碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用

淮海中學(xué)碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用高一化學(xué)組齊曉娟剖魚破了苦膽，別忘用堿。具體方法：先涼水沖洗，再把魚放到稀純堿液中浸泡片刻后再洗凈，苦味可消堿碳酸鈉俗名：純堿蘇打生活小常識(shí)一、碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用研究物質(zhì)性質(zhì)的一般順序?yàn)椋?、觀察物質(zhì)的外觀，了解物質(zhì)部分物理性質(zhì)2、根據(jù)物質(zhì)的類別，預(yù)測物質(zhì)可能的化學(xué)性質(zhì)3、設(shè)計(jì)并通過實(shí)驗(yàn)探究，驗(yàn)證預(yù)測4、分析現(xiàn)象，得出結(jié)論

5、通過對比的方法，對兩種物質(zhì)進(jìn)行研究問題1

觀察碳酸鈉外觀，得出相關(guān)物理性質(zhì)。問題2從物質(zhì)組成角度分析碳酸鈉的類別，推測它的相關(guān)物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)。問題3有時(shí)我們會(huì)在超市里面買些蘇打餅干和蘇打水，它們是因?yàn)槔锩婧K打---碳酸鈉得名嗎？問題4揉搓了發(fā)酵粉的小面團(tuán)烘焙后為什么會(huì)變成松軟可口的大面包？試一試！一、碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用1、物理性質(zhì)白色固體2、組成：1、與酸反應(yīng)放出CO2氣體？2、聯(lián)想到CaCO3沉淀？它不是堿，但為什么俗名叫純堿？水溶液顯堿性嗎？溶解性？物質(zhì)碳酸鈉Na2CO3構(gòu)成微粒Na+

CO32-類別鹽鈉鹽碳酸鹽實(shí)驗(yàn)探究1：碳酸鈉的堿性實(shí)驗(yàn)測定0.1mol/LNa2CO3溶液的酸堿性結(jié)論：

碳酸鈉水溶液顯堿性易溶于水實(shí)驗(yàn)探究2：一、碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用碳酸鈉溶液澄清石灰水

2碳酸鈉溶液氯化鈣溶液

2冒氣泡白色沉淀白色沉淀結(jié)論3、化學(xué)性質(zhì)：碳酸鈉能與酸反應(yīng)，也能與某些堿溶液、鹽溶液反應(yīng)稀鹽酸

Na2CO3粉末一、碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用4、用途：①可利用它的堿性：用熱堿液去油污；做食用堿，如中和面食發(fā)酵時(shí)產(chǎn)生的酸性物質(zhì)。②作為一種重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金、食品等工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。思考請你推測碳酸鈉的用途？蘇氏二兄弟兩種鈉的化合物物質(zhì)化學(xué)式俗名類別鈉鹽碳酸鹽鈉鹽碳酸氫鹽思考怎么樣去研究碳酸氫鈉的性質(zhì)呢？小蘇打

NaHCO3蘇打/純堿

Na2CO3碳酸氫鈉碳酸鈉請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究NaHCO3的性質(zhì)，并與Na2CO3的性質(zhì)進(jìn)行比較。討論實(shí)驗(yàn)探究3：NaHCO3與Na2CO3堿性比較測定相同物質(zhì)的量濃度（0.1mol/L）兩種溶液的堿性結(jié)論：NaHCO3水溶液顯弱堿性物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，pH(Na2CO3)＞pH(NaHCO3)思考在一定溫度下，向飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體，有何現(xiàn)象發(fā)生？解釋原因.提示：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3現(xiàn)象：析出碳酸氫鈉晶體20℃S(Na2CO3)=21.5g

S(NaHCO3)=9.60g相同溫度下S(Na2CO3)＞S(NaHCO3)二、碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較都冒氣泡反應(yīng)更劇烈實(shí)驗(yàn)探究4：NaHCO3+HCl=NaHCO3、Na2CO3均能與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)更劇烈的是NaHCO3結(jié)論都冒氣泡NaCl+CO2↑

+H2O為什么Na2CO3不用作胃藥？胃潰瘍病人為什么不宜服用含NaHCO3的胃藥？請你解決稀鹽酸

Na2CO3粉末稀鹽酸

NaHCO3粉末二、碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較實(shí)驗(yàn)探究5：Na2CO3溶液澄清石灰水

2NaHCO3溶液澄清石灰水

2NaHCO3、Na2CO3均能與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成CaCO3沉淀。如果將Ca(OH)2溶液換成NaOH，NaHCO3能否與它發(fā)生反應(yīng)？NaHCO3與NaOH反應(yīng)生成了Na2CO3和H2O結(jié)論都有白色沉淀二、碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較思考實(shí)驗(yàn)探究6：NaHCO3溶液氯化鈣溶液

2白色沉淀沒有現(xiàn)象Na2CO3溶液氯化鈣溶液

2結(jié)論Na2CO3與氯化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀

NaHCO3與氯化鈣溶液不反應(yīng)二、碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較Na2CO3粉末NaHCO3粉末澄清石灰水探究實(shí)驗(yàn)7觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析Na2CO3

和NaHCO3的熱穩(wěn)定性結(jié)論Na2CO3比較穩(wěn)定，

NaHCO3不穩(wěn)定受熱易分解2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑△二、碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較拓展視野P53—由NaCl制備Na2CO3

1942年，我國科學(xué)家侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，成為世界上生產(chǎn)純堿的重要方法?？蛇B續(xù)生產(chǎn),原料利用率高，成本低，產(chǎn)品純凈，質(zhì)量高?！昂钍现茐A法”運(yùn)用了NaHCO3的什么性質(zhì)？1、NaHCO3溶解度較小2、NaHCO3受熱易分解生成Na2CO3

思考1、主要知識(shí)點(diǎn)2、研究物質(zhì)的方法①實(shí)驗(yàn)探究的方法

②對比研究的方法你有什么收獲呢？

性質(zhì)Na2CO3NaHCO3性質(zhì)比較水溶性易溶易溶相同溫度下S(Na2CO3)＞S(NaHCO3)溶液的酸堿性堿性堿性物質(zhì)的量濃度相同時(shí)pH(Na2CO3)＞pH(NaHCO3)熱穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定與酸反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)都放出CO2氣體，但NaHCO3與酸反應(yīng)更劇烈與澄清石灰水反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)都生成白色沉淀與氯化鈣溶液反應(yīng)反應(yīng)不反應(yīng)2NaHCO3

＝Na2CO3+H2O+CO2↑▽用于鑒別用于鑒別用于鑒別用于鑒別用于鑒別×開

心

辭

典這里有五個(gè)問題，你想回答哪一個(gè)？341５2要除去CO2氣體中所混有的少量HCl氣體，最好的方法是將混合氣體通過

A.飽和NaHCO3溶液

B.Na2CO3溶液

C.飽和石灰水

D.燒堿溶液試一試，你一定行！試一試，你一定行！可以用來斷定NaHCO3粉末中混有Na2CO3的方法是A、加熱時(shí)有無色氣體放出B、滴加稀鹽酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生C、取樣溶于水后，滴加CaCl2溶液有沉淀生成D、取樣溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成請除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)：1、Na2CO3固體（NaHCO3

固體）2、NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）試一試，你一定行！加熱通入CO22NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑△Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3如何實(shí)現(xiàn)Na2CO3與NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化？試一試，你一定行！Na2CO3NaHCO3CO2+

H2O①固體：②溶液：加熱NaOHNaHCO3主要用途有：1、焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉主