高三復(fù)習(xí)公開(kāi)課：晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1、能根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。2、了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。3.掌握分子晶體和原子晶體的特征,能描述干冰、金剛石?二氧化硅等晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系?4.理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。了解金屬晶體常見(jiàn)的堆積方式。5、了解晶格能的概念及其對(duì)離子晶體性質(zhì)的影響。掌握NaCl型、CsCl型、CaF2型離子晶體的結(jié)構(gòu)特征,能用晶格能解釋典型離子化合物的某些物理性質(zhì)?

考綱要求體心：1面心：1/2頂點(diǎn)：1/8棱邊：1/4均攤法：晶胞上的一個(gè)原子如果是被x個(gè)晶胞所共有，那么，每個(gè)晶胞對(duì)這個(gè)原子分得的份額就是1/x【考點(diǎn)一】晶胞與晶胞中粒子數(shù)及相關(guān)計(jì)算典型立方晶體結(jié)構(gòu)體心立方簡(jiǎn)單立方面心立方常見(jiàn)的晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞含有的粒子數(shù)目

現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種晶胞,可推知：甲晶體中A與B的離子個(gè)數(shù)比為

；乙晶體的化學(xué)式為

；丙晶體的化學(xué)式為_(kāi)_____；丁晶體的化學(xué)式為_(kāi)_____。1∶1C2DEFXY3Z在六方體頂點(diǎn)的微粒為6個(gè)晶胞共有，在面心的為2個(gè)晶胞共有，在體內(nèi)的微粒全屬于該晶胞。微粒數(shù)為：12×1/6+2×1/2+3=6

六方晶胞【高考賞析】怎樣考？2016年全國(guó)Ⅱ卷節(jié)選（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_(kāi)_________②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=_____________nm。2016年海南卷節(jié)選X是第四周期元素，最外層只有一個(gè)電子，次外層的所有原子軌道全充滿電子；元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同。X與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示：該化合物的化學(xué)式：____________

已知晶胞參數(shù)等于0.542nm。此晶胞的密度是：__________g/cm3(寫(xiě)出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果。阿伏加德羅常數(shù)為NA)2015年江蘇高考節(jié)選元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。（1）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。①在1個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目為

。②該化合物的化學(xué)式為

。2015年全國(guó)Ⅱ卷節(jié)選XY形成化合物（X，Y分別是Ca和F）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)是0.566nm。列式計(jì)算晶體的密度__________g/cm3。(2013·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ)A、B和D三種元素組成的一個(gè)化合物的晶胞如圖所示。(已A、B、D分別為F、K、Ni元素)(1)該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______；2014年江蘇高考節(jié)選原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種最多的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是

。類(lèi)型離子晶體

原子晶體分子晶體金屬晶體構(gòu)成微粒微粒間作用力熔沸點(diǎn)硬度熔化破壞的作用力物質(zhì)類(lèi)別及舉例陰陽(yáng)離子原子分子金屬陽(yáng)離子和自由電子離子鍵共價(jià)鍵分子間作用力/氫鍵金屬鍵較高較大高大較低較小離子鍵共價(jià)鍵分子間作用力金屬鍵金屬氧化物(如K2O)、強(qiáng)堿(如KOH)、絕大部分鹽(如NaCl)部分非金屬單質(zhì)(如金剛石、硅、晶體硼)，部分非金屬化合物(如SiC、SiO2)金屬單質(zhì)與合金(如Na、Al、Fe、青銅)所有非金屬氫化物(如水)、部分非金屬單質(zhì)(如鹵素X2)、部分非金屬氧化物(如CO2)、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)有機(jī)物(有機(jī)鹽除外)【考點(diǎn)二】不同類(lèi)型晶體1.有下列八種晶體：水晶B.冰醋酸C.氧化鎂D.白磷E.晶體氬

F.氯化銨G.鋁H.金剛石用字母回答下列問(wèn)題：(1)屬于原子晶體的化合物是

，直接由原子構(gòu)成的晶體是

，由單原子分子構(gòu)成的晶體是

。(2)由極性分子構(gòu)成的晶體是

，含有共價(jià)鍵的離子晶體是

，屬于分子晶體的單質(zhì)是

。(3)受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是

，需克服共價(jià)鍵的是

。13晶體熔、沸點(diǎn)的比較2.下列分子晶體中，關(guān)于熔、沸點(diǎn)高低的敘述中，正確的是

(

)A.Cl2>I2B.SiCl4<CCl4C.NH3>PH3D.C(CH3)4>CH3CH2CH2CH2CH3CC3.離子晶體熔點(diǎn)的高低取決于晶體中晶格能的大小。判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點(diǎn)的高低順序是

(

)A.KCl＞NaCl＞BaO＞CaOB.NaCl＞KCl＞CaO＞BaOC.CaO＞BaO＞NaCl＞KClD.CaO＞BaO＞KCl＞NaClD

4.下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高的順序排列正確的是

(

)①O2、I2、Hg

②CO、KCl、SiO2

③Na、K、Rb④Na、Mg、AlA.①③ B.①④C.②③ D.②④思維建模思維建?！究键c(diǎn)三】典型晶體及配位數(shù)1.分子晶體(1)干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周?chē)染嗲揖o鄰的CO2分子有

個(gè)。(2)冰的結(jié)構(gòu)模型中，每個(gè)水分子與相鄰的

個(gè)水分子以氫鍵相連接，含1molH2O的冰中，最多可形成

mol“氫鍵”。1242(1)金剛石晶體中，每個(gè)C與另外

個(gè)C形成共價(jià)鍵，C—C鍵之間的夾角是109°28′，最小的環(huán)是

元環(huán)。含有1molC的金剛石中，形成的共價(jià)鍵有

mol。(2)SiO2晶體中，每個(gè)Si原子與

個(gè)O成鍵，每個(gè)O原子與

個(gè)硅原子成鍵，最小的環(huán)是

元環(huán)，在“硅氧”四面體中，處于中心的是

原子。2.原子晶體(金剛石和二氧化硅)4六24十二

2Si3.典型的離子晶體（1）NaCl型NaCl晶體中，每個(gè)鈉離子周?chē)衉____個(gè)氯離子，每個(gè)氯離子周?chē)衉____個(gè)鈉離子，每個(gè)氯化鈉晶胞中含有_____個(gè)鈉離子，有_____個(gè)氯離子。6644（2）CsCl型CsCl晶體中，每個(gè)銫離子周?chē)衉____個(gè)氯離子，每個(gè)氯離子周?chē)衉____個(gè)銫離子，每個(gè)氯化銫晶胞中含有_____個(gè)銫離子，有_____個(gè)氯離子。8811(3)CaF2型晶胞①Ca2+的配位數(shù)：②F-的配位數(shù)：4.常見(jiàn)金屬晶體的原子堆積模型5.石墨晶體石墨層狀晶體中，層與層之間的作用是

，平均每個(gè)正六邊形擁有的碳原子個(gè)數(shù)是

，C原子采取的雜化方式是

。分子間作用力2sp2

2014年江蘇高考⑸Cu