最后學(xué)會拆析系統(tǒng)(拆解)

第十章“四步學(xué)習(xí)”抓牢實驗基礎(chǔ)第四步最后學(xué)會拆析系統(tǒng)(拆解)沾化一中：孔令杰“拆解法”破解近三年高考實驗題1．(2015·浙江理綜，29)某學(xué)習(xí)小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。實驗(一)碘含量的測定取0.0100mol·L－1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管，取100.00mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動勢(E)反映溶液中c(I－)的變化，部分數(shù)據(jù)如下表：實驗(二)碘的制取另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O請回答：(1)實驗(一)中的儀器名稱：儀器A____________，儀器B____________。(2)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線：②該次滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為________mL，計算得海帶中碘的百分含量為________%。(3)①分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為________________________________________________________________。②步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是____________________。③下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是________。A．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積B．將碘轉(zhuǎn)化成離子進入水層C．主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質(zhì)D．NaOH溶液可以由乙醇代替④實驗(二)中操作Z的名稱是________。(4)方案甲中采用蒸餾不合理，理由是______________________________________________________________。[答案](1)坩堝500mL容量瓶(2)①②20.000.635(3)①向分液漏斗中加入少量水，檢查旋塞處是否漏水；將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來，檢查玻璃塞處是否漏水②液體分上下兩層，下層呈紫紅色③AB④過濾(4)主要由于碘易升華，會導(dǎo)致碘的損失2．(2014·四川卷)硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。Ⅰ.[查閱資料](1)Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。(3)Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。Ⅱ.[制備產(chǎn)品]實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置)：實驗步驟：(1)檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。儀器a的名稱是________；E中的試劑是________(選填下列字母編號)。A．稀H2SO4 B．NaOH溶液C．飽和NaHSO4溶液(2)先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合物，濾液經(jīng)________(填寫操作名稱)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。[答案](1)分液漏斗B(3)蒸發(fā)3．(2013·大綱卷)制備氮化鎂的裝置示意圖如下：回答下列問題：(1)檢查裝置氣密性的方法是________，a的名稱是________，b的名稱是________。(2)寫出NaNO2和(NH4)2SO4反應(yīng)制備氮氣的化學(xué)方程式__________________________________。(3)C的作用是________，D的作用是________，是否可以把C與D的位置對調(diào)并說明理由_______________________________。(4)寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。(5)請用化學(xué)方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗是否含有未反應(yīng)的鎂，寫出實驗操作及現(xiàn)象____________________________。(5)取少量產(chǎn)物于試管中，加少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味(把潤濕的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍)，證明產(chǎn)物中含有氮化鎂；棄去上層清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鎂4．(2013·重慶卷)某研究小組利用下圖裝置探究溫度對CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略)。(1)MgCO3的分解產(chǎn)物為________。(2)裝置C的作用是________，處理尾氣的方法為________。(3)從實驗安全考慮，上圖裝置還可采取的改進措施是____________________________________________________________。[答案](1)MgO、CO2(2)除CO2點燃(3)在裝置B、C之間添加裝置E防倒吸(3)反應(yīng)結(jié)束后的操作包括：①停止通N2

②熄滅酒精燈③冷卻至室溫。正確的順序為________(填序號)。欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是________。[答案](1)干燥管濃硫酸(2)檢查裝置的氣密性(3)②③①分餾(或蒸餾)6．(2013·天津卷)FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。Ⅰ.經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設(shè)計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：①檢驗裝置的氣密性；②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；④……⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封。請回答下列問題：(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。(2)第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端。要使沉積的FeCl3進入收集器，第④步操作是__________________________________。(3)操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號)_________________________________