鈉的化合物【精品】

鈉的重要化合物

開動腦筋

鈉是一種活潑金屬，在自然界中不存在游離態(tài)的鈉，鈉元素都是以化合態(tài)存在于自然界的。請舉例大自然中存在的鈉的化合物。食鹽（NaCl）、燒堿（NaOH）、Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3等1）什么叫做堿性氧化物？有哪些性質(zhì)2）寫出Na2O與H2O、CO2、鹽酸反應(yīng)的方程式堿性氧化物+水→堿堿性氧化物+酸性氧化物→含氧酸鹽堿性氧化物+酸→鹽+水Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3

Na2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O2有這些性質(zhì)嗎？

1、氧化鈉和過氧化鈉現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，放熱，放出的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，溶液中滴入酚酞后變紅。2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑過氧化鈉與水反應(yīng)的化學方程式：試分析該反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

化合價升高，失去2e-，被氧化化合價降低，得到2e-，被還原-1-20Na2O2既是氧化劑又是還原劑，O2

是氧化產(chǎn)物NaOH是還原產(chǎn)物Na2O2是強氧化劑。永久性漂白用途：可做漂白劑（強氧化性漂白）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2化合價升高，失去2e-，被氧化化合價降低，得到2e-，被還原-1-20應(yīng)用：呼吸面具或潛艇中的供氧劑。Na2O2既是氧化劑又是還原劑呼吸面具

練習：寫出過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學方程式2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2思考：過氧化鈉是堿性氧化物嗎？

不是。因為過氧化鈉與酸反應(yīng)，除了生成鹽和水外，還生成氧氣。2Na＋O2Na2O2點燃顏

色

Na2ONa2O2堿性氧化物過氧化物(不屬于堿性氧化物）白色固體淡黃色固體常溫4Na＋O22Na2O2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑

Na2O＋CO2＝Na2CO3

Na2O＋H2O＝2NaOH

Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋O2↑＋2H2O類

別狀態(tài)生成條件與H2O反應(yīng)與HCl反應(yīng)與CO2反應(yīng)用途制氫氧化鈉漂白劑，供氧劑，氧化劑碳酸鈉碳酸氫鈉二、碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉碳酸氫鈉化學式俗名Na2CO3NaHCO3純堿，蘇打小蘇打？碳酸鈉的俗名與它的性質(zhì)有沒有什么關(guān)系呢1（1）各取1小匙的Na2CO3NaHCO3于試管中，觀察二者外觀上的細小區(qū)別，滴加10滴水，振蕩，觀察，用手摸一摸試管外壁，有什么感覺？（2）繼續(xù)向試管內(nèi)加入約10mL水，振蕩，觀察、記錄現(xiàn)象。（3）分別加2滴酚酞溶液，比較溶液顏色。實驗方案初步結(jié)論③加入2滴酚酞溶液②加入10mL①加入幾滴水NaHCO3Na2CO3

步驟溶液變紅溶液變淺紅加水先變成含結(jié)晶水的晶體，溶液堿性比碳酸氫鈉的強加水部分溶解，溶液堿性比碳酸鈉的弱實驗現(xiàn)象：白色粉末，加水結(jié)塊變成晶體（Na2CO3?10H2O）；放熱細小白色晶體，加水部分溶解；感受不到熱量變化相同溫度下，S(碳酸鈉)>S(碳酸氫鈉)實驗探究二Na2CO3和NaHCO3與酸的反應(yīng)

在兩個相同的試管中分別加入2ml稀鹽酸，同時向兩試管中分別加入約1.0gNa2CO3和NaHCO3。觀察反應(yīng)的劇烈成都并比較它們生成氣體的快慢。提問Na2CO3和NaHCO3作為鈉的碳酸鹽，應(yīng)該都能與鹽酸等強酸反應(yīng)，如何設(shè)計實驗比較它們的固體與鹽酸反應(yīng)的快慢？實驗現(xiàn)象：Na2CO3NaHCO3反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)方程式初步結(jié)論有氣體產(chǎn)生有氣體產(chǎn)生反應(yīng)比較劇烈NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑與酸反應(yīng)，生成CO2氣體與酸反應(yīng)較劇烈，生成CO2氣體的速度比Na2CO3快酸分別和碳酸鈉以及碳酸氫鈉的反應(yīng)實驗：將稀鹽酸分別逐滴滴加到碳酸鈉，碳酸氫鈉溶液中觀察反應(yīng)現(xiàn)象現(xiàn)象：碳酸鈉溶液的試管中剛開始沒有明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加產(chǎn)生氣泡。碳酸氫鈉的試管中剛開始就有氣泡產(chǎn)生且速度很快。實質(zhì)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

探究活動三Na2CO3和NaHCO3與堿的反應(yīng)1、與NaOH的反應(yīng)：NaHCO3+NaOH==H2O+Na2CO3

Na2CO3不反應(yīng)2、與Ca(OH)2的反應(yīng)：2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3+Na2CO3+2H2ONa2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3+NaOH+H2ONaHCO3與Ca(OH)2：NaHCO3少量：NaHCO3過量：Na2CO3與Ca(OH)2：開動腦筋

觀察我們身邊的日常生活，為什么在蒸饅頭或烤蛋糕的時候要加入發(fā)酵粉（主要成分是小蘇打）？實驗探究四Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性提問Na2CO3和NaHCO3受熱是否都會分解放出氣體？如果能放出氣體，放出的是什么氣體？請你設(shè)計實驗證明。分別向兩只大試管中加入少量Na2CO3或NaHCO3，并按下圖裝置連接好，加熱，并觀察實驗現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：NaHCO3Na2CO3反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)方程式初步結(jié)論受熱分解有氣體生成，且生成氣體能使澄清石灰水變渾濁澄清石灰水不變渾濁2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑△受熱易分解受熱不分解2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑△實驗探究五向澄清石灰水中通入CO2會使澄清石灰水變渾濁，如果持續(xù)通入CO2，會有什么現(xiàn)象？Na2CO3和NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化思考NaHCO3Na2CO3？渾濁石灰水變澄清NaHCO3+NaOH==H2O+Na2CO3

CO2+Ca(OH)2===CaCO3+H2OCaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2類比上述反應(yīng)，思考CO2與Na2CO3溶液的反應(yīng)能否發(fā)生？思考Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3Na2CO3與NaHCO3的相互轉(zhuǎn)換Na2CO3NaHCO3CO2+H2O△或NaOH

名稱碳酸鈉碳酸氫鈉2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑化學式Na2CO3NaHCO3俗名蘇打、純堿小蘇打色、態(tài)白色粉末白色細小晶體溶解度大小溶解度：Na2CO3

＞NaHCO3水溶液堿性堿性（同濃度）：Na2CO3＞NaHCO3與酸反應(yīng)離子方程式HCO3-＋H＋=H2O+CO2↑熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3CO32-＋2H＋=H2O+CO2↑較慢較快課堂鞏固1、下列有關(guān)NaHCO3與Na2CO3的說法中,正確的是(

)。A．在水中溶解性：Na2CO3<NaHCO3

B．二者都能與酸反應(yīng)生成CO2C．熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3

D．二者在相同條件可相互轉(zhuǎn)化B思考1:如何鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉？

加熱法

NaHCO3分解且能產(chǎn)生CO2Na2CO3不分解

沉淀法

如滴加BaCl2.CaCl2

NaHCO3不沉淀Na2CO3沉淀

與酸反應(yīng)速率比較

NaHCO3—

較快Na2CO3—較慢思考2:

Na2CO3和NaHCO3混合物如何除雜？2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑△(2)Na2CO3溶液中混有NaHCO3，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O（3）NaHCO3溶液中混有Na2CO3，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3（l）Na2CO3固體粉末中混有NaHCO3，用加熱法。滴加適量NaOH溶液通入過量的CO2氣體思考題思考3：向飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體，有白色晶體析出，原因有哪些？Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3↓二、焰色反應(yīng)1、定義：很多金屬或他們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學上叫做焰色反應(yīng)。2、某些金屬或其化合物的焰色：實驗探究六Na2CO3和K2CO3的焰色反應(yīng)

鉑絲用鹽酸洗滌后灼燒，反復(fù)多次，至火焰變?yōu)闊o色。用干凈的鉑絲蘸一些碳酸鈉溶液，放到酒精燈火焰上灼燒。將鉑絲用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至沒有顏色時，再蘸取碳酸鉀溶液做同樣的實驗，此時應(yīng)透過藍色鈷玻璃觀察顏色。濾去黃光提問某同學在化學實驗室取了兩瓶試劑，一瓶是碳酸鈉溶液，一瓶是碳酸鉀溶液，但是試劑瓶上的標簽?zāi)：?，你有什么辦法能夠幫助他區(qū)分兩瓶試劑？進行焰色反應(yīng)時：鈉呈_____色；鉀呈________色(隔著___________觀察