單招化學考試范圍VIP

單招化學考試范圍一、基本概念和基礎理論（一）物質的組成和分類1.理解原子、分子、離子、元素等概念。熟記常見的元素符號。2.理解化合物的涵義，能根據化合價書寫化學式，并能根據化學式判斷元素的化合價。3.理解單質和化合物、混合物和純凈物的概念，能判斷一些易分辨的、典型的混合物和純凈物。氧化物、兩性氧化物）的概念。（二）化學中常用的量1.理解相對原子質量、式量的涵義。2.理解物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積的涵義。（三）物質的性質和變化1.理解物理變化、化學變化的涵義，能判斷一些典型的、易分辨的物理變化和化學變化。2.理解質量守恒定律的涵義，能正確書寫化學方程式。3.能判斷化學反應的四種基本類型：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。能應用復分解反應發(fā)生的條件，判斷復分解反應能否發(fā)生。4.理解離子方程式的涵義，掌握離子方程式的書寫。5.理解氧化還原反應的基本概念，能判斷并配平氧化還原反應方程式。6.了解反應熱的概念。（四）物質結構、元素周期律1.了解原子的組成及同位素的概念，理解原子序數、核電荷數、質子數、核外電子數之間的相互關系，以及質量數、中子數、質子數之間的相互關系。2.理解離子鍵、共價鍵（極性鍵、非極性鍵）的涵義，并能用電子式表示典型離子鍵、共價鍵的形成過程。理解離子化合物、共價化合物的涵義。理解極性分子、非極性分子的涵義。能判斷常見的一些分子是否有極性。質之間的相互關系，并能作綜合運用。4.了解電子云的概念，能運用原子結構示意圖表示1-18號元素的原子核外電子排布。（五）化學反應速率化學平衡1.了解化學反應速率的概念。了解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。2.理解化學平衡的特征及濃度、壓強、溫度等條件對化學平衡移動的影響。（六）溶液和溶液、不飽和溶液、結晶、結晶水合物等概念。2.理解溶解度的概念，了解溫度、壓強對物質溶解度的影響。3.理解質量分數、物質的量濃度的概念。（七）電解質溶液和弱電解質，能正確書寫強弱電解質的電離方程式。2.了解電離平衡概念。3.掌握pH值的涵義，并能對氫離子濃度、氫氧根離子濃度與溶液pH值進行簡單換算。掌握酸堿指示劑（石蕊、酚酞、甲基橙）的變色情況。4.理解鹽類的水解原理，并能判斷強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽、強酸強堿鹽溶液的酸堿性。5.了解原電池和電解池的原理及應用。二、常見元素及其重要化合物（一）氫氣2.了解保護水資源的重要性、環(huán)境污染的涵義及全球面臨的主要環(huán)境問題。（二）鹵素氣的主要用途。2.理解鹵素原子結構特點，并能比較鹵素性質的相似性和遞變性。3.了解漂白粉的有效成份和漂白、消毒原理。4.了解鹽酸的物理性質，掌握鹽酸的化學性質（酸性，與金屬、強氧化劑如（三）氧和硫1.了解氧氣的物理性質、主要用途，掌握氧氣的化學性質。4.了解二氧化硫的物理性質和化學性質（水溶液的酸性、氧化性、還原性及5.了解硫酸的物理性質，掌握硫酸的化學性質（酸性、吸水性、脫水性、氧理及過程。6.了解大氣的污染及其防護。（四）氮、氨和硝酸氮氣的用途。了解氨的主要用途。5.了解氨催化氧化法制硝酸的反應原理和過程。6.了解硝酸和硝酸鉀的用途。7.了解氮的氧化物對環(huán)境的污染。（五）碳和硅1.掌握一氧化碳、二氧化碳的主要化學性質。2.掌握碳酸鈣和碳酸氫鈣的主要性質（溶解性、與酸反應、受熱分解及相互轉3.了解硅的物理性質和用途。6.了解硅酸鹽工業(yè)（陶瓷、水泥、玻璃的主要原料及成份）（六）堿金屬2.掌握鈉的過氧化物、氫氧化物的性質，了解過氧化鈉、氫氧化鈉的主要用途。3.掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的主要性質（溶解性、水解、與酸反應、碳酸氫鈉用途。性。（七）鎂和鋁1.了解鎂和鋁的物理性質，掌握鎂和鋁的化學性質（與非金屬、酸、堿和某2.了解鎂的重要化合物（氧化鎂、氯化鎂）及其性質。3.掌握鋁的重要化合物（氧化鋁、氫氧化鋁）的兩性，了解硫酸鋁的用途。4.了解硬水的概念及其軟化方法。（八）鐵和銅2.了解鐵的氧化物和氫氧化物的性質。3.掌握鐵的不同價態(tài)之間的相互轉化。4.了解鐵的腐蝕（電化腐蝕、化學腐蝕）和防護。（九）金屬材料和無機非金屬材料1.了解合金（