山東省淄博市2023-2023學(xué)年高一化學(xué)上冊期中試題

2023-2023學(xué)年山東省淄博市淄川一中高一（上）期中化學(xué)試卷一、選擇題（每題僅有一個正確選項，共16題，每個小題3分）1．小明體檢的血液化驗單中，葡萄糖為5.9mmol/L．表示該體檢指標(biāo)的物理量是（）A．溶解度 B．物質(zhì)的量濃度 C．質(zhì)量分?jǐn)?shù) D．摩爾質(zhì)量2．下列說法中正確的是（）A．BC膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾現(xiàn)象B．將小燒杯中25mL蒸餾水加至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色沉淀，停止加熱，以制取Fe（OH）3膠體C．Fe（OH）3膠體粒子在電場影響下將向陰極運動，說明Fe（OH）3膠體帶正電D．往Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀H2SO4溶液時，開始時會出現(xiàn)凝聚，再繼續(xù)逐滴加時，沉淀又會消失3．下列實驗中均需要的儀器是（）①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液②過濾③蒸發(fā)．A．試管 B．膠頭滴管 C．玻璃棒 D．漏斗4．用如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（）XYZA氧化物化合物純凈物B中和反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)C膠體分散系混合物D強(qiáng)酸電解質(zhì)化合物A．A B．B C．C D．D5．下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是（）A．Fe3+→Fe2+ B．Zn→Zn2+ C．H2→H2O D．CuO→CuCl26．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC．通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個數(shù)為1NA7．取100mL1.05mol?L﹣1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度是（）A．0.21mol?L﹣1 B．0.42mol?L﹣1 C．0.56mol?L﹣1 D．0.26mol?L8．在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有大量的Cu2+、K+、H+、NO3﹣、CO32﹣、OH﹣．已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯中大量存在的離子是（）A．Cu2+、H+、NO3﹣ B．K+、CO32﹣、OH﹣C．CO32﹣、OH﹣、NO3﹣ D．K+、H+、NO3﹣9．下列對實驗過程的評價正確的是（）A．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定是CaC03B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO42﹣C．某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性D．驗證燒堿溶液中是否含有Cl一，先加稀鹽酸除去OH﹣，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含C1﹣10．下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（）A．Fe3+、K、Fe2+ B．Cl﹣、Al、H2 C．NO2、Na+、Br2 D．O2、SO211．在反應(yīng)：2H2S+SO2═3S+2H2O中，當(dāng)有4×6.02×1023個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，得到硫單質(zhì)的物質(zhì)的量為（）A．2mol B．3mol C．4mol D．5mol12．從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及到下列操作，其中正確的是（）A．海帶灼燒成灰 B．過濾得含I﹣的溶液C．放出碘的苯溶液 D．分離碘并回收苯13．下列離子方程式書寫正確的是（）A．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．銅跟硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2++AgC．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OD．Ba（OH）2與CuSO4溶液反應(yīng)：Cu2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓14．對于相同溫度和壓強(qiáng)下，1molO2和1molO3相比較，下列說法錯誤的是（）A．體積相同，但不一定是22.4L B．分子數(shù)相同，但原子數(shù)不同C．摩爾質(zhì)量不同，但質(zhì)量相同 D．質(zhì)子數(shù)不同，電子數(shù)也不同15．300mL0.5mol/L的FeCl3溶液與0.2L1.0mol/L的KCl溶液中Cl﹣的濃度之比為（）A．3：2 B．1：2 C．3：4 D．9：416．氮化鋁（AlN）是一種具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)的物質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，下列敘述正確的是（）A．在該反應(yīng)中，N2是氧化劑，Al2O3是還原劑B．在該反應(yīng)中，每當(dāng)生成2molAlN，N2失去6mol電子C．氮化鋁中氮元素的化合價為﹣3價D．碳元素化合價升高，所以CO是還原劑二、簡答題．17．相同物質(zhì)的量的O2和CO分子個數(shù)比為，所含氧原子的個數(shù)比為，常溫常壓下下體積比：．18．實驗室要用Na2CO3配制500mL0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液，回答下列問題：①應(yīng)該用托盤天平稱取Na2CO3②需要的儀器：，，，，．③若實驗中有下列情況，對配制溶液的濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）A．轉(zhuǎn)移液體時部分濺出；B．定容時加水超過刻度線；C．最終定容時俯視觀察液面．19．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)HCl②NaHCO3③NaCl溶液④CO2⑤蔗糖晶體⑥Ba（OH）2⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體⑧NH3⑨空氣⑩Al2（SO4）3（1）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H++OH﹣═H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（2）⑩在水中的電離方程式為，（3）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水．醫(yī)生常用胃舒平（主要成分氫氧化鋁）來治療，它與胃酸反應(yīng)的離子方程式：．（4）上述十種物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是：．（填序號）20．閱讀、分析下列兩個材料：材料一：如圖材料二：如表物質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度/g?cm﹣3溶解性乙二醇C2H6O2﹣11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26跟水、酒精以任意比互溶根據(jù)上述材料及課本知識，回答下列問題（每空只填一個字母選項，）：A．蒸餾法B．萃取法C．“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法D．分液法（1）分離汽油和水的最佳方法是；（2）去除純堿中的少量氯化鈉雜質(zhì)，最好應(yīng)用；（3）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是．21．某工廠排出的廢水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42﹣．Ⅰ某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如圖流程以回收銅和硫酸亞鐵．請回答：（1）反應(yīng)①的離子方程式為．（2）操作①中用到的玻璃儀器是（填序號）．a(chǎn)．燒杯b．漏斗c．玻璃棒d．酒精燈（3）固體成份是（填名稱）．（4）原料②的名稱為．Ⅱ回收的銅可用于制備膽礬（CuSO4?5H2O）．，可將銅和一定濃度稀硫酸混合后并在加熱的情況下通入氧氣，發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O．制得硫酸銅溶液后經(jīng)過蒸發(fā)、濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾可得膽礬．①請分析2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O反應(yīng)中，氧化劑是，還原劑是（填化學(xué)式）．②用雙線橋標(biāo)出上述反應(yīng)的電子得失．2023-2023學(xué)年山東省淄博市淄川一中高一（上）期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（每題僅有一個正確選項，共16題，每個小題3分）1．小明體檢的血液化驗單中，葡萄糖為5.9mmol/L．表示該體檢指標(biāo)的物理量是（）A．溶解度 B．物質(zhì)的量濃度 C．質(zhì)量分?jǐn)?shù) D．摩爾質(zhì)量【考點】物質(zhì)的量濃度．【分析】葡萄糖為5.8mmol/L，涉及單位為mol/L，為物質(zhì)的量濃度的單位，以此解答．【解答】解：葡萄糖為5.8mmol/L，涉及單位為mol/L，為物質(zhì)的量濃度的單位，而質(zhì)量分?jǐn)?shù)無單位，溶解度的單位為g，摩爾質(zhì)量單位為g/mol，故選B．【點評】本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)單位的使用，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和相關(guān)概念的理解和運用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)的積累，難度不大．2．下列說法中正確的是（）A．BC膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾現(xiàn)象B．將小燒杯中25mL蒸餾水加至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色沉淀，停止加熱，以制取Fe（OH）3膠體C．Fe（OH）3膠體粒子在電場影響下將向陰極運動，說明Fe（OH）3膠體帶正電D．往Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀H2SO4溶液時，開始時會出現(xiàn)凝聚，再繼續(xù)逐滴加時，沉淀又會消失【考點】膠體的重要性質(zhì)．【專題】溶液和膠體專題．【分析】A．膠體的分散質(zhì)微粒直徑大小是膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征所在；B．向沸水中滴加FeCl3溶液并繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色即可制得Fe（OH）3膠體；C．膠體不帶電；D．Fe（OH）3膠體加入稀硫酸產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象．【解答】解：A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體，故A錯誤；B．煮沸至溶液呈紅褐色沉淀，得不到膠體，故B錯誤；C．膠體不帶電，膠粒帶電荷，故C錯誤；D．因Fe（OH）3膠體加入稀硫酸產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，H2SO4與Fe（OH）3反應(yīng)，沉淀又溶解，所以出現(xiàn)先沉淀后溶解現(xiàn)象，故D正確．故選D．【點評】本題考查膠體的特性以及溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別，熟悉膠體的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目較簡單．3．下列實驗中均需要的儀器是（）①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液②過濾③蒸發(fā)．A．試管 B．膠頭滴管 C．玻璃棒 D．漏斗【考點】過濾、分離與注入溶液的儀器．【專題】化學(xué)實驗常用儀器及試劑．【分析】先分析①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液、②過濾、③蒸發(fā)的操作過程中需要使用的儀器，然后判斷各實驗操作都會使用的儀器．【解答】解：①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，用到的儀器有：天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及容量瓶等；②過濾用到的儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗等儀器；③蒸發(fā)用到鐵架臺、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒等儀器；以上操作中都用到了玻璃棒，故選C．【點評】本題考查了化學(xué)實驗基本操作方法及儀器的選用，題目難度不大，注意掌握常見的化學(xué)實驗基本操作方法，明確常見儀器的構(gòu)造及正確的使用方法．4．用如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（）XYZA氧化物化合物純凈物B中和反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)C膠體分散系混合物D強(qiáng)酸電解質(zhì)化合物A．A B．B C．C D．D【考點】化學(xué)基本反應(yīng)類型；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系．【專題】物質(zhì)的分類專題．【分析】由圖可知，概念的范疇為Z包含Y，Y包含X，然后利用物質(zhì)的組成和性質(zhì)來分析物質(zhì)的類別，再根據(jù)概念的從屬關(guān)系來解答．【解答】解：A、氧化物是化合物，化合物屬于純凈物，故A正確；B、中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，但復(fù)分解反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C、膠體屬于分散系，而分散系都是由兩種以上的物質(zhì)組成，則屬于混合物，故C正確；D、強(qiáng)酸是電解質(zhì)，電解質(zhì)屬于化合物，故D正確．故選B．【點評】本題考查物質(zhì)的組成和分類，學(xué)生應(yīng)能識別常見物質(zhì)的種類，并能利用其組成來判斷物質(zhì)的類別是解答的關(guān)鍵，本題較簡單，屬于基礎(chǔ)題．5．下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是（）A．Fe3+→Fe2+ B．Zn→Zn2+ C．H2→H2O D．CuO→CuCl2【考點】氧化還原反應(yīng)．【專題】氧化還原反應(yīng)專題．【分析】必須加入還原劑才能進(jìn)行，則已知的物質(zhì)是氧化劑，反應(yīng)前后得電子化合價降低，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．Fe3+→Fe2+，鐵離子得電子化合價降低，所以鐵離子作氧化劑，故A選；B．Zn→Zn2+，鋅失電子化合價升高，所以鋅作還原劑，故B不選；C．H2→H2O，氫氣失電子化合價升高，所以氫氣是還原劑，故C不選；D．CuO→CuCl2，銅元素化合價不變，所以氧化銅既不是氧化劑又不是還原劑，故D不選；故選A．【點評】本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素化合價變化來分析解答即可，難度不大．6．（2023秋?水富縣期末）用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC．通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個數(shù)為1NA【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A、標(biāo)況下水不是氣態(tài)，氣體摩爾體積22.4L/ml必須使用于標(biāo)況下的氣體；B、根據(jù)微粒數(shù)N=nNA=NA來計算；C、氣體摩爾體積22.4L/ml必須使用于標(biāo)況下的氣體；D、根據(jù)微粒數(shù)N=nNA=cVNA來計算．【解答】解：A、標(biāo)況下水不是氣態(tài)，22.4LH2O含有的分子數(shù)N=nNA=NA，氣體摩爾體積22.4L/ml不能代入，故A錯誤；B、根據(jù)微粒數(shù)N=nNA=NA=×2NA=0.02NA，故B正確；C、氣體摩爾體積22.4L/ml必須使用于標(biāo)況下的氣體，而不是通常狀況下的氣體，故C錯誤；D、根據(jù)微粒數(shù)N=nNA=cVNA，所以必須知道溶液體積才能計算，故D錯誤．故選B．【點評】本題考查學(xué)生有關(guān)阿伏伽德羅常熟的有關(guān)計算知識，可以根據(jù)所學(xué)知識來回答，難度不大．7．取100mL1.05mol?L﹣1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度是（）A．0.21mol?L﹣1 B．0.42mol?L﹣1 C．0.56mol?L﹣1 D．0.26mol?L【考點】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．【專題】溶液濃度的計算．【分析】稀釋中溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，根據(jù)溶液的稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計算．【解答】解：設(shè)混合溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為c，根據(jù)稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：1.05mol/L×0.1L=c×0.5L解得：c=0.21mol/L，故選：A．【點評】本題考查物質(zhì)的量濃度計算，比較基礎(chǔ)，注意對物質(zhì)的量濃度定義式的理解與靈活應(yīng)用．8．在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有大量的Cu2+、K+、H+、NO3﹣、CO32﹣、OH﹣．已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯中大量存在的離子是（）A．Cu2+、H+、NO3﹣ B．K+、CO32﹣、OH﹣C．CO32﹣、OH﹣、NO3﹣ D．K+、H+、NO3﹣【考點】離子共存問題．【分析】甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則含有Cu2+，根據(jù)離子共存可知，甲中不存在CO32﹣、OH﹣離子，CO32﹣、OH﹣應(yīng)該存在于乙燒杯中，乙燒杯的陽離子不可能為H+，只能為K+，據(jù)此進(jìn)行解答．【解答】解：甲燒杯的溶液呈藍(lán)色說明甲中含有Cu2+，而CO32﹣、OH﹣離子不能與Cu2+離子大量共存，故CO32﹣、OH﹣只能存在于乙燒杯中，乙燒杯中含有CO32﹣、OH﹣離子，由于H+離子與CO32﹣、OH﹣離子反應(yīng)，則H+離子只能存在于甲燒杯中，根據(jù)溶液的電中性，甲中還應(yīng)含有NO3﹣，乙中還應(yīng)含有K+，故甲中含有的離子為：Cu2+、H+、NO3﹣，乙中含有的離子為：K+、OH﹣、CO32﹣，故選B．【點評】本題考查離子共存的判斷，為高考中的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN﹣）等；試題試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗，有利于提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．9．下列對實驗過程的評價正確的是（）A．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定是CaC03B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO42﹣C．某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性D．驗證燒堿溶液中是否含有Cl一，先加稀鹽酸除去OH﹣，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含C1﹣【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【專題】化學(xué)實驗基本操作．【分析】A．碳酸鹽、碳酸氫鹽等與鹽酸反應(yīng)均可生成無色氣體；B．硫酸鋇、氯化銀均為不溶于水和酸的白色沉淀；C．堿性溶液遇酚酞變紅；D．驗證燒堿溶液中是否含有Cl一，加稀鹽酸除去OH﹣，會引入氯離子，造成干擾．【解答】解：A．因碳酸鹽、碳酸氫鹽等與鹽酸反應(yīng)均可生成無色氣體，則某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，則該固體可能是CaC03，故A錯誤；B．因硫酸鋇、氯化銀均為不溶于水和酸的白色沉淀，則某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中可能含SO42﹣，或Ag+，但不能同時存在，故B錯誤；C．因堿性溶液遇酚酞變紅，則某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性，故C正確；D．驗證燒堿溶液中是否含有Cl一，加稀鹽酸除去OH﹣，會引入氯離子，造成干擾，所以驗證燒堿溶液中是否含有Cl一，先加稀硝酸除去OH﹣，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含C1﹣，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及離子的檢驗、物質(zhì)的性質(zhì)、酸堿指示劑的變色等，熟悉常見離子的性質(zhì)及檢驗即可解答，題目難度不大．10．下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（）A．Fe3+、K、Fe2+ B．Cl﹣、Al、H2 C．NO2、Na+、Br2 D．O2、SO2【考點】氧化還原反應(yīng)．【專題】氧化還原反應(yīng)專題．【分析】判斷物質(zhì)的氧化性和還原性，需從兩個反面入手，1．熟悉物質(zhì)的性質(zhì)，2．物質(zhì)所含元素的化合價，如果物質(zhì)所含元素處于中間價態(tài)，則物質(zhì)既有氧化性又有還原性，處于最低價，只有還原性，處于最高價，只有氧化性．【解答】解：A、Fe3+處于最高價只有氧化性，K化合價處于最低價，K化合價只能升高，所以金屬鉀只有還原性，F(xiàn)e2+處于中間價態(tài)，則物質(zhì)既有氧化性又有還原性，故A正確；B、Cl﹣化合價處于最低價只有還原性，Al處于最低價只有還原性，H2處于中間價態(tài)，則物質(zhì)既有氧化性又有還原性，故B錯誤；C、二氧化氮和水的反應(yīng)說明二氧化氮既有氧化性又有還原性，Na+處于最高價只有氧化性，溴單質(zhì)既有氧化性又有還原性，故C錯誤；D、O2處于中間價態(tài)，則物質(zhì)既有氧化性又有還原性，二氧化硫中硫元素居于中間價，既有氧化性又有還原性，F(xiàn)e處于最低價只有還原性，故D錯誤．故選A．【點評】本題主要考查對氧化性和還原性的判斷和理解．氧化性是指物質(zhì)得電子的能力，處于高價態(tài)的物質(zhì)一般具有氧化性．還原性是在氧化還原反應(yīng)里，物質(zhì)失去電子或電子對偏離的能力，金屬單質(zhì)和處于低價態(tài)的物質(zhì)一般具有還原性．11．在反應(yīng)：2H2S+SO2═3S+2H2O中，當(dāng)有4×6.02×1023個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，得到硫單質(zhì)的物質(zhì)的量為（）A．2mol B．3mol C．4mol D．5mol【考點】氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算．【專題】氧化還原反應(yīng)專題．【分析】在SO2+2H2S=2H2O+3S↓反應(yīng)中，SO2中S元素的化合價由+4降低為0，H2S中S元素的化合價由﹣2升高到0，以此來解答．【解答】解：在SO2+2H2S=2H2O+3S↓反應(yīng)中，SO2中S元素的化合價由+4降低為0，為氧化劑；H2S中S元素的化合價由﹣2升高到0，當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol電子時，生成3molS，所以有4×6.02×1023個即4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，得到硫單質(zhì)的物質(zhì)的量為3mol．故選B．【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，注意從氧化化合價的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況是重點，難度中等．12．從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及到下列操作，其中正確的是（）A．海帶灼燒成灰 B．過濾得含I﹣的溶液C．放出碘的苯溶液 D．分離碘并回收苯【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【專題】化學(xué)實驗基本操作．【分析】A．固體的灼燒應(yīng)在坩堝中；B．過濾應(yīng)用玻璃棒引流；C．苯的密度比水小，應(yīng)從上口倒出；D．碘易升華，蒸餾時，冷凝管應(yīng)從下端進(jìn)水，上端出水．【解答】解：A．不能在燒杯中高溫灼燒固體，燒杯易炸裂，固體的灼燒應(yīng)在坩堝中，故A錯誤；B．過濾應(yīng)用玻璃棒引流，防止?jié)嵋和饴?，故B錯誤；C．苯的密度比水小，應(yīng)從上口倒出，防止污染，故C錯誤；D．碘易升華，蒸餾時，冷凝管應(yīng)從下端進(jìn)水，上端出水，故D正確．故選D．【點評】本體考查化學(xué)實驗操作，題目難度不大，物質(zhì)的分離方法取決于物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)的異同選取分離方法．13．下列離子方程式書寫正確的是（）A．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．銅跟硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2++AgC．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OD．Ba（OH）2與CuSO4溶液反應(yīng)：Cu2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓【考點】離子方程式的書寫．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】A．反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；B．反應(yīng)生成硝酸銅和Ag，電子、電荷不守恒；C．碳酸鈣在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；D．反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鋇．【解答】解：A．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；B．銅跟硝酸銀溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故B錯誤；C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C錯誤；D．Ba（OH）2與CuSO4溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D正確；故選D．【點評】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電荷守恒，題目難度不大．14．對于相同溫度和壓強(qiáng)下，1molO2和1molO3相比較，下列說法錯誤的是（）A．體積相同，但不一定是22.4L B．分子數(shù)相同，但原子數(shù)不同C．摩爾質(zhì)量不同，但質(zhì)量相同 D．質(zhì)子數(shù)不同，電子數(shù)也不同【考點】阿伏加德羅定律及推論．【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，A．根據(jù)V=nVm計算體積相對大??；B．分子數(shù)N=nNA，再結(jié)合分子構(gòu)成計算原子個數(shù)相對大??；C．根據(jù)m=nM計算其質(zhì)量相對大??；D．分子數(shù)N=nNA，再結(jié)合分子構(gòu)成計算質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)相對大?。窘獯稹拷猓篈．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)V=nVm知，二者體積與物質(zhì)的量成正比，物質(zhì)的量相等，則氣體體積相等，因為溫度和壓強(qiáng)未知，導(dǎo)致氣體摩爾體積未知，氣體體積不一定是22.4L，故A正確；B．根據(jù)N=nNA知，二者的物質(zhì)的量相等，所以其分子個數(shù)相等，氧氣分子中含有2個原子、臭氧分子中含有3個原子，所以二者原子個數(shù)不等，故B正確；C．根據(jù)m=nM知，物質(zhì)的量相等時，其質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比，二者摩爾質(zhì)量不等，所以其質(zhì)量不等，故C錯誤；D．根據(jù)N=nNA，二者的物質(zhì)的量相等，所以其分子個數(shù)相等，氧氣分子和臭氧分子中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)不等，所以其總的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)不等，故D正確；故選C．【點評】本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質(zhì)的量公式中各個物理量之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意分子構(gòu)成，注意氣體摩爾體積適用范圍及適用條件，為易錯點．15．300mL0.5mol/L的FeCl3溶液與0.2L1.0mol/L的KCl溶液中Cl﹣的濃度之比為（）A．3：2 B．1：2 C．3：4 D．9：4【考點】物質(zhì)的量濃度．【專題】物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．【分析】先根據(jù)溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=鹽的濃度×化學(xué)式中氯離子個數(shù)，求出各溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度，然后求比值．【解答】解：300mL0.5mol/L的FeCl3溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L﹣1×3=1.5mol?L﹣1，0.2L1.0mol/L的KCl溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為1.0mol?L﹣1，Cl﹣的物質(zhì)的量濃度之比為3：2．故選A．【點評】本題考查了溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度的計算，溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為鹽的濃度與化學(xué)式中離子個數(shù)的積，與溶液的體積無關(guān)．16．氮化鋁（AlN）是一種具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)的物質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，下列敘述正確的是（）A．在該反應(yīng)中，N2是氧化劑，Al2O3是還原劑B．在該反應(yīng)中，每當(dāng)生成2molAlN，N2失去6mol電子C．氮化鋁中氮元素的化合價為﹣3價D．碳元素化合價升高，所以CO是還原劑【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，N元素化合價降低，N2為氧化劑，C元素化合價升高，C為氧化劑，結(jié)合元素化合價的變化判斷電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目．【解答】解：A．在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是氧化劑，Al2O3既不是氧化劑，也不是還原劑，故A錯誤；B．上述反應(yīng)中N元素化合價由0價降低到﹣3價，每生成2molAlN，N2得到6mol電子，故B錯誤；C．由化合價代數(shù)和為0可知，氮化鋁中鋁元素化合價為+3價，氮元素的化合價為﹣3，故C正確；D．碳元素化合價升高，所以C是還原劑，C被氧化得到的CO為氧化產(chǎn)物，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意把握元素化合價的判斷，從化合價變化的角度分析，題目側(cè)重于相關(guān)概念的考查．二、簡答題．17．相同物質(zhì)的量的O2和CO分子個數(shù)比為1：1，所含氧原子的個數(shù)比為2：1，常溫常壓下下體積比：1：1．【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算．【專題】物質(zhì)的量的計算．【分析】由N=nNA可知，分子數(shù)目之比等于其物質(zhì)的量之比；結(jié)合分子式計算含有氧原子數(shù)目之比；根據(jù)V=nVm可知，相同條件下氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比．【解答】解：由N=nNA可知，相同物質(zhì)的量的O2和CO分子個數(shù)比為1：1，含有氧原子數(shù)目之比為1×2：1×1=2：1；根據(jù)V=nVm可知，相同物質(zhì)的量的O2和CO分子個數(shù)比為1：1，故答案為：1：1；2：1；1：1．【點評】本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．18．實驗室要用Na2CO3配制500mL0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液，回答下列問題：①應(yīng)該用托盤天平稱取Na2CO35.3g．②需要的儀器：托盤天平，燒杯，玻璃棒，500ml容量瓶，膠頭滴管．③若實驗中有下列情況，對配制溶液的濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）A．轉(zhuǎn)移液體時部分濺出偏低；B．定容時加水超過刻度線偏低；C．最終定容時俯視觀察液面偏高．【考點】溶液的配制．【專題】定量測定與誤差分析．【分析】①根據(jù)m=CVM計算需要碳酸鈉的質(zhì)量；②根據(jù)配制步驟選擇使用儀器；③分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析．【解答】解：①配制500mL0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液，需要碳酸鈉質(zhì)量m=0.1mol/L×0.5L×106g/L=5.3g；故答案為：5.3；②配制500mL0.5mol?L﹣1的Na2CO3溶液的操作步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器為：天平、藥匙、燒杯、500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管；所以需要的儀器：托盤天平，燒杯，玻璃棒，500ml容量瓶，膠頭滴管；故答案為：托盤天平，燒杯，玻璃棒，500ml容量瓶，膠頭滴管；③A．轉(zhuǎn)移液體時部分濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)部分損失，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；B．定容時加水超過刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；C．最終定容時俯視觀察液面，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；故答案為：偏低，偏低，偏高．【點評】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法和技巧．19．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)HCl②NaHCO3③NaCl溶液④CO2⑤蔗糖晶體⑥Ba（OH）2⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體⑧NH3⑨空氣⑩Al2（SO4）3（1）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H++OH﹣═H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O．（2）⑩在水中的電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣，（3）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水．醫(yī)生常用胃舒平（主要成分氫氧化鋁）來治療，它與胃酸反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．（4）上述十種物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是：①②⑥⑩．（填序號）【考點】離子方程式的書寫；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】（1）H++OH﹣═H2O可以表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽了水；（2）硫酸鋁為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；（3）氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水；（4）在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔锸欠请娊赓|(zhì)．【解答】解：（1）鹽酸與氫氧化鋇反應(yīng)化學(xué)方程式為：2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O，的離子方程式為：H++OH﹣═H2O；故答案為：2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O；（2）硫酸鋁為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣；故答案為：：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣；（3）氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；故答案為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；（4）①液態(tài)HCl在水溶液能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)；②NaHCO3在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)；③NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④CO2本身不能電離屬于非電解質(zhì)；⑤蔗糖晶體在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔锸欠请娊赓|(zhì)；⑥Ba（OH）2在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)；⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體屬于混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑧NH3本身不能電離屬于非電解質(zhì)；⑨空氣屬于混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑩Al2（SO4）3在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)；屬于電解質(zhì)的是：①②⑥⑩；故答案為：①②⑥⑩．【點評】本題考查了離子方程式的書寫、電解質(zhì)的判斷，明確離子反應(yīng)的實質(zhì)及書寫方法是解題關(guān)鍵，注意電解質(zhì)必須是化合物，排除單質(zhì)、混合物，題目難度不大．20．閱讀、分析下列兩個材料：材料一：如圖材料二：如表物質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度/g?cm﹣3溶解性乙二醇C2H6O2﹣11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26跟水、酒精以任意比互溶根據(jù)上述材料及課本知識，回答下列問題（每空只填一個字母選項，）：A．蒸餾法B．萃取法C．“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法D．分液法（1）分離汽油和水的最佳方法是D；（2）去除純堿中的少量氯化鈉雜質(zhì)，最好應(yīng)用C；（3）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是A．【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【專題】綜合實驗題．【分析】（1）汽油與水分層；（2）由溶解度曲線圖可知，二者溶解度受溫度影響不同；（3）乙二醇和丙三醇互溶，但沸點不同．【解答】解：（1）汽油與水分層，則選擇分液法分離，故答案為：D；（2）由溶解度曲線圖可知，二者溶解度受溫度影響不同，則利用“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法除雜，故答案為：C；（3）乙二醇和丙三醇