人教版初中化學(xué)九年級上冊 第五單元課題1 質(zhì)量守恒定律課件

課題1質(zhì)量守恒定律第一課時第五單元化學(xué)方程式九年級化學(xué)人教版;1、蠟燭熄滅和鋼鐵生銹分別屬于什么變化？2、發(fā)生化學(xué)反響后，反響前物質(zhì)的總質(zhì)量〔m前〕與反響后物質(zhì)的總質(zhì)量〔m后〕有什么關(guān)系？導(dǎo)新定向;學(xué)習(xí)目的1.經(jīng)過實(shí)驗(yàn)探求了解質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反響中的質(zhì)量關(guān)系。2.能從分子、原子角度提示化學(xué)反響的本質(zhì)，認(rèn)識質(zhì)量守恒的緣由。;1、課本中是經(jīng)過哪些實(shí)驗(yàn)來獲得質(zhì)量守恒定律的？2、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是什么？3、質(zhì)量守恒定律內(nèi)容中的關(guān)鍵詞是什么？自學(xué)課本自學(xué)提綱：P92-P94第一段;留意察看：1.錐形瓶內(nèi)白磷熄滅的景象；2.氣球的變化情況；3.化學(xué)反響前后質(zhì)量的變化情況。細(xì)沙玻璃管細(xì)沙方案一：白磷熄滅前后質(zhì)量總和的測定議探交流氣球?qū)嶒?yàn)?zāi)康模禾角蟀琢住睵〕熄滅前后的質(zhì)量關(guān)系;目的探究白磷（P）燃燒前后的質(zhì)量關(guān)系現(xiàn)象原理

結(jié)論①白磷熄滅，產(chǎn)生大量白煙，放出大量的熱；氣球先鼓后癟。②反響后，磷+氧氣五氧化二磷點(diǎn)燃PO2P2O5白磷熄滅前和熄滅后的質(zhì)量相等天平平衡;對比思索：反響前物質(zhì)〔或物體〕質(zhì)量反響后物質(zhì)〔或物體〕質(zhì)量錐形瓶細(xì)沙橡皮塞玻璃管、氣球〔空氣〕氧氣氮?dú)獍琢族F形瓶細(xì)沙橡皮塞玻璃管、氣球五氧化二磷〔剩余氣體〕氮?dú)庀∮袣怏w等稀有氣體等白磷五氧化二磷氧氣磷+氧氣點(diǎn)燃五氧化二磷

m參與=m生成剩余白磷剩余白磷;展現(xiàn)評講實(shí)驗(yàn)中，他還有哪些疑問？組議：實(shí)驗(yàn)中的安裝環(huán)境是什么體系？假設(shè)不這樣可以嗎？為什么？;方案二：鐵釘跟硫酸銅溶液反響前后質(zhì)量總和的測定;目的探究鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系步驟現(xiàn)象原理結(jié)論1.稱量反響前鐵釘和盛有硫酸銅溶液的錐形瓶的質(zhì)量總和記為m前。2.把鐵釘放入硫酸銅溶液中，察看景象。3.將裝有鐵釘?shù)腻F形瓶放回原天平稱量記為m后①鐵釘外表有紅色物質(zhì)出現(xiàn)；溶液由藍(lán)色漸漸變成淺綠色。②反響后，天平平衡。鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵鐵與硫酸銅溶液反響前和反響后的質(zhì)量相等思索：經(jīng)過對上述兩個方案的對比學(xué)習(xí)，他能歸納出什么是質(zhì)量守恒定律？;;參與化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和＝質(zhì)量守恒定律1.參與：2.質(zhì)量總和：3.質(zhì)量守恒：4.化學(xué)反響：關(guān)鍵詞組議：了解質(zhì)量守恒定律的關(guān)鍵詞是什么？我們?nèi)绾闻袆e某一變化能否遵照質(zhì)量守恒定律？指參與反響的物質(zhì)的質(zhì)量即反響物減少的質(zhì)量生成的氣體或參與反響的氣體質(zhì)量也要算入其他的量如體積等不可用此定律解釋只需化學(xué)反響才遵照質(zhì)量守恒定律;學(xué)以致用假設(shè)他是狄仁杰的師爺，他能否從以下幾個方面協(xié)助狄大人分析處理他的疑惑？1.蠟燭熄滅和鐵刀生銹能否遵守質(zhì)量守恒定律？為什么？2.如何解釋蠟燭熄滅后質(zhì)量減輕？3.他能從生活中舉個遵照質(zhì)量守恒定律的例子，并加以闡明嗎？;以下景象中能用質(zhì)量守恒定律解釋的是〔〕A.水結(jié)冰前后質(zhì)量堅(jiān)持不變B.1L芝麻和1L大米混合，總體積小于2LC.在降溫加壓條件下，氧氣變?yōu)榈{(lán)色液體D.木炭熄滅后質(zhì)量減輕D穩(wěn)定練習(xí)1、在A+B→C+D的反響中，5克A和一定的B恰好完全反響，生成3克C和10克D，那么B的質(zhì)量是〔〕A.18克B.7克C.8克D.6克2、agA物質(zhì)與bgB物質(zhì)發(fā)生化合反響生成C物質(zhì)，那么C物質(zhì)的質(zhì)量為〔〕A.小于等于〔a+b〕B.大于等于〔a+b〕C.等于〔a+b〕D.小于〔a+b〕AC;他收獲了什么？還有什么疑惑？總結(jié);將稀鹽酸倒入燒杯中實(shí)驗(yàn)1：稀鹽酸與碳酸鈉的反響一切化學(xué)反響都遵照質(zhì)量守恒定律嗎？假設(shè)換成其他的反響物或開放的環(huán)境呢？;實(shí)驗(yàn)1碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)步驟現(xiàn)象原理

1、稱量反響前盛有碳酸鈉的燒杯和裝有適量鹽酸的試管質(zhì)量總和。2、把燒杯傾斜，使小試管中鹽酸進(jìn)入燒杯，察看景象。3、將燒杯放回原天平①有氣泡冒出②反響后，天平不平衡，質(zhì)量變輕碳酸鈉+稀鹽酸水+氯化鈉+二氧化碳;鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+

m1＞m2二氧化碳改良：在密閉容器中進(jìn)展緣由：在開放容器中;12碳酸鈉粉末稀鹽酸驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時：對有氣體生成的反響，應(yīng)在密閉容器中進(jìn)展。;O2MgO我來了我走了Mg實(shí)驗(yàn)2：鎂條熄滅;凡是有氣體參與或有氣體〔煙或霧〕生成的化學(xué)反響，可以在密閉容器中進(jìn)展，防止反響安裝內(nèi)物質(zhì)與環(huán)境物質(zhì)之間的物質(zhì)交換，否那么反響后剩余物質(zhì)質(zhì)量會增大或減小。但這并不是違反質(zhì)量守恒定律，反而是表達(dá)了質(zhì)量守恒定律啟示：;原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)的種類分子的種類改動宏觀能夠改動分子數(shù)目物質(zhì)的總質(zhì)量元素的化合價質(zhì)量守恒的緣由〔六不變〕;當(dāng)堂檢測1、蠟燭熄滅后生成了CO2和H2O，那么蠟燭中一定含有的元素是，能夠含有元素。碳、氫氧2.某興趣小組的同窗對鎂條在CO2中熄滅感興趣，為此他們進(jìn)展了研討。將燃著的鎂條放入盛有CO2的集氣瓶中熄滅，看到有黑色物質(zhì)產(chǎn)生，且瓶壁上有白色物質(zhì)。同窗們對產(chǎn)物為何物進(jìn)展了猜測。甲同窗以為產(chǎn)物是碳和碳酸鎂；乙同窗以為產(chǎn)物是碳和氧化鎂；丙同窗的猜測是碳和氫氧化鎂。他以為誰的猜測是錯誤的？。理由他的猜測的是。;第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律第二課時

;寫出以下兩個反響的文字表達(dá)式1、木炭在氧氣中熄滅2、硫在氧氣中熄滅以上兩個反響能否遵守質(zhì)量守恒定律？為什么？從中能否表達(dá)出質(zhì)量守恒定律？為什么？那該怎樣辦呢？碳+氧氣二氧化碳硫+氧氣二氧化硫點(diǎn)燃點(diǎn)燃導(dǎo)新定向;1、了解化學(xué)方程式的意義。2、能根據(jù)化學(xué)方程式找到各物質(zhì)之間量的關(guān)系。學(xué)習(xí)目的;1、什么是化學(xué)方程式？2、化學(xué)方程式有哪些意義？3、化學(xué)反響中各物質(zhì)質(zhì)量之間存在著什么樣的關(guān)系？自學(xué)課本自學(xué)提綱：P96-P97;用表示化學(xué)反響的式子叫做化學(xué)方程式。化學(xué)方程式提供的信息〔以〕〔1〕反響物是，生成物是，反響條件是；〔2〕反響物與生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比為?！?〕反響物與生成物各物質(zhì)之間的粒子個數(shù)比為。嘗試練習(xí)C+O2CO2為例：

點(diǎn)燃化學(xué)式碳和氧氣二氧化碳點(diǎn)燃3:8:111:1:1;以該反響為例，分析化學(xué)方程式表示了哪些意義？議探交流以硫在氧氣中熄滅生成二氧化硫?yàn)槔骸昂通暋胺错憲l件〞“生成〞生成物反響物S＋ＳO2O2點(diǎn)燃;A、宏觀上：表示什么物質(zhì)在什么條件下參與反響，結(jié)果生成了什么物質(zhì)。〔讀法：硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反響生成二氧化硫。〕B、微觀上：表示各物質(zhì)間原子和分子的個數(shù)比?！沧x法：每一個硫原子和一個氧分子反響生成一個二氧化硫分子?！矯、質(zhì)量上：表示反響物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比?！沧x法：每32份質(zhì)量的硫和32份質(zhì)量的氧氣完全反響生成64份質(zhì)量的二氧化硫?！郴瘜W(xué)方程式的意義及讀法：展現(xiàn)評講S＋ＳO2O2點(diǎn)燃323264;從物質(zhì)種類、質(zhì)量和反響條件等方面思索，以下反響的化學(xué)方程式能提供應(yīng)他哪些信息？1、鐵與硫酸銅溶液的反響：Fe+CuSO4Cu+FeSO42、銅絲外表的氧化銅與氫氣在加熱條件下反響：CuO+H2Cu+H2O穩(wěn)定練習(xí)加熱;1、A+B=C+D，現(xiàn)有80克A與一定量B恰好完全反響生成142克C和36克D，那么參與反響的B的質(zhì)量是克。3.在4X+5Y2=2Z的發(fā)應(yīng)中，Z的化學(xué)式用X、Y表示為。98X2Y5當(dāng)堂檢測4.4gA物質(zhì)與5gB物質(zhì)混合反響，能生成6gC物質(zhì)，剩余3gB。假設(shè)將7gA與3gB混合反響，那么生成C物質(zhì)的質(zhì)量〔

〕

A．9g

B．10g

C．8g

D．3g5.現(xiàn)將10gA和足量B混合加熱,A和B發(fā)生化學(xué)反響,10gA完全反響后生成8gC和4gD