高三化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí)-元素或物質(zhì)推斷題

試卷第=page1111頁，共=sectionpages1212頁試卷第=page1212頁，共=sectionpages1212頁高考化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí)——元素或物質(zhì)推斷題1．（2016秋·浙江紹興·高三統(tǒng)考期末）幾種中學(xué)常見的單質(zhì)及化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已省略)：已知：①甲、乙、丁為單質(zhì)，其余為化合物。②A是黃鐵礦的主要成分，由兩種元素組成，其原子個數(shù)比為l︰2，元素質(zhì)量之比為7︰8。③B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì)，H常溫下為無色無味的液體，反應(yīng)④中乙轉(zhuǎn)化為一種常見的溫室氣體。試根據(jù)上述信息，回答下列問題：(1)A的化學(xué)式為___；甲所含元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖___。(2)工業(yè)上用A為原料來制備D，其中反應(yīng)②在___(填設(shè)備名稱)中進(jìn)行，選用濃硫酸來吸收C而不用H的目的為：___。(3)F與丁單質(zhì)反應(yīng)也可以得到G，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：___。(4)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式___。(5)化合物M與H組成元素相同，可以將G轉(zhuǎn)化為F，且不引進(jìn)新雜質(zhì)。試寫出M在酸性環(huán)境下將G氧化為F的離子方程式：___。2．（2022秋·安徽安慶·高三安徽省桐城中學(xué)?？计谀┈F(xiàn)有中學(xué)化學(xué)常見的A、B、C、D、E、F、G、H、M九種物質(zhì)，其中A為淡黃色粉末，B為日常生活中最常見的無色無味液體，E為無色氣體單質(zhì)。F的水溶液與石灰水混合可得D的溶液，G為黃綠色氣體單質(zhì)，H是“84”消毒液的有效成分，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其他與題無關(guān)的生成物均已略去?；卮鹣铝袉栴}(1)寫出F的化學(xué)式：___________，M的化學(xué)式：___________。(2)化合物A中非金屬元素的化合價是___________，物質(zhì)H的名稱是___________。(3)寫出反應(yīng)M→E的化學(xué)方程式___________，當(dāng)過量時，寫出反應(yīng)③的離子方程式：___________。3．（2020秋·北京海淀·高三?？计谀〢～H是中學(xué)化學(xué)中常見的無機(jī)物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、條件和產(chǎn)物已略去)。A、H是常見的金屬單質(zhì)，工業(yè)上常用電解法治煉H；通常狀況下B為黃綠色氣體；G為紅棕色固體；C、D、E、F、G五種化合物含有同一種元素。(1)A生成D的離子方程式是___________。(2)金屬H與G反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(3)E在空氣中生成F的化學(xué)方程式為___________。(4)檢驗(yàn)D中金屬陽離子用酸性KMnO4溶液，生成可溶性的MnSO4，離子方程式是___________(5)F生成G化學(xué)方程式是___________(6)C溶液與氨水反應(yīng)的離子方程式是___________(7)保存D溶液時加入A，用離子方程式表示___________(8)寫出C溶液與金屬銅反應(yīng)的離子方程式是___________4．（2022秋·四川瀘州·高三四川省瀘縣第一中學(xué)?？计谀┙饘賳钨|(zhì)A可發(fā)生以下反應(yīng)，試判斷：(1)A、B、C、D、E分別是(寫化學(xué)式，B寫主要成分)：A．_______，B．_______，C．_______，D．_______，E._______。(2)寫出反應(yīng)③④的離子方程式：③_______；④_______。(3)黑色固體C與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。5．（2023秋·廣東廣州·高三西關(guān)外國語學(xué)校?？计谀┤绫頌樵刂芷诒淼囊徊糠?，回答下列問題。IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩(1)元素①～⑩中，非金屬性最強(qiáng)的是_____(填元素符號)(2)畫出元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____。(3)④⑤⑥中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是_____(用離子符號表示)。(4)寫出由2個④原子和二個⑥原子構(gòu)成的化合物的電子式_____。(5)元素③、⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性較強(qiáng)的是_____(填化學(xué)式)。(6)主族元素溴(Br)，原子序數(shù)為35，廣泛存在于海水中。I.溴(Br))在周期表中的位置是_____。II.下列說法正確的是_____(填序號)。a.溴元素的最高化合價為+7b.Br-的還原性大于Cl-c.⑩的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于溴的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性6．（2022·上?！ひ荒＃㊣.甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣主要成分為、和在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：①②③回答下列問題：已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：化學(xué)鍵CO中的化學(xué)鍵(1)由此計算_________，已知，則_________。II.下圖中的每一個方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中、為無色氣體(2)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：_________；_________。(3)寫出的化學(xué)方程式_________。(4)寫出實(shí)驗(yàn)室制備C的化學(xué)方程式_________。(5)可用于制備尿素，尿素適用于各種土壤，在土壤中尿素發(fā)生水解，生成兩種氣體，其水解的化學(xué)方程式是_________。(6)分別取兩份溶液，各向其中通入一定量的氣體，隨后各取溶液分別將其稀釋到相同體積，得到溶液甲和乙，分別向甲和乙中逐滴加入的溶液，產(chǎn)生的氣體體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下與所加入的的體積之間的關(guān)系如圖所示，試分析：①在吸收氣體后，乙圖所示溶液中存在的溶質(zhì)是：_________，其物質(zhì)的量之比是：_________。②原溶液的物質(zhì)的量濃度是_________，甲圖所示溶液最多還能吸收體積為_________標(biāo)準(zhǔn)狀況。7．（2022·河北衡水·河北衡水中學(xué)?？家荒＃┮阎硰U水試樣中可能含有表中的離子：陽離子Na+、Mg2+、X、H+陰離子Cl-、、Y、將廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份，進(jìn)行如圖所示探究?；卮鹣铝袉栴}；(1)離子X是_______(填化學(xué)式，下同)，離子Y是_______。(2)表中不能確定是否存在的陰離子是_______，能證明該陰離子是否存在的簡單實(shí)驗(yàn)操作為_______。(3)寫出廢水試樣中滴加淀粉-KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。(4)在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。曲線①表示滴加_______溶液的變化曲線，反應(yīng)的離子方程式為_______。a點(diǎn)與b點(diǎn)橫坐標(biāo)相同，則曲線②中b點(diǎn)溶液中大量存在的離子是_______；b點(diǎn)到d點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式為_______。8．（2022·浙江·模擬預(yù)測）鹽X由三種常見元素組成，某科學(xué)興趣小組稱取鹽X進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)和現(xiàn)象如下：已知：①氣體B為兩種氣體的混合物，能被水完全吸收。②取D溶液，用的溶液滴定，消耗溶液體積。請回答：(1)試劑Y為_______，氣體B中的成分有_______(填分子式)。(2)鹽X的化學(xué)式為_______。(3)X的稀溶液中通入足量氣體，反應(yīng)的離子方程式為_______。(4)某學(xué)生將帶火星的木條放入氣體B中，木條復(fù)燃，據(jù)此能否判斷氣體B中相對分子質(zhì)量較大的成分具有助燃性_______(填“能”或“不能”)，理由是_______。9．（2022秋·黑龍江佳木斯·高三?？计谀〢、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色。A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外B還生成—種可燃性氣體;而C、D還生成—種無色無味的氣體H，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C，F(xiàn)和H也可反應(yīng)生成C和另—種無色無味氣體。請回答下列問題:(1)寫出A、C、F的化學(xué)式:A________;C_____;F________(2)寫出C溶液和H反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:①D+鹽酸_________。②B+水_________。10．（2022秋·廣東廣州·高三統(tǒng)考期末）下表為元素周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的不同元素。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩請回答下列問題：(1)表中屬于d區(qū)的元素是_______(填元素符號)(2)某元素的價電子排布式為nSnnPn+1，該元素為_______(填元素符號)，該元素與元素①形成的最簡單化合物的電子式為_______。(3)基態(tài)③原子中電子占據(jù)最高能級的符號是_______，占據(jù)該能級電子的電子云輪廓圖為_______形?；鶓B(tài)③原子中，核外存在_______對自旋相反的電子。共有_______種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。(4)寫出②的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______(5)元素④⑤⑥的電負(fù)性：_______>_______>_______(填元素符號)(6)元素⑨(設(shè)為字母Y)和元素X(質(zhì)子數(shù)為25)的部分電離能數(shù)據(jù)(用I1，I2，I3表示)如表：元素XY電離能/(kJ/mol)I1717759I215091561I33248257比較兩元素的I2，I3可知，氣態(tài)X2+，再失去一個電子比氣態(tài)Y2+再失去一個電子難，請解釋原因：_______11．（2022·全國·高三專題練習(xí)）X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強(qiáng)電解質(zhì)中的一種。下表是常溫下濃度均為0.01mol·L-1的X、Y、Z、W溶液的pH。0.01mol·L-1的溶液XYZWpH1228.54.5(1)X、W的化學(xué)式分別為_______、_______。(2)W在溶液中的電離方程式為_______。(3)25℃時，Z溶液的pH>7的原因是_______(用離子方程式表示)。(4)將X、Y、Z各1mol同時溶于水中制得混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)開______。(5)Z溶液與W溶液混合加熱，可產(chǎn)生一種無色無味的單質(zhì)氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。12．（2021秋·江蘇無錫·高三?？紝ｎ}練習(xí)）形成酸雨的原理之一可簡單表示如下：I.回答下列問題：(1)酸雨的pH___________(填“>”“<”或“=”)5.6.(2)D物質(zhì)的化學(xué)式為___________。(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___________。II.已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)：①A+H2O→B+C②C+F→D③D+NaOHF+E+H2O(4)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C___________，D___________，E___________。(5)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①___________；

③___________。13．（2022秋·遼寧大連·高三統(tǒng)考期末）食品添加劑可以改善食品的色香、味等品質(zhì)，能更好地滿足吃貨們的心愿，豐富舌尖上的營養(yǎng)和美味。請回答下列問題：I.磷酸氫鈣CaHPO4是一種常用的營養(yǎng)強(qiáng)化劑和膨松劑，可以用于糕點(diǎn)、代乳品、嬰幼兒配方食品等。(1)Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為_______。中子數(shù)為18的P，其核素符號為_______。(2)下列說法中正確的是_______。A．熱穩(wěn)定性；H2O>NH3>PH3B．堿性：KOH>Al(OH)3>Ca(OH)2C．酸性：H3PO4>H2SiO3>H2CO3D．還原性：O2-<S2-<P3-II.短周期主族元素A、B、C、D、E、F都可能存在于某些食品添加劑中，且它們的原子序數(shù)依次增大，A的一種核素原子核內(nèi)沒有中子，B是地殼中含量最多的元素，C元素的原子在同周期主族元素中原子半徑最大，D元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，B、E元素的原子最外層電子數(shù)相同。請回答下列問題：(3)F元素在元素周期表中的位置為_______。(4)由A、B、C三種元素組成的化合物的電子式為_______。(5)B單質(zhì)與C單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物中存在的化學(xué)鍵類型為_______。(6)B、C、D對應(yīng)簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開______(用具體微粒符號表示)。(7)D元素最高價氧化物對應(yīng)水化物與C元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式為_______。14．（2022秋·北京大興·高三統(tǒng)考期末）元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。表中列出了鈣元素及a～f6種元素在周期表中的位置。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02ab3cdef4Ca(1)a的元素符號是____；e的最高價氧化物是____。(2)c、d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性較弱的物質(zhì)是____(寫化學(xué)式)。(3)用電子式表示c與f組成的化合物的形成過程____。(4)非金屬性b強(qiáng)于e，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因____。(5)下列關(guān)于f及其化合物的推斷中，正確的是____(填字母)。a.f的最高化合價均為+7價b.f單質(zhì)的氧化性在同主族中最強(qiáng)c.f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液pH＜7(6)某種牛奶的營養(yǎng)成分表如表所示。營養(yǎng)成分表項(xiàng)目每100gNRV%能量309kJ4%蛋白質(zhì)3.6g6%脂肪4.4g7%碳水化合物5.0g2%鈉65mg3%鈣120mg15%①營養(yǎng)成分表中，所含物質(zhì)質(zhì)量最大的是____。②已知鎂能與O2、H2O反應(yīng)，對比鈣與鎂的原子結(jié)構(gòu)和在元素周期表中的位置關(guān)系，你預(yù)測金屬鈣的性質(zhì)是____。③請結(jié)合鈣的化學(xué)性質(zhì)判斷牛奶中鈣的存在形式為____(填“單質(zhì)”或“化合物”)。15．（2022春·河南鄭州·高三滎陽市高級中學(xué)?？计谀┪镔|(zhì)的量是聯(lián)系宏觀和微觀的橋梁，請回答下列問題I．某無色混合物水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、、Mg2+、Cu2+、Cl-、、，現(xiàn)各取100mL溶液三份進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；②向第二份加入足量NaOH溶液后加熱，收集到氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)③向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.63克，經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余4.66克。(1)肯定存在的離子有_______，肯定不存在的離子有_______；(2)可能存在的離子是_______，判斷該離子存在與否的方法是_______；(3)肯定存在的陽離子在原溶液中的物質(zhì)的量濃度_______。II．將NaOH、Na2CO3的固體混合物完全溶解于水，配制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入2mol·L-1的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如圖所示。(4)AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。(5)當(dāng)加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為_______mL。(6)原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為_______。16．（2022秋·黑龍江齊齊哈爾·高三齊齊哈爾市第一中學(xué)校?？计谀追N主族元素在周期表中的位置如下周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2④⑦3②⑤⑥⑧⑨4③⑩根據(jù)上表回答下列問題：(1)元素名稱：③_______、⑧_______、⑩_______。(2)⑥在元素周期表中的位置：_______。⑥元素的氧化物的化學(xué)式是_______，該氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(3)②、⑦按原子個數(shù)比1：1組成的一種化合物與①、⑦按原子個數(shù)比2：1組成的一種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(4)②③三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)，②與⑨最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_______。(5)⑨的非金屬性強(qiáng)于⑩，下列表述中能證明這一事實(shí)的是_______(填字母)。a.⑨的氫化物比⑩的氫化物穩(wěn)定b.⑨最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)于⑩最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性c.⑨的單質(zhì)能將⑩從其鈉鹽溶液中置換出來d.⑨的氫化物酸性比⑩的氫化物酸性弱17．（2022秋·重慶巫山·高三重慶市巫山大昌中學(xué)校?？计谀┈F(xiàn)有中學(xué)化學(xué)常見的A、B、C、D、E、F、G、H、M九種物質(zhì)，其中A為淡黃色粉末，B為日常生活中最常見的無色無味液體，E為無色氣體單質(zhì)。F的水溶液與石灰水混合可得D的溶液，G為黃綠色氣體單質(zhì)，H是“84”消毒液的有效成分，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其他與題無關(guān)的生成物均已略去?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出F的化學(xué)式：_______。(2)化合物A中非金屬元素的化合價是_______，物質(zhì)H的名稱是_______。(3)寫出反應(yīng)M→E的化學(xué)方程式：_______。(4)寫出A→D離子方程式：_______。18．（2022春·云南昭通·高三統(tǒng)考期末）五種短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。B的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍；D是地殼中含量最高的金屬元素，C、E的最高價氧化物對應(yīng)水化物均可與D的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)；A的單質(zhì)在E的單質(zhì)中能安靜地燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰。回答下列問題：(1)B元素在元素周期表中的位置是_______，B、C、D形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是_______(用化學(xué)符號表示)。(2)B與C能形成一種淡黃色的固體，其電子式為_______，它能用于呼吸面具的原因是_______(用其中一個化學(xué)方程式表示)。(3)E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式_______，D、E的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間反應(yīng)的離子方程式_______。答案第=page2929頁，共=sectionpages1818頁答案第=page3030頁，共=sectionpages1818頁參考答案：1．(1)

FeS2

(2)

接觸室

增強(qiáng)吸收效果防止形成酸霧腐蝕設(shè)備(3)Fe+2Fe3+=3Fe2+(4)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(5)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O【分析】由③中信息：B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì)，則B為SO2，H常溫下為無色無味的液體，則H為H2O；反應(yīng)④中乙轉(zhuǎn)化為一種常見的溫室氣體即CO2，則A為含S的二元化合物，設(shè)A的化學(xué)式為RS2或者R2S，則R=56，故為Fe或者，則R=14，故為N(不合題意)，故A的化學(xué)式為FeS2，再結(jié)合流程圖可推知甲為O2，C為SO3，D為H2SO4，由E(Fe2O3)丁(單質(zhì))可知，丁為Fe，D(H2SO4)+E(Fe2O3)→F，則F為Fe2(SO4)3，D(H2SO4)+丁(Fe)→G，故G為FeSO4等，D(H2SO4)+乙→B(SO2)，故乙為碳，據(jù)此分析解題。（1）由分析可知，A的化學(xué)式為FeS2，甲為O2，故其所含元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：FeS2；；（2）由分析可知，A為FeS2，D為H2SO4，工業(yè)上用A為原料來制備D即硫酸工業(yè)，其中反應(yīng)②為2SO2+O22SO3，該反應(yīng)在接觸室中進(jìn)行，用水吸收效率較低，同時易形成酸霧腐蝕設(shè)備，故工業(yè)上選用濃硫酸來吸收C即SO2而不用H即H2O，故答案為：接觸室；增強(qiáng)吸收效果防止形成酸霧腐蝕設(shè)備；（3）由分析可知，F(xiàn)為Fe2(SO4)3與丁單質(zhì)即Fe反應(yīng)也可以得到G即FeSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，故其離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；（4）由題干轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，反應(yīng)⑤即D(H2SO4)+乙(C)反應(yīng)生成B(SO2)的化學(xué)方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；（5）由分析可知，H為H2O，化合物M與H組成元素相同，故M為H2O2，可以將G即FeSO4轉(zhuǎn)化為F即Fe2(SO4)3，且不引進(jìn)新雜質(zhì)，故M在酸性環(huán)境下將G氧化為F的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。2．(1)

HClO(2)

-1

次氯酸鈉(3)

【分析】A為淡黃色粉末，A是過氧化鈉。B為日常生活中最常見無色無味液體，B是水，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，E為無色氣體單質(zhì)，E是氧氣，D是氫氧化鈉。G為黃綠色氣體單質(zhì)，H是漂白液的有效成分，G是氯氣，H是次氯酸鈉。次氯酸鈉溶液吸收二氧化碳生成M是次氯酸，次氯酸見光分解生成氧氣和氯化氫。F的水溶液與石灰水混合可得D的溶液，F(xiàn)是碳酸鈉，因此C是二氧化碳，據(jù)此分析解題。(1)據(jù)分析可知F是碳酸鈉，化學(xué)式為：；次氯酸鈉溶液吸收二氧化碳生成M是次氯酸，化學(xué)式為：HClO；(2)A是Na2O2其中Na是+1價，O為-1價；經(jīng)分析可知H是漂白液的有效成分，H是次氯酸鈉；(3)M是次氯酸，E是氧氣，次氯酸光照分解生成氧氣和氯化氫，化學(xué)方程式為：；當(dāng)過量時，次氯酸鈉與二氧化碳和水生成碳酸氫鈉和次氯酸，離子方程式：；3．(1)Fe+2H+=Fe2++H2↑(2)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O(5)2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O(6)Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3(7)2Fe3++Fe=3Fe2+(8)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+【分析】A、H是常見的金屬單質(zhì)，最常見的金屬是鐵和鋁。工業(yè)上常用電解法治煉H，則H為鋁；通常狀況下B為黃綠色氣體，則B為氯氣；G為紅棕色固體，則G為Fe2O3；A和B生成C，鐵和氯氣反應(yīng)生成FeCl3，則C為FeCl3；鐵和鹽酸反應(yīng)生成的D為FeCl2，從D和NaOH反應(yīng)生成的E為Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2生成的F為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3加熱分解為Fe2O3，F(xiàn)e2O3和Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Fe和Al2O3。(1)A生成D是鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑。(2)金屬H與G反應(yīng)是鋁和氧化鐵發(fā)生的鋁熱反應(yīng)，需要在高溫下發(fā)生，化學(xué)方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。(3)E在空氣中生成F即Fe(OH)2在空氣中被氧氣氧化為Fe(OH)3，化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。(4)檢驗(yàn)D中金屬陽離子Fe2+用酸性KMnO4溶液，生成可溶性的MnSO4，溶液紫色褪去，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，離子方程式是5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。(5)F生成G是Fe(OH)3受熱分解，化學(xué)方程式是2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。(6)C溶液中含有Fe3+，與氨水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成Fe(OH)3沉淀，反應(yīng)的離子方程式是Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3。(7)保存D(FeCl2)溶液時加入A(Fe)，是因?yàn)镕e2+有還原性，容易被空氣中的氧氣氧化，加入鐵，若Fe2+被氧化為Fe3+，則鐵可將Fe3+還原為Fe2+，離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+。(8)C(FeCl3)溶液與金屬銅反應(yīng)，生成CuCl2和FeCl2，離子方程式是2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+。4．(1)

Fe

Fe2O3

Fe3O4

Cu

H2(2)

Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu

Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑(3)Fe3O4＋8HCl=2FeCl3＋FeCl2＋4H2O【分析】由金屬單質(zhì)A在常溫下能與O2、H2O反應(yīng)生成紅棕色粉末B，可確定B為Fe2O3，從而確定A為Fe。Fe與O2在加熱條件下反應(yīng)，生成的黑色固體C為Fe3O4；Fe與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)，生成FeSO4和Cu，從而確定D為Cu；Fe與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成FeCl2和H2，從而確定E為H2?！驹斀狻浚?）由分析可知，A為鐵單質(zhì)，B為鐵銹的主要成分，其為水合氧化鐵，其主要成分為Fe2O3，所以A、B、C、D、E分別是：A.Fe，B.Fe2O3，C.Fe3O4，D.Cu，E.H2。答案為：Fe；Fe2O3；Fe3O4；Cu；H2；（2）反應(yīng)③為鐵與硫酸銅的置換反應(yīng)，反應(yīng)④為鐵與稀鹽酸的置換反應(yīng)，所以離子方程式：③Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu；④Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。答案為：Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu；Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；（3）由分析可知，黑色固體C為Fe3O4，與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3、FeCl2等，化學(xué)方程式為：Fe3O4＋8HCl=2FeCl3＋FeCl2＋4H2O。答案為：Fe3O4＋8HCl=2FeCl3＋FeCl2＋4H2O?！军c(diǎn)睛】H+具有弱氧化性，與Fe反應(yīng)時，只能將Fe氧化為Fe2+。5．(1)F(2)(3)r(O2-)＞r(F-)＞r(Na+)(4)(5)HNO3(6)

第四周期第VIIA族

a、b【詳解】(1)同主族元素從上至下，隨著核電核素的增加金屬的金屬逐漸增強(qiáng)，同周期元素從左至右金屬的金屬性逐漸減弱，故非金屬性最強(qiáng)的為⑤號元素F；故答案為：F；(2)由分析可知⑦號為13號元素Al，則S的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；故答案為：；(3)由圖示可知④⑤⑥分別為O、F、Na；其對應(yīng)的離子分別O2-、F-、Na+，由同周期元素的陰離子半徑大于陽離子半徑，核外電子層結(jié)構(gòu)相同的陰離子的離子半徑大于陽離子的離子半徑，同主族從上至下離子的離子半徑逐漸增大；故答案為rO2-)＞rF-)＞rNa+)；(4)2個④原子和二個⑥原子組成的化合物為Na2O2，則其電子式為：；故答案為：；(5)③⑧為同主族的N、P，由同主族元素從上至下非金屬的非金屬性逐漸增強(qiáng)，其最高價氧化物所對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，故元素③、⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性較強(qiáng)的是HNO3；故答案為：HNO3；(6)I由元素周期表易知，則溴(Br)在周期表中的位置是第四周期第ⅦA族；故答案為：第四周期第ⅦA族；IIa.溴為第ⅦA族的元素，則最高化合價為：+7價，故選a；b.Br和Cl同族，單質(zhì)的氧化性為Cl2>Br2，則陰離子的還原性Br->Cl-，故選b；c.⑩為Cl，與Br同主族，Cl非金屬性強(qiáng)于Br的非金屬性，則Cl的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性性強(qiáng)于溴的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，故c不選；故答案為：a、b。6．(1)

(2)

或

(3)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2(4)(5)CO(NH2)2+H2O=2NH3↑+CO2↑(6)

和

【分析】II．X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)，都生成氣體，應(yīng)為弱酸銨鹽，則C為NH3，氣體A能與過氧化鈉反應(yīng)，故A為CO2，則A應(yīng)為碳酸銨或碳酸氫銨，B為H2O，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，D為O2，E為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行解答?！驹斀狻浚?）由反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系可得，1076+2436-3413-343-465=-99；依據(jù)蓋斯定律知，反應(yīng)③=反應(yīng)②-反應(yīng)①，則=-58-(-99)=+41，故答案為：-99；+41；（2）由分析可知，為NH4HCO3或(NH4)2CO3，F(xiàn)為NO2，故答案為：NH4HCO3或(NH4)2CO3；F為NO2；（3）為CO2和Na2O2的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；（4）由分析可知，C為NH3，實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；（5）在土壤中尿素發(fā)生水解，生成兩種氣體，由元素守恒可判斷生成的產(chǎn)物為NH3和CO2，水解的化學(xué)方程式是CO(NH2)2+H2O=2NH3↑+CO2↑，故答案為：CO(NH2)2+H2O=2NH3↑+CO2↑；（6）當(dāng)生成CO2氣體時，發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；①假設(shè)二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中只有Na2CO3，開始發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，而后發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，前后兩階段消耗鹽酸的體積相等，而實(shí)際前后兩階段消耗鹽酸體積分別為25mL、50mL，前階段消耗鹽酸小于后階段，故溶質(zhì)是NaHCO3、Na2CO3，由反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3可知，n(Na2CO3)=n(HCl)=0.025L0.1mol/L=0.0025mol，生成的NaHCO3為0.0025mol，由反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可以知道總的NaHCO3為0.05L0.1mol/L=0.05mol，故原溶液中NaHCO3為0.05mol-0.0025mol=0.0025mol，其物質(zhì)的量之比是：，故答案為：和；；②加入75mL鹽酸時，溶液中的溶質(zhì)恰好完全反應(yīng)，此時溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)Na、Cl守恒可知10mL溶液中n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075L0.1mol/L=0.0075mol，故原溶液的物質(zhì)的量濃度是==0.75；甲中生成CO2氣體至最大，消耗鹽酸為25mL，若二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3可知，將CO轉(zhuǎn)化為HCO應(yīng)消耗鹽酸為25mL，而圖像中開始生成CO2氣體時消耗鹽酸體積為50mL，說明該階段還發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，中和NaOH消耗鹽酸的體積為50mL-25mL=25mL，n(Na2CO3)=n(HCl)=0.025L0.1mol/L=0.0025mol，根據(jù)方程式Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3、NaOH+CO2=NaHCO3，溶液最多還能吸收CO2的物質(zhì)的量為0.0025mol+0.0025mol=0.005mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.005mol22.4L/mol=0.112L=112mL，故答案為：；。7．(1)

(2)

Cl-

取少量廢水試樣，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，靜置，取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl-，若無白色沉淀產(chǎn)生，則不存在Cl-(3)6I-+2+8H+=3I2+2NO↑+4H2O(4)

H2SO4

Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O

Na+、OH-

OH-＋H+=H2O【分析】由甲組實(shí)驗(yàn)中溴水不褪色，說明廢水試樣中不含還原性微粒；由乙組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明其含，即Y為；由丙組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可確定廢水中含，而不含Mg2+，即X為；由丁組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明其含和H+，而不能確定是否存在Na+、Cl-。根據(jù)AgCl是白色既不溶于水也不溶于硝酸的性質(zhì)檢驗(yàn)Cl-，但由于Ag2SO4也是白色沉淀，在檢驗(yàn)Cl-之前要先加入足量Ba(NO3)2溶液，將溶液中沉淀完全。根據(jù)上述分析可知：該溶液中含有、、、H+；不含有的離子是Mg2+、，不能確定是否存在的離子是Na+、Cl-?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析可知離子X是，離子Y是；（2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知表中不能確定是否存在的陰離子是Cl-，根據(jù)AgCl是白色既不溶于水也不溶于酸的性質(zhì)檢驗(yàn)Cl-，檢驗(yàn)是否含有Cl-的方法為：取少量廢水試樣，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，靜置，取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl-，若無白色沉淀產(chǎn)生，則不存在Cl-；（3）廢水試樣中滴加淀粉-KI溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色，是由于、H+、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生I2，I2使淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：6I-+2+8H+=3I2+2NO↑+4H2O；（4）在Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4時反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，二者恰好反應(yīng)時溶液中離子濃度最小，溶液幾乎不導(dǎo)電，后來H2SO4過量，過量的硫酸電離產(chǎn)生自由移動的離子，使溶液導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)；在Ba(OH)2溶液中滴入等濃度等體積的NaHSO4溶液時，恰好發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，此時溶液中含有自由移動的離子，因此溶液導(dǎo)電能力比低硫酸時強(qiáng)，后再加入NaHSO4溶液，發(fā)生反應(yīng)：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，溶液中離子濃度變化不大，始終存在自由移動的離子，溶液能夠?qū)щ?，再滴入NaHSO4溶液，就是Na2SO4、NaHSO4混合溶液，自由移動的離子濃度逐漸增大，溶液導(dǎo)電能力又有所增強(qiáng)，故曲線①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線，該反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；曲線②代表滴加NaHSO4溶液的變化曲線；在Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4時首先發(fā)生Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，b點(diǎn)溶液為反應(yīng)完剩余NaOH溶液，此時溶液中大量存在的離子是Na+、OH-；b點(diǎn)到d點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，該反應(yīng)的離子方程式是：OH-+H+=H2O。8．(1)

溶液

(2)(3)(4)

能

氣體B中的體積分?jǐn)?shù)與空氣中的體積分?jǐn)?shù)接近，帶火星的木條在空氣中不能復(fù)燃，即可說明有助燃性【分析】實(shí)驗(yàn)中，加入試劑Y后，變成血紅色，說明鹽X中含有鐵元素，且Y為KSCN溶液，反推可知紅棕色固體A為氧化鐵，含量為1.6g(即0.01mol)，溶液C為氯化鐵溶液；紅棕色氣體B為兩種氣體的混合物，能被水完全吸收，則氣體B應(yīng)為NO2和混合氣體，溶液D為稀硝酸。取D溶液，用的溶液滴定，消耗溶液體積，則稀硝酸中硝酸的物質(zhì)的量為：?！驹斀狻浚?）由分析可知，試劑Y為KSCN溶液；氣體B中的成分有NO2、；（2）由分析可知，鹽X含有Fe、N、O三種元素，F(xiàn)e元素的含量為0.02mol，N元素的物質(zhì)的量為0.06mol，則鹽X中除去鐵元素和N元素的質(zhì)量外，含有的O元素的物質(zhì)的量為：，所以鹽X中Fe、N、O三種元素的原子個數(shù)比為：0.02:0.06:0.18=1:3:9，所以鹽X的化學(xué)式為：；（3）X為，往的稀溶液中通入足量氣體，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，鐵離子和硝酸根離子在酸性溶液中，將氧化為硫酸根，其離子方程式為：；（4）由上述分析可知，氣體B中，的物質(zhì)的量為：，則NO2和的物質(zhì)的量之比為0.06:0.015=4:1，則在氣體B中的體積分?jǐn)?shù)與空氣中的體積分?jǐn)?shù)接近，帶火星的木條在空氣中不能復(fù)燃，則將帶火星的木條放入氣體B中，木條復(fù)燃，可以說明有助燃性。9．(1)

NaOH

Na2CO3

Na2O2(2)(3)

【分析】A、B、C、D、E、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，則A、B、C、D、E、F均含鈉元素；A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，E是NaCl；B與鹽酸反應(yīng)生成一種可燃?xì)怏w，則B是金屬Na；C、D與鹽酸生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，H是CO2，則C、D是碳酸鈉或碳酸氫鈉，D和A可反應(yīng)生成C，則D是碳酸氫鈉，A是氫氧化鈉，C是碳酸鈉；F和CO2可反應(yīng)生和另一種無色無味氣體，則F是Na2O2。（1）由分析可知，A、C、F的化學(xué)式分別為NaOH、Na2CO3、Na2O2；（2）C是碳酸鈉，H是CO2，碳酸鈉和二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)方程式為；（3）①D是碳酸氫鈉，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式是；②B是鈉，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。10．(1)Fe(2)

N

(3)

2p

紡錘

2

5(4)BeO+2NaOH=Na2BeO2+H2O(5)

O

N

C(6)Mn2+的價電子排布式為3d5，3d軌道半充滿，再失去一個電子困難，F(xiàn)e2+的價電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個電子半充滿，則失去一個電子容易【分析】由元素所在周期表中的位置，可確定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩分別為H、Be、B、C、N、O、Al、Cl、Fe、Cu。（1）在元素周期表中，ⅠB、ⅡB族元素為ds區(qū)元素，鑭系和錒系元素為f區(qū)元素，其它過渡元素都屬于d區(qū)元素，則d區(qū)元素是Fe。答案為：Fe；（2）某元素的價電子排布式為nSnnPn+1，則其價電子排布式為2s22p3，該元素為N，該元素與元素①(H)形成的最簡單化合物為NH3，電子式為。答案為：N；；（3）基態(tài)③原子為硼(B)，價電子排布式為2s22p1，電子占據(jù)最高能級的符號是2p，占據(jù)該能級電子的電子云輪廓圖為紡錘形?；鶓B(tài)③原子中，核外存在2對自旋相反的電子(1s、2s)。共有5種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。答案為：2p；紡錘；2；5；（4）②的氧化物為BeO，與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2BeO2和水，化學(xué)方程式：BeO+2NaOH=Na2BeO2+H2O。答案為：BeO+2NaOH=Na2BeO2+H2O；（5）元素④⑤⑥分別為C、N、O，非金屬性依次增強(qiáng)，電負(fù)性依次增強(qiáng)，則電負(fù)性：O＞N＞C。答案為：O；N；C；（6）25號元素X為Mn，Y為Fe，從Mn2+、Fe2+的價電子排布可推斷Mn2+穩(wěn)定，原因是：Mn2+的價電子排布式為3d5，3d軌道半充滿，再失去一個電子困難，F(xiàn)e2+的價電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個電子半充滿，則失去一個電子容易。答案為：Mn2+的價電子排布式為3d5，3d軌道半充滿，再失去一個電子困難，F(xiàn)e2+的價電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個電子半充滿，則失去一個電子容易。【點(diǎn)睛】當(dāng)原子或離子的價電子排布處于半滿、全滿或全空時，電子的能量低，原子或離子穩(wěn)定。11．(1)

NaOH

NH4NO3(2)NH4NO3=＋(3)＋H2O?HNO2＋OH-(4)c(Na＋)>c()>c()>c(OH-)>c(H＋)(5)NaNO2＋NH4NO3NaNO3＋N2↑＋2H2O【分析】HNO3是強(qiáng)酸，常溫下0.01mol·L-1HNO3的pH為2；NaOH是強(qiáng)堿，常溫下0.01mol·L-1NaOH溶液的pH為2；NH4NO3是強(qiáng)酸弱堿鹽，因的水解，常溫下0.01mol·L-1NH4NO3溶液呈酸性；NaNO2是強(qiáng)堿弱酸鹽，因的水解，常溫下0.01mol·L-1NaNO2溶液呈堿性；綜上所述，X為NaOH，Y為HNO3，Z為NaNO2，W為NH4NO3。（1）由分析可知，X為NaOH，W為NH4NO3。（2）由分析可知，W為NH4NO3，該物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中的電離方程式為NH4NO3=+。（3）由分析可知，Z為NaNO2，25℃時，Z溶液的pH＞7的是因?yàn)榈乃猓?H2OHNO2+OH-。（4）由分析可知，X為NaOH，Y為HNO3，Z為NaNO2，將這三種物質(zhì)各1mol同時溶于水中制得混合溶液，相當(dāng)于溶液中含有1molNaNO3和1molNaNO2，因的水解，溶液呈堿性，則該混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na＋)＞c()＞c()＞c(OH-)＞c(H＋)。（5）由分析可知，Z為NaNO2，W為NH4NO3，將這兩種物質(zhì)的溶液混合加熱，可產(chǎn)生無色無味的單質(zhì)氣體N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO2+NH4NO3NaNO3+N2↑+2H2O。12．(1)<(2)H2SO3(3)2SO2+O2=2SO3(4)

HNO3

NH4NO3

NaNO3(5)

3NO2+H2O=2H++2NO+NO

NH+OH-NH3↑+H2O【分析】酸雨的原理：含硫燃料燃燒生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣在空中灰塵等作用下轉(zhuǎn)化為三氧化硫，三氧化硫和水生成硫酸導(dǎo)致酸雨；二氧化硫和水生成亞硫酸，亞硫酸被空氣中氧氣氧化為硫酸；故ABCD分別為二氧化硫、三氧化硫、硫酸、亞硫酸；A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，F(xiàn)為氨氣；D和氫氧化鈉生成氨氣、水、E，D可以為硝酸銨、E為硝酸鈉；由①②反應(yīng)可知，ABC可以為二氧化氮、一氧化氮、硝酸，二氧化氮和水生成硝酸和一氧化氮，硝酸和氨氣生成硝酸銨；（1）正常雨水pH小于7，酸雨的pH小于5.6；（2）D物質(zhì)的化學(xué)式為H2SO3；（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2SO2+O2=2SO3；（4）由分析可知化學(xué)式分別為，C：HNO3，D：NH4NO3，E為NaNO3；（5）①為二氧化氮和水生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O=2H++2NO+NO；③為硝酸銨和氫氧化鈉生成氨氣、水、硝酸鈉，NH+OH-NH3↑+H2O。13．(1)

(2)AD(3)第三周期第VIIA族(4)(5)離子鍵、共價鍵(或非極性共價鍵)(6)O2->Na+>Al3+(7)Al(OH)3+OH－＝AlO+2H2O【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A的一種核素原子核內(nèi)沒有中子，則A為H元素；B是地殼中含量最多的元素，則B為O元素；C元素的原子在同周期主族元素中原子半徑最大，則C處于IA族，原子序數(shù)大于氧，故C為Na；D元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，推知D為Al；B（氧）、E元素的原子最外層電子數(shù)相同，推知E為S；F的原子序數(shù)最大，故F為Cl。據(jù)此解答。（1）Ca2+離子核外電子數(shù)為18，由里到外各層電子數(shù)依次為2、8、8，結(jié)構(gòu)示意圖為；中子數(shù)為18的P，質(zhì)量數(shù)為18+15=33，其核素符號為，故答案為：；；（2）A．元素非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，元素非金屬性：O＞N＞P，故熱穩(wěn)定性；H2O＞NH3＞PH3，故A正確；B．金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：K＞Ca＞Al，故堿性：KOH＞Ca(OH)2＞Al(OH)3，故B錯誤；C．元素非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，元素非金屬性：C＞Si，故酸性：H2CO3＞H2SiO3，故C錯誤；D．元素非金屬性越強(qiáng)，其陰離子的還原性越弱，元素非金屬性：O＞S＞P，故還原性：O2－＜S2－＜P3－，故D正確；故答案為AD；（3）由分析可知，A為H、B為O、C為Na、D為Al、E為S、F為Cl，Cl元素在元素周期表中的位置為第三周期第ⅦA族，故答案為：第三周期第ⅦA族；（4）由A、B、C三種元素組成的化合物為NaOH，其電子式為菁，故答案為：；（5）氧氣與鈉單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成Na2O2，鈉離子與過氧根離子之間形成離子鍵，過氧根離子中原子之間形成共價鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵；（6）B、C、D對應(yīng)簡單離子分別為O2－、Na+、Al3+，三者電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，半徑由大到小的順序?yàn)镺2－＞Na+＞Al3+，故答案為：O2－＞Na+＞Al3+；（7）D元素最高價氧化物對應(yīng)水化物為Al(OH)3，C元素最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH－＝AlO+2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH－＝AlO+2H2O。14．(1)

N

SO3(或三氧化硫)(2)Al(OH)3(3)(4)最外層電子數(shù)S與O相同，電子層數(shù)S大于O，原子半徑S大于O，得電子能力S小于O(5)ac(6)

碳水化合物

鈣也能與O2、H2O反應(yīng)，比鎂更劇烈

化合物【分析】根據(jù)元素周期表可知：a為N，b為O，c為Na，d為Al，e為S，f為Cl；（1）由元素周期表可知a的元素符號為N；e為S，最高價為+6，最高價氧化物為SO3，故答案為：N；SO3；（2）金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物形成的堿的堿性越強(qiáng)，Na的金屬性比Al的強(qiáng)，Al（OH）3的堿性較弱，故答案為：Al(OH)3；（3）c和f組成化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，用電子式表示其形成過程為；（4）同主族元素原子隨原子序數(shù)增大，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，最外層電子數(shù)S與O相同，電子層數(shù)S大于O，原子半徑S大于O，得電子能力S小于O，故答案為：最外層電子數(shù)S與O相同，電子層數(shù)S大于O，原子半徑S大于O，得電子能力S小于O；（5）a.f為Cl，最外層電子數(shù)為7，最高正價為+7，故a對，b.同主族從上到下，元素非金屬性逐漸減弱，氯在氟的下面，氟單質(zhì)的氧化性是同主族最強(qiáng)的，故b錯，c.氯為非金屬元素，最高價氧化物對應(yīng)的水化物屬于酸，其水溶液的pH＜7，故c對，故答案為：ac；（6）①由表格可知質(zhì)量最大為5.0g，為碳水化合物，故答案為：碳水化合物；②鈣和鎂位于元素周期表中第二主族，鎂在第二周期，鈣在第三周期，最外層電子數(shù)都是2，具有相似性，鈣比鎂多一個電子層，鈣的失電子能力比鎂強(qiáng)，因此鈣也能與反應(yīng)，而且比鎂更劇烈，故答案為：鈣能與O2、H2O反應(yīng)，比鎂劇烈；③鈣位于元素周期表中第四周期第ⅡA族，最外層只有兩個電子，易失電子，在牛奶中以化合態(tài)形式存在，故答案為：化合物。15．(1)

K+、、、

Mg2+、Cu2+(2)

Cl-

取原溶液少許于試管中，滴加過量Ba(NO3)2溶液，過濾后往濾液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明有Cl-，反之沒有(3)c(K+)≥0.2mol/L；c()=0.4mol/L(4)+H+=CO2↑+H2O(5)448(6)1：4【分析】I．某無色混合物水溶液中一定不存在藍(lán)色Cu2+，由①可知：白色沉淀為AgCl或Ag2SO4、Ag2CO3；由②中加入足量NaOH溶液后加熱，收集到氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，氣體為NH3，說明溶液中一定含，n()==0.04mol；由③向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.63g，經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余4.66g可知：4.66g沉淀為BaSO4，原溶液一定含為n()==0.02mol；含BaCO3沉淀的質(zhì)量m(BaCO3)=6.63g-4.66g=1.97g，則根據(jù)C元素守恒可知原溶液中含為n()==0.01mol，由于Mg2+與會發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，因此一定不含Mg2+，結(jié)合①③可知：不能確定是否含Cl-，一定不含Mg2+、Cu2+，結(jié)合電荷守恒判斷是否含K+，并根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義式計算陽離子的濃度；II．將NaOH、Na2CO3的固體混合物完全溶解于水，配制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入2mol·L-1的鹽酸，發(fā)生反應(yīng)先后順序?yàn)镹aOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，根據(jù)Na2CO3兩步反應(yīng)消耗HCl的物質(zhì)的量相等，根據(jù)AB段發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O消耗2mol/L的鹽酸體積為V=(45-25)mL=20mL，可計算CO2的物質(zhì)的量及體積及原固體中Na2CO3的物質(zhì)的量；進(jìn)而可推知NaOH發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O消耗HCl體積為(25-20)mL=5mL，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知NaOH的物質(zhì)的量，最后可得原混合溶液中

NaOH

與Na2CO3的物質(zhì)的量之比?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析可知：該溶液中含有，n()==0.04mol；含有的物質(zhì)的量n()==0.02mol，含有的物質(zhì)的量為n()==0.01mol，溶液中一定不含有與不能共存的Mg2+及藍(lán)色離子Cu2+，根據(jù)電荷守恒可知溶液中還含有K+，而不能確定是否含有Cl-；故該溶液中一定含有的離子有K+、、、；一定不存在的離子有Mg2+、Cu2+；（2）根據(jù)上述分析可知：該溶液中可能含有的離子有Cl-，檢驗(yàn)其是否存在的方法是：取原溶液少許于試管中，滴加過量Ba(NO3)2溶液，使溶液中、沉淀完全，過濾后，往濾液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明有Cl-，反之不含有Cl-；（3）該溶液中一定含有的離子有K+、、、，由于n()==0.04mol；n()==0.02mol，n()==0.01mol，若溶液中不存在Cl-，則根據(jù)電荷守恒可知n(K+)+n()=2n()+2n()，n(K+)+0.04mol=2×0.02mol+1×0.01mol，n(K+)=0.02mol，若溶液中含有Cl-，則根據(jù)電荷守恒可知n(K+)＞0.02mol，故溶液的n(K+)≥0.02mol，由于溶液體積是100mL，故該溶液中c(K+)≥0.2mol/