(shí)回顧：下列裝置中屬于原電池的是（B

）AA3.電解池執(zhí)教者：洪慶慶

2014年5月15日市研究課題《中學(xué)化學(xué)課堂改革學(xué)生學(xué)習(xí)方式的改進(jìn)研究》研究課1.理解電解池的工作原理及結(jié)構(gòu)。2.會(huì)書寫電極反應(yīng)式和電解池總反應(yīng)方程式。3.學(xué)會(huì)判斷電極產(chǎn)物。學(xué)習(xí)目標(biāo)新知初探自學(xué)導(dǎo)引自主學(xué)習(xí)（完成導(dǎo)學(xué)案的填空1.2）一、電解池的構(gòu)成及工作原理1．電解的概念使電流通過________溶液而在陰、陽兩極引起__________________的過程。電解質(zhì)氧化還原反應(yīng)2．電解池(1)概念：將_____轉(zhuǎn)變?yōu)開_______的裝置。電能化學(xué)能(2)構(gòu)成條件(如圖)①_________電源；②兩個(gè)電極（陰極與陽極）；陰極：與電源________相連的電極。陽極：與電源_______相連的電極。③電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)；④形成_______________。正極負(fù)極直流閉合回路實(shí)驗(yàn)探究電解CuCl2溶液，實(shí)驗(yàn)步驟：

將兩根碳棒分別浸入CuCl2溶液中，觀察現(xiàn)象；

(2)將兩根碳棒用導(dǎo)線相連后，浸入

CuCl2溶液中，觀察現(xiàn)象；

(3)將兩根碳棒分別跟直流電源的正、負(fù)極相連接，浸入CuCl2溶液中，接通電源，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)探究——實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論電極與電源正極相連的電極與電源負(fù)極相連的電極現(xiàn)象通電前通電后產(chǎn)物無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象有氣體生成；能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)色；有紅色的固體生成氯氣銅1.在CuCl2水溶液中存在哪些離子？2.在通電前這些離子是怎樣運(yùn)動(dòng)的？3.接通電源后，離子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)發(fā)生了怎樣變化？4.離子在陰，陽極分別發(fā)生了什么反應(yīng)？

小組共同討論Cu2+

、H+

、Cl-

、OH-2.在通電前這些離子是怎樣運(yùn)動(dòng)的？自由移動(dòng)，雜亂無章3.接通電源后，離子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)發(fā)生了怎樣的變化？４.離子在陰，陽極分別發(fā)生了什么反應(yīng)？陰離子在陽極發(fā)生氧化反應(yīng),陽離子在陰極發(fā)生還原反應(yīng).定向移動(dòng)陽離子向陰極移動(dòng)陰離子向陽極移動(dòng)陰極陽極氯化銅溶液Cu2+Cl-H+OH-e-e-動(dòng)畫演示Cu2++2e-=Cu2Cl--2e-=Cl2↑CuCl2(4)工作原理電極名稱陰極陽極實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有____色物質(zhì)析出產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊僟__

離子移動(dòng)__離子移向陰極__離子移向陽極反應(yīng)類型發(fā)生________反應(yīng)發(fā)生________反應(yīng)電極反應(yīng)式總反應(yīng)式紅還原氧化Cu2＋＋2e－===Cu2Cl－－2e－==Cl2↑陽藍(lán)陰陰極陽極氯化銅溶液Cu2+Cl-H+OH-e-e-科學(xué)探究——反思產(chǎn)物Cl2Cu在兩極上得失電子是有競(jìng)爭(zhēng)的,強(qiáng)者先行:氧化性：Cu2+>H+還原性：Cl->OH-要點(diǎn)歸納1．陽極產(chǎn)物的判斷C、Pt、Au為電極材料陰離子放電順序：活性陽極(金屬)＞S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根離子＞F－。2．陰極產(chǎn)物的判斷與電極材料無關(guān)，直接根據(jù)陽離子放電順序進(jìn)行判斷。陽離子放電順序：Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+＞Zn2+

＞Al3+

＞Mg2+

＞Na+

＞Ca2+>

K+

①找出溶液或熔融狀態(tài)中存在的陰陽離子②分析移向陰陽極的離子③按放電順序書寫電極反應(yīng)式電極反應(yīng)式的書寫

寫出用惰性電極電解CuBr2

溶液的電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式。

陽極：

陰極：

總反應(yīng)方程式：

練一練分析電解反應(yīng)產(chǎn)物判斷的一般思路和方法分析溶液中存在的陰、陽離子判斷兩極上的電極反應(yīng)及產(chǎn)物分析離子的移動(dòng)方向及放電順序判斷電解池的陰、陽極歸納即時(shí)應(yīng)用1．用惰性電極電解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最初一段時(shí)間陰極和陽極上分別析出的物質(zhì)分別是(

B

)A．H2和Cl2

B．Cu和Cl2C．H2和O2D．Cu和O2

2．右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c，d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是（C

）A、a為負(fù)極,b為正極B、a為陽極,b為陰極C、電極過程中,d電極質(zhì)量增加D、電解過程中,氯離子濃度不變【變式題】右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c，d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是（A

）A、a為負(fù)極,b為正極B、a為陽極,b為陰極C、電極過程中,d電極質(zhì)量增加D、電解過程中,氯離子濃度不變e-3.如圖所示，Ａ、Ｂ兩個(gè)裝置中分別盛裝足量的HCl溶液.⑴Ａ、Ｂ兩個(gè)裝置中屬于原電池的是

（填標(biāo)號(hào)，下同），屬于電解池的是

．AB(2)Ｂ池中Ｃ是

極，發(fā)生

反應(yīng)，電極反應(yīng)為

；Pt是

極，發(fā)生

反應(yīng)，電極反應(yīng)為

．Ｂ池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式

．陰還原2H++2e-=H22Cl--2e-=Cl2↑氧化陽2HCl