鈉的化合物上課

第二節(jié)幾種重要的金屬化合物1教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與能力1.掌握過(guò)氧化鈉的性質(zhì).2.通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)，比較碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)，掌握鑒別它們的方法。3.能夠熟練的書(shū)寫(xiě)本節(jié)所學(xué)化學(xué)方程式，并強(qiáng)化離子方程式的書(shū)寫(xiě)4.使學(xué)生學(xué)會(huì)探究和對(duì)比的研究方法，重點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生對(duì)比概括能力、運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析問(wèn)題的能力?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】1、過(guò)氧化鈉的性質(zhì)2、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法【教學(xué)難點(diǎn)】過(guò)氧化鈉和水的反應(yīng)2

通過(guò)聯(lián)系理論猜想、再用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，這是科學(xué)研究常用的方法。？氫氧化鈉和氧氣設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物。過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)會(huì)生成NaOH酚酞O2帶火星木條復(fù)燃探究活動(dòng)1猜想3思考與交流21.寫(xiě)出過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。2.如何寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式？2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑失2e-得2e-2Na2O2+2H2O==4Na++4OH－+O2↑思考與交流2.2.如何寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式？4為什么過(guò)氧化鈉能常用作呼吸面具和潛水艇中的供氧劑？思考與交流1過(guò)氧化鈉能吸收呼吸生成的二氧化碳?xì)怏w，同時(shí)釋放出氧氣5Na2CO3Na2O2O2Na2O2一、鈉的化合物1、過(guò)氧化鈉和氧化鈉2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2-1-20失2e-得2e-氧化劑還原產(chǎn)物還原劑氧化產(chǎn)物？？？？6Na2O+CO2=Na2CO3

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2氧化鈉與酸反應(yīng)只生成鹽和水，所以是堿性氧化物一般地說(shuō)，堿性氧化物是與酸反應(yīng)能產(chǎn)生鹽和水的氧化物，而過(guò)氧化鈉與酸反應(yīng)除了生成鹽和水以外，還會(huì)生成氧氣。歸納與總結(jié)1名稱(chēng)過(guò)氧化鈉Na2O2氧化鈉Na2O色態(tài)生成條件與H2O反應(yīng)與CO2反應(yīng)是否堿性氧化物淡黃色固體白色固體常溫下緩慢氧化點(diǎn)燃或加熱2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+H2O=2NaOH

試比較過(guò)氧化鈉與氧化鈉的性質(zhì)否是71.碳酸鈉和碳酸氫鈉[（1）溶解性探究]步驟Na2CO3NaHCO3123初步結(jié)論白色粉末，加水后，放熱明顯。細(xì)小的白色晶體，加水部分溶解，放熱不明顯。部分溶解溶解溶液呈紅色溶液呈淺紅色溶解度較大，水溶液堿性較強(qiáng)。溶解度較Na2CO3小，水溶液堿性較Na2CO3弱。6、Na2CO3與NaHCO3比較8探究活動(dòng)2實(shí)驗(yàn)二碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

現(xiàn)象發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)論碳酸鈉碳酸氫鈉澄清石灰水渾濁澄清石灰水渾濁2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑△受熱分解受熱分解實(shí)驗(yàn)三碳酸鈉、碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)分別寫(xiě)出離子方程式：CO32-+2H+=CO2↑

+H2OHCO3-+H+=CO2↑+H2O用右圖裝置做碳酸鈉和碳酸氫鈉受熱的實(shí)驗(yàn)。不變變不發(fā)生發(fā)生9與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+=H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（快）

HCO3-+H+=H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+NaOH不反應(yīng)2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl不反應(yīng)Na2CO3NaHCO3CO2+H2O或少量H+固（?）、溶液（加NaOH）10一、鈉的化合物1、過(guò)氧化鈉和氧化鈉2、碳酸鈉和碳酸氫鈉蘇打餅干胃藥---NaHCO3片生活中的疑問(wèn)1.去污粉中主要含碳酸鈉，它為什么能去污？2.碳酸氫鈉干粉滅火器中滅火劑主要是碳酸氫鈉，加工餅干、蛋糕等食品時(shí)也常用到碳酸氫鈉，碳酸氫鈉起什么作用？3.患有胃病的人常因胃酸分泌過(guò)多而不適，碳酸氫鈉片能減輕病人的不適感，為什么？11想一想思考與交流3你知道幾種可以區(qū)別Na2CO3和NaHCO3的方法？加熱固體，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3分別取少量固體溶于幾滴水中，有明顯放熱現(xiàn)象的是碳酸鈉1.3.2.☆分別取固體配成相同物質(zhì)的量濃度的溶液，分別取少量溶液并加入酚酞試液，紅色較深的是碳酸鈉溶液，較淺的是碳酸氫鈉溶液分別取1g固體溶于10mL水中，全部溶解的是碳酸鈉，沒(méi)有全部溶解的是碳酸氫鈉☆分別取等質(zhì)量的兩種固體，分別加入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，如果放出二氧化碳?xì)怏w快的是碳酸氫鈉，放出慢的是碳酸鈉。125、焰色反應(yīng)（1）原理：（2）操作：（3）應(yīng)用：某些金屬或其化合物灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色。

鉑絲用鹽酸洗滌后灼燒，反復(fù)多次，至火焰變?yōu)闊o(wú)色。用干凈的鉑絲蘸一些溶液，放到酒精燈火焰上灼燒。離子檢驗(yàn)，物質(zhì)鑒別,焰火材料。為何用鹽酸洗？13進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)：鈉呈_____色；鉀呈________色(隔著___________觀察)銅綠色。黃淺紫藍(lán)色鈷玻璃常見(jiàn)金屬及其陽(yáng)離子的焰色洋紅黃淺紫綠紫磚紅紅黃綠1415要注意：焰色反應(yīng)不是化學(xué)變化，而是一種物理現(xiàn)象。焰色反應(yīng)：主要用于檢驗(yàn)或鑒別鈉、鉀等單質(zhì)及其化合物的存在

鈉（黃色）鉀（淺紫色、透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）16[例4]用光潔鉑絲取少量無(wú)色溶液，在無(wú)色火焰上灼燒直接觀察到火焰呈黃色，則下列敘述中正確的是（）

A．一定只含有Na+

B．一定含有Na+，可能含有K+C．既含有Na+又含有K+

D．可能含Na+或K+B17認(rèn)識(shí)Al2O3走進(jìn)自然紅剛玉棕剛玉白剛玉第二節(jié)幾種重要的金屬化合物

（鋁的重要化合物）18學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、能正確寫(xiě)出氧化鋁、氫氧化鋁呈兩性的化學(xué)方程式。2、說(shuō)出氧化鋁、氫氧化鋁的用途。19寶石裝點(diǎn)生活20

取自自然超越自然21二、鋁的重要化合物1、氧化鋁閃耀著六射星光的天然藍(lán)寶石“亞洲之星”重330克拉，緬甸產(chǎn)，世界著名珍寶，現(xiàn)藏于美國(guó)華盛頓斯密森博物館。閃耀著六射星光的天然紅寶石“羅斯利夫斯”，重138.7克拉，斯里蘭卡產(chǎn)，世界著名珍寶?，F(xiàn)藏于美國(guó)華盛頓斯密森博物館。22學(xué)習(xí)指導(dǎo)1、鋁是活潑金屬，為什么鋁壺、鋁鍋可用于燒水煮飯？2、在酒精燈上加熱鋁箔，熔化的鋁為何不滴落？3、總結(jié)鋁的物理性質(zhì)和用途。請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真閱讀課本，2分鐘后，比誰(shuí)能回答出下列問(wèn)題。23二、鋁的重要化合物1、氧化鋁

氧化鋁難溶于水，熔點(diǎn)很高，也很堅(jiān)固；是冶煉金屬鋁的原料，也是一種比較好的耐火材料，用來(lái)制造耐火坩堝，耐火管等。物理性質(zhì)及用途：氧化鋁的用途

耐磨的軸承

耐高溫的陶瓷24為什么鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間盛放酸性或堿性食物呢？氧化鋁能溶于酸或強(qiáng)堿溶液中。它溶于氫氧化鈉溶液時(shí)，生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和水。請(qǐng)寫(xiě)出氧化鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。試一試想一想25氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-

=2AlO2-

+H2OAl2O3+6H+

=2Al3++3H2O26信息提示酸性氧化物：能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。

如：CO2

、SO2等。

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O堿性氧化物：能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。

如：Na2O、CaO、MgO等。

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O;Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;MgO+2HCl=MgCl2+H2O

氧化鋁應(yīng)屬于什么氧化物呢？27下列關(guān)于氧化鋁說(shuō)法正確的是(

)。

A.能用氧化鋁制造坩堝的原因之一是氧化鋁的熔點(diǎn)很高。

B.氧化鋁是酸性氧化物

C.氧化鋁是堿性氧化物

D.氧化鋁是兩性氧化物AD檢測(cè)一281、在試管里加入10ml0.5mol/LAl2(SO4)3溶液,滴加氨水，分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫(xiě)出方程式。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

?；瘜W(xué)方程式：

。離子方程式：

光學(xué)習(xí)指導(dǎo)：認(rèn)真分析課本實(shí)驗(yàn)，3分鐘后比誰(shuí)能完成下列問(wèn)題：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

有白色膠狀沉淀生成

Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+2930學(xué)習(xí)指導(dǎo)：請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)3—8：理解氫氧化鋁的兩性并完成下表。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容滴入氫氧化鈉溶液滴入鹽酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

化學(xué)方程式離子方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論

白色膠狀沉淀逐漸溶解，最終完全消失。

白色膠狀沉淀逐漸溶解，最終完全消失。

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

Al(OH)3是兩性氫氧化物。

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

注意：Al(OH)3不能溶于較弱的酸和弱堿31

在實(shí)驗(yàn)室里，為什么不用氫氧化鈉溶液和硫酸鋁溶液反應(yīng)來(lái)制取氫氧化鋁呢？

議一議

由于Al(OH)3能溶解于強(qiáng)堿，所以用弱堿氨水來(lái)制備氫氧化鋁。

32在實(shí)驗(yàn)室里，要想使Al2(SO4)3溶液中的Al3+全部沉淀出來(lái)，最好選用下列試劑中的（

）。A.

NaOH溶液B.氨水

C.硫酸

D.Ba(OH)2溶液

B檢測(cè)二33想一想：這是利用了氫氧化鋁的什么性質(zhì)？

Al(OH)3堿性不強(qiáng)，不至于對(duì)胃壁產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激或腐蝕作用，但卻可以與酸反應(yīng)，使胃液酸度降低，起到中和過(guò)多胃酸的作用。

[商品名稱(chēng)]斯達(dá)舒

[成份]本品每粒含氫氧化鋁140毫克，

維生素U50毫克，顛茄提取物10毫克，輔料:淀粉

。

[藥理作用]本品中氫氧化鋁為抗酸藥，能中和胃酸并保護(hù)潰瘍面；維生素U能促進(jìn)肉芽發(fā)育和黏膜再生；顛茄流浸膏可抑制腺體分泌，解除平滑痙攣引起的疼痛。34氫氧化鋁的分解

通常難溶性的氫氧化物可受熱分解生成相應(yīng)的氧化物和水。

請(qǐng)寫(xiě)出氫氧化鋁受熱分解的化學(xué)方程式。35

明礬溶于水，可生成Al(OH)3（膠體），Al(OH)3能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素，故明礬可以用來(lái)凈水。渾濁水成為飲用水

36明礬：KAl(SO4)2·12H2O

或K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O(1)物理性質(zhì)：無(wú)色晶體、易溶于水(2)化學(xué)性質(zhì)：在水中完全電離。KAl(SO4)2

=K++Al3++2SO42-Al3++3H2O（膠體）Al(OH)3+3H+37與老年性癡呆癥有密切關(guān)系。對(duì)人體的心、肝、腎功能都有損害。

1989年正式將鋁確定為食品污染物而加以控制，提出成年人每天允許鋁攝入量為60mg。鋁是食物污染物之一鋁與人類(lèi)健康影響腦細(xì)胞功能，導(dǎo)致記憶力下降，思維能力遲鈍。

少吃油條、油餅等油炸食品，少喝鋁罐裝飲料。溫馨提示38課堂回味二、鋁的重要化合物兩性氧化物兩性氫氧化物39

1、除去MgO中的Al2O3

可選用的試劑是(

)。

A.NaOH溶液

B.水

C.稀硫酸

D.稀鹽酸

2、要從Al2(SO4)3溶液中制得Al(OH)3，最好加入（

）。

A.NaOH溶液B.氨水

C.Ba(OH)2溶液

D.石灰水

3.在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為

，繼續(xù)加入過(guò)量的NaOH溶液，現(xiàn)象為

，有關(guān)的離子方程式為

。在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為

，繼續(xù)加入過(guò)量的NaOH溶液，現(xiàn)象為

，有關(guān)的離子方程式為

。

B課堂檢測(cè)生成白色沉淀沉淀不消失Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓生成白色膠狀沉淀沉淀消失Al3++3OH-=Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

A40三、鐵的重要化合物41三、鐵的重要化合物1、鐵的氧化物磚的顏色有青有紅!含亞鐵離子含鐵離子42磁鐵礦赤鐵礦

氧化亞鐵43三、鐵的重要化合物1、鐵的氧化物化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名色態(tài)鐵化合價(jià)水溶性穩(wěn)定性與非氧化性酸反應(yīng)鐵紅磁性氧化鐵黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體+2價(jià)+3價(jià)+2價(jià)、+3價(jià)不溶不溶不溶不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O44FeO+2HC1=FeC12+H2OFe2O3+6HC1=2FeC13+3H2O45加入NaOH溶液

FeCl3溶液

FeSO4溶液方程式2、鐵的氫氧化物

白色絮狀沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀

紅褐色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClFeSO4+2NaOH=Fe（OH）2+Na2SO4實(shí)驗(yàn)3-9：在FeCl3、FeSO4分別加入NaOH溶液Fe3+

+3OH-=Fe(OH)3Fe2+

+2OH-=Fe(OH)246思考？為什么在FeSO4

溶液中加入NaOH

溶液時(shí)，生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色最后紅褐色沉淀呢？記憶！白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。

Fe(OH)2不穩(wěn)定，易被空氣氧化成Fe(OH)3。

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)347慢慢擠出NaOH溶液

長(zhǎng)滴管

NaOH

溶液新制FeSO4

溶液Fe(OH)2的制取探索性實(shí)驗(yàn)改進(jìn)思考:怎樣才能在較長(zhǎng)時(shí)間內(nèi)觀察到白色的Fe(OH)2沉淀？煤油在液面的上方，加一層煤油！48學(xué)與問(wèn)：Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性堿，你能寫(xiě)出它們與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？Fe(OH)2+