蘇教版高中化學必修一化學專題三第二單元鐵、銅及其化合物的應用課件(共24張PPT)

專題三從礦物到基礎材料第二單元鐵銅及其化合物的應用課時2鐵、銅及其化合物的應用如何將混合在一起的鐵粉與銅粉用簡便的方法分離？試試看利用鐵的磁性一、感知鐵、銅單質的物理性質1、鐵是可以被磁鐵吸引的銀白色金屬

銅是紫紅色的金屬。2、鐵和銅都有良好的導電性和導熱性。3、鐵和銅的密度較大，熔沸點較高。4、具有良好的延展性;純銅的導電性僅次于銀，但比銀便宜得多，所以當今世界一半以上的銅用于電力和電訊工業(yè)上1g純銅可拉成3000m細銅絲或壓延成面積為10m2幾乎透明的銅箔鐵是我們日常和生產中最常見的也是用量最大的一種金屬。請你從化合價及物質的分類角度列舉一些含有鐵元素的物質。+1+2+30價態(tài)單質氧化物氫氧化物鹽FeFe(OH)2Fe(OH)3FeOFe3O4Fe2O3FeCl3FeCl2二、認識鐵及其部分化合物1、鐵與非金屬反應+3+2請分析產物中Fe的化合價，由此可以得出什么結論？3Fe+2O2

＝Fe3O4點燃與O2與Cl2與S問題討論+3+22Fe+3Cl2

＝2FeCl3點燃Fe+S

＝FeS?2、鐵與水的反應試比較鈉、鎂、鐵分別與水反應的條件及產物總結Fe+4H2O(g)

＝Fe3O4+4H2高溫（2）與強氧化性酸（如濃硫酸、硝酸）FeFe3+遇冷的濃硫酸或冷的濃硝酸鈍化3、鐵與酸的反應（1）與非氧化性酸（鹽酸、稀硫酸）

不產生H2Fe+2H+

＝Fe2++H2↑4、與某些鹽溶液反應

鐵可以將活潑性排在其后面的金屬置換出來。Fe+Cu2+

＝Fe2++Cu規(guī)律小結Fe Fe2+H+、Cu2+、Ag+、S、I2等Cl2、Br2、H2O2、HNO3、濃H2SO4等較弱氧化劑（比Fe2+強比Fe3+弱）Fe Fe3+較強氧化劑（比Fe3+強）1、銅的化學性質與O2與Cl2點燃Cu+Cl2===CuCl2與非氧化性酸不反應與鹽溶液反應Cu+2AgNO3===Ag+Cu(NO3)22Cu+O2===2CuO?在實驗室中人們利用硫氰化鉀和鐵離子反應的特殊現象來檢驗溶液中的鐵離子。SCN-+Fe3+=Fe(SCN)3

信息提示！絡合物Fe2+Fe3+與的鑒別三、掌握觀察溶液顏色與KSCN反應與NaOH反應淺綠色棕黃色無明顯現象溶液變?yōu)檠t色白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色立即產生紅褐色沉淀Fe3+Fe2+鑒別方法化合價，Fe2+Fe3+與的相互轉化四、探究Fe2+Fe3+化合價，

升高需加入氧化劑。還原劑。Fe3+Fe2+需加入降低請同學們利用提供給大家的實驗儀器及藥品設計實驗驗證以上預測試劑：FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、雙氧水、銅片活動與探究2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2e-結論KSCNFe2+雙氧水(二)一、無明顯變化二、加入KSCN溶液后溶液呈血紅色KSCNFe2+(一)活動與探究結論KSCNCuFe3+溶液由棕黃色變成藍色2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2e-活動與探究結論(一)Fe3+KSCNKSCN(二)FeFe3+（一）溶液變成血紅色（二）加鐵粉后溶液由黃色變成淺綠色加KSCN溶液后無明顯變化2Fe3++Fe=3Fe2+2e-Fe3++3SCN-

==Fe(SCN)3

探究實驗二探究實驗三Fe3++3SCN-

==Fe(SCN)3

Fe3+

還原劑：金屬單質，如鐵、銅、S2-、I-等氧化劑還原劑

Fe2+和Fe3+的相互轉化Fe2+氧化劑：Cl2、H2O2、O2、HNO3、濃H2SO4、

KMnO4、

KClO3等五、實際生產生活中的問題解決Fe2+極易被氧化，那么在保存的過程中需要注意什么？加入少量的還原鐵粉，密封保存如何除去雜質，提純下列各物質

討論與思考足量鐵粉Cl2或氯水、雙氧水足量鐵粉六、了解鐵及銅的化合物的應用1、鐵的化合物①Fe2O3作顏料②氯化鐵、硫酸亞鐵可作凈水劑③作磁性材料④維持生命的微量元素2、銅的化合物：銅鹽可殺菌，CuSO4溶液殺滅寄生蟲，治療皮膚病。電路板2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+FeFe(III)Fe(II)弱氧化劑S、I2、Cu2+H+強氧化劑Cl2、Br2、HNO3H2SO4(濃)

氧化劑Cl2、Br2、HNO3

、O2、H2SO4(濃)、H2O