初中化學九年級第六章鐵第一節(jié)鐵的性質公開課PPT多媒體課件

課題：

第六章鐵

第一節(jié)：鐵的性質授課人：白沙中學楊時軍鐵同學們先認識一下1、鋼鐵的生產和使用是人類文明和社會進步的一個重要標志。早在春秋戰(zhàn)國時期，我國勞動人民就開始生產和使用鐵器，從出土的鋼劍可知當時鋼的質量已相當高。比歐洲整整早1900年；

2、新中國成立以后，我國的鋼鐵工業(yè)得到飛速發(fā)展，由1949產量只有15萬噸，位居世界第26位，躍至1996年的1億多噸，位居世界首位自豪吧！它們是純鐵嗎？仔細觀察！

——純鐵一、鐵的物理性質純鐵的顏色、光澤、狀態(tài)；硬度、密度；鐵的延性、展性；導電、導熱性；熔點、沸點。銀白色有金屬光澤

質軟、7.86克/立方厘米有良好的延展性有良好的導電導熱性熔點1535℃、沸點2750℃

鐵還能被磁鐵吸引呢！完成下列練習：練習1、關于鐵的物理性質敘述錯誤的是（）

（A）鐵是熱和電的導體

（B）純鐵是銀白色的固體

（C）純鐵的硬度很大

（D）鐵有良好的延性和展性

C練習2、盛放在油罐車內的石油產品，震蕩時可產生靜電，易引起火災，所以油罐車尾部有一條拖地的鐵鏈，這是利用鐵的（）

（A）延展性（B）導電性

（C）硬度?。―）熔點高

B練習3.純鐵不適合制造機器，因為純鐵（）

（A）鐵的密度為7.86克/厘米3

（B）純鐵是銀白色有金屬光澤的固體

（C）純鐵的硬度很小

（D）鐵的熔點和沸點都很高C[提問]：在已學過的知識中，哪些涉及了鐵的化學性質？回憶：鐵在氧氣中燃燒的實驗二、鐵的化學性質1、鐵跟氧氣反應（1）、鐵在氧氣中燃燒反應現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成一種黑色固體。反應方程式：3Fe+2O2====Fe3O4點燃[提問]1、鐵能在空氣中能燃燒嗎？2、鐵能與空氣中的氧氣反應嗎？請看下面的實驗：下列三支試管中

Ⅰ、鐵同時與水和空氣接觸

Ⅱ、鐵在純水中；

Ⅲ、鐵在干燥的空氣中；

探究鐵生銹條件的實驗[問]、通過以上實驗你能得出鐵生銹的條件嗎？鐵生銹的條件：

內因：鐵能與氧氣反應外因：有水和有氧氣（或

有空氣）（2）、鐵在潮濕的空氣中容易發(fā)生化學反應——鐵生銹

鐵跟氧氣反應條件不同，生成的產物也不同。鐵在氧氣中點燃生成四氧化三鐵；鐵在空氣中跟氧氣和水反應生成鐵銹（主要成分是氧化鐵Fe2O3）閱讀下列材料：鋼鐵是人類生活和生產中非常重要的材料，橋梁、鐵軌、艦船、車輛和各種機械等等，都需要大量的鋼鐵來制造。但是，鋼鐵最大的弱點就是容易生銹，據(jù)估計，全世界每年因生銹而損失的鋼鐵約占世界年產量的四分之一。[討論]：如何保護鐵、

防止鐵制品生銹呢？防止鐵生銹的方法有：1、保持鐵制品表面的潔凈和干燥2、在鐵制品的表面涂上保護膜

如：涂油、刷漆；3、在鐵制品的表面鍍上一層金屬

如：鍍上鉻、鎳——不銹鋼；4、在鐵制品的表面生成致密的氧化膜

如：鋸條上的烤藍。[問]：鐵還能與其它物質反應嗎？請看以下實驗：2、鐵能跟酸反應反應現(xiàn)象：產生大量無色氣泡，同時管中液體由無色逐漸變?yōu)闇\綠色。反應方程式：

Fe+2HCl==FeCl2

+H2

↑

無色

淺綠色Fe+H2SO4==FeSO4+H2

↑

無色

淺綠色往裝有硫酸銅溶液的試管中放入一根潔凈的鐵絲。3、鐵能與硫酸銅反應反應現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋了一層紅色物質，藍色溶液變成淺綠色。反應方程式：

Fe+CuSO4==FeSO4

+Cu

銀白色

藍色

淺綠色紅色置換反應（鐵把銅置換出來了）閱讀：“濕法冶金”象這樣用鐵從溶液中把銅置換出來的方法叫做濕法煉銅；我國古代人民智慧的體現(xiàn)之一濕法冶金；

早在西漢時期，我國勞動人民就發(fā)明了濕法冶金的方法。如西漢劉安所著《淮南萬畢術》就有“曾青得鐵則化為銅”的記載。[問]：你知道“曾青”是什么嗎？介紹有關鐵的知識：自然界中鐵元素的存在：1、地殼中含4.75%列第四位，在金屬中僅次于鋁；地殼中鐵主要以鐵礦石的形式存在；2、地下3000KM深處液態(tài)鐵鎳3、隕鐵（含鐵90%以上）是人類最早使用的鐵。人體中的鐵元素：一個成年人身體中含鐵3—5克，70%集中在血紅蛋白中；人體缺鐵就會造成貧血；常吃鐵鍋炒的菜有益人體補鐵；含鐵較多的食物有：動物的肝臟、莧菜、芹菜、番茄。。。鐵的最大的弱點就生銹但。。有趣的是，在印度新德里村附近，有一座清真寺，大門里側豎立著一根六噸多重的大鐵柱。這座寺院建于公元310年。大鐵柱經過1690年的印度多雨高溫氣候下的風吹雨淋，卻安然無恙，沒有生銹。這引起許多科學家的興趣?？墒且驗槭裁床簧P，至今仍然是一個不解之迷？有待于我們去解開它?。?！

同學們，努力吧！本課小結：一、鐵（純鐵）的物理性質；二、鐵（純鐵）的化學性質：

1、鐵與氧氣反應劇烈氧化：在氧氣中燃燒（生成Fe3O4

）

緩慢氧化：鐵生銹（生成鐵銹Fe2O3）與鹽酸反應Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

與硫酸反應Fe+H2SO4==FeSO4+H2

↑3、鐵與硫酸銅反應

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2、鐵與酸反應總結：鐵是一種化學性質比較活潑的物質，它能和許多物質發(fā)生化學反應。課堂練習：1、鐵在

容易生銹,為防止鐵器生銹,應保持鐵制品表面的

;最常用的方法是在鐵制品的表面

。潮濕的空氣中潔凈和干燥涂上一層保護膜DD2、下列物質能用鐵制容器盛裝的是（）

A、鹽酸B、水

C、硫酸銅溶液D、植物油3、下列反應方程式正確的是（）

A、2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑

B、2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑

C、4Fe+3O2=

2Fe2O3

D、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu作業(yè)：1、探究題：自行車的構件如支架、鏈條、鋼圈，分別采取什么防止銹措施，平時要怎么愛護它呢？2、將4根質量相同的鐵釘分別放入下列溶液中，反應后溶液質量增加