長春市農(nóng)安縣五校聯(lián)考2020-2021學年高一化學上學期期末考試試題

吉林省長春市農(nóng)安縣五校聯(lián)考2020_2021學年高一化學上學期期末考試試題吉林省長春市農(nóng)安縣五校聯(lián)考2020_2021學年高一化學上學期期末考試試題PAGE17-吉林省長春市農(nóng)安縣五校聯(lián)考2020_2021學年高一化學上學期期末考試試題吉林省長春市農(nóng)安縣五校聯(lián)考2020—2021學年高一化學上學期期末考試試題（試卷總分:100分考試時間：90分鐘）注意事項：1。答題時，務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡規(guī)定的位置上.2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標號。3。答非選擇題時，必須使用黑色墨水筆或黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上.4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效.5?？荚嚱Y(jié)束后，只將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:H1C12O16Na23Cl35.5一、選擇題(本題共18小題,每小題3分，共54分）1。清末成書的《化學鑒原》中有一段描述:“各原質(zhì)（元素)化合所用之數(shù)名曰‘分劑數(shù)’。養(yǎng)氣（氧氣)以八分為一分劑(即分劑數(shù)為八,……一分劑輕氣（氫氣）為一，……并之即水，一分劑為九”。其中與“分劑數(shù)”一詞最接近的現(xiàn)代化學概念是A.摩爾質(zhì)量B。物質(zhì)的量C?；蟽rD。質(zhì)量分數(shù)2.2016年6月國際純粹與應(yīng)用化學聯(lián)合會（IUPAC)對Mc（鏌)等元素信息的發(fā)布，標志著元素周期表第7周期元素全部得到確認.Mc中“115”表示該原子的A.中子數(shù)B。質(zhì)量數(shù)C。電子層數(shù)D。質(zhì)子數(shù)3.當光束通過下列物質(zhì)時，不會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)的是①云、霧、煙②酒精溶液③FeCl3溶液④水⑤稀牛奶A。②③⑤B.②③④C.③④⑤D.①③④4.活潑金屬與活潑非金屬化合形成的物質(zhì)通常含有離子鍵，下列物質(zhì)含有離子鍵的是A.NOB.COC.CO2D.KCl5.下列各組物質(zhì)按照單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是A。石墨、Fe(OH）2膠體、澄清石灰水B。氮氣、干冰、冰水混合物C。液氧、CuSO4、濃硫酸D.硫粉、氨水、藍礬6.在下列溶液中，一定能大量共存的離子組是A.有SO42—存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、Br－B。加入金屬鋁有H2產(chǎn)生的溶液中：NH4、NO3－、AlO2－、SO42－C.使紫色石蕊試液變紅溶液中：Na+、K+、CO32—、NO3－D。滴入酚酞變紅的溶液中:K+、Na+、AlO2－、CO32－7。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1NAB.16gCH4所含原子數(shù)目為NAC。17gNH3所含電子數(shù)目為10NAD.1。8g水所含質(zhì)子數(shù)目為10NA8。ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法正確的是A。KClO3在反應(yīng)中得到電子B.KClO3被氧化C。H2C2O4在反應(yīng)中被還原D。1molKClO3參加反應(yīng)有1個電子轉(zhuǎn)移.9。絢麗的焰火其實就包含化學知識“焰色試驗”的應(yīng)用。下列說法中正確的是A.做焰色試驗時,一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生B。NaCl與Na2CO3灼燒時,火焰顏色相同C。做焰色試驗時，如果沒有鉑絲可用鐵絲,銅絲代替來蘸取待測物在火焰上灼燒D.焰色試驗后，金屬絲應(yīng)用硫酸清洗并在外焰上灼燒至沒有顏色，再蘸取其他樣品灼燒10。為了檢驗?zāi)矲eCl3溶液是否變質(zhì)，可選用的試劑是A.氯水B。鹽酸C。KSCN溶液D。NaNO3溶液11.下列關(guān)于鋁的敘述錯誤的是A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素B。在化學反應(yīng)中，鋁容易失去電子,是氧化劑C。在常溫下，鋁能與NaOH溶液反應(yīng)D.鋁是一種比較活潑的金屬12。氯水中含有多種成分,下列現(xiàn)象與結(jié)論不符的是A。氯水呈淡黃綠色，說明氯水中存在Cl2分子B，將氯水滴到有色布條上，有色布條褪色，說明氯水中存在HClOC。將氯水滴到碳酸氫鈉粉末上,產(chǎn)生氣泡，說明氯水中存在H+D。加入鹽酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中存在Cl－13.四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；Y和Z元素原子的最外層電子數(shù)之和與X元素原子的最外層電子數(shù)相同;Y與W形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是A.工業(yè)上常用電解Z和W形成的化合物制備Z的單質(zhì)B.Y的氧化物均為堿性氧化物C。W的氫化物的水溶液能與X的含氧酸鹽反應(yīng),說明非金屬性W>XD.簡單離子半徑：W>Y>Z14.下列化學反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式表示正確的是A。FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+B。醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng):CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+2CH3COO－+CO2↑C。向NaHSO4中滴入Ba（OH）2溶液至恰好顯中性：H++SO42－+Ba2++OH－=H2O+BaSO4↓D.將氯氣溶于水中:Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－15.將0.3mol鈉、0.1mol鐵分別加入到各盛有500mL0.2mol·L－1稀硫酸的兩個燒杯中，下列說法正確的是A。兩個燒杯中金屬沉在液面下B。兩個燒杯中都沒有金屬剩余C.兩個燒杯中都有金屬剩余D.兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同16.下列說法中錯誤的是A。非金屬元素間不可能形成離子鍵B.兩個非金屬原子之間形成的化學鍵一定是共價鍵C.含有離子鍵的物質(zhì)不可能是單質(zhì)D。單質(zhì)中不一定含有共價鍵17。下列各項操作中，發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象的為①向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2②向Fe（OH）3膠體中逐滴滴入過量的稀H2SO4③向石灰水中通入CO2至過量④CaCl2溶液中通入CO2至過量A.①④B.②③C。①②④D.③18。一定條件下，NaClO（Cl為+1價)與Fe（OH）；恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后Cl元素全部轉(zhuǎn)移到NaCl中.已知NaClO與Fe(OH)3反應(yīng)的化學計量數(shù)之比為3：2，則Fe（OH）3中的Fe元素可能完全轉(zhuǎn)化為A.FeB.Fe2+C.Fe3+D。FeO42－二、填空題(本題共3小題,共40分）19.（16分)按要求填空:(1）寫出下列物質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)下的電離方程式：①CaCl2：；②NaHCO3：；③Ba(OH)2：；④熔融狀態(tài)的KHSO4：。(2）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體②液態(tài)HCl③CaCO3固體④熔融KCl⑤蔗糖⑥銅⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固體a.以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是（填字母序號，下同）；b.以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是；c。以上物質(zhì)中,溶于水且生成的水溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)是。(3)在反應(yīng)KMNO3+HCl→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)中，氧化產(chǎn)物是(填化學式），當有5molHCl被氧化時，被還原的KMnO4為mol。(4)現(xiàn)需配制0。1mol·L－1NaOH溶液450mL，如圖是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。①根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為g，為完成此溶液配制實驗需要的玻璃儀器有；②圖中的錯誤是；③配制溶液時，下列操作會導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低的是（填字母序號）。a.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)移入容量瓶中b.定容時，眼睛俯視使溶液凹液面最低點與容量瓶刻度線相切c。容量瓶中原殘留有少量蒸餾水d.定容后加水過量，又從容量瓶中取出部分溶液，使液面降至刻度線20。(12分）有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到淡黃色固態(tài)化合物，D為同周期內(nèi)原子半徑最小的元素，試根據(jù)以上敘述回答：（1)元素符號:A;B;C；D；（2)D元素位于周期表中周期族。C2B2的電子式:，所含化學鍵為。（3）AB2的電子式，寫出AB2與C2B2反應(yīng)的化學方程式。（4)畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖.21。(12分）鈉和氯是我們熟悉的典型金屬元素與非金屬元素，研究它們的性質(zhì)對于生產(chǎn)、生活、科研具有重要意義。I。某化學興趣小組為了探究“干燥的CO2不能與Na2O2反應(yīng)”而“潮濕的CO2能與Na2O2反應(yīng)”，設(shè)計了如圖1所示裝置進行實驗（夾持儀器已省略)?；卮鹣铝袉栴}：（1)實驗開始前先通入一段時間的N，目的是。(2)飽和NaHCO3溶液的作用是,試劑X是.（3)實驗時，首先打開裝置A中分液漏斗的活塞,加入稀鹽酸;然后關(guān)閉K1,打開K2,實驗中觀察到E中灼熱的銅絲顏色未發(fā)生變化,則得出的結(jié)論是。(4）寫出D中CO2與Na2O2反應(yīng)的化學方程式。II.為探究氯氣的性質(zhì),某同學利用此原理制氯氣并設(shè)計了如圖2所示的實驗裝置（A為氯氣制取裝置，未畫出）.(1）裝置B、C中依次盛放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條,其目的是。實驗過程中該同學發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，說明該裝置存在明顯的缺陷，改進的方法是。(2)E中NaOH溶液吸收氯氣時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是.(3）D中氯氣可將SO32—氧化，若通過實驗驗證該反應(yīng)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，可采取的方法是(提示：SO32—遇鹽酸生成