高考化學四大滴定及其應用

重溫經(jīng)典，10道真題打天下——二輪復習化學專題四大滴定及其應用考點考向：1.溶液中的離子平衡問題在每年高考選擇題中常有一道，難度系數(shù)較高。滴定的考查常出現(xiàn)在非選擇題的化工流程或實驗題中。2.從近幾年高考來看，水的電離、溶液的酸堿性以及酸堿中和滴定時，pH的變化、溶液的導電性的變化，平衡常數(shù)及三大守恒仍將是高考命題的熱點。四大滴定：

酸堿中和滴定、氧化還原滴定、

絡合滴定、沉淀滴定滴定原理：將一種已知濃度的試劑（標準液）滴加到待測溶劑（待測液）中，直到兩者恰好反應為止，根據(jù)標準液的量來計算待測液的量的方法。酸堿中和滴定：1．概念：用已知物質的量濃度的酸(或堿)來測定未知物質的量濃度的堿(或酸)的方法。2．原理：c待＝c標·V標/V待

(以一元酸與一元堿的滴定為例)3．酸堿中和滴定的關鍵

(1)準確測定參加反應的酸、堿溶液的體積。

(2)選取適當指示劑。

(3)準確判斷滴定終點。

（4）誤差分析4．實驗用品

(1)儀器

圖A是酸式滴定管，圖B是堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶。(2)試劑

標準液、待測液、指示劑、蒸餾水。

目的操作A除去苯中少量的苯酚加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置、分液B證明酸性：碳酸>苯酚將鹽酸與NaHCO3混合產生的氣體直接通入苯酚鈉溶液C除去堿式滴定管膠管內的氣泡將尖嘴垂直向下，擠壓膠管內玻璃球將氣泡排出D配制用于檢驗醛基的氫氧化銅懸濁液向試管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加數(shù)滴2%CuSO4溶液，振蕩例：下列操作不能達到實驗目的的是標準溶液待測溶液滴定前錐形瓶中的溶液滴定前錐形瓶中的溶液顏色滴定終點溶液顏色變化KMnO4H2C2O4H2C2O4無色由無色變淺紫色NaOHHClHCl酚酞無色由無色變淺紅色NaOHHClHCl甲基橙紅色由紅色變黃色I2Na2S2O3Na2S2O3

淀粉無色由無色變藍色

①滴定終點現(xiàn)象的描述:當加入最后1滴××溶液（標準溶液）時，溶液由×色變?yōu)椤辽?，且半分鐘內色不改變?/p>

②指示劑的選擇

對于反應前后有明顯顏色變化的反應（如酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的反應）不需要使用指示劑，對于反應前后顏色變化不明顯（如碘水與Na2S2O3溶液的反應）或無顏色變化（酸堿中和）的反應則需要使用指示劑。

選擇何種指示劑要以該指示劑與反應物或生成物接觸時的特殊的顏色。如碘水與Na2S2O3溶液滴定時選用淀粉溶液作指示劑，酸堿中和滴定時選用甲基橙或酚酞試液作指示劑。5．中和滴定實驗操作（1）準備：查

洗

潤

裝

排

記（2）滴定

(3)終點判斷：等到滴入最后一滴反應液，指示劑變色，且在半分鐘內不能恢復原來的顏色，視為滴定終點，并記錄標準液的體積。

(4)數(shù)據(jù)處理：按上述操作重復2～3次，求出用去標準鹽酸體積的平均值，根據(jù)原理計算。c(NaOH)＝c(HCl)·V(HCl)/c(NaOH)常見誤差分析：

以標準酸溶液滴定未知濃度的堿(酚酞做指示劑)為例6.“滴定”曲線類圖象探究

(1)圖示強酸與強堿滴定過程中pH曲線

(以0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1鹽酸為例)(2)強酸(堿)滴定弱堿(酸)pH曲線比較例：室溫下，用0.100mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol·L－1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線B．pH＝7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20.00mLC．V(NaOH)＝20.00mL時，兩份溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)D．V(NaOH)＝10.00mL時，醋酸溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B題型一：選擇題1.（2022年全國統(tǒng)一高考（新課標Ⅲ））下列實驗操作不當?shù)氖牵ǎ〢．用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應速率B．用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑C．用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+D．常壓蒸餾時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二B2.(2022年山東省普通高中學業(yè)水平等級考試化學)關于下列儀器使用的說法錯誤的是（）A．①、④不可加熱B.②、④不可用作反應容器C．③、⑤可用于物質分離

D．②、④、⑤使用前需檢漏3.(2022高考浙江卷)常溫下，用0.1mol·L-1氨水滴定10mL濃度均為0.1mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合液，下列說法不正確的是(

)A.在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl-)>c(CH3COO-)B.當?shù)稳氚彼?0mL時，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C.當?shù)稳氚彼?0mL時，c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)D.當溶液呈中性時，氨水滴入量大于20mL，c(NH4+)<c(Cl-)DCC6.（2021年全國II）立德粉ZnS·BaSO4（也稱鋅鋇白），是一種常用白色顏料。回答下列問題：⑶成品中S2?的含量可以用“碘量法”測得。稱取mg樣品，置于碘量瓶中，移取25.00mL0.1000mol·L?1的I2?KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密閉，置暗處反應5min，有單質硫析出。以淀粉溶液為指示劑，過量的I2用0.1000mol·L?1Na2S2O3溶液滴定，反應式為：I2+2S2O32－=

2I?+S4O62－。測定時消耗Na2S2O3溶液體積VmL。終點顏色變化為

，樣品中S2?的含量為

（寫出表達式）。淺藍色變?yōu)闊o色7.（2021年全國新課標Ⅱ）K3[Fe（C2O4）3]?3H2O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖，回答下列問題：（3）測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。①稱量m

g樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol?L﹣1KMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是

。②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c

mol?L﹣1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液VmL．該晶體中鐵的質量分數(shù)的表達式為×100%當?shù)稳胱詈笠坏蔚稳牒螅芤鹤兂蓽\紅色，且半分鐘內不褪色8.(2022年普通高等學校招生選考化學試題（浙江卷）)（5）產品分析：取一定量Cl2O（含少量Cl2）濃溶液的稀釋液，加入適量CCl4、過量KI溶液及一定量的稀H2SO4，充分反應。用標準Na2S2O3溶液滴定（滴定Ⅰ）；溶液再以酚酞為指示劑，用標準液NaOH溶液滴定（滴定Ⅱ）。已知產生I2的反應（不考慮Cl2與水反應）:實驗數(shù)據(jù)如下：①用標準Na2S2O3溶液滴定時，無需另加指示劑。判斷滴定Ⅰ到達終點的實驗現(xiàn)象是：

②高純度Cl2O濃溶液中要求n(Cl2O)/n(Cl2)≥99(Cl2O和HClO均以