化學《酸-堿-鹽》知識點總結(jié)

化學《酸-堿-鹽》知識點總結(jié)一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性脫水性強氧化性腐蝕性用途=1\*GB3①金屬除銹=2\*GB3②制造藥物=3\*GB3③人體中含有少量鹽酸，助消化=1\*GB3①金屬除銹=2\*GB3②濃硫酸作干燥劑=3\*GB3③生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）（1）與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（2）金屬+酸→鹽+氫氣（3）堿性氧化物+酸→鹽+水（4）堿+酸→鹽+水（5）鹽+酸→另一種鹽+另一種酸（產(chǎn)物符合復分解條件）3、三種離子的檢驗試劑Cl-AgNO3及HNO3SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2CO32-HCl及石灰水三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2用途=1\*GB3①氫氧化鈉固體作干燥劑=2\*GB3②化工原料：制肥皂、造紙=3\*GB3③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉=1\*GB3①工業(yè)：制漂白粉=2\*GB3②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液=3\*GB3③建筑：2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色（2）酸性氧化物+堿→鹽+水（3）酸+堿→鹽+水（4）鹽+堿→另一種鹽+另一種堿（反應物均可溶，產(chǎn)物符合復分解條件）注：=1\*GB3①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）如Cu(OH)2ΔCuO+H2O2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O②常見沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓③復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。五、酸性氧化物與堿性氧化物酸性氧化物堿性氧化物定義凡能與堿反應生成鹽和水的氧化物大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物凡能與酸反應生成鹽和水的氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物所有堿性氧化物是金屬氧化物化學性質(zhì)（1）大多數(shù)可與水反應生成酸CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4（1）少數(shù)可與水反應生成堿Na2O+H2O==2NaOHK2O+H2O==2KOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2(2)酸性氧化物+堿→鹽+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(不是復分解反應)(2)堿性氧化物+酸→鹽+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O四、中和反應溶液酸堿度的表示法——pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應2、應用：（1）改變土壤的酸堿性（2）處理工廠的廢水（3）用于醫(yī)藥3、溶液酸堿度的表示法——pH（1）0７14酸性增強中性堿性增強（2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）（3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）pH<5.6的雨水為酸雨練習：1、下列各組中的化學式、俗名與化學名稱均一致的是（）A、CaO熟石灰氧化鈣B、Ca(OH)2生石灰氫氧化鈣C、HCl鹽酸氫氯酸D、NaOH純堿氫氧化鈉2、下列四種反應類型的化學反應中，反應物和生成物中均不可能存在單質(zhì)的是（）A、分解反應B、化合反應C、置換反應D、復分解反應3、下列各組內(nèi)的離子，在溶液中不能大量共存的是（）A、H+SO42-Ba2+NO3-B、Ca2+H+NO3-Cl-C、Mg2+K+NO3-Cl-D、K+Na+Mg2+SO42-4、將下列各組物質(zhì)分別同時加入到水中，得到無色透明溶液的是（）A、CuSO4Na2SO4NaOHB、K2SO4Ba(OH)2HNO3C、KOHMgSO4KNO3D、KClK2SO4KNO35、下列各組溶液中，不加任何其他試劑，就能鑒別的一組是（）A、CuSO4HClNaOHB、KOHHClNaClC、H2SO4CuSO4HClD、KOHMgSO4KNO36.在實驗室常用濃硫酸作某些氣體的干燥劑，這是利用濃硫酸的（）A、酸性B、吸水性C、脫水性D、氧化性7.某學生檢驗某溶液是否顯酸性時,取出少量該溶液進行如下實驗，其中做法錯誤的是()A、滴入紫色石蕊溶液B、滴入酚酞溶液C、滴入Na2CO3溶液D、加入鋅粒8.下列物質(zhì)分別溶于適量水中時，溶液的溫度顯著升高的是()①濃硫酸②燒堿③食鹽④生石灰A、①②③B、②③④C、①②④D、①③④9.盛有飽和氫氧化鈉溶液的燒杯在空氣中放置一段較長時間，該溶液中的（）A、氫氧化鈉的質(zhì)量減少B、氫氧化鈉的質(zhì)量保持不變C、氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)增大D、氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)保持不變10.向某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該白色沉淀是（）A一定是AgCl和BaSO4的混合物B一定是AgClC一定是BaSO4D可能是AgCl也可能是BaSO4還可能是它們的混合物11.在無色溶液中能大量共存的離子組是（）AAg+，Cu2+，Cl-，K+BMg2+，SO42-，NO3-，NH4+COH-，CO32-，H+，K+DNa+，OH-，Ba2+，NH4+12.下列關于物質(zhì)用途的描述不正確的是()A.食鹽可用作調(diào)味品B.熟石灰可用于改良堿性土壤C.干冰可用于人工降雨D.鹽酸可用于金屬除銹13、（2011．蘇州市）下列各組中物質(zhì)的俗稱、學名與化學式表示同一種物質(zhì)的是（）A．酒精乙醇C2H6OB．純堿氫氧化鈉NaOHC．熟石灰氧化鈣CaOD．銅綠氫氧化銅Cu2(OH)2CO314、（2011.淄博市）除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法不正確的是（）序號物質(zhì)雜質(zhì)（少量）試劑和操作方法AO2H2O蒸汽通過濃H2SO4B稀鹽酸稀硫酸加入適量BaCl2溶液，過濾CNa2CO3粉末NaHCO3粉末加熱DKNO3溶液Ba（NO3）2溶液加入適量的Na2SO4溶液，過濾15、（2011.孝感市）在一定質(zhì)量的甲溶液中逐漸加入乙至過量，反應過程中溶液的總質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量關系，能用下圖曲線表示的是()序號甲乙①H2SO4溶液NaOH溶液②HCl溶液大理石③BaCl2溶液Na2SO4溶液④H2SO4溶液鋅粒A．①②B.②④C.②③④D.①②④16、（2011．鄂州市）下列各組物質(zhì)的溶液不用其他試劑就可鑒別的是（）A．HClCuCl2NaNO3Na2SO4B．BaCl2Na2CO3HCl(NH4)2CO3C．FeCl3HClNaClNaOHD．Na2CO3Na2SO4HClH2SO417、（2011.河南省）能在pH為1的溶液中大量共存，且溶液為五色透明的一組物質(zhì)是（）A．FeCl3、CuSO4、NaCIB．BaCI2、Na2SO4、NaOHC．CaCl2、Na2CO3、AgNO3D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl18、（2011.婁底市）下列試劑中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鑒別出來的是（）A．KCl溶液B．K2CO3溶液C．稀鹽酸 D．NaNO3溶液19、（2011.襄陽市）A—I為九年級化學所學的物質(zhì)。已知A為金屬氧化物，C為大理石的主要成分，D為藍色沉淀，E為單質(zhì)，F(xiàn)為淺綠色溶液，F(xiàn)、G、I均為只含有一種溶質(zhì)的溶液?！啊北硎疚镔|(zhì)間存在著相互轉(zhuǎn)化的關系如圖所示。請回答下列問題：（1）A的化學式是____（2）B與I之間的化學反應屬于_____反應（填基本反應類型）（3）寫出G與H反應的化學方程式________。20、選擇合適的試劑除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，寫出化學方程式(1)FeCl2（CuCl2）(2)KCl（CuCl2）(3)NaNO3〔Fe2(SO4)3〕(4)CO2（O2）21、A為無色溶液，能使無色酚酞變?yōu)榧t色，取少量A做如下實驗：A溶液A溶液④K2SO4①稀HNO3稀HNO3②CuSO4溶液③藍色沉淀b溶液C白色沉淀a濾液B白色沉淀a白色沉淀不溶溶解A濾液根據(jù)實驗推斷下列物質(zhì)的名稱：A是，B是，C是寫出①②③④反應的化學方程式：①②③④