【風(fēng)向標(biāo)】年高考化學(xué) 第二章 第三節(jié) 化學(xué)平衡 第2課時(shí)　影響化學(xué)平衡的因素 選修4

第2課時(shí)影響化學(xué)平衡的因素一、外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響1.濃度增大減小正反應(yīng)

(1)在其他條件不變的情況下，________反應(yīng)物的濃度或________生成物的濃度，正反應(yīng)速率加快或逆反應(yīng)速率減小，平衡向________方向移動(dòng)；______生成物的濃度或________反應(yīng)物的濃度，逆反應(yīng)速率加快或正反應(yīng)速率減小，平衡向________方向移動(dòng)。增大減小逆反應(yīng)

(2)工業(yè)生產(chǎn)上適當(dāng)增大廉價(jià)反應(yīng)物的濃度，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可提高價(jià)格較高原料的轉(zhuǎn)化率，以降低生產(chǎn)成本。2.壓強(qiáng)縮小不移動(dòng)

(1)對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不相等的反應(yīng)：增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積______的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積______的方向移動(dòng)。 (2)對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)：改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡________。增大3.溫度放熱等同的不影響

在其他條件不變的情況下，升高溫度，平衡向______反應(yīng)的方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向______反應(yīng)的方向移動(dòng)。 4.催化劑 由于使用催化劑對(duì)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率影響的程度是__________，所以使用催化劑__________化學(xué)平衡的移動(dòng)，但使用催化劑可改變可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間。吸熱

二、勒夏特列原理(平衡移動(dòng)原理) 1.概念：如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度等)，平衡就向能夠__________這種改變的方向移動(dòng)。 2.實(shí)質(zhì)：外界條件改變時(shí)，正、逆反應(yīng)速率變化的程度__________，從而導(dǎo)致正、逆反應(yīng)速率__________，破壞了原平衡狀態(tài)。減弱不相同不再相等外因的變化備注對(duì)反應(yīng)速率的影響對(duì)化學(xué)平衡的影響濃度增大反應(yīng)物的濃度固體物質(zhì)除外v正、v逆均增大，且v正＞v逆向正反應(yīng)方向移動(dòng)減小生成物的濃度v正、v逆均減小，且v正＞v逆減小反應(yīng)物的濃度v正、v逆均減小，且v正＜v逆向逆反應(yīng)方向移動(dòng)增大生成物的濃度v正、v逆均增大，且v正＜v逆外界條件對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響比較1.外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響如下表：外因的變化備注對(duì)反應(yīng)速率的影響對(duì)化學(xué)平衡的影響壓強(qiáng)增壓引起濃度改變固體和液體、 恒容時(shí)充入 不反應(yīng)氣體 情況除外v正、v逆均增大，只是增大的倍數(shù)不同向氣體體積減小的方向移動(dòng)減壓引起濃度改變v正、v逆均減小，只是減小的倍數(shù)不同向氣體體積增大的方向移動(dòng)續(xù)表外因的變化備注對(duì)反應(yīng)速率的影響對(duì)化學(xué)平衡 的影響溫度升溫注意催化劑的活性溫度v正、v逆均增大，只是增大的倍數(shù)不同向吸熱反應(yīng) 方向移動(dòng)降溫v正、v逆均減小，只是減小的倍數(shù)不同向放熱反應(yīng) 方向移動(dòng)催化劑使用未指明一般為正催化劑同等程度地改變反應(yīng)速率不移動(dòng)續(xù)表

上表對(duì)相關(guān)知識(shí)進(jìn)行了對(duì)比分析，但在解題時(shí)還須靈活應(yīng)用。如觀察上表，還可以得出以下規(guī)律：①改變一個(gè)影響因素，v正、v逆的變化不可能是一個(gè)增大，另一個(gè)減小的，二者的變化趨勢(shì)是相同的，只是變化大小不一樣(催化劑情況除外)；②平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)并非v正增大，v逆減小。2.在考慮外界因素對(duì)化學(xué)平衡的影響要注意以下方面：(1)濃度。增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以化學(xué)平衡不移動(dòng)。(2)壓強(qiáng)。①對(duì)于無(wú)氣體參加和生成的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)時(shí)化學(xué)平衡不移動(dòng)。

②在容積不變的密閉容器中，氣體反應(yīng)已達(dá)平衡，若向該容器中充入一種不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的氣體，化學(xué)平衡不移動(dòng)，原因是氣態(tài)反應(yīng)物、生成物的濃度未變化。

③在容積可變的恒壓容器中，充入一種不反應(yīng)的氣體，這時(shí)盡管總壓強(qiáng)不變，但各氣態(tài)物質(zhì)的濃度發(fā)生了變化，故應(yīng)考慮化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的問(wèn)題。(3)溫度。

①任意的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化(放熱或吸熱)，所以任意可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)，都能受溫度的影響而發(fā)生移動(dòng)。②在可逆反應(yīng)里，反應(yīng)為放(或吸)熱反應(yīng)，相反過(guò)程的一個(gè)反應(yīng)必為吸(或放)熱反應(yīng)。(4)催化劑：同等程度改變反應(yīng)速率，化學(xué)平衡不移動(dòng)。

勒夏特列原理的理解與應(yīng)用1.對(duì)勒夏特列原理的簡(jiǎn)單理解

(1)化學(xué)平衡的移動(dòng)總是與“人為因素的改變”(外界條件的變化)相反。比如人為增加某一反應(yīng)物的濃度，則化學(xué)平衡的移動(dòng)就要減小該反應(yīng)物的濃度，平衡就向正方向移動(dòng)；人為升高反應(yīng)體系的溫度，則化學(xué)平衡的移動(dòng)就要降低反應(yīng)體系的溫度，平衡就向吸熱方向移動(dòng)?？偨Y(jié)為“天與人斗”。

(2)化學(xué)平衡的移動(dòng)只能減弱但不能消除“人為因素的改變”(外界條件的變化)。比如人為增加某一反應(yīng)物的濃度，平衡就向正方向移動(dòng)，但最終達(dá)到新平衡時(shí)，該反應(yīng)物的濃度還是比原平衡的要大；人為升高反應(yīng)體系的溫度，達(dá)到新平衡時(shí)，反應(yīng)體系的溫度比原平衡的要高?？偨Y(jié)為“人定勝天”。(3)勒夏特列原理，不適用于未達(dá)到平衡的體系。2.應(yīng)用勒夏特列原理的注意事項(xiàng)(1)是否真的改變了影響化學(xué)平衡的條件。①改變化學(xué)平衡體系中固體或純液體的物質(zhì)的量時(shí)，并未改變影響化學(xué)平衡的條件。②即使是有氣體存在的化學(xué)平衡體系，在定容、定溫下充入惰性氣體，也未改變影響化學(xué)平衡的條件。(2)對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)、容器體積，化學(xué)平衡也不移動(dòng)。(3)平衡移動(dòng)原理中的“減弱”不等于消除。

(4)應(yīng)用范圍：①勒夏特列原理只運(yùn)用于判斷“改變一個(gè)條件”時(shí)平衡的移動(dòng)方向。②平衡移動(dòng)原理對(duì)所有的動(dòng)態(tài)平衡都適用，在以后學(xué)習(xí)電離平衡、水解平衡時(shí)，要注意應(yīng)用平衡移動(dòng)原理。

外界因素對(duì)化學(xué)平衡的影響考查A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥

名師點(diǎn)撥：該反應(yīng)中氣體體積縮小，正向吸熱，所以①④⑥正確。B時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是()。

A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是()。

A.正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B.正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C壓強(qiáng)/Pa

4×105

6×105

10×105

20×105D的濃度

/mol·L－10.0850.1260.2000.440化學(xué)平衡移動(dòng)原理的考查

(1)壓強(qiáng)從4×105

Pa增加到6×105

Pa時(shí)，平衡向_______(填“正”或“逆”)方向移動(dòng)，理由是__________________________________。

(2)壓強(qiáng)從10×105

Pa增加到20×105

Pa時(shí)，平衡向____(填“正”或“逆”)方向移動(dòng)，此時(shí)平衡向該方向移動(dòng)的兩個(gè)必要條件是：①______________________________________；②______________________________。答案：(1)逆D濃度增大的倍數(shù)小于壓強(qiáng)增大的倍數(shù)(2)正①?gòu)?0×105

Pa增加到20×105

Pa時(shí)E從氣態(tài)變成了液態(tài)甚至固態(tài)②a>d)。達(dá)到平衡了，下列情況中，能使平衡發(fā)生移動(dòng)的是( A.減少部分NH4HS固體 B.壓強(qiáng)、溫度不變充入少量Ar C.容積、溫度一定充入He D.容積、溫度一定充入SO2

解析：A中改變NH4HS

的量，由于固體濃度為一常數(shù)，改變固體的量對(duì)平衡無(wú)影響；B中充入少量Ar氣，保持壓強(qiáng)不變必須增大容器的容積，即降低了NH3

與H2S的濃度，平衡向增大NH3

與H2S濃度的方向移動(dòng)即右移；C中容積，溫度一定，充入He氣，雖然體系總壓強(qiáng)增大，但NH3

與H2S的濃度并未改變，所以平衡并不移動(dòng)；D中SO2

由于發(fā)生了反應(yīng)SO2＋H2S3S＋2H2O，降低了H2S濃度，所以平衡要向生成H2S方向移