內(nèi)江師范學(xué)院

《物質(zhì)的量》

說課稿

內(nèi)江師范學(xué)院化學(xué)與生命科學(xué)學(xué)院主要內(nèi)容：一、教材分析二、教學(xué)目標分析三、學(xué)情分析四、教法學(xué)法分析五、教學(xué)過程分析

一、教材分析教材：人教版必修教材第一冊

1、本節(jié)主要內(nèi)容

《化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用》第一章第二節(jié)。三課時內(nèi)容：

第一課時：物質(zhì)的量概念的形成、物質(zhì)的量及其單位、摩爾質(zhì)量；

第二課時：氣體摩爾體積；

第三課時：物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用。

2、本節(jié)的地位及作用過渡的作用。復(fù)習(xí)了初中所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)的計量，了解國際單位制和物質(zhì)的量概念的形成。對物質(zhì)的量的學(xué)習(xí)及掌握，對后邊氧化還原反應(yīng)起到過渡作用。3、重點、難點

①、教學(xué)重點：物質(zhì)的量的概念，與其單位之間的關(guān)系。

②、教學(xué)難點：物質(zhì)的量的概念。

二、教學(xué)目標分析

1、知識與技能

①、掌握物質(zhì)的量概念的形成及摩爾的定義。

②、了解物質(zhì)的量的重要性和必要性。

③、掌握物質(zhì)的量及單位之間的關(guān)系。

2、過程與方法①、通過與其他物理量的對比得出物質(zhì)的量的概念，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)觀念和邏輯思維能力。

②、通過對物質(zhì)的量及其單位的深入探究，培養(yǎng)學(xué)生推理歸納計算能力。3、情感態(tài)度與價值觀①、通過國際單位制、米制公約組織和測量誤差的介紹，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)觀念。

②、通過對阿伏伽德羅的介紹，激發(fā)其學(xué)習(xí)興趣及求知欲。

三、學(xué)情分析

高一的學(xué)生已經(jīng)熟練掌握了質(zhì)量、體積和長度等物理量，并且初中已涉及用質(zhì)量和體積計量化學(xué)反應(yīng)，以此為基礎(chǔ)，把物質(zhì)的量至于物理量的知識背景中加以對比介紹，達到化難為易的目的。

四、教法、學(xué)法分析

教法：采用與常見物理量的對比，使物質(zhì)的量的概念與日常生活中的物理量的知識聯(lián)系起來，所以主要的教法是對比法。同時通過對比觀察、分析歸納得到物質(zhì)的量的相關(guān)關(guān)系式。

學(xué)法：對于新問題跟著教師引導(dǎo)大膽想象，敢于提出問題，用對比歸納的方法來學(xué)習(xí)整堂課的新知識。五、教學(xué)過程分析

導(dǎo)入新課講授新課歸納總結(jié)反饋練習(xí)板書設(shè)計導(dǎo)入新課：一個化學(xué)反應(yīng)的計量，除了初中學(xué)到的“質(zhì)量”和“體積”這兩個物理量之外，還可以用數(shù)量來計量。

數(shù)量對應(yīng)的物理量：物質(zhì)的量。通過對物理量有關(guān)知識的復(fù)習(xí)來學(xué)習(xí)新的物理量“物質(zhì)的量”。講授新課：板書：物理量的第一個通性：有準確的定義。投影顯示：質(zhì)量定義：物體中含有物質(zhì)的多少。

長度定義：以直線量度單位的兩點之間的距離。

體積定義：物質(zhì)或物體所占空間的大小。

一、物質(zhì)的量以此認識物質(zhì)的量的定義：板書：

1、定義：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。強調(diào)：粒子：是微觀粒子，如分子、原子等；集合體：表明是一個整體

。物理量的第二個通性：有明確的單位引導(dǎo)學(xué)生回答出同一物理量有不同的單位。為了方便不同地區(qū)之間的交流，國際上制定了統(tǒng)一的單位。投影顯示：國際單位制：

1948年召開的第九屆國際計量大會作出了決定，要求國際計量委員會創(chuàng)立一種簡單而科學(xué)的、供所有米制公約組織成員國均能使用的實用單位制。

1954年第十屆國際計量大會決定采用米(m)、千克(kg)、秒(s)、安培(A)、開爾文(K)和坎德拉(cd)作為基本單位。

1960年第十一屆國際計量大會決定將以這六個單位為基本單位的實用計量單位制命名為“國際單位制”，并規(guī)定其符號為“SI”。投影顯示：

米制公約組織：

國際米制公約組織成立于1875年，是計量領(lǐng)域成立最早的也是最主要的政府間組織。主要從事基礎(chǔ)計量科學(xué)技術(shù)發(fā)展研究，以保證成員國基本量量值的準確一致。

1977年5月20日中國加入米制公約組織。

1974年的第十四屆國際計量大會又決定增加將物質(zhì)的量的單位摩爾(mol)作為基本單位。投影顯示：2、物質(zhì)的量單位：摩爾，簡稱摩。符號：mol板書：

物理量的第三個通性：單位有準確的規(guī)定。投影顯示：

質(zhì)量單位千克的定義：國際千克原器的質(zhì)量。國際千克原器：用鉑銥合金(10%Ir加90%Pt)制成一個高度和直徑都是39毫米的圓柱體。它現(xiàn)今保存在巴黎的國際計量局總部。長度單位米的定義：米是1／299792458秒的時間間隔內(nèi)光在真空中行程的長度。舊定義：

1、1790年5月由法國科學(xué)家組成的特別委員會，建議以通過巴黎的地球子午線全長的四千萬分之一作為長度單位：米。

2、1960年第十一屆國際計量大會：米的長度等于氪－86原子的2P10和5d1能級之間躍遷的輻射在真空中波長的1650763．73倍。投影顯示：

以此認識物質(zhì)的量的單位摩爾的定義：板書：3、摩爾的定義：

1mol粒子所含的數(shù)目等于0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目。

科學(xué)測定：12克12C所含的C原子數(shù)為：(6.022045±0.000031)×1023。

測定方法：電化當量法、布朗運動法、油滴法、X射線衍射法、黑體輻射法、光散射法等。這些方法的理論根據(jù)各不相同，但結(jié)果卻幾乎一樣，差異都在實驗方法誤差范圍之內(nèi)。投影顯示：

板書：

強調(diào)：NA測量誤差達1017，用于度量數(shù)量級達1023左右的數(shù)值沒問題，但度量數(shù)量級較小的數(shù)值就完全沒有意義。

近似值：6.02×1023。符號：NA

稱為：阿伏加德羅常數(shù)。阿伏伽德羅常數(shù)作為一個物理量，單位為mol-1。阿伏加德羅(1776-1856)

意大利物理學(xué)家，化學(xué)家?！鞍⒎さ铝_定律”，第一個認識到物質(zhì)是由分子組成，分子是由原子組成的人，對近代科學(xué)產(chǎn)生了深遠的影響。投影顯示：課堂練習(xí)1：板書：

板書：

分析例1、例2：例1、6.02×1023個CO2分子是多少mol?例2、2molH2O含有多少個水分子，有多少個氫原子？二、物質(zhì)的量n與摩爾mol的關(guān)系分析例1：因為：CO2分子數(shù)N=6.02×1023，NA為6.02×1023。所以：物質(zhì)的量n=6.02×1023/6.02×1023mol-1=N/NA=1mol即：物質(zhì)的量=實際數(shù)量/1摩爾數(shù)量

表達式：n=N/NA分析例2：水分子數(shù)：N=2×6.02×1023=12.04×1023個=2（n摩爾數(shù)）×NA（1摩爾數(shù)量）

表達式：N=n×NA氫原子個數(shù)：N=2×2×6.02×1023=24.08×1023個=n×NA。投影顯示：板書：

結(jié)論：物質(zhì)的量=實際數(shù)量/1摩爾數(shù)量表達式：n=N/NA

強化練習(xí)1：板書：

（1）、2molH2SO4含有多少H2SO4，有多少個H原子？（2）、0.5molO2的個數(shù)比6.02×1022O2多還是少？

強調(diào)：物質(zhì)的量n與摩爾mol的關(guān)系“物質(zhì)的量=實際數(shù)量/1摩爾數(shù)量”，其實是物理量與其單位的基本關(guān)系。投影顯示：以千克為單位的質(zhì)量=實際的質(zhì)量/1千克的質(zhì)量以米為單位的長度=實際的長度/1米的長度以摩爾為單位的物質(zhì)的量=實際數(shù)量/1摩爾數(shù)量

三、注意

1、“物質(zhì)的量”是整體不可拆分的專有化學(xué)名詞。

2、6.02×1023是阿伏伽德羅常數(shù)的近似值。

3、摩爾作單位時要明確粒子種類，粒子種類要用化學(xué)式表示。

4、物質(zhì)的量適用范圍是分子、原子、離子、電子、原子團等微觀粒子。板書：

在此強調(diào)“4”

：摩爾對于宏觀物質(zhì)不適用?？蓮娜矫胬斫?。

其一：用摩爾度量宏觀物理量繁瑣、不方便。例：世界上約有64億人口，以摩爾為單位來量度：n=64×109/6.02×1023≈1.1×10-13mol

結(jié)論：用64億方便，用1.1×10-13mol不方便。

其二：不能用摩爾度量宏觀物理量。宏觀物理量的數(shù)量遠小于摩爾的數(shù)量級，從誤差角度考慮，NA測量誤差達1017，因此不能以摩爾來描述比測量誤差值小很多的數(shù)值。例如，測量一個人的高度，若測量誤差達到10000米以上，這個測量本身就沒有意義。

投影顯示：

其三：作為對比，用描述宏觀物質(zhì)的數(shù)量單位來描述微觀粒子的數(shù)量。例：生成18克水反應(yīng)的分子數(shù)。

O2+

2H2=

H2O

18克水的分子數(shù)：6.02×10232×6.02×10236.02×1023以雙為單位：3.01×10236.02×10233.01×1023以打為單位：0.50×10231.00×10230.50×1023以億為單位：6.02×10142×6.02×10146.02×1014以摩爾為單位：121

結(jié)論：描述微觀粒子的數(shù)量，用摩爾為單位方便，用宏觀物質(zhì)的數(shù)量單位不方便。

摩爾是聯(lián)接宏觀世界和微觀世界的橋梁。

板書：微觀粒子有質(zhì)量，因此，1mol的微觀粒子應(yīng)該對應(yīng)了一定的質(zhì)量。板書：四、摩爾質(zhì)量概念：每摩爾物質(zhì)的質(zhì)量。符號：M單位：g.mol-1摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于某物質(zhì)的原子量或分子量。5、摩爾可以引伸出其他物理量。

舉例：

O2的相對分子量是32

,1molO2的質(zhì)量是32g

,O2的摩爾質(zhì)量是32g.mol-1。

Zn的相對原子量是65,Zn的摩爾質(zhì)量是65g.mol-1

。

課堂練習(xí)2：板書：

例3、銅的摩爾質(zhì)量是多少？例4、1molSO2是多少克?例5、44gCO2是多少mol?分析例4：因為：SO2的摩爾質(zhì)量M=64g.mol-1

所以：SO2的質(zhì)量m=1mol×64g.mol-1=64g即：質(zhì)量=物質(zhì)的量×摩爾質(zhì)量

表達式：m=n×M分析例5：因為CO2的摩爾質(zhì)量：M=44g.mol-1

所以：n=44g/44g.mol-1=1mol即：物質(zhì)的量=質(zhì)量/摩爾質(zhì)量

表達式：n=m/M得出：m、n、M之間的換算關(guān)系：m=nM。投影顯示：板書：

強化練習(xí)2：板書：

物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量的換算關(guān)系：m=nM（1）2molH2O有多少克？（2）24.5gH2SO4含有多少molH2SO4分子？歸納總結(jié)：投影顯示：物質(zhì)的量是一定數(shù)目的集合體，單位是摩爾，簡稱摩。1mol粒子所含數(shù)目約為6.02×1023

。阿伏加德羅常數(shù)符號：NA

。NA=6.02×1023mol-1物質(zhì)的量（n）微粒個數(shù)（N）和阿伏伽德羅常數(shù)（NA）之間關(guān)系式：n=N/NA

物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量的換算關(guān)系：m=nM物理量有準確的定義和單位，物理量與單位之間有確定的換算關(guān)系。結(jié)束語：微觀粒子有質(zhì)量，也有體積，由摩爾與微觀粒子質(zhì)量引申出了摩爾質(zhì)量。那么，由摩爾與微觀粒子體積必將也能引伸出一個新的物理量——摩爾體積。這是下節(jié)課所要探討的知識。反饋練習(xí)（課后作業(yè)）：投影顯示：

1、下列說法正確的是：

(A)、常溫常壓下11.2L氫氣含有的原子數(shù)目為NA。

(B)、22gCO2所含有的電子數(shù)目為0.5NA。

2、4.6×1022個CO與O2反應(yīng)生成多少molCO2?3、在反應(yīng)A＋2B＝C＋2D中，已知C和D的摩爾質(zhì)量之比為22:9，當1.6gA與B完全反應(yīng)后，生成4.4gC，則在此反應(yīng)中C和D的質(zhì)量之比為多少？第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用質(zhì)量、體積、數(shù)量。一、物質(zhì)的量

1、定義：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。符號：n

2、單位：摩爾。符號：mo