高中化學(xué)（必修2）第一章原子結(jié)構(gòu)與元素周期表練習(xí)題

第第頁高中化學(xué)（必修2）第一章原子結(jié)構(gòu)與元素周期表練習(xí)題（含答案解析）學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________一、單選題1．下列四種元素中，其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是（）A．基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p3的元素B．位于周期表中第三周期第IIIA族的元素C．基態(tài)原子最外層電子排布式為2s22p4的元素D．基態(tài)原子含有未成對電子最多的第二周期元素2．1869年門捷列夫編制了元素周期表。硫元素也排列其中，其化合價(jià)分別為-2、0、+4，+6價(jià)，依次對應(yīng)的化學(xué)式錯(cuò)誤的是（）A．H2S B．S C．SO2 D．H2SO33．下列說法中不正確的是（）5781817274511575148301837623293A．利用光譜儀只能測得原子的發(fā)射光譜B．最外層電子數(shù)為的元素有3種C．某主族元素的電離能的數(shù)據(jù)如上表所示(單位：kJ?mol?1)，可推測該元素位于元素周期表第ⅢA族D．在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三組元素中，每組中第一電離能較大的元素的原子序數(shù)之和為414．短周期元素甲、乙、丙、丁原子序數(shù)依次增大，其中甲、丙同主族，乙、丙、丁同周期。常溫下，含乙的化合物r濃度為0.1mol·L-1時(shí)溶液pH=13，p和q分別是元素丙和丁的單質(zhì)，其中p為淺黃色固體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(產(chǎn)物水已略去)。下列說法正確的是（）A．簡單離子半徑：甲＜乙＜丙＜丁B．甲與丙能形成使紫色石蕊試液先變紅后褪色的物質(zhì)C．工業(yè)上常利用反應(yīng)②制取漂白粉D．m、n的陰離子在酸性溶液中不能大量共存5．某同學(xué)在學(xué)習(xí)元素周期表后，繪制了一張“跑道式”元素周期表，結(jié)構(gòu)如圖所示：下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A．元素a位于第四周期第IA族B．元素b只能形成一種單質(zhì)分子C．元素c、d、e、f、g的原子最外層電子數(shù)相同D．位置h和i處均各含有15種元素6．下列說法正確的是（）A．一個(gè)CO2分子中存在兩個(gè)π鍵B．電負(fù)性：O＞N＞H＞CC．NO的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形D．基態(tài)Cr原子的電子排布式是[Ar]3d44s27．下列說法正確的是（）A．非金屬元素的最高化合價(jià)不超過該元素的最外層電子數(shù)B．非金屬元素的最低負(fù)化合價(jià)的絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C．最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子D．氟原子最外層有7個(gè)電子，最高化合價(jià)為+7價(jià)8．的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，將Mn摻雜到的晶體中得到稀磁性半導(dǎo)體材料，其結(jié)構(gòu)如圖乙所示。a、b點(diǎn)的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為(0，0，0)和(1，1，0)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．c點(diǎn)Mn的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，，)B．晶體乙中的原子個(gè)數(shù)比為5∶27∶32C．基態(tài)Ga原子未成對電子數(shù)為3D．若GaAs晶胞參數(shù)為lnm，則Ga和As之間的最短距離為9．如圖所示的四種短周期主族元素，已知元素X的原子核外電子數(shù)是M的2倍。相關(guān)敘述中，錯(cuò)誤的是（）A．X元素是鎂 B．M元素可形成一種溫室氣體C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性：N>M D．Y的氧化物是鋁熱劑的成分之一10．钚是一種放射性元素，是原子能工業(yè)的一種重要原料，可作為核燃料和核武器的裂變劑。下列關(guān)于的說法不正確的是（）A．是元素周期表中第七周期的元素B．與為兩種不同的核素，互為同位素C．與具有相同的化學(xué)性質(zhì)D．原子核中有145個(gè)中子11．下列各組微粒中，屬于同一種元素的是（）A．Cl和Cl- B．Co和CO C．H和He D．Mg和Al12．新型光催化劑Zn2GeO4具有較高的催化活性。下列有關(guān)其組成元素的說法正確的是A．Zn處于元素周期表中的d區(qū)B．Ge的價(jià)層電子排布式為3d104s24p4C．基態(tài)O原子中成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍D．三種元素電負(fù)性由大到小的順序：O>Ge>Zn13．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．電子排布式為的元素，其價(jià)態(tài)為+3時(shí)最穩(wěn)定B．在同一軌道上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)肯定不同C．碳原子核外能量最高的電子其原子軌道是紡錘形D．鈉原子由時(shí)，吸收能量，由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)14．X、Y、Z、M四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X元素的焰色呈黃色，Z是地殼中含量最多的金屬元素，M元素原子最外層電子數(shù)比次外層少一個(gè)。下列說法正確的是（）A．X、Y、Z分別和M形成的化合物熔點(diǎn)依次升高B．第一電離能：C．X元素在周期表中位于p區(qū)D．M元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是弱酸二、填空題15．寫出元素周期表中金、銀、銅、鐵、鋅、鈦的位置(周期和族)________、________、________、________、________、________，并指出這些元素的核電荷數(shù)________、________、________、________、________、________。16．①周期表共有_______個(gè)周期，元素種數(shù)分別為_______。②同一周期：_______相同，_______遞增的元素從左到右為同一周期；③同一族：_______相同，_______逐漸增大的元素從上到下為同一族。三、元素或物質(zhì)推斷題17．A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期除稀有氣體外原子半徑最大的元素，C的最外層有三個(gè)未成對電子，E的價(jià)層電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}：(1)A為_____(填元素符號，下同)，電子排布式是_____。(2)B為_____，電子排布式是_____。(3)C為_____，電子排布式是_____。(4)D為_____，軌道表示式是_____。(5)E為_____，原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____。參考答案：1．C【詳解】A．基態(tài)原子最外層電子排布式為的元素是P元素；B．位于周期表中第三周期第ⅢA族的元素是Al元素；C．基態(tài)原子最外層電子排布式為的元素是O元素；D．基態(tài)原子含未成對電子最多的第二周期元素是N元素；非金屬性O(shè)>N>P>Al，O2的氧化性最強(qiáng)，C項(xiàng)符合題意；答案選C。2．D【詳解】根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0和單質(zhì)的化合價(jià)為0、氫元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)判斷H2S中硫元素的化合價(jià)為-2價(jià)；S是單質(zhì)，化合價(jià)為0；SO2中硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)；H2SO3中硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)。答案選D。3．A【詳解】A．用光譜儀器社區(qū)各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜總稱原子光譜，不同元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜不同，所以可以利用原子光譜的特征譜線來鑒定元素，故A錯(cuò)誤；B．最外層電子數(shù)為的元素有K、Cr、Cu等3種，故B正確；C．某主族元素的電離能的數(shù)據(jù)如上表所示(單位：kJ?mol?1)，遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于，說明容易失去前面三個(gè)電子，第四個(gè)電子較難失去，因此可推測該元素位于元素周期表第ⅢA族，故C正確；D．在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三組元素中，每組中第一電離能較大的元素分別為P、Mg、Si，其原子序數(shù)之和為41，故D正確。綜上所述，答案為A。4．D【分析】短周期元素甲、乙、丙、丁原子序數(shù)依次增大，p和q分別是元素丙和丁的單質(zhì)，p為淺黃色固體，所以丙是S，丁是Cl，p為S單質(zhì)，q為Cl2；甲、丙同主族，則甲是O；乙、丙、丁同周期，常溫下含乙的化合物r的濃度為0.1mol/L時(shí)，溶液pH=13，所以r是氫氧化鈉，乙是Na；綜上所述，甲、乙、丙、丁分別為O、Na、S、Cl?！驹斀狻緼．電子層越多，簡單離子半徑越大，故離子半徑的大小關(guān)系為丙(S2-)>丁(Cl-)>甲(O2-)>乙(Na+)，故A錯(cuò)誤；B．甲是O，丙是S，二者形成SO2，二氧化硫可以使紫色石蕊變紅色，但不能漂白，不會(huì)褪色，故B錯(cuò)誤；C．r是氫氧化鈉，q是氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，該反應(yīng)常利用制取漂白液，制取漂白粉利用的是石灰乳和氯氣，故C錯(cuò)誤；D．m、n為Na2S、Na2SO3中的物質(zhì)，二者在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫，不能大量共存，故D正確；故選D。5．B【詳解】A．根據(jù)編排原則，可知元素a為K元素，在周期表中位于第四周期第ⅠA族，A項(xiàng)正確；B．元素b為O元素，可形成等單質(zhì)分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．元素c、d、e、f、g分別為，為第ⅦA族元素，其原子最外層均有7個(gè)電子，C項(xiàng)正確；D．位置h和i分別為鑭系和錒系元素，兩處均各含有15種元素，D項(xiàng)正確；故選B。6．A【詳解】A．CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，一個(gè)CO2分子中存在兩個(gè)π鍵，A正確；B．同周期從左往右電負(fù)性增強(qiáng)，同主族從上往下電負(fù)性減弱，故電負(fù)性O(shè)＞N＞C＞H，B錯(cuò)誤；C．硝酸根中N原子的價(jià)層電子對數(shù)為3，空間構(gòu)型為平面三角形，C錯(cuò)誤；D．基態(tài)Cr原子的電子排布式是[Ar]3d54s1，D錯(cuò)誤；故選A。7．A【詳解】A．非金屬元素除氧元素和氟元素及稀有氣體外，其余的最高化合價(jià)等于該元素的最外層電子數(shù)，A正確；B．非金屬元素的最低負(fù)化合價(jià)的絕對值等于8減去該元素原子的最外層電子數(shù)，B錯(cuò)誤；C．氦(He)的最外層電子數(shù)為2,是非金屬原子，C錯(cuò)誤；D．氟元素?zé)o正化合價(jià)，D錯(cuò)誤；答案選A。8．C【詳解】A．圖乙中，a、b點(diǎn)的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為和，c點(diǎn)原子位于左側(cè)面的面心上，其原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，A正確；B．摻雜之后，一個(gè)晶胞中含有的原子個(gè)數(shù)：，原子個(gè)數(shù)：，原子個(gè)數(shù)為4，故，，原子個(gè)數(shù)比為，B正確；C．基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為，未成對電子數(shù)為1，C錯(cuò)誤；D．與之間的最短距離為體對角線的，D正確；故選C。9．D【分析】四種短周期主族元素，由圖可知，為第二、三周期元素；已知元素X的原子核外電子數(shù)是M的2倍，設(shè)M原子序數(shù)為x，則X原子序數(shù)為x+6，則(x+6)=2x，x=6，則M、N、X、Y分別為碳、氮、鎂、鋁；【詳解】A．X元素是鎂，A正確；B．碳元素形成的二氧化碳是一種溫室氣體，B正確；C．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性氮大于碳，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性：N>M，C正確；D．Al是鋁熱劑的成分之一，D錯(cuò)誤；故選D。10．C【詳解】A.Pu的原子序數(shù)為94，是第七周期的元素，A正確；B.與質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，則它們?yōu)閮煞N不同的核素，互為同位素，B正確；C.與質(zhì)量數(shù)相同，但質(zhì)子數(shù)不同、核外電子數(shù)不同、電子排布不同，則化學(xué)性質(zhì)不同，C錯(cuò)誤；D.原子核中有個(gè)中子，D正確；故選C。11．A【詳解】A．Cl和Cl-質(zhì)子數(shù)都是17，因此二者屬于同一種元素，A符合題意；B．Co是鈷元素的一個(gè)原子，屬于鈷元素；而CO是CO氣體分子，屬于化合物，因此二者不屬于同一元素，B不符合題意；C．H屬于氫元素，而He屬于氦元素，因此二者屬于兩種不同元素，C不符合題意；D．Mg屬于鎂元素，而Al屬于鋁元素，可見二者屬于兩種不同元素，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。12．D【詳解】A．基態(tài)Zn原子的價(jià)層電子排布式為，位于元素周期表的ds區(qū)，故A錯(cuò)誤；B．Ge原子核外有32個(gè)電子，基態(tài)原子的電子排布式為，則價(jià)層電子排布式為，故B錯(cuò)誤；C．基態(tài)O原子軌道表示式為，成對電子數(shù)為6，未成對電子數(shù)為2，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性越強(qiáng)，元素電負(fù)性越大，同周期主族元素從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，所以三種元素電負(fù)性由大到小的順序是O>Ge>Zn，故D正確；故答案選D。13．D【詳解】A．電子排布式為的元素是Al，其最外層有3個(gè)電子，失去最外層的3個(gè)電子，達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鋁元素的價(jià)態(tài)為+3價(jià)時(shí)最穩(wěn)定，A正確；B．在同一軌道上運(yùn)動(dòng)的電子，其自旋狀態(tài)不同，故其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)肯定不同，B正確；C．碳原子核外能量最高的電子為2p能級上的電子，其軌道呈紡錘形，C正確；D．鈉原子由時(shí)，由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，應(yīng)是釋放能量，D錯(cuò)誤；故選D。14．B【分析】X元素的焰色呈黃色，則X為Na；Z是地殼中含量最多的金屬元素，則Z為Al，Y為Mg；M元素原子最外層電子數(shù)比次外層少一個(gè)，則M為Cl?！驹斀狻緼．X、Y、Z分別和M形成的化合物為氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁，熔點(diǎn)不是依次升高，A錯(cuò)誤；B．同一周期，從左到右元素的第一電離能呈增大的趨勢，但ⅡA族>ⅢA族，ⅤA族>ⅥA族，第一電離能：Cl>Mg>Al，B正確；C．Na元素在周期表中位于s區(qū)，C錯(cuò)誤；D．Cl元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為，是強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤；故選B。15．

第六周期第ⅠB族

第五周期第ⅠB族

第四周期第ⅠB族

第四周期第Ⅷ族

第四周期ⅡB族

第四周期ⅣB族

79

47

29

26

30

22【詳解】金、銀、銅位于周期表第ⅠB族，分別為第六周期、第五周期、第四周期，鐵、鋅、鈦位于第四周期，分別位于第Ⅷ族、ⅡB族、ⅣB族，金、銀、銅、鐵、鋅、鈦的核電荷數(shù)分別為79、47、29、26、30、22。16．

7

2、8、8、18、18、32、32

電子層數(shù)

最外層電子數(shù)

最外層電子數(shù)

電子層數(shù)【解析】略17．(1)

Si

1s22s22p63s23p2(2)

Na

1s22s22p63s1(3)

P

1s22s22p63s23p3(4)

N

(5)

Fe

【分析】A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=